(5)金属及其化合物综合-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（五） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③④ ⑤ 档次系数 化学科学对人类文明发展的意义、金 1 选择题 3 属与合金性能比较、常见合金的组 / 易 0.94 成、金属材料的应用 氧化还原反应方程式的书写与配平、 选择题 3 易 0.85 氧化还原反应的规律、电子转移计算 粉煤灰的再利用，考查试剂的作用， 3 选择题 易 0.80 反应条件的控制等 胶体的性质和应用、碳酸氢钠的俗 4 选择题 3 称、物理性质及用途、化学科学对人 易 0.80 类文明发展的意义 模拟工业生产，涉及仪器的连接、操 选择题 3 中 0.60 作的作用、方程式的书写等 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶 6 选择题 3 中 0.65 质成分的分析与应用 物质的转化、碳酸钠与碳酸氢钠的相 7 选择题 3 互转化、氢氧化铝、与"铁三角”有关 中 0.70 的推断 8 选择题 3 铝热反应、常见金属的冶炼 中 0.65 9 选择题 3 铁单质和铁的氧化物的性质与结构 中 0.65 以铁的某种化合物的制备为线索，考 10 选择题 3 查离子检验、条件的选择、试剂的作 V 难 0.50 用等 含铁无机物的制备，操作的顺序、反 11 选择题 中 0.60 应原理的书写、试剂的作用等 ·17· ·化学· 参考答案及解析 电子转移计算、与氧化剂、还原剂有 关的计算、物质结构基础与N相关 12 选择题 3 中 0.75 推算、物质的量浓度与溶质质量分数 的相互换算 13 选择题 3 离子方程式的正误判断 中 0.75 气密性检查、物质的分离、常用仪器 14 选择题 3 难 0.50 及使用方法、实验方案设计 以含铜物质的制备为背景，考查反应 15 选择题 3 中 0.65 原理、物质的性质等 铝与强碱溶液反应、有关铁及其化合 16 非选择题12 物转化的流程题型、高铁酸钠的制 / L 中 0.75 备、氯离子的检验 离子方程式的书写、配制一定物质的 17 非选择题 14 量浓度的溶液实验的仪器、探究物质 / √√ W 中 0.65 组成或测量物质的含量 氧化还原反应方程式的书写与配平 18 非选择题13 配合物的结构与性质、含有氢键的物 / √ 中 0.75 质、常见无机物的制备 含锌矿物的再利用考查，实验条件的 19 非选择题 16 选择、方程式的书写、物质的分离提 L √ / 中 0.70 纯、条件反应的影响等 季考答案及解析 一、选择题 误；两个反应中氧都是由一1价升高到0价，每生成 1.A【解析】铜的化学性质不活泼，青铜是我国历史上 1mol氧气转移2mol电子，C项正确：由于反应放出 使用最早的合金，A项正确；目前用量最大、用途最广 大量热，反应可能会比较剧烈，形成雾气，但无明显的 的合金材料是铁合金，即钢材，B项错误；地铁列车中 挥发性酸生成，不会形成酸雾，D项错误。 使用的材料主要是不锈钢，而不是碳素钢，C项错误； 3.C【解析】粉煤灰用硫酸“酸浸”得到Al2(SO),溶 储氢合金是一类能够大量吸收氢气并与氢气结合成 液和难溶的SiO,滤渣，用CaCOx粉末调滤液的pH 金属氢化物的材料，因为储氢合金与氢气反应生成金 后再次过滤，得到碱式硫酸铝溶液；该溶液可吸收 属氢化物，这表明有新物质生成，属于化学变化，D项 SO2烟气。“酸浸”时发生反应的离子方程式为 错误。 AlO3十6H+—2A1+十3HO,而SiO2不溶于酸， 2.C【解析】方程式配平为3HO2十2KMnO, 滤渣I的主要成分为SO2,A项正确：制备过程没有 2KOH十2MnO2+3O2↑十2HO,氧化产物和还原产 发生元素化合价变化，B项正确：调节pH值低于3.6 物的物质的量之比为3：2，A项错误；H2O2中O的化 会导致溶液中H+较多，会使碱式硫酸铝的生成量减 合价由一1价升高到0价，起到了还原作用，B项错 少，但A3+的水解同样受到抑制，故溶液中铝元素的 ·18· 高三一轮复习L ·化学· 含量不会降低，C项错误；碱式硫酸铝溶液循环“吸 Al(OH)3与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH),J, 收”SO2,溶于水的SO2与水反应生成HSO,加热 A1(OH)3受热分解可得AlO3,D项不符合题意。 时，部分被氧化为H2SO4,使溶液中c(SO)增大，D 8.D【解析】钾的金属性比铝强，不能用铝热法冶炼， 项正确。 应该采用电解法，A项错误；铝及其合金被广泛使用 4.B【解析】铁粉能和空气中的氧气反应，作食品袋内 是因为铝及其合金有良好的性能，B项错误；氯化铝 的脱氧剂，起还原作用，A项正确；碳酸氢钠药片可用 是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解熔融氧 于治疗胃酸过多，醋中的醋酸能消耗碳酸氢钠，所以 化铝的方法获得铝单质，C项错误；汞、银等相对不活 与醋同服会降低疗效，B项错误；光束通过胶体时，光 泼金属一般采用热分解氧化物法制备其单质，如加热 线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，云、雾为气 氧化汞制取金属汞，D项正确。 溶胶，光束通过云、雾会产生丁达尔效应，C项正确；9.C【解析】常温下铁遇浓硫酸发生钝化，生成致密的 钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，充有钠蒸气的 氧化物保护膜，A项正确，FO俗称磁性氧化铁，是 高压钠灯常用于道路和广场的照明，D项正确。 一种具有磁性的物质，B项正确；FeO中Fe为十2价， 5.D【解析】使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触 O越多Fe的化合价越高，故晶体中不可能存在零价 面积，从而提高反应速率和产率；A项正确；反应的化 Fe,C项错误；氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中 学方程式为NH·H2O+CO2+NaC一NH,CI+ 受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，D项 NaHCO,↓，离子方程式为NH·HO+CO2十Na+ 正确。 一NHt十NaHCO3↓，B项正确；制备NaHCO,需 10.D【解析】用热纯碱溶液洗去铁屑表面的油污后， 要将二氧化碳通入饱和氨盐水中，制备的二氧化碳中 再用水洗涤铁屑表面附着物，A项正确；为便于控制 含有HCI杂质气体，需要通过饱和碳酸氢钠溶液除 温度在80~95℃，可采取水浴加热方式，B项正确； 去，所以仪器的连接顺序为aefbcd,C项正确，D项 要检验Fe+是否被氧化完全，应检验溶液中是否存 错误。 在Fe2+,可使用铁氰化钾溶液检验Fe2+,C项正确； 6.C【解析】整个过程中Na没有参与化学反应，由于 磷酸钠溶液的碱性较强，向其中滴加硫酸铁溶液会 加入盐酸，溶液体积增大，故c(Na+)减小，A项错误； 生成氢氧化铁，降低产品纯度，D项错误。 c点溶液中含有HCO,b点溶液中含有氯化钠，©、b11.B【解析】由实验装置图可知，制备碳酸亚铁的实 两处的溶液中，c点不能与K+、Ba+,NO、OH大 验过程为先关闭活塞2，再打开活塞1和3，加入适 量共存，B项错误；根据钠元素守恒，加入盐酸后最终 量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，利 钠元素以NaCl的形式存在，可得关系式n(Na)= 用反应生成的氢气排尽装置中的空气，反应一段时 n(C1)-=0.3mol/L×50×10-3L=0.015mol, 间，待蒸馏烧瓶B中反应速率明显变慢时，关闭活塞 c(N0H)=0=0,15o1.C项正确：根 3,打开活塞2，反应生成的氢气使蒸馏烧瓶B中的 压强增大，将反应生成的硫酸亚铁溶液压入三颈烧 据图像，c点到b点才有CO产生，导致压强变大，故 瓶C中，与碳酸氢铵溶液反应生成碳酸亚铁沉淀，烧 c点溶液的溶质为aHCO,,与盐酸按物质的量之比1：1 杯D中盛有水用于隔绝空气，防止空气中的氧气进 反应，消耗的盐酸的体积为50mL一25mL=25mL, 入三颈烧瓶中氧化亚铁离子。由以上分析可知A、C 且从开始到C点无气体产生，消耗盐酸的体积也为 项正确；由分析可知，装置C中发生的反应为Fe+ 25mL,说明盐酸消耗的是Na2CO,,可知所得溶液的 +HCO+NH·H2O=FeCO3↓+H2O+ 溶质成分为Na2 CO,D项错误。 15.0g 7.B【解析】Fe与Cl2反应得到FeCl,FeCl与Fe反 NH时，B项错误：15.0g铁的物质的量为6g/ma 应得到FeCl2,FeCl2与Cl2反应得到FeCl,FeCl2与 ≈0.27mol,100mL2mol/L硫酸溶液中硫酸的物 Zn反应得到Fe,A项不符合题意：NaOH无法一步转 质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol,则制备硫酸亚 化为Na2O2,B项符合题意；CO2与NaOH溶液反应 铁时，硫酸溶液不足量，则反应生成的硫酸亚铁的物 得到NCO,NaCO,与NaHCO可以相互转化， 质的量为0,2mol,由题意可知，实验制得碳酸亚铁 NaHCO,与酸反应可得到CO,C项不符合题意； 的质量为16.7g,则碳酸亚铁的产率为 AlO与NaOH溶液反应可得到Na[Al(OH)4], Na[Al(OH):]溶液与CO2反应可得到Al(OH)a, 0.2mol义116g/m0X100%≈72%，D项正确。 16.7g ·19· ·化学· 参考答案及解析 12.D【解析】若消耗36g(2mol)H2O,则参加反应的 元素存在形式为[Cu(NH),]+,B项正确； P为0.25mol,2为0.5mol,生成HPO,为 NH,CuSO3中Cu为十1价，“沉铜"加入SO2的主要 0.5mol,HI为0.5mol,根据反应P:十2I2十8HO 作用是将十2价铜还原为十1价，C项正确：“转化” —2PH,I十2HPO,+2HI判断，P既是氧化剂也 环节NH,CuSO沉淀加稀硫酸溶液，十1价铜发生 是还原剂，I2为氧化剂。反应1molP,转移电子数 歧化反应，得到Cu+、Cu、和(NH,)SO,后经过 为10mol,则当P,为0.25mol的时候，转移电子数 滤，所得滤液中的阳离子有Cu+、NH、H,D项 为2.5NA,A项正确；1个P,中有6个P一P键，则 正确。 当P为0.25mol的时候，断裂的P一P键数为 二、非选择题 1.5NA,B项正确；还原产物是PHI和HI,比氧化 16.(12分) 产物HPO,多0.5mol,C项正确；将生成物配制成 (1)不是(1分)+3(1分)C(1分) 1L水溶液，由于HPO,不完全电离，故溶液中 (2)除去A1(1分)2A1+2NaOH+6HO c(H+)小于2mol/L,D项错误。 2Na[A1(OH):]+3H2↑(2分) 13.B【解析】向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 (3)Co3++Fe2+—Co2+十Fe3+(2分) NOH溶液，镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀、碳酸 (4)取少量滤液C于试管中，加入足量稀硝酸酸化， 氢根离子转化为碳酸根离子和水：Mg+十2HCO3 再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液C +4OH-—Mg(OH)2￥+2CO+2H,O,A项错 中含有C1(2分) 误；Na[Al(OH),]溶液与NaHCO,溶液混合，反应 (5)3CIO+2Fe3++100H-—2FeO+3C1-+ 生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，B项正确；硫化氢为弱 5H2O(2分) 酸，硫氢根离子不能拆：Cu+十HS一CuS↓+ 【解析】废旧钴酸锂电池中主要含有Fe、Al,C单质 H+,C项错误；AgNO,与过量浓氨水反应生成银氨 和LCoO2,碱浸时铝和碱液反应生成四羟基合铝酸 离子，离子方程式为Ag十2NH·HO 盐和氢气，固体残渣为Fe,C单质和LiCoO2,加盐酸 [Ag(NH)]+十2H2O,D项错误。 发生反应Fe十2H+—Fe2++H2个，2 LiCoO2+ 14.D【解析】关闭弹簧夹，不管装置是否漏气，分液漏 8H++2C1-—2Li++2Co2++C2↑+4HO, 斗中的水都能流下，该操作不能用来检查装置的气 2Fe2++CL2—2Fe++2CI,滤渣I为C,滤液A 密性，A项错误；过滤时漏斗颈的下端要紧靠烧杯内 为Fe3+、Lit、Co2+、CI,CoC2O,·2H2O难溶于 壁，B项错误；转移溶液时，应使用玻璃棒引流，C项 水，向滤液A中加入草酸铵，生成CoC2O·2HO, 错误；由于Mg+会发生水解生成Mg(OH)2,直接 滤液B为[Fe(CO,)3]3-、Li汁、CI,加入碳酸钠，发 蒸干MgCL2·H2O,会促进Mg+完全水解，得不到 生的离子反应为2L计+CO?—Li2CO3↓，滤液 MgCl2,可以在HCI气体的氛围中蒸干MgC2·HO, C为[Fe(C2O)3]3、Na+、C1,处理后得到产品。 HCI可以抑制Mg+水解，该装置可以制取无水 (1)由分析可知，滤液A中含有C02+,加入草酸铵 MgCl2,D项正确。 后，Co2+和草酸根离子生成CoC,O,·2H2O,没有 15.A【解析】“酸浸”时CuO、少量FezO3与H2SO4反 元素化合价发生变化，不是氧化还原反应： 应生成硫酸铜、硫酸铁，SO2不溶于HSO:,所以滤 CoCO,·2HO中Co为+2价，O为-2价，H为+ 渣的成分是SO,滤液中加过量氨水沉铁除去 1价，根据正、负化合价代数和为零可知， Fe3+,铜离子转化为[Cu(NH):]+,所得滤液通二 CoC2O,·2HO中C的化合价为十3价；由分析可 氧化硫沉铜，过滤出产生的NH,CuSO,沉淀，加稀 知，滤渣I的主要成分为C单质。 硫酸转化，十1价铜发生歧化反应，得到铜离子、Cu。 (2)“碱浸”时废旧电池中的A1可以和氢氧化钠反 “沉铁”环节，为使Fe3+沉淀完全，此时c(OH)= 应，则“碱浸”的目的是除去A1;铝和氢氧化钠反应 /Kp[Fe(OH)] 3/10数.7 c(Fe) 10- mol/L= 生成Na[Al(OH):]和氢气，化学方程式为2Al+ 101.mol/L,c(H+)=10“ 2NaOH+6H2O-2Na[Al(OH)4]+3H2↑。 10-10.mol/L= (3)根据题给信息可知，Co+与Fe+反应生成Fe+和 10a1mol/L,pH=3.1,则pH应不低于3.1，A项 Co+,离子方程式为Co3+十Fe2+Co2++Fe+。 错误；由分析可知，“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜 (4)氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，具体检 ·20· 高三一轮复习L ·化学· 验方案：取少量滤液C于试管中，加入足量稀硝酸酸 如下： 化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明滤 MgCO,·nH,O高温CO,十mH,O十MgO △m 液C中含有CI。 44 18n 44+18n (5)在碱性条件下，次氧酸根离子可以将Fe+氧化为高 1n2 721 铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为 3C1O+2Fe++10OH—2FeOY+3C1+5HO。 由此-解得n=,又有m=m:十m,通 9m2 17.(14分) 过转换，可以得到n 22n3 I.(1)托盘天平(1分)250mL容量瓶(1分) 22(m一m2或gn-m 9m2 (2)把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手托住瓶底，将容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混 或号 18.(13分) 合均匀(2分) (1)SiO2、CaS0,(2分) (3)Mg++2NH·H2O+2HCO—MgCO￥+ (2)加热使滤液中过量的H2O2分解除去，防止氧化 2NH+2H2O+CO号(2分) 亚硫酸铵(2分) Ⅱ.(4)aedbe(1分)吸收CO2以便测定样品中碳 (3)BD(2分) 元素的含量(1分) (4)SO+6CI-+2Cu2++H2O=2[CuCl]-+ (5)使分解生成的气体全部进入装置C和D中完全 吸收并防止倒吸(2分，其他合理答案也给分) 2H++SO(2分) 22(m一22（或 (5)过多的C1会与CuC1形成可溶的[CuCL] (6)①②（或①③或②③）(2分) 92 (2分) (6)①极性键、氢键(2分) 。—)或2m)(2分】 972 ②降低温度(1分) 【解析】I.(1)实验仪器A为称量MgSO,质量的仪 【解析】由题给流程可知，向工业废铜渣中加入稀硫 器，所以名称为托盘天平；仪器B是配制250mL溶 酸和过氧化氢混合溶液浸取，金属硫化物转化为硫 液的仪器，所以B为250mL容量瓶。 酸盐和硫，金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与稀 (2)配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为把 硫酸不反应，过滤得到含有硫、硫酸钙、二氧化硅的 容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手 滤渣和滤液；向滤液中加入氧化铜调节溶液pH,使 指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混 溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝 合均匀。 沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤 (3)步骤2，向NH HCO,溶液中逐滴加入MgSO,溶液 液；滤液经加热、净化除去过量的过氧化氢溶液得到 发生反应的离子方程式为Mg2+十2NH·HO十 硫酸铜溶液，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯化 2HCO,-MgCO,↓+2NHt+2H2O+CO。 铵，将溶液中的铜离子转化为[CuC1]2,向反应后 Ⅱ.(4)高温加热MgCO3·nHO产生CO2和HO: 的溶液中加水冲稀，将[CuCL,]-转化为氯化亚铜沉 反应方程式为MgCO,·nH,0高温MgO+CO,◆十 淀，抽滤、依次用温度较低的二氧化硫水溶液与无水 nH2O,通过测定CO2和H2O的质量，就可以测出 乙醇洗涤沉淀、真空干燥得到氯化亚铜。 MgCO3·nH2O结品水的含量，装置D用于吸收测 (1)由分析可知，滤渣1的主要成分为硫、硫酸钙、二 量HO,装置C用于吸收测量CO2,以便测定样品 氧化硅。 中碳元素的含量，所以正确的连接顺序为a→e→d (2)过氧化氢溶液具有氧化性，能与具有还原性的亚 bca 硫酸铵溶液反应，干扰铜离子的转化，所以除杂后对 (5)通入N2,一方面为了将分解生成的气体全部带 滤液进行加热能使过量的过氧化氢受热分解，防止 入装置C或D中，使其完全吸收，另一方面可以防 过氧化氢溶液氧化亚硫酸铵。 止倒吸。 (3)氧化锌与溶液中的氢离子反应生成锌离子引入 (6)B装置中无残留物表明只有气体全部进入装置 新杂质，所以不能用氧化锌代替氧化铜，A项错误； C和D,若要准确测定n值，则需要知道三个质量差 由分析可知，过滤得到的氯化亚铜的滤液中含有硫 中的两个，所以要知道①②或①③或②③：计算过程 酸铵，硫酸铵是农业上常用的可溶性氨肥，B项正 ·21· ·化学· 参考答案及解析 确；高温加热会使过氧化氢受热分解，降低浸取率， ②盐酸、BaCl2溶液(2分) 所以不能采取高温加热的方法加快浸取速率，C项 (6)蒸发浓缩、趁热过滤(2分) 错误；由题给信息可知，氯化亚铜难溶于醇和冷水， 【解析】(1)“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入 在热水中能被氧化，所以“系列操作”可能是抽滤、依 锌矿粉，并在加压下通入O2,除生成ZnSO,外，还能 次用温度较低的二氧化硫水溶液与无水乙醇洗涤沉 回收非金属单质，该非金属单质为S,根据得失电子 淀、真空干燥，D项正确。 守恒、原子守恒和电荷守恒，发生的主要反应的离子 (4)由分析可知，向硫酸铜溶液中加入亚硫酸铵和氯 方程式为2ZnS+O2十4H—2Zm2++2S十2HO。 化铵的目的是将溶液中的铜离子转化为[CuC1]2-, (2)向浸液中加入双氧水将Fe+氧化成Fe3+,发生 反应的离子方程式为SO号+6CI十2Cu++H2O 反应2Fe2++H2O2+4H2O—2Fe(OH)3+ —2[CuC1]+2H+SO}. 4H,然后加入氧化锌或碳酸锌等试剂调pH使 (5)由题给信息可知，氯化亚铜能与溶液中的氯离子 Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀进入滤渣。 反应生成[CuCl],所以随着加入的氣化铵的增 (3)Zn(OH),是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液， 多，亚铜离子的沉淀率降低。 若直接用过量的NaOH溶液除杂，则Zn+会转化成 (6)①由图可知，配合物A中氢原子与氮原子形成 [Zn(OH)]-,若直接用过量的氨水除杂，则Zn+ 极性键、与氧原子形成氢键。 转化成[Zn(NH),]+,而“电解沉积”时 ②由图可知，正八面体的配合物B遇冷转化为四方 [Zn(OH),]2-和[Zn(NH)4]+难以被还原成Zn, 平面的配合物A,所以使配合物B转化为配合物A 即会对“电解沉积”过程造成影响。 最简单的方法是降低温度。 (4)根据放电顺序，“电解沉积”中阳极反应式为 19.(16分) 2H,O-4e—O2个十4H+;航母外壳常镶嵌一些 (1)2ZnS+O2+4H+—2Zn2++2S+2H,O(2分) 锌块，构成原电池，Z作负极被腐蚀，这种保护航母 (2)2Fe2++H2O2+4H2O—2Fe(OH)3V+4H+ 的电化学方法叫牺牲阳极法。 (2分)氧化锌（或碳酸锌等）(1分) (5)①Zn+和CO号发生双水解，相互促进，产生 (3)是(1分)Zn+会转化为[Zn(OH)4]2或 ZnCO2·2Zn(OH)2·H2O和大量的CO2气体。 [Z(NH),]+,这两种离子在“电解沉积”时难以被 ②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗 还原为Zn(2分) 净，即检验溶液中是否含有碳酸根离子，可以选用的 (4)2H,O-4e-O2↑+4H(1分)牺牲阳极 试剂是盐酸和氯化钡溶液。 法(1分) (6)由图可知，要想得到硫酸钠，需要进行的操作为 (5)①Z2+和CO?发生双水解，相互促进，产生 蒸发浓缩，趁热过滤。 ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O和CO2气体(2分) ·22·高三一轮复习单元检测卷/化学 (五)金属及其化合物综合 (考试时间75分钟，满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Fe56 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.合金是生活中常用的材料之一。下列关于合金的叙述正确的是 A.青铜是我国历史上使用最早的合金 B.铝合金是目前用量最大的合金材料 C.地铁列车中使用的不锈钢是一种常见的碳素钢 D.储氢合金与氢气结合成氢化物发生了物理变化 2.“暴力制氧”能够实现在溶液中快速制取氧气，涉及的反应有H2O2+KMnO4一→KOH+MnO2+ O2个十H2O(未配平)，由于反应生成了MO2,会催化过氧化氢分解并大量放热，从而加快制氧速 率。下列说法正确的是 A.“暴力制氧”反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：3 B.反应过程中紫色褪去，是因为H2O2起到了漂白作用 C.反应过程中，每生成1mol氧气转移2mol电子 D.由于反应体系放出大量热，反应剧烈并会形成大量酸雾 3.实验室用粉煤灰（主要含Al2O3,SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO1),(OH):-2z]溶液，并用于烟 气脱硫研究，其转化流程如图所示。下列说法错误的是 H2S04溶液 CaC03粉末 含S0,烟气 粉煤灰一酸浸一→过滤了→调H3.6过滤工→吸收一热分解 滤渣1 滤渣Ⅱ SO. A.滤渣I的主要成分为SiO B.制备碱式硫酸铝溶液不涉及氧化还原反应 C.调节pH值低于3.6会导致溶液中铝元素的含量降低 D.碱式硫酸铝溶液多次循环使用后c(SO)增大的原因是部分硫元素被氧化 4.日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法错误的是 A.铁粉作食品袋内的脱氧剂，起还原作用 B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效 C.光束通过云、雾会产生丁达尔效应 D.充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明 化学第1页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 5.侯德榜先生发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在 实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3。下列说法错误的是 √稀盐酸 雾化装置 饱和氨 盐水 CaCo 颗粒 H,0饱和氨盐水 饱和食盐水 饱和 NaHCO,溶液 A B A.使饱和氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高反应速率和产率 B.生成NaHCO3的总反应的离子方程式为NH3·H2O+CO2+Na+-NHt+NaHCO3￥ C.D中饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢 D.按气流方向，用小写字母表示的连接顺序是afebcd 6.某同学在常温下，向l00 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体制备Naz CO3溶液。为测定溶 液成分，该同学向所得溶液中逐滴加入0.3ol/L的盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的 变化曲线如图所示（不考虑CO2溶于水）。下列说法正确的是 130 125 恒压滴液漏斗 120 压强传感器 115 110 105 100 c(25,103) 一·一磁力搅拌器 9 010203040器7 A.整个过程中Na+没有参与化学反应，故c(Na)保持不变 B.在c、b两处的溶液中，能与大量K+、Ba+、NO、OH共存的是c处 C.该同学使用的NaOH溶液的物质的量浓度为0.15mol/ D.该同学所得溶液的溶质成分为Naz CO3和NaOH 7.下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是 选项 A B C D X Fe Na CO Al2 O Y FeCla Naz O2 Naz CO Na[Al(OH)] Z FeCl2 NaOH NaHCO AK(OH) 8.不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是 A.钒、铬、锰、钾等金属通常采用铝热法 B.铝及其合金是工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取 它们的单质 D.汞、银等相对不活泼金属一般采用热分解氧化物法制备其单质 一轮复习单元检测卷五 化学第2页（共8页) 回 阅读以下材料，完成9一10题： 铁及其化合物有重要应用。Fe有多种氧化物，某铁的氧化晶体中”CF巴)<1，FePO,·2H,0难 n(O) 溶于水，可用于制备电极材料LiFePO4。 9.下列说法错误的是 A.常温下，Fe与浓硫酸反应能生成致密的氧化物保护膜 B.用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的FeO,是一种磁性物质 C.某铁的氧化物晶体中号1，是因为其晶体中混有零价Fe D.FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成FeO4 10.在实验室中探究采用废铁屑来制备FPO·2H2O的流程如图所示。下列说法错误的是 废渣 废铁屑L千净铁 H2S0480-95℃ 滤液 硫酸哭V 5%H,O2溶液Na2HPO4溶液 →FeP042H0 (弱碱性) A.步骤I的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是碱煮水洗 B.步骤Ⅱ温度保持在80~95℃，采用的合适的加热方式是热水浴 C.步骤Ⅲ为检验反应是否反应完全，可以选用铁氰化钾溶液 D.步骤N中若改为向NaPO4溶液中滴加Fe2(SO1)3溶液，反应会更快，产物更纯 11.碳酸亚铁(FCO3)为白色固体，不溶于水，可用作补血剂等，其干燥品在空气中稳定、湿品在空气 中能被缓慢氧化。实验室用如图所示装置制备FCO,反应结束后，将装置C中所得沉淀过滤、 洗涤、干燥、称量，得到FCO3的质量为I6.7g。下列说法错误的是 100mL2molL4H,S0,溶液 搅拌器 水 15.0gFe粉 D 氨水-NH,HCO,混合溶液 A实验时，先关闭活塞2，打开活塞1和3，排尽装置内的空气后，再关闭活塞3，打开活塞2 B.装置C中生成FeCO3的离子方程式是Fe++2HCO3一FeCO3￥+CO2个+H2O C.装置D的作用是液封隔绝空气，防止O2进入三颈烧瓶中氧化Fe D.FeCO3的产率约为72% 12.已知反应P,+2L2+8H2O—2PHI+2HPO+2HI,NA为阿伏加德罗常数的值。若消耗36g H2O,下列叙述错误的是 A.转移电子数为2.5N B.断裂的P一P键数为1.5NA C.还原产物比氧化产物多0.5mol D.将生成物配制成1L水溶液，溶液中c(H+)=2mol/L 化学第3页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 13.下列相关离子方程式书写正确的是 A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO+2OH—一MgCO3V+ CO+2H2O B.Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+HCO—Al(OH)3￥+H2O +CO⅓ C.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu+十S2-一CuSV D.AgNO3与过量浓氨水反应的离子方程式：Ag+NH3·H2O一AgOH￥+NH 14.下列选用的仪器和装置能达到实验目的的是 A C D MgCl,·H,O 水 弹簧夹 HC 100ml 关闭弹簧夹检查装置的气密性 过滤 溶液的转移 制取无水MgCl2 15.一种利用废铜渣（主要成分为CuO,以及少量的Fe2O3、SiO2等杂质）制备超细铜粉的工艺流程 如图所示： 硫酸 过量氨水 SO2 稀硫酸 废铜渣一酸浸一沉铁一沉铜→NH,CuSO,一转化一Cu 滤渣Fe(OH)3 滤液 滤液 已知：①常温下，K[Fe(OH)3]=107.7,②十1价的铜在酸性环境下易发生歧化反应。下列说 法错误的是 A.“沉铁”环节，为使Fe3+沉淀完全c(Fe3+)≤10-5mol·L1门，则pH应小于3.1 B.“沉铁”后经过滤，所得滤液中铜元素存在形式为[Cu(NH3):] C.“沉铜”加入SO2的主要作用是将+2价铜还原为十1价 D.“转化”环节后经过滤，所得滤液中的阳离子有Cu+、NH、H 班级 姓名 分数 题号 1 3 7 9 10 11 12 13 14 15 答案 一轮复习单元检测卷五 化学第4页（共8页） 回 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(12分)锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池（主要成分为LiCoO2,同 时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如图所示。 一定条件 废旧电碱浸 固体适量盐酸 草酸铵 加入NaCO 池粉末过滤 残渣过滤 滤液A 过滤 滤液B 滤液C 氧化剂 FeCl36H2O 过滤 废液 滤渣I CoC2042H20 Li2CO3 已知：Fe3+能与C,O结合成[Fe(C2O4)3]3-,[Fe(C2O,)3]3-在强酸性环境下重新转化 为Fe3+。 回答下列问题： (1)由滤液A制取CoC2O4·2H2O的过程发生的 (填“是”或“不是”)氧化还 原反应，CoC2O1·2H2O中C的化合价为 ,滤渣I的主要成分为 (填化学式)。 (2)用过量的NaOH溶液进行“碱浸”，“碱浸”的目的是 ;写出该过程发生的 化学方程式： (3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe+氧化为Fe3+,写出该反应的离子方程 式： (4)请设计实验方案检验滤液C中的C1: (5)高铁酸钠(Naz FeO4,其中铁为十6价)是一种高效多功能水处理剂。工业上用次氯酸钠和氯 化铁为原料来制取高铁酸钠，该反应的离子方程式为 化学第5页（共8页） 衡水金卷·先享题·高 17.(14分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。回答下列问题： 1.合成该物质的步骤如下： 步骤1：配制一定浓度的MgSO,溶液和NH,HCO3溶液； 步骤2：量取一定量的NH,HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgS)4溶液，温度控制在 50℃，用氨水调节溶液pH至9.5； 步骤3：放置1h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品[MgCO3·nH2O(n=1~5)]。 (1)称取3.0 g MgSO,样品配制220mL溶液的流程如图所示： 洗涤 (摇匀 装瓶 -仪器B 写出实验仪器的名称：A ;B (2)配制溶液过程中定容后“摇匀”的实验操作为 (3)步骤2中反应的离子方程式为 Ⅱ.测定产品MgCO3·nH2O中的n值（仪器和药品如图所示）。 C 足量的 NaOH 足量的 加热装置 冷却玻管 浓硫酸 溶液 A D (4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用 是 (5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置C、D的初始质量后，边加热边通人N2的作用 是 (6)若装置B中无残留物，要准确测定值，至少需要下列所给数据中的 (填 序号)，写出相应的数学表达式：= ①装置A反应前后质量差m1②装置C反应前后质量差m2③装置D反应前后质量差mg 三一轮复习单元检测卷五 化学第6页（共8页）】 工 18.(13分)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，用作催化剂和杀菌剂。以工业废铜渣（主要含 CuO,还有CuS、Al2O3、CaO、SiO2、CuFeS2和FeO等)为原料制备CuCl,工业流程如图所示： 稀硫酸 H202 Cuo (NH)2SO3 H20 废铜渣一→浸取 →除杂 加热净化CusO4 冲稀系列操作 CuCl 滤渣1 滤渣2 NH4CI 已知：CuC1难溶于醇和冷水，在热水中能被氧化，在碱性溶液中易转化为CuOH,CuC1易溶于浓 度较大的CI厂体系中：CuC1+2CI[CuCL]2(无色)。 回答下列问题： (1)滤渣1含有淡黄色固体，此外还含 (填化学式)。 (2)除杂后对滤液进行加热的目的是 (3)关于该工艺流程，下列说法正确的是 (填选项字母)。 A.把CuO改为ZnO也能达到除杂的目的 B.本流程还可以得到一种常用作化肥的副产物 C.为了加快浸取速率，可以采取的措施有粉碎废渣、搅拌，高温等 D.“系列操作”可能是抽滤、依次用温度较低的SO2水溶液与无水乙醇洗涤沉淀、真空干燥 (4)CuSO,参与反应的离子方程式为 (5)流程中Cu的沉淀率与加入的NHCl的量关系如图所示，随着加入的NH,CI的增多，Cu 的沉淀率降低的原因是 n(NHCI) (6)如图所示，Cu(Ⅱ)配合物A和B可发生配位构型的转变，该转变可带来颜色的变化，因此可 用作热致变色材料，在温度传感器、变色涂料等领域应用广泛。 O-NO NO- O-NO2 NO2 Cu(II)配合物ACu(IⅡ)配合物B 八面体 四方平面 ①A中氢原子与其它原子之间存在的作用力类型有 ②已知：当Cu(Ⅱ)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，配合物颜色会发生变 化，现要实现这一变化，需要进行的简单操作为 化学第7页（共8页） 衡水金卷·先享题·高三 19.(16分)活性氧化锌(ZO)、锌及锌合金（如黄铜、白口铁等）广泛用于生产、生活。某小组模拟以 锌矿粉（主要成分是ZnS,含少量FS等杂质）为原料得到氧化锌和锌的流程如图所示： 双氧水试剂A 电解沉积→锌 锋矿粉全湿法氧压酸浸浸液→氧化，调叫→滤液 电沉积液 碳酸钠 滤渣 碱式活性 沉锌一碳酸锌一氧化锌 沉锌操作a无水 后液 硫酸钠 已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物，易溶于NaOH溶液，也溶于氨水，能发生反应Zn+十 2NH3·H2OZn(OH)2￥+2NHt、Zn(OH)2+4NH3·H2O[Zn(NH3)]2++2OH +4H2O。 回答下列问题： (1)“氧压酸浸”即在一定浓度稀硫酸中加入锌矿粉，并在加压下通入O2,除生成ZSO4外，还能 回收非金属单质。写出主要反应的离子方程式： 0 (2)“氧化、调pH”步骤中，双氧水参与反应的离子方程式为 试剂A可以为 (填一种即可)。 (3)若将“氧化、调pH”步骤改为直接用过量的NaOH或氨水进行除杂，该操作是否会对“电解沉 积”过程造成影响， (填“是”或“否”)，请说明原因： (4)“电解沉积”（以惰性材料为电极）中阳极反应式为 ;航母外壳常镶嵌一些 锌块，这种保护航母的电化学方法叫 (5)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na2CO3可得碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]固体， 同时产生大量气体。 ①产生大量气体的原因是 0 ②ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O需洗涤，检验是否洗净的试剂是 (6)不同质量分数的Na2SO,溶液在不同温度下析出Na2SO4晶体的物种如图所示。欲从含 20%Na2SO4及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na2SO4,“操作a”步骤为 Na SO4 100 Na2S0410H2032.38℃ 50 NaiSO7H2O Na SO410H2O +Na2SO4 50 20 40 60 质量分数% 一轮复习单元检测卷五 化学第8页（共8页） 回