精品解析：陕西省山阳中学2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

陕西省山阳中学2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章、第二章、第三章(人教版2019选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 K-39 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COONa B. KOH C. BaSO4 D. NH3·H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH3COONa在水溶液中能够完全电离出CH3COO-和Na+，属于强电解质，A不合题意； B．KOH在水溶液中能够完全电离出OH-和K+，属于强电解质，B不合题意； C．溶于水中的BaSO4能够完全电离出Ba2+和，属于强电解质，C不合题意； D．NH3·H2O在水溶液中只能部分电离出和OH-，存在电离平衡NH3·H2O+OH-，D符合题意； 故答案为：D。 2. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 糕点包装袋内放置除氧剂 C. 加工馒头时添加膨松剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A．将食物存放在冰箱中，通过降低温度减缓食物腐败速率，改变了化学反应速率，A不符合题意； B．糕点包装袋内放置除氧剂，通过减少氧气浓度减缓氧化反应速率，改变了化学反应速率，B不符合题意； C．加工馒头时添加膨松剂，主要目的是通过分解反应产生二氧化碳使馒头蓬松，没有改变反应速率，C符合题意； D．冶铁时将铁矿石粉碎，通过增大接触面积加快反应速率，改变了化学反应速率，D不符合题意； 故选C。 3. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 【答案】D 【解析】 【详解】互为可逆反应，化学平衡常数互为倒数，所以的平衡常数。 故答案选D。 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 温度为99℃时，的盐酸中由水电离出的浓度是 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 25℃时，向纯水中通入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下水的离子积常数为1×10-14，0℃时水的离子积常数小于常温下的，因为温度降低会抑制水的电离，A错误； B．0.01mol/L盐酸中，常温下，水电离的浓度等于，即等于1×10-12，99℃时水的Kw增大，则此时由水电离出的浓度大于1×10-12，B错误； C．纯水加热至80℃，水的电离程度增大，H+浓度增加，因此变大，pH变小，C正确； D．仅与温度有关，25℃时通入HCl气体不变，D错误； 故选C。 5. 下列关于化学反应速率说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 【答案】D 【解析】 【详解】A．其他条件不变，温度升高，正逆反应速率都加快，故A错误； B．及时将产生的氨气液化分离，减小生成物浓度，平衡正向移动，但反应物浓度不变，正反应速率先不变后随着反应的正向移动逐渐减小，直到达新的平衡状态，故B错误； C．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内分子数，而活化分子百分数不变，故C错误； D．当升高温度时，由于分子吸收能量，使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子，反应物分子中活化分子的百分数增大，故增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多，故D正确； 故选D。 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓入过量空气增加了O2浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，选择500℃主要是因为此温度下催化剂活性及反应速率均较高，B错误； C．饱和食盐水中Cl-浓度较高，使平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，C正确； D．分离出NH3降低产物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选B。 7. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】根据盖斯定律，将方程式①×3+②×2－2×③得2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)，则△H=3△H1+2△H2－2△H3，故选D。 8. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2O(g)，H2O(g)的浓度增大，平衡向正反应方向移动，正反应方向又是气体体积增大的方向，所以导致体系压强增大，A错误； B．碳为固体，加入少量C，对化学反应速率、化学平衡均无影响，B错误； C．降低温度，平衡向放热反应方向移动，即化学平衡向逆反应方向移动，C错误； D．加入CO，平衡逆向移动，气体总质量增大，体积不变，密度增大，D正确； 本题选D。 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B. 碳酸钙的分解 C. 晶体与晶体混合 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 【答案】A 【解析】 【分析】根据图像中的能量变化可知该反应为放热反应。 【详解】A．NaOH溶液和盐酸反应是酸碱中和反应，是放热反应，A符合题意； B．碳酸钙的分解生成氧化钙和二氧化碳，反应是吸热反应，B不符合题意； C．晶体和晶体混合生成氯化钡、氨气和水，反应是吸热反应，C不符合题意； D．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应是吸热反应，D不符合题意； 故选A。 10. 下列说法正确的是 A. 相同温度下，溶度积越大，溶解度越大 B. 相同温度下，在水中和溶液中的相等 C. 向悬浊液中，加入固体，溶液中增加 D. 已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为 mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶度积的大小反映了难溶电解质的溶解能力，相同温度下，同类型的难容电解质Ksp越大，溶解度越大，不同类型的不能说Ksp越大，溶解度越大，需要进行计算判断，如AgCl的Ksp=1.8×10-10，饱和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12，饱和Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=mol/L，推出Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，但AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2CrO4溶液中的c(Ag+)，AgCl溶解度更小，故A错误； B．Ksp只受温度的影响，温度不变，则Ksp不变，因此在相同温度下，BaCO3在水中和Na2CO3溶液的Ksp相等，故B正确； C．向MgCO3悬浊液中，存在Ksp=c(Mg2+)·c(CO)，且c(Mg2+)=c(CO)，溶度积只受温度的影响，因此加入碳酸镁固体，Ksp不变，c(Mg2+)不变，故C错误； D．AgCl的Ksp= c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，且c(Ag+)=c(Cl-)，饱和AgCl溶液中c(Ag+)=mol/L，故D错误； 答案为B。 11. 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A. 原来盐酸的物质的量浓度为 B. X的值为0.1 C. 选用石蕊做指示剂 D. 滴定过程中眼睛始终盯住滴定管内液面 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知原盐酸的pH=1，则c(HCl)=0.1 mol·L-1，A正确； B．原溶液中n(HCl)= 0.1 mol·L-1×0.1 L=0.01 mol，X为滴定终点，此时n(NaOH)=0.01 mol，B错误； C．石蕊变色不明显，可以选择酚酞为指示剂，C错误； D．滴定过程中眼睛应注视锥形瓶溶液的颜色变化，D错误； 故答案选A。 12. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时的平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 【答案】C 【解析】 【分析】由表格数据可知，升高温度，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．由分析可知，该反应为吸热反应，反应的焓变大于0，故A错误； B．若温度为700℃，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25>K=0.6，则反应向逆反应方向进行，故B错误； C．由题给数据可知，t时刻反应达到化学平衡，则反应的平衡常数K==2.25，平衡常数2.25介于1.7和2.6之间，则反应温度介于1000℃和1200℃之间，故C正确； D．若温度为830℃时，由题给数据可知，反应的浓度熵Qc==2.25 <2.6，反应向逆反应方向移动，设反应生成M的物质的量浓度为amol/L，则由题意可建立如下三段式： 由平衡常数可得：=1，解得a=0.25mol/L，则平衡时M的浓度为(1+0.25) mol/L =1.25mol/L，故D错误； 故选C。 13. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 【答案】B 【解析】 【分析】醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸。 【详解】A. 如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，A错误； B. 将1 L 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中c（OH-）为0.1mol/L，则C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正确； C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中氢离子浓度为1.0×10－6 mol·L－1，溶液中的氢氧根离子浓度为=10-9 mol/L，此时由水电离产生的氢氧根离子即溶液中的氢氧根离子，且由水电离的氢离子等于由水电离出的氢氧根离子，故由水电离的c(H＋)＝1.0×10－9 mol·L－1，C错误； D. 将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D错误； 故选B。 【点睛】本题考查弱电解质的电离，易错选点是酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离。 14. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 的的数量级为 B. b点溶液中存在： C. 滴加溶液时， D. 滴加溶液时， 【答案】C 【解析】 【分析】向H2A溶液中加入NaOH溶液，H2A浓度逐渐减小，HA-浓度先增大后减小，A2-浓度一段时间后逐渐增大，根据图像可知，从左向右曲线分别代表H2A、HA-、A2-，据此分析； 【详解】A．H2A的Ka1=，电离平衡常数只受温度影响，当c(HA-)=c(H2A)时，Ka1=c(H+)=10-1.2，即数量级为10-2，故A说法正确； B．根据电荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，b点时，c(HA-)=c(A2-)，因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(HA-)，故B说法正确； C．当加入10mL氢氧化钠时，H2A和NaOH反应后，溶质为NaHA，根据图像可知，此时溶液显酸性，说明HA-的电离程度大于其水解程度，存在c(Na+)＞c(HA-)，HA-水解程度和电离程度微弱，因此有c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，从而推出：c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)，故C说法错误； D．当加入15mLNaOH溶液，得到等浓度的NaHA和Na2A，依据电荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，依据元素质量守恒有：2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A)，两式联立得：2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=2c(OH-)+c(A2-)，故D说法正确； 答案为C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 回答下列问题。 （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①与蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：_______。 ②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）醋酸是一种常见的弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： ①加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）利用化学知识来分析下列问题的化学原理： ①A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②泡沫灭火器内一个容器中装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 逆向 ②. 增大 ③. 正向 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①H2与I2蒸气反应方程式中H2与I2的系数都为1，故1 mol H2与1 mol I2蒸气完全反应时放出的热量为，热化学方程式为：； ②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出a kJ的热量，则1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为16akJ，热化学方程式为： 【小问2详解】 ①醋酸的电离平衡为，在醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，根据平衡移动原理可知，平衡向逆向移动，电离的醋酸减少，浓度减小，pH增大； ②电离为吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，醋酸的电离平衡正向移动； 【小问3详解】 ①NH4Cl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，则，的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：； ②为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，离子方程式为：，为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，离子方程式为：。 16. 已知氯水中有如下平衡：。常温下，在一个体积为50mL注射器中(如图)吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。 （1）写出注射器中可能观察到的现象_______ （2）若将此时的注射器长时间放置，又可能看到何种变化_______，用平衡的观点加以解释_______。 （3）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 ①滴定达到终点时的现象是_______。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 图中NaOH的体积读数：滴定后读数为_______。 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取标准溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。 ②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。 【答案】（1）注射器向里缩进，气体体积减小、颜色变浅，溶液变为浅黄绿色 （2） ①. 注射器继续向里缩进，气体、溶液颜色变为无色，剩余气体体积约为原氯气体积的一半 ②. HClO遇光发生如下反应：浓度减小，平衡不断向右移动，最终消失，生成 （3） ①. 滴入半滴标准NaOH溶液后溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色 ②. 26.10 mL （4） ①. 偏高 ②. 无影响 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究氯气与水的反应，并用化学平衡移动原理解释将注射器长时间放置观察到实验现象产生的原因。 【小问1详解】 常温下，溶于水的氯气部分与水发生如下反应：，反应会使气体体积减小，压强变小，所以注射器中可能观察到的实验现象为注射器向里缩进，注射器中气体体积减小、颜色变浅，溶液变为浅黄绿色，故答案为：注射器向里缩进，气体体积减小、颜色变浅，溶液变为浅黄绿色； 【小问2详解】 注射器长时间放置时，次氯酸不稳定，遇光易发生如下反应，溶液中次氯酸浓度减小，平衡会不断右移，使得黄绿色的氯气完全反应而消失，得到体积约为氯气一半的无色的氧气，所以放置时观察到的实验现象为注射器继续向里缩进，气体、溶液颜色变为无色，剩余气体体积约为原氯气体积的一半，故答案为：注射器继续向里缩进，气体、溶液颜色变为无色，剩余气体体积约为原氯气体积的一半；HClO遇光发生如下反应：浓度减小，平衡不断向右移动，最终消失，生成； 【小问3详解】 ①溶液中醋酸与氢氧化钠溶液完全反应后再滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液会从无色变成浅红色，则滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准氢氧化钠溶液，溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色，故答案为：滴入半滴标准NaOH溶液后溶液从无色变成浅红色，且半分钟内不褪色； ②由图可知，滴定后读数为26.10 mL，故答案为：26.10 mL； 【小问4详解】 ①放液前尖嘴有气泡，放液后气泡消失，读取的标准溶液体积会包含 “气泡占据的体积”，导致记录的消耗体积比实际消耗的大测定结果会偏高，故答案为：偏高； ②锥形瓶的作用是盛放待测液，无需用待测液润洗，对测定结果无影响，故答案为：无影响。 17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 09 1.0 1.7 2.6 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。 （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变 　　 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正逆 　　d. （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 （4）若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”) （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为_______℃。 【答案】（1） ①. ②. 吸热 （2）bc （3）不 （4）等于 （5）逆反应方向 （6）830 【解析】 【小问1详解】 反应的化学平衡常数表达式为；根据表格信息可知，随着温度的升高，K值增大，说明反应吸热； 【小问2详解】 a．该反应为气体等系数的反应，反应前后气体总物质的量不变，对于恒温恒容体系来说压强也始终不变，故a错误； b．随着反应的进行，CO的浓度增大，当c(CO)的浓度不变时，说明反应达到平衡，b正确； c．当v正逆 时，说明反应的正、逆速率相等，即达到平衡，c正确； d．当时，无法确定是否达到平衡，d错误； 故答案选bc； 【小问3详解】 该反应为气体等系数的反应，当扩大容器体积，对正、逆反应的影响程度相等，故平衡不移动； 【小问4详解】 平衡常数只受温度影响，改变物质的浓度， K不变，故K的数值仍为1.0； 【小问5详解】 此时(1200℃)=2.6，故平衡向逆反应方向移动； 【小问6详解】 CO2和H2的初始浓度均为0.5mol/L，平衡时CO平衡浓度为0.25mol/L，结合各物质间的计量关系可知，平衡时各组分的浓度均为0.25mol/L，故此温度下的平衡常数K=1，即温度为830℃。 18. 高铁酸钾是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 I.制备：实验室利用如图装置制备，其原理如下：。 （1）D仪器名称是_______，写出A中反应的化学方程式_______ （2）实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ.测定高铁酸钾的纯度 （3）已知：(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到) Ⅲ.探究对有机污染物的去除效果 （4）对比、、三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂初始浓度均为)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. （2）在的环境中较稳定，防止发生副反应 （3）79.2% （4） ①. 氯化铁 ②. 高锰酸钾 ③. 高铁酸钾 【解析】 【分析】A装置中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，B装置内的饱和食盐水用于吸收氯气中混有的氯化氢气体；在装置C中，Cl2、Fe(OH)3、KOH反应制取K2FeO4，用冰水控制反应温度，防止副反应的发生；D装置用于吸收尾气，防止污染环境。 【小问1详解】 ①仪器D的名称为锥形瓶； ②A装置中为MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据题目所给信息K2FeO4在0 ~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2，因此，实验时C采用冰水浴的原因是K2FeO4在0 ~ 5℃的环境中较稳定，防止发生副反应； 【小问3详解】 由题可知，高铁酸钾溶液与稀硫酸反应生成标准状况下0.672 L氧气，即，由方程式可知，反应消耗高铁酸钾的质量为，则10.0 g样品中高铁酸钾的质量分数为； 【小问4详解】 据图可知，氧化阶段去除有机污染物效果最差的试剂是氯化铁；添加高锰酸钾的溶液中COD值保持不变，说明高锰酸钾几乎不具备絮凝能力，而高铁酸钾兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省山阳中学2025-2026学年度第一学期期中考试试题 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.测试范围：第一章、第二章、第三章(人教版2019选择性必修1)。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 K-39 Mn-55 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COONa B. KOH C. BaSO4 D. NH3·H2O 2. 化学在生活中的应用随处可见，下列措施不是为了改变化学反应速率的是 A. 将食物存放在冰箱中 B. 糕点包装袋内放置除氧剂 C. 加工馒头时添加膨松剂 D. 冶铁时将铁矿石粉碎 3. 某温度下，CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K2为 A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05 4. 水是最常见的溶剂。下列说法正确的是 A. 0℃时， B. 温度为99℃时，的盐酸中由水电离出的浓度是 C. 将纯水加热至80℃，变大、pH变小 D. 25℃时，向纯水中通入HCl气体，水的电离被抑制，水的离子积将变小 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 其他条件不变，温度升高，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 B. 对于反应，及时将产生的氨气液化分离，可加快正反应速率 C. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 D. 升高温度，可增大单位体积内活化分子数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 7 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 8. 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：。达到平衡后，改变下列反应条件，相关叙述正确的是 A. 加入，平衡正向移动，体系压强减小 B. 加入少量C，正反应速率增大 C. 降低温度，平衡向正反应方向移动 D. 加入，混合气体的密度增大 9. 下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是 A. 氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合 B. 碳酸钙的分解 C. 晶体与晶体混合 D. 灼热的炭与二氧化碳反应 10. 下列说法正确的是 A 相同温度下，溶度积越大，溶解度越大 B. 相同温度下，在水中和溶液中的相等 C. 向悬浊液中，加入固体，溶液中增加 D. 已知常温下，则常温下饱和AgCl溶液中为 mol/L 11. 如图是向100mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是 A. 原来盐酸的物质的量浓度为 B. X的值为0.1 C. 选用石蕊做指示剂 D. 滴定过程中眼睛始终盯住滴定管内液面 12. 反应M(g)+N(g) P(g)+Q(g)在不同温度(T)时平衡常数(K)如下： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 密闭容器中，某温度(T)、某时刻(t)时，反应混合物中M、N、P、Q的浓度分别为1mol/L、1mol/L、1.5mol/L、1.5mol/L，下列说法正确的是 A. 该反应ΔH<0 B. 若T=700℃，则t时刻反应向正反应方向进行 C. 若t时刻反应达到化学平衡，则1000℃<T<1200℃ D. 当T=830℃达到化学平衡时，c(M)=0.75mol/L 13. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5 B. 将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13 C. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－6 mol·L－1 D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6 14. 常温下，向10mL0.1mol/L二元弱酸H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，混合溶液中和的物质的量分数随变化的关系如图所示[已知]。下列说法不正确的是 A. 的的数量级为 B. b点溶液中存在： C. 滴加溶液时， D. 滴加溶液时， 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 回答下列问题。 （1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式： ①与蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：_______。 ②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）醋酸是一种常见弱酸，在醋酸中加入下列物质，分析醋酸的电离平衡移动方向及平衡时物质的浓度变化： ①加入醋酸钠固体，电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ②升高温度，醋酸的电离平衡_______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）利用化学知识来分析下列问题的化学原理： ①A为的溶液，在该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。 ②泡沫灭火器内一个容器中装有饱和溶液，该溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示，下同)；另一容器中装有溶液，该溶液呈酸性的原因是_______。 16. 已知氯水中有如下平衡：。常温下，在一个体积为50mL的注射器中(如图)吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。 （1）写出注射器中可能观察到的现象_______ （2）若将此时的注射器长时间放置，又可能看到何种变化_______，用平衡的观点加以解释_______。 （3）现有一瓶市售白醋，化学课外兴趣小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量(设其中的酸均为乙酸)。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： 已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。 ①滴定达到终点时的现象是_______。 ②某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示： 图中NaOH的体积读数：滴定后读数为_______。 （4）对下列几种假定情况进行讨论： ①取标准溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有气泡，放液后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“无影响”“偏高”或“偏低”，下同)。 ②滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______。 17. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 17 2.6 （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______，该反应为_______反应(选填“吸热”、“放热”)。 （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_______。 a.容器中压强不变 　　 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正逆 　　d. （3）830℃时，容器中的反应已达到平衡，在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡_______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)。 （4）若830℃时，向容器中充入、，反应达到平衡后，其化学平衡常数K_______1.0(选填“大于”、“小于”、“等于”) （5）若1200℃时，在某时刻平衡体系中、、、的浓度分别为、、、，则此时上述反应的平衡移动方向为_______。(选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”) （6）某温度下，在2L的密闭容器中，加入和充分反应达平衡时，CO平衡浓度为，试判断此时的温度为_______℃。 18. 高铁酸钾是一新型高效无毒的多功能水处理剂，可除水中氨氮、硫化物、藻类等。易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0 ~ 5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。 I.制备：实验室利用如图装置制备，其原理如下：。 （1）D仪器的名称是_______，写出A中反应的化学方程式_______ （2）实验时C采用冰水浴的原因是_______。 Ⅱ.测定高铁酸钾的纯度 （3）已知：(相对分子质量为198)与硫酸溶液的反应：。取C中洗涤并干燥后样品的质量10.0 g，加入稀硫酸，收集到0.672 L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(计算结果保留到) Ⅲ.探究对有机污染物的去除效果 （4）对比、、三种物质对有机污染物去除效果如下图所示(三种试剂的初始浓度均为)。 氧化阶段，去除有机污染物效果最差的试剂是_______；絮凝阶段，几乎不具备絮凝能力的试剂是_______。综上分析，试剂_______兼具氧化性和絮凝性双重功效，是优异的有机污染物去除剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $