精品解析：浙江省五湖联盟2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025学年第一学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 I选择题部分(共50分) 一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】只包含一种成分，属于纯净物；包含多种元素，属于化合物；由钠离子和碳酸氢根离子两部分构成，属于盐； 故A、B、C错误，答案选D 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．圆底烧瓶需要垫陶土网加热，A不符题意； B．普通漏斗为过滤或添加液体的仪器，不能直接加热，B不符题意； C．烧杯需要垫陶土网加热，C不符题意； D．蒸发皿可直接加热，D符合题意； 故选D。 3. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH是碱不是氧化物， A错误； B．既能与酸也能与碱反应生成盐和水，是两性氧化物，B错误； C．能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，C正确； D．不和酸反应，能与碱反应生成高锰酸盐和水，是酸性氧化物，D错误； 故答案选C。 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 液氯 B. 熔融 C. NaCl溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氯是单质，不属于电解质，且不能导电，A错误； B．熔融态KNO3化合物，能电离出K+和而导电，属于电解质，B正确； C．NaCl溶液是混合物，不属于电解质，C错误； D．NH3本身不能电离，属于非电解质，D错误； 答案选B。 5. 关于胶体下列说法错误的是 A. 区别胶体与溶液的本质是丁达尔效应 B. 胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 C. 胶体的分散质粒子直径为 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．区别胶体与溶液的本质是分散质粒子直径大小（1-100 nm），丁达尔效应仅是现象，不能作为本质依据，A错误； B．胶体可以是固态（如有色玻璃）、液态或气态（如气溶胶），丁达尔效应是光的散射，属于物理变化，B正确； C．胶体的分散质粒子直径范围确为1-100 nm，C正确； D．胶体是分散质分散到分散剂中形成的分散系，属于混合物，D正确； 答案选A。 6. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要点火，因此不需要标注明火，A错误； B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气反应非常剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜需要标注，B正确； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，由于氢气是可燃性气体，且金属钠保存在煤油中，煤油是一种有气味的物质，为安全起见，在实验时需要标注排风，C正确； D．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，D正确； 故合理选项A。 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意； B．该反应中没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，故B符合题意； C．氮、氧元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故C不符合题意； D．碳、铁元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选B。 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4和O3互为同素异形体 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4是一种新型的化合物 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】A 【解析】 【详解】A．O2、O3、O4是氧元素的原子组成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．1个O4分子由四个O原子构成，不存在氧分子，B错误； C．O4是氧元素的一种单质，不是化合物，C错误； D．O4转化为O2过程中无元素化合价发生变化，不能通过氧化还原反应实现转化，D错误； 答案选A。 9. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，Cl的化合价降低，需加入还原剂或自身歧化，不一定需要氧化剂，A错误； B．，Cl的化合价降低，需加入还原剂，B错误； C．，Fe的化合价升高，必须加入氧化剂才能实现，C正确； D．，可自身歧化生成和，无需外加氧化剂，D错误； 故答案选C 10. 下列表述不规范的是 A. B. 水 C. D. 1 mol氢 【答案】D 【解析】 【详解】A．的表述明确使用化学式，符合规范，A正确； B．0.5 mol水的表述中“水”是物质名称，只代表水分子，无歧义，B正确； C．0.1 mol Cl明确表示氯原子，符号使用正确，C正确； D．1 mol氢的表述中“氢”未指明是原子（H）还是分子（H2），存在歧义，D错误； 故答案选D。 11. 下列有关实验操作及安全的表述错误的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、白磷可放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 进行铁丝在中的燃烧实验时要开启通风设备 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠和白磷性质活泼，未用完的需放回原试剂瓶以避免危险或浪费，A正确； B．金属钠着火生成，干粉灭火器可能引发剧烈反应，应使用沙土覆盖灭火，B错误； C．碱沾皮肤后，立即冲洗并用弱酸（硼酸）中和符合处理规范，C正确； D．有毒，实验时开启通风设备是必要的安全措施，D正确； 答案选B 12. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在酸性溶液中互不反应，可以大量共存，A正确； B．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存，B错误； C．H+可以与反应，可以和反应，故在酸性条件下不能大量共存，C错误； D．H+可以与反应，在酸性条件下不能大量共存， D错误； 故选A。 13. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2可与水、CO2发生反应生成O2，2Na2O2＋2H2O =4NaOH ＋O2↑、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源，A正确； B．、水溶液均显碱性，故可用作食用碱或工业用碱，B正确； C．由于漂白粉、漂白液、漂粉精有强氧化性，使其具有漂白性，故这三种物质既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，C正确； D．氯气能使鲜花褪色，是氯气与鲜花中水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能说明氯气有漂白性，D错误； 故选D。 14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 15. 下列说法正确的是 A. 电解质溶于水一定能导电，溶于水能导电的物质一定是电解质 B. 电解质只有在通电条件下才能电离 C. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol D. 氧化还原反应的本质是电子的转移 【答案】D 【解析】 【详解】A．电解质的水溶液不一定能导电，电解质在溶于水或熔融状态下能导电，是因为它们能电离出自由移动的离子，如果电解质在水中不能电离，或者离子浓度过低，就不会导电，溶于水导电的物质不一定是电解质，如水溶液导电，但是非电解质，A不符合题意； B．电解质在水溶液中或熔融状态下即可电离，无需通电，B不符合题意； C．物质的量是基本物理量之一，但其符号为n，单位符号为mol，C不符合题意； D．氧化还原反应的本质是电子转移，包括得失或偏移，D符合题意； 故选D。 16. 下列说法不正确的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的蛋白质 B. 工业上制取一般不采用与的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕 【答案】D 【解析】 【详解】A．我国化学工作者首次人工合成结晶牛胰岛素，结晶牛胰岛素属于蛋白质，A正确； B．电解饱和食盐水可以制得氢氧化钠、氢气和氯气，工业制NaOH主要采用电解饱和食盐水，B正确； C．门捷列夫发现元素周期律，元素周期律使化学研究变得有规律可循，C正确； D．舍勒虽在实验室发现氯气，但命名“氯气”的是戴维，舍勒未命名为“氯气”，D错误； 故选D。 17. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C. 每生成，转移电子 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO3中的S元素化合价从0升至+4，被氧化，因此是氧化产物，A正确； B．反应中3mol S参与，1mol被氧化为K2SO3（+4价），2mol被还原为K2S（-2价），被氧化与被还原的S的物质的量之比为1:2，B选项的2:1与此矛盾，B错误； C．生成1mol K2S时，1 mol S原子得到2mol电子，因此每生成1mol K2S转移2mol电子，C正确； D．KOH中K和O的化合价未变化，未参与氧化还原反应，D正确； 故答案为B。 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有和 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 氮气所含的氮原子数为 D. 所含的离子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O分子中含有H原子和O原子，而非H2分子，因此1 mol H2O中不含1 mol H2，A错误； B．1 mol NaOH的质量应为40 g（单位错误），B错误； C．14 g氮气（N2）的物质的量为0.5 mol，含1 mol N原子，对应原子数为NA，C正确； D．Na2O2中每摩尔含2 mol Na+和1 mol ，总离子数为3NA，D错误； 故选C。 19. 下列除杂或鉴别所选择的试剂或操作不正确的是（括号内为杂质） A. 除杂(固体)：加热 B. 鉴别溶液和溶液：澄清石灰水 C. 鉴别溶液和溶液：焰色试验 D. 除杂：饱和碳酸氢钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3固体受热分解为Na2CO3、二氧化碳和水，加热可除去NaHCO3，A正确； B．Na2CO3和NaHCO3溶液均能与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，现象相同，无法区分，B错误； C．焰色试验中Na+显黄色，K+显紫色（通过钴玻璃观察），可鉴别，C正确； D．饱和NaHCO3溶液能与HCl反应生成CO2，且CO2在饱和碳酸氢钠溶液溶解度低，D正确； 故选B。 20. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．胶体的制备 B．探究Na与水的反应是否放热 C．比较与的稳定性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铁和氢氧化钠只能制备得到氢氧化铁沉淀，A错误； B．钠与水反应放热，会使试管内温度升高，气体膨胀导致U型管中红墨水出现液面差，可验证放热反应，B正确； C．碳酸氢钠受热分解使澄清石灰水变浑浊，应将不稳定的NaHCO3放在温度较低处（内部小试管），C错误； D．NaClO有强氧化性使pH试纸褪色，且不能将试纸插入溶液中，D错误； 故选B。 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 工业制备漂白液的离子反应： D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在溶液中完全离解为、和，与反应时与中和生成，即，A错误； B．食醋中的醋酸为弱酸，在离子方程式中应以分子形式存在，即，B错误； C．高一上将氯气通入氢氧化钠溶液中制备漂白液，与反应生成水、和，电荷和原子均守恒，符合工业制备漂白液的条件，C正确； D．与反应生成和两种沉淀，即，D错误； 故答案选C。 22. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知，浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知，光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 【答案】A 【解析】 【详解】A．光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强，A正确； B．浓度增大的主要原因是，光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，促进氯气与水的反应，导致浓度增大，B错误； C．光照下次氯酸分解生成氯化氢和氧气，氧气体积分数增大，C错误； D．久置氯水所含成分主要为氯化氢的水溶液，新制的氯水中溶质含有氯气、次氯酸、氯化氢等，所含成分较多，D错误； 故选A。 23. 下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都能与水或二氧化碳反应产生氧气，可作供氧剂，A正确； B．碱性强，不能用于中和胃酸过多，B错误； C．与溶液不发生反应，C错误； D．少量的Na与溶液反应，Na先与水反应，不能置换出Cu，D错误； 故选A。 24. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是 A. ①的操作为加热 B. 步骤②可说明热稳定性： C. 溶液B可循环使用 D. 生产中和的通入顺序不能调换 【答案】A 【解析】 【分析】侯氏制碱法中，先往饱和食盐水中通入氨气，增强溶液碱性以增大二氧化碳的溶解度，通入二氧化碳后析出溶解度较小的碳酸氢钠，热分解碳酸氢钠可得纯碱，得到滤液A为氯化铵溶液，加入氯化钠析出氯化铵，剩余溶液B为饱和食盐水，可重复使用，据此解答。 【详解】A．①的操作为过滤，A错误； B．碳酸氢钠热分解得到碳酸钠，说明碳酸钠热稳定性大于碳酸氢钠，B正确； C．溶液B为饱和食盐水，可循环使用，C正确； D．先通入氨气以增大二氧化碳溶解度，顺序不能调换，D正确； 故选A。 25. 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是 A. 一定有，一定没有，可能有 B. 、一定有，一定没有 C. 、一定没有，、可能有 D 、、一定有，、可能有 【答案】B 【解析】 【分析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明至少含Cl-、、中的至少一种；第二份加足量NaOH溶液加热后，有无色气体生成，说明含有；第三份加足量BaCl2溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解，说明含有而不含，则原溶液中不含Ba2+、Ca2+；由于溶液中含有的各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有K+，则无Cl-。 【详解】A．Cl-一定没有，A错误； B．、一定有，一定没有，B正确； C．Cl-一定没有，C错误； D．Ca2+、、Cl-一定没有，D错误； 故选B。 II非选择题部分(共50分) 二、非选择题(共3大题，44分) 26. 按要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠俗名为______；写出碳酸氢钠的电离方程式______。 （2）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为______。 （3）等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为______。 （4）11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是______(填元素符号)。 （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：______(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有______。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。 【答案】（1） ①. 小苏打 ②. （2） （3）5：4 （4）Ca （5） ①. > ②. 还原性、酸性 ③. 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠俗称小苏打；碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为。 【小问2详解】 中含，数目约为。 【小问3详解】 设二氧化硫和三氧化硫的质量均为m g，m g二氧化硫中mol，m g三氧化硫中mol，原子数目之比等于其物质的量之比，则等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为。 【小问4详解】 氧离子的物质的量与金属化合物的物质的量相等，即都为，则的摩尔质量为，即相对分子质量为56，氧原子的相对原子质量为16，的相对原子质量为，为元素。 【小问5详解】 ①根据化学方程式：可知，NaClO3ClO2过程中Cl的化合价从+5价降低到+4价，NaClO3被还原，为氧化剂，HClCl2过程中Cl的化合价从-1价升高到0价，HCl被氧化，为还原剂，体现还原性，HCl中还有部分Cl化合价不变，则同时还体现酸性，氧化产物为Cl2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性。 ②NaClO3ClO2过程中NaClO3得到，HCl失去，用单线桥表示电子转移的方向和数目为。 27. 含氯化合物在生产生活中具有广泛的用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 （2）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b．Fe c．HCl （3）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：______。 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ②向一定体积的溶液中持续滴加稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 （5）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 方程式中的______，______。 【答案】（1）B （2）bc （3） （4）③ （5） ①. 10 ②. 5 【解析】 【小问1详解】 NaClO的物质分类属于盐，其中Cl元素为+1价，在“价-类”二维图上应位于B位置； 【小问2详解】 NaOH与HClO只能发生中和反应，无法发生氧化还原反应。Fe的还原性较强，可以与HClO发生氧化还原反应。HCl可以和HClO发生归中反应生成； 【小问3详解】 漂白粉主要成分是，与和反应生成HClO和。化学方程式为； 【小问4详解】 从图像可以看出，向溶液中滴加HCl溶液的过程中，和生成AgCl沉淀，溶液中离子总浓度降低，导电性下降。但溶液中一直存在和离子，导电性不会降低至0。据此分析； ①饱和石灰水与二氧化碳的反应是，当完全生成沉淀时，体系内主要是水，导电性会下降至接近0。①与图像不符； ②溶液与稀反应的离子方程式是，当二者完全反应时，体系内主要是水，导电性会降低至接近0。②与图像不符； ③向溶液中滴加KOH溶液的过程中，和生成沉淀。虽然溶液中离子总浓度降低，导电性下降，但其中一直存在和，导电性不会降低至0。③与图像相符。 故答案选③； 【小问5详解】 可以看出方程式右侧有7个负电荷，根据电荷守恒方程式左侧也应有7个负电荷，即，解得。根据元素守恒，方程式左右原子数相等，因此。 28. 无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）A中发生反应离子方程式为：______，若与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上______(填“>”“<”“=”)。 （3）装置B的作用是______。 （4）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：______。 （5）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为：____________(填仪器连接口的字母编号)。 （6）该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，______(补充完整该实验方案)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. = （3）防止外界空气中的水蒸气进入装置；吸收多余的氯气，防止污染空气 （4）产生氯气，排尽装置内的空气 （5） ①. ②. 或 （6）滴入适量稀硝酸酸化，再滴入溶液，若产生白色沉淀，则说明原产物中含有 【解析】 【分析】装置A为实验室制氯气，再通过饱和食盐水吸收氯气中的氯化氢，浓硫酸干燥后得到干燥的氯气，将干燥氯气通入装置F，加热，铁粉与氯气反应生成无水氯化铁，无水氯化铁易升华，利用冰水浴的装置D收集，装置最后添加碱石灰防止水蒸气进入反应体系避免产物水解，据此解答。 【小问1详解】 A中盛放浓盐酸的装置为分液漏斗。 【小问2详解】 A中发生反应为；17.4 g MnO2，即0.2 mol，根据反应式，理论上可得氯气物质的量为0.2 mol。 【小问3详解】 碱石灰的作用是防止外界空气中的水蒸气进入装置；吸收多余的氯气，防止污染空气。 【小问4详解】 检查气密性后还需排除装置内空气，利用产生的氯气气流可达到目的。 【小问5详解】 根据分析装置连接顺序为a→h→i→d→e→j→k→f→g→b→c（或g→f→b→c）。 【小问6详解】 产物F中的阴离子为氯离子，检验方法为取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，滴入适量稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则说明原产物中含有氯离子。 三、计算题 29. 取碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，试计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量为______克； （2）原混合物与足量盐酸反应，产生的物质的量为______。 【答案】（1）1.06 （2）0.03 mol 【解析】 【小问1详解】 加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物时，质量损失源于碳酸氢钠（NaHCO3）的分解，假设混合物中NaHCO3的质量为x g，则根据差量法有：，则，解得x=1.68，即原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68 g，则原混合物中碳酸钠的质量为2.74 g-1.68 g=1.06 g； 【小问2详解】 1.68 g碳酸氢钠的物质的量为，1.06 g碳酸钠的物质的量为，则原混合物中碳原子的物质的量为，则根据碳元素守恒，与足量的盐酸反应后产生的CO2的物质的量为0.03 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Ca-40 Mn-55 I选择题部分(共50分) 一、选择题(每小题2分，共50分，每小题只有1个选项符合题意) 1. 根据物质的组成进行分类，属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 2. 下列仪器能直接加热的是 A. B. C. D. 3. 下列物质中属于碱性氧化物的是 A. NaOH B. C. D. 4. 下列物质属于电解质且能导电的是 A. 液氯 B. 熔融 C. NaCl溶液 D. 5. 关于胶体下列说法错误的是 A. 区别胶体与溶液的本质是丁达尔效应 B. 胶体不一定呈液态，胶体的丁达尔效应为物理变化 C. 胶体的分散质粒子直径为 D. 胶体是一种分散系，属于混合物 6. 探究钠与水反应的实验方案中，下列实验安全提示图标中不需要标注的是 A. 明火 B. 护目镜 C. 排风 D. 锐器 7. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4下列关于O4的说法中，正确的是 A. O4和O3互为同素异形体 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4是一种新型的化合物 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 9. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列表述不规范的是 A. B. 水 C. D. 1 mol氢 11. 下列有关实验操作及安全的表述错误的是 A. 中学实验室中，未用完的钠、白磷可放回原试剂瓶 B. 金属钠着火时，用干粉灭火器灭火 C. 不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 D. 进行铁丝在中的燃烧实验时要开启通风设备 12. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 13. 下列叙述中不正确的是 A. 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂 B. 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 D. 氯气能使鲜花褪色，说明氯气有漂白性 14. 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A. B. C. D. 15. 下列说法正确的是 A. 电解质溶于水一定能导电，溶于水能导电的物质一定是电解质 B. 电解质只有通电条件下才能电离 C. 物质的量是七个基本物理量之一，符号为mol D. 氧化还原反应的本质是电子的转移 16. 下列说法不正确的是 A. 我国化学工作者第一次人工合成结晶牛胰岛素，它是一种结构复杂的蛋白质 B. 工业上制取一般不采用与的反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法 C. 门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D. 瑞典化学家舍勒在实验室发现并命名为氯气，开启了氯气研究的序幕 17. 关于反应，下列说法不正确的是 A. 是氧化产物 B. 被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为2：1 C. 每生成，转移电子 D. 既不氧化剂也不是还原剂 18. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 中含有和 B. 1 mol NaOH的质量是 C. 氮气所含的氮原子数为 D. 所含的离子数为 19. 下列除杂或鉴别所选择的试剂或操作不正确的是（括号内为杂质） A. 除杂(固体)：加热 B. 鉴别溶液和溶液：澄清石灰水 C. 鉴别溶液和溶液：焰色试验 D. 除杂：饱和碳酸氢钠溶液 20. 利用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．胶体的制备 B．探究Na与水的反应是否放热 C．比较与的稳定性 D．测定NaClO溶液的pH A. A B. B C. C D. D 21. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液中滴加溶液： B. 食醋去除水垢中的 C. 工业制备漂白液的离子反应： D. 氢氧化钡溶液与足量硫酸铜溶液混合： 22. 将传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照射氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是 A. 由图甲可推知新制氯水需避光保存，光照会使氯水的酸性增强 B. 由图乙可推知，浓度增大的主要原因是能电离出 C. 由图丙可推知，光照可催化水分解 D. 由图甲、乙、丙可知新制的氯水所含成分少，而久置氯水所含成分多 23. 下列“类比”结果正确的是 A. 能用作供氧剂，则也能用作供氧剂 B. 用于中和胃酸过多，则也可用于中和胃酸过多 C. 少量与溶液反应产生，则少量与溶液反应也能产生 D. 少量的Fe与溶液反应生成Cu，则少量的Na与溶液反应也能生成Cu 24. 如图所示是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列说法不正确的是 A. ①操作为加热 B. 步骤②可说明热稳定性： C. 溶液B可循环使用 D. 生产中和的通入顺序不能调换 25. 已知：铵盐与碱混合使用受热易失效，放出无色气体。 今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三份该溶液各进行如下实验：第一份溶液中，滴加溶液，有沉淀产生； 第二份溶液中，加入足量浓溶液共热，有无色气体生成； 第三份溶液中，加入足量溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。根据以上实验，下列推断正确的是 A. 一定有，一定没有，可能有 B. 、一定有，一定没有 C. 、一定没有，、可能有 D. 、、一定有，、可能有 II非选择题部分(共50分) 二、非选择题(共3大题，44分) 26. 按要求回答下列问题： （1）碳酸氢钠俗名为______；写出碳酸氢钠的电离方程式______。 （2）咖啡的提取物广泛应用于食品、饮料等，其主要功效成分为咖啡因()。中所含原子的数目约为______。 （3）等质量的二氧化硫和三氧化硫中所含的硫原子个数比为______。 （4）11.2 g某金属氧化物RO中含有0.2 mol氧离子，则该元素R是______(填元素符号)。 （5）二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备的反应为：。 ①由上述反应判断氧化性：______(填“>”或“<”)。HCl在该反应中体现的性质有______。 ②用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。 27. 含氯化合物在生产生活中具有广泛用途。氯及其化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题： （1）氯气与烧碱的反应可用于制备84消毒液，其有效成分应在“价-类”二维图中的位置是______(填“A”或“B”)。 （2）从化合价角度看，HClO具有氧化性，可能与______(填字母)发生反应。 a． b．Fe c．HCl （3）漂白粉也具有和84消毒液类似的作用，漂白粉生效的化学方程式为：______。 （4）向一定体积的溶液中逐滴加入稀盐酸，如图所示： 下列过程的导电能力随加入的物质变化图像与该图像类似的是______(填序号)。 ①向一定体积的饱和石灰水中不断通入 ②向一定体积的溶液中持续滴加稀硫酸 ③向一定体积的溶液中持续滴加溶液 （5）高铁酸钾是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 方程式中的______，______。 28. 无水是一种常见的化工原料，易升华，在空气中极易吸水，某实验小组利用以下实验装置制备。 （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______。 （2）A中发生反应的离子方程式为：______，若与足量的浓盐酸混合，加热下充分反应，产生的氯气的物质的量理论上______(填“>”“<”“=”)。 （3）装置B的作用是______。 （4）检查装置气密性后，实验开始时应先点燃A处的酒精灯，一段时间后再点燃F处的酒精灯目的是：______。 （5）已知D为的收集装置，按气流方向，装置的连接顺序为：____________(填仪器连接口的字母编号)。 （6）该实验小组欲检验F中产物的阴离子，其实验方案为：取少量固体于试管中，加蒸馏水中溶解，______(补充完整该实验方案)。 三、计算题 29. 取碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为，试计算： （1）原混合物中碳酸钠质量为______克； （2）原混合物与足量盐酸反应，产生的物质的量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $