精品解析：安徽省芜湖市镜湖区安徽师范大学附属中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年高一年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后；用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A. 单一分类法 B. 交叉分类法 C. 树状分类法 D. 以上都不符合 【答案】C 【解析】 【详解】A．单一分类法指仅按一个标准分类，而题目中徒步方队下分多个子类，属于多层次分类，A不符合题意； B．交叉分类法指用不同标准对同一事物分类，如硫酸同时属于强酸和含氧酸，但题目中是层级细分，B不符合题意； C．树状分类法通过层级结构逐级细分，如徒步方队下分陆军、海军等，符合分层分类特点，C符合题意； D．题目分类方法与树状分类法吻合，D不符合题意； 故选C。 2. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 【答案】B 【解析】 【详解】A．用石磨碾碎硝石是物理粉碎过程，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．硫黄（S）转化为硫酸（H2SO4）时，硫的化合价从0升至+6，发生氧化反应，涉及氧化还原反应，B正确； C．蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； D．榨取桐油是物理压榨过程，未发生化学反应，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 电解质 混合物 A 纯碱 干冰 氯水 B 烧碱 CO HCl C KOH 碱石灰 D 苛性钠 酒精 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是，属于盐而非碱，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，CuSO4·5H2O是含有结晶水的化合物，属于纯净物，B错误； C．是碱，是酸性氧化物，是在熔融状态下能导电的化合物，是电解质，碱石灰是混合物，C正确； D．与水反应生成硝酸和一氧化氮，不是酸性氧化物，酒精是非电解质，冰水混合物是纯净物，D错误； 故答案选C。 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 实验室钠着火时，应立即用大量水浇灭 B. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C. 某些钡的化合物有剧毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视且需佩戴护目镜 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应剧烈且放热，同时会产生可燃性气体氢气，加剧燃烧，则钠着火时不能用水浇灭，A错误； B．图示为易燃类物质的标识，使用该类化学品时应注意防火，以免发生火灾，B正确； C．某些钡的化合物有剧毒，相关废弃物应进行无害化处理，防止污染环境，C正确； D．钠与水反应剧烈且放热，观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视且需佩戴护目镜，D正确； 故答案选A。 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．KHSO4溶液呈强酸性，会与反应生成CH3COOH，不能大量共存，A错误； B．强碱性溶液中与生成Mg(OH)2沉淀，与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．溶液中Ba2+与生成BaSO4沉淀，Fe2+与反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．、、、在澄清透明溶液中不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 受热易分解生成气体，可用于焙制糕点 D. NaOH固体易潮解，可用于吸收气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠用于冶炼金属钛是因为其强还原性，而非熔点低，A错误； B．治疗胃酸过多常用NaHCO3而非Na2CO3，因后者碱性过强，B错误； C．NaHCO3受热分解产生CO2，使糕点蓬松，性质与用途对应正确，C正确； D．NaOH吸收CO2依赖其强碱性，而非易潮解，D错误； 故选C。 7. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 漂白粉的有效成分是，可露置于空气中长期保存 【答案】D 【解析】 【详解】A．新制氯水中的次氯酸见光易分解，需避光保存，棕色试剂瓶可有效避光，A正确； B．氯气溶于水生成次氯酸（HClO），次氯酸具有强氧化性，能消毒杀菌，B正确； C．氢气在氯气中燃烧生成HCl，火焰呈苍白色，HCl在瓶口遇水蒸气形成白雾，C正确； D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，但露置于空气中会与CO2和H2O反应生成不稳定的HClO，导致失效，需密封保存，D错误； 故答案选D。 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目，A符合题意； B．实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意； C．氯气的密度大于空气，用图示装置收集氯气时，需短进长出，可以达到预期目的，C不符合题意； D．H2可以在氯气中安静的燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意； 故答案选A。 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中滴加少量的溶液： B. 向溶液中通入少量的： C. 黑火药爆炸： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+在H2O2分解时作催化剂，反应前后不被消耗，反应方程式为：，A错误； B．H2CO3的酸性弱于HCl，所以向CaCl2溶液中通入CO2不能发生反应，B错误； C．黑火药爆炸产物应为K2S、N2和CO2，而非K2CO3和SO2，正确的方程式为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑，C错误； D．少量NaOH与Ca(HCO3)2反应时，HCO与OH-反应生成CO和水，Ca2+结合CO形成CaCO3沉淀，方程式正确，D正确； 故选D 10. 下列关于胶体说法错误的是 A. 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. 由于氢氧化铁胶体带正电，图示中通电后x极颜色变深 D. 蛋白质溶液、烟、云、雾均属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，A正确； B．胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径大小不同，溶液的粒子直径小于1 nm，胶体的粒子直径在1～100 nm之间，B正确； C．氢氧化铁胶体不带电，显电中性，而氢氧化铁胶粒带正电，C错误； D．由所学知识可知，蛋白质溶液、烟、云、雾都属于常见的胶体，D正确； 故答案选C。 11. 下列选项中的物质不能按甲→乙→丙进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cl2与NaOH溶液反应可生成NaClO，NaClO与盐酸反应(NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O)可生成NaCl，均可一步完成转化，A不符合题意； B．Fe2O3不溶于水，无法直接与水反应生成Fe(OH)3，必须通过先与酸反应生成铁盐，再与碱反应，两步完成，B符合题意； C．Na与水反应生成NaOH，NaOH溶液中通入过量CO2生成NaHCO3，均可一步完成转化，C不符合题意； D．CO2溶于水生成H2CO3，H2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3，均可一步完成转化，D不符合题意； 故答案选B。 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量某溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 滴加的溶液中一定有还原性的粒子 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某未知溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液 试纸变红 该溶液酸溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾褪色说明其被还原，需存还原性粒子（如、等），结论合理，A正确； B．火焰呈黄色仅说明含，但可能是NaOH溶液，结论不全面，B错误； C．石灰水变浑浊可能由、或等引起，结论不唯一，C错误； D．试纸变红说明溶液显酸性，但可能是强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液等，不一定是酸，D错误； 故选A。 13. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 燃烧的镁条在c中不会熄灭 B. 上述流程中涉及的氧化物均属于电解质 C. 反应②一定属于氧化还原反应 D. 单质d与过量的铁反应生成亚铁盐 【答案】A 【解析】 【分析】碱溶液与单质d反应生成漂白液，故单质d为Cl2，碱溶液是NaOH溶液；NaOH溶液与氧化物c（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c为CO2；单质M与氧化物b反应得NaOH溶液，故单质M为Na，氧化物b为H2O；Na与单质a反应得到氧化物，该氧化物与水反应得NaOH溶液，因此单质a为O2，Na与O2反应生成的氧化物可能是Na2O或Na2O2。 【详解】A．c为CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，A正确；    B．氧化物c为CO2，CO2属于非电解质，B错误； C．因未指明反应条件，则钠与氧气反应生成的可能是氧化钠或过氧化钠，若为氧化钠，则反应②为氧化钠与水反应生成氢氧化钠，不属于氧化还原反应，若为过氧化钠，则反应②为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，C错误； D．d为Cl2，无论铁是否过量，在点燃或加热条件下均反应生成FeCl3，D错误； 故答案选A。 14. 实验室制备过程为： ①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备； ②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和； ③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。 下列说法正确的是 A. ①中作强碱性介质的可以是KOH，也可以是NaOH B. ①中和反应生成的中，是氧化产物 C. ②中只体现氧化性 D. ②中反应生成的氧化产物与还原产物的数目之比为1：2 【答案】B 【解析】 【详解】A．① 中用NaOH作强碱性介质会引入Na+杂质，而制备KMnO4需保持钾盐纯度，故必须使用KOH，A错误； B．① 中MnO2（Mn为+4价）被KClO3氧化为K2MnO4（Mn为+6价），K2MnO4是MnO2的氧化产物，B正确； C．② 中K2MnO4（Mn为+6价）歧化生成KMnO4（Mn为+7价，氧化产物）和MnO2（Mn为+4价，还原产物），既体现氧化性又体现还原性，C错误； D．歧化反应中，每3 mol K2MnO4生成2 mol KMnO4（氧化产物）和1 mol MnO2（还原产物），氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1，数目之比为2:1，D错误； 故答案选B。 15. 向KHA(已知为二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点KHA溶液恰好反应完。下列叙述错误的是 A. ab段的离子方程式为 B. b点的数目与a点的数目相等 C. 混合溶液的导电能力与单位体积中所含离子数目和种类有关 D. 与的导电能力之和小于的导电能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．由b点KHA与NaOH恰好完全反应，所以b点之前发生反应OH-+HA-=H2O+A2-，A正确； B．b点溶液中KHA与NaOH的物质的量之比为1:1，且钾离子数目不变，则b点的钠离子数目与钾离子数目相等，即b点钠离子数目与a点钾离子数目相等，B正确； C．溶液的导电能力取决于单位体积溶液中的电荷量，与所含离子数目和种类有关，C正确； D．由图中数据，a点导电离子为K+和HA-，b点为K+、Na+和A2-，b点相对导电能力大于a点，所以与的导电能力之和大于的导电能力，D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有下列物质： ①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的；⑨二氧化碳；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）⑦与③反应的离子方程式为___________。 （3）过氧化钠可以作为呼吸面具中的供氧剂，原因之一是其可以和反应，写出过氧化钠与反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移___________。 （4）已知离子方程式：，写出一个与之对应的化学方程式___________。 （5）已知氧化性：，还原性。根据上述，我们可以把可以改写成，则可以改写成___________，可以改写成___________。 （6）化学上定义由一种金属阳离子(或)和两种(或多种)酸根阴离子组成的盐叫混盐，已知是一种混盐，则其含有的阴离子是___________。 【答案】（1） ①. ②③④⑧ ②. ①⑤⑥⑦⑧ （2） （3） （4） （5） ①. ②. （6）、 【解析】 【小问1详解】 ①是电解质，不能导电；②是单质不是电解质，能导电；③是混合物，不是电解质，能导电；④是混合物，不是电解质，能导电；⑤是电解质，不能导电；⑥是电解质，不能导电；⑦是电解质，不能导电；⑧是电解质，能导电；⑨不是电解质，不能导电；⑩不是电解质，不能导电；能导电的是②③④⑧；属于电解质的是①⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 ⑦是碱式盐，③是酸，反应离子方程式为； 【小问3详解】 该反应为歧化反应： 【小问4详解】 根据题意应为可溶性银盐和硫酸盐的反应，； 【小问5详解】 Br2氧化性强于Fe3+，Fe3Br8可以写成，Fe3+氧化性强于I2，Fe3I8可以写成； 【小问6详解】 钙元素为+2价，该物质有两种酸根阴离子，结合该物质元素组成，阴离子应为Cl-、ClO-。 17. 高铁酸钠()微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)制取。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A用于制取，写出装置A中发生的离子方程式___________，生成1个转移的电子数目为___________。 （2）装置B中盛放的试剂为___________，装置B作用为___________。(请写出其两个作用) （3）装置C中产生的离子方程式为___________。 （4）装置D用于吸收尾气，发生反应，由于温度原因，也有生成，若生成的NaClO和数目之比为2：1，则反应物和NaOH的数目之比为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. ③. （2） ①. 饱和食盐水 ②. 除去HCl，平衡气压 （3） （4）1:2 【解析】 【分析】装置A能看出为Cl2的制备，C为高铁酸钠的制备，所以在装置B中，应该是要净化Cl2，减少HCl的干扰，装置D为尾气处理。 【小问1详解】 盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，离子方程式为；反应中氯酸钾中的氯元素由+5价降低为0价，生成1个转移的电子数目为； 【小问2详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有HCl，需要装置B中的饱和食盐水除去HCl，同时装置B起到平衡气压的作用； 【小问3详解】 通入的氯气作为氧化剂，在碱性条件下把氢氧化铁氧化成，故离子方程式为：； 【小问4详解】 Cl2与NaOH发生反应：、，若生成的NaClO和数目之比为2:1，则反应物和NaOH的数目之比为(2+3):(4+6)=1:2。 18. 某无色溶液可能含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B：继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是___________。(填离子符号，下同) （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，沉淀溶解的离子方程式是___________。 （3）上述实验完成后，仍无法判定离子是___________。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 、 ③. （3）、、 【解析】 【分析】原溶液无色，所以不存在蓝色的Cu2+，取溶液A加入过量氢氧化钡溶液，得到的沉淀部分溶解于稀盐酸，且无气泡生成，说明沉淀有不溶盐酸的BaSO4和溶于盐酸不生成气体的Mg(OH)2，故原溶液中含有和Mg2+，不含有与其发生反应的Ba2+和，取步骤1后的滤液加入硝酸酸化的硝酸银，得到白色沉淀，为氯化银，说明滤液中含有氯离子，由于步骤1中引入盐酸，所以不能确定氯离子的来源，根据溶液中离子数目相等和电荷守恒，溶液中一定含Mg2+、，一定不含Ba2+，Cu2+、，故若原溶液中无氯离子时，也一定无钾离子和钠离子，有氯离子时，一定存在钾离子和钠离子中的一种，据此解答。 【小问1详解】 由题干，原溶液无色，则一定不含Cu2+。 【小问2详解】 由分析知，根据步骤1，原溶液一定含有和Mg2+，一定不含有Ba2+和，沉淀溶解的离子方程式为。 【小问3详解】 由上述实验，无法确定溶液中是否含有、、。 19. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）侯氏制碱法中，应向饱和NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)。 （2）由于粗盐中含有杂质、、，需要除杂后才能用于步骤①中，下列除杂试剂添加顺序正确的是___________。 A. NaOH、、 B. 、、NaOH C. 、、NaOH D. 、NaOH、 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。 （4）步骤③中煅烧时发生的化学方程式是___________。 （5）甲实验小组为了测定步骤③所得产品的成分，取煅烧后少量产品于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，生成的气体的物质的量随加入盐酸的体积变化曲线如下图所示。 ⅰ.若，，则所得产品的成分为___________(填标号)。 A． B． C．和 D．和NaOH ⅱ.段的离子方程式为___________，M点的溶质为___________。 【答案】（1） （2）CD （3）操作简单，便于实验 （4） （5） ①. C ②. ③. NaCl 【解析】 【分析】本题以侯氏制碱法为基础，实验时用代替和饱和溶液制备纯碱。还涉及粗盐提纯，以及用滴定法探究产物成分（注重考查化学反应方程式的计算）。 【小问1详解】 侯氏制碱法中，应向饱和NaCl溶液中先通入（氨气易溶于水且使溶液呈碱性），再通入（难溶于水）。 【小问2详解】 、、分别用NaOH、、溶液除去，但会引入新杂质，可以用盐酸除去过量的，而需要除去，故应在之前加入，而NaOH可以先加也可以后加，过滤后再向滤液中加入盐酸。A、B选项中在之前加入，错误，C、D选项中先于加入，C、D正确；故选CD。 【小问3详解】 侯氏制碱法中，向饱和NaCl溶液中先通入，再通入，发生反应的原理为、，故可以用代替和，优点是操作简单，便于实验。 【小问4详解】 加热分解生成、、，化学方程式为。 【小问5详解】 i．根据与盐酸分步反应原理：、，2步消耗盐酸的量相同，从图像，知，段消耗的盐酸少于段消耗的盐酸（0.08 L），可知段随盐酸的加入无气体生成，该段发生反应为，离子反应为，段随盐酸的加入有气体生成且增多，该段发生反应为，离子反应为，段参加反应的大于段生成的，则产品中含有及，C正确； ⅱ．离子反应为；b点时产品与盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质为NaCl。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一年级上学期期中素质检测 化学试题(A卷) (考试时间：75分钟 满分：100分) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后；用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 在2025年纪念抗日战争胜利80周年的“93阅兵”中，分列式环节按空中护旗梯队、徒步方队、战旗方队、装备方队、空中梯队的顺序依次接受党和人民的检阅。其中徒步方队又按照仪仗方队、陆军方队、海军方队、空军方队等12个方队的顺序走过天安门广场，英姿飒爽，气势磅礴。上述所涉及的分类方法与下列哪种分类方法最为吻合 A. 单一分类法 B. 交叉分类法 C. 树状分类法 D. 以上都不符合 2. 抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A. 用石磨代替打浆机碾碎硝石 B. 用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C. 通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D. 以桐子(油桐树的种子)榨出桐油代替汽油 3. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸性氧化物 电解质 混合物 A 纯碱 干冰 氯水 B 烧碱 CO HCl C KOH 碱石灰 D 苛性钠 酒精 冰水混合物 A. A B. B C. C D. D 4. 关于实验室安全，下列表述错误的是 A. 实验室钠着火时，应立即用大量水浇灭 B. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 C. 某些钡的化合物有剧毒，相关废弃物应进行无害化处理 D. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视且需佩戴护目镜 5. 在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 强碱性溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 澄清透明溶液中：、、、 6. 下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛 B. 显碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 受热易分解生成气体，可用于焙制糕点 D. NaOH固体易潮解，可用于吸收气体 7. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中 B. 氯气可用于自来水的消毒、杀菌 C. 氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成 D. 漂白粉的有效成分是，可露置于空气中长期保存 8. 1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．净化、干燥 C．收集 D．验证的氧化性 A. A B. B C. C D. D 9. 下列化学反应表示正确的是 A. 向溶液中滴加少量的溶液： B. 向溶液中通入少量的： C. 黑火药爆炸： D. 向溶液中滴加少量NaOH溶液： 10. 下列关于胶体说法错误的是 A 胶体粒子对光线散射产生丁达尔效应 B. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小 C. 由于氢氧化铁胶体带正电，图示中通电后x极颜色变深 D. 蛋白质溶液、烟、云、雾均属于胶体 11. 下列选项中的物质不能按甲→乙→丙进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl B C D A A B. B C. C D. D 12. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量某溶液 酸性高锰酸钾溶液褪色 滴加溶液中一定有还原性的粒子 B 用洁净的铂丝蘸取待测液在酒精灯上灼烧 火焰呈黄色 该溶液为钠盐溶液 C 向某未知溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该溶液中含有 D 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液 试纸变红 该溶液是酸溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 A. 燃烧的镁条在c中不会熄灭 B. 上述流程中涉及的氧化物均属于电解质 C. 反应②一定属于氧化还原反应 D. 单质d与过量的铁反应生成亚铁盐 14. 实验室制备过程为： ①高温下在熔融强碱性介质中用氧化制备； ②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，歧化生成和； ③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得。 下列说法正确的是 A. ①中作强碱性介质的可以是KOH，也可以是NaOH B. ①中和反应生成的中，是氧化产物 C. ②中只体现氧化性 D. ②中反应生成的氧化产物与还原产物的数目之比为1：2 15. 向KHA(已知为二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点KHA溶液恰好反应完。下列叙述错误的是 A. ab段的离子方程式为 B. b点的数目与a点的数目相等 C. 混合溶液的导电能力与单位体积中所含离子数目和种类有关 D. 与的导电能力之和小于的导电能力 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有下列物质： ①氢氧化钠固体；②铝丝；③稀硫酸；④饱和食盐水；⑤氯化氢；⑥；⑦；⑧熔融的；⑨二氧化碳；⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。 （2）⑦与③反应离子方程式为___________。 （3）过氧化钠可以作为呼吸面具中的供氧剂，原因之一是其可以和反应，写出过氧化钠与反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移___________。 （4）已知离子方程式：，写出一个与之对应的化学方程式___________。 （5）已知氧化性：，还原性。根据上述，我们可以把可以改写成，则可以改写成___________，可以改写成___________。 （6）化学上定义由一种金属阳离子(或)和两种(或多种)酸根阴离子组成的盐叫混盐，已知是一种混盐，则其含有的阴离子是___________。 17. 高铁酸钠()微溶于NaOH溶液，在碱性溶液中较稳定，溶液呈紫色，在酸性或中性溶液中快速产生。某化学兴趣小组利用如图所示装置(夹持装置略)制取。回答下列问题： （1）盛放浓盐酸的仪器名称是___________，装置A用于制取，写出装置A中发生的离子方程式___________，生成1个转移的电子数目为___________。 （2）装置B中盛放的试剂为___________，装置B作用为___________。(请写出其两个作用) （3）装置C中产生的离子方程式为___________。 （4）装置D用于吸收尾气，发生反应，由于温度原因，也有生成，若生成的NaClO和数目之比为2：1，则反应物和NaOH的数目之比为___________。 18. 某无色溶液可能含、、、、、、、中的几种离子，且每种离子数目相等。现进行如下实验： 步骤1：取少量溶液A，加入过量溶液，产生白色沉淀B：继续滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，但无气泡生成；过滤。 步骤2：向步骤1的滤液中先加足量稀硝酸酸化，再加溶液，有白色沉淀C生成。 请根据以上实验现象，推断并回答下列问题： （1）由题干可知，原溶液中一定不含有的离子是___________。(填离子符号，下同) （2）步骤1说明原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的离子是___________，沉淀溶解的离子方程式是___________。 （3）上述实验完成后，仍无法判定的离子是___________。 19. 侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （1）侯氏制碱法中，应向饱和NaCl溶液中先通入___________(填“”或“”)。 （2）由于粗盐中含有杂质、、，需要除杂后才能用于步骤①中，下列除杂试剂添加顺序正确的是___________。 A. NaOH、、 B. 、、NaOH C. 、、NaOH D 、NaOH、 （3）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是___________。 （4）步骤③中煅烧时发生的化学方程式是___________。 （5）甲实验小组为了测定步骤③所得产品的成分，取煅烧后少量产品于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸，生成的气体的物质的量随加入盐酸的体积变化曲线如下图所示。 ⅰ.若，，则所得产品的成分为___________(填标号)。 A． B． C．和 D．和NaOH ⅱ.段的离子方程式为___________，M点的溶质为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $