9.1 溶液及其应用（教材通解）化学新教材人教版九年级下册

该初中化学知识清单系统梳理了溶液的核心知识体系。从溶液的概念、组成及特征出发，探究溶解性及影响因素、溶解时的吸热放热现象，进而联系溶液在生活生产中的应用，最后对比悬浊液、乳浊液明确分散系差异，构建“概念-性质-应用-辨析”的递进学习支架。 知识链路以实验探究为基础（如溶解性比较、溶解热现象实验），通过对比表格和判断口诀培养科学思维，结合易错提醒与实例强化化学观念。突出溶液性质与用途的联系，帮助学生形成结构化认知，提升辨析和应用能力。

第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 一、溶液的形成 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程。 2、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是 。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用 等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3、溶液的特征 （1）均一性：溶液各部分的 完全相同，各部分的 均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质 。 （3）混合物：溶液由 两部分物质组成。 特别提醒 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为 ，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为 ，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为 。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是 。 （3）溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的，溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同；稳定性是指在条件不变的情况下，溶液中的溶质永远不会析出。 4、溶液、溶质和溶剂的相互关系 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂 。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质 。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却 溶质的体积与溶剂的体积之和。 5、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物 （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂” 溶液成分 有水存在 无水存在 溶质 其他物质 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶剂 水 固体 气体 量少的液体 （2）溶液命名： （如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质 氧化钙，而是反应生成的 。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸， ，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 二、溶解性和影响溶解快慢的因素 1、【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较 【实验步骤】 如图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小 粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。 【实验现象】 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 【实验结论】碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌 2、溶解性：指一种物质 在另一种物质里的能力，它有两种表示方法，一种是 ，另一种是 。物质的溶解性是物质本身固有的一种 ，并且是物质的一个 。 （1）定性表示法：用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示； （2）定量表示法：用 （气体还强调压强为101kPa）， （一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫 ，大于或等于1g但小于10g的，叫 ，大于或等于0.01g但小于1g的，叫 质，小于0.01g的，叫 （或不溶）物质。 3、影响溶解性的因素：包括内部因素和外部因素。 （1）内部因素是 ；例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里； （2）外部因素是 （是对气体来说的）；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。 4、【实验9-3】乙醇能溶解在水中 【实验步骤】 如图所示，在盛有2 mL水的试管中滴入两滴红墨水（用红墨水是为了显色，便于观察），振荡。然后将试 管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层。 然后振荡，静置几分钟，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 结论 加入乙醇，不振荡 加入乙醇后振荡 静置 【实验结论】这个实验说明乙醇能与水互溶。 三、溶解时的吸热或放热现象 1、【实验9-4】 【实验步骤】 向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 【实验现象】 溶质 NaCl NH₄NO₃ NaOH 加入溶质前水的温度 /℃ 25 25 25 溶质溶解后溶液的温度 /℃ 接近 25（略变） 低于 25（明显降低） 高于 25（明显升高） 结论 NaCl 溶解时温度变化不明显（物理过程，热量变化小） NH₄NO₃溶解时吸收热量（吸热过程） NaOH 溶解时放出热量（放热过程） 【实验结论】不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示 （1）当溶解时 时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为 ； （2）当溶解时 时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为 的现象； （3）溶解时 时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为 。 2、溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程 （1）一个过程是物质的 ，该过程 。 （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程 。 特别注意：生石灰放入水中放出大量的热， ：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、溶液的应用 1、在溶液中进行化学反应能加快反应的速率：溶液在化学、生物和工业领域中具有广泛的应用和重要意义。在实验室和化工生产中，溶液常用于加速化学反应。例如，在进行某些化学反应时，将两种固体溶解成溶液并混合，通过振荡或搅动可以显著加快反应速率。 2、医疗上的多种注射液也是溶液：许多药物以溶液的形式存在，如生理盐水用于补水和维持人体渗透压，碘酒溶液用于伤口消毒等。此外，溶液还可以制成口服、眼用、耳用和局部用药，用于治疗各种疾病。 3、溶液对动植物和人的生理活动有重要意义（如营养液无土栽培）：动物摄取食物中的养分后，必须经过消化过程将其转化为溶液形式才能被吸收利用。植物也依赖于溶液中的养分进行光合作用和其他生命活动。农药和化肥通常配制成溶液使用，以便于均匀施撒，提高效果。 4、日常生活中：常见的溶液包括盐水、糖水、食醋、碘酒等，这些溶液在烹饪、清洁等方面都有广泛应用。例如，醋酸溶液可用于食用，小苏打溶液可用于蒸馒头。 5、在工业生产中：溶液用于各种化学处理和工艺过程。例如，电解液在电池中提供反应环境，并通过离子在电场作用下实现放电过程。氢氧化钠溶液作为洗涤液广泛应用于实验室和工业清洗中。 6、水溶液在地球表面的侵蚀和沉积过程中起着关键作用：海洋作为全球化学储库，储存了许多具有地质意义的物质，并调节气候、支持地球上的生命。 总结：溶液不仅在科学研究和工业生产中发挥着重要作用，还在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。其均一、稳定的特性使其成为各种应用的基础，无论是在加速化学反应、支持生物体生理活动还是在医疗、农业和环境保护中都具有不可替代的重要性。 五、悬浊液、乳浊液和乳化现象 1、乳浊液：互不相溶的液体，以 分散到液体里形成的 。 2、悬浊液：指 悬浮于液体里形成的 ，也叫悬浮液； 3、乳浊液与悬浊液区别： （1） 中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多 ，而 中的溶质则是以 的形式分散着的； （2）悬浊液和乳浊液都是 ，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就 出现分层现象，而是均一、稳定的。 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 4、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的 稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是 ；酒精、汽油去油污是 。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 一、溶液的形成 基本性质 用途举例 物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物 把食盐分散到水中形成食盐水，用于烹饪调味；把蔗糖分散到水中形成蔗糖溶液，作为甜味饮品 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为水（也可为酒精、汽油等） 酒精（液体溶质）溶于水形成医用消毒酒精；二氧化碳（气体溶质）溶于水形成碳酸饮料 溶解过程可能伴随热量变化（如溶解吸热、放热） 硝酸铵溶于水吸热，可用于制作冷敷袋；氢氧化钠溶于水放热，可用于辅助加热 解题方法点拨： 解答这类题目时，首先要熟记 “溶液是均一、稳定的混合物” 这一核心定义，明确溶质、溶剂的判断方法（如 “水是最常见的溶剂”）；然后结合题目给出的情境（如物质混合后的现象、溶解的热量变化），联系生活中常见的溶液实例，细致分析题意后推理、解答。 特别提醒： 1、区分 “溶液” 与 “浊液”：溶液是均一稳定的，而悬浊液（如泥水）、乳浊液（如油水）不均一、不稳定，可通过 “是否分层、是否均一” 判断物质混合体系的类型。 2、关注溶解的热量变化：结合具体物质（如硝酸铵、氢氧化钠）的溶解热现象，分析实验中的温度变化或实际应用（如冷敷/加热）。 二、溶液的应用 基本作用 用途举例 使反应物充分接触，加快化学反应速率 实验室用稀硫酸（溶液）与锌反应制取氢气，比固体硫酸与锌反应更快；医疗上用碘酒（碘的酒精溶液）消毒，利用溶液中碘的均匀分布增强消毒效果 便于控制物质的浓度，精准调节用量 农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种（利用密度差异分离种子）；医疗上用 0.9% 的生理盐水输液，保证与人体体液浓度一致 便于物质的运输和储存 用稀盐酸溶液运输少量氯化氢（比气体更安全）；饮料以溶液形式包装，便于长期储存且口感均匀 解题方法点拨： 解答这类题目时，先梳理溶液应用的核心优势（加快反应、控制浓度、便于储运）；然后结合题目中的场景（如实验操作、生产生活实例），对应到溶液的具体作用，联系 “溶液的均一性、稳定性” 分析其应用的合理性，再结合题意解答。 特别提醒： 1、结合生活实例理解浓度的重要性：如农药溶液浓度过高会灼伤作物，过低则无法除虫，需精准配制。 2、联系化学反应原理：溶液中反应物的粒子充分分散，接触面积更大，因此反应更快，可通过这一逻辑解释 “为什么很多反应在溶液中进行”。 一、易错提醒 1、溶液一定是均一、稳定的混合物，纯净物（如水）不能称为溶液。 2、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色。 3、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不是溶液。 4、溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，不止固体一种。 5、溶剂不一定是水，酒精、汽油等也能作为溶剂（如碘酒中溶剂是酒精）。 6、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，不是与溶剂质量的比值。 7、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，二者无必然联系。 8、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质。 9、改变温度、溶剂质量能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，并非只有一种方法。 10、固体物质的溶解度不一定随温度升高而增大，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 11、计算溶质质量分数时，未溶解的溶质不能计入溶质质量，仅计算溶解的部分。 12、溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂和溶液的质量会发生改变。 13、搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能增大溶质的溶解度。 14、蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，不适用于硝酸钾。 15、溶解度的单位是克（g），计算时需注意温度和溶剂质量（默认 100g 溶剂）。 二、判断题 1．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物( ) 2．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。( ) 3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( ) 4．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。( ) 5．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( ) 6．水是最常用的溶剂。( ) 7．面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中也不易溶解。( ) 8．洗洁精能去除油污是因为水能溶解油污。( ) 9．固体、气体、液体都可以作为溶质。( ) 10．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。( ) 11．在溶液中发生反应后，溶液中含有所有的生成物( ) 12．将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。( ) 13．30℃时，A物质的在100g水中，最多溶解15g，则A物质属于易溶物( ) 14．难溶物质的溶解度为零( ) 15．用洗洁精除去油污，是因为洗洁精能将油污溶解形成溶液( ) 16．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，汽油除油污也是利用乳化的原理( ) 17．食用油与汽油经乳化作用，形成较稳定的乳液( ) 18．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子( ) 19．溶质可以是固体、液体或气体( ) 20．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液( ) 21．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液( ) 22．某温度下蔗糖溶液密封放置一段时间后会析出固体( ) 23．清除油污的原理都是利用乳化作用( ) 24．利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污( ) 25．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程( ) 26．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%( ) 27．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质( ) 28．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ( ) 29．溶液中至少有两种物质。( ) 30．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度( ) 31．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性( ) 32．用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。( ) 33．溶液稀释前后溶质的质量一定相等( ) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第九单元 溶液 课题1 溶液及其应用 一、溶液的形成 1、液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。 物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均一的分散到水分子中的过程。 2、溶液的组成 （1）溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种） （2）溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种） 3、溶液的特征 （1）均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。 （2）稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离。 （3）混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。 特别提醒 （1）溶液是澄清透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液(含有Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有Fe3+)为黄色。 （2）均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，溶液必须是混合物。 （3）溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的，溶液的特点是均一性和稳定性，其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同；稳定性是指在条件不变的情况下，溶液中的溶质永远不会析出。 4、溶液、溶质和溶剂的相互关系 （1）溶液是由溶质和溶剂组成，溶液质量是溶质质量与溶剂质量之和。 （2）溶质质量是溶液质量与溶剂质量之差，而溶剂质量是溶液质量与溶质质量之差。 （3）溶液的体积等于溶液的质量除以溶液的密度，却不等于溶质的体积与溶剂的体积之和。 5、对于溶液的判断，主要看其是否是均一、稳定的混合物 （1）对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判断，可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”，其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂” 溶液成分 有水存在 无水存在 溶质 其他物质 固体和液体 气体和液体 液体和液体 溶剂 水 固体 气体 量少的液体 （2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。 （3）发生化学反应的溶液： ①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。 ②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分情况。 锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量 溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸 二、溶解性和影响溶解快慢的因素 1、【实验9-2】碘和高锰酸钾的溶解性比较 【实验步骤】 如图所示，在两支试管中各加入一小粒碘，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油；另取两支试管各加入一小 粒高锰酸钾，然后分别加入5 mL水和5 mL汽油。振荡，观察并记录实验现象。 【实验现象】 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘几乎不溶解，溶液呈浅黄色（或接近无色） 碘 汽油 碘溶解，溶液呈紫红色 高锰酸钾 水 高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色 高锰酸钾 汽油 高锰酸钾几乎不溶解，溶液接近无色 【实验结论】碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质、温度、溶质的颗粒大小、是否搅拌 2、溶解性：指一种物质溶解在另一种物质里的能力，它有两种表示方法，一种是定性表示法，另一种是定量表示法。物质的溶解性是物质本身固有的一种属性，并且是物质的一个重要物理性质。 （1）定性表示法：用易溶、可溶、微溶、难溶（或不溶）等粗略概念表示； （2）定量表示法：用一定温度下（气体还强调压强为101kPa），一定量的溶剂（一般是水）里溶解固体溶质的质量（或气体的体积）来准确地表示，它们的内部联系是通常把室温（即20℃）时的溶解度大于或等于10g的，叫易溶物质，大于或等于1g但小于10g的，叫可溶物质，大于或等于0.01g但小于1g的，叫微溶物质，小于0.01g的，叫难溶（或不溶）物质。 3、影响溶解性的因素：包括内部因素和外部因素。 （1）内部因素是溶质、溶剂本身的性质；例如，食盐容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很难溶解在水里，却很容易溶解在汽油里； （2）外部因素是温度、压强（是对气体来说的）；例如，除了气体和氢氧化钙等特殊的固体溶质的溶解性与温度成反比以外，一般物质的溶解性与温度成正比；还有气体的溶解性也与压强成正比。 4、【实验9-3】乙醇能溶解在水中 【实验步骤】 如图所示，在盛有2 mL水的试管中滴入两滴红墨水（用红墨水是为了显色，便于观察），振荡。然后将试 管倾斜，用滴管沿试管内壁（注意：滴管不要接触试管内壁）缓缓加入2 mL乙醇，不要振荡，观察液体是否分层。 然后振荡，静置几分钟，观察现象。 【实验现象】 实验内容 现象 结论 加入乙醇，不振荡 液体分层，上层为无色，下层为红色 乙醇与水密度不同 加入乙醇后振荡 分层现象消失，液体混合成均一的红色溶液 乙醇能与水相互溶解 静置 溶液仍保持均一、稳定的红色，无分层 乙醇与水可以以任意比例互溶 【实验结论】这个实验说明乙醇能与水互溶。 三、溶解时的吸热或放热现象 1、【实验9-4】 【实验步骤】 向三个烧杯中各加入100 mL水，用温度计测量水的温度。取NaCl、NH4NO3、NaOH固体各两药匙，分别加入上述三个烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体全部溶解，再用温度计分别测量三种溶液的温度。记录并分析测量所得数据。 注意：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，防止溅到眼睛、皮肤、衣服等上面。实验时戴好护目镜。 【实验现象】 溶质 NaCl NH₄NO₃ NaOH 加入溶质前水的温度 /℃ 25 25 25 溶质溶解后溶液的温度 /℃ 接近 25（略变） 低于 25（明显降低） 高于 25（明显升高） 结论 NaCl 溶解时温度变化不明显（物理过程，热量变化小） NH₄NO₃溶解时吸收热量（吸热过程） NaOH 溶解时放出热量（放热过程） 【实验结论】不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象，其具体变化情况如图所示 （1）当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象； （2）当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象； （3）溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象。 2、溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解形成溶液时，溶液的温度与加入溶质前溶剂的温度相比会发生改变，这说明物质在溶解过程中通常伴随着热量的变化。在溶解时，有些物质会出现吸热现象，有些物质则会出现放热现象。具体来说，物质溶解的过程包含有以下两个过程 （1）一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量。 （2）另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量。 特别注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、溶液的应用 1、在溶液中进行化学反应能加快反应的速率：溶液在化学、生物和工业领域中具有广泛的应用和重要意义。在实验室和化工生产中，溶液常用于加速化学反应。例如，在进行某些化学反应时，将两种固体溶解成溶液并混合，通过振荡或搅动可以显著加快反应速率。 2、医疗上的多种注射液也是溶液：许多药物以溶液的形式存在，如生理盐水用于补水和维持人体渗透压，碘酒溶液用于伤口消毒等。此外，溶液还可以制成口服、眼用、耳用和局部用药，用于治疗各种疾病。 3、溶液对动植物和人的生理活动有重要意义（如营养液无土栽培）：动物摄取食物中的养分后，必须经过消化过程将其转化为溶液形式才能被吸收利用。植物也依赖于溶液中的养分进行光合作用和其他生命活动。农药和化肥通常配制成溶液使用，以便于均匀施撒，提高效果。 4、日常生活中：常见的溶液包括盐水、糖水、食醋、碘酒等，这些溶液在烹饪、清洁等方面都有广泛应用。例如，醋酸溶液可用于食用，小苏打溶液可用于蒸馒头。 5、在工业生产中：溶液用于各种化学处理和工艺过程。例如，电解液在电池中提供反应环境，并通过离子在电场作用下实现放电过程。氢氧化钠溶液作为洗涤液广泛应用于实验室和工业清洗中。 6、水溶液在地球表面的侵蚀和沉积过程中起着关键作用：海洋作为全球化学储库，储存了许多具有地质意义的物质，并调节气候、支持地球上的生命。 总结：溶液不仅在科学研究和工业生产中发挥着重要作用，还在我们的日常生活中扮演着不可或缺的角色。其均一、稳定的特性使其成为各种应用的基础，无论是在加速化学反应、支持生物体生理活动还是在医疗、农业和环境保护中都具有不可替代的重要性。 五、悬浊液、乳浊液和乳化现象 1、乳浊液：互不相溶的液体，以小液滴分散到液体里形成的混合物。 2、悬浊液：指固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物，也叫悬浮液； 3、乳浊液与悬浊液区别： （1）悬浊液中的小颗粒和乳浊液中的小液滴都是由许多分子的集合而成的分子集合体，而溶液中的溶质则是以单个分子（或离子）的形式分散着的； （2）悬浊液和乳浊液都是不稳定、不均一的，静置一会儿后，都会分为上下两层（固体小颗粒会逐渐下沉，而小液滴会逐渐上浮）；但是对于溶液来说，却正好相反，只要在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液就不会出现分层现象，而是均一、稳定的。 溶液 乳浊液 悬浊液 分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒 特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 4、乳化现象： 油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象。 应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。 小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。 特征：不均一、不稳定（静置后分层）（如牛奶，油水混合物） 一、溶液的形成 基本性质 用途举例 物质（溶质）分散到另一种物质（溶剂）中，形成均一、稳定的混合物 把食盐分散到水中形成食盐水，用于烹饪调味；把蔗糖分散到水中形成蔗糖溶液，作为甜味饮品 溶质可以是固体、液体或气体，溶剂通常为水（也可为酒精、汽油等） 酒精（液体溶质）溶于水形成医用消毒酒精；二氧化碳（气体溶质）溶于水形成碳酸饮料 溶解过程可能伴随热量变化（如溶解吸热、放热） 硝酸铵溶于水吸热，可用于制作冷敷袋；氢氧化钠溶于水放热，可用于辅助加热 解题方法点拨： 解答这类题目时，首先要熟记 “溶液是均一、稳定的混合物” 这一核心定义，明确溶质、溶剂的判断方法（如 “水是最常见的溶剂”）；然后结合题目给出的情境（如物质混合后的现象、溶解的热量变化），联系生活中常见的溶液实例，细致分析题意后推理、解答。 特别提醒： 1、区分 “溶液” 与 “浊液”：溶液是均一稳定的，而悬浊液（如泥水）、乳浊液（如油水）不均一、不稳定，可通过 “是否分层、是否均一” 判断物质混合体系的类型。 2、关注溶解的热量变化：结合具体物质（如硝酸铵、氢氧化钠）的溶解热现象，分析实验中的温度变化或实际应用（如冷敷/加热）。 二、溶液的应用 基本作用 用途举例 使反应物充分接触，加快化学反应速率 实验室用稀硫酸（溶液）与锌反应制取氢气，比固体硫酸与锌反应更快；医疗上用碘酒（碘的酒精溶液）消毒，利用溶液中碘的均匀分布增强消毒效果 便于控制物质的浓度，精准调节用量 农业上用一定浓度的氯化钠溶液选种（利用密度差异分离种子）；医疗上用 0.9% 的生理盐水输液，保证与人体体液浓度一致 便于物质的运输和储存 用稀盐酸溶液运输少量氯化氢（比气体更安全）；饮料以溶液形式包装，便于长期储存且口感均匀 解题方法点拨： 解答这类题目时，先梳理溶液应用的核心优势（加快反应、控制浓度、便于储运）；然后结合题目中的场景（如实验操作、生产生活实例），对应到溶液的具体作用，联系 “溶液的均一性、稳定性” 分析其应用的合理性，再结合题意解答。 特别提醒： 1、结合生活实例理解浓度的重要性：如农药溶液浓度过高会灼伤作物，过低则无法除虫，需精准配制。 2、联系化学反应原理：溶液中反应物的粒子充分分散，接触面积更大，因此反应更快，可通过这一逻辑解释 “为什么很多反应在溶液中进行”。 一、易错提醒 1、溶液一定是均一、稳定的混合物，纯净物（如水）不能称为溶液。 2、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色。 3、均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水是纯净物，不是溶液。 4、溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体，不止固体一种。 5、溶剂不一定是水，酒精、汽油等也能作为溶剂（如碘酒中溶剂是酒精）。 6、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，不是与溶剂质量的比值。 7、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，二者无必然联系。 8、一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解该物质，但可能溶解其他物质。 9、改变温度、溶剂质量能使饱和溶液与不饱和溶液相互转化，并非只有一种方法。 10、固体物质的溶解度不一定随温度升高而增大，如氢氧化钙溶解度随温度升高而减小。 11、计算溶质质量分数时，未溶解的溶质不能计入溶质质量，仅计算溶解的部分。 12、溶液稀释前后，溶质的质量不变，溶剂和溶液的质量会发生改变。 13、搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能增大溶质的溶解度。 14、蒸发溶剂结晶适用于溶解度受温度影响较小的物质，如氯化钠，不适用于硝酸钾。 15、溶解度的单位是克（g），计算时需注意温度和溶剂质量（默认 100g 溶剂）。 二、判断题 1．溶液是由溶质和溶剂组成的，所以溶液一定是混合物( ) 【答案】正确 2．洗涤剂除油污是乳化作用，所以汽油除油污也是乳化作用。( ) 【答案】错误 3．溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量、体积都等于溶质和溶剂的质量、体积之和。( ) 【答案】错误 4．溶液一定是无色的，凡是均一、稳定的液体都是溶液。( ) 【答案】错误 5．在碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂。( ) 【答案】正确 6．水是最常用的溶剂。( ) 【答案】正确 7．面粉在水中不易溶解，而食盐、碱面在水中也不易溶解。( ) 【答案】错误 8．洗洁精能去除油污是因为水能溶解油污。( ) 【答案】错 9．固体、气体、液体都可以作为溶质。( ) 【答案】正确 10．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫溶液。( ) 【答案】正确 11．在溶液中发生反应后，溶液中含有所有的生成物( ) 【答案】错误 12．将蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度。( ) 【答案】错误 13．30℃时，A物质的在100g水中，最多溶解15g，则A物质属于易溶物( ) 【答案】错误 14．难溶物质的溶解度为零( ) 【答案】错误 15．用洗洁精除去油污，是因为洗洁精能将油污溶解形成溶液( ) 【答案】错误 16．洗涤剂除油污是利用了乳化的原理，汽油除油污也是利用乳化的原理( ) 【答案】错误 17．食用油与汽油经乳化作用，形成较稳定的乳液( ) 【答案】错误 18．生理盐水中存在的微粒有水分子和氯化钠分子( ) 【答案】错误 19．溶质可以是固体、液体或气体( ) 【答案】正确 20．溶液一定是混合物，所以混合物一定是溶液( ) 【答案】错误 21．溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液( ) 【答案】错误 22．某温度下蔗糖溶液密封放置一段时间后会析出固体( ) 【答案】错误 23．清除油污的原理都是利用乳化作用( ) 【答案】错误 24．利用洗洁精的乳化作用来清洗餐具上的油污( ) 【答案】正确 25．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程( ) 【答案】正确 26．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%( ) 【答案】错误 27．98%的浓硫酸中硫酸是溶剂，水是溶质( ) 【答案】错误 28．烧杯上有油，用试管刷蘸洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 ( ) 【答案】正确 29．溶液中至少有两种物质。( ) 【答案】正确 30．在一定温度下，搅拌不能改变硝酸钾的溶解度( ) 【答案】正确 31．温度和溶剂的种类不会影响物质的溶解性( ) 【答案】错误 32．用水可以鉴别氢氧化钠固体与硝酸铵固体。( ) 【答案】正确 33．溶液稀释前后溶质的质量一定相等( ) 【答案】正确 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $