(3)离子反应、氧化还原反应-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（N）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (三)离子反应、氧化还原反应 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Zn65 Ag108Ba137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A.竹管、动物尾毫→湖笔 B.松木→油烟→徽墨 C.楮树皮→纸浆纤维宣纸 D.端石→端砚 2.下列说法正确的是 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物，CO2、SiO2、NO2属于酸性氧化物 ②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3胶体、冰水混合物均属于混合物 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤硅导电、铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A.①③⑤ B.②④⑥ C.②③④ D.④⑤⑥ 3.在溶液中能大量共存的离子组是 A.H+、I、Ba2+、NO5 B.Fe3+、K+、CN、Cl C.Na+、SiO3、Br、Ca2 D.NH、SO、CH COO、HCO3 4.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴人FeSO4溶 石蕊溶液滴入氯 NazS溶液滴人 热铜丝插人稀硝酸中 液中 水中 AgCl浊液中 产生白色沉淀，一段时间后 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体，随后 现象 变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 变为红棕色 5.某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na+、Mg2+、NH、H、CI、SO、SO、 NO3,取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀； ②加入淀粉KI溶液，呈蓝色； ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。 下列说法错误的是 A.由①②可知一定有H+、NO3、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C.③中的离子反应方程式为Mg2++NH+3OH二Mg(OH)2￥+NH3+HO D.不能确定有无C 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 6.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为Cu2S、AgSe、Au、Pt)中回 收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtCI?和 AuCl4。下列判断正确的是 02 02、稀硝酸C2 盐酸 磷酸三丁酯QNH)2S0、KOH 阳极泥一→陪浇烧渣嫩花越酸溶液你液水层转秘一→NH.[Au(SO21 分液 气体 滤液 有机层 A.“焙烧”时，Cu2S转化为CuO的化学方程式为Cu2S+2O2 高温2Cu0十S0, B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NH[Au(SO3)2] C.“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为Pt十Cl2十4C1—PtCl D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸 7.验证氧化性强弱：C2>Br2>I2,设计如下实验（已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕 色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ 实验④ 1mL氯水 1mL氯水 1mL氯水 取②反应后 (黄绿色) 的黄色溶液 (黄绿色) (黄绿色) 每 3mL蒸馏水 3 mL KBr溶液 3mLKI溶液 3mLKI溶液+ 淀粉溶液 溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B.实验②发生的反应为2Br十Cl2—Br2+2CI C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I D.实验④能证明氧化性：Br2>I2 8.下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是 A.Fe(OH)3胶体的制备：Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3(胶体)+3NH B.含氟牙膏防龋齿[牙齿表面含有羟基磷灰石Ca(PO4)3OH]:Ca(PO4)3OH(s)十 F(ag)Cas (PO,)F(s)+OH (aq) C.向含有1 mol KAl(SO4)2·12H2O的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至铝离子完 全沉淀：A13++2SO+2Ba2++3OHAI(OH)3￥+2BaSO,￥ D.向含有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氯气发生反应，当转移电子数为NA时： 2Fe2++2Br +2Cl2-2Fe3++Br2+4C1 一轮复习单元检测卷三 化学第2页（共8页） 回 9.Liepatoff规则：胶核总是选择性地吸附与其本身组成相似的离子形成胶粒。硅胶在 生产、生活中有广泛的应用。硅胶溶液的组成如图所示，下列叙述正确的是 硅胶溶液{[Si02 m'nSiC03,2(n-x)Ht]}22xt 胶核表面离子束缚反离子自由反离子 胶粒 胶团 A.硅胶溶液的胶团不带电荷，硅胶胶粒带负电荷 B.1 mol Na2SiO3和足量盐酸反应得到的硅胶粒子数目为6.02×103 C.硅胶溶液可以用于自来水的消毒和净化 D.该胶粒中，表面离子数目一定大于束缚反离子数目 10.地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化 物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶 液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]CI)广泛用于药品、香料等的 合成。 已知25℃时，Ka(HNO2)=7.2×10-4,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5, Kb(NH2OH)=8.7×109。NA是阿伏加德罗常数的值。 NO 硝酸盐还原酶NO 亚硝酸盐还原酶 NH2OH X☐ X还原酶 蛋白质←→NH4 核酸 Y☑ 固氮一N2 Y还原酶 下列说法正确的是 A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和NO2的数日均为0.1NA C.3.3gNH2OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6NA D.2.8gN2中含有的电子总数为0.6NA 11.资料一：明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石 十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘 石熔化成团。冷定毁罐取出。…即倭铅也。…以其似铅而性猛，故名之曰‘倭》 云。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌）。 资料二：西汉刘安组织编撰的《准南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。说 明早在西汉时代，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（十2价）化合物的溶液 中制备出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列有关说法正确的是 A.碳酸锌是难溶于水的碳酸盐，是弱电解质 B.火法炼锌涉及方程式为ZnCO,十2C高温Zn十3C0◆，ZnC0,被还原 C.资料中的湿法炼铜的主要反应为非氧化还原反应 D.资料二说明金属铁很活泼，能与所有的盐发生反应 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高 12.用硫酸渣（主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如 图所示。已知：“还原”时，发生反应FeS2+14Fe3++8H2O—2SO-+15Fe2++ 16H;SiO2不与H2SO4反应。下列有关说法错误的是 硫酸溶液FeS2 空气氨水 硫酸渣酸溶-还原过滤-→氧花过滤洗涤-烘于℉c00H pH=3-4 滤渣I 滤液Ⅱ A.“酸溶”时加速搅拌可加快反应速率 B.“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe2+和H C.“还原”时主要反应的还原产物与氧化产物的物质的量之比为15：2 D.“氧化”时离子方程式：4Fe2++8NH3·H2O+O2一8NH+4 FeOOH +2H2O 13.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在碳达峰、碳中和的大背景下，加速开发利用的一种 清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢的原理如图所示。下列有关说法正确的是 C02+H20 H2O CO+H2→（反应器） Fe (反应器Ⅱ) →H2 Fe2O Fe3O4 (反应器Ⅲ一空气 A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种 B.反应器I中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 C.反应器Ⅲ中生成160gFe2O3时，转移1mol电子 D.含C0和H:各1m0l的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得9m0lH: 14.化学上常用标准电极电势（氧化型/还原型）比较物质的氧化还原能力。o值越 高，氧化型物质的氧化能力越强。©值越低，还原型物质的还原能力越强。同时，© 值与体系的pH有关。根据表格数据分析，下列说法中正确的是 氧化型/还原型 (Fes+/Fe2+) (HCIO/CI 酸性介质 0.77V 1.49V 氧化型/还原型 [Fe(OH):/Fe(OH)2] (C1O/C1-) 碱性介质 -0.56V x 氧化型/还原型 [FeO/Fe(OH)3] p(CL2/C1-) 碱性介质 0.72V 1.63V A.分析表中数据可知氧化性：Cl2>HCIO B.二价铁的还原性在酸性条件下更强 C.Fe2O3与浓盐酸发生反应：FezO3+2C1+6H+—2Fe2++Cl2A+3H2O D.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应：2Fe(OH)3+3 NaCIO+4NaOH 2Na,FeO,+3NaCl+5H2 O 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 答案 一轮复习单元检测卷三 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(13分)某兴趣小组同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴滴加稀H2SO4,不断搅 拌并测定溶液导电能力的变化（装置如图所示）。 H2S04 溶液 电源 3a(0H2 ·溶液 I.实验测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。 器 A C 0 a时间 (1)实验现象：烧杯中有白色沉淀产生，小灯泡 (填“变亮”“变 暗”“先变暗后变亮”或“先变亮后变暗”)。 (2)下列说法正确的是 (填选项字母)。 a.AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 b.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 c.a时刻Ba(OH)2溶液与稀H2SO4恰好中和 d.BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 Ⅱ.配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液。 (3)计算：需要18mol/LH2SO4溶液 mL(计算结果精确到小数点后一位)。 (4)配制过程中正确的操作顺序是b、d、 、e(填字母)。 a.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶 b.用量筒量取所需体积的18mol/LH2SO4溶液注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯 ℃.用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切 d.用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀 e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 f.将稀释后的HSO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶 g.往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处 (5)下列操作将导致所配制的H2SO,溶液浓度偏大的是 (填 选项字母)。 a.移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外 b.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 c.定容时俯视容量瓶刻度线 .加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 16.(15分)Na2FeO4具有强氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂，碱性条件下可 以稳定存在，酸性条件下自身会分解生成Fe(OH)3。可用Fe(OH)3与NaC1O在强 碱性条件下制取，某实验小组利用如图所示实验装置制取Na2FeO4,并验证其处理 含CN废水的能力。 浓盐酸 A NaOH 溶液 D KMnO, Fe,(SO) B I.制取Na2FeO4。 (1)仪器D的名称为 。 洗气瓶B中盛有的试剂为 。 实验开始，先打开分液漏斗 (填“A”或“C”)的活塞。 (2)写出大试管中发生反应的离子方程式： (3)三颈烧瓶中的红褐色固体基本消失，得到紫色溶液时，停止通入C2。通入氯气 的过程中三颈烧瓶中发生反应的离子方程式有C12+2OHC1+CIO+H2O、 Ⅱ.模拟并验证Na2FeO4处理含CN废水的能力。 (4)取一定量Na2FeO4加入试管中，向其中加入0.2mol·L1的NaCN溶液 10mL,CN-被氧化为CO号和N2。充分反应后测得试管中仍有Na2FeO4剩余，过 滤。向滤液中加入足量BCl2溶液，生成白色沉淀，将沉淀过滤干燥后称量，得白色 沉淀0.3546g。 ①配制0.2mol·L1的NaCN溶液，需要的玻璃仪器有 (填字母)。 \b!口8 ②计算NaCN溶液中CN厂的去除率为 (保留两位有效数字)。 一轮复习单元检测卷三 化学第6页（共8页） 回 17.(15分)回答下列问题： (1)①下列实验可以达到实验目的的是 (填选项字母)。 A B C D 从制备后的液体中提纯 配制FeCL3溶液 制备Fe(OH)3胶体 观察胶体的丁达尔效应 Fe(OH)3胶体 FeCl 溶液 NaOH FeCl,固体 溶液 与蒸馏水 激光笔 ②写出制备Fe(OH)3胶体反应的化学方程式： (2)磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。已知： I.0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7; Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐； Ⅲ.HPO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。 ①关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性 酸，其中正确的是 (填选项字母)。 A.②④⑥ B.②③⑥ C.①④⑤ D.②③⑤ ②写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式： (3)H3PO2(次磷酸)是一元中强酸，H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原 为银，从而可用于化学镀银。 ①NaH2PO2属于 (填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 ②利用HPO2化学镀银，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产 物为 (填化学式)。 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高 18.(15分)有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展，以闪锌矿为原料制备金属锌和 ZnSO4·7HO的一种工业流程如图所示： 稀硫酸 02 试剂X Zn粉 闪锌矿 焙烧 酸浸一氧化除杂 还原除杂→滤液→电解→zm 滤渣1 滤渣2 滤渣3 ZnS04溶液 ZnSO47H2O 已知：该闪锌矿的主要成分为ZnS,含少量SiO2、FeS、NiS、CdS等杂质。 (1)“酸浸”前矿渣需粉碎处理，目的是 (2)“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (4)“还原除杂”主要除镍、镉，其中除N+的离子方程式为 (5)锌在潮湿空气中可生成ZnCO3·3Zn(OH)2,其反应的化学方程式为 (6)取11.48 g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推 断A固体的化学式为 12 8 A(100,7.160) C(680,5.372) B(250.6.440) 回 4 D(930,3.240 屎 0 2004006008001000 温度/℃ 一轮复习单元检测卷三 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习N ·化学 高三一轮复习单元检测卷/化学（三） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 分 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 氧化还原反应；传统文化 0.65 2 选择题 3 物质的分类 易 0.85 3 选择题 3 离子共存 易 0.85 4 选择题 3 氧化还原反应；实验探究 中 0.65 5 选择题 3 离子鉴别 中 0.65 选择题 3 离子反应：氧化还原 中 0.65 7 选择题 3 氧化还原反应：实验探究 易 0.85 8 选择题 3 离子反应方程式 中 0.65 9 选择题 3 胶体的性质 分 0.65 10 选择题 3 阿伏加德罗常数 难 0.55 11 选择题 3 氧化还原：离子反应 易 0.85 12 选择题 3 氧化还原：离子反应 中 0.65 13 选择题 3 氧化还原 中 0.65 14 选择题 3 氧化还原；物质的量 难 0.55 15 非选择题 13 离子反应；物质的量浓度 易 0.85 16 非选择题 15 物质的分类；离子反应方程式 中 0.65 17 非选择题 15 氧化还原；离子反应：物质的量 中 0.65 18 非选择题15 物质制备及仪器使用，含量测定 0.55 春考答案及解析 一、选择题 2.B【解析】AlO属于两性氧化物，NO,不属于酸性 1.B【解析】湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头 氧化物，①错误；冰水混合物是纯净物，③错误；铝在 制成，不涉及氧化还原反应，A项不符合题意；松木中 浓硫酸中钝化属于化学变化，⑤错误。