(6)非金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (六)非金属及其化合物综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23S32C135.5Fe56I127 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.硅及其化合物在生产、生活中得到广泛应用。下列说法正确的是 A.通过聚合反应合成有机硅橡胶 B.光伏电站中的硅太阳能电池光电转换效率能达到100% C.可穿戴式智能测温设备的测温芯片的主要成分是二氧化硅 D.碳化硅熔点高、导电性强，可用作耐高温半导体材料 2.下列离子能大量共存，且加人相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子 加入试剂 加入试剂后先发生反应的离子方程式 A K+、HCO、CAI(OH)]、CI 盐酸 HCO+H+CO2个+H2O B Na、Fe2+,Br,Mg2+ 氯气 2Br-+Cl2 -Br2+2Cl C NHt、Na+、SO、HSO NaOH NHt+OH一NH·HO D Fe3+、C1-、SO、K 铜粉 2Fe++Cu=2Fe2++Cu2 3.建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生 如下反应： NaNO, HI NO个+ 12+ NaI+ H2O. 下列说法错误的是 得2e A.单线桥表示电子转移情况为2NaNO2+4HI-2NO个+l2+2Nal+2HzO B.上述反应的氧化剂是NaNO。 C.若生成127g12,则反应中转移电子的数目约为6.02×1023 D.可用淀粉-KI试纸鉴别NaNO2和NaCl 4.有一块铁的“氧化物”样品X(F,O,),某实验小组同学按如图所示步骤测定氧化物的组成： 通入0.01mol 304g☒足量盐酸，溶液 1C2恰好反应 步骤I 溶液Z 步骤Ⅱ 下列有关说法错误的是 A.步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为2Fe++Cl2一2Fe3++2CI B.样品X中含有0.02mol二价铁 C.溶液Y中c(Fe2+):c(Fe3+)=1:1 D.经实验测定氧化物X的组成为FeO 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 Y 工人用明矾处理废水 A1(OH),是两性氢氧化物 B 工人用CIO2对自来水进行消毒 CIO2具有强氧化性 C 用FeCL,溶液刻蚀铜电路板 Fe3+可氧化Cu D 酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2可以杀菌并具有抗氧化性 6.某透明溶液X的阴离子可能是CIO、HS、S,O、NO3、CI、HCO中的一种或几种且离子浓 度均为0.1mol·L1,为了测定其组成进行如下表所示实验： 实验 操作 现象 ① 取少量X溶液，用pH试纸测定pH pH>7 ② 取少量X溶液，滴加稀硫酸 产生气体和沉淀 下列关于X的推断合理的是 A.阳离子可能含有Fe3+、A3+、Nat B.阴离子可能含ClO、HCO和HS C.阴离子可能含HS、HCO和NO D.阴离子一定不含CIO、C1和S2O 7.某分子筛类催化剂(H+交换沸石)催化NH脱除NO、NO2的反应机理如图所示。 2NH3 NO2 →2NH4 ① ③ 2H+ [NH4)2NO2]2+ 、④ ③ NO -[QNH4I(HNO2t+H+← N2+2H20 N+H2O 下列有关该历程的说法错误的是 A.NH是中间产物 B.若1 mol NO参与反应，则反应③转移电子数为2Na C.反应④属于分解反应 D.总反应化学方程式为2NH,十NO十NO,催化剂2N,十3H,0 阅读下列材料，回答8一9小题： 活泼的碱金属可以溶解在液氨中形成蓝色溶剂化电子[(NH),],某小组拟探究液氨与钾的 反应，实验装置如图所示。 浓氨水- 碱石灰 碱石灰 制冷剂R (-50C) 钾片 B D 三一轮复习单元检测卷六 化学第2页（共8页） 回 已知：氨的熔，点是一77.7℃，沸点是一33.5℃；-50℃时，1000gNH3溶解12.3molK,先形 成蓝色溶液，后发生置换反应，产物之一是氨基钾(KNH2)。 8.下列说法正确的是 A.E装置中试剂也是碱石灰 B.A、C装置中碱石灰的作用相同 C.L的作用是平衡压强，缺少L浓氨水不易顺利滴下 D.A中盛放碱石灰的仪器名称为圆底烧瓶 9.下列说法错误的是 A.钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方程式为K+nNH一K+十[e(NH3)n] B.钾和液氨发生置换反应的化学方程式：2K十2NH一—2KNH2十H2个 C.若D装置中钾片表面有氧化钾，溶于液氨能生成两种含钾产物 D.若钾失去0.02mo1电子，则在E装置后收集到的气体体积为224mL(标准状况下) 10.改良锌还原法制备高纯硅的流程如图所示。下列说法错误的是 纯度为8%氯化一精馏一→SiC4一还原一→高纯硅 的硅 锌ZnCl2 电解 氯气+ 1800~2000℃ A.制备粗硅的化学方程式为SiO2十2C Si+2C0个 B.“氯化”时，粗硅磨成粉可以增大接触面积，加快反应速率 C.“还原”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.SiO2晶体和硅晶体的晶体类型相同 11.把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中。下列有关实验现象及相关分析错误的是 实验 现象 Na2SO ①中溶液变蓝 ○④ ○八 ②中溶液产生胶状沉淀 D①②Q ③中生成沉淀 淀粉-KI Na SiO3 饱和 溶液 溶液NaCl溶液 ④中产生刺激性气体 A.①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性 B.②中产生白色胶状沉淀：2H++SiO—H2 SiO3 C.③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释 D.④中产生刺激性气味的气体：2H+十SO一-SO2个十H2O 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享是 12.某兴趣小组设计实验探究铜与浓硝酸的反应以及硝酸盐的性质，装置如图所示： 浓硝酸 止水夹 铜片 (过量)切 实验步骤如下：.打开止水夹，挤压胶头滴管；b.一段时间后，将止水夹关闭，推动注射器将部分 水推进试管中，观察实验现象。下列说法不合理的是 A.铜与浓硝酸反应的离子方程式：Cu十4H++2NO3—Cu++2NO2↑+2H2O B.集气瓶内收集到的气体遇空气会变为红棕色 C.若步骤b的注射器中剩下的水能被吸入试管，说明反应吸热导致试管内气体压强减小 D.反应结束后，向具支试管中滴加少量稀硫酸，可观察到有气泡产生 13.一包由三种物质组成的混合物，它们可能是Al2(SO4)3、Na2O2、FeCl2、NaHCO3、Na[Al(OH)4]。 为了确定其组成进行如下表所示实验（实验过程已隔绝空气）。该混合物的成分可能是 序号 操作及现象 I 取少量粉末溶于水中，产生沉淀，放出无色气体 I 过滤，得到固体和透明滤液 Ⅲ 取Ⅱ中固体，加入足量NaOH溶液，固体部分溶解，得到红褐色固体 A.Na[Al(OH)4]、NaHCO3和FeC B.Al2(SO4)3、Na2O2和FeCl2 C.NazO2、NaHCO3和Al2(SO4)3 D.NaHCO3、NaO2和FeCl2 14.硫酸是重要的化工原料，被称为“化工之母”。工业上一般以硫磺或黄铁矿等为原料制备硫酸。 下列有关说法正确的是 宽磺/黄铁燃烧S0240050CS098.3%的浓硫酸S0 V305 A.黄铁矿的主要成分FeS2中只含离子键 B.工业上SO2的催化氧化需在高压条件下进行 C.选择400~500℃是为了提高催化剂活性 D.将98.3%的浓硫酸换成水吸收效果更好 15.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以I厂形式存在）的工艺流程如图所示： H2S04 Na2SO3 KCIO ↓ 卤水→①酸化②氧化 ③吸附 ④解脱⑤氧化⑥升华碘产品 pH=2~3 (高分子树脂) 下列说法正确的是 A.经①和④所得溶液中，后者c(I)小于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量12，则消耗的n(C2):n(KClO3)=5:2 D.由⑥能得到碘产品是因为碘分子为极性分子，与溶液中的其他微粒间的作用力较弱 ·高三一轮复习单元检测卷六 化学第4页（共8页） 回 班级 姓名 分数 题号 1 2 3 4 5 7 8 9 10 11 12 13 1415 答案 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(13分)分类思想是化学学科学习与研究的一种极为重要的思维方式。回答下列问题： (1)现有下列物质：①冰水共存物；②爆鸣气；③铝热剂；④普通玻璃；⑤水玻璃；⑥有机玻璃；⑦漂 白粉；⑧TNT;⑨H2SO4;⑩含氧40%的氧化镁；①花生油；@福尔马林；③密封保存的NO2气 体；@CSO4·5H2O;⑤液氯；G王水；⑦KA1(SO4)2·12H2O;⑧分子式为C6H1的烃；9分子式 为C,H8的芳香烃。其中一定为纯净物的是 (填序号)。 (2)现有如下：Na2O、Al2O3、Mn2O,、SO3、N2O五种成盐氧化物。按化学性质可将它们分成 (填“二”或“三”)类，写出Mn2O,与NaOH溶液反应的离子方程式： (3)磷能形成多种具有独特性质的物质。 ①如磷能形成红磷、白磷、黑磷等多种单质，它们互为 (填相互关系)。 ②磷化氢(PH3)是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。工业制备PH3的原理如图所示： 白磷C)烧碱溶液PPH →次磷酸钠NaH2PO2) ⅰ.白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为 i.NaH,PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应。下列有关NaH2PO2、H3PO2的分析中 正确的是 (填选项字母)。 A.NaH2 PO2是酸式盐 B.NaH2 PO2是正盐 C.均具有还原性 D.H3PO2是三元弱酸 .HPO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为银，从而可用于化学镀银。已知利用此原理 用H3PO2进行化学镀银时氧化产物为H3PO4,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 17.(14分)含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 工.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。日前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 (1)氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中余氯的含量（以C2计）达到国家饮用水标准。甲同 学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加人足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至终点（发生反应I2+2Na2S2O3一2NaI+Na2S4Oa),消耗5.00ml Na2S2O3溶液 ①上述滴定操作用到的仪器有 (填选项字母)。 250ml A ②该自来水样品中余氯的含量为 g·L1 Ⅱ.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 (2)将CL2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有 (填化学式)。 (3)最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中的溶解度不大，而且HCO不稳定，使用起 来很不方便。为验证HCO光照分解的产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后 插人盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集到的数据如图所示。 pH 压强/kPa 2.0 1.03 1.5 a 1.02 b 1.0 1.01 0 50100150200时间/s ①实验过程中代表压强变化的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是 (用化学方程式表示)。 Ⅲ.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 (4)漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设：漂白粉的有效成分C(CIO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉 变质后的固体产物成分提出如下猜想： 猜想1：固体产物中有CaCO3; 猜想2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 为验证猜想，丙同学设计如下表所示方案进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 取少量放置在空气中一段时间的 漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 猜想1成立，猜想2 取实验ⅰ的上层清液于试管中，加 不成立 溶液不变浑浊 入 -轮复习单元检测卷六 化学第6页（共8页） 回 (5)查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 为验证猜想设计如下实验，将15.0g漂白粉配制成饱和溶液，按如下表所示配制总体积相同的 系列溶液后，缓缓通人CO2,记录出现浑浊的时间。 试管 饱和漂白粉 0.01mol·L 混合后 出现浑浊 蒸馏水/mL 编号 溶液/mL 盐酸/mL 溶液pH 的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结： ①根据表中信息，补充数据x= ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，解释其原因： 18.(14分)硫、氮元素是重要的非金属元素，其价-类二维图如图所示。 ↑化合价 b +6 c Na2SO4 +4 NO,HNO3 'a d ③y④ +2 ②mX 0 0 HS ① 2 ⑤ -3NH3← 一NH4CI 单 酸 盐物质类别 氧酸盐 物质物 回答下列问题： (1)图中物质d的化学式是 (2)除去试管内壁附着的S,洗涤试剂为 (填“H2O”或“CS2”)。 (3)将过量的a气体通入下列溶液中，几乎无现象的是 (填选项字母)。 A.KMnO4溶液 B.CaCl2稀溶液 C.H2O2溶液 D.品红溶液 (4)常温下，c的浓溶液可储存在铁罐中，其原因是 (5)实验室利用反应⑤制备NH?的化学方程式为 ,反应 ③的离子方程式为 (6)硫元素的部分转化如图所示。过程①可利用克劳斯法实现，该法先将部分H2S通过燃烧转 化为SO2,再将SO2与剩余的H2S混合。为实现硫的最大回收，燃烧的H2S和剩余的HzS物质 的量之比应为 ;过程②宜在土壤的 (填“富氧”或“缺氧”)区实现。 生物体 有机硫 ③ ④ ⑤ H2S ⑦ ② ⑦ 火山爆发 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 19.(14分)高炉煤气（主要成分为CO、N2、H2、H2S和少量COS)是炼铁过程中所得到的一种副产 品，直接排放会污染空气。某化学兴趣小组利用高炉煤气和SO2制备N2S2O·5H2O,装置如 图所示。回答下列问题： (CH,COO),Pb试纸 →尾气处理 浓H,SO 高炉煤气 Na.CO 试剂a 催化剂管式炉 溶液 磁力搅拌于 一冷水 甲 乙 丙 入 已知：润湿的(CH3COO)2Pb试纸可鉴别H2S,方程式为(CH3COO)2Pb+H2S-2CH3COOH +PbS￥（黑色）。 I.Na2S2O3的制备。 步骤一：关闭K、K2,打开K3,通人高炉煤气。 发生的反应：丁中COS+H,3oCCO+H,S:乙中H,S+Na,C0,一NaHCO,+NaHS. (1)当润湿的(CH COO)2Pb试纸 (填现象)，关闭K,停止通人高炉煤气。 (2)导管b接盛有醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶。醋酸亚铜氨溶液的洗气瓶用于吸收CO气体，方程 式为CH3 COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)=CH,COOCu(NH3)2·CO(aq)△H<0。 ①过量HS会导致吸收CO的能力下降的原因是 ②将吸收液通过 (任写一种)的方法实现吸收液的再生，同时释放CO,达到资源再 利用。 步骤二：打开K1、K2,通人SO2气体。 (3)试剂a为 (填化学式)。 (4)装置乙中生成Na2S,O3的化学方程式为 (5)导管b接盛有 (填化学式)溶液的洗气瓶用于尾气处理。 Ⅱ.NazS2O3·5HzO纯度的测定。 (6)测定某样品中Na2 S2O3·5H2O的含量的实验步骤如下（杂质不参加反应）： i.取20.00ml0.0100mol·L1的K2Cr2O,溶液，用硫酸酸化后，加入过量KI溶液，发生反应 Cr2O号+6I+14H+-2Cr3++312+7H20。 ⅱ.称取2.000g样品，配制成100mL溶液，取该溶液滴定步骤ⅰ所得溶液（淀粉作指示剂）至终 点。三次平行实验平均消耗18.60mL样品溶液。发生的反应为12+2S2O一21厂十S4O。 ①判断步骤ⅱ的滴定终点方法为 ②样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为 一轮复习单元检测卷六 化学第8页（共8页） 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（六） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) ① ③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 硅及其化合物的组成、结构与性质 易 0.94 2 离子方程式的正误判断、离子共存、 选择题 3 / 易 0.75 氧化还原反应的规律、Fe+的氧化性 3 选择题 3 氧化还原反应的配平与计算等 易 0.70 选择题 3 探究物质组成或测量物质的含量 √ 中 0.65 Fe,Cu及相关的离子反应，Fe、Fe+ 选择题 3 的氧化性、二氧化硫的化学性质、胶 0.60 体的性质和应用 硝酸的强氧化性、离子反应在化合物 6 选择题 3 组成的分析、鉴定的应用、限定条件 中 0.65 下的离子共存 氮氧化物的危害及无害化处理方法、 选择题 3 / 易 0.70 电子转移计算 常见无机物的制备、试剂的作用、仪 选择题 3 分 0.65 器的名称与作用等 9 选择题 3 反应方程式的书写与计算 中 0.65 与氧化剂、还原剂有关的计算、硅的 10 选择题 3 制备、二氧化硅的化学性质、晶体类 / / 难 0.50 型判断 氯气的性质及用途、物质性质的探 11 选择题 3 分 0.60 究、亚硫酸及其盐的性质 12 硝酸与金属反应的实验探究、涉及现 选择题 3 易 0.75 象分析、方程式的书写等 V ·23· ·化学· 参考答案及解析 离子反应在化合物组成的分析、鉴定 13 选择题 3 的应用、过氧化钠与水的反应、铝盐 0.75 与强碱溶液反应 14 选择题 3 硫酸工业的相关知识考查 难 0.50 以碘单质的制备为背景，考查试剂的 15 选择题 3 中 0.65 作用、微粒间的作用等 物质的分类与转化、方程式的书写与 16 非选择题13 中 0.75 判断、物质的性质等 次氯酸及其性质和用途、漂白粉的变 非选择题14 质原因及检验、酸碱中和滴定原理的 中 0.65 应用 氨气的实验室制法、二氧化氮的化学 18 非选择题 14 反应、含硫化合物之间的转化、氧化 中 0.65 还原反应方程式的书写和配平 含硫化合物之间的转化、影响化学平 19 非选择题14 衡的因素、酸碱中和滴定原理的应 / / 难 0.55 用、常见无机物的制备 春考答案及解析 一、选择题 应，离子方程式为2Fe+十Cu—2Fe2++Cu2+,D项 1.A【解析】硅橡胶是一种重要的合成橡胶，它是由二 正确。 甲基二氯硅为原料通过聚合（缩聚）反应制得的，A项 3.A【解析】单线桥表示电子转移不写得失电子，箭头 正确；硅太阳能电池光电转换效率不可能达到 应指向N元素，A项错误；上述反应的氧化剂是 100%,B项错误；可穿戴式智能测温设备的测温芯片 NaNO2,B项正确；若生成127g,则有1mol的还 的主要成分是硅单质，C项错误：碳化硅属于半导体， 原剂HI被氧化，则反应中转移电子的数目约为6.02 导电性介于导体和绝缘体之间，可用作耐高温半导体 ×10,C项正确；根据上述反应，NaNO2在酸性条件 材料，D项错误。 下能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝，而NaCI 2.D【解析】离子组中HCO与[A1(OH):]会发生 没有此现象，可以选用淀粉KI试纸鉴别，D项正确。 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，不能大量共 4.D【解析】铁的“氧化物”样品X(Fe,O,)与盐酸反应 存，A项错误；离子组能大量共存，加入氯气后，F+、 得到的溶液Y中含有Fe+、Fe+,溶液Y中通入 B均能被氧化，亚铁离子首先被氧化，发生反应 2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI,B项错误；离子组在常 0.01 mol Cl2恰好完全反应，离子方程式为2Fe+十 温下能大量共存，加入NaOH后，NH、HSO均能 Cl2—2Fe3++2C1,A项正确；Y中含有0.02mol 与碱反应，亚硫酸氢根离子首先反应，发生反应 Fe2+,则样品X中含有0.02mol二价铁，B项正确；X HSO+OH一SO+H2O,C项错误；离子组能 中含“Fe0”的质量为0.02mol×72g·mol-1= 大量共存，加入铜粉后，Fe3+与Cu发生氧化还原反 1.44g,含“FeO”的质量为3.04g-1.44g=1.6g, ·24· 高三一轮复习L ·化学· 则有n(Fe2O)= 160g/mol-=0.01 mol,) 1.6g 利滴下，C项正确；A中盛放碱石灰的仪器名称为蒸 馏烧瓶，D项错误。 n(Fe3+)=(0.02mol):(0.01molX2)=1:1,C项正 9.D【解析】钾和液氨反应生成溶剂化电子的离子方 确；X中含“FeO"0.02mol,含“FeO,”0.01mol,氧化 程式为K十nNH一K+十[e(NH)m];钾和液氨 物X的组成为Fe,O,D项错误。 发生置换反应生成氨基钾和氢气，化学方程式为2K 5.A【解析】明矾处理废水，是因为明矾水解产生的氢 +2NH一2KNH2+H2个；氧化膜（主要成分为 氧化铝胶体有吸附性，与A1(OH):是两性氢氧化物 K2O)溶于液氨生成两种产物，其中一种是氨基化钾 无关，A项错误；CO2具有强氧化性，可用于消毒自 (KNH2),根据元素守恒可知另一种是KOH;由以上 来水，B项正确；FeCl可与Cu反应生成FeCl2和 分析可知A、B、C项正确：D装置中钾失去电子也会 CuCL2,Fe3+做氧化剂，因此可用FeCl溶液刻蚀铜电 形成溶剂化电子，故在E装置后收集到的气体体积 路板，C项正确：S)2可以杀菌，SO2具有还原性可做 不足224mL(标准状况下)，D项错误。 抗氧化剂，可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫，D项 10.C【解析】粗硅由SO2和C在高温下反应生成S 正确。 和C0,化学方程式为Si0,十2C1800-200 -Si+ 6.C【解析】由实验①可知，用pH试纸测定溶液pH 2CO个，A项正确：粗硅磨成粉可以增大接触面积， >7,说明溶液呈碱性，在碱性溶液中A3+、Fe+不能 加快反应速率，B项正确；“还原”反应的化学方程式 存在，A项不合理：在碱性介质中CIO和HS不能 为SiCl十2Zn—2ZnCl2十Si,氧化剂是SiCl,还原 大量共存，B项不合理：由实验②现象可知，产生气体 剂是Zn,二者的物质的量之比为1：2，C项错误； 和沉淀，且在弱碱性条件下，HS和NO能大量共 SO2和S都是共价品体，品体类型相同，D项正确。 存；滴加稀硫酸，可能发生反应3HS十2NO十5H 11.A【解析】①中浓盐酸遇KI溶液不能发生反应产 —3S↓+2NO↑+4H2O,HCO+H+—CO2个 生I2,所以不会出现溶液变蓝的现象，A项错误；由 十HO,C项合理：硫代硫酸根离子与氢离子发生反 于酸性：HCI>H2SiOa,所以HCI遇Na2SiO3溶液 应SO十2H+一S↓+SO2个+H2O,X可能存在 会发生反应2HCl+Na,SiO,一H,SiO,↓+ SO,D项不合理。 2NaCl,由于硅酸是白色难溶性的物质，所以会看到 7.B【解析】由图可知，总反应为NH、NO、NO2等在 产生白色胶状沉淀，B项正确：在饱和NaCl溶液中 一定条件下生成N2,因此NH是中间产物，A项正 存在溶解平衡：NaCI(s)一Na(ag)+CI(aq), 确；由图可知，反应③中部分NH中N元素化合价 HCI溶于饱和NaCI溶液，使溶液CI厂浓度增大，破 由一3价升高至0价，NO中N元素化合价由十2价 坏了溶解平衡，平衡逆向移动，降低了NaCl的溶解 降低至0价，NO2中N元素化合价由十4价降低至 度，因此会析出NCI固体，即产生白色沉淀，C项正 +3价，因此若1 mol NO参与反应，则反应③转移电 确：浓盐酸与亚硫酸钠发生反应，强酸制弱酸，④中 子数为3N,B项错误：反应④为[(NH,)(HNO2)] 产生刺激性气味的气体：2H+十SO—SO2个十 一N2个十2HO十H+,属于分解反应，C项正确：由 HO,D项正确。 图可知，总反应为NH,NO、NO2等在一定条件下生 12.C【解析】在具支试管中，Cu与浓硝酸反应生成硝 成N,总反应为2NH,十NO+NO,催化制2N,十 酸铜、二氧化氮和水，当反应停止后，将稀硫酸加入 3H2O,D项正确。 到具支试管中，又会发生反应，生成N):Cu与浓硝 8.C【解析】装置E为尾气处理装置，吸收氨气防止氨 酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为 气直接排入空气中污染环境，同时避免空气中的水蒸 Cu+4H++2NO—Cu++2NO2↑+2H2O,A 气进入装置干扰实验，可用PO固体或无水氧化钙 项正确；集气瓶内收集到的气体为N),遇空气会变 吸收氨气和水蒸气，A项错误；装置A为NH的制 为红棕色NO2,B项正确：由于生成的NO2与水反 备装置，碱石灰可吸收浓氨水中的水分，并放出大量 应会导致具支试管中压强减小，故注射器中剩下的 的热，使浓氨水受热产生氨气，有利于氨气逸出：装置 水被吸入试管，C项错误；反应结束后，向具支试管 C用碱石灰来吸收NH3中的水蒸气，起干燥作用，B 中滴加少量稀硫酸，可观察到有气泡生成，因为反应 项错误；L的作用是平衡压强，缺少L浓氨水不易顺 后溶液中有NO,剩余，加入稀硫酸补充了H+,相 ·25· ·化学· 参考答案及解析 当于有稀硝酸存在，能与过量的铜反应生成气体 (2分) NO,D项正确。 i.BC(2分) 13.B【解析】由步骤I的现象可知，生成的无色气体 m.4:1(2分) 为O2,故原固体混合物中一定含有NaO2;取过滤 【解析】(1)①冰水共存物是固态水和液态水混在一 后的固体，加入足量的NaOH溶液，固体部分溶解， 起，是纯净物：②爆鸣气(H2和O2)是混合气；③铝 即含有氢氧化铝固体，同时得到红褐色沉淀，即含有 热剂是混合物；④普通玻璃是混合物；⑤硅酸钠的水 氢氧化铁固体，原固体混合物中一定含有FeCl,; 溶液称为水玻璃，是混合物：⑥有机玻璃是混合物； NaO2具有强氧化性，可将Fe+氧化为Fe+,Fe3+ ⑦漂白粉是混合物；⑧TNT是三硝基甲苯，是纯净 可与[A1(OH):]发生水解相互促进，生成氢氧化 物：⑨H2S0,是纯净物；⑩含氧40%的氧化镁是纯 铝和氢氧化铁沉淀，或NgO2具有强氧化性，可将 净物：①花生油是混合物；@福尔马林是甲醛的水溶 Fe+氧化为Fe3+,Na2O2与水反应生成NaOH, 液，是混合物；⑧密封保存的NO2气体中存在 NaOH可与Al(SO:):反应生成氢氧化铝沉淀，也 N2O:④CuSO·5H2O是纯净物：⑤液氣是纯净 可与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，所以混合物的组 物；⑥王水是浓盐酸和浓硝酸的混合物； 成可能为Na2O2、FeCl2、Al(SO,)3或NazO2、 ⑦KA1(SO)2·12H2O是纯净物：⑧分子式为 FeCl2、Na[Al(OH)]。故选B项。 C:H的烃有多种同分异构体：©分子式为C,Hg的 14.C【解析】FeS,中阳离子和阴离子间含离子键，S 芳香烃为甲苯，是纯净物。其中一定为纯净物的是 与S原子间含共价键，A项错误；工业上SO2的催 ①⑧⑨⑩@⑤⑦©。 化氧化需在常压条件进行，B项错误；二氧化硫反应 (2)按照性质分，Mn2O,、S)3、N2O为酸性氧化物， V,O Na2O是碱性氧化物，Al2O2是两性氧化物，可以分 生成三氧化硫2S0,十0：1000.2S0,是放热反 成三类；MnO,是酸性氧化物，与NaOH溶液反应 应，温度较高会使平衡逆向移动，不利于提高SO2 生成高锰酸钠和水，离子方程式为Mn2O,十2OH 的转化率，选择400~500℃是因为该温度时V2O -2MnO+H2O。 作催化剂催化活性较好，C项正确；用水吸收SO,会 (3)①红磷、白磷、黑磷等都是磷的单质，它们互为同 生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用 素异形体。 98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使 ②NaH,PO,能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反 SO吸收完全，D项错误。 应，说明NaH2PO2是正盐，则HPO2是一元酸， 15.B【解析】经①和④所得溶液中，碘离子的物质的 NaH,PO2、HPO2中P元素均显十1价，处于较低 量相同，为碘富集过程，浓度增大，(I)后者大于前 价态，具有强还原性：白磷和烧碱溶液反应生成PH 者，A项错误：④的作用是将吸附的碘还原而脱离高 气体、NaH2 PO2,P元素发生歧化反应，一部分由0 分子树脂，B项正确：若②和⑤中分别得到等量， 价降至一3价得到PH气体，另一部分由0价升高 由得失电子守恒可知n(C2)×2×(1-0)= 至十1价得到NaH2 PO2,根据得失电子守恒和原子 n(KClO3)×[5一(-1)]，则消耗的n(CL2): 守恒，反应的化学方程式为P:十3NaOH+3HO n(KCIO3)=3:1,C项错误；由⑥能得到碘产品是因 PH十3 NaH2 PO2;HPO2可将溶液中的 为碘分子为非极性分子，与溶液中的其他微粒间的 Ag还原为银，则氧化剂为Ag,还原剂为HPO2, 作用力较弱，D项错误。 氧化产物为HPO,银元素化合价降低一个价态， 二、非选择题 则P元素化合价升高4个价态，氧化剂与还原剂的 16.(13分) 物质的量之比为4：1。 (1)①⑧⑨014④1⑤⑦19(2分) 17.(14分) (2)三(1分)MnO,+2OH—2MnO元+H2O I.(1)①AD(2分) (2分) ②3.55×10-2(2分) (3)①同素异形体(2分) Ⅱ.(2)HC1O、C1O-(2分) ②i.P,+3NaOH+3H2OPH3↑+3 NaH2 PO2 (3)①b(1分) ·26· 高三一轮复习L ·化学· ②2HC1O光题2HC1+O,↑(2分) 化还原反应而使溶液褪色；A项错误；将SO2通入 Ⅲ.(4)i.有固体未溶解(1分) CaCl2稀溶液中，由于亚硫酸的酸性弱于氯化氢，不 i.NaOH(1分) 会发生反应，没有明显现象，B项正确；将SO2通入 (5)①0.3(1分) H2O2溶液会发生氧化还原反应生成HSO4,没有 ②溶液pH越大，CO2转化为CO?的比例越大，则 明显现象，C项正确；将SO2通入品红溶液，由于 容易生成CaCO(2分，其他合理答案也给分) SO2具有漂白性，会使品红溶液褪色，D项错误。 【解析】I.(1)①上述滴定操作用到的仪器有碱式 (4)常温下，浓硫酸可储存在铁罐中，其原因是常温 滴定管（盛放NaSO3)、锥形瓶，故选A、D项。 下，铁遇浓硫酸发生钝化。 ②由方程式可得关系式：C2~I~2Na2SOa,余氯 (5)实验室利用加热NHCl和Ca(OH)2的固体混 的含量为 合物来制备NH,化学方程式为2NHCI+ 71g·mol-1×0.0100mol·L1×5×10-3L Ca(OH)2△2NH◆+CaCl2+2H2O:X为NO,反 2 50×10-3L 应③是NO2转化为NO的过程，即反应③是NO2与 3.55×102g/L。 水反应生成硝酸与NO,反应的离子方程式为3NO, Ⅱ.(2)氯水中具有漂白性的含氯粒子有 +H2O—2H++2NO+NO。 HC1O、CO (6)图中①可通过2H,S+30,点槛2S0,十2H,0及 (3)①氯水中次氯酸会分解，产生气体，压强变大，故 SO2十2H2S—3S十2H2O来实现HS→S的转 代表压强变化的曲线是b。 化，要实现S的最大回收，则SO2与HS反应中 ②氯水中次氯酸会分解，2HC10光2HC1十O,个， n(SO2):n(HS)=1:2,根据S守恒，SO2物质的量 生成盐酸，pH值会变小。 与被燃烧的H2S物质的量相等，过程②宜在土壤的 Ⅲ.(4)i.CaCO不溶于水，有固体未溶解说明有 富氧区实现，将SO2氧化为硫酸根离子。 CaCO,存在；i.取实验i的上层清液于试管中，加 19.(14分) 入NaOH,Ca(HCO3)2可与NaOH反应生成 I.(1)变黑(1分) CaCO3,溶液不变浑浊，说明假设1成立，假设2不 (2)①HS能与亚铜离子反应生成沉淀，破坏配合物 成立。 结构，从而降低了CO的吸收(2分) (5)①总体积相同的系列溶液，故x=0.3。 ②加热（或减压）(1分) ②溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大，则 (3)NaSO3(2分) 容易生成CaCO。 (4)4NaHCOa+2NaHS+4S0 —=3NaeS2O3+ 18.(14分) 4C02+3H20(2分) (1)H2S03(1分) (5)NaOH(2分) (2)CS2(1分) Ⅱ，(6)①滴入最后半滴样品溶液后，溶液由蓝色变 (3)BC(2分) 为无色，且半分钟内不恢复蓝色(2分) (4)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化(2分) ②80.0%(2分) (5)2NH,Ci+Ca(OH),△2NH↑+CaCl,+ 【解析】先关闭K1、K2,打开K3,通入高炉煤气，分 2H2O(2)3NO2+H2O-2H++2NO:+NO 别发生反应：丁中COS+H,0℃C0十H,S:乙中 (2分) HS+NaCO,—NaHCO,十NaHS,当湿润的 (6)1:2(2分)富氧(2分) (CH COO)Pb试纸变黑后，说明乙中反应完全，关 【解析】(1)物质d为S元素为十4价的酸，即亚硫 闭K,打开K1、K2,甲中产生SO2,原理为NaSO3 酸，化学式为HSO。 十H2SO(浓)—NSO:+SO2↑+H2O,向乙装 (2)S难溶于水，易溶于CS,除去试管内壁附着的 置中通入SO2气体，发生反应4 NaHCO+2NaHS S,洗涤试剂为CS,。 十4SO2一3Na2SO2+4CO2十3H2O,然后蒸发浓 (3)a为SO2,将SO2通入KMnO,溶液中会发生氧 缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥，得到NaSO·5HO, ·27· ·化学· 参考答案及解析 最后对所得样品进行定量实验检测其纯度。 反应生成Na2S,O3的化学方程式为4 NaHCO3+ I,(1)H2S和(CH;COO)2Pb反应生成黑色的 2NaHS+4SO2-3Na2 S:O3+4CO2+3H2 O PbS,当润湿的(CH3COO)2Pb试纸变黑，说明HzS (5)多余的SO2可以用NaOH溶液吸收，故导管b 过量，关闭K,停止通入高炉煤气。 接盛有NaOH溶液的洗气瓶用于尾气处理。 (2)①过量H2S会导致吸收CO的能力下降的原因 Ⅱ.(6)①由题干信息可知，步骤ⅱ中一开始为淀粉 是过量HS会与Cu+反应生成CuS沉淀，破坏了 和I的溶液，溶液显蓝色，而后随着反应的进行消 CH,COOCu(NH)2,从而降低了CO的吸收。 耗【2，当12消耗完时溶液变为无色，故判断步骤ⅱ 2 CH COOCu NH3 )2 (aq)+CO(g) 的滴定终点方法为当滴入最后半滴样品溶液后，溶 CH:COOCu(NH)2·CO(aq)△H<0,该反应是 液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色。 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故将吸收液通 ②根据反应方程式可得关系式：CrO号~312~ 过加热的方法实现吸收液的再生，同时释放CO,达 6S,O,n(Na2SO3·5H2O)=6×0.0100mol/L× 到资源化利用：另外该反应也是气体分子数减小的 反应，减压也可以使平衡逆向移动，达到同样的 20.00X10L×8080品=6.46X10-mal.故样 目的。 品中Na S.O3·5HO的质量分数为 (3)装置甲内利用浓硫酸与亚硫酸钠反应，制取 6.45×103molX248g/mo×100%≈80.0%。 2.000g SO2,故试剂a为Na2SO3。 (4)装置乙中有NaHCO,、NaHS,通人SO2后，三者 ·28·