精品解析：重庆市复旦中学教共体2025-2026学年高二上学期期中考试化学试题

重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期期中考试 高2027届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 K：39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14个小题，每题3分，只有一个正确选项，共42分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 B. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于氧化还原反应中的单方向保护措施，并非可逆反应的平衡移动问题，不能用勒夏特列原理解释，故不选A； B．合成氨反应为放热反应，升高温度（500℃）会加快反应速率但使平衡逆向移动，工业选择高温是为了加快速率而非平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故不选B； C．氯水中Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使HClO分解，导致平衡右移，H+浓度增大，pH减小，能用勒夏特列原理解释，故选C； D．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)反应前后气体体积相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误； 选C。 2. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 加入醋酸钠固体 B. 加热使温度升高 C. 加入氯化钠固体 D. 加入少量硫酸铜固体 【答案】B 【解析】 【分析】由图象可知，曲线b变为曲线a，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变。 【详解】A．加入醋酸钠固体，醋酸钠和硫酸反应生成醋酸和硫酸钠，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减慢，故不选A； B．加热使温度升高，反应速率加快，生成氢气的物质的量不变，故选B； C．加入氯化钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故不选C； D．加入少量的硫酸铜固体，部分锌和硫酸铜反应生成铜，构成铜锌原电池，反应速率加快，但和硫酸反应的锌质量减小，生成氢气的物质的量减小，故不选D； 选B。 3. 在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 【答案】C 【解析】 【详解】A．室温下，将盐酸稀释1000倍，溶液仍显酸性，得到的盐酸pH接近7，不可能大于7，A错误； B．弱酸稀释时电离度增大，H+浓度下降幅度小于强酸，pH=3的弱酸稀释10倍后，pH应介于3和4之间，而非直接变为4，B错误； C．pH=1的盐酸和甲酸中，H+浓度均为0.1，根据电荷守恒，Cl-和HCOO-的浓度均等于c(H+)-c(OH-)，而两者H+和OH-浓度均相同，故c(Cl-)=c(HCOO-)，C正确； D．pH相同的NaOH溶液和氨水，氨水浓度更高，中和等体积的NaOH溶液和氨水时，氨水需更多盐酸；但题目未明确NaOH溶液和氨水的体积关系，无法确定消耗盐酸的量，D错误； 故答案选C。 4. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，稀释促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n(H+)增大，但c(H+)不断减小，A错误； B．可变形为，稀释时c(F⁻)减小，Ka不变，故比值始终增大，B正确； C．无限稀释后，c(H+)=10-7mol/L，c(F-)不断减小，比值减小，C错误； D．等于Ka，温度不变时Ka恒定，D错误； 故选B。 5. 在T℃下，纯水中的物质的量浓度为。若把固体溶解于T℃的水中配成100 mL溶液并保持恒温，则溶液的pH为 A. 11 B. 12 C. 2 D. 13 【答案】A 【解析】 【详解】T℃下，纯水中浓度为，故， 的物质的量：， ，，，A符合题意； 故选A。 6. 反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B. A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅 C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，相同压强下，T2＞T1时，温度高对应的NO2体积分数大，则正反应为吸热反应，则 B 点的平衡常数小于 C 点的平衡常数，故A错误；B．A、C两点温度相同，由A点增大压强变成C点，NO2的浓度增大，二氧化氮为红棕色气体，则A 浅、C 深，故B错误；C．质量不变，C点对应压强大，压强增大，平衡逆向移动，气体的物质的量减小，由M=可知，则A、C两点气体的平均相对分子质量：A＜C，故C正确；D．保持容器体积不变，再充入 N2O4 气体，反应物浓度增大，平衡正向移动，故D错误；故选C。 点睛：把握温度、压强对平衡的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析及应用。本题的易错点为B，C点NO2的体积分数小于A，但浓度大于A，二氧化氮的浓度越大，颜色越深。 7. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥v（A）：v（C）=1：1． A. ①②④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】B 【解析】 【详解】①一定温度下的恒压容器中，反应混合物的密度不再改变，说明气体的物质的量不变，故能确定该反应达到平衡状态；②因为A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）反应前后计量数不等，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态；③C和D的物质的量之比为1：2，平衡时可能是，也可能不，与始起投料方式有关，故不选；④体系压强不再改变，因为在一定温度下的恒压容器中，压强一直不变，故不选；⑤C的质量分数不再改变，说明气体的物质的量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故选；⑥v（A）：v（C）=1：1，未体现正逆的关系，故不选，所以能说明该反应达到平衡状态的是①②⑤；A. ①②④⑤不符合题意，B. ①②⑤符合题意；C. ②⑤⑥不符合题意；D. ①②③④⑤⑥不符合题意；答案：B。 8. 能影响水的电离平衡，并使溶液中操作是 A. 通入HCl气体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 加入固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入HCl气体增加H+浓度，抑制水电离，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，A不符合题意； B．NaNO3为强酸强碱盐，不影响水电离平衡，溶液仍中性，c(OH-) =c(H+)，B不符合题意； C．NaHSO4完全解离出H+，增加H+浓度，抑制水电离，溶液呈酸性，c(OH-)<c(H+)，C不符合题意； D．NaOH解离出OH-，增加OH-浓度，抑制水电离，溶液呈碱性，c(OH-) >c(H+)，D符合题意； 故答案选D。 9. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C. 配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质 D. 量取盐酸时，酸式滴定管先用蒸馏水洗再用盐酸润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶如果润洗会使待测液的体积偏大，消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，故A不符合题意； B．滴定终点时仰视刻度线，会使读数偏大，标准液体积偏大，测定结果偏高，故B不符合题意； C．KOH的摩尔质量大于NaOH的摩尔质量，称量KOH时混有NaOH会使得实际氢氧根的物质的量偏大，标准液的浓度偏高，则消耗的体积偏小，测定结果偏低，故C符合题意； D．酸式滴定管在使用时应先用水洗再用待装酸液润洗，对实验无影响，故D不符合题意； 故选：C。 10. 25℃时，①浓度为的氨水和②浓度为的氨水，下列判断错误的是 A. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 B. 溶液中水的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 的值：①<② 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于中和反应所需氨水物质的量相等，浓度更低的②需要更大体积（0.01mol/L的溶液体积是0.1mol/L的10倍），A正确； B．氨水抑制水的电离，浓度越高（①），OH⁻浓度越大，对水的电离抑制更强，因此水的电离程度应为②＞①，B错误； C．两种氨水均含有、、、、、，粒子种类相同，C正确； D．氨水的电离平衡常数，从浓度为的氨水到浓度为的氨水相当于加水稀释，稀释K值不变，但减小，要保证K值不变，增大，D正确； 故答案选B。 11. 500℃时，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时升高温度，浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡后的浓度降低 D. 恒温恒容下，在平衡体系中充入空气，的转化率不变 【答案】C 【解析】 【分析】由化学平衡常数的表达式可知反应的方程式为，恒容时升高温度，浓度增大，说明反应放热。 【详解】A．该反应为放热反应（ΔH<0），但降低温度会减慢反应速率，延长达到平衡的时间，A错误； B．增大压强时，正、逆反应速率均增大，B错误； C．该反应为气体系数减小的反应，恒温恒压下充入惰性气体，系统体积增大，各物质浓度降低，平衡逆向移动，SO₂的最终浓度仍低于原平衡浓度（勒夏特列原理），C正确； D．恒温恒容下充入空气（含O2），O2浓度增加，平衡正向移动，SO2转化率提高，D错误； 故答案选C。 12. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1<0； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是 A. K12/K2 B. 2K1-K2 C. 2K1/K2 D. K12-K2 【答案】A 【解析】 【详解】2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1= ；2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2=；4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K=； 故选A。 13. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. I表示的是醋酸溶液中的变化曲线 B. b点溶液的比c点溶液的大 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．某温度下，等体积、pH相同的盐酸和醋酸（醋酸浓度大于盐酸）溶液分别加水稀释，溶液中氢离子浓度变化大的为盐酸，醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离平衡正向进行，氢离子浓度变化小的为醋酸，则Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A错误； B．由图像可知c点氢离子浓度小于b点氢离子浓度，氢离子浓度越小，pH越大；则pH：c大于b，B错误； C．a点、b点表示溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量；稀释前两溶液中氢离子浓度相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)＞c(HCl)，即稀释前n(CH3COOH)＞n(HCl)（等体积），则CH3COOH消耗NaOH多，C错误； D．起始相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大于盐酸的浓度。两溶液从相同初始体积稀释到相同的最终体积V，稀释倍数相同。因此，a点醋酸的总浓度大于b点盐酸的总浓度，D正确； 故答案选D。 14. 向体积为10L的恒容密闭容器中通入和水蒸气制备，反应原理为。在不同温度()下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 时，该反应的平衡常数 C. 时，平衡时再充入，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 【答案】D 【解析】 【详解】A．其它条件相同时温度高的先达到平衡状态，则由图知Ta条件下先达到平衡状态，则Ta＞Tb；又Ta对应的n(CO)＞Tb对应的n(CO)，即温度升高，平衡正移，，A错误； B．由Tb时的数据列出三段式：，，B错误； C．平衡常数只与温度有关；Ta时，平衡时再充入1.1 mol CH4，平衡常数不变，C错误； D．图中Tb时为恒温恒容条件下发生的反应，随着反应进行气体物质的量增大导致容器内压强增大，如果改为恒温恒压条件下，与原来相比相当于减小压强，减小压强平衡正向移动，反应物的转化率增大，所以平衡时n(CO)＞0.6 mol，D正确； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4个小题，共58分) 15. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol CO的转化率 达平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2.5 10 0 0 放出热量：QkJ （1）题目所述反应中，正反应活化能______(“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。表格中______。 （2）容器①中反应达平衡时，生成的物质的量为______mol。 （3）容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）CO的转化率：______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）一定条件下存在反应：，。现有两个相同的恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ，在I中充入和，在Ⅱ中充入和，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是______。 A. 两容器中正反应速率：I<Ⅱ B. 两容器中的平衡常数：I>Ⅱ C. 容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少 D. 容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和大于1 （6）在压强为0.1MPa条件下，将与的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：①该反应的______0，______0(填“<”、“>”或“=”)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 82 （2）0.8 （3）不变 （4）等于 （5）C （6） ①. < ②. < 【解析】 【小问1详解】 ①依据表格数据，反应放热，即=正反应活化能-逆反应活化能＜0，则正反应活化能小于逆反应活化能； ②容器①中CO与H2O的投料比和容器②相同（均为1:4），结合方程式系数可知二者为等效平衡，CO转化率相同；①中1 mol CO反应放热32.8 kJ，②中2.5 mol CO反应，放热32.8×2.5=82 kJ； 【小问2详解】 设①中生成的H2为x mol，由热化学方程式可知生成1 mol氢气放出热量为41 kJ，结合放热32.8 kJ得41x=32.8，则x=0.8； 【小问3详解】 该反应是气体分子数不变的反应，容器容积减半（压强加倍），平衡不移动，CO转化率不变； 【小问4详解】 容器①和②中CO与H2O的投料比均为1:4，恒温恒容下，气体分子数不变的反应，投料成比例即为等效平衡，CO转化率相等，即α1等于α2； 【小问5详解】 A．依据题意，容器Ⅰ中反应放热，绝热体系温度升高；容器Ⅱ中反应吸热，绝热体系温度降低；温度越高反应速率越快，故Ⅰ的正反应速率>Ⅱ，A错误； B．平衡常数只与温度有关，Ⅰ温度高，该反应放热，升温K减小，故Ⅰ的平衡常数<Ⅱ，B错误； C．Ⅰ温度高，平衡逆向移动，CO2物质的量减少；Ⅱ温度低，平衡正向移动，CO2物质的量增多，C正确； D．若为恒温恒容，Ⅰ中CO转化率+Ⅱ中CO2转化率=1；绝热时，Ⅰ升温逆移、Ⅱ降温正移，两者转化率之和小于1，D错误； 答案为C； 【小问6详解】 反应是气体分子数减少的反应，；反应能自发进行，由得。 16. 按照题目要求回答下列问题： （1）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体。表中是几种化学键的键能：则利用和制备的热化学方程式为：______。 化学键 键能(kJ/mol) 942 155 283 （2）常温下，乙酸的电离常数，的电离常数。 ①写出乙酸的电离方程式______。 ②向的乙酸溶液中加水稀释，的值______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③在相同浓度下，乙酸溶液______(填“能”或“不能”)与溶液反应。若能，请写出反应的离子方程式；若不能，请写出理由______。 （3）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题： ①若将盐酸换成相同浓度和体积的醋酸，实验测得的溶液温度差相比盐酸将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将______。 ②常温下，将上述盐酸和氢氧化钠两溶液混合后，所得溶液的pH为______。(忽略溶液混合体积变化，) 【答案】（1） ∆H=-291kJ/mol （2） ①. ②. 减小 ③. 能 ④. （3） ①. 偏小 ②. 偏大 ③. 12.4 【解析】 【小问1详解】 依据题意，反应式为；反应热=反应物总键能-生成物总键能= (942+3×155)-(6×283)=-291 kJ/mol，则热化学方程式为； 【小问2详解】 ①依题意，乙酸在水溶液中部分电离，则电离方程式； ②由电离常数得，向0.1 mol/L的乙酸溶液中加水稀释，氢离子浓度减小，平衡常数不变（温度不变），则该比值减小； ③由题目数据可知酸性强弱顺序为；则在相同浓度下，乙酸溶液能与Na2SO3溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为； 【小问3详解】 ①醋酸是弱酸，电离吸热，则温度差偏小；量热计不盖杯盖，热量散失，测得的中和热（负值）偏大； ②将100 mL 0.5 mol/L盐酸与100 mL 0.55 mol/L NaOH混合，碱过量，则，，。 17. 某温度时，将与的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：。 （1）经过5min后，反应达到平衡，此时反应了，______，该反应的平衡常数为______；若保持体积不变，再充入和，此时______ (填“>”“<”或“=”)。 （2）在其他条件不变的情况下，再增加与，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是______。 a．的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c． d．混合气体的密度不再发生改变 （4）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是______。 a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 b．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 c．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 【答案】（1） ①. 0.3 ②. 3 ③. > （2）增大 （3）cd （4）b 【解析】 【小问1详解】 依题意，列出三段式：，则；；若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，，即平衡正移， v(正)＞v(逆) ； 【小问2详解】 在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，相当于增大压强，平衡正移（气体分子数减小的方向），则达到新平衡时，CO的转化率增大； 【小问3详解】 a．CH3OH的质量不变，物质的量不变，说明反应达到平衡状态，a不符合题意； b．反应前后气体物质的量不同，质量不变，混合气体的平均相对分子质量为变量，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，b不符合题意； c．速率之比等于计量数之比，当正逆反应速率相等，即2v逆(CO)=v正(H2)，反应达到平衡，c符合题意； d．反应前后气体质量不变，容器体积不变，混合气体密度始终不发生改变，不能说明反应达到平衡状态，d符合题意；答案为：cd； 【小问4详解】 a．根据影响化学反应速率的因素，可指导怎样在一定时间内快出产品，a正确； b．有效碰撞理论可指导怎样提高反应速率，不能提高原料的转化率，b错误； c．当反应达到限度时，若保持外界条件不变时，反应体系内各物质含量始终不变，外界条件改变，平衡被破坏，需重新建立平衡，勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品， c正确； d．在一定的反应速率的前提下，尽可能使平衡向正反应方向移动，可提高化工生产的综合经济效益，d正确； 答案为：b。 18. 某学习小组用溶液测定未知物质的量浓度的一元弱酸HR溶液。请回答： I、用pH计测定溶液滴定20.00mL相同浓度HR溶液的数据如下表所示。 0 10.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 30.00 32 4.5 5.9 7.3 8.5 9.9 11.4 12.5 （1）该酸碱中和滴定实验应选用______作指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是______。 （2）已知，为HR的电离平衡常数。则在该实验温度下，HR的约为______。 II、现在用溶液滴定20.00mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。 （3）盛装溶液的仪器应该为______(填“A”或“B”)。 （4）下列关于滴定实验，正确的是______。 A. 使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用蒸馏水洗涤，再用所要盛装溶液润洗2~3次 C. 实验中，应用量筒量取20.00mL待测液于锥形瓶中 D. 滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为______mol/L。(精确到小数点后3位) （6）后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是______。 A. 滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失 B. 盛装标准溶液的滴定管未润洗 C. 滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D. 实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液 【答案】（1） ①. 酚酞 ②. 溶液颜色由无色变为(浅)粉红色，且半分钟不褪色 （2）5.4 （3）B （4）AD （5）0.130 （6）AB 【解析】 【分析】用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的HR酸溶液，根据，滴定实验准确度的关键在于测量溶液的体积，包括滴定管的正确使用和滴定终点的准确判断。 【小问1详解】 从表中数据可看出，该滴定过程pH突变范围在7.3-9.9，该区间正好落在酚酞指示剂的变色pH范围，且变色明显易于观察，应选择酚酞作指示剂；随着NaOH溶液的滴入，溶液从酸性变为碱性，故判断到达滴定终点的实验现象是：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且半分钟不褪色； 【小问2详解】 由表中数据可知，0.1 mol/L HR溶液的pH=3.2，即，，，，则，在该实验温度下，HR的=5.4； 【小问3详解】 盛装溶液的仪器为碱式滴定管，碱式滴定管下端为乳胶管，故选B； 【小问4详解】 A．滴定实验操作时，使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水，以免引起实验误差，A正确； B．滴定前，滴定管要用所盛装溶液润洗，而锥形瓶不能用所盛装溶液润洗，B错误； C．量筒不能精确到小数点后两位，实验中，应用滴定管量取20.00mL待测液于锥形瓶中，C错误； D．滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以判断反应终点，D正确； 故答案选AD； 【小问5详解】 滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为； 【小问6详解】 根据分析滴定实验所得测定结果误差； A．滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失，造成所测溶液的体积偏大，则测定结果偏高，A符合题意； B．盛装标准溶液的滴定管未润洗，则消耗溶液的体积偏大，导致测定结果偏高，B符合题意； C．滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出，则HR损失，导致NaOH溶液体积消耗较少，使测定结果偏低，C不符合题意； D．实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液，不影响测定结果，D不符合题意； 故答案选AB。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆复旦中学教共体2025-2026学年度上期期中考试 高2027届化学试题 尊重自己！爱护复旦！复旦过去的光荣，将来的灿烂，全赖我们共同爱护，共同发展！同学：今天在考试的时候，不要忘记自己！不要忘记复旦！考场秩序井然，人人洁身自爱。本试卷分为Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟，满分100分。请将答案工整地书写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 K：39 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(共14个小题，每题3分，只有一个正确选项，共42分) 1. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 B. 500℃时比室温更有利于合成氨的反应 C. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 D. 由和组成的平衡体系加压后颜色变深 2. 如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A. 加入醋酸钠固体 B. 加热使温度升高 C. 加入氯化钠固体 D. 加入少量的硫酸铜固体 3. 在室温下，下列有关叙述正确的是 A. 将盐酸稀释1000倍，得到的盐酸 B. 将的弱酸溶液稀释10倍，得到的溶液变为4 C. 的盐酸与的甲酸比较， D. 用的盐酸中和相同的溶液和氨水，氨水消耗的盐酸少 4. 将浓度为溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. B. C. D. 5. 在T℃下，纯水中的物质的量浓度为。若把固体溶解于T℃的水中配成100 mL溶液并保持恒温，则溶液的pH为 A. 11 B. 12 C. 2 D. 13 6. 反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A. 由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 B. A、C 两点气体的颜色： A 深，C 浅 C. A、C 两点气体的平均相对分子质量：A<C D. 保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动 7. 在一定温度下的恒压容器中，进行可逆反应A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）；下列能说明该反应达到平衡状态的是 ①反应混合物的密度不再改变 ②混合气体的平均相对分子质量不再改变 ③C和D的物质的量之比为1：2 ④体系压强不再改变 ⑤C的质量分数不再改变 ⑥v（A）：v（C）=1：1． A. ①②④⑤ B. ①②⑤ C. ②⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥ 8. 能影响水的电离平衡，并使溶液中操作是 A. 通入HCl气体 B. 加入固体 C. 加入固体 D. 加入固体 9. 用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 B. 滴定到终点读数时，仰视滴定管的刻度 C. 配制标准溶液固体KOH中混有NaOH杂质 D. 量取盐酸时，酸式滴定管先用蒸馏水洗再用盐酸润洗 10. 25℃时，①浓度为的氨水和②浓度为的氨水，下列判断错误的是 A. 中和等体积等浓度的盐酸，需要②的体积是①的10倍 B. 溶液中水的电离程度①>② C. 存在的粒子种类相同 D. 的值：①<② 11. 500℃时，某反应达到平衡，平衡常数。恒容时升高温度，浓度增大。下列说法正确的是 A. 该反应的，降低温度将缩短反应达到平衡的时间 B. 增大反应体系的压强，正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 恒温恒压下，充入惰性气体，平衡后的浓度降低 D. 恒温恒容下，在平衡体系中充入空气，转化率不变 12. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ∆H1<0； 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ∆H2<0。 则反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数是 A. K12/K2 B. 2K1-K2 C. 2K1/K2 D. K12-K2 13. 某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A. I表示是醋酸溶液中的变化曲线 B. b点溶液的比c点溶液的大 C. 取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的的量相同 D. b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度 14. 向体积为10L恒容密闭容器中通入和水蒸气制备，反应原理为。在不同温度()下测得容器中随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正向为放热反应 B. 时，该反应的平衡常数 C. 时，平衡时再充入，平衡常数增大 D. 时，若改为恒温恒压容器，平衡时 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4个小题，共58分) 15. 工业上利用一氧化碳和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：。某小组研究在同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在容积相等的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应，获得数据如下： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol CO的转化率 达平衡时体系能量的变化 CO ① 1 4 0 0 放出热量：32.8kJ ② 2.5 10 0 0 放出热量：QkJ （1）题目所述反应中，正反应活化能______(“大于”、“小于”或“等于”)逆反应活化能。表格中______。 （2）容器①中反应达平衡时，生成的物质的量为______mol。 （3）容器①的容积变为原来的一半，则CO的转化率______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （4）CO的转化率：______(填“大于”、“小于”或“等于”)。 （5）一定条件下存在反应：，。现有两个相同恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、Ⅱ，在I中充入和，在Ⅱ中充入和，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是______。 A. 两容器中正反应速率：I<Ⅱ B. 两容器中的平衡常数：I>Ⅱ C. 容器I中的物质的量比容器Ⅱ中的少 D. 容器I中CO的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和大于1 （6）在压强为0.1MPa条件下，将与的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：①该反应的______0，______0(填“<”、“>”或“=”)。 16. 按照题目要求回答下列问题： （1）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体。表中是几种化学键的键能：则利用和制备的热化学方程式为：______。 化学键 键能(kJ/mol) 942 155 283 （2）常温下，乙酸的电离常数，的电离常数。 ①写出乙酸的电离方程式______。 ②向的乙酸溶液中加水稀释，的值______(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③在相同浓度下，乙酸溶液______(填“能”或“不能”)与溶液反应。若能，请写出反应的离子方程式；若不能，请写出理由______。 （3）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在简易量热计中进行中和反应。回答下列问题： ①若将盐酸换成相同浓度和体积的醋酸，实验测得的溶液温度差相比盐酸将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将______。 ②常温下，将上述盐酸和氢氧化钠两溶液混合后，所得溶液的pH为______。(忽略溶液混合体积变化，) 17. 某温度时，将与的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：。 （1）经过5min后，反应达到平衡，此时反应了，______，该反应的平衡常数为______；若保持体积不变，再充入和，此时______ (填“>”“<”或“=”)。 （2）在其他条件不变的情况下，再增加与，达到新平衡时，CO的转化率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是______。 a．的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变 c． d．混合气体的密度不再发生改变 （4）下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是______。 a．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 b．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率 c．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 d．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益 18. 某学习小组用溶液测定未知物质的量浓度的一元弱酸HR溶液。请回答： I、用pH计测定溶液滴定20.00mL相同浓度HR溶液的数据如下表所示。 0 10.00 19.00 19.98 20.00 20.02 21.00 30.00 3.2 4.5 5.9 7.3 8.5 9.9 11.4 12.5 （1）该酸碱中和滴定实验应选用______作指示剂。判断到达滴定终点的实验现象是______。 （2）已知，为HR的电离平衡常数。则在该实验温度下，HR的约为______。 II、现在用溶液滴定20.00mL未知物质的量浓度的HR溶液，实验所用仪器如图所示。 （3）盛装溶液的仪器应该为______(填“A”或“B”)。 （4）下列关于滴定实验，正确的是______。 A. 使用滴定管前，首先要检查活塞(或由乳胶管、玻璃球组成的阀)是否漏水 B. 滴定前，锥形瓶和滴定管均须用蒸馏水洗涤，再用所要盛装溶液润洗2~3次 C. 实验中，应用量筒量取20.00mL待测液于锥形瓶中 D. 滴定时，需要边滴定边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化 （5）滴定结束时，消耗溶液的体积为26.00mL，则HR溶液的浓度为______mol/L。(精确到小数点后3位) （6）后续平行实验显示，此次滴定实验所得测定结果偏高，其原因可能是______。 A. 滴定前，盛装溶液的滴定管下方有气泡，滴定后气泡消失 B. 盛装标准溶液的滴定管未润洗 C. 滴定过程中，振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D. 实验中使用的锥形瓶在洗涤后未经干燥就盛装待测液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $