学易金卷：高二化学上学期期末模拟卷（陕晋青宁专用，人教版）

( 11 ) 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） 17 ． （ 14分 ） （1） （2） （ 3 ） （4） （ 5 ） 18 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第一章（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【详解】A．锂离子电池是可充电的二次电池，具有质量轻、体积小、能量密度高的特点，A正确； B．偏二甲肼完全燃烧的产物为二氧化碳、氮气和水，产物无毒无污染，B正确； C．干冰升华是固态CO2直接转化为气态的物理过程，吸热但并非化学反应，C错误； D．升温提高分子能量，增大单位体积活化分子百分数，从而增大反应速率，D正确； 故选C。 2．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 【答案】B 【详解】A．是由原子失去最外层的2个电子而形成的，所以其结构示意图为，A正确； B．水是共价化合物，电子式为：，B错误； C．为24号元素，其原子核外电子数为24，其中能级达到半满，所以其核外电子排布式为：，基态铬原子的价层电子排布式：，C正确； D．基态氧原子的电子排布式是，根据核外电子排布规律，其轨道表示式为，D正确； 故选B。 3．【新考法】下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A．装置甲：证明醋酸是弱电解质 B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 【答案】A 【详解】A．0.1 mol/L 盐酸（强电解质）导电能力强，灯泡亮；0.1 mol/L 醋酸（弱电解质）电离程度小，离子浓度低，导电能力弱，灯泡较暗。通过对比可证明醋酸是弱电解质，能达到目的，A符合题意； B．电镀时，镀层金属（铜）应作阳极，待镀金属（铁制钥匙）作阴极，但装置中铜片为阴极、钥匙为阳极，电极连接错误，不能达到目的，B不符合题意； C．反应，是气体分子数不变的反应，改变压强，平衡不移动，无法探究压强对该平衡的影响，不能达到目的，C不符合题意； D．在水中溶解度小，溶解度大，应先通入使溶液呈碱性，再通入才能提高的产率；氨气极易溶于水，应先从a通，再从b通入，该装置不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 4．  为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．高温、高压有利于平衡正向移动 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．该反应在低温条件下可自发进行 【答案】D 【详解】A．升温通常加快化学反应速率，所以升温会使正、逆反应速率均增大， A错误； B．该反应为放热反应（ΔH < 0）且气体分子数减少（体积减小），升温平衡逆向移动，所以高温不利于平衡正向移动，高压有利于平衡正向移动，因此高温高压下平衡移动方向不确定， B错误； C．平衡常数K值反映反应进行的程度，与反应速率无关，C错误； D．该反应，（气体分子数减少），根据，低温时ΔG < 0，反应可自发进行，D正确； 故答案选D。 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C．和分子的空间构型均为V形 D．该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 【答案】B 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，电负性越强，故电负性O>C，CH4中H元素显正价，故电负性C>H，故电负性O＞C＞H，故A正确； B．电离能比N小的元素有Cl、C、O、H，故B错误； C．H2O、OF2的价层电子对数都为2+=4，孤电子对数都为2，故空间构型均为V形，故C正确； D．由结构可知，分子中既有极性共价键又有非极性共价键，故D正确； 故选B。 6．【新科技】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 【答案】D 【详解】A．从3个反应历程看，该反应过程中不仅涉及极性键的断裂与形成，还涉及非极性键的形成，A错误； B．比较3个反应历程的活化能可知，反应①的活化能最大，故反应速率最慢，是总反应的决速步，B错误； C．结合3个反应历程的相对能量差可知，总反应的，C错误； D．该总反应为放热反应，故采用高温条件可加快反应速率，但会降低平衡转化率，D正确； 故选D。 7．火箭发射可利用反应：  ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成转移电子数为 B．完全燃烧，断碳氢键数为 C．反应放出热量，消耗分子数为 D．标准状况下含有共用电子对数为 【答案】B 【详解】A. 生成22gCO2（物质的量为0.5mol）时，根据反应中碳从-4价升至+4价，转移8 mol电子，故转移电子数为4NA，A错误； B. 因1个甲烷分子含有4个C-H键，8gCH4（物质的量为0.5mol）含有2mol C-H键，完全燃烧时这些键断裂，故断碳氢键数为2NA，B正确； C. 放出445kJ热量（为ΔH绝对值890 kJ的一半），对应0.5mol CH4反应，消耗1mol O2，分子数为NA，C错误。 D. 标准状况下，22.4LH2O不是气体（实际为液体），其物质的量大于1mol，共用电子对数（每分子H2O有2对）大于2NA，D错误； 故选B。 8．下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度 B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后溶液过量，加入KSCN后溶液显红色，说明有Fe3+存在，表明Fe3+与I⁻的反应是有一定限度的，A正确； B．产生气泡和白色沉淀是由于Ca2+与反应生成CaCO3和CO2，并非水解，B错误； C．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但是两种沉淀类型不同，因此不能比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的大小，C错误； D．产生的白色沉淀可能是BaSO4，但也可能是AgCl，因此不能确定是否含有，D错误； 故选A。 9．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含和 B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为： C．滤液4主要含 D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应 【答案】C 【详解】A．含锰废水加双氧水把氧化为Fe3+，加氢氧化钠生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀除铁铝，滤渣1主要含和，故A正确； B．若沉锰过程中产生了气体，可知硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，反应的离子方程式为，故B正确； C．硫酸锰和碳酸氢铵反应生成碳酸锰、二氧化碳、硫酸铵、水，滤液4主要含硫酸铵，故C错误； D．氧化锰和铝反应生成氧化铝和锰，反应①中可用铝替代，发生铝热反应，故D正确； 选C。 10．【新考法】用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 【答案】D 【详解】A．电解池工作时，氢离子向阴极（左室）移动，故A错误； B．由分析可知，电极Ⅰ为阴极，得到电子生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极反应式为，B错误； C．由分析可知，电解池中阳极电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+，阴极的电极反应为，工作一段时间，阳极生成4mol H+的同时，有4mol H+进入阴极，阳极区H+的物质的量不变，H+的浓度不变，pH不变，C错误； D．当电极I生成1mol 时，根据上述电极反应可知，转移2mol电子，吸收塔中NO转化为N2，N元素由+2价下降到0价，转移2mol电子消耗1mol NO，质量为1mol×30g/mol=30g，D正确； 故选D。 11．下列应用与方程式不相符的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 【答案】C 【详解】A．TiCl4水解生成TiO2·xH2O和HCl，方程式正确，符合实际制备过程，A正确； B．S2-与Cu2+生成CuS沉淀，CuS的溶度积极小，反应成立，B正确； C．铁的吸氧腐蚀总反应应分步：先生成Fe(OH)2：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，再氧化为Fe(OH)3。直接写成4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3忽略了中间步骤，方程式不符合实际过程，C错误； D．工业制钠通过电解熔融NaCl生成Na和Cl2，方程式正确，D正确； 故选C。 12．【新情景】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：  ， 反应Ⅱ：  ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．， B．M点反应Ⅰ的平衡常数 C．反应的 D．N点的分压是的3倍 【答案】D 【详解】A．其他条件不变，升高温度，平衡体系中体积分数减少、体积分数减少、体积分数增大，说明反应Ⅰ平衡正移、反应Ⅱ平衡逆移，则反应Ⅰ为吸热反应、反应Ⅱ为放热反应，A错误； B．M点体积分数等于体积分数等于25%，体积分数为0，则只发生反应Ⅰ，且的转化率为50%，根据投料比等于化学计量系数比，的转化率也等于50%，、的体积分数也各为25%，则反应Ⅰ的平衡常数，B错误； C．反应可以由反应Ⅱ-反应Ⅰ得到，则该反应的，C错误； D．N点体积分数等于体积分数，根据化学反应方程式计量系数，反应Ⅰ生成的的量等于（）的量，反应Ⅱ生成的的量等于的量的2倍，则平衡体系的总量是的3倍，的分压是的3倍，D正确； 故选D。 13．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 【答案】B 【详解】A．NaOH与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，A正确； B．盐酸与氨水反应生成NH4Cl（强酸弱碱盐），溶液呈酸性（水解 ），酚酞的变色范围是（碱性 ），甲基红的变色范围是4.4~6.2（弱酸性），甲基橙的变色范围是3.1~4.4（酸性），因反应终点溶液呈酸性，应选甲基红或甲基橙作指示剂，而非酚酞（酚酞变色时溶液已呈碱性，误差大），B错误； C．甲基红的变色范围4.4~6.2更接近中性（pH = 7），甲基橙的变色范围3.1~4.4离中性更远，变色范围越接近反应终点pH，误差越小，故选择甲基红指示终点误差比甲基橙小，C正确； D．V(NaOH)=30.00 mL时，NaOH过量：，， 过量 ， 溶液总体积V = 20.00mL+30.00mL=50.00mL=0.05000L，则，pOH=-lg c({OH-)=-lg 0.02=1.7，室温下， pH+pOH=14，故pH=14-1.7=12.3，D正确； 故选B。 14．氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中减小 B．氨水与反应恰好生成时： C．氨水与反应恰好生成时： D．，该反应的平衡常数 【答案】D 【详解】A．向0.1mol·L-1氨水中加入少量水，c(OH-)、c(NH3H2O)和浓度均减小，溶液中，因为不变，所以比值增大，错误； B．氨水与反应恰好生成时，溶液中浓度最大，其次是，和均水解，水解平衡常数分别为： 和，故，水溶液显碱性，B错误； C．恰好生成时，根据电荷守恒：和物料守恒：可得，由于此时与不相等，故，C错误； D．反应平衡常数，，，，，解得，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 (1)中钛元素的化合价为 ；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为 。 (5)已知  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为 L。 【答案】(1)（1分） 增大接触面积，加快酸溶速率（1分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净（2分） (5)与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移（2分） (6)22.4（2分） 【详解】（1）中铁为+2价，O为-2价，故钛元素的化合价为+4价；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快酸溶速率；由分析可知，滤渣的成分是； （2）酸溶时发生的是硫酸和FeTiO3反应生成TiO2+的过程，离子方程式为：； （3）根据Al3+沉淀完全时的 pH=4.7，可知溶液中c(OH-)=10-9.3 mol•L-1时，溶液中c(Al3+)=1.0×10-5mol•L-1，则Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-5×(10-9.3)3=1×10-32.9，“分步沉淀”中当沉淀完全时pH=11.0，即溶液中c(OH)=10-3.0mol•L-1，则此时溶液中c(Al3+)===(mol/L)； （4）水浸后其中含有硫酸根离子，检验硫酸根离子是否洗涤干净就可以了，检验方法是：取最后一次洗涤液，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaCl2溶液，没有白色沉淀产生，则证明洗涤干净； （5）已知  ，加入焦炭后，与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移； （6）根据图知，阳极上C失电子和氧离子反应生成二氧化碳，电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑，若由制得金属，电路中转移4mol电子，此时生成的CO2为1mol，标况下体积为22.4L。 16．（15分）按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 (1)的一级电离方程式为 。 (2)实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器 (填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为 ，该溶液浓度为 。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有 。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管     b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视     d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 (3)探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和 。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为 。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为 (用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为 。(写出一条) 【答案】(1)（2分） (2) n（1分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 （2分） 2．5 cV （1分） ad（1分） (3)实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色 （2分） 与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动（2分） （2分） 浓度减小使反应速率降低，上升变慢（2分） 【详解】（1）为弱电解质，一级电离方程式为。 （2）①过氧化氢有酸性和氧化性，需要用酸式滴定管，即n； ②滴定反应为，终点现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色；由反应式可知，锥形瓶中过氧化氢的物质的量为，根据稀释前后物质的量相等可知该溶液浓度为：； ③根据： a．未用标准溶液润洗滴定管，V偏大，结果偏大，a符合题意； b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水不影响测得结果，b不符合题意； c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，V偏小，结果偏小，c不符合题意； d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失，V偏大，结果偏大，d符合题意； 故答案为ad。 （3）①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色； ②ⅰ．与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动，故实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的； ⅱ．由于，实验Ⅱ后期pH上升，浓度减小使反应速率降低，上升变慢。 17．（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 【答案】(1) b （1分） ＞（1分） (2)B（2分） (3)KL=KM > KN（2分） (4) （2分） 否（1分） (5) （2分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多（3分） 【详解】（1）生成为主反应，故曲线a、b为不同温度下乙酸的分布分数曲线，故曲线b为温度下乙酸的分布分数曲线；温度升高时，乙酸分布分数曲线升高，故； （2）A：反应在恒压条件下进行，总压强始终不变，不能说明平衡； B：CO体积分数不变，说明其浓度不再变化，主反应达平衡； C：分布分数相等仅为某一状态，与平衡无关； D：当有的生成时，消耗的，描述的是副反应的物质变化，与主反应平衡无关；故选B； （3）副反应平衡常数仅与温度有关，，温度升高时，分布分数曲线降低，故，故温度越高，K越小，L、M对应，N 对应温度，因此KL=KM > KN； （4）起始总物质的量：2+2=4 mol，恒压下体积与物质的量成正比，平衡时总物质的量为4×0.75=3 mol。主反应：  ，物质的量变化为Δn=−1（每生成1 mol乙酸，总物质的量减少1 mol）。平衡时：，，，总物质的量3 mol，各物质分压为，；在平衡体系中同时加入和，总物质的量5mol，各物质分压为，，平衡会发生移动； （5）容器甲中反应0t分钟内，，；原因是温度不同：温度影响反应速率和平衡， 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多。 18．（15分）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 (6)下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 【答案】(1)H和Li（1分） (2)3（1分） 5 （1分） 7（1分） 13（1分） (3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al（3分） (4)Si（1分） (5) （2分） 基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构（2分） (6)②⑤（2分） 【详解】（1）基态时电子云轮廓图只有球形的元素只含s能级，上述元素的原子中H只含1s能级，Li只含1s和2s能级； （2）基态Al原子有3个能层，不同能级能量不同，有1s、2s、2p、3s、3p共5个能级，有5种能量不同的电子，不同轨道有不同的空间运动状态，1s、2s、3s能级各1个轨道，2p有3个轨道，3p只有1个电子，只占据1个轨道，共有7种空间运动状态不同的电子，同一轨道的电子自旋相反，所有电子的运动状态都不同，共13种运动状态不同的电子； （3）Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，不容易失去电子，故第一电离能Mg＞Al； （4）C的电负性比Si大，二者形成的化合物SiC中C为负价，Si为正价； （5）基态Fe的价层电子排布式为3d64s2，轨道表示式为；Mn2+的价层电子排布式为3d5，3d轨道半充满，比较稳定，不易再失去电子，而Fe2+的价层电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构； （6）①s区的H为非金属元素，①错误； ②共价化合物中，电负性大的成键元素对共用电子对的吸引能力较强，故电负性大的元素表现负价，②正确； ③金属性：Mg＞Al，但第一电离能：Mg＞Al，两种金属元素第一电离能小的，金属性不一定强，③错误； ④现行元素周期表中ⅠB族价层电子数之和为11，ⅡB族价层电子数之和为12，Ⅷ族价层电子数之和为8-10，元素所在族序数不一定等于其价层电子数之和，④错误； ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素是铬，价层电子排布式为3d54s1，位于第四周期第ⅥB族，位于钾元素后面第五位，⑤正确； 综上所述，②⑤正确，故选②⑤。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A][B][CI[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1) (2) (3) 17.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第一章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 3．【新考法】下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A．装置甲：证明醋酸是弱电解质 B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 4．  为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．高温、高压有利于平衡正向移动 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．该反应在低温条件下可自发进行 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C．和分子的空间构型均为V形 D．该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 6．【新科技】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 7．火箭发射可利用反应：  ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成转移电子数为 B．完全燃烧，断碳氢键数为 C．反应放出热量，消耗分子数为 D．标准状况下含有共用电子对数为 8．下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度 B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 9．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含和 B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为： C．滤液4主要含 D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应 10．【新考法】用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 11．下列应用与方程式不相符的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 12．【新情景】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：  ， 反应Ⅱ：  ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．， B．M点反应Ⅰ的平衡常数 C．反应的 D．N点的分压是的3倍 13．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 14．氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中减小 B．氨水与反应恰好生成时： C．氨水与反应恰好生成时： D．，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 (1)中钛元素的化合价为 ；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为 。 (5)已知  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为 L。 16．（15分）按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 (1)的一级电离方程式为 。 (2)实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器 (填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为 ，该溶液浓度为 。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有 。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管     b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视     d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 (3)探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和 。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为 。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为 (用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为 。(写出一条) 17．（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 18．（15分）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 (6)下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A D B D B A C D C D B D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）(1)（1分） 增大接触面积，加快酸溶速率 （1分） （2分） (2)（2分） (3)（2分） (4)取少量最后一次洗液于试管中，先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，若有沉淀生成，则未洗净，反之则洗净（2分） (5)与反应减少了的浓度，且与反应放热，温度升高，使平衡右移（2分） (6)22.4（2分） 16．（15分）(1)（2分） (2) n（1分） 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色（2分） 2．5 cV （1分） ad（1分） (3)实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色（2分） 与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动（2分） （2分） 浓度减小使反应速率降低，上升变慢（2分） 17．（14分）(1) b（1分） ＞（1分） (2)B（2分） (3)KL=KM > KN（2分） (4) （2分） 否（1分） (5) （2分） 甲、乙、丙容器内温度依次升高，容器乙反应速率大于容器甲，所以乙中n(CH3COOCH3)剩余更少；容器丙速率最快，t分钟时已经达到平衡且向左发生了移动，故剩余n(CH3COOCH3)比乙多（3分） 18．（15分）(1)H和Li（1分） (2) 3（1分） 5 （1分） 7（1分） 13（1分） (3)Al的第一电离能失去的电子是3p能级的，而Mg的第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量高于3s能级的，且Mg的3s全充满，比较稳定，第一电离能大于Al（3分） (4)Si（1分） (5) （2分） 基态Fe2+的价层电子为3d6，易失去1个电子形成3d5半充满稳定结构（2分） (6)②⑤（2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：选择性必修1+选择性必修2第一章（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【化学与生产、生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．神舟十八号的主电源储能电池由镉镍电池更改为锂离子电池，锂离子电池属于二次电池，具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 B．神舟十八号采用的燃料之一为液态的偏二甲肼(造)，完全燃烧放出大量的热，只生成二氧化碳、氮气和水，具有产物清洁无污染等优点 C．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华为是吸热反应 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列化学用语表示不正确的是 A．Mg2+的结构示意图： B．水的电子式： C．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1 D．基态氧原子的轨道表示式： 3．【新考法】下列实验装置中进行的相关实验或操作能达到目的的是 A．装置甲：证明醋酸是弱电解质 B．装置乙：在铁制钥匙上镀铜 C．装置丙：探究压强对化学平衡的影响 D．装置丁：先从a通，再从b通入，可制得少量固体 4．  为治理汽车尾气污染的反应之一、某一温度下，其化学平衡常数。下列说法正确的是 A．升温可使该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B．高温、高压有利于平衡正向移动 C．此温度下，因K值较大，故化学反应速率较快 D．该反应在低温条件下可自发进行 5．原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、T组成的分子结构如图。W原子只有一个原子轨道填充电子，元素X、Y处于同一周期且未成对电子数相同，Z的原子核外电子有5种空间运动状态，T的原子价电子排布式为。下列说法错误的是 A．电负性： B．该分子中有两种元素第一电离能比氮小 C．和分子的空间构型均为V形 D．该分子中既有极性共价键又有非极性共价键 6．【新科技】为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 7．火箭发射可利用反应：  ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．生成转移电子数为 B．完全燃烧，断碳氢键数为 C．反应放出热量，消耗分子数为 D．标准状况下含有共用电子对数为 8．下列实验现象能得出相应结论的是 实验现象 结论 A 往溶液中加入等物质的量浓度的溶液，充分反应后滴入几滴溶液，溶液显红色。 溶液与溶液的反应有一定的限度 B 向溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，产生气泡和白色沉淀 促进了水解 C 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 D 向某溶液中滴加硝酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 A．A B．B C．C D．D 9．含锰废水中主要含有，另含、、、、、等，某同学为了回收锰元素设计了如下工艺流程，下列说法不正确的是 A．滤渣1主要含和 B．若沉锰过程中产生了气体，则反应的离子方程式为： C．滤液4主要含 D．反应①中可用铝替代，发生铝热反应 10．【新考法】用间接电化学法对NO进行无害化处理的原理如下图所示。下列说法正确的是 A．从左向右移动 B．电极I的反应为 C．电解池工作一段时间，阳极区溶液pH减小 D．最多可吸收 11．下列应用与方程式不相符的是 A．用TiCl4制备TiO2：TiCl4+(x+2)H2O= TiO2·xH2O↓+4HCl B．用Na2S作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：S2−+ Cu2+=CuS↓ C．铁的吸氧腐蚀：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 D．工业制备金属Na：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 12．【新情景】逆水煤气变换体系中存在以下两个反应： 反应Ⅰ：  ， 反应Ⅱ：  ， 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡体系中含碳物质的体积分数随温度的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．， B．M点反应Ⅰ的平衡常数 C．反应的 D．N点的分压是的3倍 13．室温下，向20.00 mL 0.1000 mol·L-1盐酸中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知lg 5=0.7。下列说法不正确的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．若滴加同浓度的氨水，可选择酚酞指示反应终点 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小 D．V(NaOH)=30.00 mL时，pH=12.3 14．氨水可用于工业尾气中的吸收，已知室温下，的，的。下列说法正确的是 A．向氨水中加入少量水，溶液中减小 B．氨水与反应恰好生成时： C．氨水与反应恰好生成时： D．，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度、低密度等特性，工业上常用钛铁矿(主要含)和少量等)通过如图所示工艺流程制取钛，并回收镁、铝、铁等。 已知：①易水解，只能存在于强酸性溶液中； ②常温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示。 金属离子 开始沉淀的pH 2.2 6.5 3.5 9.5 沉淀完全()的pH 3.2 9.7 4.7 11.0 (1)中钛元素的化合价为 ；“酸溶”时，常将钛铁矿粉碎的目的是 ；滤渣的成分是 (填化学式)。 (2)“酸溶”后，钛主要以形式存在，写出相应反应的离子方程式： 。 (3)“分步沉淀”中当沉淀完全时，“母液”中的浓度为 。 (4)“水浸”后，过滤、洗涤得水浸渣检验已洗涤干净的方法为 。 (5)已知  ，该反应极难进行，从化学平衡的角度解释“氯化”时需向反应体系中加入焦炭的原因是 。 (6)研究发现，可以用石墨、钛网作电极、熔融作电解质，利用如图装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。若由制得金属，则理论上产生的的体积换算成标准状况时为 L。 16．（15分）按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 (1)的一级电离方程式为 。 (2)实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器 (填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为 ，该溶液浓度为 。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有 。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管     b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视     d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 (3)探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和 。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为 。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为 (用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为 。(写出一条) 17．（14分）恒压下，向某密闭容器中充入一定量的和，发生如下反应： 主反应：   副反应：  在不同温度下，反应达到平衡时，测得两种含碳产物的分布分数随投料比的变化关系如图所示。 (1)在温度下乙酸的分布分数曲线为 （填a、b、c或d），主反应 0（填“<”或“>”）。 (2)以下状态能说明主反应达到平衡状态的是________ A．总压强不变 B．CO体积分数不变 C．两种含碳产物的分布分数相等 D．当有的生成时，消耗的 (3)L、M、N三点的副反应平衡常数、、大小关系为： 。 (4)在时，充入和，若起始总压强为，平衡时体积为起始的0.75，则主反应的平衡常数 。若在平衡体系中同时加入和，则主反应 （填“是”或“否”）保持平衡。 (5)在三个10 L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下发生反应：，测得反应t分钟时如图所示。 ①容器甲中反应0t分钟内，平均速率 。 ②说明反应到t分钟时三个容器中不同的原因： 。 18．（15分）前四周期部分元素在元素周期表中的位置如图所示： 回答下列问题： (1)以上7种元素中，基态原子核外电子的电子云轮廓图只有球形的有 (填元素符号)。 (2)基态X原子有 个能层、 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的电子， 种运动状态不同的电子。 (3)W的第一电离能比X的第一电离能大，原因是 。 (4)T和Y形成的某种化合物中，化合价分别为+4价和-4价，其中显+4价的是 (填元素符号)。 (5)基态Z原子价层电子的轨道表示式为 ；与相比，更易失去一个电子的原因为 。 (6)下列说法正确的是 (填选项序号)。 ①s区全部是金属元素 ②共价化合物中电负性大的成键元素表现为负价 ③有两种金属元素，第一电离能越小的金属性越强 ④现行元素周期表中元素所在族序数一定等于其价层电子数之和 ⑤第四周期元素中未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $