精品解析：江苏省无锡市惠山区洛社初级中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

2025-2026学年第一学期 初三阶段性复习化学试卷 注意事项： 1．本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分80分，考试时间100分钟。 2．请把试题的答案写在答题卡上，写在试卷上无效． 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题（共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题每小题1分，共10分。11-20题每小题2分，共20分） 1. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 【答案】A 【解析】 【详解】A、组成指的是构成物质的元素种类。金刚石和石墨都由碳元素（C）组成，没有其他元素，因此组成相同，A正确。 B、结构指的是金刚石和石墨碳原子的排列方式，金刚石中碳原子以正四面体结构排列，石墨中碳原子以六边形层状结构排列，层间作用力弱，结构不同，B错误。 C、性质包括物理性质和化学性质。由于结构不同，金刚石硬度高、不导电、不易发生化学反应；石墨软、导电、层间易滑动，性质不同，C错误。 D、应用基于性质。金刚石用于切割工具、钻头、珠宝等（利用其硬度）；石墨用于铅笔芯、润滑剂、电极等（利用其软度和导电性），应用不同，D错误。 故选A。 2. 高钙奶粉中的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】A.单质：由同种元素组成的纯净物为单质，但高钙奶粉中的钙不是以单质形式存在（金属钙活泼，不能直接食用），而是以化合物中的钙元素形式存在。故A选项错误。 B.元素：钙元素是奶粉中钙的存在形式，表示奶粉富含钙元素（如钙盐中的钙）。营养标签中的“钙”均指元素，是宏观描述。故B选项正确。 C.原子：原子是微观粒子，但奶粉中的钙不是以游离原子形式存在（钙在化合物中以离子形式结合），且标签描述的是宏观组成。故C选项错误。 D.分子：分子是特定物质的最小单元（如水分子），但钙本身没有分子形式（金属钙是原子晶体），在化合物中也不是分子结构（如碳酸钙是离子化合物）。故D选项错误。 故选B。 3. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、沉降可以去除水中颗粒较大的不溶性固体杂质，但无法去除溶解的物质或细小颗粒，A不符合题意； B、过滤可以去除水中的不溶性固体颗粒，但无法去除溶解的物质或微生物，B不符合题意； C、吸附可以去除水中的部分溶解性杂质，但无法去除所有溶解的无机物或微生物，C不符合题意； D、蒸馏能去除水中几乎所有类型的杂质，包括溶解物和悬浮物。因此，净化程度最高，D符合题意。 故选D。 4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，故错误； B、图中所示标志是禁止烟火标志，故错误； C、图中所示标志是禁止燃放鞭炮标志，故正确； D、图中所示标志是禁止存放易燃物标志，故错误。 故选C。 5. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 干冰用于制作舞台云雾 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D. 武德合金制作电路保险丝 【答案】A 【解析】 【详解】A、用生石灰作食品干燥剂，是利用了生石灰能与水反应的性质，需要发生化学变化就表现出来，利用了化学性质，故正确； B、干冰用于制作舞台云雾，是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故错误； C、用活性炭作冰箱除味剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故错误； D、用武德合金制作保险丝，是利用合金的熔点低，不需要发生化学变化就表现出来，利用了物理性质，故错误。 故选A。 6. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小 D. 木糖醇属于氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，选项正确； B、根据化学式可知，木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子中有5+12+5=22个原子，选项错误； C、根据化学式，木糖醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是，故氧元素的质量分数最大，选项错误； D、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，根据化学式可知，木糖醇由三种元素组成，不是氧化物，选项错误； 故选：A。 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 铁片、硬铝、黄铜 B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、氢氧化铝 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气 D 实验室常用制氧原料 高锰酸钾、水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁片、硬铝、黄铜均为金属材料，该选项归类正确； B、赤铁矿、黄铜矿为常见矿石，但氢氧化铝不是常见矿石，该选项归类错误； C、甲烷、一氧化碳为可燃性气体，但氧气不可燃，该选项归类错误； D、实验室常用制氧原料有高锰酸钾、过氧化氢等，但水不是实验室常用制氧原料，该选项归类错误。 故选A。 8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 吸取药液 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，先将导管插入水中，再用手握住试管外壁，如果有气泡冒出，说明装置气密性良好，故A正确； B、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，故B错误； C、胶头滴管取用液体时，在试剂瓶外捏住胶头，再伸入试剂瓶中吸取，故C错误； D、读取液体体积时，视线要与凹液面最低处保持水平，图中仰视读数，故D错误。 故选A。 10. 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A. 升华时，干冰的质量变小 B. 升华时，二氧化碳分子间隔不变 C. 冷凝时，水蒸气的体积不变 D. 冷凝时，水分子运动速率变大 【答案】A 【解析】 【详解】本题考查物态变化中的质量守恒、分子间隔、体积变化和分子运动等知识点。题干描述人工增雨过程：干冰（固体二氧化碳）升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴（液态水）。 A、升华是固体直接变为气体的过程。干冰升华时，固体二氧化碳分子逐渐转化为气体二氧化碳，导致固体干冰的质量减少。选项正确。 B、升华时，物质从固态变为气态，分子间隔会增大（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。干冰升华时，二氧化碳分子间隔变大，而非不变。选项错误。 C、冷凝是气体变为液体的过程。水蒸气冷凝成水滴时，分子间距离减小，导致体积显著变小。因此，体积不可能不变。选项错误。 D、冷凝是放热过程，通常伴随温度降低。分子运动速率与温度相关：温度降低时，分子动能减小，运动速率变慢。因此，水分子运动速率变小，而非变大。选项错误。 故选：A。 综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。 11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A. 可燃冰属于纯净物 B. 可燃冰的组成与水相同 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物，故说法错误； B、可燃冰中含有碳、氢、氧三种元素，水中含有氢元素和氧元素，故说法错误； C、甲烷难溶于水，故说法错误； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳，故说法正确。 故选D。 12. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.元素的化合价标在元素符号正上方，此选项错误； B. H2O表示水、表示水由氢元素和氧元素组成 、表示一个水分子、表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，此选项错误； C. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，2OH⁻表示2个氢氧根离子，此选项正确； D. Cl2表示氯气、氯气由氯元素组成、一个氯分子、一个氯分子由2个氯原子构成，不能表示2个氯原子，若表示两个独立氯原子，应写作2Cl，此选项错误。 故选C。 13. 制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. 步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B. 步骤③由化学能转化为电能 C. 该流程中氯化镁可以循环利用 D. 步骤④中氩气作保护气 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，故选项说法正确； B、步骤③是氯化镁在通电下生成镁和氯气，此反应过程中是电能转化为化学能，故选项说法错误； C、该流程中，既有氯化镁参加反应，还有氯化镁生成，所以该流程中氯化镁可以循环利用，故选项说法正确； D、氩气的化学性质很稳定，不易与其它物质发生化学反应，所以步骤④中氩气作保护气，故选项说法正确。 故选B。 14. 同学们对考试的内容进行了梳理，归纳了以下知识点。其中说法正确的有 ①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子； ②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素； ③置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应； ④由一种元素组成的物质可能是混合物； ⑤同种元素在同种化合物中可显不同化合价。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，如其他元素的原子通过得失电子形成离子后最外层电子数也为8，故说法正确； ②质子数相同的两种粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子的质子数都是10，故说法错误； ③生成单质和化合物的反应一定是置换反应错误，如一氧化碳与氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故说法错误； ④由一种元素组成的物质可能是混合物，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，故说法正确； ⑤同一种元素在同种化合物中可能显不同的化合价，例如NH4NO3中氮元素显-3价和+5价，故说法正确； 正确说法有①④⑤，共3个。 故选C。 15. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、甲乙均为有机物，完全燃烧的产物相同，故A错误； B、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：2，故B正确； C、根据反应图示可知，转化①不属于化合反应，故C错误； D、根据甲和丙的化学式，丙物质中碳元素的质量分数小于甲物质，故D错误。 故选B。 16. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 【答案】D 【解析】 【详解】A、由纳米铝粉的制备与应用的过程图可知：常温下，纳米铝粉能与氧气反应生成氧化铝，故说法正确； B、根据可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； C、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比氢强，铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，将转化为溶液，可以加入稀盐酸，故说法正确； D、依据金属活动性顺序可知：铝的金属活动性比铜强，向溶液氯化铝中加入铜，铜不能置换出氯化铝中的铝，故说法错误。 故选D。 17. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别CO、CH4 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀盐酸的浓度不同，无法验证三种金属的活动性，故选项不能达到实验目的； B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的； C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，火焰上方罩干冷烧杯，有水雾出现的是甲烷，没有水雾出现的是一氧化碳，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，加入足量水溶解并过滤，得到碳酸钙，但氧化钙转化为氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。 故选C。 18. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量 B. 反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变 C. 整个循环过程中涉及的氧化物有2种 D. 中氧元素的质量分数比的大 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据图示，以太阳能为热源，经由Fe3O4 循环分解水，则四氧化三铁起催化作用，只是改变反应的速率，不能提高氢气的产量，错误； B、反应Ⅱ中是FeOx和水反应产生四氧化三铁和氢气，氢气中氢元素化合价为零，水中H的化合价为+1价，FeOx得到O发生氧化反应变成四氧化三铁，则铁的化合价有改变，则涉及到H、Fe元素化合价的改变，错误； C、氧化物是氧元素和另一种元素组成的化合物；整个循环过程中涉及的氧化物有3种：Fe3O4、FeOx、H2O，错误； D、根据图示，Fe3O4失去氧元素产生 FeOx，则四氧化三铁中O的质量分数比 FeOx的大，正确； 故选D。 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，由反应前与反应中甲丙的质量关系，则（20-13）g：16g=（20-m1）g：6.4g，解得m1=17.2，故选项说法正确； B、由反应前与反应中乙、丙的质量关系，则20g：16g=（20-m2）g：6.4g，解得m2=12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则16g：11g=6.4g：m3，解得m3=4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4=20+20-13-16-11=0，故选项说法错误； 故选：A。 20. 已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体用足量CO还原，可产生 C. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13 D. 剩余固体中铜元素的质量分数为42.1% 【答案】D 【解析】 【详解】A、假设为650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，设完全分解生成的固体的质量为 现在固体为7.6g，说明氧化铜也部分分解。所以剩余固体一定是混合物，故选项说法正确； B、根据铜元素守恒，设混合物中氧化铜的质量为a，则氧化亚铜的质量为7.6g-a，，a=4g 氧化亚铜的质量为7.6g-4g=3.6g，剩余固体含氧元素的质量为，剩余固体用足量CO还原，由于二氧化碳中的氧元素一半来自固体中的氧元素，所以可产生，故选项说法正确； C、产生的气体中，硫、氧的质量比为，故选项说法正确； D、由元素守恒可知，剩余固体中含有铜元素的质量为，剩余固体中铜元素的质量分数为，故选项说法错误； 故选：D。 第II卷（非选择题共50分） 21. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20% 高氧气调包装 低氧气调包装 I．无氧气调包装 （1）N2可作气调包装的填充气体，原因是_____。 （2）分离液态空气获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 II．高氧气调包装 （3）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图1所示，“高氧”的作用是_____。 （4）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_____。 （5）包装后起始阶段，肉的上方空间中的浓度_____（填“升高”或“降低”）。 III．低氧气调包装 （6）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图2所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：_____。 （7）冷藏条件下，上方空间中浓度下降更明显可推知的溶解能力与温度的关系是_____。 （8）包装后一般需要在0-4℃冷藏储存，原因是_____。 【答案】（1）氮气化学性质稳定，可作保护气 （2）物理 （3）使肉类呈鲜红色 （4）氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败 （5）升高 （6） （7）二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大 （8）抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期 【解析】 【小问1详解】 氮气可作气调包装的填充气体，原因是：氮气化学性质稳定，可作保护气； 【小问2详解】 分离液态空气获得氮气和氧气，是利用液氮和液氧沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 【小问3详解】 由图可知，氧气浓度较高时，肉类颜色是鲜红色，故“高氧”的作用是：使肉类呈鲜红色； 【小问4详解】 与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是：氧气具有氧化性，可促进氧化反应，加速肉的腐败； 【小问5详解】 包装后起始阶段，肉类及微生物等会通过呼吸作用消耗氧气，生成二氧化碳，故肉的上方空间中CO2的浓度升高； 【小问6详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 【小问7详解】 冷藏条件下，上方空间中的CO2浓度下降更明显，由此可推知CO2的溶解度与温度的关系是：二氧化碳的溶解度随温度的降低而增大，冷藏条件下，温度低，部分二氧化碳会溶解在肌肉组织中的水中，故二氧化碳浓度明显下降； 【小问8详解】 包装后一般需要在0~4℃冷藏储存，原因是：抑制微生物生长，延长肉类的保鲜期。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 （1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是__________。 （2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是__________；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有__________个氯原子。 （3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数__________（填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）用制备的化学方程式为__________。 （5）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 【答案】（1）碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同） （2） ①. 3：4 ②. 6 （3） ①. 升高 ②. 降低 （4） （5）ab##ba 【解析】 【小问1详解】 金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同（或每个碳原子周围与之连接的碳原子数目不同）； 【小问2详解】 根据全氯化萘（C10Cl8）、全氯化蒽（C14Cl10）化学式可知，1个全氯化萘（C10Cl8）分子和1个全氯化蒽（C14Cl10）分子中所含原子个数之比是（10+8）：（14+10）=3:4；根据苯分子结构可知，1个苯分子中含有6个碳原子，1个全氯化苯分子中含有6个氯原子； 【小问3详解】 根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，C18中，只有碳元素，制备C18的转化过程中，碳元素的质量分数升高；C24O6中氧元素显-2价，根据化合物中元素的化合价和为零，其中碳元素大于零，C18中只有碳元素，属于单质，化合价为零，碳元素的化合价降低； 【小问4详解】 根据“2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子C24O6在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳C18”可知，用C24O6制备C18发生的反应是C24O6在5K条件下分解生成C18和CO，化学方程式为：； 【小问5详解】 a．C60是由碳元素组成的单质，是碳的一种同素异形体，正确； b．根据题中图示可知，C10的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接，正确； c．根据题中图示可知，C18中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接，C14中碳原子的连接方式都是连续双键连接，错误。 故选ab。 23. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 （2） ①. 使反应物充分接触，反应更充分快速。 ②. 防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 （3）氮肥 （4） ①. ②. 温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，无法得到过氧化钙。 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 氯化钙与过氧化氢和氨水反应需在弱碱性的环境中进行，碳酸钙过量，防止溶液中有剩余的稀盐酸。 【小问2详解】 搅拌的作用是使反应物充分接触，反应更充分快速。 反应在冰水浴中进行的原因是防止温度过高过氧化氢分解，有利于晶体析出。 【小问3详解】 滤液中含有大量的，可用作氮肥。 【小问4详解】 在温度达到140℃时分解生成过氧化钙和水，21.6g(相对分子质量为216)加热分解，假设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为x,水的质量为y 此时生成过氧化钙质量为7.2g，假设成立，故A点对应固体的化学式为。 温度超过350℃时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的质量为z. 因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g，假设成立，因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，无法得到过氧化钙。 24. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是______。 （4）实验结论：该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多。该结论的依据是______。 （5）固体填充物的作用是______。 【答案】（1） （2）生成氢气且反应放热（合理即可） （3）金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多 （4）其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高 （5）隔热，同时隔离两端的气体 【解析】 【小问1详解】 镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，故镁、锌粒均能与稀盐酸反应生成氢气，且反应放出热量，则实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：生成氢气、反应放出热量； 【小问3详解】 根据、可知，过量的镁条和锌粒与等体积10%的稀盐酸反应，金属过量，酸消耗完，生成的氢气一样多，则反应结束后，冷却至室温；两侧气球体积相同，原因是镁条与锌粒生成的氢气一样多； 【小问4详解】 其他条件相同时，镁条红色水面上升的比锌粒高，根据题意，在生成相同量的氢气时，镁与稀盐酸反应放出的热量更多，则说明镁的活动性比锌强； 【小问5详解】 U型管中固体填充物的作用是隔热，同时隔离两端的气体，避免相互间影响。 25. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（）”，利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为__________能，电解水制取氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．捕集 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①图中，含量较高的是__________（填“A”或“B”）处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是__________。 Ⅲ．合成甲醇 （3）与在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为和水。主火炬燃烧1小时需约544kg，欲合成，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）①对比上述两种方案，方案1的优点是__________、__________。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是__________。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 【答案】（1） ①. 电 ②. （2） ①. B ②. 随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱 （3）解：设参加反应的质量为x。 答：参加反应的质量为102kg。 （4） ①. 不产生CO ②. 等质量甲醇可以释放更多氢气 ③. c 【解析】 【小问1详解】 光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水生成氢气和氧气， 反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①“煅烧炉”中，石灰石高温分解产生CO2和CaO，“碳酸化炉”是吸收CO2，所以CO2含量较高的是B处； ②根据图示可知，多次循环后，吸附剂效果降低的原因是随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱； 【小问3详解】 详见答案； 【小问4详解】 ①一氧化碳具有毒性，根据化学方程式可知，方案1个CH3OH分子能转化为3个氢分子，方案2个CH3OH分子能转化为2个氢分子，对比上述两种方案，方案1的优点是不产生CO，等质量甲醇可以释放更多氢气； ②a.根据“零碳甲醇（CH3OH）”化学式可知，燃料分子中含碳原子，错误； b.CO2与H2在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为CH3OH和水，生产燃料使用的原料含碳元素，错误； c.依据“零碳甲醇”是利用废气中捕集的CO2热催化加氢合成甲醇，甲醇燃烧生成二氧化碳和水，放出热量，可知通过碳循环使碳排放无限接近零，正确。 故选c。 26. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I．铁的存在与冶炼 （1）菱铁矿（主要成分是）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为_____。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_____。 II．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图5和图6信息，铁形成黄锈的环境条件是______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是______。 Ⅲ．铁的再生与利用 由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红（）的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：和_____。“还原”时向溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；②_____。 （6）下列叙述正确的是_____（填序号）。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 【答案】（1）Fe2O3 （2） （3） ①. 含水量高，含氧量高 ②. 升高 （4）隔绝氧气和水，防止铁生锈（合理即可） （5） ①. Fe2+ ②. 除去过量的稀硫酸（合理即可） （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前：Fe原子有4个，C原子有4个，O原子有4×3+2=14个；反应后：C原子有4个，O原子有4×2=8个，那么2R中含有4个Fe原子和14-8=6个O原子，所以R的化学式为Fe2O3； 【小问2详解】 磁铁矿主要成分是Fe3O4，在高温条件下，CO与Fe3O4反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 观察图5（不同类型铁锈所处环境含水量%）和图6（不同铁锈所处环境含氧量%）对于黄锈Fe(OH)3，其对应的含水量是高（从左图中黄锈的含水量柱看，高含水量占比大），含氧量是高（从右图中黄锈的含氧量柱看，高含氧量占比大）。所以铁形成黄锈的环境条件是含水量高，含氧量高； 铁单质（Fe）中，铁元素化合价为0价；在Fe(OH)3中，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设铁元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，解得x=+3价，所以铁形成黄锈时，铁元素的化合价升高； 【小问4详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的过程。在铁表面形成一层致密的四氧化三铁（Fe3O4），这层致密的氧化膜可以隔绝氧气和水，阻止铁进一步与氧气、水接触发生锈蚀，从而起到防止铁生锈（或保护铁制品）的作用； 【小问5详解】 废铁主要成分是Fe、Fe2O3，加入过量稀硫酸，发生反应：，产生Fe2+；产生Fe3+，所以X溶液中含有的金属阳离子有Fe2+、Fe3+； 废铁中的铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，由于硫酸过量，所以X溶液中含有Fe2+、Fe3+、H+（来自过量的稀硫酸）。加入铁时，铁会与H+发生反应，所以铁的第二个作用是除去过量的稀硫酸（或消耗过量的H+）； 【小问6详解】 A、铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式（如铁矿石中的Fe2O3、Fe3O4等）存在，故叙述正确； B、铁粉食品脱氧剂中的铁粉能与包装袋中的氧气和水发生缓慢氧化，从而吸收氧气和水，起到脱氧、防潮的作用，故叙述正确； C、铁可以通过不同反应转化为多种铁的化合物（如FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeSO4、Fe(OH)3等），铁的化合物也可以在一定条件下相互转化或转化为铁单质，体现了物质的多样性，故叙述正确； 故选ABC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期 初三阶段性复习化学试卷 注意事项： 1．本试题分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分80分，考试时间100分钟。 2．请把试题的答案写在答题卡上，写在试卷上无效． 可能用到相对原子质量：H-1 C-12 Zn-65 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第I卷选择题（共30分） 一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。1-10题每小题1分，共10分。11-20题每小题2分，共20分） 1. 金刚石和石墨具有相同的 A. 组成 B. 结构 C. 性质 D. 应用 2. 高钙奶粉中的“钙”指的是 A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子 3. 下列单一操作净化水程度较高的方法是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 4. 下列消防安全标志中，表示“禁止燃放鞭炮”的是 A. B. C. D. 5. 下列物质的用途主要与其化学性质有关的是 A. 生石灰作食品干燥剂 B. 干冰用于制作舞台云雾 C. 活性炭用作冰箱除味剂 D. 武德合金制作电路保险丝 6. 木糖醇(C5H12O5)是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是 A. 木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B. 木糖醇由22个原子构成 C. 木糖醇中碳元素的质量分数最小 D. 木糖醇属于氧化物 7. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 金属材料 铁片、硬铝、黄铜 B 常见矿石 赤铁矿、黄铜矿、氢氧化铝 C 可燃性气体 甲烷、一氧化碳、氧气 D 实验室常用制氧原料 高锰酸钾、水 A. A B. B C. C D. D 8. 我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的质子数为66 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8g D. 铟属于非金属元素 9. 下列实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 点燃酒精灯 C. 吸取药液 D. 读取液体体积 10. 人工增雨时，干冰升华吸热，使水蒸气冷凝成水滴。下列叙述正确的是 A. 升华时，干冰的质量变小 B. 升华时，二氧化碳分子间隔不变 C. 冷凝时，水蒸气的体积不变 D. 冷凝时，水分子运动速率变大 综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。 11. 海底埋藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的主要成分为甲烷水合物。下列叙述正确的是 A. 可燃冰属于纯净物 B. 可燃冰的组成与水相同 C. 甲烷易溶于水 D. 甲烷充分燃烧生成水和二氧化碳 12. 电解饱和食盐水制取NaOH的反应是：。下列化学用语表达的意义正确的是 A. Na+——钠元素的化合价为+1价 B. H2O——氢分子和氧原子 C. 2OH-——2个氢氧根离子 D. Cl2——2个氯原子 13. 制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用如图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是 A. 步骤①加入的可由生石灰与水反应得到 B. 步骤③由化学能转化为电能 C. 该流程中氯化镁可以循环利用 D. 步骤④中氩气作保护气 14. 同学们对考试的内容进行了梳理，归纳了以下知识点。其中说法正确的有 ①最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子； ②质子数相同的两种粒子一定属于同种元素； ③置换反应生成单质和化合物，生成单质和化合物的反应一定是置换反应； ④由一种元素组成的物质可能是混合物； ⑤同种元素在同种化合物中可显不同化合价。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 下列是酒精被氧化，最终生成乙酸的过程。下列说法正确的是 A. 甲、乙完全燃烧的产物不同 B. 转化②中乙和氧气的分子个数之比为2∶1 C. 转化①和转化②都是化合反应 D. 丙物质中碳元素的质量分数大于甲物质 16. 一种纳米铝粉的制备与应用的过程如图所示。下列错误的是 A. 常温下，纳米铝粉能与反应生成 B. ，该反应属于置换反应 C. 将转化为溶液，可以加入稀盐酸 D. 向溶液中加入，可以获得 17. 下列实验设计或操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计或操作 A 验证Cu、Al、Fe的活动性 铜丝、铝丝和铁丝与不同浓度的稀盐酸实验 B 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应后过滤 C 鉴别CO、CH4 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象 D 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能，以太阳能为热源，经由循环分解水，其过程如图所示，下列有关说法正确的是 A. 理论上只要增加的质量，就可以太阳能提高的产量 B. 反应Ⅱ中仅涉及H元素化合价的改变 C. 整个循环过程中涉及的氧化物有2种 D. 中氧元素的质量分数比的大 19. 在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是 物质 质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A. B. C. D. 20. 已知：在650℃时，分解为CuO与一种气体，在1400℃时，CuO受热发生如下反应， ，现将在一定温度下加热，一段时间完全分解。冷却后称量剩余固体为，下列说法错误的是 A. 剩余固体为混合物 B. 剩余固体用足量CO还原，可产生 C. 产生的气体中，硫、氧的质量比为8：13 D. 剩余固体中铜元素的质量分数为42.1% 第II卷（非选择题共50分） 21. 气调包装是改变包装内的气体环境，调控各气体种类和浓度来达到不同产品储存和保鲜的目的，常见的冷鲜肉气调包装方式见表。完成以下问题。 表：常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或20% 高氧气调包装 低氧气调包装 I．无氧气调包装 （1）N2可作气调包装的填充气体，原因是_____。 （2）分离液态空气获得和，该变化属于_____（填“物理”或“化学”）变化。 II．高氧气调包装 （3）肉类品质的指标主要包括肉色、质地和营养价值等。肉类颜色与氧气浓度关系如图1所示，“高氧”的作用是_____。 （4）与无氧气调包装相比，高氧气调包装的鲜肉保质期较短，原因是_____。 （5）包装后起始阶段，肉的上方空间中的浓度_____（填“升高”或“降低”）。 III．低氧气调包装 （6）低氧气调包装袋内，肉的上方空间中气体浓度与贮藏天数的关系如图2所示。肉品的肌肉组织中含有较多水分，贮藏前4天，上方空间中的浓度逐渐下降，原因之一是与反应，写出该反应的化学方程式：_____。 （7）冷藏条件下，上方空间中浓度下降更明显可推知的溶解能力与温度的关系是_____。 （8）包装后一般需要在0-4℃冷藏储存，原因是_____。 22. 阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 （1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是__________。 （2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是__________；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有__________个氯原子。 （3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数__________（填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价__________（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）用制备的化学方程式为__________。 （5）下列叙述正确的是__________（填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 23. 以碳酸钙为原料制备过氧化钙(CaO2)的一种流程如下： 【查阅资料】CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl，反应需在弱碱性环境中进行。 （1）碳酸钙与盐酸反应的化学方程式是_______。碳酸钙需过量，理由是_______。 （2）实验室用下图模拟制备CaO2·8H2O。打开磁力搅拌器，搅拌的作用是_______。反应需在冰水浴中进行，原因是_______。 （3）“步骤2”所得滤液可用作_______。 （4）将21.6gCaO2·8H2O(相对分子质量为216)加热分解，固体质量随温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为_______；加热温度不能超过350℃，原因是_______。 24. 利用图所示装置探究金属的活动性顺序。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：______。 （2）实验时，观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是：______。 （3）反应结束后，冷却至室温。两侧气球体积相同，原因是______。 （4）实验结论：该条件下，镁与盐酸反应放热比锌多。该结论的依据是______。 （5）固体填充物的作用是______。 25. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇（）”，利用废气中的热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。 Ⅰ．电解制氢 （1）光伏发电是将太阳能转化为__________能，电解水制取氢气的化学方程式为__________。 Ⅱ．捕集 （2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如下： ①图中，含量较高的是__________（填“A”或“B”）处。 ②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是__________。 Ⅲ．合成甲醇 （3）与在Cu/ZnO催化剂作用下能转化为和水。主火炬燃烧1小时需约544kg，欲合成，计算参加反应的的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．使用甲醇 甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案： 方案1： 方案2： （4）①对比上述两种方案，方案1的优点是__________、__________。 ②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是__________。 a．燃料分子中不含碳原子 b．生产燃料使用的原料不含碳元素 c．通过碳循环使碳排放无限接近零 26. 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 I．铁的存在与冶炼 （1）菱铁矿（主要成分是）在自然环境中能发生变化，反应之一为：，R的化学式为_____。 （2）菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与磁铁矿炼铁反应的化学方程式：_____。 II．铁的腐蚀与防护 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 （3）结合图5和图6信息，铁形成黄锈的环境条件是______。铁形成黄锈时，铁元素的化合价______（填“升高”或“降低”）。 （4）“烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是______。 Ⅲ．铁的再生与利用 由废铁（主要成分是Fe、）回收利用制铁红（）的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有：和_____。“还原”时向溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；②_____。 （6）下列叙述正确的是_____（填序号）。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $