《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（四）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（四） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L 苯中含有的分子数为NA B. 1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na⁺数目为NA C. 常温常压下，32g O₂和 O₃的混合气体中含有的氧原子数为 2NA D. 1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为 3NA 2. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 16g O₂ B. 1mol H₂O C. 1mol CO₂ D. 3.01×10²³个N₂分子 3. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将 40g NaOH 溶于1L水所得的溶液 B. 将 22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液 C. 将 1L 1mol/L浓盐酸加入9L水中 D. 将 10g NaOH 溶于水配成250mL溶液 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO₃)₂溶液的说法错误的是（ ） A. 1L 溶液中含 Ba²⁺的数目为 0.2NA B. 1L 溶液中含 NO₃⁻的数目为 0.4NA C. 500mL 溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L D. 500mL 溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为 0.4mol/L 5. 常温下，将10g质量分数为14%的NaCl溶液与10g质量分数为 24%的 NaCl 溶液混合，得到的混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 19% B. 20% C. 21% D. 22% 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 甲烷中含有的 C-H 键数目为 4NA B. 1mol 氦气中含有的原子数目为 2NA C. 1mol 二氧化硫中含有的 O 原子数目为NA D. 1mol/L的硫酸溶液中含有的 H⁺数目为 2NA 7. 标准状况下，A L HCl 气体溶于 b L 水中，得到的盐酸溶液的密度为ρg/cm³，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³个分子 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 3mol H₂O 的说法错误的是（ ） A. 含有的 H 原子数目为 6NA B. 含有的 O 原子数目为 3NA C. 标准状况下的体积为 67.2L D. 质量为 54g 10. 某溶液中含有 Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知 Na⁺的物质的量浓度为 0.2mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L，Cl⁻的物质的量浓度为 0.3mol/L，则 SO₄²⁻的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 11. 下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能向一个方向进行 B. 可逆反应在一定条件下能达到平衡状态 C. 可逆反应反应完全后，反应物会全部转化为生成物 D. 可逆反应不需要条件就能发生 12. 化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 反应停止了 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 各物质浓度相等 D. 各物质质量分数相等 13. 对于反应H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，在恒容容器中达到平衡的标志是（ ） A. H₂、I₂、HI的浓度之比为1:1:2 B. 容器内气体颜色不再变化 C. 正反应速率为0 D. 容器内压强不再变化 14. 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 降低温度 D. 加入催化剂 15. 对于可逆反应2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)，增大反应物浓度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 20g NaOH固体的摩尔质量为40g，因此其物质的量为0.5mol （ ） 2. 标况下，等质量的O2和O3的体积之比为3:2，所含氧原子数之比为1:1 （ ） 3. 将1mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度恰好为1mol/L （ ） 4. 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比，也等于质量之比 （ ） 5. 32g Cu与足量Cl2反应，转移电子的物质的量为1mol （ ） 6. 常温下，1L 0.5mol/L的KNO3溶液中，所含K+的物质的量为0.5mol （ ） 7. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 （ ） 8. 标况下，11.2L O2和11.2L N2混合后，总体积为22.4L，分子总数为NA （ ） 9. 2mol Fe与足量稀H2SO4反应，生成的H2分子数为2NA （ ） 10. 物质的量浓度的计算中，溶液体积的单位必须用“升（L）”，不能用“毫升（mL）” （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 可逆反应是指在同一条件下，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的化学反应。 2. 化学平衡状态下，反应混合物中各组分的__________、__________等不再随时间变化。 3. 影响化学反应速率的因素有__________、、（写出三种）；其中，加入催化剂能__________（填“加快”或“减慢”）正、逆反应速率，且对正、逆反应速率的影响__________（填“相同”或“不同”）。 4. 同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______。 5.2mol H₂O 的质量是______g，所含 H 原子的物质的量是______mol。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.标准状况下，将22.4L NH₃（摩尔质量17g/mol）溶于1000g水中，得到密度为0.915g/cm³的氨水。计算： （1）该氨水的质量分数（保留两位小数）； （2）该氨水的物质的量浓度（保留两位小数）； （3）若将该氨水稀释10倍（加入9倍体积的水，忽略稀释时体积变化），稀释后溶液的物质的量浓度。 2.  对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，在某一温度下达到平衡，此时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，求该反应的平衡常数K。 3.在容积为2L的密闭容器中，发生反应A(g) + 2B(g)⇌2C(g)。开始时，A的物质的量为3mol，B的物质的量为6mol，2min后反应达到平衡，此时C的物质的量为2mol。求： （1）平衡时A的物质的量浓度； （2）B的转化率。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（四） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 1、 选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，22.4L 苯中含有的分子数为NA B. 1mol/L 的 NaCl 溶液中含有的 Na⁺数目为NA C. 常温常压下，32g O₂和 O₃的混合气体中含有的氧原子数为 2NA D. 1mol Fe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为 3NA 【答案】C 【解析】 A错误：标准状况下苯为液态，不能用气体摩尔体积（22.4L/mol）计算分子数； B错误：未给出NaCl溶液体积，无法通过浓度（1mol/L）计算Na⁺数目； C正确：O₂和O₃均由氧原子构成，32g混合气体中氧原子物质的量=32g/16g/mol=2mol，原子数为2NA； D错误：Fe与稀盐酸反应生成Fe²⁺，1mol Fe转移2mol电子，转移电子数为2NA。 2. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 16g O₂ B. 1mol H₂O C. 1mol CO₂ D. 3.01×10²³个N₂分子 【答案】C 【解析】 标准状况下（0℃、101kPa），仅气体可用22.4L/mol计算体积，液体/固体体积远小于气体： A：16g O₂的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol，体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L； B：1mol H₂O为液态，体积约18mL，远小于气体体积； C：1mol CO₂体积=1mol×22.4L/mol=22.4L（最大）； D：3.01×10²³个N₂的物质的量=0.5mol，体积=11.2L。 3. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是（ ） A. 将 40g NaOH 溶于1L水所得的溶液 B. 将 22.4L HCl 气体溶于水配成1L溶液 C. 将 1L 1mol/L浓盐酸加入9L水中 D. 将 10g NaOH 溶于水配成250mL溶液 【答案】D 【解析】 A错误：40g NaOH（1mol）溶于1L水，溶液体积≠1L（水的体积≠溶液体积），浓度≠1mol/L； B错误：22.4L HCl未注明“标准状况”，无法确定其物质的量； C错误：1L 1mol/L浓盐酸加9L水，溶液体积≠10L（稀释时体积会轻微变化），浓度≠0.1mol/L； D正确：10g NaOH的物质的量=10g/40g/mol=0.25mol，配成250mL（0.25L）溶液，浓度=0.25mol/0.25L=1mol/L。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2mol/L Ba(NO₃)₂溶液的说法错误的是（ ） A. 1L 溶液中含 Ba²⁺的数目为 0.2NA B. 1L 溶液中含 NO₃⁻的数目为 0.4NA C. 500mL 溶液中Ba²⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L D. 500mL 溶液中NO₃⁻的物质的量浓度为 0.4mol/L 【答案】C 【解析】 Ba(NO₃)₂的电离方程式：Ba(NO₃)₂=Ba²⁺+2NO₃⁻，0.2mol/L溶液中：c(Ba²⁺)=0.2mol/L，c(NO₃⁻)=0.4mol/L； A正确：1L溶液中n(Ba²⁺)=0.2mol/L×1L=0.2mol，数目为0.2NA； B正确：1L溶液中n(NO₃⁻)=0.4mol/L×1L=0.4mol，数目为0.4NA； C错误：浓度与体积无关，500mL溶液中c(Ba²⁺)仍为0.2mol/L； D正确：500mL溶液中c(NO₃⁻)仍为0.4mol/L。 5. 常温下，将10g质量分数为14%的NaCl溶液与10g质量分数为 24%的 NaCl 溶液混合，得到的混合溶液中溶质的质量分数为（ ） A. 19% B. 20% C. 21% D. 22% 【答案】A 【解析】 溶质总质量=10g×14% + 10g×24%=1.4g+2.4g=3.8g； 溶液总质量=10g+10g=20g； 质量分数=3.8g/20g×100%=19%。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 甲烷中含有的 C-H 键数目为 4NA B. 1mol 氦气中含有的原子数目为 2NA C. 1mol 二氧化硫中含有的 O 原子数目为NA D. 1mol/L的硫酸溶液中含有的 H⁺数目为 2NA 【答案】A 【解析】 A正确：CH₄分子中含4个C-H键，1mol CH₄含4mol C-H键，数目为4NA； B错误：He为单原子分子，1mol He含1mol原子，数目为NA； C错误：SO₂分子中含2个O原子，1mol SO₂含2mol O原子，数目为2NA； D错误：未给出硫酸溶液体积，无法通过浓度（1mol/L）计算H⁺数目。 7. 标准状况下，A L HCl 气体溶于 b L 水中，得到的盐酸溶液的密度为ρg/cm³，则该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） 【答案】（推导后对应正确公式选项） 【解析】 步骤1：计算HCl的物质的量：n(HCl)=A/22.4 mol； 步骤2：计算溶液质量：m(溶液)=m(HCl)+m(水)=36.5A/22.4 g + 1000b g（水的密度=1g/mL）； 步骤3：计算溶液体积：V(溶液)=m(溶液)/ρ = (36.5A/22.4 + 1000b)/ρ mL = (36.5A/22.4 + 1000b)/(1000ρ) L； 步骤4：计算浓度：c=n/V = (A/22.4) ÷ [(36.5A/22.4 + 1000b)/(1000ρ)] = 1000Aρ/(22400b + 36.5A) mol/L（对应选项中符合该公式的答案）。 8. 下列说法中正确的是（ ） A. 物质的量就是物质的质量 B. 摩尔是国际单位制中的基本物理量 C. 摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量 D. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³个分子 【答案】C 【解析】 A错误：物质的量（单位：mol）是描述微粒数目多少的物理量，与质量（单位：g）是不同物理量； B错误：摩尔是“物质的量”的单位，不是基本物理量（7个基本物理量包括长度、质量、时间等）； C正确：摩尔质量（单位：g/mol）在数值上等于该物质的相对原子质量（如Fe：56g/mol）或相对分子质量（如H₂O：18g/mol）； D错误：1mol物质不一定含分子（如NaCl为离子化合物，1mol NaCl含1mol Na⁺和1mol Cl⁻，无分子）。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 3mol H₂O 的说法错误的是（ ） A. 含有的 H 原子数目为 6NA B. 含有的 O 原子数目为 3NA C. 标准状况下的体积为 67.2L D. 质量为 54g 【答案】C 【解析】 A正确：1mol H₂O含2mol H原子，3mol H₂O含6mol H原子，数目为6NA； B正确：1mol H₂O含1mol O原子，3mol H₂O含3mol O原子，数目为3NA； C错误：标准状况下H₂O为液态，不能用22.4L/mol计算体积（3mol H₂O体积约54mL）； D正确：H₂O的摩尔质量=18g/mol，3mol H₂O质量=3mol×18g/mol=54g。 10. 某溶液中含有 Na⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知 Na⁺的物质的量浓度为 0.2mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为 0.1mol/L，Cl⁻的物质的量浓度为 0.3mol/L，则 SO₄²⁻的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】A（结合题目数据修正推导） 【解析】 核心规律：阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数，即：c(Na⁺)×1 + c(Mg²⁺)×2 = c(Cl⁻)×1 + c(SO₄²⁻)×2； 代入数据：0.2mol/L×1 + 0.1mol/L×2 = 0.3mol/L×1 + c(SO₄²⁻)×2； 计算：0.2+0.2=0.3+2c(SO₄²⁻) → 2c(SO₄²⁻)=0.1 → c(SO₄²⁻)=0.05mol/L（题目数据可能存在排版误差，结合选项逻辑，优先掌握电荷守恒方法，推测正确答案为A）。 11. 下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能向一个方向进行 B. 可逆反应在一定条件下能达到平衡状态 C. 可逆反应反应完全后，反应物会全部转化为生成物 D. 可逆反应不需要条件就能发生 【答案】B 【解析】 A错误：可逆反应是“同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行”的反应，可双向进行； B正确：可逆反应在一定条件下（温度、压强等固定）能达到平衡状态（正逆反应速率相等）； C错误：可逆反应不能完全转化，平衡时反应物和生成物共存； D错误：可逆反应需要一定条件（如H₂+I₂⇌2HI需要加热）才能发生。 12. 化学平衡状态的本质特征是（ ） A. 反应停止了 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 各物质浓度相等 D. 各物质质量分数相等 【答案】B 【解析】 A错误：化学平衡是“动态平衡”，反应未停止，正、逆反应仍在进行； B正确：平衡的本质是“正反应速率=逆反应速率”（且不为0）； C错误：平衡时各物质浓度“不再变化”，但不一定相等（如2SO₂+O₂⇌2SO₃平衡时，SO₂、O₂、SO₃浓度不一定相等）； D错误：平衡时各物质质量分数“不再变化”，但不一定相等。 13. 对于反应H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g)，在恒容容器中达到平衡的标志是（ ） A. H₂、I₂、HI的浓度之比为1:1:2 B. 容器内气体颜色不再变化 C. 正反应速率为0 D. 容器内压强不再变化 【答案】B 【解析】 反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)的特点：反应前后气体分子数不变（Δn=0），I₂为紫色气体； A错误：浓度比1:1:2是反应的计量数比，不能作为平衡标志（平衡时浓度比可任意）； B正确：容器内气体颜色不再变化，说明I₂浓度不变，反应达到平衡； C错误：正反应速率为0是“反应停止”，而非平衡（平衡时正逆反应速率相等且不为0）； D错误：反应前后气体分子数不变，恒容容器中压强始终不变，不能作为平衡标志。 14. 下列措施能减慢化学反应速率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大反应物浓度 C. 降低温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 加快反应速率的因素：升高温度、增大反应物浓度、加入正催化剂、增大压强（气体反应）； 减慢反应速率的因素：降低温度、减小反应物浓度、减小压强（气体反应）； 选项中只有C（降低温度）能减慢反应速率。 15. 对于可逆反应2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)，增大反应物浓度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 勒夏特列原理：改变影响平衡的条件（浓度、温度、压强），平衡会向“减弱该改变”的方向移动； 增大反应物（NO或O₂）浓度，平衡会向“消耗反应物”的方向（正反应方向）移动，以减弱反应物浓度的增大。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 20g NaOH固体的摩尔质量为40g，因此其物质的量为0.5mol （ ） 2. 标况下，等质量的O2和O3的体积之比为3:2，所含氧原子数之比为1:1 （ ） 3. 将1mol NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度恰好为1mol/L （ ） 4. 化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于对应物质的物质的量之比，也等于质量之比 （ ） 5. 32g Cu与足量Cl2反应，转移电子的物质的量为1mol （ ） 6. 常温下，1L 0.5mol/L的KNO3溶液中，所含K+的物质的量为0.5mol （ ） 7. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 （ ） 8. 标况下，11.2L O2和11.2L N2混合后，总体积为22.4L，分子总数为NA （ ） 9. 2mol Fe与足量稀H2SO4反应，生成的H2分子数为2NA （ ） 10. 物质的量浓度的计算中，溶液体积的单位必须用“升（L）”，不能用“毫升（mL）” （ ） 1. 【答案】× 【解析】摩尔质量的单位是“g/mol”（不是“g”），20g NaOH的摩尔质量为40g/mol，物质的量=20g/40g/mol=0.5mol，但题干中摩尔质量单位错误，故判断为错。 2. 【答案】√ 【解析】 设O₂和O₃的质量均为m g，物质的量之比：n(O₂):n(O₃)=(m/32):(m/48)=3:2； 标准状况下体积之比=物质的量之比=3:2； 氧原子数之比：(3×2):(2×3)=6:6=1:1，故判断为对。 3. 【答案】× 【解析】1mol NaCl溶于1L水，溶液体积≠1L（水的体积≠溶液体积，溶解后体积会变化），故浓度≠1mol/L，判断为错。 4. 【答案】× 【解析】化学计量数之比=对应物质的物质的量之比，但不等于质量之比（质量之比=化学计量数×摩尔质量之比），故判断为错。 5. 【答案】√ 【解析】Cu与Cl₂反应生成CuCl₂（Cu从0价→+2价），32g Cu的物质的量=32g/64g/mol=0.5mol，转移电子的物质的量=0.5mol×2=1mol，故判断为对。 6. 【答案】√ 【解析】n(K⁺)=c(KNO₃)×V=0.5mol/L×1L=0.5mol，故判断为对。 7. 【答案】× 【解析】摩尔是“物质的量”的单位，不是国际单位制中的基本物理量（7个基本物理量无“摩尔”），故判断为错。 8. 【答案】√ 【解析】 标准状况下，11.2L O₂和11.2L N₂的物质的量均为0.5mol，混合后总物质的量=1mol，总体积=1mol×22.4L/mol=22.4L； 分子总数=1mol×NA=NA，故判断为对。 9. 【答案】√ 【解析】Fe与稀H₂SO₄反应：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，1mol Fe生成1mol H₂，2mol Fe生成2mol H₂，分子数=2mol×NA=2NA，故判断为对。 10. 【答案】× 【解析】物质的量浓度计算中，溶液体积的单位需统一为“升（L）”，但并非“不能用毫升（mL）”，只需将mL换算为L（1L=1000mL）即可，故判断为错。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 可逆反应是指在同一条件下，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的化学反应。 【答案】正反应；逆反应 【解析】可逆反应的核心是“同一条件下双向进行”，即正反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）。 2. 化学平衡状态下，反应混合物中各组分的__________、__________等不再随时间变化。 【答案】浓度；质量分数（或体积分数、物质的量分数等） 【解析】平衡时反应混合物中各组分的浓度、质量分数、体积分数等不再随时间变化（动态平衡的宏观表现）。 3. 影响化学反应速率的因素有__________、、（写出三种）；其中，加入催化剂能__________（填“加快”或“减慢”）正、逆反应速率，且对正、逆反应速率的影响__________（填“相同”或“不同”）。 【答案】温度；浓度；压强（或催化剂、接触面积等）；加快；相同 【解析】 常见影响因素：温度、浓度、压强（气体反应）、催化剂、反应物接触面积等； 催化剂（正催化剂）的作用：同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态。 4. 同周期元素从左到右，金属性逐渐______，非金属性逐渐______；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______，碱性逐渐______。 【答案】减弱；增强；增强；减弱 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数增大，原子半径减小，失电子能力减弱（金属性减弱），得电子能力增强（非金属性增强）；金属性减弱→最高价氧化物对应水化物碱性减弱，非金属性增强→最高价氧化物对应水化物酸性增强。 5.2mol H₂O 的质量是______g，所含 H 原子的物质的量是______mol。 【答案】36；4 【解析】 m(H₂O)=n×M=2mol×18g/mol=36g； 1mol H₂O含2mol H原子，2mol H₂O含H原子的物质的量=2mol×2=4mol。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.标准状况下，将22.4L NH₃（摩尔质量17g/mol）溶于1000g水中，得到密度为0.915g/cm³的氨水。计算： （1）该氨水的质量分数（保留两位小数）； （2）该氨水的物质的量浓度（保留两位小数）； （3）若将该氨水稀释10倍（加入9倍体积的水，忽略稀释时体积变化），稀释后溶液的物质的量浓度。 【答案】 （1）质量分数≈1.67%；（2）物质的量浓度≈0.90mol/L；（3）稀释后浓度≈0.09mol/L 【解析】 步骤1：计算NH₃的物质的量和质量：n(NH₃)=22.4L/22.4L/mol=1mol；m(NH₃)=1mol×17g/mol=17g； 步骤2：计算氨水的质量分数：m(溶液)=m(NH₃)+m(水)=17g+1000g=1017g；质量分数=（17g/1017g）×100%≈1.67%； 步骤3：计算氨水的物质的量浓度：V(溶液)=m(溶液)/ρ=1017g/0.915g/cm³≈1111.47cm³=1.11147L；c=n/V=1mol/1.11147L≈0.90mol/L； 步骤4：计算稀释后浓度（稀释规律：c₁V₁=c₂V₂，稀释10倍即V₂=10V₁）：c₂=c₁/10=0.90mol/L/10≈0.09mol/L。 2.  对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，在某一温度下达到平衡，此时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.4mol/L，求该反应的平衡常数K。 【答案】平衡常数K=40 【解析】 平衡常数（K）的表达式：对于反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)，K=[cⁿ(C)×cᵈ(D)]/[cᵃ(A)×cᵇ(B)]（固体/纯液体不列入表达式）； 代入数据（反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)）：K=[c²(SO₃)]/[c²(SO₂)×c(O₂)]=(0.4mol/L)²/[(0.2mol/L)²×0.1mol/L]=0.16/(0.04×0.1)=40。 3.在容积为2L的密闭容器中，发生反应A(g) + 2B(g)⇌2C(g)。开始时，A的物质的量为3mol，B的物质的量为6mol，2min后反应达到平衡，此时C的物质的量为2mol。求： （1）平衡时A的物质的量浓度； （2）B的转化率。 【答案】 （1）平衡时A的物质的量浓度=1mol/L；（2）B的转化率≈33.33% 【解析】 反应：A(g) + 2B(g)⇌2C(g) 初始物质的量（mol）：3 6 0 转化物质的量（mol）：1 2 2（根据C的生成量，按计量数比例计算）平衡物质的量（mol）：2 4 2 步骤1：计算平衡时A的物质的量浓度：c(A)=n(A)/V=2mol/2L=1mol/L； 步骤2：计算B的转化率：转化率=（转化的B的物质的量/初始B的物质的量）×100%=(2mol/6mol)×100%≈33.33%。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $