第2章 第2节 第3课时 浓度、压强对化学平衡的影响（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦浓度、压强对化学平衡的影响，通过Fe³⁺与SCN⁻显色反应、NO₂和N₂O₄注射器实验导入，结合浓度商Q与平衡常数K的关系分析平衡移动，构建现象-理论-应用的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，通过Fe³⁺浓度变化实验、v-t图像分析等，培养学生科学思维与化学观念。资料含分层训练与归纳总结，学生能深化对平衡规律的理解，教师可高效开展教学。

第3课时　 浓度、压强对化学平衡的影响 1.通过实验探究，了解浓度、压强对化学平衡状态的影响。 2.能运用浓度、压强对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化，能讨论化学反应条件的选择和优化。 学习目标 目 录 知识点一　浓度对化学平衡的影响 知识点二　压强对化学平衡的影响 随堂演练 课时作业 知识点一　浓度对化学平衡的影响 目 录 1. 实验探究浓度对化学平衡的影响 反应 原理 Fe3＋　＋　3SCN－ Fe（SCN）3 （浅黄色）（无色）（红色） 操作 1 现象 溶液颜色为 ⁠色 红　 化学·选择性必修1 目 录 现象 溶液颜色为 ⁠色 操作2 向b试管中加入少量铁粉 向试管c中滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液 现象 及结论 b溶液颜色 ，平衡 向 ⁠移动 c溶液颜色 ，平衡向 ⁠ ⁠移动 红　 变浅　 逆反应方向　 变深　 正 反应方向　 化学·选择性必修1 目 录 解释 发生Fe＋2Fe3＋ 3Fe2＋，Fe3 ＋浓度减小， Q＝ 增大，Q K，平衡向 ⁠ ⁠移动 c（SCN－）增大，Q＝ 减小， Q K，平衡向 ⁠ ⁠移动 ＞　 逆 反应方向　 ＜　 正反应方 向　 化学·选择性必修1 目 录 2. 化学平衡的移动 （1）概念 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件，平衡状 态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着 ，直至达到新的平衡状 态。这种由 达到 ⁠的过程叫做化学平 衡的移动。 改变　 原有的平衡状态　 新的平衡状态　 化学·选择性必修1 目 录 （2）平衡移动的过程 （3）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断化学平衡的移动方向 当Q＝K时，v正＝v逆，反应处于平衡状态； 当Q＜K时，v正 v逆，平衡向 方向移动； 当Q＞K时，v正 v逆，平衡向 方向移动。 ＞　 正反应　 ＜　 逆反应　 化学·选择性必修1 目 录 （4）用平衡常数K与浓度商Q的关系判断浓度对化学平衡移动的影响 ① Q ，则Q K，平衡向 ⁠方向 移动 ② Q ，则Q K，平衡向 ⁠方向 移动 减小　 ＜　 正反应　 增大　 ＞　 逆反应　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）任何情况下，当Q＜K，平衡向正反应方向移动。 （　√　） （2）增加反应物的量，平衡一定正向移动。 （　×　） （3）增大反应物的浓度，平衡常数K增大，平衡向正反应方向移动。 （　×　） （4）合成氨反应中，增加N2的浓度，可使平衡正向移动，提高H2的转化 率，降低成本。 （　√　） √ × × √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·北京十一学校高二检测）将5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5 份，分别进行如下实验： 实验①：滴加四滴水，振荡 实验②：滴加四滴饱和的FeCl3溶液，振荡 实验③：滴加四滴1 mol·L－1 KCl溶液，振荡 实验④：滴加四滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振荡 实验⑤：滴加四滴1 mol·L－1NaOH 溶液，振荡 下列说法错误的是（　　） 化学·选择性必修1 目 录 A. 对比实验①和②，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B. 对比实验①和③，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C. 对比实验①和④，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 D. 对比实验①和⑤，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动 解析： 　对比实验①和②，增加了反应物Fe3＋的浓度，平衡正向移动，A 项正确；对比实验①和③，仅仅是增大c（Cl－），但反应的实质是Fe3＋ ＋3SCN－ Fe（SCN）3，反应的离子浓度不变，平衡不发生移动，B项错 误；对比实验①和④，增加反应物SCN－的浓度，平衡正向移动，C项正 确；对比实验①和⑤，OH－与Fe3＋反应，减少反应物Fe3＋的浓度，平衡逆 向移动，D项正确。 √ 化学·选择性必修1 目 录 3. 一定温度下，固定容积容器中发生可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。如图为上述反应建立平衡状态Ⅰ后，t1时刻只增大O2浓度至达 到新平衡的v-t图像（如图）。由图像获得如下信息（用“增大、减小、 不变、＞、＜、＝”等填空）： 化学·选择性必修1 目 录 （1）t1时刻v正' ，v逆' ，v正' v逆'，Q K，平衡 向 移动。 （2）一段时间后，反应达到平衡状态Ⅱ， 相等，平衡 状态Ⅰ的反应速率v正 平衡状态Ⅱ的v逆'。 （3）平衡状态Ⅱ与平衡状态Ⅰ相比，各组分的浓度，c（SO3） ⁠， c（O2） ，c（SO2） ；反应物的转化率，α（O2） ⁠ ，α（SO2） ；反应的平衡常数 ⁠。 解析：对于可逆反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻只增大O2 浓度，反应物浓度增大，v正'增大，生成物浓度不变，v逆'不变，平衡正向 移动，达到平衡Ⅱ，但温度未变，平衡常数不变。 增大 不变 ＞ ＜ 正反应方向 正、逆反应速率 ＜ 增大 增大 减小 减 小 增大 不变 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　压强对化学平衡的影响 目 录 1. 实验探究 反应 原理 2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色） 操 作 用50 mL注射器吸入20 mL NO2和N2O4的混合气体（使注射器的活塞 位于Ⅰ处），将细管端用橡胶塞封闭。 把活塞从Ⅰ处拉到Ⅱ处 将活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处 化学·选择性必修1 目 录 反应原理 2NO2（g，红棕色） N2O4（g，无色） 现象及结论 混合气体颜色先 ⁠ 又逐渐 ⁠ 混合气体颜色先 又逐渐 ⁠ ⁠ 解释 从Ⅰ处拉到Ⅱ处，气体的压强减小，c（NO2）减小，颜色变浅，平衡向 ⁠ 方向移动，c（NO2） ，气体颜色又 ⁠ 活塞从Ⅱ处推到Ⅰ处，气体的压强增大， c（NO2）增大，颜色变深，平衡向 ⁠ 方向移动，c（NO2） ⁠ ，气体颜色 ⁠ 变浅　 变深　 变深　 变 浅　 逆反应 增大　 变深　 反应正 　 减小 变浅　 化学·选择性必修1 目 录 2. 压强对化学平衡的影响 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变时： 反应类型 变化因素 平衡移动方向 反应前后气体的体积改变 增大压强 向 ⁠的方向移动 减小压强 向 ⁠的方向移动 反应前后气体的总体积不变 改变压强 平衡 ⁠ 气体体积缩小　 气体体积增大　 不移动　 化学·选择性必修1 目 录 【思考】　对于反应：H2（g）＋I2（g） 2HI（g），减小反应容器的容 积，平衡是否发生移动？正、逆反应速率如何变化？ 提示：不移动；该反应前后气体的体积不变，减小反应容器的容积，压强 增大，正、逆反应速率均增大，增大程度相同，平衡不发生移动。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）增大压强，平衡常数K增大，使Q＜K，平衡向正反应方向移动。 （　×　） （2）对于反应： N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），其他条件不变，缩小 容器容积，平衡正向移动，则v正增大，v逆减小，v正＞v逆。 （　×　） （3）对于2CO（g）＋2NO（g） N2（g）＋2CO2（g），增大压强能加 快反应速率，提高反应物的平衡转化率。 （　√　） × × √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （教材改编题）在密闭容器中发生反应aA（g） cC（g）＋dD （g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平 衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是（　　） A. A的转化率增大 B. 平衡向正反应方向移动 C. D的体积分数变大 D. a＜c＋d √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原 来的2倍，实际上达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增 大，平衡向逆反应移动，即a＜c＋d。根据以上分析，平衡向逆反应方向 移动，A的转化率降低，A错误；平衡逆向移动，B错误；平衡逆向移动， D的体积分数减小，C错误；a＜c＋d，D正确。 化学·选择性必修1 目 录 3. 在密闭容器中进行如下反应：CO2（g）＋C（s） 2CO（g）　ΔH＞ 0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度、速率、平衡如何 变化。 （1）恒温条件下，增大反应容器的容积，则平衡 （填“逆 移”“正移”或“不移动”，下同），v（CO） （填“增 大”“减小”或“不变”，下同）。 解析： 保持温度不变，增大反应容器的容积，所有气体的浓度同等 倍数地减小，即减小压强，则平衡正向移动，v（CO）减小。 正移 减小 化学·选择性必修1 目 录 （2）保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，则平衡 ，v （CO2） ⁠。 解析： 保持反应容器的容积和温度不变，通入氦气，对于旧平衡体 系，相当于没改变任何条件，则平衡不移动，v（CO2）不变。 （3）保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，则平衡 ，v （CO2） ⁠。 解析： 保持反应容器的压强和温度不变，通入氩气，相当于减小压 强，则平衡正向移动，v（CO2）减小。 不移动 不变 正移 减小 化学·选择性必修1 目 录 （4）温度不变，将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，平 衡 ，画出其反应速率的变化曲线图。 解析： 温度不变，将容器的体积缩小一半，相当于增大压强，其 正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动。 增大 逆移 答案： 化学·选择性必修1 目 录 归纳总结 　　充入惰性气体（稀有气体、不参与反应的气体）对化学平衡的影响 （1）恒温恒容条件 原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。 化学·选择性必修1 目 录 （2）恒温恒压条件 原平衡体系 容器容积增大，各反应气体的分压减小 体系 中各组分的浓度同倍数减小 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 1. 某酸碱指示剂在水溶液中存在与其呈现颜色相关的如下平衡：HIn（红 色） H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈 （　　） A. 红色 B. 黄色 C. 无色 D. 无法判断 解析： 　HIn（红色） H＋＋In－（黄色），若向含此指示剂的溶液中加 入盐酸，c（H＋）增加，平衡逆向移动，故颜色变红。 1 2 3 4 √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （苏教版习题）在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2－（黄色）＋ 4H2O [Cu（H2O）4]2＋（蓝色）＋4Cl－，下列说法中错误的是（　　） A. 将CuCl2固体溶于少量水中得到绿色溶液 B. 将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液 C. 向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，平衡向逆反应方向移动 D. 向CuCl2溶液中加入NaCl固体，平衡向逆反应方向移动 √ 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　CuCl2固体溶于少量水中，溶液中同时存在[CuCl4]2－和[Cu （H2O）4]2＋，黄色和蓝色混合得到的是绿色，A正确；将CuCl2固体溶于 大量水中得到的是其稀溶液，含铜微粒主要以[Cu（H2O）4]2＋形式存在， 溶液显蓝色，B正确；向CuCl2溶液中加入少量AgNO3固体，Cl－和Ag＋反 应生成AgCl沉淀，溶液中c（Cl－）减小，平衡向正反应方向移动，C错 误；向CuCl2溶液中加入NaCl固体，溶液中c（Cl－）增大，平衡向逆反应 方向移动，D正确。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 3. 探究压强对反应2NO2（g） N2O4（g）平衡的影响。按如图操作：① 活塞从Ⅰ处拉至Ⅱ处；②活塞从Ⅱ处推向Ⅰ处。下列说法正确的是（　　） A. ①混合气体颜色无明显变化 B. ②增大压强，此反应平衡正向移动 C. ①开始观察到混合气体颜色变浅，是因为平衡正向移动 D. ②K不变，但Q＞K，判断平衡正向移动 √ 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　活塞从Ⅰ处 拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增 加程度更大，二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，A错误；活塞从Ⅱ处 推向Ⅰ处，压强增大，正向气体分子数减小，平衡正向移动，B正确；活塞 从Ⅰ处拉至Ⅱ处，压强减小，平衡逆向移动，但容器体积增加程度更大，二 氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，C错误；温度不变，故②K不变， 但Q＜K，判断平衡正向移动，D错误。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 4. （2024·石家庄高二期中）一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立 化学平衡，在t1时刻改变某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如图： （1）对于反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器容积， 其图像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方 向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 D 向正反应方向 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 解析： 对于反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器 容积，即为加压，正、逆反应速率都增大，正反应速率大于逆反应速率， 平衡正向移动，其图像为D。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （2）对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积， 其图像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方 向”“向逆反应方向”或“不”）移动。 解析： 对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容 器容积，即为减小压强，正、逆反应速率都减小，但正反应速率大于 逆反应速率，平衡正向移动，其图像为C。 C 向正反应方向 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （3）对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图 像为 （填字母），平衡 （填“向正反应方向”“向逆反应方 向”或“不”）移动。 解析： 对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，即为增大压强，正、逆反应速率都增大，因为该反应前后气体总物质的量相等，故增大压强后正、逆反应速率相等，平衡不移动，其图像为A。 A 不 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 题组一　化学平衡的移动 1. （2025·天津静海一中高二月考）对已经建立化学平衡的某可逆反应， 改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述一定正确的是（　　） A. 平衡移动过程中，v正一定大于v逆 B. 反应物的转化率一定增大 C. 平衡常数一定增大 D. 再次建立平衡时，生成物的浓度一定增加 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　平衡向正反应方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，A正 确；降低生成物的浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大，但增 大某一反应物的浓度，平衡正向移动，其他反应物的转化率增大，自身转 化率降低，B错误；平衡常数只受温度影响，C错误；减小生成物浓度，平 衡正向移动，生成物浓度减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 2. 在一定条件下，反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）达到平衡，改变 某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是（　　） A. v（SO2）增大 B. v（SO3）减小 C. O2的百分含量发生变化 D. SO3的质量不变 解析： 　正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，平衡不移动；O2的 百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不 移动。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 题组二　浓度对化学平衡的影响 3. （2025·长春外国语学校高二月考）反应NH4HS（s） NH3（g）＋H2S （g）在某温度下达到平衡，下列各种情况不会使平衡发生移动的是 （　　） A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 移走一部分NH4HS固体 C. 容器容积不变，充入HCl气体 D. 保持压强不变，充入氮气 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　恒温恒容，通入的二氧化硫会和硫化氢反应，导致硫化氢浓度 减小，平衡正向移动，A不符合题意；因固体对压强无影响且浓度不变， 所以移走一部分NH4HS固体时平衡不移动，B符合题意；容器容积不变， 充入氯化氢气体，氯化氢会与氨气发生反应，导致氨气浓度减小，平衡正 向移动，C不符合题意；保持压强不变，充入氮气，氨气和硫化氢的浓度 减小，平衡正向移动，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 4. 在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）逆反应速 率增大且平衡向右移动的措施是（　　） A. 减小C的浓度 B. 增大D的浓度 C. 减小B的浓度 D. 增大A的浓度 解析： 　A. 减小C的浓度，正、逆反应速率均减小，平衡向右移动；B. 增大D的浓度，正、逆反应速率均增大，平衡向左移动；C. 减小B的浓 度，正、逆反应速率均减小，平衡向左移动；D. 增大A的浓度，正、逆反 应速率均增大，平衡向右移动。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 5. 在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2Cr （黄色）＋2H＋ Cr2 （橙色） ＋H2O，溶液颜色介于黄色和橙色之间。现欲使溶液橙色变浅，可以在溶 液中加入（　　） ①H＋　②OH－　③K＋　④H2O A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 解析： 　加入OH－，c（H＋）减小，平衡逆向移动，橙色变浅；加入 水，溶液体积增大，离子浓度减小，溶液颜色变浅；c（K＋）不影响化学 平衡。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 6. 某化学兴趣小组为探究FeCl3溶液与KI溶液之间的反应，进行如下 实验： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 下列说法正确的是（　　） A. 实验①溶液变色，证明Fe3＋与I－的反应为可逆反应 B. 实验②③中氧化还原反应的平衡移动方向相反 C. 取实验②所得溶液加入KCl（s），溶液红色变浅 D. 黄褐色溶液经实验③后水溶液中的c（Fe3＋）增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　实验①向KI溶液中滴加FeCl3溶液，Fe3＋与I－反应生成I2，溶液 呈黄褐色，但不能说明Fe3＋与I－的反应为可逆反应，A错误；实验②中加 入KSCN溶液，Fe3＋与SCN－反应生成Fe（SCN）3使Fe3＋浓度减小，导致 2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡逆向移动，实验③中加入CCl4，CCl4萃取溶液 中的I2使其浓度减小，导致2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2平衡向右移动，B正 确；实验②所得溶液中含有Fe3＋，加入KCl（s），对反应无影响，溶液颜 色不变，C错误；实验③中加入CCl4，平衡向生成Fe2＋的方向移动，水溶 液中的c（Fe3＋）减小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 题组三　压强对化学平衡的影响 7. （教材改编题）在密闭容器中，一定量混合气体发生反应：mX（g） ＋nY（g） pZ（g），平衡时测得X的浓度为0.50 mol·L－1，保持温度不 变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时，测得X的浓度为0.90 mol·L－1。下列有关判断正确的是（　　） A. m＋n＜p B. Z的体积分数下降 C. Y的转化率降低 D. 平衡向正反应方向移动 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　将容器的容积压缩到原来的一半，X的浓度瞬间变为1.00 mol·L －1，再达到平衡时，测得X的浓度变为0.90 mol·L－1，X的浓度减小，平衡 正向移动，则增大压强，平衡向气体计量数之和减小的方向移动，即m＋ n＞p。由以上分析可知，m＋n＞p，A错误；平衡正向移动，Z的体积分 数增大，B错误；平衡正向移动，Y的转化率增大，C错误；平衡向正反应 方向移动，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 8. 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻增大压强，速 率的变化都符合示意图的反应是（　　） A. 2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） B. 4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g）＋6H2O（g） C. H2（g）＋I2（g） 2HI（g） D. N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）和N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g），正反应是气体体积减小的反应，增大压强，v（正）＞v （逆），平衡正向移动，A、D错误；4NH3（g）＋5O2（g） 4NO（g） ＋6H2O（g），正反应是气体体积增大的反应，增大压强，v（逆）＞v （正），平衡逆向移动，B正确；H2（g）＋I2（g） 2HI（g），该反应 是气体体积不变的反应，增大压强，v（逆）＝v（正），平衡不移动，C 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 9. （教材改编题）一定条件下，密闭容器中发生反应：C2H6（g） C2H4 （g）＋H2（g）　ΔH＞0。达到平衡后，下列措施不能提高乙烷平衡转化 率的是（　　） A. 及时分离出部分H2（g） B. 增大容器的容积 C. 恒容下通入氦气 D. 分离出部分乙烯 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　及时分离出部分H2（g），生成物浓度减小，平衡正向移动，能 提高乙烷平衡转化率，A不符合题意；增大容器的容积，压强减小，平衡 向气体体积增大的方向即正向移动，转化率增大，B不符合题意；恒容下 通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，C符合题 意；分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正 向移动，转化率增大，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 10. 一定温度下，向某容积可变的密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应 CaCO3（s） CaO（s）＋CO2（g），并达到平衡。下列说法正确的是 （　　） A. 保持容器容积不变，充入He，平衡向逆反应方向移动 B. 将容器容积增大为原来的2倍，当体系再次达到平衡时，气体密度不变 C. 增加CaCO3（s）的物质的量，平衡向正反应方向移动，CO2的浓度增大 D. 将容器容积缩小为原来的 ，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原 来的2倍 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　保持容器容积不变，充入He，由于参与反应的气体的浓度不 变，因此平衡不移动，A错误；将容器容积增大为原来的2倍，压强减小， 平衡向正反应方向移动，达到平衡时温度不变，K＝c（CO2）不变，即c （CO2）不变，容器内气体的密度不变，B正确；CaCO3（s）为固体，增 加其物质的量，平衡不移动，CO2的浓度不变，C错误；将容器容积缩小为 原来的 ，压强增大，平衡向逆反应方向移动，由于K不变，因此平衡时c （CO2）不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 11. 在某密闭容器中，反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）达 到平衡时，B的浓度为0.6 mol·L－1，若保持温度不变，将容器的容积扩大 到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3 mol·L－1。下列判断错误的是 （　　） A. a＋b＞c＋d B. 容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C. D的体积分数减小 D. 达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　反应aA（g）＋bB（g） cC（g）＋dD（g）达到平衡时，B 的浓度为0.6 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍， 若平衡不移动，B的浓度为0.2 mol·L－1，而达到新平衡时，B的浓度为0.3 mol·L－1，说明容器容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，D的体 积分数减小，B、C正确；压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则 说明逆反应方向为气体体积增大的方向，即a＋b＞c＋d，A正确；因容 器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原平衡时的浓 度小，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 12. Ⅰ.一定条件下，某可逆反应在密闭容器中建立化学平衡，在t1时刻改变 某一个条件，建立新的平衡，其v-t图像如下： （1）对于反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），t1时刻缩小容器容 积，其图像为 （填字母，下同），平衡 （填“向 正反应方向”“向逆反应方向”或“不”，下同）移动。 D　 向正反应方向　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 解析： 反应为气体分子数减小的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓 度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡正向移动，则正反应速率更大， 故其图像为D，平衡向正反应方向移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 （2）对于反应2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），t1时刻增大容器容积， 其图像为 ，平衡 移动。 C 向正反应方向 解析： 反应为气体分子数增加的反应，t1时刻增大容器容积，物质浓度均变小，正、逆反应速率均变小，平衡正向移动，则正反应速率较逆反应速率要大，故其图像为C，平衡向正反应方向移动。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 （3）对于反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g），t1时刻缩小容器容积，其图 像为 ，平衡 移动。 A 不 解析： 反应为气体分子数不变的反应，t1时刻缩小容器容积，物质浓度均变大，正、逆反应速率均变大，平衡不移动，则正、逆反应速率相等，故其图像为A。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 Ⅱ.（4）在相同温度、压强分别为p1和p2条件下发生可逆反应：A（g）＋ 2B（g） nC（g），C的质量分数与时间的关系如图，则p1 （填 “＞”“＜”或“＝”，下同）p2，n 3。 ＞ ＞　 解析： p1条件下首先达到平衡状态，说明压强：p1＞p2，增大压强，C的质量分数降低，说明平衡逆向移动，正反应为气体体积增大的反应，则n＞3。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 13. （2025·北京第十四中学高二期中）某小组设计实验研究单一组分浓度 对化学平衡2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2的影响。 【实验过程】 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 （1）待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是 ⁠ ⁠。 解析： 试管a中溶液的颜色不变说明反应达到平衡状态，待试管a中溶 液的颜色不变后再进行后续实验，目的是使反应达到平衡状态。 确保反应 达到平衡状态 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 （2）实验Ⅰ：研究增大反应物Fe3＋浓度对平衡的影响，实验方案如下： 取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1～2滴饱和Fe2（SO4）3溶液， 溶液颜色加深，原因是 ⁠ ⁠。 解析： 该反应浓度商Q＝ ，增大Fe3＋浓度，导致Q减 小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动。 该反应浓度商Q＝ ，增大Fe3＋浓 度，导致Q减小，此时Q＜K，平衡向正反应方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 （3）实验Ⅱ：研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影响，实验方案如图所示： ①请在图中将方案补充完整。 ②能够证明增大生成物Fe2＋浓度导致平衡移动的实验现象为 ⁠ ⁠。 ①加入1 mL 蒸馏水　②溶液颜色变浅　　 解析： ①根据变量控制法，研究增大生成物Fe2＋浓度对平衡的影 响，应保证除Fe2＋之外的其他离子浓度不变，所以c试管中加入1 mL蒸 馏水；②增大Fe2＋浓度，导致平衡逆向移动，I2的浓度降低，溶液颜色 变浅。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 【实验反思】 （4）实验Ⅰ、Ⅱ从不同的角度佐证了2Fe3＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2是一个可 逆反应。 角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为 （填 “Ⅰ”或“Ⅱ”）。 角度2： ⁠。 解析： 角度1：加入某种反应物，平衡正向移动，能证明反应物不能 完全被消耗，所以相应的实验为Ⅰ；角度2：相应的实验为Ⅱ，溶液不能完 全褪色，证明生成物不能完全被消耗，存在限度。 Ⅰ 证明生成物不能完全被消耗，存在限度 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 化学·选择性必修1 目 录 演示完毕 感谢观看 $