(19)化学实验基础-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（N）

高三一轮复习N ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（十九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ①②③④ ⑤ 档次 系数 选择题 3 物质的分离、提纯 0.65 2 选择题 3 化学实验基本操作 易 0.85 3 选择题 3 实验安全 易 0.85 4 选择题 3 仪器使用：物质分离提纯 中 0.65 选择题 3 仪器使用：物质制备：含量测定 易 0.85 6 选择题 3 实验方案设计 易 0.85 1 选择题 气体的收集、净化：仪器使用 中 0.65 8 选择题 3 仪器使用：物质制备：物质分离提纯 中 0.65 9 选择题 3 物质制备 / 难 0.55 10 选择题 3 物质制备：仪器使用 中 0.65 11 选择题 3 实验安全 易 0.85 12 选择题 3 物资检验；实验探究 中 0.65 13 选择题 3 物质制备 0.65 14 选择题 3 物质分离提纯 0.65 15 非选择题 14 实验探究 0.65 16 非选择题 15 无机物制备及性质探究 0.65 17 非选择题 14 有机物制备实验 中 0.65 18 非选择题 15 物质制备、性质探究及应用 难 0.55 季考答案及解析 一、选择题 食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A项 1.D【解析】“水浸七日，其汁自来”是溶解过程；“下石 操作规范；用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试 灰五升，搅冲数十下”涉及搅拌操作：“其掠出浮沫晒 纸伸入溶液中，B项操作不规范；加热试管中的液体， 干者日靛花”涉及蒸发操作，故选D项。 试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，手握 2.A【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、 住试管夹的长柄端，C项操作不规范：向试管中滴加 ·95· ·化学· 参考答案及解析 液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D项操作 是酒精灯，A项错误：非金属性的强弱可以通过元素 不规范。 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来比较，稀硫 酸可以和碳酸钠反应制备二氧化碳，二氧化碳可以和 3.C 【解析 为易燃类物质的标识，使用该类化 硅酸钠溶液反应制备硅酸，得出酸性：H2SO),≥ H2CO4>H2SiO2,即非金属性：S>C>Si,B项正确； 学品时应注意防火，以免发生火灾，A项正确；钠与水 喷泉实验是利用压强差形成的，N。不溶于水，不能 反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象 形成压强差，C项错误；除去NaBr溶液中的少量Nal 时，不能近距离俯视，B项正确；BaSO,性质稳定，不 应加入溴水，将I氧化为I2,再加入CCL萃取分液， 溶于水和酸，可用作“钡餐”说明无毒性，C项错误：硝 本实验缺少的玻璃仪器是分液漏斗，D项错误。 酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风， 9.D【解析】利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，需 D项正确。 先关闭K制备碘酸钾，然后制备硫化氢并将硫化氢 4.B【解析】苯甲酸室温下溶解度较小，需加热溶解， 通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A项正确；碘单质溶解 故操作①用装置I室温搅拌溶解无法达到溶解目的， 后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无 A项错误；操作④为过滤，B项正确：苯甲酸溶解度随 色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B项正确； 温度变化大，冷却热溶液即可获得苯甲酸晶体，操作 硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电 ③为冷却结晶，装置Ⅲ为错误的分液装置，C项错误； 离，降低其溶解度，C项正确；黄色沉淀为S,4.8gS 操作②为趁热过滤，装置Ⅳ用于灼烧固体，D项错误。 为0.15mol,硫元素由硫化氢中的一2价升高为0 5,A【解析】稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化 价，生成0.15molS转移0.3mol电子，由3L2十 碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气后，再将铜丝伸 6KOH-5KI+KIO+3H,O,KIO+3H,S-KI 入，若收集到无色气体即可验证稀硝酸的还原产物为 十3S↓十3H2O可知共生成碘化钾0.3mol,质量为 NO,A项正确；灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，B 49.8g,D项错误。 项错误：氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中 的导管应伸到试管底部，C项错误：盐酸与稀氨水反 10.A【解析】酒精灯的加热温度较低，适用于温度不 需太高的实验，“操作Ⅱ”高温煅烧不可使用酒精灯 应生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点时 加热，可使用酒精喷灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的 溶液呈酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10,0，甲基 目的是制取石灰乳，A项错误：“操作W”是常压过 橙的变色范围是3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂 滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻 更加准确，D项错误。 璃棒，B项正确：“操作V”的滤液浓缩是在蒸发中 6.C【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应 进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C项正确； 时，均只有A1参加反应，A项正确：若溶液B选用 “操作M”产品干燥前要洗涤，(CHCH,COO),Ca FCL溶液，与铝和铜均能发生反应，最终无固体剩 在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液 余，B项正确：若溶液A、B均选用稀HNO3,则两种金 为中性时，说明杂质已洗净，D项正确。 属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，C项错误；方案I 需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状 11.C【解析】连通氢气发生装置的导管在液面以下， 况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D项正确。 可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A项正确：打开 7.B【解析】乙烯中的SO2可以通过装有NaOH溶液 活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大 的洗气瓶来除去，乙烯能用浓硫酸进行干燥，但乙烯 引起危险，B项正确；苯的密度比水小，水层在下层 的密度比空气稍小一点，故常用排水法收集而不用排 不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作错误，C 空气法收集，A项不符合题意；除去C2中的HC1,先 项错误；检查容量瓶是否漏水操作无误，D项正确。 通过装有饱和食盐水的洗气瓶，再用浓硫酸进行干 12.B【解析】向酸性KMnO,溶液中加入草酸，紫色 燥，C2密度大于空气，可用向上排空气法收集，B项 褪去说明KMnO,被还原成无色Mn+,则草酸具有 符合题意；SO2和CO2均能与NaCO3溶液反应，故 还原性，A项不符合题意；铅蓄电池放电时正极反应 不能用饱和Na2CO3溶液来除去SO2中的CO2,C项 为PbO2+2e+SO+4H+—PbSO,+2H2O、负 不符合题意；乙烯经过酸性高锰酸钾溶液后转化为 极反应为Pb-2e十SO一PbSO,正负极质量 CO2,引入新的杂质，故除去丙烷中的乙烯不能用酸 都增加，B项符合题意；向等物质的量浓度的NaCl、 性高锰酸钾溶液，D项不符合题意。 Na2CrO,混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成 8.B【解析】通过题给试剂除杂后过滤，得到NaCI溶 AgCI白色沉淀，说明先达到AgCI的Kp,但由于 液，然后再蒸发分离出NaCl,本实验缺少的玻璃仪器 AgC1、Ag2CrO的类型不相同，不能得出Km(AgC1) ·96· 高三一轮复习 ·化学· Kp(Ag2CrO),C项不符合题意：将盛有NO2的 撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且一段时间 密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡 后高度保持不变。 向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据△H= (2)B的作用是防止倒吸，D用于尾气处理，二氧化 正反应的活化能一逆反应的活化能<0知，正反应 硫是酸性气体，所以D中所盛试剂可以是碱石灰。 的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意。 (3)二氧化硫能够使品红溶液褪色，C中品红溶液褪 13.A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加 色，可证明该反应有SO2生成。 入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除 (4)浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫 杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中 酸表现酸性和氧化性，A项错误；上下移动A中铜 和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴 丝使铜丝脱离浓硫酸，可控制生成SO2的量，B项正 化锂。还原工序逸出的Br2用LOH溶液吸收，吸 确；缓缓从E向A中鼓入足量空气可将A中残留的 收液中含有溴化锂和溴酸锂等物质，吸收液直接返 二氧化硫吹出，通入NaOH溶液的烧杯中吸收，C项 回还原工序，A项正确：除杂工序中产生的滤渣为硫 正确；如果铜丝足量，当浓硫酸变稀硫酸后不再反 酸钡和硫，硫酸钡和硫都难溶于水，无法用水分离， 应，D项错误。 B项错误；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生 (5)硫酸铜溶于水得到蓝色溶液：水加入浓硫酸中， 成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 放出大量的热使液体飞溅。 LiCO2十2H+—CO2个十2Li计十H2O,C项错误； 16.(15分) 根据题干信息，溴化锂能溶于丙酮，故结晶时不能加 (1)2Mg (OH)2+2S02+O2 -2MgSO:+2H2 O 入丙酮，D项错误。 (2分) 14.B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏 (2)蒸发浓缩(2分)降温结晶(2分) 出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成，A项 (3)2760(1分)》 正确：蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移 (4)①MgSO,+Ca(OH)2-—Mg(OH)2￥+CaSO,↓ 出，再停止加热，B项错误；长导管与大气相通，能够 (2分) 平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C项正确： ②CaCO(2分)除去过量的碳酸钠(2分) 得到的精油中含有其他成分，要想得到纯的柠檬烯， ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 要进行萃取、分液、蒸馏操作，D项正确。 过滤除去(2分) 二、非选择题 【解析】脱硫废水（主要含有MgSO,、CaCl2等物质， 15.(14分) 加入过量熟石灰，可使镁离子形成氢氧化镁沉淀，过 (1)关闭旋塞E,C中加水没过长导管口，给A微热， 滤除去：过量的氢氧化钙与氯化钙可通过加入碳酸 C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸 钠，使钙离子形成碳酸钙沉淀，过滤除去，过量的碳 产生的液柱，且一段时间后高度保持不变(2分) 酸钠通过加入盐酸将其除去。 (2)防倒吸(2分)碱石灰(2分，其他合理答案也 (1)Mg(OH)2与SO2在空气中发生反应生成硫酸 给分) 镁，反应的化学方程式为 (3)C中品红溶液褪色(2分) 2Mg(OH)2+2SO2+O2—2MgSO,+2H2O。 (4)AD(2分) (2)从溶液中得到MgSO,·H2O晶体的方法为蒸发 (5)白色固体溶解，溶液变蓝色(2分)水加入浓硫 浓缩、降温结品，过滤，洗涤，干燥。 酸中，放出大量热使液体飞溅(2分) (3)标准状况下448LSO气体的物质的量为20mol, 【解析】A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成二 根据反应2Mg(OH),+2SO2+O2—2MgSO4+ 氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学方程式为Cu十 2H2O可知，可生成20 mol MgSO4·H,O,其质量为 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,↑+2H,0,B的作用 20mol×138g/mol=2760g。 (4)①加入过量熟石灰，与MgSO发生复分解反应 是防倒吸，二氧化硫能够使C中品红溶液褪色，D中 生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Mg$O,十 装有碱石灰吸收尾气。 Ca(OH)2-Mg(OH)2￥+CaSO4Y。 (1)简易装置的气密性检查，一般先形成密闭空间， ②根据分析可知，固体Y为碳酸钙沉淀；加入稀盐 然后对装置进行加热，然后看导管口有无气泡冒出 酸的目的是除去过量的碳酸钠。 或冷却后看导管内是否形成一段水柱，所以检查虚 ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E,C中加水 过滤除去。 没过长导管口，给A微热，C中导管口有气泡冒出， ·97· ·化学· 参考答案及解析 17.(14分) (3)2HCO3+Fe+-FeCO3↓+CO2↑+HzO (1)直形冷凝管(1分) (3分) (2)防止暴沸(1分)B(2分) Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的[Fe(SCN):]-, 会促进FeCO,的溶解(FeCO,固体在KSCN溶液中 (3 (2分 溶解度比在KC1溶液中大)(3分) (4)检漏(1分)上口倒出(2分) (5)6[Fe(SCN)]+3H2O2 =2Fe(OH)+ (5)干燥(1分) 4Fe(SCN):+24SCN(3分) (6)CD(2分) Ⅲ.(6)乳酸中的羟基被KMnO,氧化，也消耗KMnO, (7)C(2分) (2分，其他合理答案也给分) 【解析】(1)装置b为直形冷凝管。 【解析】I.(1)装置A中制取的二氧化碳中含有氧 (2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生 化氢气体，可通过装置B中的饱和NaHCO,溶液除 暴沸：如果在加热时忘记加碎瓷片，这时必须停止加 去，a是饱和NaHCO3溶液。 热，待冷却后补加碎瓷片。 (2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH)大，会生成 (3)醇分子间易发生脱水反应生成醚类化合物。 副产物氢氧化亚铁，导致制备的FeCO纯度低， (4)分液漏斗在使用前要检漏：实验生成的环己烯密 NaHCO溶液碱性弱，制得的FeCO,纯度高。 度比水小，所以环己烯应从上口倒出。 (3)装置C中产生FeCO,的离子方程式为2HCO, (5)加入无水氯化钙的目的是吸收水 +Fe2+—FeCO3↓+CO2↑+HO。 (6)观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到 Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的[Fe(SCN):]-, 吸滤瓶及球形冷凝管。 会促进FeCO,的溶解；或FeCO,固体在KSCN溶 20g 液中溶解度比在KCI溶液中大。 (7)20g环己醇的物质的量为100g/ma=0.2mol, (5)依据实验i的现象，有红褐色沉淀即Fe(OH)3生成， 理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的 溶液为红色说明有Fe(SCN),生成，发生反应的离子方 质量为0.2mol×82g/mol=16.4g,实际得到环己 程式：6[Fe(SCN)s]十3HO2—2Fe(OH)3↓+ 烯的质量为10g,侧产率为0×100%≈61%。 4Fe(SCN)3+24SCN。 Ⅲ.(6)羟基也能被高锰酸钾溶液氧化导致消耗高锰 18.(15分) 酸钾的物质的量增大，故计算所得乳酸亚铁的质量 I.(1)饱和Na HCO3溶液(2分) 偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 (2)降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH), (2分) ·98·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十九)化学实验基础 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32K391127 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。 水浸七日，其汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时， 淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花”。上述过程不涉及的操作是 A.溶解 B.搅拌 C.蒸发 D.蒸馏 2.下列实验操作规范的是 调控滴定速度 用pH试纸测定溶液pH 加热试管中的液体 向试管中滴加溶液 A B C D 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.具有 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.某粗苯甲酸样品中含有少量NC和泥沙，某实验小组利用重结晶法提纯苯甲酸的实验流 程如图所示（已知：常温下苯甲酸易溶于乙醇，25℃和75℃时苯甲酸在水中的溶解度分 别为0.34g和2.2g)。 50mL蒸馏水 泥沙 NaCI溶液 1.0g 粗苯甲酸 操作①一→操作② 操作③ 操作④ 苯甲酸 晶体 装置I装置Ⅱ 装置 装置IV 下列操作对应装置正确的是 A.完成操作①需要装置I B.完成操作④需要装置Ⅱ C.完成操作③需要装置Ⅲ D.完成操作②需要装置W 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.下列操作正确并能达到实验目的的是 稀硝酸 浓氨水棉花 铜丝 标准盐酸 海带 石灰石 水 碱石灰 稀氨水 签透（加3滴酚酞） 验证稀硝酸的 用滴定法测 灼烧海带 制取并收集NH 还原产物为NO 氨水的物质的量浓度 A B D 6.化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 足量溶液 方案I:铜铝混合物 →测定生成气体的体积。 充分反应 足量溶液 方案Ⅱ：铜铝混合物 →测定剩余固体的质量。 充分反应 下列有关判断错误的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B.若溶液B选用氯化铁溶液，则无法达到实验目的 C.溶液A和B均可以选用稀硝酸 D.方案Ⅱ更便于实施 7.实验探究是化学学科核心素养之一。使用图示装置能净化和收集气体的是 选项 气体（杂质） 试剂X 气体 尾气处理装置省略 A C2 H(SO2) NaOH溶液 B CL (HCD 饱和食盐水 试剂X浓硫酸 收集装置 C SO,(CO,) 饱和碳酸钠溶液 D C Hg (C2 H) 酸性高锰酸钾溶液 8.为完成下列各组实验，所选的玻璃仪器和试剂均正确、完整的是（非玻璃仪器任选；不 考虑存放试剂的容器) 选项 实验 玻璃仪器 试剂 粗食盐水、稀盐酸、NaOH溶液、 A 食盐精制 漏斗、烧杯、玻璃棒 BaCl2溶液、Naz CO3溶液 比较S、C、Si的非金属性 蒸馏烧瓶、分液漏斗、试 B 稀硫酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液 强弱 管、导管 C 喷泉实验 圆底烧瓶、胶头滴管、烧杯 NO气体、无色酚酞溶液 除去NaBr溶液中的少 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 溴水、CCI 量Nal 一轮复习单元检测卷十九 化学第2页（共8页） 回 9.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾 与硫化氢反应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。下列说法错误 的是 Fes 30%氢氧 稀硫酸 稀硫酸 化钾溶液 仪器a 仪器b 碘一 氢氧化 钠溶液 甲 乙 丙 A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 10.某兴趣小组以牡蛎壳(CCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙 [(CH3CH2COO)2Ca],其工艺流程如图所示： 少量水 A 操作风操作可→躁作卫-操噪作 原料一樱处理一临温骏选广倍压反应 操作工 滤液浓缩干燥产品 已知：丙酸有刺激性气味，沸点为141.1℃。 下列叙述错误的是 A.“操作Ⅱ”高温煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目的是制取澄 清石灰水 B.“操作Ⅳ”是常压过滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C.“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D.“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质 已洗净 11.下列实验操作错误的是 水 水 ① ② ③ ④ A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是 选项 事实或现象 结论 A 向酸性KMnO4溶液中加人草酸，紫色褪去 草酸具有氧化性 B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池放电 向等物质的量浓度的NaCl,Na2CrO4混合溶液中滴加 C Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2 CrO) AgNO3溶液，先生成AgCI白色沉淀 2NO2=三N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶 正反应活化能大于逆反应活 D 浸入冷水，红棕色变浅 化能 13.LBr易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作 为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LBr的工艺流程如图所示： BaS H2SO4 Li2CO3 HB(少量Br,)一→还原一除杂→中和→浓缩…→LiBr 滤渣气体 下列说法正确的是 A.还原工序逸出的Br2可用LOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离 C.中和工序中的离子方程式为CO+2 HBr-CO2A十2Br+HO D.结晶时应向溶液中加入丙酮 14.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图所示）从柠檬、橙子和柚子等水果的果 皮中提取精油(90%以上是柠檬烯)。 长导管 丙 柠檬烯 提取柠檬烯的实验操作步骤如下： ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投入乙装置中，加入约30L水； ②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时 旋紧活塞K,打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一 层很薄的油层。下列说法错误的是 A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后，立即停止加热 C.长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D.要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作 一轮复习单元检测卷十九 化学第4页（共8页） 回 班级 姓名 分数 题号 2 4 6 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验进行了如下改进。实验装置如图所示 (加热和夹持装置已略去)。 铜丝 D 硫 品红溶液 酸 C 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性； ②加入试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 回答下列问题： (1)检查虚线框内装置气密性的方法是 (2)B的作用是 ,D中所盛试剂是 0 (3)证明该反应有SO2生成的现象为 (4)下列有关该实验说法错误的是 (填选项字母)。 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B.上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量 C.实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通入盛有NaOH溶液的烧杯 中，打开旋塞E,缓缓从E向A中鼓入足量空气 D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全 (5)实验后A中有白色固体产生，将A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯 中，现象是 ;不可直接向A中加水的原因是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 16.(15分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O,其实验过程如下。 回答下列问题： (1)在搅拌下向氢氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体和 空气，生成MgSO4,该过程发生反应的化学方程式为 (2)制取MgSO4·H2O晶体。将反应后溶液 (填写操作步 骤)，过滤，洗涤，干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 (3)吸收标准状况下448LSO2气体，理论上可制备 g MgSO4·H2O。 (4)脱硫废水（主要含有MgSO4、CaCl2等物质）软化的一种工艺流程如图所示： 过量熟石灰 过量碳酸钠 ↓ 脱硫废水一级沉淀池二级沉淀池 稀盐酸 循环水 固体X 固体Y ①写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式： ②固体Y的化学式为 ;加入稀盐酸的目的是 ③软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 三一轮复习单元检测卷十九 化学第6页（共8页） 回 17.(14分)醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如图 所示： OH浓HSO △ 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 制备： 在a中加入20g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通 入冷却水后，开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无 水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： (1)装置b的名称是 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后， 发现忘记加碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填选项字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中，产物应该从 分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填选项字母，下同)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 A.41% B.50% C.61% D.70% 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 18.(15分)缺铁性贫血会导致多种疾病，FCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备 FeCO3,并对FeCO3的性质和应用进行探究。回答下列问题： 已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水；②Fe2++6SCN=[Fe(SCN).]4-(无色)。 I.FeCO3的制备（夹持装置略） 稀盐酸 夏8h FeSO,溶液 实验i CaC0,固体 1 mol/L Na,CO,溶液 A 小 装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定 量FeSO溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 (1)a是 (2)向Na2CO3溶液通人CO2的目的是 (3)装置C中制取FeCO3的离子方程式为 Ⅱ.FeCO3的性质探究 加3mL4mol/I 实验ⅱ 3 mL 4 mol/I 充分振荡 KCI溶液和 KSCN溶液 过滤取滤液 5滴10%的H,0,溶液 FeCO,固体 基本无色 溶液为红色，并 有红褐色沉淀 加3mL4mol/L 实验ⅲ 3 mL 4 mol/L 充分振荡 KSCN溶液和 KCI溶液 过滤取滤液国5滴10%的H,0,溶液羁 FeCO,固体 基本无色 基本无色 (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 (任写一个)。 (5)依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式： Ⅲ.FeCO3的应用 (6)FCO3溶于乳酸[CHCH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验 小组用KMO,测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳 酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是 (不 考虑操作不当引起的误差)。 一轮复习单元检测卷十九 化学第8页（共8页） ㄖ