(19)化学实验基础-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十九） 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ①②③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 物质的分离、提纯 0.65 2 选择题 3 化学实验基本操作 易 0.85 3 选择题 3 实验安全 易 0.85 4 选择题 3 物质的分离方法 内 0.72 5 选择题 3 仪器使用；物质制备；含量测定 易 0.85 6 选择题 3 实验方案设计 易 0.85 选择题 材料题：以高铁酸钾为载体，考查离 中 0.70 子方程式、转移电子数、氧化性、电极 6 选择题 3 反应式、产率等 中 0.65 9 选择题 3 物质制备 难 0.55 10 选择题 3 物质制备：仪器使用 / 中 0.65 11 选择题 3 实验安全 易 0.85 12 选择题 3 常见实验分析及除杂检验 中 0.70 13 选择题 3 物质制备 中 0.65 14 选择题 3 实验探究 中 0.65 15 选择题 3 物质分离提纯 / 中 0.65 16 非选择题14 实验探究 中 0.65 17 非选择题15 无机物制备及性质探究 中 0.65 18 非选择题 14 有机物制备实验 中 0.65 19 非选择题12物质制备、性质探究及应用 难 0.55 香考答案及解析 一、选择题 纸伸入溶液中，B项操作不规范；加热试管中的液体， 1.D【解析】“水浸七日，其汁自来”是溶解过程；“下石 试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，手握 灰五升，搅冲数十下”涉及搅拌操作；“其掠出浮沫晒 住试管夹的长柄端，C项操作不规范；向试管中滴加 干者日靛花”涉及蒸发操作，故选D项。 液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D项操作 2.A【解析】调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、 不规范。 食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，A项 操作规范；用pH试纸测定溶液pH时不能将pH试 ·95· ·化学· 参考答案及解析 和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e一2OH 3.C 【解析】 为易燃类物质的标识，使用该类化 十H2个，钾离子通过阳离子交换膜移向阴极区。 分析可知，碱性条件下铁电极上铁失去电子发生氧化 学品时应注意防火，以免发生火灾，A项正确；钠与水 反应生成高铁酸根离子和水，石墨电极为阴极，水分 反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象 子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根 时，不能近距离俯视，B项正确：BSO性质稳定，不 离子，A项正确：铁电极上铁失电子转化为FO,电 溶于水和酸，可用作“钡餐”说明无毒性，C项错误；硝 解质是KOH溶液，电极反应式为Fe一6e十8OH 酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风， —一FeO十4H2O,B项正确：阴极电极反应式为 D项正确。 2H2O十2e—2OH-+H2个，则电路中转移1mol 4.D【解析】汽油和水不互溶，直接分液分离，A项错 电子时，石墨电极区溶液质量增加1mol×39g/mol 误；用乙谜提取青蒿素用的是萃取原理，B项错误；乙 酸和乙醚互溶，应用蒸馏的方法分离，C项错误；用结 -1mol×号×2g/mol=38g,C项错误：装置中若缺 晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，D项正确。 少阳离子交换膜，FO可能会在阴极区放电，使 5,A【解析】稀硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化 FeO-产率降低，D项正确。 碳和水，二氧化碳排出装置中的氧气后，再将铜丝伸 9.D【解析】利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，需 入，若收集到无色气体即可验证稀硝酸的还原产物为 先关闭K制备碘酸钾，然后制备硫化氢并将硫化氢 O,A项正确：灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，B 通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A项正确：碘单质溶解 项错误；氨气应利用向下排空气法收集，则小试管中 后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钾反应生成无 的导管应伸到试管底部，C项错误：盐酸与稀氨水反 色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B项正确： 应生成氯化铵和水，氯化铵溶液显酸性，滴定终点时 硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电 溶液呈酸性，而酚酞的变色范围是8.2~10.0，甲基 离，降低其溶解度，C项正确；黄色沉淀为S,4.8gS 橙的变色范围是3.1~4.4，故使用甲基橙作指示剂 为0.15mol,硫元素由硫化氢中的一2价升高为0 更加准确，D项错误。 价，生成0.15molS转移0.3mol电子，由31+ 6.C【解析】铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应 6KOH=5KI+KIO+3H2 O,KIO+3H2S=KI 时，均只有A1参加反应，A项正确；若溶液B选用 +3S↓十3H2O可知共生成碘化钾0.3mol,质量为 FCL溶液，与铝和铜均能发生反应，最终无固体剩 49.8g,D项错误。 余，B项正确：若溶液A,B均选用稀HNO,,则两种金10.A【解析】酒精灯的加热温度较低，适用于温度不 属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，C项错误：方案工 需太高的实验，“操作Ⅱ”高温煅烧不可使用酒精灯 需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状 加热，可使用酒精喷灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的 况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D项正确。 目的是制取石灰乳，A项错误；“操作V”是常压过 7.D【解析】向氢氧化铁中加入NaCIO溶液和NaOH 滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻 溶液，发生反应生成Na2FeO,,该离子反应为 璃棒，B项正确：“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中 2Fe(OH)3+3CIO+40H--2FeO+3CI+ 进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液，C项正确： 5H2O,A项正确；由2Fe(OH)3十3ClO+4OH “操作M”产品干燥前要洗涤，(CH,CH,COO),Ca -2FeO十3CI厂十5H2O,可建立关系式：FeO 在乙醇中溶解性较小，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液 3e,则生成2个FeO转移6个电子，B项正确：反 为中性时，说明杂质已洗净，D项正确。 应Na,FeO,十2KOH—K2FeO,↓十2NaOH属于1l.C【解析】连通氢气发生装置的导管在液面以下， 复分解反应，从复分解反应发生的条件分析， 可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，A项正确；打开 Naz FeO的溶解度大于K,FeO,的溶解度，C项正 活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大 确；反应2Fe(OH)3+3CO+4OH2FeO+ 引起危险，B项正确：苯的密度比水小，水层在下层 3CI-十5H2O中，ClO是氧化剂，Fe(O是氧化产 不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作错误，C 物，则可推测Na,FeO的氧化性弱于NaClO,D项 项错误：检查容量瓶是否漏水操作无误，D项正确。 错误。 12.B【解析】装置①检验铁粉与水蒸气发生反应产生 8.C【解析】由图可知，碱性条件下铁电极上铁失去电 氢气，将酒精灯移至湿棉花下方则铁粉反应温度不 子发生氧化反应生成高铁酸根离子和水，电极反应式 够，实验效果不好，A项错误；图②标识是护目镜，表 为Fe一6e十8OH—FeO十4HO,石墨电极为 示实验中要佩戴护目镜，B项正确；装置③是普通过 阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气 滤装置，过滤过程时间较长，温度降低过快，不能用 ·96· 高三一轮复习L ·化学· 于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质，C项错误； 给分) 铜与浓硫酸反应需要加热，装置④缺少加热装置，不 (3)C中品红溶液褪色(2分) 可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物，D项错误。 (4)AD(2分) 13.A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加 (5)白色固体溶解，溶液变蓝色(2分) 水加入浓硫 入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除 酸中，放出大量热使液体飞溅(2分) 杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫：加入碳酸锂进行中 【解析】A中Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成二 和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴 氧化硫、硫酸铜和水，该反应的化学方程式为C十 化锂。还原工序逸出的B2用LOH溶液吸收，吸 2H,S0,(浓)△CuS0,+S0,个+2H,O,B的作用 收液中含有溴化锂和溴酸锂等物质，吸收液直接返 是防倒吸，二氧化硫能够使C中品红溶液褪色，D中 回还原工序，A项正确；除杂工序中产生的滤渣为硫 装有碱石灰吸收尾气。 酸钡和硫，硫酸钡和硫都难溶于水，无法用水分离， (1)简易装置的气密性检查，一般先形成密闭空间， B项错误；中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生 然后对装置进行加热，然后看导管口有无气泡冒出 成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的离子方程式为 或冷却后看导管内是否形成一段水柱，所以检查虚 LiCO+2H+CO2↑+2Li计+HO,C项错误； 线框内装置气密性的方法是关闭旋塞E,C中加水 根据题干信息，溴化锂能溶于丙酮，故结晶时不能加 没过长导管口，给A微热，C中导管口有气泡冒出， 入丙酮，D项错误。 撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且一段时间 14.B【解析】CuO中滴加过量0.3mol/LHNO,溶 后高度保持不变。 液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶 (2)B的作用是防止倒吸，D用于尾气处理，二氧化 液显浅蓝色，说明CueO转化成Cu+,Cu的化合价 硫是酸性气体，所以D中所盛试剂可以是碱石灰。 由十1价升至十2价，根据氧化还原反应的特点知， (3)二氧化硫能够使品红溶液褪色，C中品红溶液褪 Cu的化合价还有由十1价降至0价，新生成的沉淀 为金属Cu,A项正确：CuO与0.3mol/LHNO发 色，可证明该反应有S)2生成。 (4)浓硫酸与铜的反应生成硫酸铜和二氧化硫，浓硫 生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2十Cu十 HO,该过程中HNO2表现酸性，后滴加浓硝酸发 酸表现酸性和氧化性，A项错误；上下移动A中铜 生的反应为Cu+4HNO,(浓)—Cu(NO2)2+ 丝使铜丝脱离浓硫酸，可控制生成SO,的量，B项正 2NO2个十2H2O,该过程中HNO表现氧化性和酸 确；缓缓从E向A中鼓入足量空气可将A中残留的 性，B项错误；CuO中滴加过量6mol/L氨水充分 二氧化硫吹出，通入NOH溶液的烧杯中吸收，C项 振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无 正确：如果铜丝足量，当浓硫酸变稀硫酸后不再反 色溶液变为深蓝色，说明Cu(I)与NH形成无色 应，D项错误。 配合物易被空气中的O,氧化成深蓝色 (5)硫酸铜溶于水得到蓝色溶液；水加入浓硫酸中， [Cu(NH),]+,C项正确；既能与酸反应生成盐和 放出大量的热使液体飞溅。 水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化 17.(15分) 物，Cu2O溶于6mol/L氨水形成的是配合物，CuO (1)2Mg(OH),+2S0,+O,=2MgSO+2H,O 不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项正确。 (2分) 15.B【解析】柠檬烯不溶于水，密度比水小，因此当馏 (2)蒸发浓缩(2分)降温结品(2分) 出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成，A项 (3)2760(1分) 正确；蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移 (4)①MgSO,+Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaSO,V 出，再停止加热，B项错误；长导管与大气相通，能够 (2分) 平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸，C项正确； ②CaCO(2分)除去过量的碳酸钠(2分) 得到的精油中含有其他成分，要想得到纯的柠檬烯， ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 要进行萃取、分液，蒸馏操作，D项正确。 过滤除去(2分) 二、非选择题 【解析】脱硫废水（主要含有MgSO:、CaCl2等物质， 16.(14分) 加入过量熟石灰，可使镁离子形成氢氧化镁沉淀，过 (1)关闭旋塞E,C中加水没过长导管口，给A微热， 滤除去；过量的氢氧化钙与氧化钙可通过加入碳酸 C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸 钠，使钙离子形成碳酸钙沉淀，过滤除去，过量的碳 产生的液柱，且一段时间后高度保持不变(2分) 酸钠通过加入盐酸将其除去。 (2)防倒吸(2分)碱石灰(2分，其他合理答案也 (1)Mg(OH):与SO2在空气中发生反应生成硫酸 ·97· ·化学· 参考答案及解析 镁，反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2十O 理论上生成环己烯的物质的量为0.2mol,环己烯的 —2MgSO,+2H2O。 质量为0.2mol×82g/mol=16.4g,实际得到环己 (2)从溶液中得到Mg$O,·H2O晶体的方法为蒸发 浓缩、降温结晶，过滤，洗涤，干燥。 场的质量为10g,则产率为0是g×10%≈61%。 (3)标准状况下448LS)气体的物质的量为20mol, 19.(12分) 根据反应2Mg(OH)2十2SO2十O2—2MgSO,十 I.(1)饱和NaHCO3溶液(2分) 2HzO可知，可生成20 mol MgSO,·H2O,其质量 (2)降低溶液中OH浓度，防止生成Fe(OH)。 为20mol×138g/mol=2760g。 (2分) (4)①加入过量熟石灰，与MgSO,发生复分解反应 (3)2HCO+Fe+—FeCO3↓+CO2↑+H2O 生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为Mg$O,十 (2分) Ca(OH)2—Mg(OH)2↓+CaSO,↓。 Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的 ②根据分析可知，固体Y为碳酸钙沉淀；加入稀盐 [Fe(SCN):]1-,会促进FeCO3的溶解(FeCO3固体 酸的目的是除去过量的碳酸钠。 在KSCN溶液中溶解度比在KCI溶液中大)(2分) ③溶液中过量的钙离子需通过加入碳酸钠形成沉淀 (5)6[Fe(SCN).]+3H2O2—2Fe(OH)3￥+ 过滤除去。 4Fe(SCN)2+24SCN(2分) 18.(14分) Ⅲ.(6)乳酸中的羟基被KMnO:氧化，也消耗 (1)直形冷凝管(1分) KMnO,(2分，其他合理答案也给分) (2)防止暴沸(1分)B(2分) 【解析】I.(1)装置A中制取的二氧化碳中含有氯 化氢气体，可通过装置B中的饱和NaHCO溶液除 (3 (2分 去，a是饱和NaHCO3溶液。 (2)碳酸钠溶液碱性强，溶液中c(OH-)大，会生成 (4)检漏(1分)上口倒出(2分) (5)干燥(1分) 副产物氢氧化亚铁，导致制备的FCO:纯度低， NaHCO3溶液碱性弱，制得的FeCO纯度高。 (6)CD(2分) (3)装置C中产生FeCO3的离子方程式为2HCO (7)C(2分) +Fe2+-FeCO￥+CO,↑+H2O。 【解析】(1)装置b为直形冷凝管。 (2)加入碎瓷片的作用是防止有机物在加热时发生 Ⅱ.(4)Fe+与SCN生成可溶于水的 暴沸；如果在加热时忘记加碎瓷片，这时必须停止加 [Fe(SCN):]1-,会促进FeCO3的溶解；或FeCO固 体在KSCN溶液中溶解度比在KCI溶液中大。 热，待冷却后补加碎瓷片。 (3)醇分子间易发生脱水反应生成醚类化合物。 (5)依据实验ⅱ的现象，有红褐色沉淀即Fe(OH) (4)分液漏斗在使用前要检漏：实验生成的环己烯密 生成，溶液为红色说明有Fe(SCN)?生成，发生反应 的离子方程式：6[Fe(SCN).]+3HO2 度比水小，所以环己烯应从上口倒出 (5)加入无水氯化钙的目的是吸收水。 2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN。 (6)观察题中实验装置图知蒸馏过程中不可能用到 Ⅲ，(6)羟基也能被高锰酸钾溶液氧化导致消耗高锰 吸滤瓶及球形冷凝管 酸钾的物质的量增大，故计算所得乳酸亚铁的质量 (7)20g环己醇的物质的量为100g/mo 20g 偏大，产品中乳酸亚铁的质量分数会大于100%。 =0.2mol, ·98·高三一轮复习单元检测卷/化学 (十九)化学实验基础 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24S32K39I127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述：“凡造淀，叶与茎多者人窖，少者入桶与缸。水浸七日，其 汁自来。每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫 晒干者日靛花”。上述过程不涉及的操作是 A.溶解 B.搅拌 C.蒸发 D.蒸馏 2.下列实验操作规范的是 调控滴定速度 用pH试纸测定溶液pH 加热试管中的液体 向试管中滴加溶液 A B C D 3.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.具有、 标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C.BaSO等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 4.下表中分离物质实例的方法正确的是 选项 实例 分离方法 A 分离汽油和水的混合物 萃取 B 用乙醚提取青蒿中的青蒿素 过滤 C 分离乙酸和乙醚 分液 D 从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾 结晶 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 5.下列操作正确并能达到实验目的的是 稀硝酸奇 浓氨水棉花 一铜丝 标准盐酸 海带 石灰石 水 碱石灰 稀氨水 签签（加3滴酚酞） 验证稀硝酸的 用滴定法测 灼烧海带 制取并收集NH 还原产物为NO 氨水的物质的量浓度 A B c D 6.化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案I:铜铝混合物 足量溶液A测定生成气体的体积。 充分反应 方案Ⅱ：铜铝混合物 足量溶液B测定剩余固体的质量。 充分反应 下列有关判断错误的是 A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液 B.若溶液B选用氯化铁溶液，则无法达到实验日的 C.溶液A和B均可以选用稀硝酸 D.方案Ⅱ更便于实施 阅读下列材料，回答7一8题： 高铁酸钾(K2F(O)是极好的氧化剂，具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。主要 用于饮用水处理。工业上将氯气通入氢氧化钠溶液生成饱和次氯酸钠浓碱溶液，缓慢加入到氢氧化 铁中反应生成高铁酸钠，然后加入氢氧化钾转化成高铁酸钾，抽滤得粗品，再用氢氧化钾溶解，重结 晶，用苯和95%乙醇进行脱碱、乙醚洗涤，干燥制得高铁酸钾产品。 7.下列说法错误的是 A.生成高铁酸钠的离子方程式：2Fe(OH)3+3CIO+4OH一2FeO+3C1+5H2O B.反应2Fe(OH)3+3C1O+4OH-2FeO+3C1+5HO中，生成2个FeO转移6个电子 C.由制备高铁酸钾的原理Na2FeO4+2KOH—K,FeO,V+2NaOH,推测Na2FeO,的溶解度大 于K2 FeO4的溶解度 D.由该流程发生的反应可推测：Na2 FeO4的氧化性强于NaClO 8.我国科学家设计以光伏电池为电源制备高铁酸钾，装置如图所示。下列说法错误的是 A.石墨为阴极，铁电极发生氧化反应 电源 B.铁电极反应式：Fe-6e+8OH一FeO+4H2O 浓KOH溶液K2FeO4溶液 阳离子交换膜L 铁片 C.若电路中转移1mol电子，则石墨电极区溶液质量增加石墨 39g D.若缺少阳离子交换膜，K2F(O4的产率可能降低 71 水（含少量KOHD浓KOH溶液 一轮复习单元检测卷十九 化学第2页（共8页） 回 9.碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反 应制备，实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。下列说法错误的是 FeS/ 30%氢氧 稀硫酸 稀硫酸 化钾溶液 仪器a《 仪器b 碘 氢氧化 钠溶液 乙 丙 A.实验中应先关闭K,打开仪器b的活塞，制备碘酸钾 B.滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C.乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D.如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 10.某兴趣小组以牡蛎壳(CaCO3)为原料制备食品级添加剂丙酸钙[(CH,CH2COO)zCa],其工艺流 程如图所示： 少量水 原一吴作钟一恨团-系深一产品 原料一顶处理一高温煅烧常压反应刨 滤液浓缩干燥 已知：丙酸有刺激性气味，沸点为141.1℃。 下列叙述错误的是 A.“操作Ⅱ”高温煅烧可以使用酒精灯加热，“操作Ⅲ”前加少量水的目的是制取澄清石灰水 B.“操作”是常压过滤，该操作用到的玻璃仪器除漏斗外还有烧杯和玻璃棒 C.“操作V”的滤液浓缩是在蒸发皿中进行，浓缩过程中可用玻璃棒搅拌滤液 D.“操作Ⅵ”产品干燥前要洗涤，洗涤剂为乙醇，当洗涤后滤液为中性时，说明杂质已洗净 11.下列实验操作错误的是 A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B.操作②：使用CCL萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使 漏斗内气体放出 C.操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸 水 水 ① ③ ④ D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水 12.下列说法正确的是 湿棉花铁粉 可拉动的铜丝 E 浓硫酸 品红溶液NaOH溶液 肥皂液 ① ⊙ ④ A.装置①可将酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 B.图②标识表示实验中要佩戴护目镜 C.装置③可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质 D.装置④可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 化学第3页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 13.Br易溶于水，溶解度随着温度降低明显减小，能溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作为替代氟利 昂的绿色制冷剂。合成IBr的工艺流程如图所示： BaS H2SO4 LizCO3 HBr(少量Br,)一→还原一除杂一中和一浓缩…一→LiBr 滤渣气体 下列说法正确的是 A.还原工序逸出的Br2可用IiOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B.除杂得到的滤渣中加煤油或水都可以进行组分分离 C.中和工序中的离子方程式为CO十2 HBr-CO2个+2Br+HO D.结晶时应向溶液中加入丙酮 14.钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究CuzO的性质，取等量少许 Cu2O分别加人甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法错误的是 试管 实验操作及现象 滴加过量0.3mol/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液 甲 显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失 滴加过量6ol/L氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间 后，溶液颜色变为深蓝色 A.试管甲中新生成的沉淀为金属Cu B.试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性 C.试管乙实验可证明Cu(I)与NH形成无色配合物 D.上述两个实验表明Cu2O不是两性氧化物 15.工业上常用水蒸气蒸馏的方法（蒸馏装置如图所示）从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取精 油(90%以上是柠檬烯)。 长导管 甲 柠檬烯 提取柠檬烯的实验操作步骤如下： ①将1~2个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水； ②打开活塞K,加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧活塞K, 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法 错误的是 A.当馏出液无明显油珠、澄清透明时，说明蒸馏完成 B.蒸馏结束后，立即停止加热 C.长导管作安全管，能平衡气压，防止由于导管堵塞引起爆炸 D.要得到纯精油，还需要进行萃取、分液、蒸馏操作 一轮复习单元检测卷十九 化学第4页（共8页） 回 班级 姓名 分数 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 131415 答案 二、非选择题（本题共4小题，共55分）》 16.(14分)某同学对教材中铜与浓硫酸的实验进行了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装 置已略去)。 E 铜丝 D 浓 硫 品红溶液 A B C 实验步骤： ①组装仪器，检查装置气密性： ②加人试剂，关闭旋塞E,加热A,观察C中溶液颜色变化； ③将铜丝上提离开液面，停止加热。 回答下列问题： (1)检查虚线框内装置气密性的方法是 (2)B的作用是 ,D中所盛试剂是 (3)证明该反应有SO2生成的现象为 (4)下列有关该实验说法错误的是 (填选项字母)。 A.浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸只表现酸性 B.上下移动A中铜丝可控制生成SO2的量 C.实验后为避免仪器A中残留SO2泄漏，可将导管通人盛有NOH溶液的烧杯中，打开旋塞 E,缓缓从E向A中鼓人足量空气 D.如果铜丝足量，仪器A中的硫酸可反应完全 (5)实验后A中有白色固体产生，将A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，现象是 ;不可直接向A中加水的原因是 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 17.(15分)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4·H2O,其实验过程如下。回答下列 问题： (1)在搅拌下向氢氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体和空气，生成 MgS)4,该过程发生反应的化学方程式为 (2)制取MgSO4·HzO晶体。将反应后溶液 (填写操作步骤)，过滤，洗 涤，干燥，制得MgSO4·H2O晶体。 (3)吸收标准状况下448LSO2气体，理论上可制备 g MgSO4·H2O. (4)脱硫废水（主要含有MgSO、CaCl2等物质）软化的一种工艺流程如图所示： 过量熟石灰 过量碳酸钠 脱硫废水→一级沉淀池二级沉淀池 稀盐酸 循环水 固体X 固体Y ①写出“一级沉淀池”中生成氢氧化镁的化学方程式： ②固体Y的化学式为 ;加入稀盐酸的目的是 ③软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是 三一轮复习单元检测卷十九 化学第6页（共8页） 回 18.(14分)醇脱水是制备烯烃的常用方法，实验室制备环己烯的反应和实验装置如图所示： OH浓H2SO4 △ 可能用到的有关数据如下表所示： 有机物 相对分子质量 密度/(g/cm3) 沸点/℃ 溶解性 环己醇 100 0.9618 161 微溶于水 环己烯 82 0.8102 83 难溶于水 制备： 在a中加人20g环己醇和2片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通人冷却水后， 开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中，分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗 粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： (1)装置b的名称是 (2)加入碎瓷片的作用是 ;如果加热一段时间后，发现忘记加 碎瓷片，应该采取的正确操作是 (填选项字母)。 A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加 (3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ;在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分离提纯过程中加人无水氯化钙的目的是 (6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填选项字母，下同)。 A.蒸馏烧瓶 B.温度计 C.吸滤瓶 D.球形冷凝管 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 A.41% B.50% C.61% D.70% 化学第7页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 19.(12分)缺铁性贫血会导致多种疾病，FeCO3可用于制备补血剂。某研究小组制备FCO3,并对 FeCO3的性质和应用进行探究。回答下列问题： 已知：①FeCO,是白色固体，难溶于水；②Fe++6SCN一[Fe(SCN)。]-(无色)。 I.FeCO3的制备（夹持装置略） 稀盐酸 夏8 FeSO,溶液 实验i 1 mol/L CaCO,固体 Na,CO,溶液 A 装置C中，向Na2CO3溶液(pH=11.9)通人一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶 液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FCO,固体。 (1)a是 (2)向Na2CO3溶液通人CO2的目的是 (3)装置C中制取FeCO,的离子方程式为 Ⅱ.FeCO3的性质探究 加3mL4mol/L 实验ⅱ 3 mL 4 mol/I 充分振荡 KCI溶液和 KSCN溶液 过滤取滤液图5滴10%的H,0,溶液唇 FeCO,固体 基本无色 溶液为红色，并 有红褐色沉淀 加3mL4mol/L 实验iii 3 mL 4 mol/I 充分振荡 KSCN溶液和 KCI溶液 过滤取滤液 5滴10%的H,0,溶液 FeCO,固体 基本无色 基本无色 (4)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是 (任写一个)。 (5)依据实验ⅱ的现象，写出加人10%H2O2溶液的离子方程式： Ⅲ.FeCO3的应用 (6)FCO,溶于乳酸[CH,CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亚铁补血剂。该实验小组用 KMO,测定补血剂中亚铁离子含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总 是大于100%，其原因是 (不考虑操作不当引起的误差)。 一轮复习单元检测卷十九 化学第8页（共8页） 回