2026年山东省初中学业水平测试化学信息卷

2026年山东省初中学业水平测试信息卷 化学（一）参考答案 一、选择题：本题共15小题。1一10小题，每小题2分；11一15小题，每小题3分，共35分。只有一个选项符合题 目要求。 1-5 B A DCC 6-10 C D C D B 11-15 D B A D C 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16、(6分) (1)合成 (2)维生素 (3)46.7%(2分) (4)4A1+302=2Al0(2分) 17、(8分) (1)C0 (2)Ca(0H)2+H,S04=CaS04+2H,0 (3)复分解反应 (4)可用于配制农药波尔多液 18、(9分) (1)沸点 (2)燃烧产物是水，无污染（合理即可） (3)(5分) 解：设180kg水理论上可制取氢气的质量为x。 2H,0通电2H,↑+0，↑ 2×18 2×2 180kg x 2×18_180kg 2×2 x x=20kg 答：180kg水理论上可制取20千克氢气。 19、(10分) (1)分液漏斗 (2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑ (3)反应条件和反应物状态B、F、E (4)防止瓶底炸裂（合理即可） 20、(12分) (1)过滤 (2)HS0, (3)Zn FeSO-ZnSO,+Fe (4)将溶液中的铁完全置换出来，将过量硫酸转化为ZS04 (5)降温 (6)防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、有计划合理地开采矿物等）（合理即可） 21、(20分) (1)曲线B (2)变瘪鼓起 (3)I、强碱Ⅱ、淡蓝色火焰Ⅲ、产生白色沉淀 (4)①C02+2Na0H=NaC03+H,0 ②Na,C0,+CaCl,=2NaCl+CaC03↓ 稀盐酸（或氯化钡溶液等）（合理答案即可） ③2A1+2Na0H+6H,02Na[A1(0H)4]+3H2↑姓名 学号 2026年山东省初中学业水平测试信息卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷共6页，满分100分，考试时间60分钟。 2.答卷前，考生务必将自已的姓名、学号填写在本试卷相应的位置。 3.答案全部在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14 0-16 Na-23 A1-27 C1-35.5Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共15小题。1一10小题，每小题2分；11一15小题，每小题3分， 共35分。只有一个选项符合题目要求。 1.小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节 中涉及化学变化的是 A.孔明：草船借箭 B.周瑜：火烧赤壁 C.关羽：单刀赴会 D.吕布：辕门射戟 2.物质的性质决定用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 A.二氧化碳不燃烧也不支持燃烧一用于人工降雨 B.硫酸能与金属氧化物反应一一用于除铁锈 C.氮气化学性质稳定—一用作保护气 D.氢氧化钙能与酸发生中和反应一用于改良酸性土壤 3.下列选项中物质的俗称、化学式、类别对应正确的一组是 A.干冰H,0氧化物 B.甲烷CH4酸 C.纯碱Na,CO碱 D.火碱NaOH碱 4.下列实验操作中，正确的是 Zn和稀 水 -o953H,S0, 浓硫酸 实验台 A.制取H2 B.稀释浓硫酸 C.取用溶液 D.转移蒸发皿 5.生活中存在着许多的化学知识，下列说法不正确的是 A.石油、煤和天然气等燃料都属于不可再生资源 B.“酒香四溢”体现了分子是在不断运动的 C.大量摄入油脂有益于人体健康 D.食盐的主要成分NaCl由离子构成 6.硅化镁(Mg2Si)在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如 图。下列说法不正确的是 A.镁的离子结构示意图为+12 12 Mg 14 Si B.硅的相对原子质量为28.08 镁 硅 24.30 28.08 C.硅是地壳中含量最多的金属元素 D.镁与硅的本质区别是质子数不同 化学（一）第1页（共6页） 7.“空山新雨后，天气晚来秋”是唐朝诗人王维的《山居秋暝》中的诗句，此诗描绘了秋雨初晴后 傍晚时分山村的旖旎风光。天放晴后地上的水会蒸发干，此过程中水分子的变化是 A.种类变少 B.体积变大 C.质量变大 D.间隔变大 8.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是 A.离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 B.碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C.常温下，pH等于7的水溶液呈中性，则呈中性的水溶液pH一定等于7 D.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9.氢氧化钙固体的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是 A.饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，恢复到原温，溶液质 量减小 溶0.20 解0.165= B.10℃时饱和氢氧化钙溶液升高温度至40℃，溶液变浑浊 /g0.10 C.50℃时饱和氢氧化钙溶液降低温度至20℃时，溶质质量分数0.05 不变 010203040506070 温度/C D.20℃时可配制溶质质量分数是0.165%的饱和氢氧化钙溶液 10.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。科学家用甲烷和二氧化碳 在AL,0,的催化下制取合成气，其原理见图。下列说法不正确的是 A.该工艺有利于减缓温室效应 OH B.催化剂AL,0,在反应前后的质量和物理性质都不变 ○0 ●c C.该反应制取的合成气都具有可燃性 D.反应物甲烷中的碳元素全部转化到了一氧化碳中 Al203 11.氧化铝既可与酸反应，也可与碱反应，反应原理：aAl,0,+bNaOH一cNaAlO,+dX。向含 12g氢氧化钠的溶液中缓慢加入氧化铝粉末，反应过程中氢氧化钠、NaA1O2的质量随氧化 铝的质量变化如图所示。下列说法正确的是 m(NaOH)/g m(NaAlO2)/g A.物质X的化学式为H202 13 16.4 B.化学方程式中c:d=1:2 C.反应结束后溶液中溶质是NaA10, 10.2m(Al03)/g D.若再加入10.2g的A1,03,NaA102的总质量为24.6g 12.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN,(气体发生剂)、Fe,0,(主氧化剂)、NaHC0,(冷 却剂)等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NN迅速分解，产生的气体使气囊 迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法正确的是 A.NaN→Na的化学反应速率较缓 Fe2O3 Fe B.NaN,→Na的化学方程式为：2NaN,△2Na+3N,↑ NaN,- Na NaO C.Fe,03→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 Y能量 D.NaHCO,→Na,CO,的反应释放能量 NaHCO,>NaCO+H2O+COz 化学（一）第2页（共6页） 13.如图实验装置中，不能达到相应实验目的的是 0.5g锌粉0.5g铁粉 橡皮管 饱和 盐水 块状 烧碱 冷 烧 5mL10%5mL5% 盐酸 盐酸 ① ② ③ ④ A.图①：比较Zn和Fe的金属活动性强弱 B.图②：证明烧碱有吸水性 C.图③：测定空气中氧气的含量 D.图④：验证蜡烛燃烧的产物中有水 14.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图 是学习化学的一种重要方法。如图是氨元素的“价类二维图”， 下列说法正确的是 化合价 +5 A.A点对应的物质约占空气质量分数的21% +4 C +3 B.D点对应物质的化学式为NO, +2 B C.E点对应的物质能使无色酚酞试液变红 +1 0 物质 D.E与碱反应得到的某种生成物可用点F表示 X氧化物酸盐类别 15.某果蔬洗盐的成分为NaCl、NaC0,和NaHCO3。某同学设计实验测定各成分的质量分数。 取两份质量均为mg的样品，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。 实验I:连接装置1、3，加入足量稀硫酸，充分反应，测得Na0H溶液质量增加ag 实验Ⅱ：另取装置3，与装置2连接，加热样品，充分反应，测得Na0H溶液质量增加bg。 稀硫酸 样 品 NaOH碱石灰 浓硫酸、 溶液 样品 装置1 装置2 装置3 已知：①碱石灰可防止空气中的CO2进入NaOH溶液 ②2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑ 下列说法不正确的是 A.Na,C0,的质量分数为53(a-2b) ×100% 22m B。mg样品中碳元素的质量为0g C.NaC1的质量分数为2m-53a-31b×100% 22m D.实验I中若用稀盐酸代替稀硫酸，测得NaCI的质量分数偏小 化学（一）第3页（共6页）》 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16.(6分)山东省是农业大省，许多地区广泛种植大棚蔬菜。这里的大棚种植技术成熟，品质 优良。 (1)大棚常用塑料等材料制成，塑料属于 材料。 (2)青少年多吃蔬菜对身体有益，因为蔬菜中含有人体所需的营养物质是 (3)有时看到大棚里的蔬菜出现了叶色发黄现象，种植户追施了尿素[C0(NH2),]。尿素中 氨元素的质量分数为 (结果精确至0.1%)。(2分) (4)大棚的骨架有时用到铝合金，铝有很好的抗腐蚀性，原因是 (用化学 方程式表示)。(2分) 17.(8分)如图A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属 A 单质，A、C是氧化物，A是红棕色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、 盐，B的浓溶液具有吸水性，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色（图中“一”表E架F 示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生转化)。请写出你的 B 推断： (1)C的化学式为 (2)B与E发生反应的化学方程式为 (3)B→F发生的反应属于 类型。 (4)写出F的一种用途 18.（9分)阅读下面科普短文。 氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主 要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、石油）制得的H,中含有C0,利用液氨的 低温可将C0液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示。 核能 电解法制氢 化石能源 转化 电能 化学能 太阳能 风能 氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法 将石墨进行剥离，得到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氨化合物Li,N可用于化学储氢。 (1)利用液氨的低温能将H,与C0分离，从而获得纯净的氢气，该过程主要利用了H,与C0 的 不同。 (2)氢气被誉为未来最理想的燃料，原因是 (3)氢气可通过电解水的方法制取，现有180kg水，理论上可制取多少千克氢气？(5分) 化学（一）第4页（共6页） 19.（10分)制取气体是初中化学实验的重要内容，请根据要求回答下列问题： 誼婆 氧气 铁丝 硫 图甲 图乙 (1)写出标有序号仪器的名称：① (2)实验室利用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 (3)实验室制取气体，选择发生装置时，应考虑的因素是 若要制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所选择装置的连接顺序为： (4)用图乙装置进行铁丝在氧气中燃烧的实验，瓶底放少量水的目的是 20.(12分)在航空、航天领域有些零部件需要电镀处理。某电镀厂为了减少对水的污染并节 约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeS0,和CuSO,)中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸 锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题： 加过量Y溶液 Cu 加过量X 固体A 步骤Ⅱ Fe 废液 步骤I 溶液A 加过量X 步骤Ⅲ 溶液B ZnSO 溶液B 步骤V 晶体 (1)步骤I的操作名称是 (2)物质Y的化学式为 (3)请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学方程式： (4)步骤Ⅲ中加入过量X的目的是 (5)ZnS0,的溶解度受温度影响较大，所以要从溶液中析出ZnS0.晶体可用 结晶 的方法。 (6)请写一条保护金属资源的有效途径： 化学（一）第5页（共6页） 21.（20分)某兴趣小组利用图1装置，对“C0,与Na0H溶液是否反应”进行数字化实验再探究， 实验结果如图2。 木压强/kPa 压强/kPa 耳80mL蒸馏水 110 119 1 或80 mL NaOH溶液 100 90 活塞 压强传感器 80 数集器 60 8 40 20406080100时间/s 30 020406080100120140160时间/s 图1 图2 图3 (1)CO,与NaOH溶液反应的图像是图2中的 (选填“曲线A”或“曲线B”)。 (2)兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复CO2与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如 图3，实验过程中发现铝制易拉罐先 后又 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①Na,C0,具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是C0,或H。 【设计方案】 (3)为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 A中没有明显变化；B中产生 氢氧化 说明铝可以与 蒸馏水 无色无味的气体，将燃着的木 钠溶液 （选填“强酸” 铝片 铝片 条伸人B试管口，产生淡蓝色 或“强碱”)溶液反应 A B 火焰 Ⅱ、将易拉罐口打开，将燃着的发出“噗”的一声，产生 说明易拉罐中生成的 木条伸入易拉罐中 气体是H, Ⅲ、取少量易拉罐中反应后的 现象是 说明原来易拉罐中的 溶液于试管中，加入适量的 CO,气体和NaOH溶液 CaCL,溶液 反应，生成NaC03。 【实验结论】 (4)①铝制易拉罐变瘪的原因是 (用化学方程式解释)。 ②实验步骤Ⅲ的作用是证明CO,和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤Ⅲ反 应的化学方程式是 可以代替CaCL,溶液 的试剂有 (填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸 钠(Na[AI(OH)4])和一种气体单质。该反应的化学方程式为 化学（一）第6页（共6页）