(12)化学反应与电能-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（N）

高三一轮复习N ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（十二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ① ② ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学反应与热量 易 0.85 2 选择题 3 电解NaCI溶液 易 0.83 3 选择题 3 制备纳米碳酸钙 易 0.80 4 选择题 H2铅化合物燃料电池 易 0.78 5 选择题 3 电解原理的应用 易 0.76 6 选择题 3 反应进程-能量图 易 0.74 选择题 3 熔融盐铝电池 中 0.68 6 选择题 反应机理及能量与反应进程 中 0.67 9 选择题 热化学方程式计算 中 0.66 10 选择题 3 电解吸收CO2 中 0.64 11 选择题 3 电化学分离氨基酸 中 0.55 12 选择题 3 浓差电池 中 0.54 13 选择题 3 探究铁上电镀铜 难 0.50 14 选择题 3 电化学富集锂 难 0.48 15 非选择题 公 化学反应与热量 易 0.74 16 非选择题 12 高铁电池 易 0.72 17 非选择题 14 电解原理的综合应用 L 中 0.63 18 非选择题 17 电解脱硫和测空气中硫含量 中 0.60 ·55· ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 料氢气的电极b为负极，发生失电子的氧化反应，则 1.B【解析】第一个反应生成CO,完全反应，放出的 电极a为正极，发生得电子的还原反应。负极氢气失 热量多，焓变反而小，则△H<△H2,A项错误；密闭 电子，产生氢离子消耗氢氧根，H降低，正极产生氢 容器中，9.6g硫粉与11.2g(0.2mol)铁粉混合加热 氧根离子，pH升高，A项正确；电极b为负极，电极a 生成硫化亚铁17.6g时，放出19,12kJ热量，铁反应 为正极，电子流向：电极b→负载→电极a,B项正确： 完，硫未反应完，则1mol铁与硫反应生成硫化亚铁 通过电化学装置实现铅单质的回收，阴极区电极反应 放出95.6k的热量，热化学方程式为Fe(s)十S(s) 式为HPbO2+H2O+2e—Pb+3OH,C项正 一FeS(s)△H=-95.6kJ·moll,B项正确：氢 确：离子交换膜应使用阳离子交换膜，防止HPbO。 气的燃烧热为285.8k·mol1,燃烧热是生成液态 移动至电极b,D项错误。 水，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)十 5.B【解析】由题干信息可知，镍电极上为葡萄糖转化 z0,(g)—H,0(D△H=-285.8kJ·mol,C 为山梨醇，电极反应为C,H2O,十2e十2HO C:H4O:十2OH,则镍电极为阴极，石墨电极为阳 项错误：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反 极，电极反应为2Br一2e一Br2,然后葡萄糖被 应，则1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)断键吸收的能量 Br,氧化为葡萄糖酸，反应为CH2O,十HO十Br 小于形成1 mol NO(g)和1 mol CO2(g)放出的能量， C:HO2十2H+十2Br。由分析可知，镍电极为 D项错误。 阴极，石墨电极为阳极，故石墨电极电势高于镍电极 2.C【解析】该装置为电解池，I池为阴极，发生反应 电势，A项错误；Na2S),在上述过程中未参与电极反 O2十2e十2H2O=H2O2十2OH,a极为负极；Ⅱ 池为阳极，发生反应CI-2e十H2O一HCIO十 应，只起电解质的作用，增强导电性，B项正确：镍电 H+,b极为正极。b电极的电势高于a电极，A项正 极为阴极，阴极电极反应式为C:H2O。+2e十2H2O 确；电解过程中Ⅱ池生成H+,pH变小，B项正确；离 —=CsH1:O:十2OH-,C项错误；制备1mol葡萄糖 子交换膜为阳离子交换膜时，阳离子向I池移动，Ⅱ 酸，转移2mol电子，则理论上双极膜中有2molH2O 池溶液质量减小，C项错误：I池为阴极发生反应O 被解离，D项错误。 +2e+2HzO—H2O2十2OH,D项正确 6.D【解析】由题干信息可知，△H=△H,十△H2= 3.B【解析】该技术是采用电解原理实现制备纳米碳 (E一E十E一E:)kJ·mol-1,A项错误；由题干图 酸钙，结合图示可知左侧圆底烧瓶中制取二氧化碳， 示信息可知，反应ⅰ的反应物总能量大于生成物的总 二氧化碳通入电解池左侧，用于生成碳酸钙，则电解 能量，为放热反应，反应ⅱ的反应物总能量小于生成 池中右侧的钙离子应通过离子交换膜进入左侧，由此 物的总能量，为吸热反应，B项错误；由图像可知， 可知离子交换膜为阳离子交换膜，且电极a为阴极， 2 mol NH(g)与1 mol CO2(g)的能量之和一定大于 电极b为阳极，电极a上反应为2HzO十2e 1 mol NH2 COONH,(s)的能量，所以2 mol NH(g) H↑十2OH,电极b上氯离子放电生成氯气，氧气 的能量不一定大于1 mol NH2 COONH(s)的能量，C 进入溶液Z中被吸收，Z可以为NaOH。故电极a为 项错误：由图像可知，合成尿素的过程中生成了 阴极，电极b为阳极，则电流方向为电极a→外电路 NH:COONH(s),其为合成尿素反应的中间产物，D →电极b→电解质溶液→电极a,A项正确；若X是块 项正确。 状大理石，则会生成CaSO,,不利于CO2的生成，B项 7.C【解析】结合总反应为2A1+3S—Al2S,A1失 错误；离子交换膜应为阳离子交换膜，C项正确电路 去电子为负极，反应式为A1+5A1CL一3e 中每通过2mol电子，则溶液中有2mol电荷通过交 2AlC。,S得到电子，则硫/碳复合材料为正极，正极 换膜，由以上分析可知钙离子通过离子交换膜，则钙 反应式为4AlC1i。+3S+6e—AlS十10A1C1。 离子的物质的量为1mol,D项正确。 放电时，A1电极为负极，硫/碳复合材料为正极，硫/ 4.D【解析】该装置为H2铅化合物燃料电池，通入燃 碳复合材料电极电势高于铝电极，A项错误；充电时， ·56· 高三一轮复习 N ·化学· 为电解池，阳离子向阴极移动，故熔融盐中的N+向：11.D【解析】由题干电解池装置图可知，阳极室为电 A1电极移动，B项错误；充电时，A1电极接电源的负 解H2SO溶液，故阳极反应为2H2O一4e 极，得到电子为阴极，阴极电极反应式为2AlC1。十 O2个十4H+,阴极室为电解NaOH溶液，电极反应 3e一A1十5A1C1,C项正确；放电时，电子通过外 为2H2O十2e—H2个十2OH,H+经a膜进入 电路进入硫/碳复合材料电极，S在电极上得到电子， 产品室1，OH经b膜进入产品室2，故a膜为阳离 D项错误。 子交换膜，b膜为阴离子交换膜，根据三种氨基酸的 8.A【解析】混合时要使热量及时散失，防止苯挥发， pI值可知，产品室1显酸性，则为谷氨酸，产品室2 由于浓硫酸的密度大于浓硝酸，为避免液体迸溅，应 显碱性，则为赖氨酸，丙氨酸留在原料室。由分析可 向浓硝酸中加入浓硫酸，待冷却后，将苯加入所得的 知，阳极室为稀硫酸，故阳极的电极反应为2H2O 混合物中，A项错误；由图可知，两个反应的第一步反 4eO2个十4H,A项正确；a应采用阳离子膜， 应相同，即生成的中间产物相同，且这一步反应的活 b应采用阴离子膜，B项正确：原料室留下了丙氨 化能均大于第二步反应的活化能，是决速步骤，所以 酸，根据丙氨酸的pI值可知，原料室的pH应控制 两个反应的决速步骤是相同的，B项正确；对比苯和 在6.02，C项正确；产品室1显酸性，则可以收集到 产物1的结构简式可知，反应过程相当于在苯的两个 谷氨酸，产品室2显碱性，则可以收集到赖氨酸，D 邻位碳上各加一个原子团，其中一个加硝基、另外一 项错误。 个加一OSO3H,即产物1为加成反应的产物，C项正 12.B【解析】以浓差电池为电源，以石墨为电极将 确：由图示可知，生成产物2的反应的活化能更小，化 NH3转化为高纯H2,M电极上，NH3转化为N2,N 学反应速率更快，即动力学优势产物为产物2，产物2 元素化合价升高，发生氧化反应，M电极为阳极，N 的能量更低、更稳定，即热力学优势产物为产物2，D 电极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极。由分析 项正确。 可知，Cu(1)为正极，正极电极反应式为Cu+十2e 9.C【解析】根据题意，1mol气态B,H,在O2中燃烧 -Cu,A项正确：转移2mol电子时，Cu(1)极析出 生成B,O,(s)和液态水时放出的热量为649.5 64g铜，同时有96gSO从乙室转至甲室，溶液质 0.3 量共减少160g,B项错误；电极M为阳极，电极反 2165k,则反应的热化学方程式为B,H(g)十 应式为2NH2-6e+6OH—N2个+6H2O,消 302(g)-BO(s)十3H2O(I)△H1= 耗了OH,碱性减弱，pH减小，C项正确：电池从开 -2165kJ·mol-1①：又知H2O(1)—H2O(g) 始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时 △H2=十44k·mol1②，根据盖斯定律，由①十3X 由2.5mol·L1降低到1.5mol·Ll,负极区硫酸 ②可得：B2H(g)十3O2(g)—B2O3(s)+3HO(g) 铜溶液同时由0.5mol·L1升到1.5mol·L,正 △H=△H+3△H2=(-2165kJ·mol1)+3X 极反应可还原Cu+的物质的量为2L×(2.5 (+44kJ·mol-1)=-2033k·moll,故标准状况 1.5)mol·L1=2mol,正极质量增加128g,电路 下11.2L(0.5mol)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放 中转移4mol电子，负极电极反应式为Cu一2e 出的热量为0.5×2033k=1016.5kJ。故选C项。 Cu2+,转移4mol电子时，负极消耗2 mol Cu单质， 10.C【解析】乙二胺水溶液可高效吸收CO2,吸收所 质量减少128g,理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量 得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现CO2的释 差为256g,D项正确。 放与乙二胺的再生。这说明该工业有利于实现“碳 :13.D【解析】实验1中电解质中为硫酸铜和蒸馏水 达峰”和“碳中和”，A项正确；乙二胺的氮原子上有 时，阴极先看到红色固体，说明铜离子放电；实验ⅱ 孤对电子，可以作为亲核试剂进攻CO。分子实现吸 中电解质为硫酸铜和稀硫酸，阴极表面刚开始产生 收，B项正确：在电解过程中，阳极铜会失去电子形 无色气体，可知为氢离子得电子生成的氢气，一段时 成Cu+,Cu+能与乙二胺形成 间后观察到Cu生成，由此可知，在一定条件下，H [Cu(H2 NCH2 CH2NH2)2]2+,使乙二胺与CO2的 优先于Cu+放电，且酸性越强，氢离子放电能力越 结合平衡逆向进行，CO2得以释放，C项错误；由C 强，A项正确：由实验ⅱ现象可知，阴极表面刚开始 项可知，阳极释放出CO2,则腔室1为阳极，腔室2 产生无色气体，一段时间后有红色固体析出，气体量 为阴极，[Cu(H2NCH2CH2NHz)2]+在阴极得到电 减少，可能是因为氢离子浓度下降，或者生成的铜将 子生成乙二胺，D项正确。 电极覆盖，对反应有阻碍作用，B项正确：实验而中， ·57· ·化学· 参考答案及解析 电极反应为[Cu(NH)]++2e、一Cu+4NH, 【解析】(1)根据反应的焓变等于反应物的键能总和 过程中氨气的量不变，不需要更换，C项正确；致密 减去生成物的键能总和，△H=(a十930-3×436- 镀层与铜氨配合物有关，与溶液H关系不大，D项 1076)k·mo1=+206kJ·mol,解得a= 错误。 1660。CH,与CO2转化为H和CO的化学反应为 14.A【解析】由题意知，启动电源1，使海水中L+进 CH(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g)。由能量 入MnO2结构形成Li,Mn2 O;可知电极反应式为 一反应进程曲线得热化学方程式：CH(g)十 xLi计+2MnO2十xe—Li,Mn2 O,发生还原反 H2O(g)—CO(g)+3H2(g)△H= 应，则二氧化锰为阴极，电极1为阳极，电极反应式 +206.2kJ·mol-1(i);CO2(g)+4H2(g)— 为2H2O-4eO2个+4H+或4OH-4e CH,(g)+2H2O(g)△H=-165k·mol(i); O2↑十2H2O:关闭电源1和海水通道，启动电源2， 根据盖斯定律（ⅰ）×2十（ⅱ）得过程I的热化学方 向电极2上通入空气，使Li,MnO,中的Li脱出完 程式为CH,(g)+CO2(g)—2CO(g)+2H2(g) 成富集，进入室2，可知电极反应为Li,MnO一xe △H=+247.4kJ·moll。 一xLi十2MnO2,为氧化反应，为阳极，则电极2 (2)甲烷和氢气的混合气体33.6L(标准状况下)，则 为阴极，电极反应式为O2十2H0十4e一4OH。 其物质的量为1,5mol,设甲烷为xmol,氢气为 由分析可知，通入448mL(标准状况)空气，则电极2 ymol,已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(I)△H= 上0.004mol氧气转移0.016mol电子，按两极上得 -571.6kJ·mol-1:2H2(g)+O2(g)—2H2O(g) 失电子数目守恒可知，恰好使0,016 mol Li计全部脱 △H=-483.6kJ·mol1:CH4(g)+2O2(g) 出，由图可知，原4.8g即0.05517 mol MnO2富集 2H2OI)+CO2(g)△H=-890k·mol1;890x 十0.5y×571.6=730.8、x十y=1.5mol。解得：x= 了0.016 mol Li形成Li,Mn2 O4,即x:2= 0.5mol,y=1mol,即xy=1:2,同温同压下，体积 (0.016mol):(0.05517mol),可得x=0.58,A项正 比等于物质的量之比，所以甲烷和氢气体积比 确；室2中阳极发生的反应为Li,Mn2O,一xe 为1：2。 xLi计十2MnO2,B项错误；工作时电极1附近氢离子 (3)①如果不盖杯盖会向外界散热，测量反应热的数 浓度增大，溶液的pH减小，C项错误；其余不变，若 值偏小，但△H为负值，数值越小，△H反而越大。 电源1和电源2正负极都接反，启动电源1，二氧化 ②醋酸为弱酸，电离过程吸热，使中和热放出热量减 锰为阳极，海水中阳离子包括L穿过阳离子交换 少，△H偏小。 膜进入室1、无法进入MnO2结构不能形成 (4)①结合图甲可以看出非金属元素氢化物越稳定， Li,Mn2 O;关闭电源1和海水通道，启动电源2，二 △H越小。 氧化锰为阴极，室2内LOH溶液中L、少量水提 ②由非金属元素的氢化物越稳定，△H越小可得b 供的H中穿过阳离子交换膜，按信息L能进入 点对应氢化物为H,Se,1mol硒化氢在上述条件下 MnO2结构，但Li+不从海水来，故不能达到富集锂 发生分解反应的焓变与其生成热数值相等，符号相 的目的，D项错误。 反，故H2Se(g)—Se(s)+H2(g)△H= 二、非选择题 -81kJ·mol1。 15.(15分) ③结合图乙可得：△H=419k·mol1 (1)1660(2分)CH(g)十CO2(g)=2CO(g)+ 5l0kJ·mol1=-91k·moll,故该反应的热化 2H2(g)△H=+247.4kJ·moll(2分) 学方程式为CO(g)+2H2(g)—CHOH(g)△H (2)1:2(2分) =-91kJ·mol1。 (3)①偏大(2分) 16.(12分) ②偏小(2分) I.(1)Fe+K2 FeO 4H2 O =2Fe (OH)3+ (4)①非金属元素氢化物越稳定，△H越小(1分) 2KOH(2分) ②H2Se(g)Se(s)+H2(g)△H= (2)从右向左(2分) -81k·mol-1(2分) (3)Fe(OH)-3e+50H-FeO+4H2O ③CO(g)+2H2(g)CH,OH(g)△H= (2分) -91kJ·mol-1(2分) Ⅱ.(4)Fe(2分) ·58· 高三一轮复习 ·化学· (5)Fe-6e+80H=FeO+4H2 O(2) 中的SO通过膜X向阳极区移动，Na+通过膜Y (6)6.6(2分) 向阴极区移动，故膜X为阴离子交换膜，膜Y为阳 【解析】I.(1)由装置图可知，左侧铁作负极，右侧 离子交换膜：当外电路中通过0.04mol电子时，中 石墨作正极，高铁酸钾为正极反应物，放电后，两极 间NaSO4废水中减少溶质NaSO:的质量为 都产生红褐色悬浮物可知，两电极产物均为氢氧化 0.02molX142g·mol1=2.84g。 铁，则总反应为Fe十KFeO,十4HO (4)电解池中阳极失去电子，则阳极氯离子放电，根 2Fe(OH)+2KOH. 据得失电子守恒和电荷守恒配平产生C1O,的电极 (2)原电池电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子 反应式为C1-5e”十2H2O—4H++C1O2◆：电 向负极移动，则盐桥中的阴离子向负极铁电极移动， 解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集 即从右向左移动。 到气体多6.72L(标准状况，忽略生成的气体溶解)， (3)充电时阳极为原电池正极的逆过程，电极方程式 阴极氢离子放电产生氢气，因此多出的气体是氢气， 为Fe(OH)3-3e+5 DH--FeO}+4H2O。 6.72L Ⅱ.(4)由题意可知，通过电解制备高铁酸钾，铁应作 物质的量=22.4L,m01T=0.3mol,设阳极产生 电解池的阳极失电子，产生高铁酸根离子，则石墨作 的气体是xmol,则根据电子得失守恒可知5x= 阴极，石墨所连电极为原电池的负极，负极Fe失 (0.3十x)×2,解得x=0.2,即转移1mol电子，钠离 电子。 子通过阳离子交换膜，所以通过阳离子交换膜的阳 (5)由题意可知铁电极失电子应得到高铁酸根，电极 离子为1mol。 反应为Fe-6e+8OH—FeO十4H2O。 18.(17分) (6)当消耗掉0.1 mol NiO2时，转移电子的物质的 I.(1)Mn2+-eMn3+(2分) 量为0.2mol,结合阳极反应Fe-6e十8OH (2)2H++2e—H2↑(2分) FeO+4H2O,转移0.2mol电子时，产生的高铁酸 (3)变大(2分) 根离子为0.2m0,产生的高铁酸钾的质量为 Ⅱ.(4)减小(2分) 6 (5)Pt1(2分)3I-2e—I(2分) 0.2mol×198g/mol=6.6g。 6 (6品02分剂 17.(14分) (7)电解质溶液中存在CH,COOH一CHCOO (1)正(2分) N2H&-4e+4OH-=N2 十H+,当c(H+)增大时，平衡逆向移动；当c(H) 4H2O(2分) 减小时，平衡正向移动(3分) (2)1(2分) 【解析】I.(1)根据图示可知：阳极上是Mn+放电 (3)阴离子(2分)2.84(2分) 生成Mn3+,电极反应为Mn+一e-Mn3+。 (4)C1-5e+2H20-4H++CIO2↑(2分) 1 (2)阴极上是H+放电，电极反应为2H+十2e (2分) H2个，所以阴极上产生无色气体。 【解析】(1)正极发生还原反应，负极发生氧化反应， (3)电解过程中，生成1 mol Fe3+,消耗15mol 甲装置中C电极上氧气得电子为正极；C:电极上 Mn+,生成l6molH+;Mn+由阳极反应Mn+ NH,失电子产生氮气，电极反应式为N2H一4e e—Mn3+生成，根据电子守恒，阳极生成15mol +4OH=N个+4H2O。 Mn+,阴极消耗l5molH。因此总体来看，电解 (2)乙装置发生的反应为4AgNO,十2H,0电解4Ag 过程中H+物质的量浓度变大。 +O2个+4HNO3,当外电路中通过0.04mol电子 Ⅱ.(4)由图可知，测硫仪工作时，左侧铂电极为电解 时，反应生成0.04 mol HNO3,原溶液中c(H+)= 池的阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生 0.04mo+10molL1≈0.1mol·L1,故溶液 成，I与二氧化硫反应生成碘离子、硫酸根离子 0.4L 和氢离子，反应的离子方程式为SO2+I十2HO 的pH约为1。 —3I十SO十4H+,反应后溶液中c(H+)增大， (3)丙装置中，C电极为阳极，阳极上有O2产生；C 溶液的pH减小。 电极为阴极，阴极上有H2产生。中间Na2SO,废水 (5)测硫仪工作时，左侧铂电极为电解池的阳极，即 ·59· ·化学· 参考答案及解析 P,碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成， 11.291 电极反应式为3I一2e一1。 积分数为96500 V L 10%-品器%。 (6)转移电子的物质的量为g6品00×1mol= (7)测定过程中，需控制电解质溶液pH≈2，在测定 过程中能保持pH=2近似不变的原因是电解质溶 96500mol,消耗n(S0,)=96500 9 mol= 液中存在CH COOH一CH,COO十H+,当 2 c(H)增大时，平衡逆向移动；当c(H+)减小时，平 96500×2mol,标准状况下V(S0,)=96500x2mol 衡正向移动。 ×22.4L·mol1=.29L混合气体中S0,的体 96500 ·60·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十二)化学反应与电能 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：O16Na23S32K39Mn55Fe56Cu64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列相关说法正确的是 A.已知2C(s)+2O2(g)—2CO2(g)△H1,2C(s)+ O,(g)—2CO(g)△H2,则△H1>△H2 器 B.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成 硫化亚铁17.6g时，放出19.12kJ热量，则Fe(s)+ NO2(g) +CO(g) NO(g)+CO2(g) S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1 C.氢气的燃烧热为285.8kJ·mol1,则表示氢气燃烧 反应过程一 热的热化学方程式为H,(g)+20,(g)一H,0(g) △H=-285.8kJ·mol-1 D.上图所示反应中，断裂反应物化学键吸收的能量大于形成生成物化学键放出的 能量 2.光电合成H2O2、HClO绿色消毒剂具有巨大的潜力。如图所示电解池以含In2S/ Mnln2SS型异质结双功能催化剂为电极材料电解NaCl溶液，实现了同时生成 H2O2和HClO。下列说法错误的是 大阳能电池 02 HCIO I池离子交换膜Ⅱ池 A.b电极的电势高于a电极 B.电解过程中Ⅱ池pH变小 C.离子交换膜为阳离子交换膜时，Ⅱ池溶液质量增大 D.I池电极反应为O2+2e+2H2O—H2O2+2OH 3.一种原位电化学沉淀技术制备纳米碳酸钙的方法是向C(OH)2过饱和溶液中通入 CO2,实验室模拟该方法制备纳米碳酸钙的装置如图所示。下列说法错误的是 一稀硫酸 气体Y 电极a中 电极b CaCl. 固体X 溶液 溶液☑ 稀NaOH溶液离子交换膜 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 A.电流方向为电极a→外电路→电极b→电解质溶液→电极a B.X、Y、Z对应的物质依次是块状大理石、H2、NaOH C.离子交换膜为阳离子交换膜 D.理论上外电路每通过2mol电子，则内电路有1mol离子通过交换膜 4.为了保护环境、充分利用铅资源，科学家设计了如下的H2铅化合物燃料电池实现铅 单质的回收。下列有关说法错误的是 负载 NaOH 电 NaHPbO. 极 极 NaOH A.正极区溶液pH升高，负极区溶液pH降低 B.电子流向：电极b→负载电极a C.阴极区电极反应式为HPbO2+HO+2e一Pb+3OH D.为了提高Pb的回收率，离子交换膜为阴离子交换膜 5.山梨醇(C6H14O)和葡萄糖酸(C6H12O,)均是重要的化工产品，其制备原理如图所 示。图中双极膜中的H2O解离为H+和OH,并在电场作用下分别向两极迁移。 下列说法正确的是 电源 A.石墨电极电势低于镍电极电势 镍，山梨醇 葡萄糖Br2 B.Na2SO4在上述过程中只起电解质的作用 极葡萄糖 葡萄糖酸Br极 C.阴极电极反应式为C6H2O。+2e+2H C6 H106 D.制备1mol葡萄糖酸，理论上双极膜中有1mol 葡萄糖+硫酸钠溶液双极膜葡萄糖+溴化钠溶液 H2O被解离 6.合成尿素[CO(NH2)2]是利用CO2的途径之一，工业上以CO2和NH3为原料在一 定温度和压强下合成尿素的反应分两步进行：1.CO2(g)十2NH3(g)= NH2 COONH4(s)△H1；i.NH2 COONH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2OI)△H2。 t CO2(g)+ 2NH(g) E2 1C0NH2)2(S+H2O0) NH2 COONH4⑤ 反应过程 结合反应过程中的能量变化图，下列说法正确的是 A.CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(1)AH=E-E B.反应ⅰ为吸热反应，反应ⅱ为放热反应 C.2 mol NH3(g)的能量一定大于1 mol NH2 COONH(s)的能量 D.NH2 COONH4为合成尿素反应的中间产物 一轮复习单元检测卷十二 化学第2页（共8页） 囚 7.我国科研团队研发出一种高安全熔融盐铝电池，成本是锂离子电池的六分之一。该 电池电极分别为铝和硫/碳复合材料，电池放电时A1转化为A13C1。,放电时总反应 为2A1+3S一A12S3,装置如图所示。下列说法正确的是 硫/碳复 ④ A.放电时，硫/碳复合材料电极电势低于铝电极 合材料 铝 B.充电时，熔融盐中的Na向硫/碳复合材料电极移动 含Nar、 C.充电时，阴极电极反应式为2Al3Cl1o+3e—一Al AICL熔融盐 +5AlCI D.放电时，电子通过熔融盐进入硫/碳复合材料电极使其质量增加 8.在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸发生反应的反应历程如图示。下列说法错误的是 261.9 226.48 过渡态1 过渡态2-1 50.05 过渡态2-2 、105.031 中间倦 H O,N- +0S0,H 21.6 H个 H 0 产物1H0,s0H +NO+OSO,H 0,N H,S04 -193.03HT H 、产物2 反应历程 A.将浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应将浓硝酸加入浓硫酸中，待冷却至50℃以下，在 不断振荡下逐滴加入少量苯 B.两个反应的决速步骤是相同的 C.产物1为加成反应的产物 D.动力学和热力学优势产物均为产物2 9.已知H2O(1)转化为H2O(g)的△H=+44kJ·mol-1,0.3mol气态高能燃料乙硼烷 (B2H)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，则 11.2L(标准状况)气态乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量为 A.-1016.5kJB.2165kJ C.1016.5kJ D.2033kJ 10.在探究高效吸收CO2试剂的同时，研究人员还致力于吸收剂的再生与循环利用。 以乙二胺为例，乙二胺水溶液可高效吸收CO2;吸收所得溶液流入腔室1中，通电电 解，可实现CO2的释放与乙二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中倾向于与电 正性物种结合。结合下图，下列对该工业的说法错误的是 A.该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和” 电源H B.乙二胺中的氨可以作为亲核试剂进攻CO2分子实现吸收 分腔室2 Cu C.电解过程中，阳极铜会失去电子形成Cu+,Cu+能与乙二 腔室1 电 胺形成[Cu(H2NCH2CH2NH2)2]+,使乙二胺与CO2的结 胺 极 隔 极 合平衡正向进行，CO2得以释放 CO. D.腔室2中可以实现乙二胺的再生 11.调节溶液的pH,当溶液中的氨基酸主要以两性离子存在时，分子整体呈电中性，此 时溶液的pH值为该氨基酸的pI值，谷氨酸的pI:3.22;丙氨酸的pI:6.02;赖氨酸 的pI:9.74。已知： 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 阴离子膜阳离子膜 b COOH Coo Coo H, -H OH H3N- -H、OH -H 极 谷氨酸 极 H H 丙氨酸 R 赖氨酸 阳离子 中性 阴离子 H2SO4 产品室1 原料室产品室2 NaOH 溶液 溶液 可以利用如图所示装置分离这三种氨基酸，、b为离子交换膜，下列说法错误的是 A.阳极的电极反应为2H2O一4e一4H+十O2 B.a应采用阳离子膜，b应采用阴离子膜 C.原料室的pH应控制在6.02 D.在产品室1中，可以收集到赖氨酸 12.以浓差电池（电解质溶液浓度不同造成电势差）为电源，用石墨作电极将NH3转化 为高纯H2的装置如图所示[开始时Cu(1)和Cu(2)质量相等]。下列说法错误的是 阴离子 Cu(2) 交换膜I H Cu(1) --- KOH -·甲 (aq) KOH(aq) --------- 2 L0.5 mol-L-1 2 L2.5 mol-L-1 Cuso4(aq) NH 离子 CuSO(ag) 交换膜Ⅱ A.Cu(1)的电极反应式为Cu2++2eCu B.若Ⅱ为阴离子交换膜，转移2mole时乙室电解质溶液质量减少96g C.工作时，M电极附近溶液的pH减小 D.电解停止时，理论上Cu(1)和Cu(2)电极的质量差为256g 13.利用如图所示装置探究铁上电镀铜的实验。 电解液 序号 电解液 实验结果 50mI0.1mol·L CuSO: 阴极表面有红色固体析出，还有少量气体产生，经测定阴极 i 溶液和50mL蒸馏水 区的电解液中有Fe 50mL0.1mol·L1CuSO. 阴极表面刚开始产生无色气体，一段时间后有红色固体析 出，气体量减少，经测定阴极区域的电解液中有F+,当覆 溶液和50mL稀硫酸 盖一层红色固体后，电极表面仍然有气体生成 50mL0.1mol·L1CuSO4 阴极表面有致密红色固体，未观察到气体产生，经测定阴极 溶液和50mL过量的浓氨水区域的电解液中无Fe元素 已知：[Cu(NH3)4]2+Cu++4NH3,忽略NH3的挥发。下列说法错误的是 A.根据实验ⅰ、iⅱ可知，在一定条件下，H+优先于Cu+放电 B.实验中，Cu覆盖在铁电极表面或溶液中c(H+)减小均可能是气体量减少的原因 C.实验ⅲ中工作一段时间后，不需要定期更换铜电极和补充浓氨水 D.结合上述实验可知，当电解液pH增大时，有利于得到致密、细腻的镀层 轮复习单元检测卷十 化学第4页（共8页）】 ㄖ 14.一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的MO2,可容 纳Li+进出。向MnO2在腔室通入海水，启动电源1，海水中Li进入MnO2结构 形成Li,M2O4达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使 Li,Mn2O,中的Li脱出完成富集。下列说法正确的是 A.通入448mL(标准状况)空气恰好使Li计全部 电源2 电源1 脱出，可得x=0.58 B.室2中阳极发生的反应为2H0一4e一0，↑o答瓷 室2 4.8g 室1 电 +4H 极 MnO2 0.1 mol.L- 极 2 0.1 mol-L- C.工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均 LiOH 阳离子 Na2SO4 交换膜 增大 海水 D.电源1和电源2正负极都接反也能达到富集 锂的目的 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(15分)利用所学的热力学知识回答下列问题。 (1)工业上有使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如图所示： 水蒸气 水蒸气 甲烷（转化炉吸附塔 →纯净氢气 此流程的第I步反应为CH4(g)十H2O(g) 3H2(g)+CO(g)△H= +206kJ/mol。已知断开1mol相关物质所含化学键需要的能量如下表所示。 1mol物质 H2 H2O CH CO 断开所有化学键所需能量(kJ) 436 930 e 1076 若已知相关反应的能量变化如图所示： 过渡态 过渡态 不 E2=33.9kJ/mol E178.9km c0(g13i2(g) C02(g+4H2(g) /E1=240.1kJ/mol E2-243.9 kJ/mol CHa(g)io(g)-------- CHa(g)+2H2O(g) 反应进程 反应进程 则CH与CO2转化为合成气(H2和CO)的热化学方程式为 (2)已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=-571.6kJ/mol;2H2(g)+O2(g) -2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol;CH4(g)+2O2(g)=2H2O(1)+CO2(g) △H=-890kJ/mol. 常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L(标准状况)经完全燃烧后恢复到常温，则 放出的热量为730.8kJ,则混合气体中甲烷和氢气体积比为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 (3)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的 反应热，将100mL0.50mol·L1盐酸与100mL0.55mol·L 温度计、 环形玻璃 搅拌器 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以 内简 近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： 隔热层 杯盖 ①简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(I)时所测得中和反 外壳 应的反应热（△H)将 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 ②若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验，生成1molH2OI)时， 所测得的中和反应的反应热的绝对值|△H将 (填“偏大”“偏 小”或“无影响”)。 (4)热力学标准状沉(298.15K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合 物的反应热叫该化合物的生成热（△H)。图甲为第MA族元素氢化物a、b、c、d的生 成热数据示意图。完成下列问题。 ↑△kJmol) +154 能量/kJ +81 419 510 -20 氢化物 1 mol CO(g)+ 2 mol H2(g) 286 --1 mol CHOH(g) 乙 反应过程 ①归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系： ②硒化氢(g)在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为 ③根据图乙写出反应CO(g)十2H2(g)—=CHOH(g)的热化学方程式： 16.(12分)高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富， 绿色无污染等优点。 I.如图所示为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电 A 后，两极都产生红褐色悬浮物。回答下列问题： Fe 电流计 石墨 门盐桥 (1)该电池放电时的总反应方程式为 KOH K2FeO4 浓溶液 与KOH 混合液 (2)放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是 (填“从左向右”或“从右向左”)。 (3)该电池充电时阳极反应的电极反应方程式为 Ⅱ.现用蓄电池Fe+NiO2+2H2O 放电Fe(OH),+Ni(OH)2为电源，制取少量高铁 充电 酸钾。反应装置如图所示： (4)电解时，石墨电极连接的a极上放电的物质为 蓄电池 (填“Fe”或“NiO2”)。 石墨 Fe (5)写出电解池中铁电极发生的电极反应式： (6)当消耗掉0.1 ol NiO2时，生成高铁酸钾 KOH溶液阴离子交换膜KOH溶液 轮复习单元检测卷十二 化学第6页（共8页） 回 17.(14分)下列装置中，C1C6均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液的体积 不变。 N2H4 膜X膜Y Ag KOH溶液AgNO3溶液不Na2SO4溶液 精制饱和↑ 阳离子 ↑H2O 稀H2,SO4 稀NaOH NaCli溶液 交换膜 (含少量NaOH 甲 (1)甲装置中，C2电极为 (填“正”“负”“阳”或“阴”)极，C1电极的电极 反应式为 (2)若乙装置中溶液的体积为400mL,起始时溶液的pH为6，当外电路中通过 0.04mol电子时，溶液的pH约为 (3)丙装置用于处理含高浓度硫酸钠的废水，并获得硫酸、烧碱和氢气，水分子不能 通过膜X和膜Y。膜X为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。当外电 路中通过0.04mol电子时，中间Na2SO,废水的质量改变了 g。 (4)利用图丁制取C1O2,阳极产生ClO2的电极反应式为 。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集 到的气体多6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交 换膜的阳离子为 mol。 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 18.(17分)为了减少对环境的污染，煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对 煤进行脱硫处理，具有脱硫效率高、经济效益好等优点。 I.电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+,Mn3+再将 煤中的含硫物质（主要是FeS2)氧化为Fe3+和SO。 石墨 石墨 Mn3+/ +S02 FeS2+15Mn3++8H2O-Fe3++15Mn2++2SO+16Ht FeS, H Mn2* 煤浆-MnSO4-H2SO4 Fe3+ 混合液 (1)阳极的电极反应式为 (2)电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生，用电极反应式解释产生 该现象的原因： (3)电解过程中，混合溶液中H的物质的量浓度将 (填“变大”“变小” 或“不变”)。 Ⅱ.某兴趣小组采用库仑测硫仪测定空气中SO2的含量，其电解原理如图所示。 待测空气→ H2、 H+ CH,COOH-KI溶液 其测定原理是检测前，电解质溶液中得保持定值时，电解池不工作。待测空气进 入电解池后，SO,溶解并将15还原，测硫仪便立即自动进行电解至又回到原 c(I-) 定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得气体中SO2的含量。 回答下列问题： (4)待测空气进入电解池后，电解质溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (5)测硫仪工作时，阳极是（填“Pt”或“Pt”)极，其电极反应式为 (6)若通入的待测空气为VL(标准状况)，电解消耗的电量为q库仑，空气中SO2的 体积分数为 %(已知：电解中转移1mol电子所消粍的电量为96500 库仑)。 (7)测定过程中，需控制电解质溶液pH≈2，在测定过程中能保持pH=2近似不变 的原因是 一轮复习单元检测卷十二 化学第8页（共8页） 回