2.3 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性（教学课件）-【生动课堂】2025-2026学年高二化学同步教学系列（人教版2019选择性必修2）

该高中化学课件聚焦共价键的极性、分子的极性及其对物质性质的影响，以微波炉加热原理问题导入引出水分子极性，通过电子式书写与电负性分析建立键的极性概念，再结合结构对称、向量和等方法过渡到分子极性判断，最后以相似相溶、羧酸酸性为例说明性质影响，形成连贯学习支架。 其亮点在于以问题链驱动科学探究，如通过电子式讨论共用电子对偏移培养证据推理能力，用向量和、中心原子化合价模型判断分子极性发展模型建构思维，结合“相似相溶”和羧酸pKa值分析深化结构决定性质的化学观念。助力学生建立微观-宏观联系，教师可高效开展概念教学与核心素养培养。

第三节 分子结构与物质的性质 第1课时 共价键的极性 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质 01.键的极性 知识导航 02.分子的极性 03.键的极性,分子极性对物质性质的影响 引·新课导入 请你思考！ 微波炉经常用来加热饭菜，你知道微波炉的加热原理？ 引·新课导入 请你思考！ 微波炉经常用来加热饭菜，你知道微波炉的加热原理？ 未通电 通电 利用了水分子的极性 键的极性 01 “ ” 问题思考 请你思考！ 写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。 讨论其共用电子对是否偏移？ 非极性共价键 ： ： Cl Cl ： ： ： ： ： 3.0 3.0 共用电子对不偏移 N • • N • • •• •• •• 电荷分布均匀 “ ” 问题思考 请你思考！ 写出Cl2、N2、HCl、H2O、CH4的电子式。 讨论其共用电子对是否偏移？ 极性共价键 ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 1.0 3.0 共用电子对偏移 ﹕ H Cl ﹕ ﹕ ﹕ 电荷分布不均匀 δ- δ+ δ+ 1.0 3.5 1.0 共用电子对 偏移程度越大 键的极性 越强 电负性 差值越大 探·知识奥秘 1. 非极性共价键 一、键的极性 由同种原子形成的共价键，电子对不发生偏移的共价键是非极性键。 2.极性共价键 由不同原子形成的共价键，电子对会发生偏移，是极性键。 极性键中的两个键合原子，一个呈正电性（δ+），另一个呈负电性（δ-）。 探·知识奥秘 一、键的极性 3.极性强弱的判断 一般：电负性差值＜1.7为共价键，且电负性差值越大，键的极性越大。 如：H-F > H-Cl> H-Br > H-I “ ” 问题思考 请你思考！ 为什么水分子内部正电中心和负电中心不重合？ 电子云 密度大 电子云 密度小 水分子是极性分子 极性共价键 水分子的正电中心和负电中心不重合,在电场作用下可以定向转动 分子的极性 02 问题思考 请你思考！ 如何验证分子内部正电中心和负电中心不重合？ “ ” 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流，观察四氯化碳的流动方向是否发生变化；再向另一酸式滴定管中加入蒸馏水，进行同样的实验，观察实验现象. “ ” 问题思考 请画图分析四氯化碳分子和水分子中的化学键是极性键 还是非极性键，电荷在化学键乃至整个分子中是如何分布的。 ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ : : : Cl C Cl : Cl Cl 极性键 “ ” 问题思考 请画图分析四氯化碳分子和水分子中的化学键是极性键 还是非极性键，电荷在化学键乃至整个分子中是如何分布的。 极性键 极性键 δ+ δ- δ+ δ- δ- δ- δ- δ+ 正电重心和负电重心不重合; H2O中存在着带正电荷的正极和带负电荷的负极。 正电重心和负电重心重合； CCl4分子中无正极和负极之分. 探·知识奥秘 1.极性分子 在极性分子中，正电中心和负电中心不重合，使分子的某一个部分呈正电（δ+），另一部分呈负电性（δ-）； 二、分子的极性 δ- δ+ δ+ NH3 H2O - + - + 正、负电荷中心不重合的分子 探·知识奥秘 2.非极性分子 二、分子的极性 非极性分子的正电中心和负电中心重合。 BF3  CH4  分子内不存在正、负两极 探·知识奥秘 3.常见的极性分子和非极性分子 二、分子的极性 正、负电荷中心不重合的极性分子 正、负电荷中心重合的非极性分子 “ ” 问题思考 请你思考！ 如何判断分子的极性呢？ 思考与讨论 根据图2-18，思考和回答下列问题： （1）以下双原子分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ H2　　O2　　Cl2　　HCl （2） P4和C60是极性分子还是非极性分子？ （3）以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？ CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl。 探·知识奥秘 ⑴双原子分子的极性 二、分子的极性 4.分子极性的判断 双原子分子的极性与化学键的极性一致 非极性键→非极性分子 极性键→极性分子 H2　O2　Cl2 HF HCl HBr 探·知识奥秘 4.分子极性的判断 ⑵多原子分子的极性 二、分子的极性 ①分子极性可根据化学键的极性的向量和判断,依据分子中极性键的极性的向量和是否等于零而定。当分子中各个键的极性的向量和等于零时，是非极性分子，否则是极性分子。 ②根据分子的正电中心和负电中心是否重合来判断它是否是极性分子。 探·知识奥秘 二、分子的极性 ⑵多原子分子的极性 180º F1 F2 F合=0 O O C C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），∴整个分子没有极性，电荷分布均匀，CO2是非极性分子 CO2 探·知识奥秘 ⑵多原子分子的极性 二、分子的极性 H2O H O H 104º30＇ F1 F2 F合≠0 O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是折线型构型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合≠0），∴整个分子电荷分布不均匀，H2O是极性分子 探·知识奥秘 二、分子的极性 ⑵多原子分子的极性 NH3 H H H N 三角锥形, 不对称，键的极性不能抵消，NH3是极性分子 探·知识奥秘 二、分子的极性 ⑵多原子分子的极性 BF3 120º F1 F2 F3 F’ 平面三角形，对称，键的极性互相抵消（ F合=0） ，BF3是非极性分子 探·知识奥秘 ⑵多原子分子的极性 二、分子的极性 C H H H H 109º28' CH4  正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0） ，CH4是非极性分子 探·知识奥秘 4.分子极性的判断 二、分子的极性 ⑵多原子分子的极性 大多数情况，含有非极性键的多原子分子是非极性分子 P4和C60有非极性键的多原子分子是非极性分子 探·知识奥秘 资料卡片 臭氧是一种重要物质。大气高空的臭氧 层保护了地球生物的生存；空气质量预报中 臭氧含量是空气质量的重要指标；它还是有 机合成的氧化剂、替代氯气的净水剂…… 臭氧分子的空间结构与水分子的相似， 其分子有极性，但很微弱，仅是水分子的极 性的28%。臭氧分子中的共价键是极性键， 其中心氧原子是呈正电性的，而端位的两个氧 原子是呈负电性的。由于臭氧的极性微弱，它 在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度。 臭氧是极性分子 二、分子的极性 臭氧分子中的共价键是极性键，是极性分子 探·知识奥秘 4.分子极性的判断 ⑶根据中心原子的化合价判断 二、分子的极性 中心原子的化合价绝对值 = 非极性分子： 其价电子数 中心原子的化合价绝对值 ≠ 极性分子： 其价电子数 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 中心原子 化合价绝对值 价电子数 分子极性 3 3 4 4 5 5 6 6 2 6 3 5 4 6 非极性 非极性 非极性 非极性 极性 极性 极性 探·知识奥秘 二、分子的极性 4.分子极性的判断 ⑷中心原子的孤电子对数 一般非极性分子：中心原子无孤电子对 中心原子 化合价绝对值 孤电子对数 分子极性 BF3 CO2 PCl5 SO3 H2O NH3 SO2 3 0 4 0 5 0 6 0 2 2 3 1 4 1 非极 非极 非极 非极 极性 极性 极性 练·课堂练习 二、分子的极性 1.回答下列问题 ①H2　②O2　③HCl　④P4　⑤C60　⑥CO2　⑦CH2==CH2　⑧HCN　 ⑨H2O　⑩NH3　⑪BF3　⑫CH4　⑬SO3　⑭CH3Cl　⑮Ar　⑯H2O2 (1)只含非极性键的是_________； 只含极性键的是___________________，既含极性键又含非极性键的是_____。 (2)属于非极性分子的是_______________________， 属于极性分子的是_____________。 ①②④⑤ ③⑥⑧⑨⑩⑪⑫⑬⑭ ⑦⑯ ①②④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑮ ③⑧⑨⑩⑭⑯ “ ” 问题思考 请你思考！ 洗涤剂的去污原理是什么？ 表面活性剂和细胞膜 有一大类称为表面活性剂的有机分子， 分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。 有极性，称为亲水基团 没有极性，称为疏水基团 水分子是极性分子 “相似相溶”原理 键的极性,分子极性对物质性质的影响 03 “ ” 问题思考 请你思考！ 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜， 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？ 表面活性剂和细胞膜 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子（一端有极性，另 一端无极性）组装而成的，膜的简图如图 2-20所示。 一端有极性 一端无极性 为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列？这是由于细胞膜的两侧都是水溶液，水是极性分子，而构成膜的两性分子的头基是极性基团而尾基是非极性基团。 水分子是极性分子 “相似相溶”原理 探·知识奥秘 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 1. 分子极性对物质性质的影响 “相似相溶”原理：一般情况下，由极性分子构成的物质易溶于极性溶剂，由非极性分子构成的物质易溶于非极性溶剂。 I2在不同溶剂中的溶解度(g/100g溶剂) H2O CCl4 0.030(25℃) 2.91(25℃) “ ” 问题思考 请你解释！ 钠与盐酸、水、乙醇的反应，为什么反应的剧烈程度不同呢？ 钠和水的反应 钠和乙醇的反应 钠和盐酸的反应 键的极性对化学性质的影响 探·知识奥秘 2.键的极性对化学性质的影响 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 C2H5 O H δ+ δ- H O H δ+ δ- H Cl δ+ δ- ⑴乙醇分子中的C2H5—是推电子基团，使得乙醇分子中的电子云向着远离乙基的方向偏移，羟基的极性比水分子中的小。 羟基的极性：水分子 ＞ 乙醇分子，更易电离出氢离子 “ ” 问题思考 请你分析！ 分析表格中pKa数据的变化规律并回答相关问题： pKa 越小，酸性越强 探·知识奥秘 2.键的极性对化学性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 CH3COOH CH3COO- + H+ 氢氧键的极性越大，O—H越容易断开，酸性越强。 羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关。 探·知识奥秘 2.键的极性对化学性质的影响 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 酸性越强 ①烃基(R—)是推电子基团，烃基越长推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱。 CH3 O H δ+ δ- O C C2H5 O H δ+ δ- O C H O H δ+ δ- O C 烃基越长推电子效应越大，羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 探·知识奥秘 2.键的极性对化学性质的影响 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 酸性越强 ②氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl—C 的极性，使F3C—的极性大于Cl3C—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子。 三氟乙酸中的羧基的极性更大，更易电离出氢离子 电负性：F ＞ Cl 羧基的极性：F3C— ＞ Cl3C— 探·知识奥秘 2.键的极性对化学性质的影响 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 ⑵键的极性对酸性的影响 酸性越强 CH3 O H δ+ δ- O C CH2 O H δ+ δ- O C Cl CH O H δ+ δ- O C Cl Cl C O H δ+ δ- O C Cl Cl Cl 羧基的极性：Cl3C— ＞ Cl2CH— ＞ ClCH2— 氯的电负性较大，氯原子越多，酸性越强 探·知识奥秘 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 分子结构修饰与分子的性质 分子结构修饰是指不改变分子的主体骨 架，保持分子的基本结构不变，仅改变分子 结构中的某些基团而得到的新分子。 分子结构被修饰后，分子的性质发生了改变。 练·课堂练习 meiyangyang8602 2.下列说法正确的是 （　　） A.极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂 B.Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4 C.CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2 D.H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子 三、键的极性,分子极性对物质性质的影响 C 理·核心要点 共价键的极性 键的极性 分子的极性 非极性共价键 极性共价键 极性分子 非极性分子 常见的极性分子和非极性分子 分子极性对物质性质的影响 键的极性对化学性质的影响 键的极性,分子极性对物质性质的影响 极性强弱的判断 分子极性的判断 练·课堂练习 3.下列物质中含有非极性共价键的是 A． B． C． D． D 4.下列分子属于极性分子的是（　　） A.CS2 B.NF3 C.SO3 D.SiF4 B 练·课堂练习 meiyangyang8602 5.下列叙述正确的是 （　　） A.卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，热稳定性也越强 B.含非极性键的分子一定是非极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否含有极性键 D.非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 A Thank You https://www.zxxk.com/user/13354804 感谢 您的聆听 新人教版 化学 选择性必修2 物质结构与性质 $