(2)物质的组成、分类、性质、变化-【衡水金卷·先享题】2026年高考化学一轮复习单元检测卷（L）

高三一轮复习单元检测卷/化学 (二)物质的组成、分类、性质、变化 (考试时间75分钟，满分100分) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求) 1.书法是中华文化之瑰宝，“无色而具图画的灿烂，无声而有音乐的和谐”，书法之美尽在笔墨纸砚之 间（王羲之的“平安贴”如图所示）。下列关于传统文房四宝的说法正确的是 A.墨汁是一种水溶液 B.宣纸是合成高分子材料 存 C.砚石的成分与水晶相同 D.制笔用的狼毫主要成分是蛋白质 2.咖啡文化深受全球喜爱，咖啡制作过程中一定涉及化学变化的环节是 A.精选咖啡豆→研磨成粉 B.水加热至沸腾→冲泡咖啡 C.咖啡果→发酵去除果肉>干燥→烘焙 D.咖啡粉→通过滤纸过滤→成品咖啡 3.使用含氯消毒泡腾片[主要成分为二氧化氯(CO2)]可有效杀死病毒。下列关于二氧化氯的说法 正确的是 A.C1O2属于有机物 B.C1O2属于酸 C.C1O2属于酸性氧化物 D.C1O2属于氧化物 4.用如图所示装置（搅拌装置已略去）探究溶液中离子浓度的变化，向溶质浓度为1ol·L1的试 剂b中加入溶质浓度为1mol·L1的试剂a,灯光变化可能出现“亮→灭→亮”现象的是 试剂a 试剂b 选项 A B C D 试剂a NaOH溶液 醋酸溶液 Ba(OH)2溶液 盐酸 试剂b 醋酸溶液 氨水 稀硫酸 AgNO,溶液 5.归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是 化合反应 氧气 纯净物化合物 分解反应 基本反应类型 混合物 置换反应 复分解反应 硅氧铁铝其他 酸 A.物质分类 B.化学反应分类 C.地壳中元素含量 D.金属的化学性质 6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①淀粉溶液②甘油溶液③Fe(OH)3胶体④苯酚钠溶液 ⑤纳米级Fe(OH)3固体 ⑥云、雾 A.①②③④ B.③④⑤ C.①③⑥ D.①③⑤⑥ 7.中国古代化学工艺是中华璀璨文明的一部分，下列有关说法错误的是 A.东汉成书记载有“石胆化铁则为铜”，该过程涉及了置换反应 B.古代炼丹家由丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热还原法 C.闻名海内外的景德镇瓷器是由黏土经高温烧结而成 D.用青铜铸剑利用了青铜比纯铜熔点低、硬度大的优点 化学第1页（共4页） 衡水金卷·先享题·高 8.顺式Pt(NH)2C2(相对分子质量为300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关说法正确 的是 A.该物质中Pt的化合价为十4价 B.该物质由PtCl2和NH3组成，属于混合物 C.NH属于碱 D.该物质由4种元素组成 9.下列各组物质按酸性氧化物、碱、盐顺序排列的是 A.NO2、NaOH、BaSO4 B.ClzO,、Ba(OH)2、CaSO C.CO2、Na2CO3、CuSO4·5H2O D.SO2、NH3、FeSO4·5H2O 10.碘在地壳中主要以IO3形式存在，在海水中主要以I厂形式存在，几种粒子之间的转化关系如图 所示。设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.氧化性：Cl>12>IO3 适量C12 NaHSO3IO3 B.可利用I厂与IO3在一定条件下反应制备1I2 途径 2途径Ⅱ个 足量C2 C.途径Ⅲ中若反应1molI厂，则反应中转移电子数为5NA 途径I D.在淀粉-KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝 11.自然界中普遍存在着元素的转化。下列选项中的各步转化无法通过一步反应实现的是 A.Fe→FezO3→Fe(OH)3→FezO3→FeB.Na→NaCl→NaHCO3→NaCl→Na C.SiO2→Si→SiHCI3→Si→SiO2 D.NO>NO2>HNO3→NO2→NO 12.铁元素的价类二维图如图所示，有关含铁物质间的转化关 每个 系，下列说法正确的是 ⑧」 A.高温下铁与水蒸气反应可实现转化① +3 Fe2O3 Fe(OH)3Fe3+ Fe304 @ B.铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②，在纯氧中剧烈 ① +2 反应实现转化① Feo Fe(OH) ② C.分别向Fe(OH)3、Fe(OH)2中加人稀硝酸可实现转化 0L Fe ③、④ 单质氧化物氢氧化物盐物质类别 D.向FCL溶液中滴加氨水可实现转化⑤ 13.中科院核化学研究室科研人员自主研发8Ge分离纯化工艺和Ge/Ga发生器制备技术，并测 得8G的半衰期为271天。已知质量数相同、质子数不同的原子互为同量素；半衰期指质量减少 一半所需要的时间。下列说法正确的是 A.8Ge和Ga互为同位素 B.8Ge和Ge互为同量素 C.Ga的中子数与质子数之差为6 D.mgGe衰变813天时剩余的质量为6mg 14.纳米级Cu2O具有优良的催化性能。一种制备原理如下：HOCH2(CHOH)CHO+NaOH+ 2Cu(OH),△Cu,O+HOCH,(CHOH),COONa-十3H,O。下列叙述正确的是 A.过滤操作能提纯Cu2O形成的胶体 B.Cu2O形成的胶体中分散剂直径在1~100nm之间 C.持续加热上述混合物仍能观察到砖红色液体 D.CuO形成的胶体能观察到一条光亮的“通路”的原因是分散质颗粒对可见光散射 15.2023年诺贝尔化学奖揭晓并表彰了获得者发现和合成量子点。大部分半导体纳米晶体具有电 化学发光现象，而碳量子点也同样的具有这类特性而且比半导体纳米晶体稳定。研究表明将碳 量子点和共反应剂S2O得到电子后的产物混合后，会提高发光强度，其发光机理为SO4十C 一SO+C+hv。下列说法正确的是 A.纳米晶体材料属于胶体 B.第一电离能：S>O C.反应过程中碳量子点被还原 D.共反应剂S2Og得电子的原理为S2O+e-SO+SO 一轮复习单元检测卷二 化学第2页（共4页） 回 班级 姓名 分数 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.(14分)铜和铁是人类最早使用的金属。回答下列问题： (1)宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜 料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3],青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3]。 其中Cu(OH)2·CuCO3属于 (填“纯净物”或“混合物”)，写出Cu(OH)2·2CuCO 与盐酸反应的化学方程式： (2)FCl3是黑棕色晶体，主要用于金属蚀刻、污水处理等。 ①按照物质的分类方法，FeCl应属于 (填选项字母)。 A.强电解质 B.酸式盐 C.混合物 D.正盐 E.弱电解质 ②将饱和FCl3溶液逐滴加人沸水中，继续煮沸可制取氢氧化铁胶体，该反应的离子方程式为 ;某同学在实验中没有使用蒸馏水，而是用自来水，结果没 有得到氢氧化铁胶体，原因是 (3)磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液按一定的比 例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子直径在36~55nm之间的黑色Fe3O4 磁流体。 ①所得的磁流体分散系属于 ,可以用 来鉴别。 ②将n(Fe3+):n(Fe+)=2:1混合时，理论上制得的纳米FeO4产率应该最高，但事实并非如此， 可能的原因是 17.(14分)生活中处处有化学，掌握一定的化学知识可以让我们的生活更加美好。 (1)家庭厨房中常备有下列用品： A.食盐 B.食醋 C.纯碱 D.蔗糖 ①属于电解质的有 (填选项字母)，主要成分的熔融状态能导电的有 (填化学式)。 ②水溶液呈碱性的是 (填选项字母)。 ③食醋的有效成分在水中的电离方程式是 (2)近年来家装甲醛引起的室内污染备受关注，科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材 料释放的甲醛，其反应方程式为HCHO十O,催化剂 CO2+H2O。 ①甲醛的结构式为 ②写出其中所有氧化物的化学式： ③实验测定：该催化剂每小时可消除5ol甲醛，并生成等物质的量的H2O。设VA为阿伏加德 罗常数的值，每小时消除甲醛的反应中转移电子数为 18.(14分)量子点是尺寸通常在1~10nm之间的纳米级半导体。当紫外光作用在量子点上时会发 出明亮的荧光，量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同。一种在实验室制备CdS量子点的方法 如下： I.N2气氛中，取1 mmol Se粉于三颈烧瓶中，加人15mL的十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉 完全溶解形成橙色透明溶液。 Ⅱ.N2气氛中，将1 mmol CdCl2溶于4mL油酸，加热至120℃，使CdCl2完全溶于油酸，形成油 酸镉澄清液体。 Ⅲ.如图所示，将步骤Ⅱ中制备好的油酸镉溶液注入步骤I所得橙色透明溶液中，保持反应温度 为260℃，反应45min。 化学第3页（共4页）】 衡水金卷·先享题·高三 V.待步骤Ⅲ所得反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液使CdSe析 出，离心分离；加人正己烷分散后，再次加人乙醇溶液，离心分离。 仪器A一 重复以上操作2~3次，用乙醇和丙酮洗涤，即可得到纯净的CdSe N, 量子点。 仪器B 回答下列问题： 仪器C (1)元素Se在元素周期表中的位置为 CdSe量子点分散至水中可形成 (填分散系名称)。 加热控温装置 (2)仪器A的名称为 (3)步骤Ⅱ中N2的作用为 (4)实验室中可用如下方法制备Se单质：向Naz SeO3水溶液中加入N2H4·HzO,在得到Se单 质的同时会产生一种对环境无污染的气体，则该反应的离子方程式为 (5)步骤Ⅲ中，可用紫外光照射以监测反应进程，当观察到 (填 现象)时，说明CdSe量子点生长基本停止，制备完成。 (6)步骤V中加入20mL乙醇溶液的作用是 19.(13分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸 盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹），以提 高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如图所示： 空气NaCN溶液 Zn 足量空气H2S04 浸出液 滤渣 Au 浸金 含[Au(CN)2J 沉金 +滤液② 矿粉 细菌氧化 pH=2 含[Z(CN42. 滤液① 沉铁砷 →净化液 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用“细菌氧化”形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进 了含As微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填选项字母)。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不怕火炼”，表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 (6)“沉金”过程的离子方程式为 (7)滤液②经H2SO4酸化，[Zn(CN)4]转化为ZnSO4和HCN。用碱中和HCN可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 一轮复习单元检测卷二 化学第4页（共4页） 回高三一轮复习L ·化学· 高三一轮复习单元检测卷/化学（二） 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I.知识获取能力Ⅱ，实践操作能力Ⅲ.思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 题号 题型 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ④ ⑤ 档次系数 1 选择题 3 中华传统文化 易 0.88 2 选择题 3 化学变化 易 0.85 3 选择题 3 物质的分类 易 0.80 4 选择题 3 电解质 易 0.75 5 选择题 物质的分类、基本反应类型 易 0.75 6 选择题 丁达尔效应 易 0.75 7 选择题 3 STSE:物质的转化 中 0.70 6 选择题 3 物质的组成 中 0.68 9 选择题 3 物质的分类 中 0.68 10 选择题 3 物质间的转化关系 中 0.65 11 选择题 3 物质的转化判断 中 0.65 12 选择题 3 价类二维图应用于物质转化 0.65 13 选择题 3 同位素及半衰期 / 中 0.65 14 选择题 3 胶体 难 0.60 15 选择题 3 物质的转化、胶体 难 0.60 16 非选择题 14 物质的分类、胶体的性质及制备 易 0.75 17 非选择题 14 物质的分类及组成 中 0.65 18 非选择题 14 化学实验：物质的制备转化 中 0.65 19 非选择题 13 物质的转化及组成 中 0.65 ·5 ·化学· 参考答案及解析 香考答条及解析 一、选择题 纳米级Fe(OH)3固体是纯净物，没有胶体的性质，不 1.D【解析】墨汁中分散质粒子直径在1~100nm之 能产生丁达尔效应，故选C项。 间，属于胶体，A项错误；宣纸的主要成分是天然纤维 7.B【解析】“石胆化铁则为铜”是铁与硫酸铜反应生 素，不是合成高分子材料，B项错误；水晶的主要成分 成铜和硫酸亚铁，该反应属于置换反应，A项正确：由 是二氧化硅，而砚石的成分为无机盐，C项错误：狼毫 丹砂炼水银的方法属于现代金属冶炼工艺中的热分 为动物的毛，主要成分为蛋白质，D项正确。 解法，不是热还原法，B项错误；景德镇瓷器属于陶 2.C【解析】精选咖啡豆研磨成粉过程中状态发生改 瓷，烧制陶瓷的主要原料是黏土，C项正确：青铜属于 变，没有新物质生成，属于物理变化，A项不符合题 合金，合金的熔点比纯金属低，而硬度比成分金属要 意；冲泡咖啡过程中发生了溶解，没有新物质生成，属 大，D项正确。 于物理变化，B项不符合题意：发酵时有酒精等物质 8.D【解析】该物质中Pt为+2价，A项错误； 生成，有新物质生成，属于化学变化，C项符合题意： Pt(NH)2C是化合物不是混合物，B项错误；NH 咖啡粉通过滤纸过滤，实现固液分离，没有新物质生 是氢化物不是碱，C项错误；Pt(NH)2Cl2由Pt、N、 成，属于物理变化，D项不符合题意。 H、CI共4种元素组成，D项正确。 3.D【解析】C1O2不含碳元素，不是有机物，A项错 9.B【解析】NO2不是酸性氧化物，A项不符合题意； 误；C1O2分子中不含氢原子，不能电离出H+,CIO2 CO,是酸性氧化物，其对应的酸为HCIO,、 不是酸，B项错误；CIO2不是酸性氧化物，C项错误； Ba(OH)2属于碱，CaSO:属于盐，B项符合题意； 由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物 NaCO,不属于碱，属于盐，C项不符合题意；NH不 为氧化物，C1O2属于氧化物，D项正确。 能直接电离出OH,不属于碱，D项不符合题意。 4.C【解析】CH,COOH为弱电解质，加入NaOH后 10.B【解析】IO氧化性强于L2,A项错误；可利用 反应生成强电解质CH,COONa,所以不会出现变暗 I与IO5在一定条件下反应制备I2:IO十5I十 的过程，A项不符合题意：NH·HO是弱电解质， 6H+一3L2十3HO,B项正确；途径Ⅲ中若反应 加入醋酸溶液生成强电解质CH:COONH,灯光变 1molI生成IO3,则反应中转移电子数为6NA,C 化由暗变亮，B项不符合题意：HSO,为强电解质，加 项错误；在淀粉-KI溶液中逐滴滴加氯水，碘离子会 入B(OH)2后反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液中的 被氧化生成碘单质使淀粉变蓝，D项错误。 离子浓度逐渐降低，直至接近于零，之后又随着 11.A【解析】Fe2O3不能通过一步反应生成 Ba(OH),的加入，溶液中的离子浓度增大，灯光变化 Fe(OH):,A项符合题意；钠在氯气中燃烧生成氯化 出现“亮→灭→亮”，C项符合题意；AgNO十HCI 钠、氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应能生成碳酸氢 一HNO,十AgCI↓，HNO3是强电解质，灯光不会 钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应能生成氯化钠、电解熔 灭，D项不符合题意。 融氯化钠能生成钠，则物质间的各步转化均能通过 5.B【解析】纯净物、混合物为并列关系，不存在包含 一步反应实现，B项不符合题意；二氧化硅高温条件 关系，A项错误：化合反应、分解反应、置换反应、复分 下与碳反应能生成硅、硅与氯化氢在高温下反应能 解反应为并列关系，属于基本反应类型，B项正确；地 生成三氧硅烷、三氧硅烷与氢气在高温下反应能生 壳中O元素含量最高，其次是S,含量最高的金属元 成硅、硅与氧气高温下反应能生成二氧化硅，则物质 素是Al,其次是Fe,C项错误：金属与氧气反应生成 间的各步转化均能通过一步反应实现，C项不符合 氧化物，不生成盐，D项错误。 题意；一氧化氮与氧气反应能生成二氧化氮、二氧化 6.C【解析】①淀粉溶液、③Fe(OH)3胶体、⑥云、雾 氮与水反应能生成硝酸、浓硝酸与铜反应能生成二 均属于胶体分散系，可产生丁达尔效应，②甘油溶液、 氧化氮、二氧化氮与水反应能生成一氧化氮，则物质 ④苯酚钠溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应，⑤ 间的各步转化均能通过一步反应实现，D项不符合 高三一轮复习L ·化学· 题意。 (2)①FeCl是正盐，溶于水完全电离，属于强电 12.D【解析】高温下铁与水蒸气反应生成FeO,和 解质。 H,A项错误；Fe在空气中缓慢氧化生成FezO,在 ②在沸水中滴加饱和FeCL溶液，促进FeCL水解 纯氧中剧烈反应生成FeO,,B项错误；稀硝酸具有 生成Fe(OH)?胶体；胶体遇到电解质溶液会发生聚 强氧化性，与Fe(OH)2反应生成Fe3+,C项错误：向 沉，自来水中含有许多杂质离子，导致无法生成 FeCL,溶液中滴加氨水可生成Fe(OH)3,D项正确。 Fe(OH)3胶体，只能生成Fe(OH)3沉淀。 13.C【解析】8Ge和Ga二者质子数不同，不互为同 (3)①所得的磁流体分散系中分散质粒子直径在1 位素，A项错误；Ge和Ge二者质量数不相同，不 100nm,该分散系属于胶体，可用丁达尔效应鉴别。 互为同量素，B项错误；“G的质子数为31，中子数 ②将n(Fe3+):n(Fe+)=2:l混合时，FeO4产率未 为68-31=37，中子数与质子数之差为6，C项正 达到预期，可能是因为在制备的过程中F®+被空气 确；8Ge的半衰期为271天，则mg8Ge衰变813天 中的O2氧化的缘故。 时剩余的质量为8mg,D项错误。 17.(14分) (1)①C(2分)NaCL、NCO3(2分) 14.D【解析】胶体能够透过滤纸，不能用过滤操作提 ②C(2分) 纯CuO形成的胶体，A项错误；胶体中分散质粒子 ③CH COOH=CH,COO-+H+(2分) 直径在1~100nm之间，B项错误；持续加热上述混 0 合物会使胶体聚沉，规察到砖红色沉淀，C项错误； (2)① (2分) 胶体具有丁达尔效应，产生光亮的通路，是胶体中分 散质颗粒对可见光散射造成的，D项正确。 H 15.D【解析】胶体是分散系中分散质粒子的直径在 ②HO、CO2(2分) 1~100nm之间的混合物，纳米晶体材料不属于胶 ③20Va(2分) 体，A项错误；第一电离能：O>S,B项错误；反应过 【解析】(1)①食盐与食醋均为混合物，不是电解质， 程中碳元素化合价由一1价升高到0价，因此碳量 纯碱是电解质，蔗糖溶液及熔融态蔗糖均不导电，不 子点被氧化，C项错误：根据共反应剂SO得到电 是电解质。食盐的主要成分是NaCI,熔融态时可导 子后的产物混合后，会提高发光强度，发光机理为 电，纯碱在熔融态时也导电。 SO,+C=SO+C+hv,可知SO得电子的 ②纯碱的水溶液呈碱性。 原理为SOg十e-O}十SO,,D项正确： ③食醋中的醋酸是弱电解质，电离方程式为 二、非选择题 CH,COOH一CH COO+H+。 16.(14分) (1)纯净物(1分)Cu(OH)2·2CuCO+6HCI (2)①甲醛的结构式为 —3CuC12十2CO2↑+4H2O(2分) H H (2)①AD(2分) ②反应方程式为HCHO十O2 催化剂CO,+H,O,其 ②Fe++3H,0△e(OH)(胶体)+3H+(2分) 中氧化物有2种，即CO2和HO。 自来水中含有许多杂质离子，导致无法生成 ③由信息可知，每消耗1mol甲醛，转移电子4mol, Fe(OH)3胶体，只能生成Fe(OH)3沉淀(2分) 则每小时消除5mol甲醛的反应中转移电子数 (3)①胶体(1分)丁达尔效应(2分) 为20NA。 ②Fe+被空气中的氧气氧化，使四氧化三铁的产率 18.(14分) 降低(2分) (1)第四周期第MA族(2分)胶体(2分) 【解析】(1)Cu(OH)2·CuCO3有固定的组成，属于 (2)球形冷凝管(2分) 纯净物；Cu(OH)2·2CuCO3与盐酸发生反应的化 (3)防止油酸被氧化(2分) 学方程式为Cu(OH)2·2CuCO3十6HCI-3CuCL (4)Se(O+N2H,·H2O-Se↓+N2↑+2OH +2CO2个+4H2O。 +2H2O(2分) ·化学· 参考答案及解析 (5)荧光颜色不再变化(2分) (7)NaCN(2分) (6)降低CdSe的溶解度，促进其析出(2分) 【解析】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分 【解析】(1)S是34号元素，位于元素周期表中第四 为CuSO.。 周期第MA族：量子点是尺寸通常在1~10nm之间 (2)据流程可知，“细菌氧化”的过程中，FeS在酸性 的纳米级半导体，溶于水后可形成胶体 环境下被O2氧化为Fe3+和SO,离子方程式为 (2)仪器A的名称为球形冷凝管。 4ReS,十150，+2H,0商4Fe++8S0十4H+。 (3)步骤Ⅱ中通入N2排除装置内的空气，防止油酸 (3)“沉铁砷”时，加碱调节pH值，Fe3+转化为 被氧化。 Fe(OH)3胶体，可起到絮凝作用，促进含As微粒的 (4)Na2 SeO3具有一定的氧化性，N2H·HO具有 沉降。 强还原性，二者反应生成Se和N,离子方程式为 (4)细菌的活性与温度息息相关，因此“细菌氧化”也 SeOg+N2H·H2O—Se↓+N2个+2OH 需要控温，A项不符合题意；“焙烧氧化”时，金属硫 +2H20。 化物中的S元素通常转化为SO2,而“细菌氧化”时， (5)当紫外光作用在量子点上时会发出明亮的荧光， 金属硫化物中的S元素转化为硫酸盐，可减少有害 量子点的尺寸不同，荧光颜色对应不同，当荧光颜色 气体的产生，B项符合题意；“焙烧氧化”需要较高的 不再变化，说明CdSe量子点生长基本停止。 温度，因此所使用的设备需要耐高温，而“细菌氧化” (6)加入乙醇可以使CdS的溶解度降低，促进其 不需要较高的温度就可进行，设备无需耐高温，C项 析出。 符合题意；由流程可知，“细菌氧化”也会产生废液废 19.(13分) 渣，D项不符合题意。 (1)CuS0(1分) (5)“浸金”中，Au作还原剂，O2作氧化剂，NaCN作 (2)4FeS,十150，+2H,0细菌 4Fe++8SO+4H 络合剂，将Au转化为[Au(CN),]浸出。 (2分) (6)“沉金”中Zn作还原剂，将[Au(CN)2]-还原为 (3)Fe(OH)3(2分) Au,离子方程式为Zn十2[Au(CN)2]—2Au (4)BC(2分) +[Zn(CN)4]2-。 (5)作络合剂，将Au转化为[Au(CN)2]-浸出 (7)用碱中和HCN得到的产物，可实现循环利用， (2分) 即用NaOH中和HCN生成NaCN,NaCN可用于 (6)Zn+2[Au(CN)2]-2Au+[Zn(CN):]2 “浸金”步骤，从而循环利用。 (2分) 8