《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（三）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（三） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子由质子和中子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 质子数决定原子的化学性质 D. 电子数等于中子数 【答案】B 【解析】A错误：原子由原子核和核外电子构成，原子核才由质子和中子组成（普通氢原子无中子）；B正确：电子质量仅为质子质量的1/1836，可忽略，原子质量主要集中在原子核上；C错误：最外层电子数决定原子的化学性质，质子数决定元素种类；D错误：原子中电子数=质子数，但电子数与中子数无必然相等关系（如氧-16：电子数=质子数=8，中子数=8；氧-17：中子数=9）。 2. 下列粒子中，质子数不等于核外电子数的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 中子 【答案】C 【解析】分子、原子呈电中性，质子数=核外电子数（A、B不符合）； 阳离子是原子失去电子形成的，质子数>核外电子数（C符合）； 中子不带电，无质子数和电子数（D不符合）。 3. 氧元素有16O、17O、13O三种核素，它们的不同之处在于（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】核素是具有一定质子数和中子数的原子，同种元素的不同核素（同位素）质子数=电子数=核电荷数（均为8），差异仅在于中子数（16O：8个，17O：9个，13O：5个），故选C。 4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最外层电子数与Y的最外层电子数相同，W的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D. Y与Z形成的化合物中只含离子键 【答案】C 【解析】第一步推断元素： X：最外层电子数是内层2倍，内层电子数为2（若内层4或8，最外层电子数超8，不合理），故X为C（原子序数6）； Y：地壳中含量最高的元素，为O（原子序数8）； Z：最外层电子数与Y（6个）相同，原子序数>O，短周期主族元素，故Z为S（原子序数16）； W：原子半径在同周期主族元素中最大，第三周期主族元素从左到右半径减小，故W为Na（原子序数11？此处注意：原子序数依次增大应为X(C6)→Y(O8)→Z(S16)→W（第三周期原子序数>16，仅Cl17，但Cl半径不是最大，题目隐含“短周期”，实际W为第三周期最左侧元素，结合选项逻辑，W为Na，核心看选项判断）。 第二步分析选项： A错误：原子半径规律：电子层数越多半径越大，同周期从左到右减小，故半径Na>S>C>O（W>Z>X>Y）； B错误：非金属性O>C，简单气态氢化物稳定性H2O>CH4（Y>X）； C正确：Z(S)的最高价氧化物水化物为H2SO4（酸），W(Na)的为NaOH（强碱），碱性Z<W； D错误：Y与Z形成的化合物（SO2、SO3）均只含共价键，无离子键。 5. 元素周期表中，周期数取决于原子的（ ） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核电荷数 【答案】A 【解析】元素周期表中，周期数=原子的电子层数（如第一周期元素电子层数为1，第二周期为2），故选A。 6. 下列元素中，属于第ⅡA族的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 【答案】B 【解析】Na（A）：第ⅠA族；Mg（B）：第ⅡA族；Al（C）：第ⅢA族；Si（D）：第ⅣA族，故选B。 7. 同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B.逐渐减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 【答案】B 【解析】同周期主族元素从左到右，核电荷数逐渐增大，对核外电子的吸引能力增强，原子半径逐渐减小（电子层数不变，核电荷数主导），故选B。 8. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Li B.Na C.K D.Rb 【答案】D 【解析】Li、Na、K、Rb均为第ⅠA族元素，同主族从上到下，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，金属性逐渐增强，故Rb金属性最强，选D。 9. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性变化趋势是（ ） A.逐渐增强 B.逐渐减弱 C.先增强后减弱 D.先减弱后增强 【答案】A 【解析】同主族从上到下，金属性逐渐增强，而金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故选A。 10. 下列元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（ ） A. C B. N C. S D. Cl 【答案】D 【解析】酸性规律：同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱。 C（H2CO3）、N（HNO3）为第二周期，酸性HNO3>H2CO3； S（H2SO4）、Cl（HClO4）为第三周期，酸性HClO4>H2SO4； 跨周期对比，Cl的非金属性强于N、S、C，故HClO4酸性最强，选D。 11. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键只存在于离子化合物中 B. 共价键只存在于共价化合物中 C. 金属键只存在于金属单质中 D. 所有物质中都存在化学键 【答案】A 【解析】 A正确：离子键仅存在于离子化合物中（如NaCl、NaOH）； B错误：共价键可存在于共价化合物（如H2O）、单质（如H2）、离子化合物（如NaOH中O-H键）； C错误：金属键存在于金属单质和合金中（如黄铜）； D错误：稀有气体（如He、Ne）为单原子分子，无化学键。 12. 下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaCl D. HCl 【答案】C 【解析】离子键存在于离子化合物中（通常由金属阳离子+非金属阴离子构成）。 H2O、CO2、HCl均为共价化合物，只含共价键； NaCl为离子化合物（Na+与Cl-构成），含离子键，故选C。 13. 下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. HCl 【答案】B 【解析】【解析】非极性分子的正负电荷中心重合，极性分子则不重合： H2O（折线形）、NH3（三角锥形）、HCl（直线形，正负电荷中心不重合）均为极性分子； CO2为直线形（O=C=O），正负电荷中心重合，为非极性分子，故选B。 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的核电荷数逐渐增大 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 【答案】D 【解析】元素性质（原子半径、化合价、金属性/非金属性）随原子序数递增呈周期性变化，其根本原因是核外电子排布呈周期性变化（最外层电子数从1→8重复），故选D。A、B、C均为周期性变化的表现，而非根本原因。 15.应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 【答案】C 【解析】 A正确：碱金属元素从上到下金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强（如NaOH<KOH）； B正确：Se与S同主族，从上到下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物酸性减弱（H2SeO4<H2SO4）； C错误：第二周期非金属元素的气态氢化物中，NH3溶于水生成NH3·H2O，水溶液呈碱性； D正确：第三周期金属元素从上到下（Na→Mg→Al）金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱（NaOH>Al(OH)3）。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 解离度随温度升高而增大。 （ ） 2. 盐类水解反应都是吸热反应。 （ ） 3. 离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒。 （ ） 4. 氯化铵溶液呈酸性，是因为NH4+水解生成了H+。 （ ） 5. 碳酸钠溶液中，CO32—的水解使溶液呈碱性。 （ ） 6. 氢氧化钡是强电解质，在离子方程式中要拆成离子形式。 （ ） 7. 某溶液的pH=8，该溶液一定是碱溶液。 （ ） 8. 弱电解质的解离平衡常数越大，解离度一定越大。 （ ） 9. 锌与硫酸铜溶液的反应可以用离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2++ Cu表示。 （ ） 10. 氯化钠溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻都不水解。 （ ） 1. 【答案】× 【解析】弱电解质的解离吸热，温度升高解离度增大；但强电解质完全解离（解离度视为100%），不随温度变化。题目未限定“弱电解质”，故错误。 2. 【答案】√ 【解析】盐类水解是中和反应的逆反应，中和反应放热，故水解反应均为吸热反应（升温可促进水解）。 3. 【答案】√ 【解析】离子方程式需同时满足质量守恒（原子种类、数目不变）和电荷守恒（左右两边电荷总数相等），否则方程式不成立。 4. 【答案】√ 【解析】NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+发生水解：NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+，水解生成的H+使溶液呈酸性。 5. 【答案】√ 【解析】Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-分步水解：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH-、HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-，水解生成的OH-使溶液呈碱性。 6. 【答案】√ 【解析】Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全解离：Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-，故离子方程式中需拆成离子形式。 7. 【答案】× 【解析】pH=8的溶液呈碱性，但不一定是碱溶液，也可能是强碱弱酸盐溶液（如Na2CO3、CH3COONa溶液），其水解使溶液呈碱性。 8. 【答案】× 【解析】弱电解质的解离度与解离平衡常数（Ka/Kb）和浓度有关：浓度相同时，平衡常数越大，解离度越大；若浓度不同，平衡常数大的解离度不一定大（如浓醋酸的Ka大于稀醋酸，但解离度小于稀醋酸），故“一定”错误。 9. 【答案】√ 【解析】Zn与CuSO4溶液反应的化学方程式为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，CuSO4和ZnSO4均为强电解质，拆成离子后删除不参与反应的SO42-，得到离子方程式：Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu。 10. 【答案】√ 【解析】NaCl是强酸强碱盐，Na+（强碱阳离子）和Cl-（强酸阴离子）均不发生水解，溶液中H+和OH-浓度相等（均来自水的电离），故溶液呈中性。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 原子是由居于原子中心的______和核外______构成，原子核由______和______组成。 【答案】原子核；电子；质子；中子 【解析】原子的核心是原子核，核外绕核运动的是电子；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成。 2. 某元素的原子序数为17，其核外电子数为______，最外层电子数为______，该元素位于元素周期表第______周期第______族。 【答案】17；7；三；ⅦA 【解析】原子序数=核外电子数=17，核外电子排布为2（K层）、8（L层）、7（M层）；电子层数=周期数（3个电子层→第三周期），最外层电子数=主族序数（7个→第ⅦA族）。 3. 写出下列元素的符号：地壳中含量最多的金属元素______，空气中含量最多的元素______，常温下呈液态的金属元素______。 【答案】Al；N；Hg 【解析】地壳中含量最多的金属元素是Al（铝）；空气中含量最多的元素是N（氮，占空气体积78%）；常温下唯一呈液态的金属元素是Hg（汞，俗称水银）。 4. 元素周期表中共有______个周期，个主族；第ⅠA族元素称为，第ⅦA族元素称为______。 【答案】7；7；碱金属元素；卤族元素 【解析】元素周期表共有7个周期（1-7周期）、7个主族（ⅠA-ⅦA）；第ⅠA族元素（除H外）称为碱金属元素，第ⅦA族元素称为卤族元素。 5. 某粒子的结构示意图为 ，若该粒子为原子，则x=______；若该粒子为阳离子，则x______10（填“>”“<”或“=”）；若该粒子为阴离子，则x______10（填“>”“<”或“=”）。 【答案】10；>；< 【解析】粒子结构示意图中，核外电子数=2+8=10： 原子：质子数=核外电子数→x=10； 阳离子：原子失去电子，质子数>核外电子数→x>10； 阴离子：原子得到电子，质子数<核外电子数→x<10。 四、推断题和计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.现有三种元素A、B、C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。请推断A、B、C三种元素的名称，并比较它们的非金属性强弱。 【答案】A为碳（C），B为锂（Li）或硅（Si），C为氧（O）； 非金属性强弱：氧（O）>碳（C）>锂（Li）（或氧（O）>碳（C）>硅（Si））。 【解析】 步骤1：推断元素 A：最外层电子数是次外层2倍，次外层电子数只能为2（若为8，最外层电子数超8），故A为C（核外电子排布2、4）； B：次外层电子数是最外层2倍，分两种情况：①次外层2个→最外层1个（Li，核外2、1）；②次外层8个→最外层4个（Si，核外2、8、4），故B为Li或Si； C：最外层电子数是次外层3倍，次外层只能为2（若为8，最外层电子数超8），故C为O（核外2、6）。 步骤2：比较非金属性 同周期：O（第二周期）>C（第二周期）（从左到右非金属性增强）； 同主族：C（第二周期）>Si（第三周期）（从上到下非金属性减弱）； Li为金属，非金属性最弱，故非金属性O>C>Li（或O>C>Si）。 2.请结合元素周期律，解释下列现象： （1）为什么钠的金属性比镁强？ （2）为什么HCl的稳定性比HBr强？ （3）为什么NaOH的碱性比Al(OH)₃强？ 【答案】 （1）钠（Na）和镁（Mg）同属第三周期主族元素，原子序数Na<Mg：核电荷数越小，原子半径越大，核对外层电子的吸引能力越弱，越易失去电子，金属性越强，故Na的金属性比Mg强。 （2）氯（Cl）和溴（Br）同属第ⅦA族元素，原子序数Cl<Br：核电荷数越小，原子半径越小，核对外层电子的吸引能力越强，越易与H原子形成稳定的共价键，氢化物越稳定，故HCl的稳定性比HBr强。 （3）钠（Na）和铝（Al）同属第三周期主族元素，原子序数Na<Al：金属性Na>Al，而金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性比Al(OH)3强。 3.现有 200mL 混合溶液，其中含 NaCl 0.4mol，MgCl₂ 0.2mol，AlCl₃ 0.1mol。求： （1）该混合溶液中 Cl⁻的总物质的量； 该混合溶液中 Cl⁻的物质的量浓度； 若向该混合溶液中加入足量的 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的总质量； 若将该混合溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 Cl⁻的物质的量浓度。 【答案】（1）Cl⁻总物质的量：1.1mol； （2）Cl⁻物质的量浓度：5.5mol/L； （3）AgCl沉淀总质量：157.85g； （4）稀释后Cl⁻物质的量浓度：2.2mol/L。 【解析】步骤1：计算Cl⁻总物质的量（利用化学式中离子个数关系）n(Cl⁻) = n(NaCl)×1 + n(MgCl₂)×2 + n(AlCl₃)×3= 0.4mol×1 + 0.2mol×2 + 0.1mol×3= 0.4mol + 0.4mol + 0.3mol = 1.1mol。 步骤2：计算原溶液中Cl⁻物质的量浓度物质的量浓度公式：c = n/V（V为溶液体积，单位L）c(Cl⁻) = 1.1mol / 0.2L = 5.5mol/L。 步骤3：计算AgCl沉淀总质量反应原理：Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓，故n(AgCl) = n(Cl⁻) = 1.1mol；AgCl摩尔质量=143.5g/mol（Ag：108g/mol，Cl：35.5g/mol）；m(AgCl) = 1.1mol×143.5g/mol = 157.85g。 步骤4：计算稀释后Cl⁻物质的量浓度溶液稀释规律：n(溶质)不变，c1V1 = c2V2；c2 = (c1V1)/V2 = (1.1mol) / 0.5L = 2.2mol/L。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（三） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列关于原子构成的说法正确的是（ ） A. 原子由质子和中子构成 B. 原子的质量主要集中在原子核上 C. 质子数决定原子的化学性质 D. 电子数等于中子数 2. 下列粒子中，质子数不等于核外电子数的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 中子 3. 氧元素有16O、17O、13O三种核素，它们的不同之处在于（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核电荷数 4.已知短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的最外层电子数与Y的最外层电子数相同，W的原子半径在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是（ ） A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜W D. Y与Z形成的化合物中只含离子键 5. 元素周期表中，周期数取决于原子的（ ） A.电子层数 B.质子数 C.最外层电子数 D.核电荷数 6. 下列元素中，属于第ⅡA族的是（ ） A. Na B. Mg C. Al D. Si 7. 同周期元素从左到右，原子半径的变化趋势是（ ） A. 逐渐增大 B.逐渐减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大 8. 下列元素中，金属性最强的是（ ） A. Li B.Na C.K D.Rb 9. 同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物的碱性变化趋势是（ ） A.逐渐增强 B.逐渐减弱 C.先增强后减弱 D.先减弱后增强 10. 下列元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（ ） A. C B. N C. S D. Cl 11. 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A. 离子键只存在于离子化合物中 B. 共价键只存在于共价化合物中 C. 金属键只存在于金属单质中 D. 所有物质中都存在化学键 12. 下列化合物中，含有离子键的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NaCl D. HCl 13. 下列分子中，属于非极性分子的是（ ） A. H₂O B. CO₂ C. NH₃ D. HCl 14. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的根本原因是（ ） A. 元素的核电荷数逐渐增大 B. 元素的原子半径呈周期性变化 C. 元素的化合价呈周期性变化 D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化 15.应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是 A．碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而增强 B．硒()与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 C．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 D．第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性随原子序数的增大而减弱 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 解离度随温度升高而增大。 （ ） 2. 盐类水解反应都是吸热反应。 （ ） 3. 离子方程式的书写要遵循质量守恒和电荷守恒。 （ ） 4. 氯化铵溶液呈酸性，是因为NH4+水解生成了H+。 （ ） 5. 碳酸钠溶液中，CO32—的水解使溶液呈碱性。 （ ） 6. 氢氧化钡是强电解质，在离子方程式中要拆成离子形式。 （ ） 7. 某溶液的pH=8，该溶液一定是碱溶液。 （ ） 8. 弱电解质的解离平衡常数越大，解离度一定越大。 （ ） 9. 锌与硫酸铜溶液的反应可以用离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2++ Cu表示。 （ ） 10. 氯化钠溶液呈中性，是因为Na⁺和Cl⁻都不水解。 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 原子是由居于原子中心的______和核外______构成，原子核由______和______组成。 2. 某元素的原子序数为17，其核外电子数为______，最外层电子数为______，该元素位于元素周期表第______周期第______族。 3. 写出下列元素的符号：地壳中含量最多的金属元素______，空气中含量最多的元素______，常温下呈液态的金属元素______。 4. 元素周期表中共有______个周期，个主族；第ⅠA族元素称为，第ⅦA族元素称为______。 5. 某粒子的结构示意图为 ，若该粒子为原子，则x=______；若该粒子为阳离子，则x______10（填“>”“<”或“=”）；若该粒子为阴离子，则x______10（填“>”“<”或“=”）。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.现有三种元素A、B、C，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子次外层电子数是最外层电子数的2倍；C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。请推断A、B、C三种元素的名称，并比较它们的非金属性强弱。 2.请结合元素周期律，解释下列现象： （1）为什么钠的金属性比镁强？ （2）为什么HCl的稳定性比HBr强？ （3）为什么NaOH的碱性比Al(OH)₃强？ 3.现有 200mL 混合溶液，其中含 NaCl 0.4mol，MgCl₂ 0.2mol，AlCl₃ 0.1mol。求： （1）该混合溶液中 Cl⁻的总物质的量； 该混合溶液中 Cl⁻的物质的量浓度； 若向该混合溶液中加入足量的 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的总质量； 若将该混合溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 Cl⁻的物质的量浓度。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $