《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（七）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（七） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol 氧气的质量是 16g/mol 2.已知某物质的摩尔质量为 44g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 3.标准状况下，1mol 某气体的体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4mL C. 不确定 D. 随气体种类变化 4.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 5.下列说法正确的是（ ） A. 1mol H₂O 的质量是 18g B. 标准状况下，2mol O₂的体积是 22.4L C. 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液中，含 1mol NaCl D. 摩尔质量就是相对分子质量 6. 解离平衡常数的影响因素是（ ） A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂 7. 下列盐类能发生水解反应的是（ ） A. KNO₃ B. NaCl C. CH₃COONa D. Na₂SO₄ 8. 盐类水解的实质是（ ） A. 盐与水发生复分解反应 B. 盐中的离子与水电离的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质 C. 盐的电离平衡被破坏 D. 水的电离平衡被破坏，溶液呈酸性或碱性 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + OH⁻ = Cl⁻ + H₂O B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 10. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钾 C. 醋酸 D. 硝酸钠 11. 某一元强碱溶液的pH=12，其物质的量浓度为（ ） A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L 12. 下列关于pH的说法，错误的是（ ） A. pH的范围通常在0-14之间 B. pH=7的溶液一定是中性溶液 C. pH越小，溶液酸性越强 D. pH可以表示溶液的酸碱性强弱 13. 盐类水解的结果是（ ） A. 溶液一定呈酸性 B. 溶液一定呈碱性 C. 溶液一定呈中性 D. 溶液可能呈酸性、碱性或中性 14. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A. 锌与稀硫酸反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O C. 碳酸钠与硫酸反应：Na₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 15. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A. NaOH B. KCl C. Na₂CO₃ D. H₂SO₄ 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. 物质的量是联系宏观物质质量和微观粒子数目的桥梁 （ ） 17. 标况下，等体积的N2和H2，所含分子数之比为1:1，原子数之比为1:1 （ ） 18. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒 （ ） 19. 44g CO2的物质的量为1mol，其在标况下的体积约为22.4L，所含分子数为NA （ ） 20. 化学方程式计算中，若已知某物质的质量，需先将其换算为物质的量再进行比例计算 （ ） 21. 1-20号元素中，原子序数为11的Na元素，其原子结构示意图中最外层电子数为1 （ ） 22. 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此1H2和2H2互为同位素 （ ） 23. 原子的核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，因此离子的核电荷数也等于核外电子数 （ ） 24. 1-20号元素里，原子最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素 （ ） 25. 元素周期表中，同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小 （ ） 三、填空题（本大题共2小题，每空1分，共15分） 26.根据化学键与电子式的书写规则，回答下列问题： （1）离子化合物Na₂O₂的电子式为______，其中所含化学键类型为______和______； （2）共价化合物NH₃的电子式为______，其分子的空间结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子； （3）写出MgCl₂的电子式______，其晶体类型为______。 27.可逆反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol，在密闭容器中进行，回答下列问题： （1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，平衡常数K的数值会______（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）增大容器内NO₂的浓度，正反应速率会______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）若压缩容器体积，使体系压强增大，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，因为该反应正反应方向气体分子数______（填“增多”或“减少”）。 四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 28.简述影响化学反应速率的主要因素（至少答3点），并结合具体实例说明温度对化学反应速率的影响。 29.分析下列离子方程式的错误之处，并写出正确的离子方程式： （1）向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O； （2）向NaHCO₃溶液中加入足量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O。 3.结合元素周期律，解释为什么同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，并以第ⅦA族（氟、氯、溴、碘）为例说明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（七） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.下列关于物质的量的说法正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 1mol 任何物质都含有 6.02×10²³个分子 C. 物质的量的单位是摩尔（mol） D. 0.5mol 氧气的质量是 16g/mol 【答案】C 【解析】 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol），C正确。A错误，质量与物质的量不同；B错误，1mol物质不一定含有分子；D错误，质量单位应为g。 2.已知某物质的摩尔质量为 44g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 【答案】A 【解析】 CO₂的相对分子质量为44，符合摩尔质量44g/mol。 3.标准状况下，1mol 某气体的体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4mL C. 不确定 D. 随气体种类变化 【答案】A 【解析】 标准状况下，1mol任何气体体积均约为22.4L。 4.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 【答案】B 【解析】 NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，58.5g NaCl为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L。 5.下列说法正确的是（ ） A. 1mol H₂O 的质量是 18g B. 标准状况下，2mol O₂的体积是 22.4L C. 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液中，含 1mol NaCl D. 摩尔质量就是相对分子质量 【答案】A 【解析】 H₂O的摩尔质量为18g/mol，1mol H₂O质量为18g，A正确。B未说明标准状况；C未说明溶液体积；D中摩尔质量与相对分子质量数值相等但单位不同。 6. 解离平衡常数的影响因素是（ ） A. 浓度 B. 温度 C. 压强 D. 催化剂 【答案】B 【解析】 解离平衡常数只受温度影响，与浓度、压强、催化剂无关。 7. 下列盐类能发生水解反应的是（ ） A. KNO₃ B. NaCl C. CH₃COONa D. Na₂SO₄ 【答案】C 【解析】 CH₃COONa为强碱弱酸盐，能发生水解反应。 8. 盐类水解的实质是（ ） A. 盐与水发生复分解反应 B. 盐中的离子与水电离的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质 C. 盐的电离平衡被破坏 D. 水的电离平衡被破坏，溶液呈酸性或碱性 【答案】B 【解析】 盐类水解的实质是盐的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质。 9. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 盐酸与氢氧化钠反应：HCl + OH⁻ = Cl⁻ + H₂O B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O C. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu D. 氢氧化钡与硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 【答案】C 【解析】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式正确。A应写H⁺ + OH⁻ = H₂O；B中碳酸钙不溶于水，应写化学式；D中漏写OH⁻与H⁺反应。 10. 下列物质属于弱电解质的是（ ） A. 硫酸 B. 氢氧化钾 C. 醋酸 D. 硝酸钠 【答案】C 【解析】 醋酸在水溶液中部分电离，属于弱电解质。 11. 某一元强碱溶液的pH=12，其物质的量浓度为（ ） A. 0.01mol/L B. 0.1mol/L C. 1mol/L D. 10mol/L 【答案】A 【解析】 pH=12的强碱溶液中c(OH⁻)=0.01mol/L，即物质的量浓度为0.01mol/L。 12. 下列关于pH的说法，错误的是（ ） A. pH的范围通常在0-14之间 B. pH=7的溶液一定是中性溶液 C. pH越小，溶液酸性越强 D. pH可以表示溶液的酸碱性强弱 【答案】B 【解析】 pH=7的溶液在常温下为中性，但温度变化时中性pH可能不为7。 13. 盐类水解的结果是（ ） A. 溶液一定呈酸性 B. 溶液一定呈碱性 C. 溶液一定呈中性 D. 溶液可能呈酸性、碱性或中性 【答案】D 【解析】 盐类水解可能使溶液呈酸性、碱性或中性，取决于盐的类型。 14. 下列反应的离子方程式书写错误的是（ ） A. 锌与稀硫酸反应：Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑ B. 氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)₂ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O C. 碳酸钠与硫酸反应：Na₂CO₃ + 2H⁺ = 2Na⁺ + CO₂↑ + H₂O D. 氯化钡与硫酸钠反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ 【答案】C 【解析】 Na₂CO³应拆分为离子，正确离子方程式为CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O。 15. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ） A. NaOH B. KCl C. Na₂CO₃ D. H₂SO₄ 【答案】C 【解析】 Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. 物质的量是联系宏观物质质量和微观粒子数目的桥梁 （ ） 【答案】✓ 【解析】 物质的量是联系宏观质量与微观粒子数的重要物理量。 17. 标况下，等体积的N2和H2，所含分子数之比为1:1，原子数之比为1:1 （ ） 【答案】✗ 【解析】 等体积N₂和H₂分子数相同，但原子数之比为2:2即1:1，实际N₂为双原子分子，H₂也为双原子分子，原子数相同，但本题表述易误解，一般等体积气体分子数相同，原子数取决于分子构成。 18. 1mol任何物质都含有6.02×10^23个微粒 （ ） 【答案】✗ 【解析】 1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微粒，但微粒不一定是分子。 19. 44g CO2的物质的量为1mol，其在标况下的体积约为22.4L，所含分子数为NA （ ） 【答案】✓ 【解析】 44g CO₂为1mol，标准状况下体积约为22.4L，分子数为NA。 20. 化学方程式计算中，若已知某物质的质量，需先将其换算为物质的量再进行比例计算 （ ） 【答案】✓ 【解析】 化学方程式计算中通常先将质量换算为物质的量，再按化学计量数比例计算。 21. 1-20号元素中，原子序数为11的Na元素，其原子结构示意图中最外层电子数为1 （ ） 【答案】✓ 【解析】 Na原子核外电子排布为2、8、1，最外层电子数为1。 22. 同位素是指质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，因此1H2和2H2互为同位素 （ ） 【答案】✗ 【解析】 同位素是指原子，1H2和2H2是单质分子，不是同位素关系。 23. 原子的核电荷数等于质子数，也等于核外电子数，因此离子的核电荷数也等于核外电子数 （ ） 【答案】✗ 【解析】 离子的核电荷数不等于核外电子数，离子带电是因为电子数不等于质子数。 24. 1-20号元素里，原子最外层电子数为2的元素一定是第ⅡA族元素 （ ） 【答案】✗ 【解析】 最外层电子数为2的元素可能是第ⅡA族，也可能是He或某些过渡元素。 25. 元素周期表中，同一周期的主族元素，从左到右原子半径逐渐减小 （ ） 【答案】✓ 【解析】 同周期主族元素从左到右核电荷数增加，原子半径逐渐减小。 三、填空题（本大题共2小题，每空1分，共15分） 26.根据化学键与电子式的书写规则，回答下列问题： （1）离子化合物Na₂O₂的电子式为______，其中所含化学键类型为______和______； （2）共价化合物NH₃的电子式为______，其分子的空间结构为______，属于______（填“极性”或“非极性”）分子； （3）写出MgCl₂的电子式______，其晶体类型为______。 【答案】 （1）Na⁺[:O:O:]²⁻Na⁺；离子键；非极性共价键 （2）H:N:H（电子式略）；三角锥形；极性 （3）[Cl:]⁻Mg²⁺[:Cl:]⁻；离子晶体 27.可逆反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH=-56.9kJ/mol，在密闭容器中进行，回答下列问题： （1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，升高温度，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，平衡常数K的数值会______（填“增大”“减小”或“不变”）； （2）增大容器内NO₂的浓度，正反应速率会______（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动； （3）若压缩容器体积，使体系压强增大，平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动，因为该反应正反应方向气体分子数______（填“增多”或“减少”）。 【答案】 （1）放热；逆；减小 （2）增大；正 （3）正；减少 四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 28.简述影响化学反应速率的主要因素（至少答3点），并结合具体实例说明温度对化学反应速率的影响。 【答案】 影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、催化剂、压强（气体反应）等。 温度影响：升高温度，分子运动加快，有效碰撞频率增加，反应速率增大。例如，食物在高温下更快变质。 29.分析下列离子方程式的错误之处，并写出正确的离子方程式： （1）向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O； （2）向NaHCO₃溶液中加入足量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O。 【答案】 （1）错误：CO₂过量应生成可溶性HCO₃⁻，不应生成沉淀。 正确：OH⁻ + CO₂ = HCO₃⁻ （2）错误：HCO₃⁻不应拆为CO₃²⁻。 正确：HCO₃⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O 3.结合元素周期律，解释为什么同主族元素从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，并以第ⅦA族（氟、氯、溴、碘）为例说明。 【答案】 同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子吸引力减弱，失电子能力增强，得电子能力减弱，故金属性增强，非金属性减弱。 以第ⅦA族为例：氟、氯、溴、碘，从上到下非金属性逐渐减弱，氟的非金属性最强，碘最弱，气态氢化物稳定性逐渐降低，最高价含氧酸酸性逐渐减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $