精品解析：浙江省温州市十校2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3（弱酸），本身是非电解质，不属于强电解质，A不符题意； B．NH4Cl是强电解质，完全离解为和Cl-；水解生成H+，促进水的电离，B符合题意； C．H3PO4是弱酸，属于弱电解质，不符合强电解质条件，C不符题意； D．NaHSO4在水中完全离解为Na+、H+和，H+浓度升高抑制水的电离，D不符题意； 故选B。 2. 下列表示正确的是 A. 乙炔分子球棍模型： B. 的离子结构示意图： C. 重晶石的化学式： D. 的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙炔分子的结构为，球棍模型中应体现碳碳三键的直线形结构（键角180°），但图中模型未正确展示三键的空间结构，A不符合题意； B．的核电荷数为16，离子结构示意图：，B不符合题意； C．重晶石的化学式是BaSO4（是碳酸钡，俗称“毒重石”），化学式错误，C不符合题意； D．是离子化合物，形成过程为Mg失去2个电子形成Mg2+， Cl得到1个电子形成Cl-，电子式表示符合离子键的形成规律，D符合题意； 故选D。 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸 C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．和足量的水反应生成，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，A正确； B．溶液和足量的稀硫酸的中和反应，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，B正确； C．和足量的稀硫酸反应生成和水，为放热反应，无气体生成，反应在溶液中进行，热量损失少，适宜用简易量热计测定，C正确； D．和足量的溶液反应生成气体，气体逸出时会带走部分热量，导致热量测量不准确，不适宜用简易量热计测定，D错误； 故答案选D。 4. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 在紫红色的酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．空气中灼烧过的铜丝表面是CuO（黑色），伸入乙醇中发生的反应应为：，A错误； B．与发生沉淀转化生成，符合溶度积规则，B正确； C．酸性高锰酸根被还原为，颜色变浅，反应式，C正确； D．在碱性条件下转化为，颜色由橙变黄，D正确； 故选A。 5. 反应改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积内活化分子百分数的是 ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③适当升高温度 ④使用高效催化剂 ⑤保持体积不变，充入使体系压强增大 ⑥及时移走氢气 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ③④ D. ③⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】活化分子百分数由温度和催化剂决定。 【详解】①固体量增减不影响浓度，无效； ②缩小体积虽提高浓度，但活化分子百分数不变； ③升温同时提高活化分子百分数和反应速率； ④催化剂降低活化能，提高活化分子百分数和速率； ⑤充入不改变反应物浓度，无效； ⑥移走仅改变浓度，不影响活化分子百分数。 ③④符合题意，故答案选C。 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液中，浓度为0.01mol/L，1L溶液中的物质的量为0.01mol，对应，A错误； B．溶液中，会水解生成和，每水解一个会增加阴离子数目，导致总阴离子数超过1mol，即大于，B正确； C．的溶液中，水电离的浓度等于浓度（），但题目未说明溶液体积，无法计算具体数目，C错误； D．溶液中会水解，实际浓度小于0.1mol/L，因此数目小于，D错误； 故答案选B。 7. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．固体浓度不影响化学平衡，移走部分不会改变平衡状态，A错误； B．该反应正向为气体体积增大的反应，减小压强（如增大体积）时，平衡正向移动，但和的浓度乘积仍等于K，温度不变，K不变，所以和的浓度保持不变，B错误； C．该反应，升温使反应正向移动，K增大，原，，C正确； D．和的物质的量始终相等，体积分数恒为50%，的体积分数保持不变，不能说明达到平衡状态，D错误； 故答案选C。 8. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 常温下，由水电离的的溶液中：、、、 C. 在水溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．84消毒液主要含NaClO，溶液呈强碱性，、、、在碱性条件下稳定，彼此不反应，且与ClO⁻无冲突，A正确； B．水电离的的溶液可能为强酸或强碱环境，若为强碱，会生成沉淀，无法共存，B错误； C．与在水溶液中发生双水解反应生成和，无法共存，C错误； D．甲基橙变红说明溶液为强酸性，在酸性条件下与反应生成，同时与发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故答案选A。 9. 与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： (已知： ) 下列有关说法不正确的是 A. 加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变 B. C. 反应①、②均是放热反应 D. 反应①为该化学反应的决速步 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能够降低反应的活化能，但不影响反应的焓变，A项错误； B．焓变等于生成物总总能量-反应物总能量，由盖斯定律和反应历程图可知逆反应是吸热反应，热化学方程式为： ，B项正确； C．由反应历程图可知两步反应中反应物总能量均高于生成物总能量，故反应①、②均是放热反应，C项正确； D．化学反应中活化能大的反应步骤，反应速率慢，是化学反应的决速步，因为，所以反应①是该化学反应的决速步，D项正确； 故答案选A。 10. 某科研小组根据反应来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为的恒容密闭容器中充入总物质的量为的和混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化率1表示NO B. A点时 C. 改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数变大 D. 其他条件不变时，初始加入4 mol NO和4 mol CO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25% 【答案】C 【解析】 【分析】反应，碳氮比增大（CO增多），促进NO的转化，NO转化率升高，转化率1的曲线为NO；转化率2的曲线为CO，据此分析。 【详解】A．碳氮比增大（CO增多），促进NO的转化，NO转化率升高，转化率1的曲线为NO，A不符合题意； B．按化学计量系数投入反应物NO与CO时，NO与CO的转化率相同，故有，A点时，B不符合题意； C．反应的平衡常数仅与温度有关，改变起始碳氮比（温度不变），不变，C符合题意； D．实验总物质的量为4 mol，A点氮气的体积分数为25%；初始加入4 mol NO和4 mol CO（总物质的量增大），相当于增大压强，平衡正向移动，氮气的体积分数大于25%，D不符合题意； 故选C。 11. 已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】B 【解析】 【详解】A．为水的液化热，为放热反应，<0，A错误； B．根据盖斯定律：由CH3CH2CH2CH3生成二氧化碳和水的路径有两条，其焓变应相同，故，B正确； C．由，而<0，所以，C错误； D．由，，所以<0，即正丁烷转化为异丁烷放热，异丁烷的能量较低，其更稳定，D错误； 故选B。 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性， B. 常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 常温下，和的混合溶液，： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据电荷守恒，，溶液中性时，则，， A错误； B．稀释醋酸时，和减小，但因Kw不变而增大，并非所有离子浓度都减小，B错误； C．升温促进醋酸钠水解，醋酸电离常数Ka增大，表达式，故该比值增大，C正确； D．常温下，和的混合溶液，，说明溶液中醋酸电离程度大于醋酸根水解程度，溶液显酸性，，D错误； 故答案选C。 13. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，Pt电极为电解池的阳极 B. 燃料电池工作时，电极A的电极反应式为： C. 燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D. 理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是 【答案】C 【解析】 【分析】图1（微生物燃料电池）：葡萄糖在负极（B）氧化为，电极反应式为：，在正极（A）还原为，电极反应式为：，实现化学能转电能。 图2（电解池）：利用燃料电池供电，在阴极（Ag-Pt电极）被还原为，电极反应式为：，据此分析。 【详解】A．图2中在阴极（Ag-Pt电极）被还原为N2，故Pt电极为阳极，连接电源正极，A不符合题意； B．燃料电池正极（A）发生还原反应，电极反应式为：，B不符合题意； C．燃料电池工作时，电子只能通过导线（用电器）传递，不能通过电解质溶液（溶液中靠离子导电），C符合题意； D．图1中每生成，转移电子数目为4 NA，根据串联电路中得失电子相等，此时图2中生成，标准状况下的体积是，D不符合题意； 故选C。 14. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B. 图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点 C. 图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的平衡常数（恒温下不变），时刻先骤增后恢复原平衡浓度，符合 “缩小容器体积（浓度瞬间增大），平衡逆向移动，最终回到原平衡值”的变化，A符合题意； B．反应，起始量越多，转化率越高，图乙中c点量多于b点，故转化率c>b，B不符合题意； C．醋酸是弱酸，醋酸溶液，但滴定至时，消耗体积应小于20 mL（若恰好中和生成醋酸钠，），与图丙中“20 mL 时”矛盾，C不符合题意； D．时刻正、逆反应速率同等程度增大，可能是使用催化剂，也可能是“反应前后气体分子数不变的反应，增大压强”，D不符合题意； 故选A。 15. 已知：常温下，，，下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液呈中性 B. 常温下，的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为 C. D. 溶液中， 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，则CH3COO−和NH的水解程度相等，溶液呈中性，A正确； B．pH=1的醋酸溶液中，水电离的c(H+)=1×10−13；纯水中水电离的c(H+)=1×10−7，比值为10−6:1，B错误； C．反应平衡常数K=Kb3/Ksp=(1.8×10−5)3/(2.8×10−39)≈2.08×1024，C正确； D．根据物料守恒可得2c(SO)= c(NH)+ c(NH3·H2O)，Kb=，Kw=c(H+)c(OH-)，可得，D正确； 故选B。 16. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案设计与操作 现象和结论 A 探究醋酸和次氯酸的酸性强弱 用计分别测定等物质的量浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 若次氯酸钠溶液的较大，则证明次氯酸的酸性较弱 B 探究、的催化效果的优劣 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30%的溶液中 若滴加的试管中产生气泡的速率快，则证明的催化效率优于 C 探究相同温度下与的大小 取溶液于试管中，加入溶液，待不再产生白色沉淀后加入溶液 若产生黄色沉淀，则证明的大于 D 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过测定等浓度醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH，若次氯酸钠pH更大，说明其对应酸（HClO）的酸性更弱。该实验基于水解原理——"越弱越水解"，设计测定同浓度钠盐的pH与对应酸强度的关系，实验合理，结论正确，A正确； B．比较Fe3+和Cu2+的催化效果时，实验未控制阴离子变量（FeCl3含Cl-，CuSO4含），可能干扰催化效果判断，无法得出明确结论，B错误； C．实验中AgNO3过量，加入KI时Ag+直接与I-反应生成AgI，而非AgCl转化为AgI，无法证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，C错误； D．淀粉水解后加入NaOH至碱性，此时碘水中的I2会与OH-反应，导致I2被消耗无论淀，粉是否残留均不显蓝色，实验设计存在逻辑错误，D错误； 故选A。 非选择题部分 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 已知 ，则______。 （2）常压下，16g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为______。 （3）写出石墨1上发生的电极反应式：______。 （4）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为______。 ②在上述反应后的上层清液中，______。 【答案】（1）613 （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 根据焓变等于反应物键能总和减生成物键能总和，则有167=2×413×4-a-413×4-436×2，解得a=613。 【小问2详解】 16 g即1 mol甲烷完全燃烧放热890.3 kJ，热化学方程式为 。 【小问3详解】 石墨1电极为阳极，电极反应式为。 【小问4详解】 向FeS悬浊液中滴加CuCl2发生沉淀转化反应：；由反应式可得。 18. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）写出常温下溶液水解的离子方程式为______。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。［如：］ ①向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是______。 ②常温下，草酸的第一步电离常数______。 ③当溶液中时，溶液的为______。 ④浓度均为的、混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______。(填序号) A． B． C． 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 5.2 ④. AC 【解析】 【分析】向20 mL 0.1 mol/L草酸溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，由题知所得溶液中含、、三种粒子，交点A可求出，交点B可求出。 【小问1详解】 溶液水解的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①由题图可知，pH = 2.5时，溶液中主要存在的粒子是，所以向草酸溶液中滴加NaOH溶液，草酸与NaOH反应生成和水，故离子方程式为：； ②，pH=1.2时，，常温下，草酸的； ③由图pH=4.2时，，常温下，草酸的； 溶液中时，，，所以溶液的为5.2； ④A．根据电荷守恒有：，A正确； B．Na⁺ 不水解，且来自两种盐，浓度最高，混合后与初始浓度相等，水解，既电离又水解，但的电离程度大于其水解程度（），且大于的水解程度（），所以平衡后浓度大于，溶液中水解产生，但水解程度很弱，产生的浓度远小于，所以，B错误； C．根据物料守恒，浓度均为的、混合溶液中，Na原子和C原子的物质的量之比为3：2，所以，C正确。 19. Ⅰ、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。用该电池电解精炼铜，请回答下列问题： （1）放电时，甲醇在______(填“正”或“负”)极发生反应。 （2）工作时，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量______(填增加或减小)______g。 Ⅱ、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （3）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。 （4）“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有______(填序号)。 A. 升高反应液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度 C. 适当缩短酸浸时间 D. 粉碎铜阳极泥 （5）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为______。 【答案】（1）负 （2） ①. 增加 ②. 3.2 （3） （4）BD （5） 【解析】 【分析】甲池为原电池，负极反应式，正极反应式，总反应式为；乙池为电解池，阴极即A极反应式，阳极即B极反应式。精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、浸取，Cu被转化为进入浸出液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、浸取，Au转化为进入浸出液2，Ag转化为，浸渣2中含有；浸出液2中加入将还原为Au，同时被氧化为，浸渣2中加入，将转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag。 【小问1详解】 甲醇燃料电池中，甲醇发生氧化反应，在原电池中，还原剂在负极发生氧化反应，因此甲醇在负极反应。 【小问2详解】 电路中通过0.1mol电子时，生成Cu的物质的量为，质量为，因此A极质量增加3.2g。 【小问3详解】 由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、浸取，Cu被转化为以及过量的酸进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是。 【小问4详解】 A．适当升高温度可以提升浸出率，温度过高时，分解，浸取率下降，A不符合题意； B．适当加快搅拌速度，可以使阳极泥和浸取液充分接触，从而提升浸出率，B符合题意； C．适当缩短酸浸时间，可能会使反应不充分，从而降低铜元素的浸出率，C不符合题意； D．粉碎铜阳极泥，可以增大接触面积，从而提高铜元素的浸出率，D符合题意； 故选BD。 【小问5详解】 浸取2步骤中，Au与盐酸、发生氧化还原反应，生成和，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应化学方程式：。 20. 氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应： ②甲烷水蒸气重整反应： ③水气转换反应： 请回答： （1）反应②自发进行的条件是______。 A. 高温 B. 任意温度 C. 低温 D. 无法判断 （2）研究表明，上述反应③在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ①______ ②请在图甲中画出和在催化下反应历程的能量变化图______ (无需标明具体物质与能量数值)。 （3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气、、，充分反应达到平衡状态，测得、，该条件下反应③的平衡常数为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B. 升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态 【答案】（1）A （2） ①. -23.8 ②. （3）2.0 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 反应②气体分子数增加，焓变大于零，根据<0，该反应应在高温下自发进行，故选A。 【小问2详解】 反应③等于两步催化反应之和，故有，则；根据反应③和两步催化反应，可得  。 【小问3详解】 根据C守恒，平衡时容器内CO浓度为(1-0.25-0.25) mol/L=0.5 mol /L，根据O守恒，平衡时容器内H2O浓度为(1×2+1-0.25×2-0.5-0.75×2) mol/L=0.5 mol/L，根据H守恒，平衡时H2浓度为，反应③的平衡常数为。 【小问4详解】 A．控制氧气用量，有利于控制反应①的进行，实现甲烷重整的热平衡，A正确； B．升高温度反应③逆向移动，氢气产率降低，但反应速率加快，B错误； C．由于反应①和②均为气体体积增大的反应，所以恒压条件比恒容条件利于提高 CH4 平衡转化率，C正确； D．反应平衡与反应体系中两组分的浓度比无关，D错误； 故选AC。 21. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是______。 （2）常温下，用溶液分别滴定25.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： ①图2表示NaOH溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。 ②分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”“=”)。 ③用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 20.01 2 25.00mL 0.70 20.71 3 25.00mL 0.50 21.20 则该白醋中醋酸含量为______g/mL。(精确到小数点后面三位) ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填序号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定过程中振摇时有液滴溅出 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 （2） ①. 醋酸 ②. > ③. 0.048 ④. BDF 【解析】 【小问1详解】 题目为标准碱溶液滴定未知浓度的酸，故选择酚酞作指示剂；滴定终点的现象为滴入最后半滴标准氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变色； 【小问2详解】 ①滴定前，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸的pH值小于醋酸，故图2是NaOH溶液滴定醋酸的滴定曲线； ②B、D状态时溶液pH值=7，溶液显中性，因为盐酸是强酸，与氢氧化钠完全反应生成NaCl不水解，反应后溶液显中性；醋酸是弱酸，与氢氧化钠反应生成的醋酸钠会发生水解，使溶液显碱性，故溶液中存在未反应的醋酸抑制醋酸根离子的水解，则滴定相同浓度的盐酸和醋酸溶液，pH=7时，消耗NaOH溶液的体积为盐酸大于醋酸，即a＞b； ③三次滴定消耗标准液的体积分别为20.01-0.02=19.99 mL、20.71-0.70=20.01 mL、21.20-0.50=20.70 mL，排除差别较大的数据，取平均值20.00 mL，则醋酸的物质的量，该白醋中醋酸的含量为； ④A．碱式滴定管未润洗直接加标准液会使部分标准液沾挂在滴定管上，导致滴定后读数偏大，所测醋酸的浓度数值偏高； B．滴定过程中振摇时有液滴溅出，使得醋酸的量减少，消耗标准液的体积减小，所测醋酸的浓度数值偏低； C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗，使得醋酸的体积增加，消耗标准液的体积增加，计算时仍使用25.00 mL，计算得到醋酸的物质的量变大，所测醋酸的浓度数值偏高； D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，结果偏大，结束时俯视读数，结果偏小，计算得到消耗NaOH的体积偏小，所测醋酸的浓度数据偏低； E．滴点管在滴定前有气泡，滴定前读数变大，滴定后气泡消失，计算所得消耗NaOH的体积偏大，所测醋酸的浓度数值偏高； F．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液，使得待测溶液实际体积减小，消耗NaOH的体积减小，计算所测醋酸的浓度数值偏低； 故答案选BDF。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★考试结束前 2025学年第一学期温州十校联合体期中联考 高二年级化学学科 试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟； 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的原子量：H-1；C-12；O-16；Cu-64 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A. B. C. D. 2. 下列表示正确的是 A. 乙炔分子球棍模型： B. 的离子结构示意图： C. 重晶石的化学式： D. 的形成过程： 3. 下图是简易量热计装置示意图，下列反应的反应热不适宜用该装置测定的是 A. 和足量的水 B. 溶液和足量的稀硫酸 C. 和足量的稀硫酸 D. 和足量的溶液 4. 微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫，下列对颜色变化解释不正确的是 选项 颜色变化 解释 A 空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，黑色铜丝恢复光亮的紫红色 B 悬浊液中加入溶液，固体由白色变为红褐色 C 在紫红色的酸性高锰酸钾溶液中滴加硫酸亚铁溶液，溶液颜色变浅 D 溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色 A. A B. B C. C D. D 5. 反应改变下列条件能提高产生氢气的速率且提高单位体积内活化分子百分数的是 ①增加铁的量 ②将容器的体积缩小一半 ③适当升高温度 ④使用高效催化剂 ⑤保持体积不变，充入使体系压强增大 ⑥及时移走氢气 A. ①②④ B. ①③⑥ C. ③④ D. ③⑤ 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的溶液中的数目为 B. 溶液中阴离子数大于 C. 常温下，的溶液中，水电离出的数为 D. 的溶液中数目等于 7. 一定温度下发生反应 ，某时刻反应达到平衡，下列说法正确的是 A. 将部分移走，平衡逆向移动 B. 减小压强，达到新的平衡后体系内气体浓度降低 C. 升高温度，浓度商，平衡正向移动 D. 当体系内的体积分数保持不变，可以判断反应达到平衡状态 8. 下列各组离子中，在给定的环境中一定能大量共存的是 A. 在84消毒液中：、、、 B. 常温下，由水电离的的溶液中：、、、 C. 在水溶液中：、、、 D. 能使甲基橙变红的溶液：、、、 9. 与的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 反应①： 反应②： (已知： ) 下列有关说法不正确的是 A. 加入适当的催化剂，可以改变该反应的焓变 B. C. 反应①、②均是放热反应 D. 反应①为该化学反应的决速步 10. 某科研小组根据反应来探究起始反应物的碳氮比对污染物去除率的影响。T℃时，向体积为的恒容密闭容器中充入总物质的量为的和混合气体，并加入一定量的固体催化剂进行反应，实验测得平衡体系中气体组分的转化率和氮气的体积分数的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 转化率1表示NO B. A点时 C. 改变起始反应物的碳氮比，该反应的平衡常数变大 D. 其他条件不变时，初始加入4 mol NO和4 mol CO，到达平衡后，氮气的体积分数大于25% 11. 已知、、对应的反应中已省略，且；下列说法正确的是 A. B. C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中滴加稀醋酸至中性， B. 常温下，加水稀释醋酸，所有离子浓度都减小 C. 将溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 D. 常温下，和的混合溶液，： 13. 微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图1所示，并利用此电池为电源模拟电化学降解，其原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 电解过程中，Pt电极为电解池的阳极 B. 燃料电池工作时，电极A的电极反应式为： C. 燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极 D. 理论上，图1中每生成，图2中生成标准状况下的体积是 14. 下列图示与对应的叙述正确的是 A. 图甲是恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 B. 图乙可知，反应，反应物的平衡转化率最高的是b点 C. 图丙表示常温下，溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线 D. 图丁表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂 15. 已知：常温下，，，下列说法不正确的是 A. 常温下，溶液呈中性 B. 常温下，的醋酸溶液中与纯水中由水电离产生的比为 C. D. 溶液中， 16. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案设计与操作 现象和结论 A 探究醋酸和次氯酸的酸性强弱 用计分别测定等物质的量浓度的醋酸钠溶液和次氯酸钠溶液的pH 若次氯酸钠溶液的较大，则证明次氯酸的酸性较弱 B 探究、的催化效果的优劣 室温时，将等体积、等物质的量浓度的、溶液分别加入等体积的30%的溶液中 若滴加的试管中产生气泡的速率快，则证明的催化效率优于 C 探究相同温度下与的大小 取溶液于试管中，加入溶液，待不再产生白色沉淀后加入溶液 若产生黄色沉淀，则证明的大于 D 探究淀粉水解程度 取淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热2~3min，冷却后加入溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，则淀粉已经完全水解 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、非选择题(本题共5小题，共52分) 17. 回答下列问题： （1）利用可制备乙烯及合成气(CO、)。有关化学键键能(E)的数据如下表： 化学键 H-H C=C C-C C-H E(kJ/mol) 436 a 348 413 已知 ，则______。 （2）常压下，16g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为______。 （3）写出石墨1上发生的电极反应式：______。 （4）已知：常温下，FeS和CuS的溶度积分别为，。 ①向悬浊液中滴加溶液产生黑色沉淀，发生的离子方程式为______。 ②在上述反应后的上层清液中，______。 18. 乙二酸(，俗名草酸)是一种二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。 （1）写出常温下溶液水解的离子方程式为______。 （2）常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。［如：］ ①向草酸溶液中滴加溶液至，该过程中发生的主要反应的离子方程式是______。 ②常温下，草酸的第一步电离常数______。 ③当溶液中时，溶液的为______。 ④浓度均为的、混合溶液中，下列粒子浓度关系正确的是______。(填序号) A． B． C． 19. Ⅰ、某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。用该电池电解精炼铜，请回答下列问题： （1）放电时，甲醇在______(填“正”或“负”)极发生反应。 （2）工作时，当电路中通过0.1mol电子时，A极的质量______(填增加或减小)______g。 Ⅱ、精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 回答下列问题： （3）“浸出液1”中含有的金属离子主要是______。 （4）“浸取1”中，下列措施能提高铜元素浸出率的有______(填序号)。 A. 升高反应液温度至沸腾 B. 适当加快搅拌速度 C. 适当缩短酸浸时间 D. 粉碎铜阳极泥 （5）“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为______。 20. 氢能作为清洁能源，对实现“碳达峰”和“碳中和”双碳目标具有广泛应用前景。甲烷催化重整是工业制氢的重要途径。涉及的主要反应如下，请回答相关问题。 ①甲烷部分氧化反应： ②甲烷水蒸气重整反应： ③水气转换反应： 请回答： （1）反应②自发进行的条件是______。 A. 高温 B. 任意温度 C. 低温 D. 无法判断 （2）研究表明，上述反应③在催化下进行，反应历程如下： 第1步：(慢) 第2步：(快) ①______ ②请在图甲中画出和在催化下反应历程的能量变化图______ (无需标明具体物质与能量数值)。 （3）一定温度下，恒容反应器中注入初始浓度均为的原料气、、，充分反应达到平衡状态，测得、，该条件下反应③的平衡常数为______。 （4）下列说法正确的是______。 A. 通过控制氧气用量，有利于实现甲烷重整过程的热平衡 B. 升高温度，水气变换反应速率降低，产率降低 C. 恒压条件比恒容条件利于提高平衡转化率 D. 一定温度下，恒容反应器中，说明反应达到平衡状态 21. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于。用标准溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋(酿造食醋)的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题： （1）已知酚酞的变色范围为8.2~10.0，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，石蕊试剂的变色范围为5~8，该实验中应选______作指示剂(填“酚酞、甲基橙”或“石蕊”)，达到滴定终点的标志是______。 （2）常温下，用溶液分别滴定25.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示： 请回答： ①图2表示NaOH溶液滴定______(填“盐酸”或“醋酸”)的滴定曲线。 ②分别达到B、D状态时，反应消耗的NaOH溶液的体积a______b(填“>”“<”“=”)。 ③用标准的溶液滴定上述稀释后的白醋溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 20.01 2 25.00mL 0.70 20.71 3 25.00mL 0.50 21.20 则该白醋中醋酸含量为______g/mL。(精确到小数点后面三位) ④下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是______(填序号)。 A．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B．滴定过程中振摇时有液滴溅出 C．滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后再用白醋稀溶液润洗 D．读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 F．酸式滴定管未用待测白醋稀溶液润洗就直接注入待测白醋稀溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $