重庆市第八中学校2026届高三上学期12月月考 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B船花把答题卡上对应题自的答案标号涂黑，如需枚动，用橡皮擦干 净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考武结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-140-16Na-23C1-35.5 Co-59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及复分解反应的是 A.护发素调节头发的pH B.明矾净水 C.食醋去除水垢 D.人工固氮 2.下列化学用语表示正确的是 A.HCl分子中的σ键：○ B.H,0的电子式：HF[0:H町 H,C ONa C.顺-2-丁烯的结构简式： D.氯化钠晶体的晶胞 H CH, 3.下列关于物质的性质或变化描述正确的是 A.NO,与溴蒸气可以通过降温进行鉴别 B.S02使紫色石蕊溶液的颜色变化体现了S0,的漂白性 C.F与硫氰化钾溶液反应可产生红色沉淀 D.工业利用氯气通入澄清石灰水制备漂白粉 4.设N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol"CH。中含有中子的数目为10N4 B.标准状况下，22.4LS0,中含有分子的数目为N C.78gNa02与足量水反应，理论上转移电子的数目为N D.室温下，0.1mo/LCH,C00H溶液中含有CH,C0OH与CH,C00的总数为0.1N 5.利用图1所示装置开展实验，可达成预期实验目的的是 NaOH 湿还原铁粉 溶液 然着的 草酸溶液 含酚酞) B 图 D 化学·第1页（共8页） A.测量NO2体积 B.分离Fe(OH),胶体和FeCl,溶液 C.NaOH标准溶液滴定草酸溶液 D.单质铁与水蒸气的反应 6.某电解质的结构如图2。已知短周期主族元素X、Y、Z、M、W、Q的原子序数依次增大，M、W、 Q对应的简单离子的电子层结构相同，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A.简单离子半径：X<M<W<Q B.电负性：Y>Z>M>W C.简单氢化物的沸点：W>M>Z D.元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能 图2 7.某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 Na、A+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 CI、Co、OH ①取适量溶液加入烧杯中，滴加酚酞溶液，溶液变红。继续加人足量BaCL2溶液，红色褪去并产生 大量白色沉淀。过滤得到无色滤液与白色沉淀。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加人稀硝酸和AgNO,溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A.溶液中一定存在Na、CO}、CI B.无需实验即可判断溶液中肯定不存在Cu C.溶液中一定不存在的阳离子为A+、Cu2、Mg2+ D.①中的沉淀加入HBr溶液，发生反应的离子方程式为BaC0,+2H一Ba2*+C02↑+H20 8.下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 取少量该Na2S0,溶液，先向其中加人少量 A 检验实验室中Na2S0,溶液是否变质 Ba(NO,)2溶液，再滴人足量盐酸 在装有碘的CCl,溶液的试管中加人等体积浓KI 证明碘在浓KⅪ溶液中的溶解能力大于 溶液，振荡后静置，液体分层，下层由紫红色变 在CCl,中的溶解能力 浅，上层呈棕黄色 取固体氯化铝熔融，测导电性 证明氯化铝为离子化合物 将某溶液和强碱溶液混合后加热，产生的气体用 D 证明溶液中含有NH 湿润的蓝色石蕊试纸检验 化学·第2页（共8页） 9.关于图3所示化合物，下列说法正确的是 CH HC≡C 图3 A.分子中至少有7个碳原子共直线 B.分子中N原子的杂化类型为即2杂化 C.一定条件下与酸或碱溶液反应都可生成盐 D.1mol该物质与NaOH反应，最多消耗2 mol NaOH 10.一种含Ga、i、Co元素的记忆合金的晶体结构可描述为.Ga与Ni交替填充在Co构成的立方体体 心，形成如图4所示的结构单元。下列说法错误的是 A.该合金的晶胞中，粒子个数最简比Co:Ga:Ni=2:1:1 B.距离Ga最近且相等的Ni有8个 C.其立方晶胞的体积为8a'nm3 D.Ga、Ni之间的最短距离是anm 11.向H202中加入少量FCl,溶液，H202的分解机理及其反应过程的能量变化如图5所示。 能量 △H 反应过程 图5 反应①：2Fe”+H,02—2Fe2“+0t2H 反应②：H,0,+2Pe2+2H2H,0+2Fe 下列有关说法正确的是 A.Fe2、Fe3·均是该反应的催化剂 B.反应①②均为放热 C.H202分解产生氧气的决速步是反应① D.无催化剂时反应的活化能为E。,且E。=E+E 化学…第3页（供8） 12.研究人员提出利用锂硫电池对金属构件进行电化学修复，在金属磨损处填补金属单质，其工作原 理如图6所示。电池以掺石墨烯的$。为正极，金属锂为负极，固态离子导体为电解质。下列说法 正确的是 电极c 电极d 电极b 电极n Li,S,? L 电解液 L 固态离子 导体 热板 图6 A.电极d处连接待修复金属构件 B.对金属构件进行修复时，a极发生的反应为2Li,S2-2e一Li,S4+2Li C.可用硫酸铝溶液作电解液修复磨损的铝制品 D.锂硫电池放电时，当外电路中流过0.3mol电子，负极材料质量减少2.1g 3.目前，“低碳经济”备受关注，C02的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。C(s)+ 2H,0(g)一C02(g)+2H2(g)△H>0。在一定的条件下，将C(s)和H20(g)分别加人甲、乙两 个密闭容器，发生此反应，其相关数据如下表所示： 起始量/mol 平衡量/mol 容器 容积/L 温度/℃ C(s) H,0(g) H2(g) 甲 2 T 2 3.2 乙 1 个n 1 2 1.2 下列说法错误的是 A.由题可推出：T>T2 B.若乙容器中达到平衡所需时间刚好为3min,则当反应进行到15min时，H,0(g)的物质的量 的浓度=1.4mol/L C.T,℃下，甲容器中若起始充人amlC02和b mol H2,反应达到平衡时，测得C02的转化率等 于品的转化率，则号号 D.若起始投料不变，甲、乙在初始温度、体积均相同的恒温恒容的容器中进行、甲中H,O(g)的 转化率比乙小 pH 14.常温下，用0.1mol·L'Na0H溶液分别滴定20mL浓度均为0.10mol·L11 HA溶液和HB溶液（酸性HA<HB),所得滴定曲线如图7所示。下 9 I/ ① ④ 列说法错误的是 ⑤ ③/ A.曲线I为HA滴定曲线 ② B.HA的电离常数约为10~ C.点②时：c(HB)>c(Na)>c(B)>c(H) 10 20 0 V(NaOH)/mL D.点①和点②所示溶液中：c(B)+c(HB)=c(A)+c(HA)》 图7 化学·第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共S8分。 15.(14分)三氯化六氨合钴([Co(NH,)】C,)是一种承要的化工原料。利用含钴废料（含有少量 的Fe,0、Al,0,等杂质)制取[Co(NH,)]C1,的工艺流程如图8所示： 盐酸 ①NaCIO、②Na,CO NH,CI溶液 氨水H,0 废料一酸浸 除杂 CoCL,溶液 混合 氧化 系列 操作 ·[CoNH)JCL 滤渣 滤渣 活性炭 图8 已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2、Fe2、Fe、等： ②Co2“不易被氧化但易水解，[Co(NH)6]2具有较强的还原性： ③25℃时相关物质的K,如下表（当溶液中某离子浓度小于10mo/L时，认为该离子沉淀完全）： 物质 Co(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH) Al(OH) Co(OH) Kop 1x10-1a8 1x10~163 1×1086 1×1023 1×1087 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置是 基态C02价层电子排布式为 (2)写出加人“NaC10,”主要发生反应的离子方程式 (3)加入Na,C0,调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2)=0.1mo/L的滤液，则调节 pH的范围为 (4)若需要从CoCl2溶液中得到无水CoC12的方法为 0 (5)“混合”过程中加入NH,C的作用-是参与反应提供NH,二是 0 (6)“氧化”时先加入氨水形成[Co(NH)6]2+,再缓慢加人H,02,写出加人H,02发生反应的离 子方程式】 (7)按以上流程处理1t含钴废料(Co元素的质量分数为40%)，得到1.3t[Co(NH)6]C,(M= 267.5g/mol),则[Co(NH3)s]Cl3的产率为 一。（结果保留一位小数） 16.(15分)乙酰乙酸乙酯在化学合成中具有很高的反应活性，广泛应用于医药、农业、化工等多个 领域。乙酰乙酸乙酯的制备反应为： 0 CH,COOC2H+CH COOC,H,= -CH,CCH,COOC,H,+C2 H,OH 已知：乙酰乙酸乙酯易溶于乙酸、乙醇等有机溶剂，加热时易分解，产生乙酸： 相应物质的物理性质如表： 钠 苯 邻二甲苯 乙酸乙酯 乙酰乙酸乙酯 熔点（℃）》 97.82 5.5 -25.18 -83.6 -80 沸点（℃） 881 80.1 144.4 77.1 180.4 操作流程为： ①制钠珠：将金属0.9gNa迅速切成薄片，放人圆底烧瓶中并加人10mL干燥的某有机溶剂X,小 火加热回流使其熔融，用力振摇即得细粒状钠珠。稍冷后将X倒入回收瓶。 ②▣流：安装回流反应装置（如图9甲），迅速放人10mL乙酸乙酯，反应开始。温热回流至钠基 本消失，得到中间产物烯醇盐。 ③酸化：加人50%醋酸至反应液呈弱酸性(pH=5-6),得到产物的混合液。 化学·第5页（共8贡） ④分液：将混合液转人分液漏斗、加人等体积饱和氯化钠溶液，振摇，静置，分液。取水层（下 层)加人8mL乙酸乙酯，将所得到的提取液和有机层合并，倒人锥形瓶干燥。 ⑤蒸馏：将已充分干燥的有机混合液先蒸馏出未反应的乙酸乙酯，停止蒸馏，冷却。将蒸馏得到 的剩余物转移至如图乙所示的蒸馏装置。进行减压蒸馏，收集馏分。 干燥管 球形冷凝管 ·接真空系统 圆底烧瓶 甲 乙 图9 (1)仪器a的名称 (2)制钠珠为本实验关键步骤，钠珠越细越好，应呈小米状细粒。将钠制成细粒状钠珠的目的是 一；制钠珠时应选择的有机溶剂X为 (填“苯”或“邻二甲苯”)。 (3)本实验的关键是所用仪器与试剂必须干燥。下列关于水可能导致的后果的说法正确的是 (填序号)。 A.钠与水反应生成氢气及放出大量的热易导致燃烧和爆炸 B.钠与水生成的NaOH的存在易使乙酸乙酯水解成乙酸钠 C,水与乙酸乙酯发生副反应而降低该合成反应的反应热 D.水与乙醇钠反应生成乙醇使反应逆向移动降低产率 (4)分液时加入饱和食盐水的目的是 (5)加入食盐水完成分液操作后，在水层中再加人8mL乙酸乙酯层的目的为 ；合并后的 有机层干燥时一定不能选用的干燥剂为（填序号）。 A.无水Na,S0, B.浓硫酸 C.碱石灰 D.无水氯化钙 (6)蒸馏出未反应的乙酸乙酯的加热方式为 一；采用减压蒸馏的原因为 17.(15分)二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，合成二甲醚有多种方法。 I:由C0、H2制备二甲醚的主要原理如下： 反应①：C0(g)+2H,(g)=CH,0H(g)△H,=-90.7k·mol 反应②：2CH,0H(g)CH,0CH,(g)+H20(g)△H2=-23.5kJ·mol 回答下列问题： (1)总反应：2C0(g)+4H2(g)CH,0CH,(g)+H,0(g)的△H=kJ·mol。 (2)向起始温度为T℃的某绝热恒容密闭容器中充人2 mol CH,0H(g),只发生反应②。下列事实 能说明反应②已经达到平衡的是（填序号）。 a.混合气体的密度不再发生变化 b.容器内混合气体的压强不再发生变化 c.CH,OH的消耗速率等于H,0的消耗速率 d.CH,OCH的体积分数不再发生变化 化学·第6页（共8页） (3)在一定压强和固定原料比下，混合气体以一定流速通过二甲醚合成塔。测得出口二甲醚含量随反 应温度和催化剂粒径的变化曲线如图10所示。达到最高点后，曲线②下降的原因是 20 催化剂粒径 ①0.6mm ⊙ ②3.8mm ② ③8.0mm 10 ③ 图10 Ⅱ：二甲醚还可用C02合成： 反应①：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H1=+41k/mol 反应②：2C02(g)+6H2(g)=CH,0CH,(g)+3H20(g)△H2=-123.1kJ·mol (1)在恒压、C02和H2的起始量一定的条件下，C02平衡转化率和平衡时CH,0CH,的选择性随 温度的变化如图11所示，其中CH,0CH,的选择性 2n(CH,0CH,)生×100%。 n(C02z)消耗 100 80 CH,OCH,的选择性 60 40 C0,平衡转化率 0 200 240 280 320360 温度/℃ 图11 ①温度高于300℃，C02平衡转化率随温度升高而上升的原因是 ②220℃时，若起始投人5molC02、8molH2,在催化剂作用下C02与H2反应一段时间后，测得 C02平衡转化率为40%，CH,0CH,的平衡选择性为80%，此时理论上剩余H2的物质的量为_ mol;该温度下反应①的平衡常数K= 。(保留两位小数) (2)二甲醚(CH,0CH)燃料电池的工作原理如图12所示： 空气 b极 02 0 0 用电器 a极 C02、H,0 二甲醚(1) 图12 ①a电极的电极反应式为 0 ②外电路电子移动方向： -。(填序号) A.a极到b极 B.b极到a 化学·第7页（共8页） 18.(14分)化合物G是一种重要的药物中间体，其合成路线如图13所示： CHO .c00 CN 吡啶，△ 催化剂 因 D N C,H,O NH HAI(C,H), M 图13 CH,(COOH), 已知：R一CH0 吡啶，△ R△COOH 回答下列问题： (1)化合物A的名称是 (2)化合物C到D的反应类型是 (3)化合物N的结构简式是 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 A.利用红外光谱仪可测定B中含有的化学键或官能团 BNC义0人中▣健和m健数目之比为7：3 C.1molD完全氢化需要消耗5molH2 D.G的分子式是C1gH6ONF (5)CH2(C00H)2与己二胺[H,N(CH2)6NH2]可以缩聚生成高分子化合物，写出反应的化学方 程式 (6)M的同分异构体有多种，符合下列条件的M的芳香族同分异构体有 种（不考虑 立体异构)。 ①1mol该物质最多能消耗2mol碳酸钠； ②分子中有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为9：2：2：1： ③分子中含有1个手性碳原子且含有一CN。 CH,OH (7)已知： CH,(COOH)2和CH,OH为原料可制 CH COOCH 利用以上信息补全合成路线图（其他无机试剂任选）。 H BBr C00CH, OH 化学·第8页（共8页）