精品解析：云南省昭通市昭阳区部分校2025-2026学年九年级上学期12月联考化学试题

2025年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学(4) 【命题范围：第一单元至第五单元】 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 H-1 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 蜡烛用于照明 B. 汽油用作燃料 C. 氧气用作气割气焊 D. 氦气用来填充气球 2. 小明要用托盘天平称量食盐。在称量中发现指针向右偏转，这时他应该 A. 减少试剂 B. 减少砝码 C. 增加试剂 D. 移动游码 3. 分类法是学习化学常用的方法，下列物质属于混合物的是 A. 澄清石灰水 B. 水蒸气 C. 液氮 D. 二氧化碳 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是 A. 氯化钠、氢气 B. 木炭、铜 C. 氧气、水 D. 铁单质、盐酸 5. 下列实验操作不规范的是 A. 取用液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 6. 中国针灸术的“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明 A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子都有香味 7. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某个化学反应的微观模型图，下列说法中正确的是 A. 反应前后分子数目没有发生变化 B. 反应前后原子的种类和数目均未改变 C. 参加反应的两种分子个数之比为 D. 组成乙物质的元素化合价为-2价 8. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒离子的符号是 B. 硒原子核内有34个中子 C. 硒原子的相对原子质量为 D. 图示中为8 9. 镍铁合金中的镍元素和铁元素的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 原子的电子数不同 C. 原子的质子数不同 D. 原子的中子数不同 10. “Al”这一化学符号表示的意义不包括 A. 一个铝原子 B. 一个铝分子 C. 铝这种元素 D. 铝这种物质 11. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是 A. 我国水资源有限且分布不均 B. 软水就是不含可溶性钙镁化合物的水 C. 肥皂遇到硬水易起浮渣 D. 生活中可以软化硬水的方法是煮沸 12. 天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷却水应从口进，口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③中粒状活性炭层的作用是吸附 D. 图②③的方法都不能得到纯净水 13. 某化合物的化学式为，已知在该化合物中的化合价为，则的值为 A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 14. 下列反应在点燃时都能进行，其中属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 15. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用作为燃料，其燃烧反应为：，推断为 A. B. C. D. 16. 我国科学家以和为原料合成液体燃料甲醇，流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现的资源化利用 B. 反应①生成的和的分子个数比为 C. 反应②中，可实现碳原子全部转化为甲醇 D. 转化过程中，可循环转化，不需要补充 17. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯含有氧元素，是氧化物 B. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为 C. 青蒿琥酯中含有氧分子和氢分子 D. 一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 18. 密闭容器内X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 4 8 2 25 反应后质量/g 未测 19 10 10 下列说法中正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应生成的和质量比为 C. X中未测值为0 D. 可能是该反应的催化剂 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验瓶内氧气是否已经收集满 B. 加热前后称量，验证质量守恒定律 C. 检验甲烷燃烧生成了水 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 用5%溶液分别制取 D. 碳酸钙固体高温分解 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 （1）如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为___________数相同。 （2）镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为___________。