故选B项。 的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C 3.D【解析】H+、I、NO三种离子会发生氧化还原 单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B 反应而不能大量共存，A项不符合题意：Fe3+、CN 项符合题意：宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维， 会生成Fe(CN)而不能大量共存，B项不符合题 从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C项不符合题 意；SiO,Ca+会生成CaSiO3沉淀而不能大量共存， 意；端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨 C项不符合题意；NH、CHCOO、HCO虽然不同 光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D项不符 程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，D项符合 合题意。 题意。 ·11· ·化学· 参考答案及解析 4.C【解析】NaOH溶液滴入FeSO,溶液中产生 KAl(SO)2·12H2O的明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶 Fe(OH):白色沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反 液至铝离子完全沉淀，此时明矾和B(OH),物质的量 应为4Fe(OH)2+O2十2H2O=4Fe(OH)3,该反应 之比为2：3，离子方程式为2A1++3SO2+3Ba++ 为氧化还原反应，A项错误：氯水中存在反应C2十 6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO,↓，C项错误；向含 H2O一HC1十HCO,由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴 有1 mol FeBr2的溶液中通入一定量氧气发生反应， 入后溶液先变红，红色褪去是HC1O表现出强氧化 当转移电子数为N时，溶液中的亚铁离子恰好与氯 性，与有色物质发生氧化还原反应，B项错误；沉淀由 气反应生成铁离子和氧离子，反应的离子方程式为 白色变为黑色时发生反应2AgCI十NaS一Ag2S十 2Fe++Cl2—2Fe3++2CI,D项错误。 2NaCl,反应前后元素化合价均不变，不是氧化还原 9.A【解析】由图可知，硅胶溶液的胶团不带电荷，硅 反应，C项正确；Cu与稀HNO反应生成Cu(NO3)2、 胶胶粒带负电荷，A项正确：许多分子聚集一起形成 NO和H,O,气体由无色变为红棕色时发生反应2NO 胶粒，故1 mol Na,SiO,和足量盐酸反应得到的硅胶 十O2—2NO2,该反应为氧化还原反应，D项错误。 胶粒数目小于6.02×103，B项错误；硅胶溶液可用 5.D【解析】由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存 于自来水的净化，但不能消毒，C项错误；SO所带 在H+、NO,从而排除SO,再结合①中白色沉淀 电荷数大于H所带电荷数，由电荷守恒可知，表面 现象，可知存在SO,A项正确：若将①中的试剂换 离子数不大于束缚反离子数，D项错误。 成盐酸酸化的BCl2溶液，则可通过白色沉淀现象直 10.A【解析】NO2在亚硝酸盐还原酶的作用下转化 接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B项正 为X,X在X还原酶的作用下转化为Y,X、Y均为氮 确；加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg+, 氧化物，即X为NO,Y为N2O。标准状况下， 加热后产生有刺激性气味的气体，则存在NH时，反应 2.24LNO和N2O混合气体物质的量为0.1mol, 为Mg++NHt+3OH△Mg(OH)2+NH◆ 氧原子数为0.1NA,A项正确；HNO2为弱酸，因此 十HO,C项正确；根据溶液呈电中性可知溶液中存 NO2能够水解为HNO2,1L0.1mol·L'NaNO2 在C,D项错误。 溶液中NO,数目小于O.1NA,B项错误；NHOH 6.A【解析】由图可知，“焙烧"时发生反应C2S十2O2 完全转化为NO。时，N的化合价由一1价上升到 高温2Cu0十S0,A项正确，“转化”后所得溶液在空 十3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol,转移 的电子数为0.4VA,C项错误：2.8gN2的物质的量 气中加热，SO?容易被氧化为SO,B项错误：“酸 为0.1mol,N的电子数为7,2.8gN2含有的电子 溶”时，Pt与C2、盐酸反应转化为PC1,反应的离 总数为1.4NA,D项错误。 子方程式为Pt十2C12+2CI—PC1,C项错误； 11.B【解析】ZnCO,是难溶于水的碳酸盐，但它是强电 由流程可知，Au、Pt被C氧化，与CI形成配离子， 解质，A项错误；ZnCO,中Zn和C的化合价降低，故 HCI没有表现氧化性，因此不能据此判定盐酸的氧化 ZnCO3被还原，B项正确；湿法炼铜：Fe十CuSO 性强于硝酸，D项错误。 一FeS),十Cu,反应中有化合价的升降，是氧化还 7.D【解析】实验①是将氧水加入蒸馏水将其稀释，后 原反应，C项错误；金属和盐反应是有条件的，一般 续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③ 来说，金属比盐中的金属阳离子活泼才能反应，所以 ④水稀释的影响，A项正确；溶液变为黄色是因为产 铁并不能与所有盐反应，如铁就不能和碳酸钠溶液 生溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的 反应，D项错误。 反应为2Br十Cl2—Br2十2C1,B项正确：溶液变 12.C【解析】加速搅拌可增大反应速率，A项正确： 为棕黄色是因为产生碘单质，说明氯气可以将碘单质 “过滤I”所得滤液中含有硫酸亚铁和过量的硫酸， 置换出来，发生的反应为2I+C2一L2十2C1,可 则“过滤I”所得滤液中存在的阳离子主要有Fe+ 以证明氧化性：C2>I,C项正确；②反应后的黄色溶 和H,B项正确：“还原”时主要反应的离子方程式 液是含有溴单质的溶液，但是不能排除含有氯单质， 为FeS2+14Fe3++8H20—2S0+15Fe2++ 加入淀粉碘化钾溶液会变蓝，证明产生了碘单质，可 16H+,FeS,中的Fe元素化合价不变，S元素化合价 能是氯气或是溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化 升高，则SO为氧化产物，Fe+转化为Fe+,化合 性：Br2>,D项错误。 价降低，F+为还原产物，则还原产物与氧化产物的 8.B【解析】Fe(OH):胶体的制备是将饱和氯化铁溶 物质的量之比为14：2=7：1，C项错误；滤液中通入 液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为Fe3++ 空气氧化，同时加入氨水调节pH生成FeOOH沉 3H2O△Fe(OH)3(胶体)十3H+,A项错误：牙齿表 淀，反应的离子方程式为4Fe2+十8NH·HO十O2 面的Ca(P))3OH易被有机酸溶解从而导致龋齿，含氟 —8NH十4 FeOOH十2H2O,D项正确。 牙音能使沉淀发生转化，形成更难溶的C(PO)3F,从 13.D【解析】反应器I中CO、H2、Fe2O3反应生成 而防龋齿，B项正确；向含有1mol CO2、HO和Fe,氢、碳、铁三种元素化合价发生变 ·12· 高三一轮复习 ·化学· 化，A项错误；反应器Ⅱ中发生的反应为3Fe十 移至容量瓶→洗涤、转移洗涤液→加水定容→摇匀， 4H,O(g)高温Fc,O,十4H,氧化产物为F60,还原 则正确的操作顺序应该是b、d,f、a、g、c,e。 产物为H2,物质的量之比为1：4，B项错误；反应器 (5)移液过程有硫酸溶液溅出瓶外，则溶质硫酸有损 Ⅲ中发生的反应为4FeO,+O2一6Fe2O,1mol 失，所配制的硫酸溶液浓度偏小，a项不符合题意； O,参加反应转移4mol电子生成6 mol Fe2O3,则生 移液后未洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质硫酸有损失，所 成160g(即1 mlFe,.0,转移号mol电子，C项错 配制的硫酸溶液浓度偏小，b项不符合题意：定容时 俯视容量瓶刻度线，实际的溶液体积偏小，则所配制 误；CO、H2各1mol参加反应，共转移4mol电子， 的硫酸溶液浓度偏大，c项符合题意；加水超过刻度 生成号mol Fe,号 线，用胶头滴管吸出多余液体，则溶质硫酸有损失， ·mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应 所配制的硫酸溶液浓度偏小，d项不符合题意。 生成智molH,D项正确。 16.(15分) (1)球形干燥管(1分)饱和食盐水(1分)C 14.D【解析】物质的氧化性、还原性强弱受pH影响。 (2分) 表中9(HCIO/C1)是酸性条件下的数值， (2)2MnO,+16H++10CI—2Mn++5C12个+ (C2/CI)是碱性条件下的数值，二者不可直接比 8H2O(3分) 较，A项错误；比较表中o(Fe3+/Fe+)和 (3)2Fe(OH)+3CIO+40H=2FeO+3CI o[Fe(OH),/Fe(OH)2]发现，三价铁的氧化性在 十5H2O(3分) 酸性条件更强，二价铁的还原性在碱性条件下更强， (4)①ADEF(2分】 B项错误；比较表中o(Cl2/CI-)和o(Fe3+/Fe2+) ②90%(3分) 发现，氧化铁不能把氯离子氧化为氧气，C项错误； 若x=0.81V,可以判断碱性条件下次氯酸根的氧 【解析】(1)仪器D的名称为球形干燥管。三颈烧瓶 化性强于高铁酸根，反应可以发生，D项正确。 中需要加入氢氧化钠，在碱性条件下制备Na2FeO4, 二、非选择题 所以需要用饱和食盐水把氯气中的氯化氢气体除 15.(13分) 掉，如果不除氯化氢会导致氢氧化钠消耗多或者制 (1)先变暗后变亮(2分) 备失败。根据题目信息可用氢氧化铁与NaCIO在 (2)bc(3分) 强碱性条件下制取，说明需要先滴入氢氧化钠溶液 (3)13.9(3分》 制备氢氧化铁，并且氢氧化钠需要过量，通氯气才能 (4)f、a、g、c(3分) 得到NaCIO,所以先打开活塞C。 (5)c(2分) (2)浓盐酸和高锰酸钾反应的离子方程式为2MO 【解析】(1)Ba(OH)2溶液中存在Ba+和OH,滴 +16H++10C1-—2Mn2++5C2↑+8H2O。 加稀硫酸，OH和H+结合生成水，Ba+和SO结 (3)三颈烧瓶中氯气和氢氧化钠发生反应的离子方 合生成BaSO,白色沉淀，溶液中的Ba+和OH的 程式为C12+2OH一C+CIO+H2O,之后氢 浓度逐渐减小直至接近于0，故溶液的导电能力逐 氧化铁和次氯酸钠发生反应，离子方程式为 渐减弱，小灯泡逐渐变暗：随着稀硫酸的继续滴加， 2Fe(OH)3+3CIO+40H-2FeO+3CI 溶液中的H+和SO的浓度又逐渐增大，导电能力 +5H20。 逐渐增强，小灯泡又逐渐变亮，故实验现象为烧杯中 (4)①配制NaCN溶液，需要用到的玻璃仪器有容量 有白色沉淀产生，小灯泡先变暗后变亮。 瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 (2)AB段溶液的导电能力不断减弱，是由于 ②n(BaCO)= 0.3546g Ba(OH),溶液和稀H,SO,反应生成硫酸钡白色沉 197g·moi=0.0018mol,根据碳原子 淀，溶液中的离子浓度逐渐减小，但硫酸钡属于盐， 0.0018mol 守恒，CN去除率为0.2mol.x10X10L× 是电解质，a项错误；B处溶液的导电能力约为0，说 100%=90%。 明溶液中几乎没有自由移动的离子，硫酸与氢氧化 17.(15分) 钡刚好完全反应，b、c项正确；BC段溶液的导电能 (1)①C(2分) 力不断增强，主要是由于硫酸过量，溶液中的H和 SO的浓度又逐渐增大，d项错误。 ②FeCL+3H,0△Fe(OHD(胶体)十3HCI(3分) (3)设配制250mL1.0mol/LH2SO:溶液需要 (2)①B(2分) 18mol/LH2SO,溶液的体积为V,则250×10-3L ②HPO3+2OH =HPO十2H2O(3分) ×1.0mol/L=V×18mol/L,解得V≈0.0139L= (3)①正盐(2分》 13.9mL。 ②HPO,(3分) (4)配制过程中的主要步骤：量取浓硫酸→稀释→转 【解析】(1)①FeCL在水中会发生水解生成 ·13· ·化学· 参考答案及解析 Fe(OH)3,A项错误；应往沸水中逐滴加入FeCL溶 (4)Zn+Ni+=Ni+Zn2+(3) 液制备Fe(OH)3胶体，B项错误；用激光笔照射，若 (5)4Zn20,+3H,O+CO,=ZnCO.3Zn (OH), 是胶体，会产生一条光亮的通路，即丁达尔效应，C (3分) 项正确：溶液和胶体均能透过滤纸，故无法通过过滤 (6)ZnSO·H2O(3分)》 提纯Fe(OH)a胶体，D项错误。 【解析】(1)将矿渣粉碎的目的是增大接触面积，加 ②往沸水中逐滴加入FeCL溶液制备Fe(OH)?胶 快反应速率，使反应更充分。 体的化学方程式为FeCL,十3H,O△Fe(OH)(胶 (2)“焙烧”过程中，除SO2外其他金属硫化物均可 体)十3HC1。 以与氧气反应，生成金属氧化物和二氧化硫，“酸浸” (2)①0.1mol/LH3PO3溶液的pH=1.7,说明亚磷 时，SiO2不溶解，金属氧化物溶解，得到Zn2+、Fe+、 酸部分电离，则亚磷酸是弱酸；H,PO3与NOH反 Fe+、Cd+、N+等金属阳离子，所以滤渣1 应只生成Na2 HPO,和NaH2 PO,两种盐，说明亚磷 为SiO2。 酸是二元酸；HPO2和碘水反应，碘水棕黄色褪去， (3)“氧化”步骤中，O2的作用是将Fe+氧化为 再加AgNO,有黄色沉淀生成，说明HPO,和碘水 Fe3+,反应的离子方程式为4Fe2++O2十4H+ 反应中2得电子变为I厂，则亚磷酸失电子为还原 4Fe3++2HO。 剂，所以亚磷酸有还原性，②③⑥正确，故选B项。 (4)“还原除杂”用锌粉置换还原N+、Cd+杂质，除 ②H,PO,与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 N+的离子方程式为Zn+Ni+—Ni+Zn+ HPO3+2OH—HPO+2H2O。 (5)Zn在潮湿空气中与O2、HO、CO2反应，方程式 (3)①HPO2是一元中强酸，则NaH2 PO2为正盐。 为4Zn十2O2+3HO+C02 ②该反应中银离子是氧化剂，HPO2是还原剂，氧 ZnCO3·3Zn(OH)2。 化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据得失电 11.48g 子数相等，1 mol HaPO2失去4mol电子，所以产物 (6)样品n(ZmS0,·7H:0）=287g·m0 中P元素为十5价，则氧化产物是HPO。 0.04mol,当结晶水都失去时得0.04 mol ZnSO,质 18.(15分) 量为6.440g,故250℃之前为加热失去部分结晶 (1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 水，加热至100℃时，失水△m(H20)=11.48 (2分) 7.160=4.32g,△n(H2O)=0.24mol,即0,04mol (2)SiO2(2分) ZnSO,·7HO失水0.24mol,所以A固体的化学 (3)4Fe2++O2十4H+—4Fe3++2H2O(2分) 式为ZnSO,·H2O。 14