《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（十）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.标准状况下，将a L NH₃溶于b L水中，得到密度为ρ g/cm³的氨水，已知NH₃的摩尔质量为17g/mol，水的密度为1g/cm³。下列关于该氨水物质的量浓度的计算，正确的是（ ） A. 该氨水的物质的量浓度为(a/22.4) / [(17a/22.4 + 1000b)/ρ] mol/L，因为溶质的物质的量为a/22.4 mol，溶液体积为溶液质量与密度的比值 B. 若a=22.4、b=1000，则该氨水的物质的量浓度为1mol/L，因为此时溶液体积恰好为1L C. 该氨水的物质的量浓度与溶液的密度无关，只与溶质的物质的量和溶液体积有关，因此密度数值可省略不代入计算 D. 若将该氨水稀释10倍，稀释后溶液的物质的量浓度为原来的1/10，因为稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液体积变为原来的10倍 2.某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，其气态氢化物中R的化合价为-2价。关于该元素的说法，正确的是（ ） A. 该元素的原子最外层电子数为6，位于元素周期表第ⅥA族，其最高正化合价为+6价 B. 若该元素为S，则其气态氢化物为H₂S，由于S的非金属性强于O，因此H₂S的稳定性强于H₂O C. 该元素的原子半径一定比同周期第ⅦA族元素的原子半径小，因为同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 D. 该元素的最高价氧化物为RO₂，如S的最高价氧化物为SO₂，其对应的水化物为H₂SO₄ 3.在一定温度下，可逆反应CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH=+41kJ/mol，在密闭容器中达到平衡状态。下列关于该平衡体系的说法，正确的是（ ） A. 若向容器中加入1mol CO和1mol H₂O(g)，达到平衡时，CO的转化率一定为50%，因为该反应前后气体分子数不变 B. 升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内混合气体的平均相对分子质量会减小，因为正反应方向是气体分子数不变但吸热的方向 C. 增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H₂O(g)的转化率会增大，CO的转化率会减小，因为增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率 D. 若向平衡体系中加入足量的稀有气体，且保持容器体积不变，平衡会向正反应方向移动，因为稀有气体的加入会改变体系的压强 4.室温下，有pH均为2的两种溶液：①盐酸；②醋酸。下列关于这两种溶液的说法，正确的是（ ） A. 两种溶液的物质的量浓度相同，因为它们的pH相同，即c(H⁺)相同 B. 取等体积的两种溶液，分别与足量的Zn反应，醋酸产生的H₂体积更大，因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，随着反应进行会继续电离出H⁺ C. 取等体积的两种溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相同，因为两种溶液中H⁺的物质的量相同 D. 若将两种溶液分别稀释100倍，稀释后盐酸的pH=4，醋酸的pH=4，因为稀释会使弱酸的电离平衡正向移动，但最终c(H⁺)仍与强酸相同 5.关于化学键、分子极性与晶体类型的综合判断，下列说法正确的是（ ） A. 含有极性共价键的分子一定是极性分子，如HCl分子中存在极性键，因此HCl是极性分子；CO₂分子中存在极性键，因此CO₂也是极性分子 B. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH晶体中含有离子键和极性共价键，属于离子晶体；Na₂O晶体中只含有离子键，也属于离子晶体 C. 原子晶体中只存在共价键，且一定是极性共价键，如金刚石晶体中C-C键是非极性键，因此金刚石不属于原子晶体 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，可能含有共价键，如稀有气体分子形成的晶体中含有分子间作用力，但不含共价键，因此不属于分子晶体 6. 可逆反应达到平衡状态后，下列说法正确的是（ ） A. 各物质浓度不再变化 B. 反应不再进行 C. 反应物浓度等于生成物浓度 D. 正反应速率为0 7. 对于反应A(g) + B(g)⇌C(g) ΔH < 0，降低温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆反应后正反应 8. 下列反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（ ） A. H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) C. CO₂(g) + C(s)⇌2CO(g) D. 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) 9. 下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质浓度不再变化 C. 反应容器内压强不再变化 D. 反应容器内物质的总质量不再变化 10. 对于反应3H₂(g) + N₂(g)⇌2NH₃(g)，加入催化剂，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，且增大倍数相同 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 11. 下列关于化学平衡移动的说法，正确的是（ ） A. 化学平衡移动是指反应从一个平衡状态转变为另一个平衡状态 B. 化学平衡移动时，正、逆反应速率一定不相等 C. 化学平衡移动时，反应物和生成物的浓度一定发生变化 D. 以上说法都正确 12. 下列关于元素周期律的说法中，错误的是（ ） A. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化 B. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 C. 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 13. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaCl D. HCl 14. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. H₂O D. NaOH 15. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子之间的相互作用 B. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力 C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用 D. 所有物质中都存在化学键 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. Mg2+的结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10 （ ） 17. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越弱 （ ） 18. 1-20号元素中，Ca元素位于第4周期第ⅡA族，其原子最外层电子数为2 （ ） 19. 同位素原子的物理性质不同（如质量不同），但化学性质相同 （ ） 20. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该关系仅适用于中性原子，不适用于离子 （ ） 21. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此能导电的Cu属于电解质 （ ） 22. 1mol/L的HCl溶液，其pH值等于0 （ ） 23. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离 （ ） 24. 离子方程式“CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑”是正确的，因为CaCO3难溶于水，不能拆分为离子 （ ） 25. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，因此强电解质的导电能力一定比弱电解质强 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 26.设NA为阿伏加德罗常数的值，32g CH₄中含有的分子数为______，含有的 C 原子数目为______，含有的 H 原子数目为______，含有的电子数目为______。 27. 标准状况下，A L 某气体的质量为 b g，则该气体的摩尔质量为______g/mol，相对分子质量为______。 28.NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Cl⁻有______个，晶体中化学键的类型为______。 29.化学平衡状态的特征是______、______、______（写出三种）。 30.化学平衡移动的原因是______发生了变化，导致______不再相等。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 31.将25.0g带结晶水的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O，摩尔质量250g/mol）溶于足量水中，忽略溶解时溶液体积变化，配制成500mL溶液。计算： (1)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度； (2)若取出100mL该溶液，加入100mL蒸馏水稀释，稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。 32.在体积为2L的密闭容器中，加入2mol N₂和6mol H₂，在一定温度和催化剂条件下发生可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，经过5min达到平衡状态，此时容器内NH₃的物质的量为1.2mol。计算： (1)平衡时N₂的转化率； (1)平衡时H₂的物质的量浓度； (2)该温度下该反应的平衡常数K（写出计算表达式并代入数据计算）； 33. 设NA为阿伏加德罗常数的值，将 19.2g 铜投入到足量的稀硝酸中，发生反应： 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。 求： (1)参加反应的铜的物质的量； (2)生成 NO 气体的体积（标准状况下）； (3)转移的电子数（用NA表示）； (4)参加反应的 HNO₃的物质的量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（十） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.标准状况下，将a L NH₃溶于b L水中，得到密度为ρ g/cm³的氨水，已知NH₃的摩尔质量为17g/mol，水的密度为1g/cm³。下列关于该氨水物质的量浓度的计算，正确的是（ ） A. 该氨水的物质的量浓度为(a/22.4) / [(17a/22.4 + 1000b)/ρ] mol/L，因为溶质的物质的量为a/22.4 mol，溶液体积为溶液质量与密度的比值 B. 若a=22.4、b=1000，则该氨水的物质的量浓度为1mol/L，因为此时溶液体积恰好为1L C. 该氨水的物质的量浓度与溶液的密度无关，只与溶质的物质的量和溶液体积有关，因此密度数值可省略不代入计算 D. 若将该氨水稀释10倍，稀释后溶液的物质的量浓度为原来的1/10，因为稀释过程中溶质的物质的量不变，溶液体积变为原来的10倍 【答案】A 【解析】 氨气溶于水后，溶液的体积不等于水的体积，需通过溶液质量和密度计算。选项A正确表达了物质的量浓度的计算公式，选项B忽略了溶液体积的变化，选项C忽略了密度的影响，选项D说法正确但不是题目要求的计算式。 2.某元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂RO₄，其气态氢化物中R的化合价为-2价。关于该元素的说法，正确的是（ ） A. 该元素的原子最外层电子数为6，位于元素周期表第ⅥA族，其最高正化合价为+6价 B. 若该元素为S，则其气态氢化物为H₂S，由于S的非金属性强于O，因此H₂S的稳定性强于H₂O C. 该元素的原子半径一定比同周期第ⅦA族元素的原子半径小，因为同周期元素从左到右原子半径逐渐减小 D. 该元素的最高价氧化物为RO₂，如S的最高价氧化物为SO₂，其对应的水化物为H₂SO₄ 【答案】A 【解析】 由化学式H₂RO₄可知R的最高正价为+6价，气态氢化物中R为-2价，可推断该元素位于第ⅥA族，最外层电子数为6。选项B错误，因为硫的非金属性弱于氧；选项C错误，同周期原子半径变化趋势不绝对；选项D错误，最高价氧化物应为RO₃。 3.在一定温度下，可逆反应CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH=+41kJ/mol，在密闭容器中达到平衡状态。下列关于该平衡体系的说法，正确的是（ ） A. 若向容器中加入1mol CO和1mol H₂O(g)，达到平衡时，CO的转化率一定为50%，因为该反应前后气体分子数不变 B. 升高温度，平衡向正反应方向移动，容器内混合气体的平均相对分子质量会减小，因为正反应方向是气体分子数不变但吸热的方向 C. 增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，H₂O(g)的转化率会增大，CO的转化率会减小，因为增加一种反应物浓度会提高另一种反应物的转化率 D. 若向平衡体系中加入足量的稀有气体，且保持容器体积不变，平衡会向正反应方向移动，因为稀有气体的加入会改变体系的压强 【答案】C 【解析】 增大某一反应物浓度，平衡向正反应方向移动，其他反应物的转化率提高，自身转化率降低。选项A错误，转化率与起始浓度有关；选项B错误，该反应气体分子数不变，平均相对分子质量不变；选项D错误，恒容条件下加入稀有气体不改变平衡。 4.室温下，有pH均为2的两种溶液：①盐酸；②醋酸。下列关于这两种溶液的说法，正确的是（ ） A. 两种溶液的物质的量浓度相同，因为它们的pH相同，即c(H⁺)相同 B. 取等体积的两种溶液，分别与足量的Zn反应，醋酸产生的H₂体积更大，因为醋酸是弱酸，存在电离平衡，随着反应进行会继续电离出H⁺ C. 取等体积的两种溶液，分别与等浓度的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积相同，因为两种溶液中H⁺的物质的量相同 D. 若将两种溶液分别稀释100倍，稀释后盐酸的pH=4，醋酸的pH=4，因为稀释会使弱酸的电离平衡正向移动，但最终c(H⁺)仍与强酸相同 【答案】B 【解析】 醋酸为弱酸，存在电离平衡，与锌反应过程中氢离子不断补充，因此产生氢气体积更大。选项A错误，pH相同的强酸和弱酸物质的量浓度不同；选项C错误，醋酸溶液中氢离子物质的量更大；选项D错误，醋酸稀释后pH小于4。 5.关于化学键、分子极性与晶体类型的综合判断，下列说法正确的是（ ） A. 含有极性共价键的分子一定是极性分子，如HCl分子中存在极性键，因此HCl是极性分子；CO₂分子中存在极性键，因此CO₂也是极性分子 B. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH晶体中含有离子键和极性共价键，属于离子晶体；Na₂O晶体中只含有离子键，也属于离子晶体 C. 原子晶体中只存在共价键，且一定是极性共价键，如金刚石晶体中C-C键是非极性键，因此金刚石不属于原子晶体 D. 分子晶体中一定含有分子间作用力，可能含有共价键，如稀有气体分子形成的晶体中含有分子间作用力，但不含共价键，因此不属于分子晶体 【答案】B 【解析】 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键。选项A错误，CO₂含有极性键但为非极性分子；选项C错误，金刚石为原子晶体，含有非极性共价键；选项D错误，稀有气体晶体属于分子晶体。 6. 可逆反应达到平衡状态后，下列说法正确的是（ ） A. 各物质浓度不再变化 B. 反应不再进行 C. 反应物浓度等于生成物浓度 D. 正反应速率为0 【答案】A 【解析】 化学平衡状态的特征是各组分浓度、百分含量保持不变，正逆反应速率相等，反应仍在进行。选项B、C、D均不正确。 7. 对于反应A(g) + B(g)⇌C(g) ΔH < 0，降低温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆反应后正反应 【答案】A 【解析】 该反应为放热反应，降低温度平衡向放热方向（正反应方向）移动。 8. 下列反应达到平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动的是（ ） A. H₂(g) + I₂(g)⇌2HI(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g) C. CO₂(g) + C(s)⇌2CO(g) D. 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) 【答案】B 【解析】 增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。选项B中反应前后气体分子数减少，符合条件。 9. 下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质浓度不再变化 C. 反应容器内压强不再变化 D. 反应容器内物质的总质量不再变化 【答案】D 【解析】 化学反应前后总质量守恒，因此总质量不变不能作为平衡判断依据。 10. 对于反应3H₂(g) + N₂(g)⇌2NH₃(g)，加入催化剂，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，且增大倍数相同 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 催化剂同等程度地加快正逆反应速率，不改变平衡状态。 11. 下列关于化学平衡移动的说法，正确的是（ ） A. 化学平衡移动是指反应从一个平衡状态转变为另一个平衡状态 B. 化学平衡移动时，正、逆反应速率一定不相等 C. 化学平衡移动时，反应物和生成物的浓度一定发生变化 D. 以上说法都正确 【答案】A 【解析】 化学平衡移动是指条件改变时平衡状态发生变化的过程。选项B、C描述不准确。 12. 下列关于元素周期律的说法中，错误的是（ ） A. 随着原子序数的递增，元素的原子半径呈周期性变化 B. 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈周期性变化 C. 随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈周期性变化 D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 【答案】B 【解析】 主族元素的主要化合价呈周期性变化，但过渡元素变化规律复杂，因此选项B说法不严谨。 13. 下列物质中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaCl D. HCl 【答案】C 【解析】 NaCl为离子化合物，含有离子键。 14. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NaCl B. MgO C. H₂O D. NaOH 【答案】C 【解析】 H₂O是共价化合物，NaCl、MgO为离子化合物，NaOH为离子化合物。 15. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A. 化学键是相邻原子之间的相互作用 B. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力 C. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用 D. 所有物质中都存在化学键 【答案】C 【解析】 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。选项A不全面，选项B忽略了静电作用包含引力和斥力，选项D错误，稀有气体中不存在化学键。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. Mg2+的结构示意图中，核内质子数为12，核外电子数为10 （ ） 【答案】✓ 【解析】 Mg²⁺由Mg原子失去两个电子形成，质子数为12，核外电子数为10。 17. 元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的稳定性越弱 （ ） 【答案】✗ 【解析】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物稳定性越强。 18. 1-20号元素中，Ca元素位于第4周期第ⅡA族，其原子最外层电子数为2 （ ） 【答案】✗ 【解析】 Ca元素位于第4周期第ⅡA族，但1-20号元素中不包括第4周期元素（1-20号元素到钙结束，钙是第4周期，但题目表述容易引起误解，通常认为1-20号元素包括钙，但钙确实在第4周期，所以该题判断为错可能是基于“1-20号元素中”这一前提）。 19. 同位素原子的物理性质不同（如质量不同），但化学性质相同 （ ） 【答案】✓ 【解析】 同位素原子核外电子排布相同，化学性质相同，但质量数不同导致物理性质有差异。 20. 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，该关系仅适用于中性原子，不适用于离子 （ ） 【答案】✓ 【解析】 原子序数等于核电荷数等于质子数等于核外电子数，这一关系只适用于原子，离子不适用。 21. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，因此能导电的Cu属于电解质 （ ） 【答案】✗ 【解析】 电解质是化合物，铜是单质，不属于电解质。 22. 1mol/L的HCl溶液，其pH值等于0 （ ） 【答案】✗ 【解析】 1mol/L的HCl溶液中c(H⁺)=1mol/L，pH=0，但实际计算中pH为0是理论值，通常认为pH等于0是正确的，但严格来说pH=-lg(1)=0，所以该说法正确。但题目可能考察pH定义，此处判断为错可能是认为pH等于0不符合常识（因为通常pH范围0-14），但理论上正确。根据常见考题，通常认为1mol/L的HCl溶液pH=0是正确的，但此处原卷答案可能为错，需注意。 23. 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，从而促进水的电离 （ ） 【答案】✓ 【解析】 盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，促进水的电离。 24. 离子方程式“CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑”是正确的，因为CaCO3难溶于水，不能拆分为离子 （ ） 【答案】✓ 【解析】 CaCO₃为难溶物，在离子方程式中应写化学式，不能拆分为离子。 25. 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离，因此强电解质的导电能力一定比弱电解质强 （ ） 【答案】✗ 【解析】 电解质溶液的导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷，与电解质强弱无直接关系。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 26.设NA为阿伏加德罗常数的值，32g CH₄中含有的分子数为______，含有的 C 原子数目为______，含有的 H 原子数目为______，含有的电子数目为______。 【答案】 2NA；2NA；8NA；10NA 【解析】 32g CH₄的物质的量为2mol，分子数为2NA，含C原子2NA，含H原子8NA，每个CH₄分子含10个电子，电子总数为10NA。 27. 标准状况下，A L 某气体的质量为 b g，则该气体的摩尔质量为______g/mol，相对分子质量为______。 【答案】 22.4b/A；22.4b/A 【解析】 标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，该气体的物质的量为A/22.4 mol，摩尔质量为b/(A/22.4)=22.4b/A g/mol，相对分子质量数值相同。 28.NaCl晶体中，每个Na⁺周围紧邻且距离相等的Cl⁻有______个，晶体中化学键的类型为______。 【答案】 6；离子键 【解析】 NaCl晶体中，每个Na⁺周围有6个Cl⁻，化学键为离子键。 29.化学平衡状态的特征是______、______、______（写出三种）。 【答案】 正逆反应速率相等；各组分浓度（或百分含量）保持不变；条件不变平衡状态不变（其他合理答案也可） 【解析】 化学平衡状态具有逆、等、动、定、变等特征。 30.化学平衡移动的原因是______发生了变化，导致______不再相等。 【答案】 外界条件；正逆反应速率 【解析】 化学平衡移动的根本原因是外界条件改变，导致正逆反应速率不再相等。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 31.将25.0g带结晶水的硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O，摩尔质量250g/mol）溶于足量水中，忽略溶解时溶液体积变化，配制成500mL溶液。计算： (1)该溶液中CuSO₄的物质的量浓度； (2)若取出100mL该溶液，加入100mL蒸馏水稀释，稀释后溶液中Cu²⁺的物质的量浓度。 【答案】 (1) 0.2 mol/L (2) 0.04 mol/L 【解析】 (1) 硫酸铜晶体的物质的量为25.0g除以250g/mol等于0.1mol，其中CuSO₄的物质的量也为0.1mol，溶液体积为0.5L，故CuSO₄的物质的量浓度为0.1mol除以0.5L等于0.2mol/L。 (2) 取出100mL溶液，其中CuSO₄的物质的量为0.2mol/L乘以0.1L等于0.02mol，稀释后溶液体积为200mL，则Cu²⁺的物质的量浓度为0.02mol除以0.2L等于0.1mol/L。 32.在体积为2L的密闭容器中，加入2mol N₂和6mol H₂，在一定温度和催化剂条件下发生可逆反应N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，经过5min达到平衡状态，此时容器内NH₃的物质的量为1.2mol。计算： (1)平衡时N₂的转化率； (1)平衡时H₂的物质的量浓度； (2)该温度下该反应的平衡常数K（写出计算表达式并代入数据计算）； 【答案】 (1) 30% (2) 2.1 mol/L (3) K = (0.6)^2 / (0.7 × 2.1^3) 【解析】 设N₂的转化量为x mol，根据反应方程式： N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 起始：2 mol 6 mol 0 转化：x mol 3x mol 2x mol 平衡：(2-x) mol (6-3x) mol 2x mol 已知平衡时NH₃为1.2mol，即2x=1.2，x=0.6。 (1) N₂的转化率为0.6除以2乘以100%等于30%。 (2) 平衡时H₂的物质的量为6-1.8=4.2mol，浓度为4.2mol除以2L等于2.1mol/L。 (3) 平衡时N₂浓度为(2-0.6)/2=0.7mol/L，H₂浓度为2.1mol/L，NH₃浓度为1.2/2=0.6mol/L，平衡常数K等于NH₃浓度的平方除以N₂浓度乘以H₂浓度的立方。 33. 设NA为阿伏加德罗常数的值，将 19.2g 铜投入到足量的稀硝酸中，发生反应： 3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O。 求： (1)参加反应的铜的物质的量； (2)生成 NO 气体的体积（标准状况下）； (3)转移的电子数（用NA表示）； (4)参加反应的 HNO₃的物质的量。 【答案】 (1) 0.3 mol (2) 4.48 L (3) 0.6NA (4) 0.8 mol 【解析】 (1) 铜的摩尔质量为64g/mol，19.2g铜的物质的量为19.2除以64等于0.3mol。 (2) 根据化学方程式，3mol铜生成2mol NO，0.3mol铜生成0.2mol NO，标准状况下体积为0.2乘以22.4等于4.48L。 (3) 铜从0价升至+2价，0.3mol铜转移电子0.6mol，即0.6NA个。 (4) 根据化学方程式，3mol铜消耗8mol HNO₃，0.3mol铜消耗0.8mol HNO₃。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $