第2章 第1节 第3课时 活化能（课件PPT）-【学霸笔记·同步精讲】2025-2026学年高中化学选择性必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦活化能，系统讲解基元反应、有效碰撞理论及外界条件对反应速率的影响，通过教材挖掘与对点训练衔接反应速率基础，为化学平衡学习搭建微观认知支架。 亮点在于以科学思维为核心，通过基元反应分步分析、催化剂作用机理等实例，结合能量变化图培养证据推理能力，分层训练含高考真题与创新题，助力学生构建化学观念，也为教师提供高效教学资源。

第3课时　活化能 1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 2.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 3.能用有效碰撞理论说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 学习目标 目 录 知识点一　基元反应　碰撞理论 知识点二　用碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 随堂演练 课时作业 知识点一　基元反应　碰撞理论 目 录 1. 基元反应 （1）基元反应 大多数的化学反应往往经过多个反应步骤才能实现，其中每一步反应都称 为基元反应。如2HI H2＋I2的两步基元反应为2HI H2＋ 2I·、 ⁠。 （2）反应机理 先后进行的 反映了化学反应的反应历程，反应历程又称反应 机理。 2I· I2　 基元反应　 （3）基元反应发生的先决条件 反应物的分子必须发生 ，但并不是反应物分子的每一次碰撞都能 发生化学反应。 碰撞　 化学·选择性必修1 目 录 2. 有效碰撞 3. 活化分子和活化能 化学·选择性必修1 目 录 4. 反应物、生成物的能量与活化能的关系（如图） 图中E1表示 ，E2表示活化分子变成生成物分子 ⁠ ，即 ， 表示反应热。 正反应的活化能　 放出 的能量　 逆反应的活化能　 E1－E2　 化学·选择性必修1 目 录 【教材挖掘】 教材中描述“在化学反应的过程中，反应物分子必须具备一定的能 量，碰撞还要有合适的取向”。根据这一点分析活化能大的反应为什 么不容易发生？ 提示：活化能大时，反应物分子不容易成为活化分子，因此发生有效碰撞 的概率很小，反应不易发生。 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 （　×　） （2）发生有效碰撞的分子一定是活化分子。 （　√　） （3）有效碰撞次数越多，反应速率不一定越快。 （　×　） （4）当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反 应。 （　√　） × √ × √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （2024·黄冈高二月考）一定条件下，CH4分解形成碳的反应过程如图所 示。下列有关说法错误的是（　　） A. 该反应为吸热反应 B. 该反应过程共分4步进行 C. 第三步的正反应活化能最小 D. 第二步反应的ΔH2小于第三步反应的ΔH3 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A正确；反 应过程中4个H原子逐步失去，故共分4步进行，B正确；由图像可知，第三 步的正反应活化能最小，C正确；由图像可知，第二步反应的ΔH2大于0， 第三步反应的ΔH3小于0，故ΔH2大于ΔH3，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. 由反应物微粒一步直接实现的化学反应称为基元反应。某化学反应通过 三步基元反应实现：①Ce4＋＋Mn2＋ Ce3＋＋Mn3＋；②Ce4＋＋Mn3＋ Ce3＋＋Mn4＋；③Ti＋＋Mn4＋ Ti3＋＋Mn2＋。由此可知： （1）Mn2＋反应前后都存在，是该反应的 ⁠。 （2）该反应的中间体有 ⁠。 （3）该反应的总反应方程式为 ⁠。 催化剂 Mn3＋ 、Mn4＋ 2Ce4＋＋Ti＋ 2Ce3＋＋Ti3＋ 化学·选择性必修1 目 录 （4）三步基元反应的活化能②＞①＞③，则基元反应中最容易发生的是 第 （填序号）步。 解析：反应前后存在、反应过程中不存在的物质是催化剂，故Mn2＋为该反 应的催化剂，中间体（中间产物）只在反应过程中出现，在初始反应物和 生成物中均不存在，故Mn3＋ 、Mn4＋为中间产物。活化能越小，反应越容 易发生，基元反应中最容易发生的是第③步。 ③ 化学·选择性必修1 目 录 知识点二　用碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 目 录 1. 浓度 反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 →单位时间内有效碰撞 的次数 →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 ⁠ ⁠。 2. 温度 升高温度→活化分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 ⁠ →化学反应速率 ；反之，化学反应速率 ⁠。 增多　 增加　 增大　 减 小　 增加　 增 加　 增大　 减小　 化学·选择性必修1 目 录 3. 压强 转化成浓度对化学反应速率的影响。 增大压强→容器容积缩小→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数 ⁠ →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应速率 ；反 之，化学反应速率 ⁠。 增 多　 增加　 增大　 减小　 化学·选择性必修1 目 录 4. 催化剂 使用催化剂→改变了反应的历程（如图），反应的活化能 →活化 分子的百分数 →单位时间内有效碰撞的次数 →化学反应 速率 ⁠。 降低　 增加　 增大　 增大　 化学·选择性必修1 目 录 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所以反应速率 增大。 （　×　） （2）温度不变，减小气体的压强，单位体积内活化分子数减小，化学反 应速率一定减小。 （　√　） （3）升高温度，能够增大单位体积内活化分子数目，但不能增大活化分 子的百分含量。 （　×　） （4）催化剂能降低反应所需的活化能，但ΔH不会发生变化。 （　√　） × √ × √ 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·石家庄高二期中）已知：A＋K AK，AK＋B AB＋K，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 催化剂K能降低反应活化能，提高活化 分子百分数 B. 加入催化剂K后，该反应活化能为E1 C. 加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步为决速步骤（反应速率最慢 的步骤） D. 该反应是放热反应，升高温度正反应速率降低，逆反应速率升高 √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　催化剂K通过参与化学反应，降低反应的活化能，提高活化分子 百分数，A正确；加入催化剂K后，第一步的活化能大于第二步的活化能， 该反应活化能为E1，B正确；加入催化剂后，该反应分两步完成，第一步 的活化能大于第二步的活化能，第一步反应慢，为决速步骤，C正确；升 高温度正、逆反应速率均升高，D错误。 化学·选择性必修1 目 录 3. （2024·山东部分学校高二月考）在气体参与的反应中，a.增大反应物 浓度、b.升高温度、c.增大压强（压缩体积）、d.加入催化剂，若以上四 种方法均可使反应速率增大，完成下列问题。 （1）降低反应活化能的是 （填字母，下同）。 （2）增加活化分子百分数的是 ⁠。 （3）未改变活化分子百分数，但能增加单位体积内活化分子总数的 是 ⁠。 d bd ac 化学·选择性必修1 目 录 （4）能增加单位体积内活化分子数的是 ⁠。 解析：增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数 增大，增大压强，体积减小，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子 总数增大，升高温度分子能量增大，加入催化剂降低活化能，均能增加活 化分子百分数。 abcd 化学·选择性必修1 目 录 随堂演练 目 录 1. 化学反应是有历程的，下列有关叙述错误的是（　　） A. 所有的化学反应都由多个基元反应构成 B. 化学反应不同，反应历程就不相同 C. 反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程 D. 由多个基元反应构成的化学反应中，其反应活化能大的，反应越慢 解析： 　大多数反应是由多个基元反应构成的，不是所有反应，A错误； 化学反应的活化能越大，反应越慢，D正确。 √ 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 2. （教材改编题）关于化学反应速率和“活化分子”，下列说法正确的是 （　　） A. 升高温度可降低反应所需活化能，提高活化分子百分数，反应速率加 快 B. 增大反应物浓度，使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快 C. 恒容下，对于有气体参加的反应，加入稀有气体使体系压强增大，活化 分子数增加，反应速率加快 D. 活化分子的碰撞一定是有效碰撞 √ 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　升高反应的温度，不能降低反应所需活化能，A错误；增大 反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，B正 确；加入稀有气体使体系压强增大，但参与反应的气体浓度不变，反 应速率不变，C错误；活化分子间有合适的取向，发生的碰撞才能发生 化学反应，D错误。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 3. （苏教版习题）若基元反应A 2B的活化能为Ea，而2B A的活 化能为Ea'。试回答下列问题： （1）加入催化剂后，Ea和Ea'各有何变化？Ea－Ea'有何变化？ 答案： Ea和Ea'同时降低相同的值。不变。 解析： 加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应 和逆反应的活化能，故Ea和Ea'同时降低相同的值；催化剂不能改变焓变， 故ΔH＝Ea－Ea'不变。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （2）加入催化剂后，对Ea和Ea'的影响是否相同？ 答案： 相同。 解析： 加入催化剂后，能改变反应的活化能，同等程度改变正反应和 逆反应的活化能，故对Ea和Ea'的影响相同。 （3）加入不同的催化剂，对Ea的影响是否相同？ 答案： 不同。 解析：加入不同的催化剂，可能对活化能改变的程度不同，故对Ea的 影响不同。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （4）提高反应温度，Ea和Ea'各有何变化？ 答案： 基本不变。 解析： 提高反应温度，反应物的活化能不变，活化分子的数目增多， 故Ea和Ea'基本不变。 （5）改变起始浓度后，Ea有何变化？ 答案： 无变化。 解析：改变起始浓度后，反应物的活化能不变，故Ea不变。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 4. （2025·六安高二月考）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞 称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需 提供的最低能量叫活化能，其单位为kJ·mol－1。请认真观察如图，然后回 答问题。 （1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH ＝ （用含E1、E2的代数式表示）。 放热 E2－E1　 解析： 根据图中所示，反应物的总 能量高于生成物的总能量，为放热反 应；反应热ΔH＝生成物的总能量－反 应物的总能量＝E2－E1。 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （2）已知：H2（g）＋ O2（g） H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ·mol－ 1，该反应的正反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能 为 ⁠。 解析： 依据图像能量关系可知，逆 反应的活化能＝正反应的活化能－反应 的焓变，正反应的活化能为167.2 kJ·mol －1，则逆反应的活化能为167.2 kJ·mol－1 －（－241.8 kJ·mol－1）＝409.0 kJ·mol－1。 409.0 kJ·mol－1　 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能 ⁠ （填“升高”“降低”或“不变”），对反应热是否有影响？ ⁠ ，原因是 ⁠ ⁠。 解析： 图中虚线（Ⅱ）与实线 （Ⅰ）相比，活化能降低，对反应热没有 影响，因为催化剂只降低反应的活化 能，不能改变反应物的总能量和生成物 的总能量之差，即反应热不改变。 降低 无影 响 催化剂只降低反应的活化能，不能改变反应物的总能量和 生成物的总能量之差，即反应热不改变 1 2 3 4 化学·选择性必修1 目 录 课时作业 目 录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组一　基元反应与反应历程 1. （2025·山东名校联盟高二期中联考）已知某基元反应为2HI H2＋ 2I·，根据碰撞理论分析，下列示意图中能表示该反应发生有效碰撞的是 （　　） √ 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　根据碰撞理论，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，四个 选项中只有D选项发生了有效碰撞，生成了H2、I·，即发生了基元反应 2HI H2＋2I·，选D。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 2. （2025·抚顺一中高二期中）反应2HI（g） I2（g）＋H2（g）实际上 是经过了两步反应完成的：①2HI H2＋2I·（慢）；②2I· I2 （快）。下列说法错误的是（　　） A. I·的寿命较短 B. 步骤②需要吸收能量 C. HI分解过程包含两个基元反应 D. 该反应属于分解反应 解析： 　第一步为慢反应，第二步为快反应，则I·的消耗速率大于生成速 率，因此I·的寿命较短，A正确；步骤②形成化学键，需要释放能量，B错 误；反应①②都是基元反应，C正确；该反应属于分解反应，D正确。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 3. （2025·玉溪高二检测）某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能 量曲线如图所示。下列叙述正确的是 （　　） A. 反应B→C决定总反应速率 B. B为反应的催化剂 C. 反应A→B为放热反应 D. 图示总反应的焓变为E4－E1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　反应B→C的正反应活化能最大，反应速率慢，决定总反应的速 率，A正确；B先生成后消耗，为中间产物，不是催化剂，B错误；由图可 知，反应A→B为吸热反应，C错误；总反应的焓变为正反应的活化能减去 逆反应的活化能，ΔH＝ － ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 题组二　反应速率理论与活化能 4. （2025·天津三校高二联考）下列有关碰撞理论的说法错误的是 （　　） A. 能发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B. 升高温度，可增加单位体积内活化分子数 C. 使用催化剂可降低活化能，提高单位体积内活化分子百分数 D. 其他条件不变，增大压强，能增大活化分子百分数，从而增大有效碰 撞次数 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　活化分子有合适取向的碰撞才是有效碰撞，故能发生有效碰撞 的分子一定是活化分子，A正确；升高温度，单位体积内分子总数不变， 活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增大，B正确；使用催化剂 可降低活化能，单位体积内分子总数不变，活化分子百分数增大，C正 确；其他条件不变，增大压强，单位体积内分子总数增大，活化分子百分 数不变，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 5. 下列说法正确的是（　　） A. 图甲中曲线（Ⅱ）可以表示催 化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 升高温度和增大压强都是通过 增大活化分子百分数来加快化学反应速率的 D. 活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学 反应前后的能量变化产生影响 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　曲线（Ⅱ）可以表示催化剂降低了反应的活化能，A正确；图乙 中HI分子发生碰撞后并未生成新的物质，即碰撞后并未发生化学变化，图 乙发生的不是有效碰撞，B错误；升高温度能够使活化分子百分数增大， 而增大压强只改变单位体积内活化分子数目，不改变活化分子百分数，C 错误；活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，能量变化只 与反应物和生成物总能量的相对大小有关，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 6. （2025·湖北新高考协作体高二联考）过渡态理论认为化学反应不是通 过反应物分子的简单碰撞完成的。在反应物分子生成产物分子的过程中， 首先生成一种高能量的活化配合物，高能量的活化配合物再进一步转化为 产物分子。按照过渡态理论，NO2（g）＋CO（g） CO2（g）＋NO （g）的反应历程如下。下列有关说法中正确的是（　　） A. 第一步反应需要放出能量 B. 活化配合物的能量越高，第一步的反应速率越快 C. 第二步活化配合物之间的碰撞一定是有效碰撞 D. 该反应的反应速率主要取决于第一步反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　第一步反应为慢反应，活化配合物具有高能量，表明反应的活 化能大，且第一步反应需要吸收能量，A错误；活化配合物的能量越高， 反应的活化能越大，第一步的反应速率越慢，B错误；发生有效碰撞的分 子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面发生碰撞需具有一 定的方向，所以第二步活化配合物之间的碰撞不一定是有效碰撞，C错 误；一个化学反应分多步完成时，该反应的反应速率主要取决于慢反应， 即取决于第一步反应，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 题组三　碰撞理论与外界因素对反应速率的影响 7. 对于反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），下列说法错误的 是（　　） A. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 B. 降低CO的浓度，单位体积内活化分子数目减少，化学反应速率减小 C. 使用催化剂，反应活化能降低，化学反应速率增大 D. 适当增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 解析： 　适当增大压强，单位体积内活化分子数目增多，化学反应速率 增大，但活化分子百分数不变，D项错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 8. （2025·广东部分名校高二联合检测）改变化学反应的外界条件可以调 控生产效率。对于合成氨反应3H2（g）＋N2（g） 2NH3（g），下列措 施不能改变反应体系内活化分子百分数的是（　　） A. 降低体系的温度 B. 增大反应物浓度 C. 升高体系的温度 D. 使用催化剂 解析： 　降低体系的温度，体系内分子能量减少，活化分子百分数减 小，A不符合题意；增大反应物浓度，增大了单位体积内活化分子的数 目，但是活化分子百分数不变，B符合题意；升高体系的温度，体系内分 子能量增加，活化分子百分数增大，C不符合题意；使用催化剂能降低反 应的活化能，活化分子百分数增大，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 9. （教材改编题）已知A转化为D和E分步进行：①A（g） C（g）＋2D（g），②C（g） D（g）＋3E（g），其反应过程能量变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. 升高温度，Ea1、Ea3均减小，反应速率加快 B. 两步反应均为吸热反应 C. 使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，缩短反应达到平衡所需要的 时间 D. 第一步是反应的决速步 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　升高温度，反应速率加快，但活化能不变，A项错误；慢反 应是反应的决速步，第一步反应的活化能大、反应速率小，是决速 步，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 10. （2025·南京师大附中高二期中）平流层中氯氟烃的光解产物会对臭氧 层产生破坏，反应过程如图。下列说法错误的是（　　） A. ΔH＜0 B. 反应①是决速步 C. 催化剂降低了反应活化能，改变了反应过程 D. 总反应为O3＋O· 2O2，Cl·和ClO·均为催化剂 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 　由题图知，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应放热， ΔH＜0，A正确；反应①的活化能是两步中较大的，是决速步，B正确； 催化剂降低了反应的活化能，改变了反应历程，加快了反应速率，C正 确；由题图知，总反应为O3＋O· 2O2，Cl·为催化剂，而ClO·为中间 产物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 11. （1）反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ·mol－1，使用固体催化剂M，若水蒸气分子首先被催化剂的 活性表面吸附而解离，能量—反应过程如图所示。 用两个化学方程式表示该催化反应历程（反应机理）： 步骤Ⅰ： ⁠； 步骤Ⅱ： ⁠。 M＋H2O MO＋H2 MO＋CO M＋CO2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析： 根据题意，催化剂先与水蒸气反应，H2O失氧原子转化为 H2，所以催化剂M得氧原子转化为中间体MO：M＋H2O MO＋ H2；中间体MO与另一反应物CO反应，MO失氧原子复原为催化剂M， CO得氧原子生成CO2：MO＋CO M＋CO2。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）以NH3、CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应历程与能量变化 示意图如图： 根据上述反应历程与能量变化示意图，过程 （填“第一步 反应”或“第二步反应”）为决速步。 第二步反应 解析：反应速率主要取决于最慢的反应即活化能大的反应，第二步反应的活化能大，第二步反应为决速步。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 Ⅰ.2ClO－ Cl ＋Cl－ Ⅱ.Cl ＋ClO－ Cl ＋Cl－ 常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，试 用碰撞理论解释其原因： ⁠ ⁠。 反应Ⅰ的活化能大，活化分子百分数小，有效碰 撞次数少，使得总反应速率慢，ClO－很难转化为Cl （3）NaClO溶液加热时转化为NaCl和NaClO3，研究表明反应分两步 进行： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 解析：常温下，反应Ⅱ能快速进行，但氯气与NaOH溶液反应很难得到NaClO3，说明总反应速率决定于反应Ⅰ，可以推知反应Ⅰ的活化能大，活化分子百分数小。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 12. 水煤气变换[CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）]是重要的化工过程。我 国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了 在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程， 如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的 物种用*标注。回答下列问题： （1）水煤气变换反应的ΔH （填“＞”“＜”或“＝”）0。 ＜ 解析： 生成物总能量低于反应物总能量，总反应是放热反应。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （2）过渡态1和过渡态2中，相对较稳定的是 ；历经过渡态1 和过渡态2的两步反应，反应速率较快的是 （填“前者”或“后 者”）。 （3）该历程中历经过渡态1的反应的化学方程式是 ⁠ ⁠， 该步骤的逆反应的活化能E逆＝ ⁠。 过渡态1 前者 CO*＋H2O*＋H2O （g） CO*＋OH*＋H*＋H2O（g）（或H2O* OH*＋H*） 0.34 eV 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 （4）该历程中最大能垒（活化能）E正＝ ⁠。 解析：（2）～（4）：过渡态1的能量低，相对较稳定；历经过渡态1和过渡态2的两步反应的活化能分别为1.59 eV－（－0.32 eV）＝1.91 eV和1.86 eV －（－0.16 eV）＝2.02 eV，所以前者反应速率比后者快。2.02 eV也是该 历程中最大的正反应活化能，而历经过渡态1的反应——“CO*＋H2O*＋ H2O（g） CO*＋OH*＋H*＋H2O（g）”的逆反应的活化能为1.59 eV －1.25 eV＝0.34 eV。 2.02 eV 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 化学·选择性必修1 目 录 演示完毕 感谢观看 $