(17)烃的衍生物-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (十七)烃的衍生物 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.有机化学与生活息息相关。下列叙述错误的是 A.“复方氯乙烷气雾剂”用于运动员急性损伤的镇痛 B.聚四氟乙烯可作为制造酸式滴定管的材料 C.温度越高，淀粉酶催化淀粉水解的速率越大 D.盐卤和葡萄糖酸-δ内酯都是制作豆腐的凝固剂 2.下列化学用语或图示正确的是 A.1-氯丙烯的结构简式：C1一CH2一CH一CH。 以基态美原子电子排布轨道表达式写威成品引口违背了泡利原理 C.丙烷分子的空间填充模型：g 6.6 D.CO的电子式：CO: 3.2-乙酰氧基苯甲酸在医疗上可用作血小板聚集的抑制剂，其结构简式如图所示。下列关于该有机 物的说法错误的是 OH A.分子式为CsH3O1 B.苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构） C.分子中所有原子可能共平面 D.能与NaHCO3溶液反应生成CO2 4.下列装置可以实现对应实验目的的是 NH.C 食盐刀 的铁钉 A.验证吸氧腐蚀B.分离乙醇和[Cu(NH3):]SO·H2O C.制备NH D.测量NO2体积 化学第1页（共8页）】 衡水金卷·先享题·高三 5.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应： OH CH OH CH 酸性浴液8○ OH +R CH CH MMF 下列说法中正确的是 A.MMF分子中含有三种官能团 B.可以用NaHCO溶液区分MMF与化合物I C.化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类 D.化合物I与MMF都含有羟基，都属于醇 6.下列有机物检验方法正确的是 A.少量卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后加AgNO3溶液检验卤素原子 B.用酸性KMnO,溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙烯 C.用溴水鉴别乙烯与乙醛 D.可用新制的Cu(OH)2来鉴别甲醛、甲酸和乙酸 7.下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A.雪花是天空中的水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键有关 B.某基态原子的价层电子排布为4d5s2,该原子N能层上有3个空轨道 C.C一C键的键能比C一C键的大，所以碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定 D.碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释 8.现有M、Q、R、T、W、X、Y七种前四周期常见元素，原子序数依次递增。其中M具有一种没有中 子的同位素；Q是植物生长三要素之一；R是地壳中含量最多的元素，且W与R的最外层电子数 相同；T、Y是金属元素，其中T的原子半径是短周期中最大的，能与X形成离子化合物TX;Y是 第Ⅷ族元素，其合金被称为“黑色金属”。下列说法错误的是 A.M元素与Q、R元素形成的两种微粒的键角：QM>M3R B.Q、R、T三种元素简单离子的半径：T>R>Q C.T、W、X、Y四种元素的第一电离能：X>W>Y>T D.WR、XR:的VSEPR模型与实际空间结构均相同 9.下列方法或操作正确且能达到实验目的的是 序号 实验目的 方法或操作 证明酸性：碳 ⑦ 向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液浑浊 酸>苯酚 证明淀粉没 向淀粉溶液中加入稀H2S),,加热几分钟，冷却后再加入新制银氨 ② 有水解 溶液，加热，没有银镜产生 在试管中加人5mLl0%的CuSO,溶液，滴入2%的NaOH溶液4 ⑧③ 检验醛基 ~6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾 检验溴乙烷 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液 ④ 中的溴元素 中加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO,溶液 A.①②③ B.②③④ C.①④ D.①③④ 一轮复习单元检测卷十七 化学第2页（共8页） 回 10.咖啡中含有较丰富的咖啡鞣酸，其结构如图所示。它可以阻碍身体对食物中碳水化合物的吸收， 减少脂肪细胞堆积。下列相关表述错误的是 OH HO A.1mol咖啡鞣酸最多可与4molH2加成 B.咖啡鞣酸存在顺反异构体 C.1mol咖啡鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗3 mol Br2 D.1mol咖啡鞣酸分子最多消耗4 mol NaOH 11.下列化学方程式错误的是 A.将氯乙烷滴加到NaOH的乙醇溶液中并加热：CH,CH,C1+NaOH乙譬CH,CH,OH+NaCl B,将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到140℃：2CH,CH,OH 浓疏酸CH,CH,OCH,CH+H,O 140℃ ONa OH C.向苯酚钠溶液中通入CO2气体 +CO2+H2O- +NaHCOs OH OH D.在酸催化下，苯酚与甲醛反应可生成羟甲基苯酚： +HcHO女 CH OH 12.有机物X是闭花耳草中的活性成分之一，具有消炎功效，其结构简式如图所示。下列有关X的 说法错误的是 HO COOH HO H,CCOO 0 HO OH OH A.含有4种含氧官能团 B.碳原子的杂化方式有sp和sp C.能与FeCl溶液发生显色反应 D.在一定条件下能发生加聚、缩聚、消去等反应 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.我国科学家团队设计并合成了纳米OFs催化剂，并研究在催化剂表面电催化合成氨的反应机 理如图所示，表示吸附态。下列说法正确的是 *NH.NH, NHNH 1.39 *NHNH 1.53 1.36 .1.16 0.85,1 0.51 NN， 0.62 *N 0.78 -0.26 0.08 1.65 一途径① -1.85 -2.95,-2.15 …途径② 331 N, *N,*NNH *NH *NH,NH, A.催化剂表面N2吸附时释放能量，NH?解吸时需吸收能量 B.途径①速率最慢的步骤为*NNH+H+十e→*NHNH C.途径①中有极性键的断裂与生成 D.N2在催化剂表面发生反应转化为NH的过程，途径①比途径②更易进行 14.为满足Z-CO2电池实际应用的要求，可以设计开放的不对称流动系统，并使用双极膜（可将水 解离成H+和OH分别向两极迁移)来维持两侧电解质不同的PH,其装置如图所示。下列说法 错误的是 负载 Zn [Zn(OH)4]2 HCOOH CO2 H++OH -7 双极膜 泵 电源 泵 A.放电时，电子从Zn电极流出 B.放电时，正极的电极反应式为CO2+2e+2H+一HCOOH C.充电时，每生成1 mol CO2时双极膜中解离1mol水 D.充电时，阴极的电极反应式为[Zn(OH),]2-+2e—Zn+4OH 三一轮复习单元检测卷十七 化学第4页（共8页)】 卫 15.常温下，用0.01mol·L1NaOH溶液滴定20.00mL0.01mol·L1HA溶液，溶液中含A微 n(A-) 粒百分含量（例如A的百分含量=nHA)十n(A) ×100%、pOH[pOH=一lgc(OH)]随滴 加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。下列说法正确的是 x/% pOH ①H 10.6 50 ② 0 a I(NaOHymL A.曲线①表示A-的百分含量随滴加NaOH溶液体积的变化关系 B.Ka(HA)=101o.6 C.a>10 D.M点溶液中存在c(HA)+c(OH)=c(Na+)+c(H+) 班级 姓名 分数 题号1 2 3 5 6 7 6 10 11 12 131415 答案 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(10分)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E 是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 Eas回 ④ 乙酸乙酮 (1)D分子中官能团的名称是 。 反应①的反应类型是 (2)某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 D 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是 ②仪器C的名称是 。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以 ③烧杯D中盛放的溶液是 ,它的作用是 (填选项字母)。 a.中和乙酸和乙醇 b.中和乙酸，吸收乙醇 ℃.乙酸乙酯在其中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d.加速酯的生成，提高其产率 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 17.(15分)二酯F是一种合成多环化合物的中间体，现由乙炔A制备F的一种合成路线如图所示 (部分反应条件已略去)。 OC,H, A催化剂BCH,CH,OL OC,H, CH,=CH-C=CH, △ 催化剂，△ C02 COOC,H, H,CH,OH A一定条件D 浓硫酸.△CH,CH,00C-C=C-C00CH,CH,- COOC,Hs E F 回答下列问题： (1)化合物E中含氧官能团的名称为 。 B的分子式为CH4,AB为加成反应， B在催化剂存在条件下与足量的H2完全反应生成G,G的化学名称为 (2)CO2为 化合物（填“离子”或“共价”），CO2分子的空间结构为 形。医疗上常用 (填体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 (3)D的分子式为C4HO,D的结构简式为 。D→E的反应类型为 (4)F与NaOH溶液反应的化学方程式为 (5)A还可以与CO和甲醇合成有机中间体丙烯酸甲酯(CH=CH十CO+CH,OH催化剂， △ CH2一CH一COOCH3)。丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下发生加聚反应的化学 方程式为 (6)H与F互为同分异构体，满足下列两个条件的H共有 种。 ①含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取代基均为乙氧基（一OC2H,)。 ②含有酯基。 一轮复习单元检测卷十七 化学第6页（共8页） 回 18.(14分)药物中间体G(《」 O2N)的一种合成路线如图所示。 SO,CI CH ICH O.Na CHO,HCNC 一定条件FH,O 2)H+ G A B HO 定条件 0 0 00 1)CH,OH,Na 已知：①R1CH2COR2 R,CH2 CCHCOR2(R2代表烃基)： 2)H R ②RCNH,RCH,NH,(R代表烃基)： 0 O H ③R—C-OR2+R-NH 一定条件，R一C一N-一R十R,OH。 回答下列问题： (1)A的名称为 ;D中所含官能团的名称为 (2)B→C的反应类型为 ;F→G的化学方程式为 (3)E分子中含有手性碳个数为 (4)同时满足下列条件的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。其中核磁共 振氢谱显示四组峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为 (写出一种即可)。 a.能发生银镜反应。 b.与金属钠反应产生氢气。 H (5)结合题目信息，以丙酮、《 SO2C1为原料，设计制备 SO,N OH 的合成路线（用流程图表示，无机试剂，有机溶剂任选）： 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 19.(16分)电解精炼铜过程产生的阳极泥中含有Cu、AgSe等物质，具备很高的回收价值。一种从 阳极泥中回收Cu、Ag、Se的流程如图所示。 NaCl S02 氧气 硫酸 下浸液1一再处理浸液2，沉→萃取一反萃取→电解→Cu 阳极泥→氧化浸出 浸渣2 Se →浸渣1→络合溶解 还原一Ag NH3 水合肼N,H4HO) 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时，Cu发生反应的化学方程式为 ;为增大氧气在硫酸溶液 中的溶解度，可采取的措施为 (2)“再处理”工序的目的为 (3)“络合溶解”时，浸渣1主要发生的反应的离子方程式为 ,该反应的平衡 常数K= (已知：Ag+2NH一[Ag(NH)2]+K=2X10; Ksm(Ag2SO4)=1.2×10-5)。 (4)“还原”工序中生成的气体可以循环到 工序中再利用。 (5)浸液2中Se元素以H2SeO3的形式存在。“沉硒”时，理论上SO2与H2SeO3的物质的量之 比为 (6)“萃取”时，Cu+与萃取剂发生的反应可表示为Cu++2 HR-CuR2+2H+(HR表示肟类 有机物)，则“反萃取”时应加入的试剂为 (填选项字母)。 A.NaOH B.蒸馏水 C.H2 SO 三一轮复习单元检测卷十七 化学第8页（共8页) 卫高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（十七） 命题要素-览表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力 Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ⅡⅢ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 有机化学与生活 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 √ √ 易 0.90 核磁共振氢谱、组成及结构、有机分 3 选择题 3 易 0.90 子中原子共面的判断、羧酸的酸性 选择题 吸氧腐蚀、物质分离、氨气制备、排水 易 0.80 量气 5 选择题 霉酚酸酯的性质及概念辨析 中 0.70 卤素离子检验、溴乙烷的消去实验、 6 选择题 3 易 0.80 有机物鉴别 氢键、电子排布、化学键键能、相似 7 选择题 3 易 0.80 相溶 8 选择题 3 律、表、键、结构的相互推断 中 0.70 卤代烃的水解反应、苯酚的弱酸性、 9 选择题 3 淀粉水解及其产物检验相关实验、化 / 易 0.80 学实验方案的设计与评价 分子的手性、含有酚羟基的物质性质 9 选择题 的推断、多官能团有机物的结构与 / 中 0.70 性质 乙醇分子间脱水成醚、苯酚的弱酸 11 选择题 3 中 0.70 性、卤代烃的消去反应 常见官能团名称、组成及结构、含碳 碳双键物质的性质的推断、酚类的显 12 选择题 3 0.70 色反应、利用杂化轨道理论判断化学 中 键杂化类型 ·83· ·化学· 参考答案及解析 13 选择题 3 化学反应机理 公 0.70 14 选择题 3 化学反应与电能 √ 中 0.60 15 选择题 3 水溶液中的离子反应与平衡 难 0.50 乙烯的加成反应、乙醇催化氧化、乙 16 非选择题 10 酸的酯化反应、乙酸乙酯制备实验的 易 0.80 综合考查 常见官能团名称、组成及结构、同分 17 非选择题15 异构体的数日的确定、取代反应、多 公 0.70 官能团有机物的结构与性质 常见官能团名称、组成及结构、根据 18 非选择题14 要求书写同分异构体、合成路线的设 中 0.70 计与优化、有机推断综合考查 19 非选择题 16 工艺流程 中 0.60 套考答亲及解析 一、选择题 A项正确；[Cu(NH)4]SO4·H2O难溶于乙醇，不能 1.C【解析】氯乙烷沸点低，挥发时吸收大量热，起制 通过分液的方式进行分离，应过滤分离，B项错误； 冷麻醉的作用，A项正确；聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可 NH,CI受热分解生成NH和HCI,NH和HCI遇冷 作为制造酸式滴定管的材料，B项正确；酶是一种蛋 又反应生成NHCL,无法用图示装置制备氨气，C项 白质，温度过高导致酶变性，失去活性，水解速率降 错误：二氧化氮能与水反应，不能用图示装置测量其 低，C项错误；盐卤和葡萄糖酸-ò内酯能使蛋白质聚 体积，D项错误。 沉，D项正确。 5.B【解析】MMF分子中含有酯基、碳碳双键、羟基、 2.D【解析】1氣丙烯的结构简式：CH一CH一CHCI, 醚键等官能团，A项错误；MMF中不含羧基，与 A项错误；基态氮原子电子排布轨道表达式写成 NaHCO溶液不反应，化合物I中含有羧基，可与 四)☐违背了洪特规则，B项错误：该图为 Is 2s 2p NaHCO.溶液反应，B项正确：根据反应前后原子守 恒知R除碳、氢元素外，还含有氮、氧元素，不属于烃 丙烷分子的球棍模型，C项错误；C0为共价化合物， 类，C项错误；MMF不含有醇羟基，D项错误。 其电子式为：CO:,D项正确。 6.D【解析】卤代烃在碱性条件下水解，检验卤素离子 3.C【解析】由题干有机物结构简式可知，该化合物的 时，应先酸化，排除AgOH的干扰，A项错误；溴乙烷 分子式为CHO,A项正确；由题干有机物结构简 与NaOH醇溶液共热后，发生消去反应，生成乙烯， 式可知，分子中没有对称轴，故苯环上有4种不同环 可以使酸性KMO溶液褪色，但乙醇也可以使酸性 境的H原子，故苯环上的一氯代物有4种，B项正确： KMnO,溶液褪色，B项错误；乙烯与乙醛均能使溴水 由题干有机物结构简式可知，分子中含有甲基，即sp 褪色，故不能用溴水鉴别乙烯与乙醛，C项错误；新制 杂化的碳原子，故分子中不可能所有原子共平面，C 的Cu(OH)2常温下，遇到甲酸和乙酸，发生中和反 项错误；由题干有机物结构简式可知，该化合物中含 应，溶液变澄清，但甲醛不会，因常温下，它们不反应， 有羧基，故能与NaHCO溶液反应生成CO2,D项 再对变澄清的溶液加热，有砖红色沉淀生成的是甲 正确。 酸，没有现象的是乙酸，因为甲酸结构中含有醛基，所 4.A【解析】食盐水浸润的铁中Fe发生吸氧腐蚀消耗 以可用新制的Cu(OH),来鉴别甲醛、甲酸和乙酸，D 试管中的氧气，试管中压强减小，导管中水液面上升， 项正确。 ·84- 高三一轮复习L ·化学· 7.A【解析】雪花的六角形形状与氢键有关，A项正 项正确。 确：该元素第N能层的电子排布为4s24p4d,d有5 11.A【解析】将氯乙烷滴加到Na)H的乙醇溶液中 个轨道，基态原子的4d能级上还有3个空轨道，但4「 并加热，发生消去反应，其化学方程式为CHCH2CI 上有7个轨道均没有电子，故该原子N能层上有10 +NaOH CH2-CH,+NaC+H,O,A项错 个空轨道，B项错误：C一C键的键能比C一C键的 大，但碳碳双键中的π键键能小于。键，易断裂，所以 误；将乙醇和浓硫酸的混合溶液加热到140℃，发生 碳碳双键的化学性质比碳碳单键更不稳定，C项错 的是分子间脱水的反应，B项正确：向苯酚钠溶液中 误；碘易溶于浓碘化钾溶液，发生的反应为12十1 通入CO2气体，无论二氧化碳量多量少，都只会生 成碳酸氢钠，C项正确：苯酚和甲醛在酸催化剂的条 一，与“相似相溶”原理无关，甲烷是非极性分子， HO是极性分子，故CH难溶于水可用“相似相溶” 件下可发生加成反应，生成羟甲基苯酚，反应方程式 OH OH 原理解释，D项错误。 8.B【解析】由题意推知，M、Q、R、T、W、X、Y分别为 为 H、N、O、Na、S、Cl、Fe。NH中心原子N的价层电 HCHOH CHOH,D项正确。 △ 子对为4，与4个H形成4个。键，无孤电子对，为正 12.C【解析】有机物X含有羟基、羧基、酯基、醚键四 四面体结构，HO中心原子O的价层电子对为4，形 种含氧官能团，A项正确；饱和C原子为sp杂化， 成3个σ键，有一个孤电子对，HO为三角锥形；孤 双键C原子为sp杂化，B项正确；分子中没有苯 电子对对成键电子对有排斥作用，键角减小，因此 环，没有酚羟基，不能与FeCl3发生显色反应，C项 NH的键角大于H,O,A项正确：电子层结构相 错误；碳碳双键可发生加聚反应，羟基可发生消去反 同，核电荷数越大，半径越小，离子半径：N8>O一 应，含有多种官能团，可发生缩聚反应，D项正确。 Na,B项错误；第一电离能：CI>S>Fe>Na,C项正13.B【解析】由图可知，途径①催化剂表面N2吸附时 确；SO的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为 释放能量，途径②催化剂表面N2吸附时吸收能量， 正四面体形，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，空 途径①和途径②NH解吸时均需吸收能量，A项错 间结构为正四面体形，则SO与CIO,的VSEPR 误；活化能越高，反应速率越慢，故途径①速率最慢 模型与空间结构均相同，D项正确。 的步骤为NNH十H+十e一→NHNH,B项正 9.C【解析】向苯酚钠溶液中通入CO2,溶液浑浊，说 确；由图可知，途径①中有N一H的生成和氮氮键 明苯酚钠溶液与CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，可 的断裂，故途径①中有极性键的生成与非极性键的 证明酸性：碳酸>苯酚，①正确；碱性条件下，醛基和 断裂，C项错误；·N2在催化剂表面发生反应转化为 银氨溶液发生银镜反应，则反应结束后，应先加入 NH的过程，途径②活化能低，故途径②比途径① NaOH溶液中和稀H,SO,冷却后再加人新制银氨 更易进行，D项错误。 溶液，②错误：制备Cu(OH)2时应在氢氧化钠溶液中：14.C【解析】Zn-CO2电池中，Zn失电子发生氧化反 滴加少量CuSO溶液，确保NaOH过量，因为检验 应生成「Zn(OH),2,左侧Zn电极为负极，电极方 一CHO应在碱性溶液中进行，③错误：溴乙烷与 程式为Zn-2e+4OH--[Zn(OH)4]2,右侧 NaOH溶液混合共热，发生水解反应生成溴离子，检 为正极，CO得到电子生成HCOOH,电极方程式为 验溴离子先加硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，生成 CO2十2e+2H+HCOOH。由分析可知，放电 浅黄色沉淀可证明，④正确。故选C项。 时，左侧Zn电极为负极，电子从Zn电极流出，A项 10.C【解析】1ol咖啡鞣酸分子中，碳碳双键与 正确；由分析可知，放电时，CO2在正极得到电子生 1molH加成，苯环可与3molH2加成，故1mol 成HCOOH,根据得失电子守恒和电荷守恒配平电 咖啡鞣酸最多可与4molH加成，A项正确；咖啡 极方程式为CO2十2e+2H+HCOOH,B项正 鞣酸分子中碳碳双键两端的H原子如果连在同一 确；：充电时，阳极电极方程式为HCOOH一2e 侧，则是顺式结构，故咖啡鞣酸存在顺反异构体，B CO2◆+2H+,每生成1 mol CO2转移2mol电子， 项正确：酚羟基的邻位和对位上的H可与溴水发生 生成2molH+,双极膜可将水解离成H+和OH 取代反应，故苯环上发生取代反应可以消耗3mol 分别向两极迁移维持pH,则双极膜中解离2mol Br2,碳碳双键可与Br2发生加成反应，故1mol咖啡 水，C项错误；充电时，阴极的电极反应式为 鞣酸与足量饱和溴水反应，最多可消耗4 mol Br2,C [Zn(OH)4]2-十2e—Zn十4OH,D项正确。 项错误；酚羟基、酯基、羧基可以与NaOH发生反15.D【解析】用0.01mol·L1NaOH滴定20.00mL 应，故1mol咖啡鞣酸分子最多消耗4 nol NaOH,D: 0.01mol·L1HA溶液，HA的百分含量逐渐减 ·85· ·化学· 参考答案及解析 少，A的百分含量逐渐增加，故曲线①代表HA的 OC2 Hs 百分含量，曲线②代表A的百分含量，A项错误： M (HA)=c(A-).K.=c(A)(H (4 c(HA) COOC:H.+2NaOH-A. c(H)=1014-10.6=108.‘,B项错误；K。 COOC H 103,K-长-8=10即电商大于水 OC2 H 解，滴加10 mL NaOH溶液，则溶液中c(HA)< c(A-),现要使c(HA)=c(A-),由图示可知，NaOH COONa+2CH,OH(2分) 溶液体积小于10ml,故a10,C项错误；M点存 COONa 在电荷守恒，c(A)十c(OH)=c(Na+)+c(H+), 因为c(HA)=c(A),有c(HA)+c(OH)= (5)nCH:-CHCOOCH;- 催化剂 c(Na+)十c(H+),D项正确。 ECH一CH. (2分) 二、非选择题 COOCH 16.(10分) (6)18(2分) (1)羧基(1分)加成反应(1分) 【解析】(1)化合物E中含氧官能团的名称为酯基；B (2)①防止暴沸(1分) 的分子式为CH,A→B为加成反应，则B为 ②球形干燥管(1分)防倒吸(2分) CH,一CHC=CH,B在催化剂存在条件下与足量 ③饱和碳酸钠溶液(2分)bc(2分) 的H2完全反应生成G,则G为CHCH2CHCH3, 【解析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的 G的化学名称为正丁烷（或丁烷）。 石油化工发展水平，为CH2一CH2,B有特殊的香 (2)CO2为共价化合物；CO,分子的空间结构为直线 味，A和HO发生加成反应生成B,则B为 形：医疗上常用75%的乙醇溶液作消毒剂。 CHCH,OH,E是常见的高分子材料，A通过加聚 (3)D的分子式为C4H2O4,分析可知，D的结构简式 反应生成E,则E为ECH2一CH2,乙醇可与乙酸 为HOOC一C=C一COOH;D-→E的反应类型为取 发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D为乙酸，B发生催 代反应或酯化反应。 化氧化生成C即CH,CHO。 (4)F与NaOH溶液发生取代反应，化学方程式为 (1)据分析可知，D为乙酸，其官能团名称为羧基，① OC2 Ha OC2 Hs 为加成反应。 (2)①由信息可知，装置左侧主要发生酯化反应，其 化学方程式为CH,COOH+CH,CH,OH苯HsO COOC2H,+2NaOH△ COONa △ COOC,H COONa CH COOCH2CH+H2O,则圆底烧瓶中放入几块 碎瓷片主要是为了防止暴沸。 +2C2HOH。 ②仪器C叫球形干燥管，在该实验中，它的作用除了 (5)丙烯酸甲酯在适当温度和催化剂存在的条件下 冷凝，还具有缓冲作用，可防止倒吸。 发生加聚反应的化学方程式为 ③由反应装置图可知，产生的乙酸乙酯、乙醇和乙酸 nCH,一CHCOOCH。催化剂 CH2-CH 混合气体进入烧杯D中，则烧杯D中盛放的溶液应 COOCH& 是饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，又 (6)含有苯环，且苯环上有四个取代基，其中三个取 能和乙酸反应生成二氧化碳和可溶性的乙酸钠，降 代基均为乙氧基(OC2H),则还有一个取代基为 低乙酸乙酯溶解度，从而更好的析出乙酸乙酯。 CH COO一或者HCOOCH2一或者一COOCH3:设 17.(15分) 乙氧基为A,另一个酯基为B,苯环上连有三个A的 (1)酯基(1分)正丁烷（或丁烷）(1分) 结构有三种，每种B的取代位置有6种，则同分异构 (2)共价(1分)直线(1分)75%(1分) (3)HOOC一C=C一COOH(2分)取代反应（或酯 化反应)(2分) 体共有3×6=18种 A ·86- 高三一轮复习L ·化学· (2)B→C的反应类型为酮羰基的加成反应；F→G的 化学方程式为 SO,C 1一定条件 18.(14分) (1)丙酸乙酯(1分)氨基、酯基、羟基(2分)》 HC。 (2)加成反应(1分 SO,CI (3)E为H0 NH,含有手性碳个数为2，如图所 一定条件 HC1(2分) (3)2(1分) 示：HONH。 CHO (4)12(2分) HOCH,- C一CH(或 (4)A的分子式为CHO2,同分异构体能发生银镜 反应说明含有醛基，与金属钠反应产生氢气说明含 CHs 有羟基，因此含有1个醛基，1个羟基，根据“定一移 OH CH2- C CH)(2分) -”可知，当主链有四个碳时，-- CHO CHO CH CN 七。-6-共有8种，主链有3个碳时， (5) HCN H NH. CHO CHO HO HO -C共有4种，故A的同分异构体 CHO -SO.CI H -SO N /(3分，其他 有12种；其中核磁共振氢谱显示四组峰，且峰面积 一定条件 OH 之比为1：1：2：6的结构简式为 合理答案也给分) CHO OH 【解析】根据A的分子式为CHO2可知不饱和度 HOCH -CH:或CH2 -CH3. 为1，由已知①可知A中含有酯基，C到D发生的反 CH CHO CH CN (5)结合题目信息可知，合成路线为 HCN 个 应为已知②，C的结构简式为 入B的分 HO HO S),C1 子式为CH4O,可知不饱和度为2，结合已知①可 NH 一定条件 00) HO 得B的结构简式为 ,A的结构简式为 H SO N CH,CH2 COOCH2 CH,D发生的是已知③的反应 OH 生成E,E脱水后产生F,结合F可知E为 19.(16分) (1)2Cu+02+2H2 SO--2CuSO+2H2O(2) HO NH,F发生取代反应产生G。 加压(2分，其他合理答案也给分) 0 (2)将浸液1中的Ag转化为AgC1,提高银的回收 (1)A的结构简式为CHCH2 COOCH2CH,A的名 率(2分) 称为丙酸乙酯，D中所含官能团的名称为氨基、酯 (3)AgSO,+4NH32[Ag(NH3)2]++SO(2 基、羟基。 分)4.8×10(2分) ·87· ·化学· 参考答案及解析 (4)络合溶解(2分) (3)由以上分析可知，浸渣1是硫酸银，通氨“络合溶 (5)2:1(2分) 解”，形成[Ag(NH)2]+,发生反应的离子方程式为 (6)C(2分) Ag2SO,+4NH—2[Ag(NH)2]++SO。该 【解析】“氧化浸出”时，铜被氧化为硫酸铜，银转化 反应的平衡常数=LAg(NH]十c(S0) 为微溶的硫酸银，部分硫酸银在浸液1中，部分在浸 c(NHs) 渣1中，浸液1中加人氯化钠，硫酸银转化为难溶的 2 Ag(NH )2])c(SO )c2(Ag) 氯化银，和浸渣1合并，通氨“络合溶解”，形成 c(NH)c(Ag) [Ag(NH3)2]+,用水合肼还原得到银。浸液2通 KK知(Ag2S01)=(2×107)2×1.2×105=4.8 SO2,H2SeO3中的十4价Se被还原为Se单质，过滤 X109。 得到硒单质，滤液萃取再反萃取，最后电解得到铜。 (4)“还原”工序中水合肼还原[Ag(NH)2]+得到 (1)“氧化浸出”时，Cū在酸性溶液中被氧气氧化生 银，NH3被释放出来，可以循环到“络合溶解”工序 成硫酸铜，发生反应的化学方程式为2Cu十O2十 中再利用。 2H2SO4一2CuSO,+2HO。气体溶解度随压强 (5)SO2与H2SeO3发生反应生成Se和硫酸，根据 增大而增大，为增大氧气在硫酸溶液中的溶解度，可 电子守恒，SO2与HSO的物质的量之比为2：1。 采取的措施为加压。 (6)根据“萃取”的离子方程式，“反萃取”时平衡逆向 (2)由以上分析可知，“再处理”工序的目的为将浸液 移动，所以可以加入硫酸，增大氢离子浓度，故选 1中的Ag转化为AgCI,提高银的回收率。 C项。 ·88-