Be和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （3）结构示意图如图2所示，=___________，元素位于元素周期表中第___________周期。 22. 用如图所示的装置测定空气中氧气的含量。 （1）待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹观察到的现象是___________。 （2）若未冷却至室温，会使测得的氧气含量___________。(填“大于”、“等于”或“小于”) （3）实验结束后，集气瓶内的主要气体是___________，实验也说明此气体的化学性质有___________(写一条)。 23. 阅读科普短文，回答下列问题。 火箭推进剂是火箭发动机中用于产生推力的关键物质，通常由燃料和氧化剂组成。这些化学物质通过燃烧释放出高温气体，这些气体在喷射时产生压力，推动火箭前进。 根据物理形态，火箭推进剂可以分为液体推进剂、固体推进剂和混合型推进剂。液体推进剂包括液态燃料和液态氧化剂，如液氢、液氧、煤油等，具有高比冲、可调节推力等优点，但设备复杂且易燃易爆。固体推进剂则将氧化剂和燃料预混合后形成固体块状物，在飞行过程中燃烧，具有能量密度大、成本低等优势，但推力不易调节。混合型推进剂结合了固体和液体或气体氧化剂的优点，但燃烧效率和排气速度受到一定限制。 此外，推进剂还可以按储存性能分为常规推进剂和低温推进剂。低温推进剂如液氧甲烷()，与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，无毒、无污染、成本低，是未来液体火箭的发展趋势。 2024年10月30日神舟十九号飞船成功发射，所使用的火箭推进剂是四氧化二氮()和偏二甲肼()的组合。这种推进剂组合在长征二号遥十九运载火箭中被广泛使用，用于火箭的一级起动、助推器与主火箭反推以及船箭分离等关键环节。 （1）火箭推进剂是火箭发动机中用于产生推力的关键物质，通常由___________组成。 （2）液体推进剂包括液态燃料和液态氧化剂，如液氢、液氧、煤油等，优点具有高比冲、可调节推力等，缺点是___________。 （3）低温推进剂甲烷()和液氧充分燃烧的化学反应方程式：___________。 （4）偏二甲肼()和四氧化二氮()作常规推进剂，反应的化学方程式为：，则的化学式为___________。 24. A~H是初中常见的八种物质，有如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，是一种最常见的液体，反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体。试推断： （1）写出物质的化学式：C：___________、F：___________。 （2）反应②前后，物质B的质量和___________不变。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 25. 某实践活动小组对空气质量检测开展了项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数表示的含义 （1）上图是某日的空气质量情况，其空气质量状况为___________。 a．良 b．轻度污染 c．中度污染 d．重度污染 活动二：认识微型空气质量“检测站” 某微型空气质量检测站采用太阳能电池供电，可实时、准确地检测室外空气污染物。 （2）太阳能板工作时，发生的能量转化是把___________转化为电能。 活动三：调查微型空气质量“检测站” 记录某段时间显示的数据如表。 污染物 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 检测值 25 143 11.2 一级浓度限值 200 160 10 （3）分析表中数据，超出一级浓度限值的污染物是___________。 （4）氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧()，此变化是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）为了保护人类赖以生存的环境，我们在生活中能做什么？(写一条)___________ 26. 某小组利用下图装置电解水，探究水的组成。请回答： （1）通电一段时间后，将燃着的小木条放在B管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________。 （2）根据图示及(1)中现象推测，B气体在电源的___________(填“正”或“负”)极产生。 （3）已知相同条件下，氧气在水中的溶解程度比氢气的大，据此判断当管气体体积为时，B管气体体积可能是___________(填字母)。 A. B. 4.9mL C. D. （4）电解水的化学方程式为___________。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 水的煮沸 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 分析如图所示的两个实验，回答下列问题： （1）甲集气瓶里放入少量水的目的主要是吸收生成的气体，由此推测具有的物理性质是___________。 （2）乙是细铁丝在氧气里燃烧的实验。铁丝绕成螺旋状的目的是___________，发生反应的化学方程式：___________。 28. 请根据下列装置，回答问题： （1）分解过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是___________，写出过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________。 （2）在实验室中，F装置被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，实验室若用F装置（瓶中装满水）收集氧气，则氧气应从进入___________(填导管口符号)。 （3）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，常温下是一种无色、密度比空气小的气体，难溶于水，制取并收集较干燥的的装置应选___________。 29. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针___________(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 （2）实验B反应前天平平衡，反应后___________(填“平衡”或“不平衡”)。 （3）实验C在陶土网上点燃克的镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。最后在陶土网上收集到克白色固体，发现，你认为出现这样的实验结果，原因可能是：___________。 （4）小红按图D装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 a．氧化镁为白色固体； b．镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁()固体； c．氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黄色固体样品于试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 ___________ 黄色固体是 【反思与交流】 （5）①验证质量守恒定律时需要满足以下条件：有气体参加或生成的反应必须在___________的装置中进行。 ②空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，合理的解释是：___________。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。某工厂用含80%的石灰石120t生产新型水泥熟料，请计算。 （1）120t上述石灰石所含的质量为___________t。 （2）理论上会排放多少吨？(请写出解题过程，计算结果保留1位小数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期学生综合素养阶段性练习 九年级化学(4) 【命题范围：第一单元至第五单元】 (全卷四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 H-1 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是 A. 蜡烛用于照明 B. 汽油用作燃料 C. 氧气用作气割气焊 D. 氦气用来填充气球 【答案】D 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧发光可以照明，燃烧需要通过化学变化实现，属于化学性质，故A错误； B、汽油具有可燃性，用作燃料，燃烧需要通过化学变化实现，属于化学性质，故B错误； C、氧气用作气割气焊，是利用氧气的助燃性，需要通过化学变化实现，属于化学性质，故C错误； D、氦气填充气球利用其密度小，不需要通过化学变化就能实现，属于物理性质，故D正确。 故选D。 2. 小明要用托盘天平称量食盐。在称量中发现指针向右偏转，这时他应该 A. 减少试剂 B. 减少砝码 C. 增加试剂 D. 移动游码 【答案】C 【解析】 【详解】指针向右偏转，表明砝码端质量大于食盐端，食盐质量不足，因此应增加试剂以使天平平衡。 故选C。 3. 分类法是学习化学常用的方法，下列物质属于混合物的是 A. 澄清石灰水 B. 水蒸气 C. 液氮 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，由水和氢氧化钙组成，属于混合物，故A正确； B、水蒸气是水的气态形式，只有水一种物质，属于纯净物，故B错误； C、液氮是氮气的液态形式，只有氮气一种物质，属于纯净物，故C错误； D、二氧化碳是一种物质，属于纯净物，故D错误。 故选A。 4. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的一组是 A. 氯化钠、氢气 B. 木炭、铜 C. 氧气、水 D. 铁单质、盐酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠由离子构成，氢气由氢气分子构成，故A错误； B、木炭（主要成分为碳原子）和铜均由原子构成，故B错误； C、氧气由氧分子构成，水由水分子构成，两者均属于分子构成的物质，故C正确； D、铁由原子构成；盐酸是混合物，主要由水分子、氢离子和氯离子构成，故D错误。 故选C。 5. 下列实验操作不规范的是 A. 取用液体 B. 检查气密性 C. 点燃酒精灯 D. 闻气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，故A选项不符合题意； B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，故B选项不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯，图中所示操作错误，故C选项符合题意； D、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 中国针灸术的“艾灸”，利用艾草燃烧的热刺激体表特定部位达到防治疾病的目的。“艾灸”过程中会闻到特殊的香味，这说明 A. 分子很小 B. 分子在不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子都有香味 【答案】B 【解析】 【详解】“艾灸”过程中闻到特殊的香味，是因为香味分子在不断运动，扩散到空气中，使人闻到。 故选B。 7. 宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，如图是某个化学反应的微观模型图，下列说法中正确的是 A. 反应前后分子数目没有发生变化 B. 反应前后原子的种类和数目均未改变 C. 参加反应的两种分子个数之比为 D. 组成乙物质的元素化合价为-2价 【答案】B 【解析】 【详解】根据图示可以看出，该反应的化学方程式为：。 A 、由方程式可知，反应前有9个分子，反应后分子数变为10个，分子数目发生了变化，不符合题意； B、由方程式可知，化学反应前后原子种类、数目没有发生变化，符合题意； C 、由方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为 ，不符合题意； D 、乙为氧气，单质中元素化合价为 ，不符合题意； 故选 B。 8. 硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 硒离子的符号是 B. 硒原子核内有34个中子 C. 硒原子的相对原子质量为 D. 图示中为8 【答案】A 【解析】 【详解】A、依据硒的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数是6，易得到两个电子，形成带2个单位负电荷的离子，硒离子表示为Se2−，故A正确； B、元素周期表中每一小格内，左上角的数字表示原子序数，最下面的数字表示相对原子质量，原子序数=质子数，则硒原子的质子数为34，中子数=相对原子质量-质子数=78.96-34=44.96，约为45，故B错误； C、相对原子质量的单位不是“g”，故C错误； D、原子中，质子数=核外电子数，则34=2+8+x+6，解得x=18，故D错误。 故选A。 9. 镍铁合金中的镍元素和铁元素的本质区别是 A. 相对原子质量不同 B. 原子的电子数不同 C. 原子的质子数不同 D. 原子的中子数不同 【答案】C 【解析】 【详解】元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，因此不同种元素的本质区别是原子的质子数不同。镍和铁是两种不同的元素，它们的质子数不同，故选C。 10. “Al”这一化学符号表示的意义不包括 A. 一个铝原子 B. 一个铝分子 C. 铝这种元素 D. 铝这种物质 【答案】B 【解析】 【详解】化学符号Al可表示铝元素、一个铝原子或铝物质。铝是金属，由原子直接构成，不存在分子，故不能表示一个铝分子； 故选：B。 11. 水是一切生命赖以生存的根本。下列说法不正确的是 A. 我国水资源有限且分布不均 B. 软水就是不含可溶性钙镁化合物的水 C. 肥皂遇到硬水易起浮渣 D. 生活中可以软化硬水的方法是煮沸 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国水资源有限且分布不均，故A正确； B、软水是指含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水，而非绝对不含，故B错误； C、硬水中含较多的可溶性钙镁化合物，会与肥皂反应生成不溶物，起浮渣，故C正确； D、生活中软化硬水的常用方法是加热煮沸，将钙镁化合物转化为沉淀，故D正确。 故选B。 12. 天然水中含有许多杂质。下图是几种净水方法，有关叙述错误的是 A. 图①中冷却水应从口进，口出 B. 图②中玻璃棒所起的作用是引流 C. 图③中粒状活性炭层的作用是吸附 D. 图②③的方法都不能得到纯净水 【答案】A 【解析】 【详解】A、图①为蒸馏操作，冷凝管中的冷水应该从b口进a口出，冷凝效果最佳，符合题意； B、图②为过滤操作，该操作中玻璃棒所起的作用是引流，不符合题意； C、活性炭具有吸附性，则图③中粒状活性炭层的主要作用是吸附，不符合题意； D、图①蒸馏能得到纯净水，图②过滤、图③吸附后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，不符合题意。 故选A。 13. 某化合物的化学式为，已知在该化合物中的化合价为，则的值为 A. 1 B. 2 C. 4 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】根据化合物中元素化合价代数和为零，氢为+1价，氧为-2价，X为+5价，则(n+1)×1 + 1×5 + 2n×(-2) = 0，简化得 n+1+5-4n=0，即 -3n+6=0，解得 n=2； 故选：B。 14. 下列反应在点燃时都能进行，其中属于氧化反应，但不属于化合反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. 初中阶段，氧化反应通常指物质与氧气反应，因此碳与氧气反应属于氧化反应；化合反应指两种或两种以上物质生成另一种物质的反应（即“多变一”），因此该反应属于化合反应。A不符合题意； B.该反应的反应物中出现了氧气，因此属于氧化反应；反应物有两种，生成物有两种，不符合“多变一”，该反应不属于化合反应。B符合题意； C. 该反应的反应物中出现了氧气，因此属于氧化反应；反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”，该反应属于化合反应。C不符合题意； D. 该反应的反应物中出现了氧气，因此属于氧化反应；反应物有两种，生成物有一种，符合“多变一”，该反应属于化合反应。D不符合题意； 故选：B。 15. 北京冬奥会火种灯的创意源于“西汉长信宫灯”，火种灯使用作为燃料，其燃烧反应为：，推断为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。在反应X+5O23CO2+4H2O中，反应前氧原子个数为5×2=10个，反应后碳原子个数为3个，氢原子个数为4×2=8个，氧原子个数为3×2+4×1=10个。因此一个X分子中应含有3个碳原子和8个氢原子，即X的化学式为。 故选B。 16. 我国科学家以和为原料合成液体燃料甲醇，流程如图所示。下列有关说法中，不正确的是 A. 该反应可以实现的资源化利用 B. 反应①生成的和的分子个数比为 C. 反应②中，可实现碳原子全部转化为甲醇 D. 转化过程中，可循环转化，不需要补充 【答案】D 【解析】 【详解】A、该反应将二氧化碳和氢气合成甲醇，可以实现的资源化利用，该选项不符合题意。 B、反应①的化学方程式为，其中和的分子个数比为，该选项不符合题意。 C、反应前只有二氧化碳分子中有碳原子，反应后只有甲醇分子中有碳原子，故反应②中，可实现碳原子全部转化为甲醇，该选项不符合题意。 D、反应①是，反应②是，由此可知该过程需要补充水，该选项符合题意。 故选D。 17. 青蒿琥酯()是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯含有氧元素，是氧化物 B. 青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比为 C. 青蒿琥酯中含有氧分子和氢分子 D. 一个青蒿琥酯分子由55个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、青蒿琥酯含有C、H、O三种元素，不符合氧化物定义（只含两种元素，其中一种为氧），故A错误； B、元素质量比应为(12×19):(1×28):(16×8)=57:7:32，而非原子个数比19:28:8，故B错误； C、青蒿琥酯由青蒿琥酯分子构成，青蒿琥酯分子中含有氧原子、氢原子，青蒿琥酯中不含氧分子和氢分子，故C错误； D、化学式右下角的数字表示一个分子中原子的个数，则一个青蒿琥酯分子中原子总数为19+28+8=55，故D正确。 故选D。 18. 密闭容器内X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下： 物质 X Y Z W 反应前质量/g 4 8 2 25 反应后质量/g 未测 19 10 10 下列说法中正确的是 A. 该反应为分解反应 B. 反应生成的和质量比为 C. X中未测值为0 D. 可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后总质量相等，反应前总质量：4 g+ 8g + 2g + 25g = 39 g，反应后Y、Z、W质量分别为19 g、10 g、10 g，设X反应后质量为m，则m + 19g + 10g + 10 g= 39g，解得m = 0，X反应后质量为0 g；X、W反应后的质量减少，为反应物；Y、Z反应后的质量增加，为生成物，该反应不符合“一变多”，不属于分解反应，故A错误； B、反应生成的Y和Z质量比为(19g-8g):(10g-2g)=11:8，故B错误； C、根据以上分析，X中未测值为0，故C正确； D、X质量减少，不可能是催化剂，故D错误。 故选C。 19. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A. 检验瓶内氧气是否已经收集满 B. 加热前后称量，验证质量守恒定律 C. 检验甲烷燃烧生成了水 D. 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，而图中所示操作是将带火星的木条伸入集气瓶内，不能达到实验目的，故A选项符合题意； B、铜粉和空气中的氧气在加热条件下反应生成氧化铜，该装置为密闭容器，反应前后物质的总质量不变，能用于验证质量守恒定律，图中所示操作能达到实验目的，故B选项不符合题意； C、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，点燃甲烷，在火焰上方罩干冷烧杯，若烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，图中所示操作能达到实验目的，故C选项不符合题意； D、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关，图中所示操作能达到实验目的，故D选项不符合题意。 故选A。 20. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 红磷在装有空气的密闭容器中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 用5%溶液分别制取 D. 碳酸钙固体高温分解 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放出热量，故压强先增大，等反应结束，冷却到室温，该过程消耗氧气，会导致压强减小，且压强减小到会比原来的压强小，该选项不符合题意。 B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律生成四氧化三铁质量等于参加反应的铁和氧气的质量和，故固体质量增大，该选项符合题意。 C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物的质量，但图中两条曲线终点高度不同，该选项不符合题意。 D、，该反应过程中碳酸钙、氧化钙和二氧化碳的质量比为100：56：44，可知生成的氧化钙质量比二氧化碳的质量多，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空与简答：本题共6小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分。 21. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中信息，回答相关问题。 （1）如图1所示，Na、Mg、Al排在同一周期，是因为___________数相同。 （2）镁原子最外层电子数为2，易失去电子，形成的离子符号为___________。Be和Mg的化学性质___________(填“相似”或“不相似”)。 （3）结构示意图如图2所示，=___________，元素位于元素周期表中第___________周期。 【答案】（1）电子层 （2） ①. ②. 相似 （3） ①. 17 ②. 三 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同。Na、Mg、Al 均有 3 个电子层，因此排在同一周期。 【小问2详解】 镁原子最外层电子数为 2，易失去 2 个电子，形成带 2 个单位正电荷的镁离子，符号为。Be（最外层 2 个电子）和 Mg（最外层 2 个电子，）的最外层电子数相同，因此化学性质相似。 【小问3详解】 由图2可知，的核外电子数为。该微粒为R原子得到1个电子形成，故R原子的核外电子数为，则质子数。R原子核外有3个电子层，故R元素位于元素周期表的第三周期。 22. 用如图所示的装置测定空气中氧气的含量。 （1）待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹观察到的现象是___________。 （2）若未冷却至室温，会使测得的氧气含量___________。(填“大于”、“等于”或“小于”) （3）实验结束后，集气瓶内的主要气体是___________，实验也说明此气体的化学性质有___________(写一条)。 【答案】（1）烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶中的水上升到1刻度处 （2）小于 （3） ①. 氮气## ②. 不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧消耗了集气瓶中的氧气，待红磷熄灭并冷却至室温后，集气瓶内压强减小。因为外界大气压的作用，会将烧杯中的水压入集气瓶，且进入集气瓶内水的体积约占集气瓶容积的五分之一，所以待红磷熄灭并冷却至室温，打开弹簧夹观察到的现象是烧杯中的水进入集气瓶，且集气瓶中的水上升到1刻度处。 【小问2详解】 若未冷却至室温就打开弹簧夹，此时集气瓶内温度较高，压强较大，进入集气瓶内水的体积会偏小，那么测得的氧气含量就会小于。 【小问3详解】 空气主要由氮气和氧气组成，氧气被红磷燃烧消耗掉，所以实验结束后，集气瓶内的主要气体是氮气。红磷燃烧时，氮气没有参与反应，说明氮气不能燃烧也不支持燃烧。 23. 阅读科普短文，回答下列问题。 火箭推进剂是火箭发动机中用于产生推力的关键物质，通常由燃料和氧化剂组成。这些化学物质通过燃烧释放出高温气体，这些气体在喷射时产生压力，推动火箭前进。 根据物理形态，火箭推进剂可以分为液体推进剂、固体推进剂和混合型推进剂。液体推进剂包括液态燃料和液态氧化剂，如液氢、液氧、煤油等，具有高比冲、可调节推力等优点，但设备复杂且易燃易爆。固体推进剂则将氧化剂和燃料预混合后形成固体块状物，在飞行过程中燃烧，具有能量密度大、成本低等优势，但推力不易调节。混合型推进剂结合了固体和液体或气体氧化剂的优点，但燃烧效率和排气速度受到一定限制。 此外，推进剂还可以按储存性能分为常规推进剂和低温推进剂。低温推进剂如液氧甲烷()，与氧气充分燃烧生成二氧化碳和水，无毒、无污染、成本低，是未来液体火箭的发展趋势。 2024年10月30日神舟十九号飞船成功发射，所使用的火箭推进剂是四氧化二氮()和偏二甲肼()的组合。这种推进剂组合在长征二号遥十九运载火箭中被广泛使用，用于火箭的一级起动、助推器与主火箭反推以及船箭分离等关键环节。 （1）火箭推进剂是火箭发动机中用于产生推力的关键物质，通常由___________组成。 （2）液体推进剂包括液态燃料和液态氧化剂，如液氢、液氧、煤油等，优点具有高比冲、可调节推力等，缺点是___________。 （3）低温推进剂甲烷()和液氧充分燃烧的化学反应方程式：___________。 （4）偏二甲肼()和四氧化二氮()作常规推进剂，反应的化学方程式为：，则的化学式为___________。 【答案】（1）燃料和氧化剂 （2）设备复杂且易燃易爆 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 火箭推进剂是火箭发动机中用于产生推力的关键物质，通常由燃料和氧化剂组成。 【小问2详解】 液体推进剂包括液态燃料和液态氧化剂，如液氢、液氧、煤油等，具有高比冲、可调节推力等优点，但设备复杂且易燃易爆。 【小问3详解】 低温推进剂甲烷和液氧充分燃烧生成水和二氧化碳，化学反应方程式为。 【小问4详解】 由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除3X外，碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数共为8个，缺少6个氮原子，故每个X分子中含有氮原子共为2个，所以X为。 24. A~H是初中常见的八种物质，有如图所示关系。其中A是一种暗紫色固体，D能使带火星的木条复燃，是一种最常见的液体，反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体。试推断： （1）写出物质的化学式：C：___________、F：___________。 （2）反应②前后，物质B的质量和___________不变。 （3）写出反应③的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. （2）化学性质 （3） 【解析】 【分析】A是一种暗紫色固体，且加热分解生成三种物质，所以A为，加热分解生成、和，D能使带火星的木条复燃，故D是。反应③产生蓝紫色火焰，并且是有刺激性气味的有毒气体，则G是硫、H是二氧化硫。E能与B反应生成氧气和F，所以E是，F是，B是，C是。 【小问1详解】 物质的化学式：C：、F：。 【小问2详解】 B是催化剂，反应前后质量和化学性质不变。 【小问3详解】 反应③是硫和氧气反应，化学方程式：。 25. 某实践活动小组对空气质量检测开展了项目式学习活动。 活动一：了解空气质量指数表示的含义 （1）上图是某日的空气质量情况，其空气质量状况为___________。 a．良 b．轻度污染 c．中度污染 d．重度污染 活动二：认识微型空气质量“检测站” 某微型空气质量检测站采用太阳能电池供电，可实时、准确地检测室外空气污染物。 （2）太阳能板工作时，发生的能量转化是把___________转化为电能。 活动三：调查微型空气质量“检测站” 记录某段时间显示的数据如表。 污染物 二氧化氮 臭氧 一氧化碳 检测值 25 143 11.2 一级浓度限值 200 160 10 （3）分析表中数据，超出一级浓度限值的污染物是___________。 （4）氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧()，此变化是___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （5）为了保护人类赖以生存的环境，我们在生活中能做什么？(写一条)___________ 【答案】（1）b （2）太阳能 （3）一氧化碳(或CO) （4）化学变化 （5）节约用电(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息，数值为108，属于轻度污染，故选b； 【小问2详解】 据图可知，太阳能板工作时发生的能量转化是太阳能转化为电能； 【小问3详解】 分析表中数据可知，超出一级浓度限值的污染物是一氧化碳； 【小问4详解】 氧气在紫外线辐射条件下会自然形成臭氧(O3)，该过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问5详解】 为了保护人类赖以生存的环境，在校园里我们要节约用电、双面使用纸张等。 26. 某小组利用下图装置电解水，探究水的组成。请回答： （1）通电一段时间后，将燃着的小木条放在B管尖嘴处，缓慢旋开活塞，可观察到___________。 （2）根据图示及(1)中现象推测，B气体在电源的___________(填“正”或“负”)极产生。 （3）已知相同条件下，氧气在水中的溶解程度比氢气的大，据此判断当管气体体积为时，B管气体体积可能是___________(填字母)。 A. B. 4.9mL C. D. （4）电解水的化学方程式为___________。 （5）下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是___________。 A. 水的电解 B. 水的蒸馏 C. 氢气在氧气中燃烧 D. 水的煮沸 【答案】（1）气体燃烧发出淡蓝色火焰 （2）负 （3）D （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比为2：1，故B管产生的是氢气，氢气燃烧发出淡蓝色火焰。 【小问2详解】 电解水时，负极产生氢气，正极产生氧气，且氢气和氧气的体积比为2：1，B管产生的是氢气，故B气体在电源的负极产生。 【小问3详解】 理论上生成氢气的体积是氧气的2倍。因为氧气比氢气更易溶于水，所以收集到的氧气体积会比理论产生值偏小，导致收集到的氢气与氧气的体积比会大于2:1。当A管（氧气）中气体为5.0mL时，B管（氢气）中气体体积应大于10.0mL，故选D。 【小问4详解】 电解水生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：。 【小问5详解】 A、电解水生成氢气和氧气，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，该选项符合题意。 B、水的蒸馏是物理变化，没有生成新物质，无法证明水的组成，该选项不符合题意。 C、氢气在氧气中燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，该选项符合题意。 D、水的煮沸过程中发生物理变化，没有生成新物质，无法证明水的组成，该选项不符合题意。 故选AC。 三、实验与探究：本题共3小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分。 27. 分析如图所示的两个实验，回答下列问题： （1）甲集气瓶里放入少量水的目的主要是吸收生成的气体，由此推测具有的物理性质是___________。 （2）乙是细铁丝在氧气里燃烧的实验。铁丝绕成螺旋状的目的是___________，发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）易溶于水 （2） ①. 增大铁丝与氧气的接触面积，提高温度等 ②. 【解析】 【小问1详解】 甲集气瓶里放入少量水的目的主要是吸收生成的有害气体SO2，由此推测，SO2具有的物理性质是易溶于水； 【小问2详解】 乙是细铁丝在氧气里燃烧的实验。铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积，提高温度；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：。 28. 请根据下列装置，回答问题： （1）分解过氧化氢制取氧气，应选用的发生装置是___________，写出过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式：___________。 （2）在实验室中，F装置被称作“万能瓶”，用它可以组装成各种用途的装置，实验室若用F装置（瓶中装满水）收集氧气，则氧气应从进入___________(填导管口符号)。 （3）实验室常用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，常温下是一种无色、密度比空气小的气体，难溶于水，制取并收集较干燥的的装置应选___________。 【答案】（1） ①. B ②. （2）c （3）AC 【解析】 【小问1详解】 分解过氧化氢制取氧气，反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，根据发生装置的选择依据，应选用的发生装置是B。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 【小问2详解】 用F装置收集氧气时，为了方便将水排出，氧气应从短管进入，将水从长管排出，所以氧气应从c进入。 【小问3详解】 实验室用醋酸钠固体与碱石灰固体共热来制取甲烷，反应物的状态为固体，反应条件需要加热，所以发生装置应选A。甲烷密度比空气小，可采用向下排空气法收集，此方法收集的甲烷较干燥；甲烷难溶于水，可采用排水法收集，此方法收集的甲烷较纯净，所以制取并收集较干燥的CH4的装置应选AC。 【点睛】本题主要考查气体制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。 29. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。 （1）实验A将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使硫酸铜溶液与铁钉接触，一段时间后，再把烧杯放在天平上，天平的指针___________(填“向左偏转”、“向右偏转”或“不偏转”)。 （2）实验B反应前天平平衡，反应后___________(填“平衡”或“不平衡”)。 （3）实验C在陶土网上点燃克的镁条，镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生大量的白烟。最后在陶土网上收集到克白色固体，发现，你认为出现这样的实验结果，原因可能是：___________。 （4）小红按图D装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】 a．氧化镁为白色固体； b．镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁()固体； c．氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【做出猜想】黄色固体是 【实验探究】请设计实验，验证猜想 实验操作 实验现象 实验结论 取适量黄色固体样品于试管中，加入适量水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。 ___________ 黄色固体是 【反思与交流】 （5）①验证质量守恒定律时需要满足以下条件：有气体参加或生成的反应必须在___________的装置中进行。 ②空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，合理的解释是：___________。 【答案】（1）不偏转 （2）不平衡 （3）生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中 （4）剧烈反应，有气泡产生，管口的试纸变成蓝色 （5） ①. 密闭 ②. 相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼 【解析】 【小问1详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质，该过程没有生成气体或者有气体的参与，反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，故天平的指针不偏转。 【小问2详解】 碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳会逸出到空气中，导致物质的总质量减少，故反应后天平不平衡。 【小问3详解】 镁条燃烧发出耀眼的白光，并且会放出白烟，故的原因可能是生成的部分氧化镁以白烟形式扩散到空气中。 【小问4详解】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁，氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。故实验现象为：剧烈反应，有气泡产生，管口的试纸变成蓝色。 【小问5详解】 ①有气体参加或生成的反应必须在密闭的装置中进行，以防装置内外物质交换，影响实验结果。 ②空气中的含量远大于的含量，可是镁条在空气中燃烧产物却远多于，原因是相同条件下，氧气的化学性质比氮气活泼，所以镁更容易与氧气反应。 四、分析与计算：本题共1小题，共5分。 30. 用石灰石和砂岩黏土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应原理为：。某工厂用含80%的石灰石120t生产新型水泥熟料，请计算。 （1）120t上述石灰石所含的质量为___________t。 （2）理论上会排放多少吨？(请写出解题过程，计算结果保留1位小数) 【答案】（1）96 （2）解：设理论上会排放质量为x x=42.2t 答：用含80%的石灰石120t生产新型水泥熟料，理论上会排放42.2t。 【解析】 【小问1详解】 某工厂用含80%的石灰石生产新型水泥熟料，则120t上述石灰石所含的质量为120t×80%=96t。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $