专题04 认识化学反应（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪教版

该初中化学讲义以“明考情-理要点-破题型-过分层”四模块构建化学反应知识体系，通过表格对比考查重点与命题角度，实验探究框架（如燃烧条件控制变量法实验）梳理核心要点，易错点拨强化难点，体现物质变化与反应规律的化学观念。 讲义亮点在于“考练结合+分层突破”，典例2以红磷白磷实验探究燃烧条件培养科学探究能力，典例4通过反应前后质量数据分析强化科学思维，分层练习（基础通关、重难突破）适配不同学生，助力教师精准教学与学生自主复习提升。

专题04 认识化学反应（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 燃烧的条件 燃烧条件的判断；燃烧条件的探究； 爆炸 爆炸的条件、粉尘爆炸实验、安全消防标志； 灭火的原理与方法 灭火的原理；灭火的具体方法；灭火的途径，火灾的预防与自救； 质量守恒定律 质量守恒定律的内容与范围、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、用质量守恒定律解释现象； 化学方程式 化学方程式的定义、含义、书写、配平；根据信息书写化学方程式； 根据化学方程式的计算 计算反应中各物质的质量比、不含杂质的计算、含杂质的计算； 要点01 燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的化学反应。 2．着火点：可燃物燃烧所需要的最低温度叫着火点。 3．燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 4．探究燃烧条件的实验 （1）方法：控制变量法 （2）实验过程： 3组对比实验分别验证燃烧的3个条件： ①可燃物与不可燃物质对比； ②有氧气与无氧气对比； ③同一温度下，着火点高的与着火点低的物质对比。 （3）用红磷和白磷探究燃烧的条件 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下燃烧 实验结论 ①铜片上的白磷和红磷对比，证明燃烧需要温度达到着火点； ②铜片上的白磷和热水中的白磷对比，证明燃烧需要与氧气接触； ③热水中的白磷通氧气前与通氧气后比较，证明燃烧需要与氧气接触。 实验分析 铜片的作用：导热、放置药品；热水的作用：①使水中白磷与空气隔绝；②为薄铜片上的药品提供热量。 归｜纳｜总｜结 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可 要点02 爆炸 1．爆炸的原因：可燃物在有限的空间内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，就会引起爆炸。氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 2．可燃性气体和固体粉末，与空气接触充分，遇明火时都有可能发生爆炸： ①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。 ②固体粉末，如面粉、煤粉。 3．几种消防安全标志 归｜纳｜总｜结 (1)可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。 (2)油库、面粉厂门口贴有 “严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。 要点03 完全燃烧与不完全燃烧 1．概念： ①完全燃烧：指是物质燃烧后，产生不能继续燃烧的新物质的燃烧。 ②不完全燃烧：指物质燃烧后，产生还能继续燃烧的新物质的燃烧。 2．碳的完全燃烧与不完全燃烧 O2充足，碳完全燃烧生成二氧化碳；C+O2 CO2 O2不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳；2C+O22CO 3．一氧化碳的性质：无色无味的气体，具有可燃性和毒性。2CO+O2 2CO2 要点04 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是氧化反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 要点05 灭火的原理与方法 1．灭火的原理：破坏燃烧的条件，三个条件破坏其中之一就能灭火。 2．灭火的方法： ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝氧气（或空气）； ③使温度降到着火点以下。 3．常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 隔绝空气 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有降温和隔绝空气的作用。 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等物品的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 产生的泡沫喷射到燃料表面，使可燃物与空气隔绝。 扑灭非水溶性可燃液体如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等燃烧引起的失火 4．火灾：如果火势不大，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。火势较大或有蔓延的趋势和可能，采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开，并拨打119火警电话。 易｜错｜点｜拨 吹灭蜡烛不是隔绝氧气，是降温到着火点以下。 要点06 从定量角度认识化学变化 1．质量守恒定律的发现 （1）17世纪70年代，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量增加了。 （2）18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2．实验探究质量守恒定律 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现蓝色沉淀，天平保持平衡 石灰石减少，表面有气泡产生，天平保持平衡 实验分析 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 实验结论 反应前后物质质量总和不变 反应前后物质质量总和不变 实验反思 有气体参加或有气体生成的反应必须在密闭容器中进行 易｜错｜点｜拨 (1)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)参加反应的各物质是指反应中消耗掉的物质的质量，不包括催化剂和未反应的物质的质量，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。 (3)质量总和包括反应掉的物质和生成的物质的各种状态。 (4)强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。 要点07 质量守恒定律含义及应用 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有化学变化，不适用于物理变化。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。 2．质量守恒定律的微观的理解： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 原子种类 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 数量 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 质量 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应的实质：化学反应只是原子的重新组合，而原子的 种类 、数目和 质量 都不变，所以参加化学反应的各物质的 质量 总和必然等于反应后生成的各物质的 质量 总和。 （5）质量守恒的原因：在化学反应中，化学反应前后，原子的种类、数目和质量都不变。 （6）在化学反应中，分子被分裂成 原子 ，原子重新组合成新的 分子 。 （7）化学反应前后的几个变与不变 宏观 微观 一定不变 物质的总质量 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量 一定变 物质的种类 分子的种类 可能变 元素的化合价 分子的数目 3．质量守恒定律的应用 （1）解释有关现象。 （2）确定物质的组成元素及元素质量。 （3）确定物质的化学式。依据是反应前后原子的种类和个数不变。 （4）确定物质的相对分子质量。 （5）确定反应中某物质的质量。 （6）推断反应类型等。 易｜错｜点｜拨 化学反应的实质：化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。 要点08 化学方程式 1．概念：用化学式表示化学反应的式子； 2．含义： （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物各物质的粒子个数比； （3）表示反应物、生成物各物质的质量比； 3．书写： （1）书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律； （2）书写步骤： 写——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 配——配平；使反应前后各原子总数相等。 等——短线改等号。 注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 标——标出生成物中气体与沉淀（气体符号“↑”：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号；沉淀符号“↓”：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 查——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 4．配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 原子 个数都相等。 (1)最小公倍数法 步骤 示例 ①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 ②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质) ③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4P + 5O2 2P2O5 (2)观察法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 (3)奇数配偶法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 (4)设“1”法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 易｜错｜点｜拨 (1)注意不能写错或漏写反应条件，错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 (2)要注意“点燃”与“加热”的区别 (3)配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。 (4)配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。 (5)同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。 要点09 根据化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的质量比。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 3、物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 4、物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数。 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意点 设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面不加单位 写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 要配平，不能漏标或标错“↑”“↓” 标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量计算要乘以化学计量数 实际质量 31.6g x 上下顺序不能反，实际质量要写单位 列比例式，求解 = x==3.2g 数据位置不能混乱，不能漏单位 简明地写答案 答：分解31.6 g高锰酸钾，可以得3.2g氧气。 表达完整 易｜错｜点｜拨 (1)由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 (2)由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 (3)单位必须统一。 (4)完成计算后要进行检查。检查化学方程式是否正确，检查所列出的已知量和未知量之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的单位是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 题型01 燃烧的条件 【典例1】对下列做法的解释不正确的是 选项 做法 解释 A 加油站、面粉加工厂等地方必须严禁烟火 因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，遇到明火有可能发生爆炸 B 煤炉生火时，可点燃木材来引燃煤 为了降低煤的着火点，使其更易燃烧 C 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口调大 增加氧气的量，使燃料充分燃烧 D 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火 液态二氧化碳喷出后，有降温和隔绝氧气的作用，而且灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、加油站、面粉加工厂等地方必须严禁烟火，是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，遇到明火有可能发生爆炸，选项正确； B、煤炉生火时，可点燃木材来引燃煤，是因为木材的着火点低，容易点燃，然后用木材燃烧产生热量，使温度达到煤的着火点，从而使煤燃烧，选项错误； C、燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，选项正确； D、图书、档案、精密仪器等物的失火，用二氧化碳灭火器灭火，是因为二氧化碳灭火器灭火不会留下痕迹，选项正确。 故选B。 方｜法｜点｜拨 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 【变式1-1】(24-25九上·江苏无锡·期末)利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是 A．实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生 B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积 C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下 D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火 【答案】C 【详解】A、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，实验中若没有软橡胶片，不会形成有限的空间，爆炸就不会发生，故选项说法正确； B、吹散面粉的目的是使面粉充满容器，增大面粉和氧气的接触面积，促进反应的进行，故选项说法正确； C、面粉燃烧消耗了氧气，蜡烛熄灭的主要原因是氧气不足，故选项说法错误； D、可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火，故选项说法正确； 故选：C。 【变式1-2】(24-25九上·辽宁盘锦·期末)下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 【答案】B 【详解】A、根据燃烧的条件，可燃物接触氧气且温度达到可燃物的着火点才能燃烧，故选项说法不正确； B、做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色，这是因为燃气燃烧不充分造成的，此时应增大灶具的进风口，使燃气充分燃烧，故选项说法正确； C、可燃物的着火点是物质本身的性质，一般不能改变，可以通过降低可燃物的温度低于其着火点来灭火，故选项说法不正确； D、煤气具有可燃性，一旦泄漏，应先关闭燃气阀门，然后打开门窗通风，切不可开灯检查，以免由于产生电火花而引起爆炸，故选项说法不正确。 故选B。 题型02 实验探究燃烧的条件 【典例2】兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验。    ①此实验可以观察到的现象有：试管中红磷未燃烧，气球a先变大后变小，还可以观察到 ，由所填现象可得到的燃烧条件是 ； ②从现象分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用如图装置进行燃烧条件的进一步探究。      实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识是 。 【答案】(1) 试管中白磷燃烧，水中白磷不燃烧 与空气(氧气)充分接触 燃烧放热 (2) 4P+5O22P2O5 物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值 【详解】（1）①白磷着火点比红磷低，所以可以观察到的现象：试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点燃烧，水中白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧； ②由所填现象可得到的燃烧条件是：与空气(氧气)充分接触； ③气球a变大，是因为白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故填：燃烧放热； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识：物质燃烧需要氧气，氧气浓度达到一定的体积分数方可燃烧。或“物质与氧气充分接触”的含义是氧气的浓度达到一定的数值。 方｜法｜点｜拨 (1)燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 (2)3组对比实验分别验证燃烧的3个条件： ①可燃物与不可燃物质对比； ②有氧气与无氧气对比； ③同一温度下，着火点高的与着火点低的物质对比。 【变式2-1】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题： (1)磷燃烧的化学方程式为： ，简要描述磷在空气中燃烧的现象 。 (2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是 。 (3)通过实验2可以测定空气中氧气含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到 。 (4)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是 。 【答案】(1) 产生黄白色火焰，放热，有大量白烟 (2)温度达到可燃物的着火点 (3)烧杯内水进入集气瓶，瓶内液面上升至 1 刻度处 (4)先变大后变小 【详解】（1）磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，故填：； 磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，放热，有大量白烟，故填：产生黄白色火焰，放热，有大量白烟； （2）置于空气中a处白磷能够燃烧，同置于空气中b处红磷不能燃烧，说明白磷的着火点较低，易于燃烧，红磷的着火点较高，不易燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点； （3）氧气约占空气体积的1/5，冷却后打开弹簧夹，当观察到烧杯内水进入集气瓶，瓶内液面上升至 1 刻度处的现象时，可达到该实验目的，故填：烧杯内水进入集气瓶，瓶内液面上升至 1 刻度处。 （4）锥形瓶中白磷燃烧放出热量，使瓶内气体急剧膨胀，所以气球先变大，燃烧熄灭后，冷却到室温，由于白磷熄消耗瓶内氧气，瓶内气体减少，压强减小，所以气球又变小；故答案为：先变大后变小 【变式2-2】(24-25九上·辽宁本溪·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 【答案】(1)物质具有可燃性 (2) 温度需要达到可燃物的着火点 铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气 (3) 铁的表面积 7.2≤a≤8.0 (4) 2H2O22H2O+O2↑ 带火星的木条复燃 加快 (5) 猪肝块 放热 65 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 (6)把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝 【详解】（1）天然气、木炭是可燃物，水和石头不可燃，则燃烧需要可燃物。 （2）①红磷、白磷都接触氧气，白磷着火点40∘C ，红磷240∘C ，铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧，则可以得出燃烧条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。 ②根据铜片上白磷燃烧（和氧气接触，温度到达着火点）、热水中白磷不燃烧现象（热水中白磷达到着火点，未接触氧气），得出燃烧需与氧气接触，故填：铜片上白磷燃烧，水中的白磷不燃烧。 ③图2在密闭装置中进行，防止生成的五氧化二磷污染空气，故填：环保，避免磷燃烧产生的白烟污染空气。 （3）①颗粒直径是20-30nm铁粉能自燃，即铁粉越细小和氧气接触面积大，越容易燃烧，说明铁的表面积影响燃烧（合理即可）。 ②铁燃烧产物不同，根据质量守恒定律，铁元素转化成氧化亚铁，氧化铁和四氧化三铁的质量，5.6g铁若生成FeO质量：；5.6g铁生成Fe2O3质量：；5.6g铁生成Fe3O4质量：；5.6g铁与氧气反应可得ag产物，所以a的取值范围是7.2≤a≤8。 （4）①过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学方程式为； ②步骤1中过氧化氢分解慢，产生氧气少，带火星木条不复燃；步骤3中，因为二氧化锰是催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以重复步骤1操作，过氧化氢仍能在二氧化锰催化下快速分解产生氧气，现象为带火星的木条复燃。 ③加入二氧化锰后，带火星木条复燃，说明产生氧气速率加快，所以实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率加快。 （5）①分析图像，曲线 a（猪肝块作催化剂）压强变化比曲线 b（土豆块作催化剂）快，则相同时间内，猪肝块作催化剂时过氧化氢分解产生氧气更多、反应速率更快，所以催化效率更高的是猪肝块。 ②曲线a、b中，压强先升后降，反应放热使温度升高、压强增大，后温度降低压强减小，所以过氧化氢分解的反应是放热反应。加土豆块催化时，曲线b中压强最大值时是完全反应的时间，约是65s，后温度降低压强下降。 ③ 曲线 a、b 最终达到相同的压强，最终产生氧气的量相同，说明催化剂只改变反应速率，不能改变生成物的质量。 （6）生活中抑制化学反应实例：食品冷藏保鲜，降低温度，抑制食品氧化、微生物反应；或 “在金属表面涂漆防锈，抑制金属锈蚀反应” 等；故填：把食物放入冰箱或铁质菜刀涂油、喷漆、烤蓝。 题型03 灭火的原理与方法 【典例3】(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列做法正确的是 A．煤气泄漏，立即关闭燃气的阀门 B．电器着火，可迅速用水喷淋灭火 C．油锅着火，放青菜以降低着火点 D．室内着火，应立即打开门窗通风 【答案】A 【详解】A、煤气泄漏时，应该立即关闭燃气的阀门，做法正确，符合题意； B、电器着火时，如果用水喷淋，由于水能导电，可能会导致电流通过人体，造成触电事故，同时水也可能使电器内部的电路短路，加剧火势，做法不正确，不符合题意； C、油锅着火时放入青菜，是通过降低油锅内的温度到油的着火点以下来灭火的，而不是降低了油的着火点，说法错误，不符合题意； D、室内着火时，如果立即打开门窗通风，会加快空气流通，为燃烧提供更多的氧气，使火势更加猛烈，做法不正确，不符合题意。 故选：A。 方｜法｜点｜拨 (1)注意描述降低温度至着火点以下从而灭火，不可说成“降低着火点”。 (2)灭火的方法： ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝氧气（或空气）； ③使温度降到着火点以下。 【变式3-1】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)下列处理事故的方法中正确的是 A．家用电器着火，用水扑灭 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．室内起火，迅速打开所有门窗通风 D．高层楼房失火时，要乘电梯迅速撤离 【答案】B 【详解】A、电器着火，首先应切断电源，为防止触电，不能用水扑灭，故该事故处理方法错误； B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，这是采用了隔绝氧气的灭火原理，故该事故处理方法正确； C、室内起火时，不能立即打开门窗，否则空气流通，火势更旺，故该事故处理方法错误； D、高层建筑的电梯的供电系统在火灾时随时可能会断电或因热的作用变形而使人被困在电梯内，同时由于电梯井贯穿各楼层，烟雾可能直接威胁被困人员的安全，故该事故处理方法错误。 故选：B。 【变式3-2】(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列有关做法或说法，不符合安全要求的是 A．油锅着火，可倒入蔬菜灭火 B．加油站严禁烟火 C．煤矿井下应保持通风良好 D．夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点 【答案】D 【详解】A.油锅着火，倒入蔬菜，可隔绝空气和降温，达到灭火目的，故A正确； B.加油站周围空气中混有可燃的气体，为防止燃烧或爆炸，应严禁烟火，故B正确； C.煤矿井下应保持通风良好，严禁烟火，以防将矿井内的瓦斯气体引燃，甚至发生爆炸，故C正确； D.夜间闻到“燃气”气味，不能开灯，以防产生的电火花将气体引燃，发生事故，故D错误。 故选：D。 题型04 质量守恒定律 【典例4】一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 1 反应后质量/g 待测 4.2 7.9 1.9 A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2 【答案】C 【分析】根据质量守恒定律可知，待测=5+2+16+1-4.2-7.9-1.9=10。 【详解】A、反应后，W的质量增加，所以W是生成物，故说法错误； B、反应后XYW质量增大，都是生成物，Z质量减小，是反应物，该反应是分解反应，一定伴随能量的变化，故说法错误； C、反应后XYW质量增大，都是生成物，Z质量减小，是反应物，物质Z为化合物，故说法正确； D、该反应中X、Y的质量比为（10-5）：（4.2-2）=5：2.2，故说法错误。 故选C。 方｜法｜点｜拨 (1)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。 (3)强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。 【变式4-1】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A．参加反应的X与Y的质量比是1:4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D．Y一定是化合物 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后各物质的质量总和等于生成的各物质质量总和，即20g+m+16g+14g=4g+6g+60g+50g，m=70g，反应后X质量减少20g-4g=16g，Y的质量减少70g-6g=64g，Z的质量增加60g-16g=44g，W的质量增加50g-14g=36g，反应后质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，所以该反应是。 【详解】A、根据分析，参加反应的X与Y的质量比=16g:64g=1:4，A正确； B、根据分析，m的数值为70，B错误； C、根据分析，反应中Z、W的质量变化之比为44g:36g=11:9，C错误； D、Y也可是单质，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水的反应中，Y可以是氧气，D错误； 故选A。 【变式4-2】(24-25九上·江苏盐城东台·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是 A．分类观念：CO和都属于氧化物 B．守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C．证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D．辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 【答案】C 【详解】A、CO和都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，都属于氧化物，故选项说法正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故选项说法正确； C、某物质R燃烧生成和，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则R中一定含C、H两种元素，可能含有氧元素，故选项说法错误； D、阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故选项说法正确； 故选C。 题型05 实验探究质量守恒定律 【典例5】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)实验是科学探究的重要方法。图1和图2分别用来探究空气中氧气的含量和质量守恒定律，请结合图示回答有关问题。 (1)图1测氧气的含量，根据下表提供的实验数据，将测得的氧气体积分数填入下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 11mL (2)图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是 ，为了保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于 mL。实验测得的结果小于21%，可能的原因有哪些？（请列举一条） 。 (3)图2实验中，不能用于验证质量守恒定律的是 ，D中小气球作用为 。 【答案】(1)15% (2) 红色固体粉末变黑（合理即可） 10 铜粉量不足（答案合理即可） (3) BC 平衡压强 【详解】（1）实验测得空气中氧气的体积分数==15%。故填：15%。 （2）铜粉是红色固体粉末，铜粉与氧气反应生成的氧化铜是黑色的，所以图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是红色固体粉末变黑。为了减小误差，保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于10mL。由于铜粉量不足，装置漏气等，使得实验测得的结果小于21%。故填：红色固体粉末变黑（合理即可）；10；铜粉量不足（答案合理即可）。 （3）A、该装置是密闭系统，反应生成物“白烟”和空气不能向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。A不符合题意； B、蒸馏水与酒精不发生化学反应，不能用于验证质量守恒定律。B符合题意； C、烧杯敞口，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳能够向外扩散，不能用于验证质量守恒定律。C符合题意； D、该装置是密闭系统，石灰石和稀盐酸反应生成的二氧化碳不会向外扩散，能够用于验证质量守恒定律。D不符合题意。 故填：BC。 红磷燃烧放出热量，开始燃烧时，瓶内气压较大，小气球作用是平衡压强，防止瓶塞弹出。故填：平衡压强。 方｜法｜点｜拨 (1)有气体参加和生成的化学反应，验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。 (2)果有气体生成，除了装置封闭外，还要注意封闭的方式，尽量不要用橡胶塞（弹性差），改用气球。还要控制反应物的量（避免气球过度膨胀产生较大的浮力）。 【变式5-1】(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)下列实验不能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A、白磷燃烧生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； B、石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项正确； C、锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应在密闭容器中进行，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应前后天平平衡，可以用于验证质量守恒定律，故选项错误； 故选：B。 【变式5-2】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 【答案】B 【详解】A、蜡烛燃烧时慢慢变短，是因为蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等物质逸散到空气中，属于化学变化，能用质量守恒定律解释； B、湿衣服在阳光下晒干，是水由液态变为气态，发生的是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，该现象不能用质量守恒定律解释； C、铁生锈是铁与空气中氧气、水等发生化学反应，生成铁锈，根据质量守恒定律，参加反应的铁、氧气和水的质量总和等于生成铁锈的质量，所以铁生锈后质量变大，能用质量守恒定律解释； D、红磷在密闭容器内燃烧，根据质量守恒定律，参加反应的红磷和氧气的质量总和等于生成五氧化二磷的质量，所以质量不变，能用质量守恒定律解释。 故选B。 题型06 质量守恒定律的应用 【典例6】(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，由反应的化学方程式2HCl+NaClO=NaCl+Cl2↑+X可知，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原子个数分别为0、3、1、0，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则X的化学式为H2O。故选C。 方｜法｜点｜拨 化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。 【变式6-1】(24-25九上·江苏南通海门区·期末)净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：。下列说法不正确的是 A．X是一种单质 B．制的反应须在无水环境中进行 C．、中钠元素的质量分数相同 D．用净水，既发生物理变化又发生化学变化 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、12、20，反应后Fe、S、Na、O的原子个数分别为2、2、10、18，则X中含有2个O原子，X的化学式为O2，故选项说法正确； B、根据题目信息，净水剂Na2FeO4能和水反应，因此制Na2FeO4的反应须在无水环境中进行，故选项说法正确； B、中钠元素的质量分数为：，中钠元素的质量分数为：，两者钠元素的质量分数不同，故选项说法错误； D、化学变化一定会伴随着物理变化，用Na2FeO4净水，Na2FeO4能消毒、能和水反应，发生了化学变化，则一定会伴随着物理变化，故选项说法正确。 故选：C。 【变式6-2】(2025·江苏省镇江市·中考)下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 【答案】B 【分析】本题主要考查根据微观示意图分析化学反应，涉及物质完全燃烧产物、化学反应中分子个数比、原子利用率以及元素质量分数的计算，通过分析微观示意图和相关化学知识来判断各选项的正误。 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的个数不变，该说法不符合题意。 B、由图可知一个乙分子比一个丙分子多了2个氢原子，一个氧分子有2个氧原子，2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子，故可知乙分子与氧分子的个数比为2：1，该说法符合题意。 C、甲中有碳元素、氢元素、氯元素，乙中有碳元素、氢元素和氧元素，两种物质所含的元素种类不同，完全燃烧后的产物也不相同，该说法不符合题意。 D、甲中氢元素的质量分数可以列式为：，丙中氢元素的质量分数可以列式为：，，故该说法不符合题意。 故选B。 题型07 化学方程式的书写及应用 【典例7】(24-25九上·辽宁·期末)氢气燃烧时生成物是水，不污染环境。甲烷——硫化氢催化重整路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如图所示，分析并回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)参加反应的甲、乙两物质的质量比为 。 【答案】(1) (2) 【详解】（1）根据反应的微观示意图可知：甲烷和硫化氢在一定条件下生成二硫化碳和氢气，反应的化学方程式为：。 （2）根据反应的微观示意图及化学方程式可知：甲是、乙是，且个数比为，的相对分子质量为16、的相对分子质量为34，则参加反应的甲、乙两物质的质量比为：。 方｜法｜点｜拨 (1)注意不能写错或漏写反应条件，错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 (2)要注意“点燃”与“加热”的区别。 (3)根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 【变式7-1】(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 【答案】D 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 【变式7-2】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该方案便于和HCl的分离 B．第2步的化学方程式： C．理论上每生成，需补充 D．理论上分解，可获得 【答案】A 【详解】A、该方案在氧化镁做催化剂氯化铵在350℃分解生成氨气，570℃生成氯化氢。所以该方案便于NH3和HCl的分离，该选项说法正确； B、由流程可知，第2步中，Mg（OH）Cl在570℃时分解为MgO和HCl，反应的化学方程式为：，该选项说法不正确； C、由流程可知，第1步消耗氧化镁，第2步生成氧化镁，则氧化镁可循环使用，不用补充，该选项说法不正确； D、整个过程中，氯化铵受热分解为氨气和氯化氢，反应的化学方程式为：，设生成HCl的质量为x，则 解得x=3.65g 该选项说法不正确。 故选A。 题型08 根据化学方程式的计算 【典例8】(24-25九上·海南海口部分学校·期末)某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 (1)24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克； (2)计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。 【答案】(1)20 (2) 解：设充分反应后产生二氧化碳的质量为x， x＝8.8 g 答：充分反应后生成CO2的质量为8.8 g。 【详解】（1）由图像可知，最终反应后固体的固体为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g； （2）见答案。 方｜法｜点｜拨 (1)未知数不能带单位。。 (2)所设物质的质量不能包含杂质的质量，或者未参加反应的物质的质量。 (3)已知物质的质量要有单位。 (4)化学方程式书写要正确配平。 (5)关系式中的数据要与物质的化学式对齐。 【变式8-1】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：试求： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25 生成气体的质量 0 (1)的值是 。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 【答案】(1)1.1 (2)第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完， 生成二氧化碳的质量为1.1g+1.1g+1.1g+1.1g=4.4g； 设参加反应的碳酸钙的质量为x x=10g 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该样品中碳酸钙的质量分数66.7%。 【详解】（1）根据记录数据可发现，第一次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，第三次实验中加入盐酸放出1.1g二氧化碳，说明第一次和第二次实验中盐酸全部反应，放出二氧化碳的质量均为1.1g；第五次加入稀盐酸，放出气体的质量为0，说明碳酸钙已经完全反应完； （2）见答案。 【变式8-2】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如下所示。 主要成分 维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂红… (1)每个维生素C分子中共有 个原子。 (2)通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。装置如图所示，将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：，直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 分析实验数据，该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)维C泡腾片标签中碳酸氢钠的质量分数为21%和实验测定结果比较，发现实验测定结果明显发生偏差，可能的原因是______（选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分CO2 B．逸出的CO2气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出 【答案】(1)20 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：70.00g+50.00g+4.00g-123.78g=0.22g 解：设该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是x x=10.5% 答：该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是10.5% (3)AC 【详解】（1）由化学式可知，每个维生素C分子中含6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子共20个原子； （2）见答案； （3）A、二氧化碳能溶于水，故反应后残留的液体中溶有部分二氧化碳，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意； B、逸出的二氧化碳气体带出部分水蒸气，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，不符合题意； C、锥形瓶液体上方空间内还残留了部分二氧化碳未全部逸出，会导致测得生成二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意。 故选AC。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(2025·江苏省扬州市·中考)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类均不变。反应后有2个N、2个C、4个O，反应前有2个C、2个O，相差2个N、2个O，则X的化学式为NO，故选B。 2．(2025·江苏省苏州市·中考)用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 【答案】B 【详解】A、面粉属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、吹入空气前，面粉没有燃烧是因为温度没有达到面粉的着火点，说法错误，符合题意； C、吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀，说法正确，不符合题意； D、面粉加工厂的空气中存在大量面粉粉尘，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此面粉加工厂应严禁烟火，以防止粉尘爆炸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 【答案】D 【详解】A、吹灭蜡烛，是因为空气流动，带走热量，使温度降低至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，说法不合理，不符合题意； B、煤炉火越扇越旺，是因为提供了充足的氧气，使其燃烧更旺，说法不合理，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，是因为燃气发生不充分燃烧，说法不合理，不符合题意； D、煤粉比煤块燃烧更旺，是因为煤粉碎，增大了可燃物与氧气的接触面积，说法合理，符合题意； 故选：D。 4．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C．家用电器起火，立即用水扑灭 D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 【答案】C 【详解】A、炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，方法正确，不符合题意； B 、天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风，降低燃气浓度，方法正确，不符合题意； C、家用电器起火，立即用水扑灭可能会导致触电危险，对于电器起火，应该先切断电源，然后再用干粉灭火器或二氧化碳灭火器灭火，方法错误，符合题意； D 、禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾，方法正确，不符合题意。 故选C。 5．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是当心火灾－易燃物质标志，该选项错误； B、图中所示标志是当心爆炸－爆炸性物质标志，该选项错误； C、图中标志的含义是禁止烟火，该选项正确； D、图中标志的含义是禁止燃放鞭炮，该选项错误。 故选C。 6．(24-25九上·江苏扬州高邮部分学校·期末)1774年，英国科学家普利斯特里加热氧化汞得到一种气体，这种气体可以使燃着的蜡烛更加明亮，这种气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水 【答案】A 【详解】A、氧化汞加热分解生成汞和氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的蜡烛更加明亮，所以这种气体是氧气，故正确； B、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有氮元素，不可能生成氮气，故错误； C、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有碳元素，不可能生成二氧化碳，故错误； D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，氧化汞中不含有氢元素，不可能生成水，故错误。 故选A。 7．利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 【答案】(1) 不属于 解：设消耗CO2的质量为x。 则CO2的转化率为 答：CO2的转化率为25%。 (2) 【详解】（1）①根据化学方程式，该反应不符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，不属于置换反应； ②计算过程见答案； （2）CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为。 8．(2025·江苏省连云港市·中考)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 (2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1) (2)参加 (3)6 (4)H- (5)H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍 (6)B (7) 【详解】（1）反应物是Fe和H2O(g)，生成物是Fe3O4和H2，反应条件是高温，方程式是； （2）反应 Ⅰ 中NiFe2O4转化为NiO、FeO ，所以NiFe2O4参加了化学反应； （3）根据制氢的反应原理图，甲烷和水，在NiFe2O4催化、太阳光的条件下反应产生是CO和氢气，则反应的方程式是，设设生成H2质量为x，，，解得x=6g。 （4）MgH2由两种离子按个数比1：2构成，化合物中镁显+2价，设氢的化合价为y，根据根据化合物中正负化合价代数和为0有：(+2)+2y=0，y=-1。当原子得到电子形成阴离子时，得到的电子数决定化合价数值，带负电对应化合价为负。则H形成的离子是：； （5）题目中明确给出 “1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3” ，说明相同体积下，镁基材料储存氢气多，所以储氢量大，故填：H2转化为固体，等质量气体体积可缩小1000多倍。 （6）从图 2 可知是氢氧燃料电池，涉及氢原子相关反应，质子交换膜允许H+通过来传导电荷，形成电流，e−是电子，在导线中移动，O2−不通过该膜，故选B。 （7）氢气和氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列有关消防安全标志不正确的是 A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 【答案】D 【详解】A、该标志是“当心火灾——易燃物质”，故A正确； B、该标志是“禁止放易燃物”，故B正确； C、该标志是“禁止烟火”，故C正确； D、该标志是“禁止燃放鞭炮”，故D错误。 故选D。 10．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)如图为HgO 受热变化的微观模拟图，下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．该反应为分解反应 C．反应前后元素化合价不变 D．该反应遵循质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； B、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意； C、氧化汞中汞元素显+2价，氧元素显-2价，汞单质中汞元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0，故反应前后汞元素和氧元素的化合价均发生了改变，符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意。 故选C。 11．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分 B．对可燃物加热就可以发生燃烧 C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭 【答案】A 【详解】A、提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分，正确； B、对可燃物加热不一定可以发生燃烧，温度需要达到着火点，而且可燃物还需要与氧气接触，错误； C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高、过密，以免发生事故，错误； D、发现油锅起火，不能立即使用冷水将其浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，错误。 故选A。 12．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．整个循环过程中涉及的氧化物有4种 B．过程Ⅱ中仅涉及到O元素化合价的改变 C．理论上增加的质量，可以提高氢气的产量 D．过程Ⅱ的化学方程式为 【答案】D 【详解】A、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物，整个循环过程中涉及的氧化物有3种：Fe3O4、FeO、H2O，故A不符合题意； B、反应Ⅱ中是FeO和水反应产生四氧化三铁和氢气，氢气中氢元素化合价为零，水中H的化合价为+1价，FeO得到氧发生氧化反应变成四氧化三铁，则铁的化合价有改变，则涉及到H、Fe元素化合价的改变，故B不符合题意； C、根据图示，以太阳能为热源，经由Fe3O4循环分解水，则四氧化三铁起催化作用，只是改变反应的速率，不能提高氢气的产量，故C不符合题意； D、过程Ⅱ氧化亚铁与水加热时生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：，故D符合题意。 故选D。 13．(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．变化与守恒：依据可知，X是KOH D．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 【答案】C 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，则将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变蓝，说法错误，不符合题意； B、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，质子、电子也带电，说法错误，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个钾原子、6个氧原子和4个氢原子，反应后有4个X和2个氧原子，则4个X中含有4个钾原子、4个氧原子和4个氢原子，则1个X中含有1个钾原子、1个氧原子和1个氢原子，故X的化学式为KOH，说法正确，符合题意； D、金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的化学性质相同，但金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，所以它们的物理性质存在差异，说法错误，不符合题意。 故选：C。 14．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度 B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、氧气不易溶于水，给家中鱼缸通入空气，是为了增大水中的溶氧量，该选项正确； B、氩气的化学性质很稳定，可以作保护气，该选项正确； C、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，是利用隔绝氧气的方法使燃烧熄灭，着火点为物质的固有属性，不能改变，该选项不正确； D、天然气可燃且密度比空气小，所以将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，该选项正确。 故选C。 15．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 【答案】C 【详解】A、推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气，故选项说法正确； B、柴的完全燃烧能够提供更高的温度，故选项说法正确； C、着火点是物质的固有属性，一般不会改变，故选项说法错误； D、推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料，故选项说法正确； 故选：C。 16．(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)某学习小组在复习整理铁的相关性质。 Ⅰ．铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。 (1)铁原子的质子数为 ，图中x的值为 。 (2)家庭炒菜用的铁锅体现了铁 (填物理性质)，除此之外，铁锅还能给人补充铁元素从而预防 。 Ⅱ．同学们在整理铁的化学性质时发现，在不同的反应条件下，铁与氧气的反应状况也会发生改变。对此同学们利用图1的装置，探究高温下铁被空气氧化的过程。 利用温控热源将铁粉升温至800℃，再通入热空气，利用X射线衍射仪(通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在)测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图2所示。 (3)除铁之外，请再举一列说明，当反应条件改变时，化学反应(如剧烈程度、生成物种类等)也会随之改变 。 (4)升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成的原因可能是 。 (5)写出上述实验中，通入空气1.5min～3.5min发生反应的化学方程式 。 (6)上述实验中，右侧通出的气体中N2的体积分数将 (选填“大于”“小于”“等于”)78%。 Ⅲ．上述探究发现，800℃时铁的氧化是分步进行的。同学们决定再次进行实验，探究不同温度下氧化铁的还原情况。同学们依旧利用图1装置进行实验，玻璃管中装入氧化铁，左侧通入CO气体。 【相关资料】铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，碳的常见氧化物有CO，CO2 (7)尾气中的CO需要收集处理，原因是 。实验室检验尾气中另一种成分的化学方程式是 。 改进后，玻璃管内固体质量随温度变化的图像如图3所示。 (8)0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，从反应条件的角度解释其原因是 。 (9)高温下，CO可将Fe2O3转化为FeO，该反应的化学方程式是 ，结合本次探究数据，该反应需要的最低温度是 ℃(写出分析过程)。 【答案】(1) 26 8 (2) 导热性 贫血 (3)双氧水常温缓慢分解，加入催化剂迅速反应 (4)与装置内原有的氧气反应 (5) (6)大于 (7) CO有毒，防止污染空气 (8)还未达到反应所需温度 (9) 500℃ 解：2.40g中铁元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的中铁元素的质量等于中铁元素的质量，则生成的质量为，对应图3中的B点，说明AB段是生成的反应，则该反应需要的最低温度是500℃。 【详解】（1）由铁原子结构示意图可知，铁原子的质子数为26； 在原子中，质子数=核外电子数，则； （2）家庭炒菜用的铁锅体现了铁的导热性，除此之外，铁锅还能给人补充铁元素从而预防贫血； （3）当反应条件改变时，化学反应(如剧烈程度、生成物种类等)也会随之改变，例如：双氧水常温缓慢分解，加入催化剂迅速反应； （4）升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成的原因可能是与装置内原有的氧气反应； （5）由图2可知，通入空气1.5min～3.5min时，变为，则发生的反应是与氧气在800℃的条件下反应生成，化学方程式为； （6）空气中的氮气不参与反应，而氧气被消耗，使得气体总体积减少，所以上述实验中，右侧通出的气体中的体积分数将大于78%； （7）尾气中的CO需要收集处理，原因是CO有毒，防止污染空气； 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，其原理是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； （8）由图3可知，0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，从反应条件的角度解释其原因是还未达到反应所需温度； （9）CO与在高温条件下反应生成和二氧化碳，化学方程式为； 2.40g中铁元素的质量为，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则生成的中铁元素的质量等于中铁元素的质量，则生成的质量为，对应图3中的B点，说明AB段是生成的反应，则该反应需要的最低温度是500℃。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(2025·江苏省无锡市·中考)下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A．B． C． D． 【答案】C 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误； B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确； D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。 故选C。 18．(2025·江苏省常州市·中考)二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 【答案】B 【详解】反应后钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：4、2、2、2、13，反应前除X外钠、氯、硫、氢、氧的原子个数分别为：2、2、1、2、10，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有2个Na、1个S和3个O，则X为Na2SO3。 故选B。 19.(2025·江苏省淮安市·中考)以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【详解】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为、，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 20．(2025·江苏省徐州市·中考)煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 【答案】C 【详解】根据题中示意图，可知化学反应方程式为 A、由示意图可知，是，由氢分子组成，其符号为，故选项A错误； B、在化学反应前后，分子种类会发生改变，而原子种类不会改变。由示意图可知，参与反应的是碳和水，生成的是一氧化碳和氢气，物质种类发生变化，分子发生变化，但原子未发生变化，故选项B错误； C、根据化学反应方程式可知，参与反应的是碳、氢、氧三种元素，生成一氧化碳和氢气，也是由碳、氢、氧三种元素组成，反应前后元素种类未变，故选项C正确； D、由化学方程可知，参与反应的两种物质的摩尔质量分别为12g/mol，水的摩尔质量为18g/mol，由此可知两种物质的质量比为：12:18=2:3，故选项D错误； 故选C。 21．(2025·江苏省无锡市·中考)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 22．(2025·江苏省无锡市·中考)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、有气体生成或有气体消耗的化学反应，验证质量守恒定律必须在密闭容器中进行，实验①和②验证质量守恒定律，必须在密闭容器中进行，说法正确，不符合题意； B、实验①和②中铜粉和红磷无需过量，只需验证参加反应各物质的质量是否等于生成物的质量，说法正确，不符合题意； C、空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它气体和杂质，铜和红磷只消耗氧气，实验①和②反应结束后，装置内气体不只剩余氮气，说法错误，符合题意； D、实验①和②都在密闭容器中进行的化学实验，实验①和②都能验证质量守恒定律，说法正确，不符合题意； 故选：C。 23．(2025·江苏省常州市·中考)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入 斗。 (2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为 。 II.原位制水 (3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为 。 (4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为 (选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内 。 (5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供 位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为 。 (7)上述流程中可以循环利用的物质有 。 (8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到 元素。 【答案】(1)B (2)磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1 (3) (4) T4 铁单质含量的变化情况 (5)50 (6)CO (7)Mg、Cl2 (8)碳 【详解】（1）题目中明确说明钛铁矿“具有磁性”，所以会被磁系吸引进入B斗。 （2）由图可知，磁感应强度为0.43T、转速为50r•min-1时，分流距离最大，即将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的效果最佳。 （3）氢与氧化亚铁在高温下反应生成单质铁和水，根据质量守恒定律，反应的化学方程式为：； （4）由题（3）可知，铁的氧化物和氢反应生成单质铁和水，于是钛铁矿中，生成物单质铁越多，说明反应进行越多，即生成水越多，由图可知，T4温度时，钛铁矿中单质铁的量骤升，说明生成大量水。 （5）由题可知，一吨月壤可产生水，水的密度在标准状况下为1g/cm3，即水，已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供位成人一天的饮水需求。 （6）由流程图可知，反应物有TiO2、C、Cl2，反应条件是高温，生成物是TiCl4和X，根据化学反应前后元素种类不变，所以一种含有两种元素的可燃性气体X是含有C和O的CO； （7）由流程图可知，Mg、Cl2既是反应物，又是反应物，上述流程中可以循环利用的物质有Mg、Cl2。 （8）化学反应前后元素种类不变，同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到碳元素。 24．(2025·江苏省常州市·中考)兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 (1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 (2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 (3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 (4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 (5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 (6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 【答案】(1)相等 (2) (3)蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小 (4)氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧 (5) 燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温 热空气流动将低处氧气带到高处 (6) abc 湿毛巾捂住口鼻/拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）由图1可知，三支蜡烛在俯视图中呈“大致等边三角形”分布，目的是使它们到容器壁的距离大致相等，从而减小相互影响，故填写：相等。 （2）蜡烛的成分之一为C23H48，由碳元素和氢元素组成，根据质量守恒定律的宏观实质：化学反应前后，元素种类不变可知，完全燃烧是C23H48和O2在点燃条件下，生成二氧化碳和水，配平时，先配平碳、氢，再统计生成物中的氧原子数，化学方程式为：，故填写：。 （3）蜡烛燃烧产生二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，但在密闭容器中，蜡烛燃烧放热使热的二氧化碳气体上升，聚集在容器上方，导致高处的氧气含量相对较低，所以高处蜡烛最先熄灭，故填写：蜡烛燃烧放热使得二氧化碳上升，导致高处二氧化碳浓度增大，且氧气浓度变小。 （4）由表格中O2含量的变化可以看出，燃烧不仅需要氧气，而且对氧气的含量有一定要求，当氧气含量降低到一定程度时，燃烧就不能继续进行，故填写：氧气达到一定浓度可燃物才能燃烧。 （5）①由于热空气先向上聚集，上方温度先升至最高，然后热量才逐渐传递到下方，导致最低处的温度最高点出现更晚，故填写：燃烧产生热量向上扩散，高处先受热升温。 ②蜡烛燃烧消耗氧气使高处氧气含量下降，当蜡烛燃烧到一定程度，可能由于热空气的流动等因素，将低处相对氧气含量较高的空气带到高处，从而使高处氧气含量又明显升高，故填写：热空气流动将低处氧气带到高处 。 （6）①a.热空气上升，低处温度相对较低，所以往低处逃生温度较低，该选项正确，故符合题意； b. 由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高，二氧化碳浓度越大，所以，火灾时需要“往低处逃生”，该选项说法正确，故符合题意； c.燃烧时，下部空间气体温度较低，并含有没被消耗完的氧气，该选项说法正确，故符合题意，故填写：abc。 ②常见自救方法示例：用湿毛巾捂住口鼻并弯腰匍匐前进，或快速拨打 119 报警等，故填写：湿毛巾捂住口鼻或拨打火警电话119求救（答案不唯一，合理即可）。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题04 认识化学反应（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 燃烧的条件 燃烧条件的判断；燃烧条件的探究； 爆炸 爆炸的条件、粉尘爆炸实验、安全消防标志； 灭火的原理与方法 灭火的原理；灭火的具体方法；灭火的途径，火灾的预防与自救； 质量守恒定律 质量守恒定律的内容与范围、质量守恒定律的微观解释、质量守恒定律的应用、用质量守恒定律解释现象； 化学方程式 化学方程式的定义、含义、书写、配平；根据信息书写化学方程式； 根据化学方程式的计算 计算反应中各物质的质量比、不含杂质的计算、含杂质的计算； 要点01 燃烧的条件 1．燃烧：通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 。 2．着火点：可燃物燃烧所需要的 叫着火点。 3．燃烧的条件：① ；② ；③ ，三者缺一不可。 4．探究燃烧条件的实验 （1）方法：控制变量法 （2）实验过程： 3组对比实验分别验证燃烧的3个条件： ①可燃物与不可燃物质对比； ②有氧气与无氧气对比； ③同一温度下，着火点高的与着火点低的物质对比。 （3）用红磷和白磷探究燃烧的条件 实验现象 铜片上的白磷燃烧，产生 ，铜片上的 红磷不燃烧，水中的白磷不燃烧。 通氧气后，水中的白磷在水下 实验结论 ①铜片上的白磷和红磷对比，证明燃烧需要温度达到 ； ②铜片上的白磷和热水中的白磷对比，证明燃烧需要与 接触； ③热水中的白磷通氧气前与通氧气后比较，证明燃烧需要与 接触。 实验分析 铜片的作用： 、放置 ；热水的作用：①使水中白磷与 隔绝；②为薄铜片上的药品提供 。 归｜纳｜总｜结 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可 要点02 爆炸 1．爆炸的原因：可燃物在 内发生急速的燃烧，短时间聚积大量的热，使气体的体积 ，就会引起爆炸。氧气的浓度较高，或可燃物（气体、粉尘）与氧气的接触面积很大，燃烧范围广，周围的空气迅速猛烈膨胀，也会发生爆炸。 2．可燃性气体和固体粉末，与空气接触充分，遇明火时都有可能发生爆炸： ①可燃气体，如 。 ②固体粉末，如 。 3．几种消防安全标志 归｜纳｜总｜结 (1)可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸的危险。 (2)油库、面粉厂门口贴有 “严禁烟火” 的标志：空气中常混有可燃性气体或粉尘，接触到明火，就有发生爆炸的危险。 要点03 完全燃烧与不完全燃烧 1．概念： ①完全燃烧：指是物质燃烧后，产生 的 的燃烧。 ②不完全燃烧：指物质燃烧后，产生 的 的燃烧。 2．碳的完全燃烧与不完全燃烧 O2充足，碳完全燃烧生成二氧化碳； O2不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳； 3．一氧化碳的性质：无色无味的气体，具有可燃性和毒性。 要点04 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的区别和联系 区 别 联 系 反应条件 反应剧烈度 反应现象 燃烧 跟氧气接触，温度达到着火点 剧烈 发光放热 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的实质都是 反应 爆炸 在有限的空间里急速燃烧，热量来不及散失 非常剧烈 发光放热、爆炸 缓慢氧化 跟氧气接触，温度没有达到着火点 缓慢 不发光，要放热 自燃 跟氧气接触，缓慢氧化产生的热量不易散失，温度逐渐达到着火点 由缓慢转化成剧烈燃烧 由不明显到发光放热 要点05 灭火的原理与方法 1．灭火的原理：破坏燃烧的条件，三个条件破坏其中之一就能灭火。 2．灭火的方法： ① 或使可燃物与其他物品 ； ②隔绝 ； ③使温度降到 以下。 3．常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要成分是碳酸氢钠等）来灭火。 除可扑灭一般火灾外，还可用来扑灭 等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 在加压时将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时再将其喷出，有 的作用。 扑灭 等物品的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 产生的泡沫喷射到燃料表面，使 。 扑灭 如汽油、柴油等，以及 ，如木材、棉布等燃烧引起的失火 4．火灾：如果火势不大，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。火势较大或有蔓延的趋势和可能，采取必要的自救措施，如采用 捂住口鼻等方式迅速离开，并拨打 火警电话。 易｜错｜点｜拨 吹灭蜡烛不是隔绝氧气，是降温到着火点以下。 要点06 从定量角度认识化学变化 1．质量守恒定律的发现 （1）17世纪70年代，英国化学家 在一个敞口的容器中加热金属，结果发现反应后容器中物质的质量 了。 （2）18世纪70年代，法国化学家 用较精确的定量实验法，在密封容器中研究氧化汞的生成与分解的反应中各物质质量之间的关系，得到的结论是：参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和。 2．实验探究质量守恒定律 实验装置 实验现象 锥形瓶中出现 ，天平 石灰石减少，表面有 ，天平 实验分析 氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠 碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳 实验结论 反应前后物质质量总和 反应前后物质质量总和 实验反思 有气体参加或有气体生成的反应必须在 中进行 易｜错｜点｜拨 (1)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)参加反应的各物质是指反应中消耗掉的物质的质量，不包括催化剂和未反应的物质的质量，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。 (3)质量总和包括反应掉的物质和生成的物质的各种状态。 (4)强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。 要点07 质量守恒定律含义及应用 1．质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和。 （1）适用范围：所有 ，不适用于 。 （2）守恒概念：质量守恒，不是体积、密度、分子个数等守恒。 （3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的 、 等不要忽略。 2．质量守恒定律的微观的理解： （1）原子的种类不变：化学反应前后，参与反应的 没有发生改变。 （2）原子的数目不变：参与反应的各种原子的 在反应前后保持不变。 （3）原子的质量不变：原子的 在化学反应中始终保持恒定。 （4）化学反应的实质：化学反应只是原子的重新组合，而原子的 、数目和 都不变，所以参加化学反应的各物质的 总和必然等于反应后生成的各物质的 总和。 （5）质量守恒的原因：在化学反应中，化学反应前后，原子的 都不变。 （6）在化学反应中，分子被分裂成 ，原子重新组合成新的 。 （7）化学反应前后的几个变与不变 宏观 微观 一定不变 一定变 可能变 3．质量守恒定律的应用 （1）解释有关现象。 （2）确定物质的组成元素及元素质量。 （3）确定物质的化学式。依据是反应前后原子的种类和个数不变。 （4）确定物质的相对分子质量。 （5）确定反应中某物质的质量。 （6）推断反应类型等。 易｜错｜点｜拨 化学反应的实质：化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。 要点08 化学方程式 1．概念：用化学式表示化学反应的式子； 2．含义： （1）表示反应物、生成物和反应条件； （2）表示反应物、生成物各物质的粒子个数比； （3）表示反应物、生成物各物质的质量比； 3．书写： （1）书写原则：以客观事实为依据；遵守质量守恒定律； （2）书写步骤： ——左写反应物，右写生成物，中间连短线。 ——配平；使反应前后各原子总数相等。 ——短线改等号。 ——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）。 ——标出生成物中气体与沉淀（ ：反应物无气体，生成物中有气体，在气体的化学式右边标）。反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号； ：溶液中反应如果生成物是固体，在固体生成物的化学式右边标，如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号）。 ——检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标注准确。 4．配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的 个数都相等。 (1)最小公倍数法 步骤 示例 ①找出式子两边各出现一次，且原子个数相差较大的元素，求出其原子个数的最小公倍数 ②用所得的最小公倍数分别除以含有该元素的化学式中该元素原子的个数，所得的值就是该化学式前的化学计量数(先配化合物，后配单质) ③由已知的化学计量数，推求其他化学式的化学计量数，最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 4P + 5O2 2P2O5 (2)观察法 步骤 示例 ①从化学式比较复杂的一种物质入手(可将原子团看为一个整体),推出与其有关的化学式前的化学计量数 ②根据求得的化学计量数推求其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 (3)奇数配偶法 步骤 示例 ①在原子个数为奇数的化学式前面配2,使其原子个数由奇数变为偶数 ②以该化学式和所配化学计量数为依据，依次推求出其他化学式前的化学计量数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，将短线改为等号，并检查是否配平 (4)设“1”法 步骤 示例 ①将反应物或生成物中化学式比较复杂的一种物质(一般为碳氢化合物或含碳、氢、氧的化合物)的化学计量数定为1,以此化学式为基准，推求与其相关的化学式前的化学计量数 ②若得出的化学计量数为暂定分数，将反应式中各化学式前的化学计量数同时乘暂定分数的分母，化分数为整数。最后注明反应条件和“↑”“↓”符号，并检查是否配平 易｜错｜点｜拨 (1)注意不能写错或漏写反应条件，错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 (2)要注意“点燃”与“加热”的区别 (3)配平化学方程式时，只能在化学式前配上适当的化学计量数，不能改动化学式右下角的数字。 (4)配平化学方程式，各化学式前对应的化学计量数之比应该是最简整数比。 (5)同一化学方程式可用多种方法配平，可根据实际需要选用最简便的配平方法。 要点09 根据化学方程式的计算 1．根据化学方程式计算的依据 （1）理论依据：质量守恒定律。 （2）基本依据：参与化学反应的各物质间存在固定的 。 2．利用化学方程式计算的步骤及格式 （1）设未知数。 （2）根据题意写出方程式。 （3）根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比。 （4）列出比例式，并求出未知数。 （5）答。 3、物质的纯度= 4、物质的纯度（纯物质的质量分数）= 例：加热分解31.6 g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 步骤说明 完整步骤 注意点 设未知量 解：设可以得到氧气的质量为x。 设未知量时，x后面不加单位 写化学方程式 2KMnO4 ∆ K2MnO4 ＋MnO2 ＋O2↑ 要配平，不能漏标或标错“↑”“↓” 标相关量 相对质量 316 32 相对分子质量计算要乘以化学计量数 实际质量 31.6g x 上下顺序不能反，实际质量要写单位 列比例式，求解 = x==3.2g 数据位置不能混乱，不能漏单位 简明地写答案 答：分解31.6 g高锰酸钾，可以得3.2g氧气。 表达完整 易｜错｜点｜拨 (1)由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。 (2)由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 (3)单位必须统一。 (4)完成计算后要进行检查。检查化学方程式是否正确，检查所列出的已知量和未知量之间的关系是否正确，检查已知量和未知量的单位是否一致，检查解题过程是否规范、正确等。 题型01 燃烧的条件 【典例1】对下列做法的解释不正确的是 选项 做法 解释 A 加油站、面粉加工厂等地方必须严禁烟火 因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，遇到明火有可能发生爆炸 B 煤炉生火时，可点燃木材来引燃煤 为了降低煤的着火点，使其更易燃烧 C 若燃气灶的火焰呈现黄色或橙色，需将灶具的进风口调大 增加氧气的量，使燃料充分燃烧 D 二氧化碳灭火器可用来扑灭图书、档案、精密仪器等物的失火 液态二氧化碳喷出后，有降温和隔绝氧气的作用，而且灭火时不会留下任何痕迹而使物品损坏 A．A B．B C．C D．D 方｜法｜点｜拨 燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 【变式1-1】(24-25九上·江苏无锡·期末)利用如图所示装置模拟可燃粉尘爆炸。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。下列叙述错误的是 A．实验中若没有软橡胶片，爆炸就不会发生 B．吹散面粉的目的是增大面粉与空气的接触面积 C．蜡烛熄灭的原因是金属网导热造成温度下降至石蜡的着火点以下 D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要严禁烟火 【变式1-2】(24-25九上·辽宁盘锦·期末)下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．可燃物接触氧气就能燃烧 B．做饭时，燃气灶火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，可调大灶具进风口 C．可以通过降低可燃物的着火点来灭火 D．夜间发现煤气泄漏，立即开灯检查 题型02 实验探究燃烧的条件 【典例2】兴趣小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验。    ①此实验可以观察到的现象有：试管中红磷未燃烧，气球a先变大后变小，还可以观察到 ，由所填现象可得到的燃烧条件是 ； ②从现象分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用如图装置进行燃烧条件的进一步探究。      实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图所示。    ①写出红磷燃烧的化学方程式： 。 ②红磷熄灭后，瓶内氧气并未耗尽，氧气含量约为10%。你对燃烧条件新认识是 。 方｜法｜点｜拨 (1)燃烧的条件：①可燃物；②与氧气(或空气)接触；③使温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可。 (2)3组对比实验分别验证燃烧的3个条件： ①可燃物与不可燃物质对比； ②有氧气与无氧气对比； ③同一温度下，着火点高的与着火点低的物质对比。 【变式2-1】白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三个实验，请回答下列问题： (1)磷燃烧的化学方程式为： ，简要描述磷在空气中燃烧的现象 。 (2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比，说明燃烧需要的条件之一是 。 (3)通过实验2可以测定空气中氧气含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可观察到 。 (4)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是 。 【变式2-2】(24-25九上·辽宁本溪·期末)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。化学小组以“调控化学反应”为主题展开探究，请回答下列问题。 【生火有道】化学反应需要一定的条件。 (1)观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 (2)实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。 已知：白磷着火点40℃，红磷着火点240℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷白烟。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②如图1，根据 现象，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ③实验小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 (3)再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： ①影响铁燃烧的因素有 (写一种)。 ②铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是 。 【调控有术】化学反应速率与多种因素有关。 (4)小组同学探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，实验操作如图3。 步骤1：向试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。 步骤2：再向试管内加入少量二氧化锰，把带火星木条伸入试管，观察现象， 步骤3：待试管中没有现象发生时，重复进行步骤1的实验操作，观察现象。 ①步骤2中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤1中带火星木条不复燃。步骤3中的现象为 。 ③实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。 (5)小组同学用图4所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图5中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，加土豆块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 。 【应用有方】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。 (6)通过探究，小组同学认识到，生活中也可以通过控制条件促进或抑制化学反应。请你举一个生活中抑制化学反应的具体实例： 。 题型03 灭火的原理与方法 【典例3】(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)每年5月12日是我国的“防灾减灾日”。下列做法正确的是 A．煤气泄漏，立即关闭燃气的阀门 B．电器着火，可迅速用水喷淋灭火 C．油锅着火，放青菜以降低着火点 D．室内着火，应立即打开门窗通风 方｜法｜点｜拨 (1)注意描述降低温度至着火点以下从而灭火，不可说成“降低着火点”。 (2)灭火的方法： ①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ②隔绝氧气（或空气）； ③使温度降到着火点以下。 【变式3-1】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)下列处理事故的方法中正确的是 A．家用电器着火，用水扑灭 B．油锅着火，锅盖盖灭 C．室内起火，迅速打开所有门窗通风 D．高层楼房失火时，要乘电梯迅速撤离 【变式3-2】(24-25九上·江苏南京联合体·期末)下列有关做法或说法，不符合安全要求的是 A．油锅着火，可倒入蔬菜灭火 B．加油站严禁烟火 C．煤矿井下应保持通风良好 D．夜间闻到“燃气”气味，应开灯及时查明漏点 题型04 质量守恒定律 【典例4】一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应前后各物质的质量关系如下表。下列叙述正确的是 物质 X Y Z W 反应前质量/g 5 2 16 1 反应后质量/g 待测 4.2 7.9 1.9 A．物质W是反应物 B．该反应可能伴随能量的变化 C．物质Z为化合物 D．该反应中X、Y的质量比为5：2 方｜法｜点｜拨 (1)质量守恒定律的适用范围是化学变化，不适用于物理变化。 (2)生成物的总质量应包括全部生成物（包括沉淀或气体）的质量。 (3)强调的是“质量”守恒，不是体积、密度等其他方面的守恒。 【变式4-1】在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识，正确的是 物质 X Y Z W 反应前的质量/g 20 m 16 14 反应后的质量/g 4 6 60 50 A．参加反应的X与Y的质量比是1:4 B．m的数值为64 C．反应中Z、W的质量变化之比为6:5 D．Y一定是化合物 【变式4-2】(24-25九上·江苏盐城东台·期末)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容，下列说法中错误的是 A．分类观念：CO和都属于氧化物 B．守恒思维：化学反应前后元素的种类不变 C．证据推理：某物质R燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D．辩证思想：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 题型05 实验探究质量守恒定律 【典例5】(24-25九上·江苏宿迁宿城区新区教学共同体·期末)实验是科学探究的重要方法。图1和图2分别用来探究空气中氧气的含量和质量守恒定律，请结合图示回答有关问题。 (1)图1测氧气的含量，根据下表提供的实验数据，将测得的氧气体积分数填入下表。 硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数 40mL 20mL 11mL (2)图1实验过程中，观察到玻璃管中的现象是 ，为了保证该实验成功，实验前注射器里留的体积不得少于 mL。实验测得的结果小于21%，可能的原因有哪些？（请列举一条） 。 (3)图2实验中，不能用于验证质量守恒定律的是 ，D中小气球作用为 。 方｜法｜点｜拨 (1)有气体参加和生成的化学反应，验证质量守恒定律时，应在密闭容器中进行。 (2)果有气体生成，除了装置封闭外，还要注意封闭的方式，尽量不要用橡胶塞（弹性差），改用气球。还要控制反应物的量（避免气球过度膨胀产生较大的浮力）。 【变式5-1】(24-25九上·辽宁盘锦兴隆台区·期末)下列实验不能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． 【变式5-2】(24-25九上·辽宁沈阳沈北新区·期末)下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．蜡烛燃烧时慢慢变短 B．湿衣服在阳光下晒干 C．铁生锈后质量变大 D．红磷在密闭的容器内燃烧质量不变 题型06 质量守恒定律的应用 【典例6】(24-25九上·江苏盐城响水县·期末)洁厕灵（含有盐酸）与84消毒液（含有次氯酸钠）混合会反应生成有毒氯气，原理是，则X化学式为 A． B． C． D． 方｜法｜点｜拨 化学反应只是原子的重新组合，而原子的种类、数目和质量都不变，所以参加化学反应的各物质的质量总和必然等于反应后生成的各物质的质量总和。 【变式6-1】(24-25九上·江苏南通海门区·期末)净水剂能消毒，同时兼有明矾的作用，其能和水反应。制的原理为：。下列说法不正确的是 A．X是一种单质 B．制的反应须在无水环境中进行 C．、中钠元素的质量分数相同 D．用净水，既发生物理变化又发生化学变化 【变式6-2】(2025·江苏省镇江市·中考)下图表示甲转化为丙的微观过程。下列说法正确的是 A．转化①中原子个数增加 B．转化②中乙与的分子个数比为 C．甲和乙在中完全燃烧产物相同 D．氢元素质量分数：甲>丙 题型07 化学方程式的书写及应用 【典例7】(24-25九上·辽宁·期末)氢气燃烧时生成物是水，不污染环境。甲烷——硫化氢催化重整路线可高效制氢气，其反应的微观示意图如图所示，分析并回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为 。 (2)参加反应的甲、乙两物质的质量比为 。 方｜法｜点｜拨 (1)注意不能写错或漏写反应条件，错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 (2)要注意“点燃”与“加热”的区别。 (3)根据化学方程式推测物质的化学式应根据化学反应前后，各种原子种类和数目不变，列出反应前后各种原子及数目，确定缺少的原子种类和数目，组合成物质的化学式。 【变式7-1】(24-25九上·江苏南通崇川区·期末)是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 【变式7-2】(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)利用氧化镁分解氯化铵制氨气，其物质转化如图所示，下列有关说法正确的是 A．该方案便于和HCl的分离 B．第2步的化学方程式： C．理论上每生成，需补充 D．理论上分解，可获得 题型08 根据化学方程式的计算 【典例8】(24-25九上·海南海口部分学校·期末)某兴趣小组为测定某石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图所示。 (1)24g该石灰石样品中CaCO3的质量为 克； (2)计算充分反应后产生二氧化碳的质量为 克。 方｜法｜点｜拨 (1)未知数不能带单位。。 (2)所设物质的质量不能包含杂质的质量，或者未参加反应的物质的质量。 (3)已知物质的质量要有单位。 (4)化学方程式书写要正确配平。 (5)关系式中的数据要与物质的化学式对齐。 【变式8-1】(24-25九上·江苏宿迁宿豫区·期末)小莹同学为了测定某地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该样品，现将的稀盐酸分五次加入石灰石样品中，每次充分反应后测得生成气体的质量，实验数据如下表：试求： 实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的量 25 25 25 25 25 生成气体的质量 0 (1)的值是 。 (2)求该样品中碳酸钙的质量分数（保留一位小数）。 【变式8-2】(24-25九上·江苏宿迁沭阳县·期末)维C泡腾片是一种常见的补充维生素C的保健品。某品牌维C泡腾片主要成分如下所示。 主要成分 维生素C（C6H8O6）、碳酸氢钠（NaHCO3）、柠檬酸（C6H8O7）、甜菊糖苷、胭脂红… (1)每个维生素C分子中共有 个原子。 (2)通过实验测定维C泡腾片中的碳酸氢钠质量分数。装置如图所示，将维C泡腾片投入蒸馏水中，发生反应：，直到不再产生气体。 称量实验前后相关物品的质量，数据如下： 反应前/g 反应后/g 锥形瓶 蒸馏水 维C泡腾片 锥形瓶及瓶内所有物质 70.00 50.00 4.00 123.78 分析实验数据，该维C泡腾片中碳酸氢钠的质量分数是多少？（请写出计算过程） (3)维C泡腾片标签中碳酸氢钠的质量分数为21%和实验测定结果比较，发现实验测定结果明显发生偏差，可能的原因是______（选填字母）。 A．反应后残留的液体中溶有部分CO2 B．逸出的CO2气体带出部分水蒸气 C．锥形瓶液体上方空间内还残留了部分CO2未全部逸出 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．(2025·江苏省扬州市·中考)汽车尾气净化装置中发生反应：2CO+2XN2+2CO2，X的化学式为 A．N2O B．NO C．N2O4 D．NO2 2．(2025·江苏省苏州市·中考)用如图所示装置模拟粉尘爆炸实验，吹入空气后发生爆炸，硬纸板被掀起。下列说法不正确的是 A．面粉属于可燃物 B．吹入空气前，面粉没有燃烧是因为塑料瓶内没有氧气 C．吹入空气，面粉剧烈燃烧大量放热，气体体积迅速膨胀 D．面粉加工厂应严禁烟火 3．(24-25九上·江苏南京玄武区·期末)对下列现象的解释中，合理的是 A．吹灭蜡烛——隔绝了氧气 B．煤炉火越扇越旺——降低了煤的着火点 C．燃气灶火焰呈黄色或橙色——燃气充分燃烧 D．煤粉比煤块燃烧更旺——增大了可燃物与氧气的接触面积 4．(24-25九上·江苏苏州昆山、太仓、常熟、张家港·期末)2024年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全，个个会应急”，下列说法不正确的是 A．炒菜油锅起火，立即用锅盖盖灭 B．天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风 C．家用电器起火，立即用水扑灭 D．禁止电动自行车进楼入户，以免发生火灾 5．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是 A． B． C． D． 6．(24-25九上·江苏扬州高邮部分学校·期末)1774年，英国科学家普利斯特里加热氧化汞得到一种气体，这种气体可以使燃着的蜡烛更加明亮，这种气体是 A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．水 7．利用CO2合成甲醇（CH3OH）是捕集CO2的一种方法。 (1)CO2催化加氢合成CH3OH的反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。 ①该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 ②以17.6吨CO2为原料反应制得3.2吨CH3OH，计算CO2的转化率。 （CO2的转化率＝×100%CO2，请将计算过程写到答题卡上） (2)CO和H2在高温、催化剂作用下也能合成CH3OH，该反应的化学方程式为 。 8．(2025·江苏省连云港市·中考)氢气的发现、制取、储存和利用意义重大。 发现氢气：16世纪科学家就发现稀H2SO4与Fe反应能生成“易燃空气”。1787年拉瓦锡将H2O(g)[表示水蒸气]通过一根烧红的铁制枪管，得同样“易燃空气”。他将“易燃空气”命名为“生成水的元素”，即氢。 (1)拉瓦锡实验中，枪管内壁有黑色固体(Fe3O4)生成，该反应的化学方程式为 。 制取氢气：一种以NiFe2O4为催化剂制氢的反应原理如图1所示。 (2)反应Ⅰ中NiFe2O4 (填“参加”或“未参加”)化学反应。 (3)将16gCH4和足量的H2O(g)通过该方法制氢，理论上可获得 gH2. 储存氢气：镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。储氢时，Mg与H2在一定条件下反应生成MgH2固体。1m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345m3. (4)MgH2由两种离子按个数比1：2构成。构成MgH2的是Mg2+和 (填离子符号)。 (5)镁基材料储氢量大的原因是 。 利用氢气：氢氧燃料电池能将化学能转化为电能，工作原理如图2所示。 (6)质子交换膜中只允许一种微观粒子通过，该微观粒子为___________(填字母)。 A．e- B．H+ C．O2- (7)燃料电池中发生反应的化学方程式为 。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 9．(24-25九上·江苏南京建邺区·期末)下列有关消防安全标志不正确的是 A．当心易燃物 B．禁止放易燃物 C．禁止烟火 D．当心爆炸物 10．(24-25九上·江苏扬州文昌教育集团·期末)如图为HgO 受热变化的微观模拟图，下列说法不正确的是 A．反应前后原子数目不变 B．该反应为分解反应 C．反应前后元素化合价不变 D．该反应遵循质量守恒定律 11．下列关于燃烧与灭火的说法正确的是 A．提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分 B．对可燃物加热就可以发生燃烧 C．易燃物和易爆物可以与其它物质混存 D．发现油锅起火，应立即使用冷水将其浇灭 12．(24-25九上·江苏泰州海陵区民兴中英文学校·期末)某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A．整个循环过程中涉及的氧化物有4种 B．过程Ⅱ中仅涉及到O元素化合价的改变 C．理论上增加的质量，可以提高氢气的产量 D．过程Ⅱ的化学方程式为 13．(24-25九上·江苏常州溧阳中学·期末)学习化学要用化学观念认识世界。下列叙述正确的是 A．实验与探究：将浸有紫色石蕊溶液的棉花团靠近浓氨水，棉花团很快变红 B．模型与推理；离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 C．变化与守恒：依据可知，X是KOH D．宏观与微观：金刚石、石墨都是由碳原子构成，所以它们的性质也相同 14．(24-25九上·江苏盐城大丰区·期末)勤劳是中华民族的传统美德。下列劳动项目与对应的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给家中鱼缸通入空气 增大水中氧气的浓度 B 焊接金属时用氩气作保护气 氩气的化学性质很稳定 C 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 降低食用油的着火点 D 将天然气报警器装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气小 A．A B．B C．C D．D 15．(24-25九上·江苏苏州六区·期末)推拉风箱的拉杆，将空气吹入火炉底部，能使炉中柴火旺盛。下列说法不正确的是 A．推拉风箱可为柴的燃烧提供充足氧气 B．柴的完全燃烧能够提供更高的温度 C．火炉中的柴燃烧更旺是因为降低了柴的着火点 D．推拉风箱能提高柴的燃烧效率，节约燃料 16．(24-25九上·江苏扬州邗江区·期末)某学习小组在复习整理铁的相关性质。 Ⅰ．铁元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图如图所示。 (1)铁原子的质子数为 ，图中x的值为 。 (2)家庭炒菜用的铁锅体现了铁 (填物理性质)，除此之外，铁锅还能给人补充铁元素从而预防 。 Ⅱ．同学们在整理铁的化学性质时发现，在不同的反应条件下，铁与氧气的反应状况也会发生改变。对此同学们利用图1的装置，探究高温下铁被空气氧化的过程。 利用温控热源将铁粉升温至800℃，再通入热空气，利用X射线衍射仪(通过图谱可以判断测定样品中某物质是否存在)测定不同加热时间固体的成分，实验结果如图2所示。 (3)除铁之外，请再举一列说明，当反应条件改变时，化学反应(如剧烈程度、生成物种类等)也会随之改变 。 (4)升温至800℃，未通入空气时少量铁粉已氧化成的原因可能是 。 (5)写出上述实验中，通入空气1.5min～3.5min发生反应的化学方程式 。 (6)上述实验中，右侧通出的气体中N2的体积分数将 (选填“大于”“小于”“等于”)78%。 Ⅲ．上述探究发现，800℃时铁的氧化是分步进行的。同学们决定再次进行实验，探究不同温度下氧化铁的还原情况。同学们依旧利用图1装置进行实验，玻璃管中装入氧化铁，左侧通入CO气体。 【相关资料】铁的常见氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4 ，碳的常见氧化物有CO，CO2 (7)尾气中的CO需要收集处理，原因是 。实验室检验尾气中另一种成分的化学方程式是 。 改进后，玻璃管内固体质量随温度变化的图像如图3所示。 (8)0～400℃温度范围内，管内固体质量不变，从反应条件的角度解释其原因是 。 (9)高温下，CO可将Fe2O3转化为FeO，该反应的化学方程式是 ，结合本次探究数据，该反应需要的最低温度是 ℃(写出分析过程)。 期末综合拓展练（测试时间：15分钟） 17．(2025·江苏省无锡市·中考)下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A．B． C． D． 18．(2025·江苏省常州市·中考)二氧化氯(ClO2)是游泳池高效、安全的消毒剂，可由以下反应制得：2NaClO3+X+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，可推测X为 A．NaCl B．Na2SO3 C．Na2O D．SO2 19.(2025·江苏省淮安市·中考)以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a是NH3，b是HCl B．反应过程中无须不断补充MgO C．理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D．与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 20．(2025·江苏省徐州市·中考)煤的气化是煤综合利用的方法之一，其反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．“”表示氢分子，其符号为2H B．反应前后分子、原子的种类不变 C．反应前后元素的种类不变 D．参加反应的两种物质质量比为1:1 21．(2025·江苏省无锡市·中考)在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是           物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1     m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A． B． C． D． 22．(2025·江苏省无锡市·中考)探究“化学反应前后物质的质量关系”的实验如图所示。下列叙述错误的是 A．实验①和②必须在密闭容器中进行 B．实验①和②中铜粉和红磷无需过量 C．实验①和②反应结束后，装置内气体仅剩余氮气 D．实验①和②都能验证质量守恒定律 23．(2025·江苏省常州市·中考)月球原位资源利用将成为原位补给水和氧气等关键生存物资的核心技术。 I.矿石处理 月壤样品分析结果表明其成分较复杂，其中的钛铁矿是铁和钛的氧化物(主要成分可写成FeO•TiO2)，具有磁性，其余为非磁性矿物。据此科研人员用干式磁选法(如图1所示)分选富集出钛铁矿。 (1)图1中钛铁矿颗粒将进入 斗。 (2)科研人员对粒径为100μm的矿物在不同磁感应强度(单位：T)和转速(单位：r•min-1)条件下进行磁选实验，结果如图2所示，则该装置将月壤中磁性颗粒和非磁性颗粒分选开来的最佳条件为 。 II.原位制水 (3)水是保障人类生存的关键资源。科研人员还在月壤钛铁矿中发现储存有大量氢。在高温下钛铁矿中的氢与铁的氧化物能发生反应，其中氢与氧化亚铁反应生成单质铁和水，该反应方程式为 。 (4)图3呈现了钛铁矿随着温度变化过程中所有价态的铁含量变化情况，由图可知最适合大量制水的反应温度为 (选填“T2”、“T3”或“T4”)。同学甲发现T1～T2温度之间Fe2+的含量不降反升，他依据该温度范围Fe3+的含量减少得出结论：该温度范围内Fe3+转化成为了Fe2+；同学乙认为该推理不严谨，还需参考同温度范围内 。 (5)研究嫦娥五号采集的月壤，发现该样品可产水量约占月壤质量的7.5%。已知成人每天饮水量约为1500mL，据此可知每吨月壤可产生的水约能供 位成人一天的饮水需求。 III.综合开发 同学甲查阅资料获知月壤钛铁矿中还存在矿物ULM-1(含NH4MgCl3•6H2O)，他提出一种利用太阳能原位开发月球资源的方案，流程如图： (6)上述流程中的X是一种含两种元素的可燃性气体，其化学式为 。 (7)上述流程中可以循环利用的物质有 。 (8)同学乙认为该方案暂时不可行，原因是还需要在月球上寻找到 元素。 24．(2025·江苏省常州市·中考)兴趣小组利用数字化实验探究建筑发生火灾时的逃生策略。 实验步骤： ①以直径25cm，高40cm的圆柱形耐高温密闭容器模拟一幢四层建筑，在密闭容器中放置高为10cm，20cm，30cm的蜡烛，分别模拟不同楼层同时着火的场景。在蜡烛火焰对应高度分别安装温度、CO2、O2传感器。 ②启动数据采集，在50s时同时点燃蜡烛，迅速盖紧圆柱形容器封盖。观察到蜡烛火焰由高到低依次熄灭，记录时间为：106秒、164秒、199秒。待采集数据稳定后停止实验，部分数据如表： 时间/s O2含量/% CO2浓度/(mg•m-3) 低 中 高 低 中 高 106 19.8 19.1 18.5 1940.2 2214.9 3056.5 164 18.9 17.7 17.1 1798.5 2002.3 2755.3 199 18.6 17.1 16.5 1771.9 1913.7 2666.7 (1)三支蜡烛的俯视位置如图1所示，目的是为了减小蜡烛间的相互影响，保证三支蜡烛到圆柱形容器壁的距离 。 (2)蜡烛的成分之一为C23H48，其完全燃烧的化学反应方程式为 。 (3)蜡烛由高到低熄灭，则高处蜡烛最先熄灭的原因是 。 (4)结合表格中O2含量的变化，请你谈谈对燃烧条件的新认识： 。 (5)实验过程中温度和高处O2含量变化曲线如图2和图3所示。 ①如图2所示，温度最高点出现时间低处晚于高处的原因可能是 。 ②如图3所示，高处O2含量下降后又明显升高的可能原因是 。 (6)①火灾时需要“往低处逃生”，其原因可能是低处 (填序号)。 a.温度较低        b.CO2浓度较低         c.O2含量较高 ②请再列举一种建筑发生火灾时的自救方法： 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $