精品解析：福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考 化学试题

福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法错误的是 A. 生活中用到的暖宝宝是以电解为原理制成的 B. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能 C. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 D. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故不可采用深挖填埋的方式进行处理 2. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知石墨，s金刚石，s，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出热量 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的析氢腐蚀 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 4. 下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将和混合气体的球形容器浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．溴水中有平衡，加入少量硝酸银固体 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 5. 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 A. 图甲中：只闭合，铁腐蚀的速度最快 B. 图甲中：只闭合，石墨电极附近pH将变大 C. 图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 D. 图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为 6. 图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是 A. M电极为负极，发生氧化反应 B. 甲装置中，由M向N迁移 C. Fe电极与Y电极相接 D. 当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量减少9.6 g 7. 某研究所构建了新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和NaOH溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极 B. 放电时，总反应为 C. 充电时，双极膜中移向a极，移向b极 D. 充电时，用铅蓄电池做电源，Y极反应为 8. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：。在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 实际应用中，通过增加的量来提高CO转化率，能有效减少碳排放 C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 10. 在一定温度下，在2个容积均为2 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度／ 起始物质的量／mol 平衡物质的量 NO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. 温度下，平衡常数 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为 C. II中反应10分钟时达到平衡，内 D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 molCO和，平衡逆向移动 二、非选择题(4小题，共60分) 11. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）已知： 则___________(填含的表达式)，___________(填含的表达式)。 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （3）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则___________。全部被氧化为的热化学方程式为___________。 12 回答下列问题： （1）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。 ①电极a是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的反应式为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 B．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 C．该电池放电时，溶液浓度会减小 （2）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。 ①电解池阴极的电极反应式为___________。 ②A(电解池)中离子交换膜___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③燃料电池中的由燃料电池___________(填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。 ④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)。 ①若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。 13. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．研究发现，以和为原料合成尿素的反应为。 （1）该反应分两步完成，第一步：，合成尿素的第二步反应是___________。 （2）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （3）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 II．以和催化重整制备合成气发生反应： （4）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的压强保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．反应速率： D．同时断裂的键和的键 ②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”)。 ③若在点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的___________点。 （5）一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为，的转化率为，则该温度下的___________(用含的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 14. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到红色溶液X。回答下列问题： （1）实验室中，配制溶液和溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有___________。 （2）取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是___________(用离子方程式来表示)。 （3）取2 mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①___________对平衡产生了影响。 ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 （4）各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X时用较低浓度和KSCN溶液的原因是___________。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响___________(填“越大”“越小”或“不变”)。 （5）取2 mL溶液X于试管中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 取2 mL溶液X于试管中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 取2 mL溶液X于试管中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是___________。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的___________(填离子符号)有关。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福建省龙岩市九校联考2025-2026学年高二上学期11月期中联考化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 注意：1.将答案写在答题卡上。 2.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(10小题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法错误的是 A. 生活中用到暖宝宝是以电解为原理制成的 B. “神舟十七号”使用砷化镓太阳能电池，供电时太阳能转化为电能 C. 2022北京冬奥会上用氢气做交通车能源，理论上氢燃料电池汽车使用时不会产生污染物 D. 废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故不可采用深挖填埋的方式进行处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．暖宝宝的工作原理是铁粉与氧气、水发生的氧化还原反应（铁的吸氧腐蚀），并非电解原理，电解需要外接电源，A错误； B．砷化镓太阳能电池将太阳能直接转化为电能，B正确； C．氢燃料电池产物仅为水，无污染物，C正确； D．废旧电池含汞、镉等重金属，填埋会污染环境，需专门处理，D正确； 故答案选A。 2. 下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是 A. 已知石墨，s金刚石，s，则金刚石更稳定 B. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧生成，前者放出的热量多 D. ，将和足量置于一密闭容器中，充分反应后放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石吸热（ΔH>0），说明石墨能量更低，更稳定，故金刚石更稳定的说法错误，A错误； B．H2SO4和Ca(OH)2反应生成2 mol H2O，但中和热定义为生成1 mol H2O时的ΔH。若反应生成硫酸钙沉淀，其溶解热可能影响总反应热，因此ΔH≠2×(-57.3) kJ·mol-1，B错误； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧生成相同产物时前者释放更多热量，C正确； D．合成氨为可逆反应，14 g N2无法完全反应，实际放热小于0.5a kJ，D错误； 故选C。 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A. 验证铁的析氢腐蚀 B. 测定中和反应的反应热 C. 验证锌粒与稀硫酸的反应为放热反应 D. 电解精炼铜时，电解质溶液中浓度始终不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．析氢腐蚀是发生在酸性环境中的，浸泡食盐水的铁钉只能发生吸氧腐蚀，不能达到实验目的，A错误； B．该装置是简易量热计，用该装置可以测量中和反应反应热，能达到实验目，B正确； C．反应生成氢气，活塞向右移动，无法确定活塞移动是由于反应放热所造成气体膨胀所致，不能达到实验目的，C错误； D．由于阳极上比铜活泼的金属也会失去电子，而阴极上只有得到电子，故阳极生成的的物质的量小于阴极消耗的的物质的量，溶液中浓度会减小，D错误； 故答案为B。 4. 下列实验中的颜色变化与勒夏特列原理无关的是 实验 A．阳光照射新制的黄绿色氯水 B．将和混合气体的球形容器浸泡在热水和冰水中 现象 颜色变浅 左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 实验 C． D．溴水中有平衡，加入少量硝酸银固体 现象 注射器内气体颜色变深 溶液颜色变浅 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在溶解平衡，光照后存在次氯酸的分解，光照会使次氯酸的浓度降低，从而促进氯气的溶解平衡，颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．，该反应是放热反应，热水中气体颜色加深，说明NO2含量增加，平衡逆向移动；冷水中气体颜色变浅，说明NO2含量减少，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，B正确； C．该反应前后，气体分子总数不变，改变压强，平衡不会移动，故压缩体积（增大压强），平衡不移动，气体颜色变深是因为注射器总体积减小，I2的浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．，加入硝酸银后，Ag+与Br-反应生成AgBr沉淀，Br-浓度降低，平衡正向移动，溶液中溶解的Br2的量减少，颜色变浅，符合勒夏特列原理，D正确； 故选C。 5. 研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义。下列说法错误的是 A. 图甲中：只闭合，铁腐蚀的速度最快 B. 图甲中：只闭合，石墨电极附近的pH将变大 C. 图乙中：轮船外壳镶嵌锌块属于牺牲阳极的阴极保护法 D. 图乙中：轮船底部的钢铁易腐蚀，负极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】闭合K1，构成电解池，铁棒作阳极，被腐蚀；闭合K2，构成电解池，铁棒作阴极，被保护；闭合K3，构成原电池，铁棒作负极，被腐蚀； 【详解】A．根据腐蚀速率：电解池阳极腐蚀速率最快、电解池阴极腐蚀速率最慢，闭合K1，构成电解池，铁棒作阳极，闭合时铁腐蚀的速度最快，故A正确； B．闭合K3，铁棒作原电池的负极，石墨作正极，电解质溶液是NaCl溶液，发生吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成OH-，使得石墨电极附近溶液的pH增大，故B正确； C．锌比铁活泼，易失去电子，与铁组成的原电池中作为负极，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确； D．铁比碳活泼，易失去电子，作为负极，反应为Fe-2e-=Fe2+，故D错误； 故答案为D。 6. 图甲是一种将微生物降解废水中尿素（，氮元素价态为-3）产生的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时可利用此装置的电能在铁上镀铜。下列说法错误的是 A. M电极为负极，发生氧化反应 B. 甲装置中，由M向N迁移 C. Fe电极与Y电极相接 D. 当M电极生成0.1 mol气体时，铜电极质量减少9.6 g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，N电极的电极反应为，该极发生还原反应为正极。M电极为负极，发生氧化反应，电极反应为。根据已知条件，装置乙可用于给铁镀铜，则Fe极的电极反应为，该极发生还原反应为阴极。Cu极为阳极，电极反应为。据此分析； 【详解】A．M电极为负极，发生氧化反应，A正确； B．原电池电解质中的正离子由负极向正极迁移，B正确； C．电解池的阴极与原电池的负极相连，在该题中即为Fe电极通过X与M极相连，C错误； D．由M电极反应可知，该电极生成的气体是和的等物质的量混合物。因此，每生成0.1 mol气体会转移0.3 mol电子。结合Cu电极反应可知，若转移0.3 mol电子会消耗0.15 mol Cu，则电极质量减少量，D正确； 故答案选C。 7. 某研究所构建了新型二次电池，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，分别以KOH和NaOH溶液为电解液，工作原理如图所示。双极膜中的解离成和。下列说法错误的是 A. 放电时，a极电势低于b极 B. 放电时，总反应为 C. 充电时，双极膜中移向a极，移向b极 D. 充电时，用铅蓄电池做电源，Y极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为。 【详解】A．由图示信息可知，放电时b极为正极，a极为负极，b极电势高于a极，A正确； B．放电时b极为正极，a极为负极，放电总反应为，B正确； C．充电时，双极膜中OH−移向b极(阳极)，H+移向a极(阴极)，C正确； D．充电时，b极失电子，则Y极为正极，Y极反应为，D错误； 故答案为D。 8. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图为该法的一种催化机理。下列说法错误的是 A. Y为反应物为生成物 B. 加入CuO，该反应的平衡常数减小 C. 图中涉及的反应有两个氧化还原反应 D. 该催化机理中，存在非极性键的断裂与形成 【答案】B 【解析】 【分析】右侧循环中，分解生成和，和Y（）反应生成，分解生成和W（），左侧循环中，分解生成和X（）, 和Z（）反应生成 【详解】A．由分析得，Y为反应物，W为生成物，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，加入不影响平衡常数，B错误； C．图中涉及的氧化还原反应有、，C正确； D．该催化机理中，涉及到中的非极性键O=O键断裂、中的非极性键Cl-Cl键形成，D正确； 故答案选B。 9. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：。在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 平衡常数： B. 实际应用中，通过增加的量来提高CO转化率，能有效减少碳排放 C. 若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大 D. 反应温度为时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点温度为200℃，c点温度为250℃，由图像可知，温度升高，转化率降低，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小，因200℃<250℃，则，A错误； B．增加的量平衡正向移动，CO转化率增大，能有效减少碳排放，B正确； C．该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强，平衡不移动，转化率不变，C错误； D．反应前后气体分子数相等，恒温恒容下压强始终不变，压强不变不能作为平衡状态的标志，D错误； 故答案选B。 10. 在一定温度下，在2个容积均为2 L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应，相关数据见表。下列说法错误的是 容器编号 温度／ 起始物质的量／mol 平衡物质的量 NO(g) I 0.4 0.4 0.2 II 0.4 0.4 0.24 A. 温度下，平衡常数 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为 C. II中反应10分钟时达到平衡，内 D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.4 molCO和，平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据表中数据可列三段式： 代入平衡常数公式，K=，A正确； B．CO的转化量为0.2 mol，起始量为0.4 mol，转化率为50%，B正确； C．容器II中生成0.24 mol CO2，对应消耗0.24 mol NO，反应速率v(NO)==0.012 mol·L-1·min-1，C正确； D．充入CO和CO2后， c(CO)= ，c(CO2)= ，Qc=≈2.22 < K=5，平衡正向移动，D错误； 故选D。 二、非选择题(4小题，共60分) 11. 研究化学反应中的能量变化对生产、生活有重要的意义。 （1）已知： 则___________(填含的表达式)，___________(填含的表达式)。 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，图中对应反应的热化学方程式为___________。 （3）土壤中的微生物可将大气中的经两步反应氧化成，两步反应的能量变化示意图如下： 则___________。全部被氧化为的热化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. -442.38 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知 ① ② ③ 观察反应③，根据盖斯定律，可得反应①+反应②=反应③，故；故平衡常数关系为：； 【小问2详解】 该反应中的反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和，热化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，第一步热化学反应为：①H2S(g)+ O2(g)=S(s)+H2O(g) ΔH=-221.19kJ•mol-1，则有2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g) ΔH=-442.38kJ/mol，第二步反应为：②S(s)+ O2(g)+H2O(g)=2H+(aq)+SO(aq)ΔH=-585.20kJ•mol-1，盖斯定律计算①+②得到1molH2S(g)全部氧化成SO(aq)的热化学方程式为：H2S(g)+2O2(g)=2H+(aq)+(aq)ΔH=-806.39kJ/mol。 12. 回答下列问题： （1）近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如图。 ①电极a是___________(填“正极”或“负极”)。 ②电极b的反应式为___________。 ③下列说法正确的是___________。 A．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 B．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 C．该电池放电时，溶液浓度会减小 （2）氯碱工业是高能耗产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超过。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中电极未标出。 ①电解池阴极的电极反应式为___________。 ②A(电解池)中离子交换膜是___________(填“阴离子”或“阳离子”)交换膜。 ③燃料电池中的由燃料电池___________(填“右室移往左室”或“左室移往右室”)。 ④新工艺利用燃料电池提供电能实现节能，同时获得更高浓度的NaOH溶液，NaOH溶液的浓度___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液或的实验装置(如图)。 ①若用于制漂白液，a为电池的___________极，电解质溶液最好用___________。 ②若用于制，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用___________作电极。阳极反应的电极方程式为___________。 【答案】（1） ①. 负极 ②. ③. AB （2） ①. 或 ②. 阳离子 ③. 左室移往右室 ④. < （3） ①. 负 ②. 饱和NaCl溶液 ③. Fe ④. 【解析】 【分析】(1) 全氧电池中的电极b通入氧气为正极，电极a生成氧气为负极；（2）B装置为燃料电池，通空气的一极为正极，通燃料的一极为负极（Y），A装置为电解池，该电解池是电解饱和食盐水，电解饱和食盐水获得，电解池中产生Y，通入到燃料电池中，即Y为氢气，X为；(3) 当用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，同时生成氢氧化钠溶液，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，所以a为电池的负极，A处生成氢氧化钠溶液，B处产生氯气，直接反应得到漂白液；要制取，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，据此分析解答。 【小问1详解】 ①根据分析，电极a生成氧气为负极； ②电极b上为得电子，溶液是酸性环境，电极反应式为：； ③A．该装置的总反应式为：，可将酸和碱的化学能转化为电能，A正确； B．酸性条件下发生反应（电极b）：，碱性条件下发生反应（电极a）：，所以酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性，B正确； C．根据B中的分析电极a、b的反应式，a电极消耗，向中间移动，b电极消耗，向中间移动，溶液浓度会增大，C错误； 故答案选AB。 【小问2详解】 ①电解池阴极溶液为氢氧化钠溶液反应式为； ②电解池阳极反应式为，加入的是精制饱和食盐水出来的是稀溶液，故钠离子移向正极，故A(电解池)中离子交换膜是阳离子交换膜； ③原电池中阳离子移向正极，燃料电池中通空气的一极是正极，故由左室移往右室； ④正极反应式为,从负极移向正极，NaOH物质的量增大，即c(NaOH）增大，即a%<b%； 【小问3详解】 ①根据分析a为电池的负极，电解质溶液最好用饱和NaCl溶液； ②要制取，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，则阳极材料为铁，失电子变为亚铁离子，则阳极反应的电极方程式为。 13. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I．研究发现，以和为原料合成尿素的反应为。 （1）该反应分两步完成，第一步：，合成尿素第二步反应是___________。 （2）该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 （3）有利于提高平衡转化率的措施是___________(填字母)。 A. 高温低压 B. 高温高压 C. 低温高压 D. 低温低压 II．以和催化重整制备合成气发生反应：。 （4）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 ①若反应在恒温、恒容的密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A．容器中混合气体的压强保持不变 B．容器中混合气体的密度保持不变 C．反应速率： D．同时断裂的键和的键 ②由图可知，压强___________(填“>”“<”或“=”)。 ③若在点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的___________点。 （5）一定温度下，向容积不变的密闭容器中通入总压强为的等物质的量的和以及一定量的水蒸气(水蒸气不参与反应)，达到平衡后总压强为，的转化率为，则该温度下的___________(用含的代数式表示，只列计算表达式；用平衡分压代替平衡浓度，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数)。 【答案】（1）， （2）低温 （3）C （4） ①. AD ②. < ③. B （5） 【解析】 【小问1详解】 总反应为：（1），反应的第一步为：（2），第二步反应可由反应（1）减去反应（2）得到：； 【小问2详解】 已知反应（）的；该反应的反应物为气体，生成物有固体，由此可推断该反应的；则在恒温、恒压、体系非体积功为的情况下，该反应在较低温度下能自发进行； 【小问3详解】 已知反应（）是放热反应，因此低温有利于反应向正反应方向移动；该反应向正反应方向进行时，体系压强减小，因此增大压强有利于反应向正反应方向移动； 【小问4详解】 ①A．由反应方程式（）可知：随着反应向正反应方向进行，生成的气体的数量增加，密闭容器中的压强会不断增加，当反应达到平衡时，容器中气体数量不变，压强不变，A正确； B．由等式可知，当容器体积和密度不变时，容器中气体的质量也不再改变，根据质量守恒定律可知，反应前后体系总质量不变，因此不能根据密度判断反应是否达到平衡，B错误； C．已知反应速率，当时，有，也就是说反应向正反应方向进行时，每消耗的，就有的生成，根据此信息无法判断反应是否达到平衡状态，C错误； D．同时断裂的键和的键，这说明反应消耗的时，也同时消耗了的，此时正反应速率等于逆反应速率，D正确； 故答案选AD； ②由图可知，当温度在一定范围内时，压强为条件下的平衡转化率要高于压强为条件下的平衡转化率；由反应方程（）可知，降低压强有利于提高的平衡转化率，因此压强； ③由图可知，当温度在一定范围内时，升高温度可以提高的平衡转化率，降低压强也可以提高的平衡转化率，因此，在点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小可提高的平衡转化率，重新达到新的平衡状态时，可能是图中点； 【小问5详解】 设、均1mol，水蒸气为x mol，列出三段式： 根据反应前后气体的物质的量之比等于压强之比可得：，解得。反应后气体总物质的量为：，再由气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，可求算出各气体分压，则有； 或根据差量法求算： 由的转化率为60%，则起始时分压为，平衡时各气体分压：，，故； 14. 某学习小组欲利用平衡体系探究影响化学平衡的因素。将溶液和溶液混合，得到红色溶液X。回答下列问题： （1）实验室中，配制溶液和溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有___________。 （2）取2 mL溶液X，插入经砂纸打磨过的铁丝得到的溶液颜色变浅，原因是___________(用离子方程式来表示)。 （3）取2 mL溶液X，加入5滴溶液，观察到溶液红色变浅，产生该现象的原因可能是： ①___________对平衡产生了影响。 ②不直接参与平衡体系的或对平衡产生了影响。 （4）各取2mL溶液X放入3支比色皿中，分别滴加5滴不同浓度的KCl溶液，测得各溶液的透射率(溶液颜色越深，透射率越小)随时间变化的曲线如图所示。 开始得到红色溶液X时用较低浓度和KSCN溶液的原因是___________。由上述实验可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响___________(填“越大”“越小”或“不变”)。 （5）取2 mL溶液X于试管中滴加5滴盐酸，溶液变浅，呈橙色。已知：(黄色)。为了进一步探究溶液颜色变化的原因，设计如下实验： 编号 操作 现象 ① 取2 mL溶液X于试管中滴加5滴水 溶液颜色无明显变化 ② 取2 mL溶液X于试管中滴加5滴溶液 溶液颜色变浅，呈橙色 实验①的目的是___________。根据实验结果分析，溶液变为橙色与加入的___________(填离子符号)有关。 【答案】（1）50 mL容量瓶 （2） （3）溶液被稀释，颜色变浅 （4） ①. 最初得到的浓度小，加入较浓的KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 ②. 越大 （5） ①. 排除稀释使溶液颜色变化的干扰(或作空白对照试验) ②. 【解析】 【分析】将溶液和溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在试管中，分别利用 平衡体系探究影响化学平衡的因素，据此回答。 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要对应体积的容量瓶，即50mL容量瓶，故答案为：50mL容量瓶； 【小问2详解】 铁丝具有还原性，会与平衡体系中的发生反应：。该反应消耗了，使原平衡逆向移动，浓度降低，因此溶液颜色变浅，故答案为：； 【小问3详解】 实质是，滴加KCl溶液，溶液体积增大，、、浓度均减小，平衡可能逆向移动，使红色变浅，所以原因是溶液被稀释，颜色变浅，故答案为：溶液被稀释，颜色变浅； 【小问4详解】 由图知，开始得到红色溶液X 时用较低浓度和KSCN溶液的原因为最初得到的浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响；由上述实验图可知，KCl 溶液浓度越大，透射率越大，可以得到结论：KCl对平衡有影响，且KCl溶液浓度越大，影响越大，故答案为：最初得到的浓度小，加入较浓的KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响；越大； 【小问5详解】 实验①设置对照实验，目的是排除稀释使溶液颜色变化的干扰；根据实验①中向试管中滴加5滴水，溶液颜色无明显变化，实验②中向试管中滴加5滴3mol/L KCl溶液，溶液颜色变浅，呈橙色，结合已知信息：向试管中滴加5滴3 mol/L 盐酸，溶液变浅，呈橙色，又已知： (黄色)，可见溶液变为橙色与加入的有关，故答案为：排除稀释使溶液颜色变化的干扰(或作空白对照试验)；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $