《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（六）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（六） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 二氧化碳中含有的分子数为 0.5NA B. 1mol 钠与足量氧气反应生成 Na₂O 和 Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NA C. 1mol/L 的 AlCl₃溶液中含有的 Cl⁻数目为 3NA D. 1mol 羟基中含有的电子数目为 10NA 【答案】B 【解析】 1mol钠与氧气反应无论生成Na₂O还是Na₂O₂，钠均从0价升至+1价，转移电子数为NA，B正确。A选项未说明是标准状况；C选项未说明溶液体积；D选项羟基含9个电子。 2. 标准状况下，将 V L 氨气溶于 1L 水中，得到的氨水溶液的质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） 【答案】A 【解析】 氨水质量分数w=溶质质量/溶液质量，物质的量浓度c=溶质物质的量/溶液体积，根据公式推导可知A正确。 3. 下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A. 1mol 氧气和 22.4L 氢气（标准状况） B. 2mol 二氧化碳和 32g 氧气 C. 0.5mol 水和 1mol 氦气 D. 3mol 二氧化硫和 48g 氧气 【答案】B 【解析】 2mol CO₂与32g O₂（即1mol O₂）的分子数相等，均为NA。 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 1mol 乙酸中含有的羧基数目为NA B. 1mol 乙醇中含有的羟基数目为NA C. 1mol 乙烯中含有的碳碳双键数目为NA D. 1mol 苯中含有的碳碳双键数目为 3NA 【答案】D 【解析】 苯分子中不含碳碳双键，D错误。 5. 配制 500mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为（ ） A. 0.2g B. 0.5g C. 2g D. 5g 【答案】C 【解析】 m = c×V×M = 0.1mol/L×0.5L×40g/mol = 2g。 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 1mol/L H₂SO₄溶液的说法正确的是（ ） A. 1L 溶液中含有的 H₂SO₄分子数目为NA B. 1L 溶液中含有的 H⁺数目为 2NA C. 从 1L 溶液中取出 100mL，取出溶液中 H₂SO₄的物质的量浓度为 0.1mol/L D. 将 98g H₂SO₄溶于 1L 水中，得到的溶液物质的量浓度为 1mol/L 【答案】B 【解析】 1L 1mol/L H₂SO₄溶液中含2mol H⁺，即2NA个，B正确。A中H₂SO₄完全电离，无分子；C中浓度不变；D中溶液体积不为1L。 7. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A. O₂ B. N₂ C. CO₂ D. H₂ 【答案】D 【解析】 相同质量下，摩尔质量最小的气体物质的量最大，体积最大，H₂摩尔质量最小。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2NA B. 1mol 碳酸氢钠中含有的H原子数目为NA C. 1mol 碳酸钠中含有的CO₃²⁻数目为NA（不考虑水解） D. 1mol 硫酸钠中含有的 Na⁺数目为NA 【答案】C 【解析】 Na₂CO₃中CO₃²⁻为1mol，C正确。A中Na₂O₂含O₂²⁻为1mol；B中NaHCO₃含1mol H；D中Na₂SO₄含2mol Na⁺。 9. 某温度下，将 20g 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 0.8mol/L C. 1mol/L D. 1.25mol/L 【答案】B 【解析】 CuSO₄·5H₂O摩尔质量为250g/mol，20g晶体中CuSO₄为0.08mol，c=0.08mol/0.1L=0.8mol/L。 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，22g CO₂中含有的分子数为 0.5NA B. 常温下，11.2L 甲烷中含有的分子数为 0.5NA C. 常温下，1mol 铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 3NA D. 常温下，1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 【答案】A 【解析】 22g CO₂为0.5mol，分子数为0.5NA，A正确。B未说明标准状况；C中Fe与浓硝酸发生钝化；D中Cl₂与NaOH反应转移1mol电子。 11.标准状况下，11.2L由CO和CO₂组成的混合气体，通入足量澄清石灰水充分反应后，下列说法正确的是（ ） A. 混合气体中碳原子的物质的量为0.6mol B. 生成CaCO₃沉淀的质量一定为50g C. 若混合气体中CO₂体积占40%，则沉淀质量为20g D. 沉淀质量仅取决于CO的体积，与CO₂无关 【答案】C 【解析】 若CO₂体积占40%，则CO₂为0.2mol，生成CaCO₃为0.2mol，质量为20g。 12. 下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B. 升高温度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 加入催化剂，能增大活化分子数，从而加快反应速率 D. 增大压强，能增大活化分子数，从而加快反应速率 【答案】B 【解析】 升高温度可提高活化分子百分数，加快反应速率。 13. 对于可逆反应A(g)⇌B(g) + C(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内气体颜色不再变化 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 容器内压强不再变化 【答案】C 【解析】 正逆反应速率相等是化学平衡的本质特征。 14. 对于反应2A(g)⇌B(g) + C(g)，在恒容容器中达到平衡后，通入惰性气体，平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 恒容条件下通入惰性气体不改变各组分浓度，平衡不移动。 15.下列关于离子方程式书写的说法，正确的是（ ） A. 向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O B. 向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺ C. 向NaHCO₃溶液中加入足量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 【答案】D 【解析】 向Ba(OH)₂溶液中加稀硫酸：Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O，D未配平，错误。A中CO₂过量应生成HCO₃⁻；B中电荷不守恒；C中HCO₃⁻应写为HCO₃⁻ + H⁺。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L （ ） 【答案】✗ 【解析】 标况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算。 2. 1mol/L的蔗糖溶液中，蔗糖分子的物质的量浓度为1mol/L （ ） 【答案】✓ 【解析】 1mol/L即表示蔗糖的物质的量浓度为1mol/L。 3. 等物质的量的CO和CO2，所含碳原子数之比为1:1，氧原子数之比为1:2 （ ） 【答案】✓ 【解析】 等物质的量CO和CO₂中碳原子数相同，氧原子数之比为1:2。 4. 将2mol/L的NaCl溶液100mL稀释至200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为4mol/L （ ） 【答案】✗ 【解析】 稀释后浓度为1mol/L，不是4mol/L。 5. 36.5g HCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ） 【答案】✓ 【解析】 36.5g HCl为1mol，溶于水配成1L溶液，浓度为1mol/L。 6. 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下也能导电 （ ） 【答案】✗ 【解析】 共价化合物在熔融状态下通常不导电。 7. 所有物质内部都存在化学键 （ ） 【答案】✗ 【解析】 稀有气体中不存在化学键。 8. NaOH的电子式可表示为Na+[:O:H]- （ ） 【答案】✓ 【解析】 NaOH电子式应为Na⁺[ :O:H ]⁻。 9. 分子晶体的熔点通常较低，原子晶体的熔点通常很高 （ ） 【答案】✓ 【解析】 分子晶体熔点低，原子晶体熔点高。 10. 极性共价键是指共用电子对偏向某一原子的共价键，如H2O中的O-H键 （ ） 【答案】✓ 【解析】 极性键是指电子对偏向电负性较大原子的共价键。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 电解质是在__________或__________能导电的化合物。 【答案】 水溶液中；熔融状态 【解析】 电解质的定义是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 2. 强电解质在水溶液中__________解离，弱电解质在水溶液中__________解离。 【答案】 完全；部分 【解析】 强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质部分电离。 3. 解离度是指__________的百分数。 【答案】 已电离的电解质分子数占原有电解质总分子数 【解析】 解离度表示电离程度的百分比。 4. pH是用来表示溶液__________的指标，其计算公式为__________。 【答案】 酸碱度；pH = -lg[H⁺] 【解析】 pH用于表示溶液的酸碱性强弱，计算公式为pH = -lg[H⁺]。 5. 解离平衡常数只与__________有关，与__________无关。 【答案】 温度；浓度 【解析】 解离平衡常数只与温度有关，与浓度无关。 四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1. 简单说明如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态？（至少写出两种方法） 【答案】 （1）各组分浓度或百分含量保持不变； （2）正反应速率与逆反应速率相等； （3）体系颜色、压强、密度等宏观性质不再变化（任答两点即可）。 2. 举例说明浓度对化学平衡移动的影响？ 【答案】 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。例如：反应N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃中，增大N₂浓度，平衡右移，NH₃产量增加。 3. 为什么说化学平衡是动态平衡？ 【答案】 化学平衡是动态平衡，因为反应达到平衡后，正反应和逆反应仍在继续进行，只是速率相等，反应物和生成物的浓度保持恒定，宏观上表现为静止，微观上仍在反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（六） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温常压下，11.2L 二氧化碳中含有的分子数为 0.5NA B. 1mol 钠与足量氧气反应生成 Na₂O 和 Na₂O₂的混合物，转移的电子数为NA C. 1mol/L 的 AlCl₃溶液中含有的 Cl⁻数目为 3NA D. 1mol 羟基中含有的电子数目为 10NA 2. 标准状况下，将 V L 氨气溶于 1L 水中，得到的氨水溶液的质量分数为w，物质的量浓度为 c mol/L，则下列关系中正确的是（ ） 3. 下列各组物质中，所含分子数相等的是（ ） A. 1mol 氧气和 22.4L 氢气（标准状况） B. 2mol 二氧化碳和 32g 氧气 C. 0.5mol 水和 1mol 氦气 D. 3mol 二氧化硫和 48g 氧气 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A. 1mol 乙酸中含有的羧基数目为NA B. 1mol 乙醇中含有的羟基数目为NA C. 1mol 乙烯中含有的碳碳双键数目为NA D. 1mol 苯中含有的碳碳双键数目为 3NA 5. 配制 500mL 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，需要 NaOH 的质量为（ ） A. 0.2g B. 0.5g C. 2g D. 5g 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于 1mol/L H₂SO₄溶液的说法正确的是（ ） A. 1L 溶液中含有的 H₂SO₄分子数目为NA B. 1L 溶液中含有的 H⁺数目为 2NA C. 从 1L 溶液中取出 100mL，取出溶液中 H₂SO₄的物质的量浓度为 0.1mol/L D. 将 98g H₂SO₄溶于 1L 水中，得到的溶液物质的量浓度为 1mol/L 7. 标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是（ ） A. O₂ B. N₂ C. CO₂ D. H₂ 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol 过氧化钠中含有的阴离子数目为 2NA B. 1mol 碳酸氢钠中含有的H原子数目为NA C. 1mol 碳酸钠中含有的CO₃²⁻数目为NA（不考虑水解） D. 1mol 硫酸钠中含有的 Na⁺数目为NA 9. 某温度下，将 20g 硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为（ ） A. 0.5mol/L B. 0.8mol/L C. 1mol/L D. 1.25mol/L 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 常温下，22g CO₂中含有的分子数为 0.5NA B. 常温下，11.2L 甲烷中含有的分子数为 0.5NA C. 常温下，1mol 铁与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 3NA D. 常温下，1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为 2NA 11.标准状况下，11.2L由CO和CO₂组成的混合气体，通入足量澄清石灰水充分反应后，下列说法正确的是（ ） A. 混合气体中碳原子的物质的量为0.6mol B. 生成CaCO₃沉淀的质量一定为50g C. 若混合气体中CO₂体积占40%，则沉淀质量为20g D. 沉淀质量仅取决于CO的体积，与CO₂无关 12. 下列关于化学反应速率的影响因素，说法正确的是（ ） A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率 B. 升高温度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率 C. 加入催化剂，能增大活化分子数，从而加快反应速率 D. 增大压强，能增大活化分子数，从而加快反应速率 13. 对于可逆反应A(g)⇌B(g) + C(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是（ ） A. 容器内气体密度不再变化 B. 容器内气体颜色不再变化 C. 正反应速率等于逆反应速率 D. 容器内压强不再变化 13. 下列措施能使可逆反应A(g) + B(g)⇌2C(g)平衡向逆反应方向移动的是（ ） A. 减小A的浓度 B. 减小C的浓度 C. 增大B的浓度 D. 增大压强 14. 对于反应2A(g)⇌B(g) + C(g)，在恒容容器中达到平衡后，通入惰性气体，平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定 15.下列关于离子方程式书写的说法，正确的是（ ） A. 向澄清石灰水中通入过量CO₂：Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O B. 向FeCl₃溶液中加入Cu粉：Fe³⁺ + Cu = Fe²⁺ + Cu²⁺ C. 向NaHCO₃溶液中加入足量稀盐酸：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O D. 向Ba(OH)₂溶液中加入稀硫酸：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 标况下，1mol H2O的体积约为22.4L （ ） 2. 1mol/L的蔗糖溶液中，蔗糖分子的物质的量浓度为1mol/L （ ） 3. 等物质的量的CO和CO2，所含碳原子数之比为1:1，氧原子数之比为1:2 （ ） 4. 将2mol/L的NaCl溶液100mL稀释至200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为4mol/L （ ） 5. 36.5g HCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L （ ） 6. 离子化合物在熔融状态下能导电，共价化合物在熔融状态下也能导电 （ ） 7. 所有物质内部都存在化学键 （ ） 8. NaOH的电子式可表示为Na+[:O:H]- （ ） 9. 分子晶体的熔点通常较低，原子晶体的熔点通常很高 （ ） 10. 极性共价键是指共用电子对偏向某一原子的共价键，如H2O中的O-H键 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 电解质是在__________或__________能导电的化合物。 2. 强电解质在水溶液中__________解离，弱电解质在水溶液中__________解离。 3. 解离度是指__________的百分数。 4. pH是用来表示溶液__________的指标，其计算公式为__________。 5. 解离平衡常数只与__________有关，与__________无关。 四、简答题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1. 简单说明如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态？（至少写出两种方法） 2. 举例说明浓度对化学平衡移动的影响？ 3. 为什么说化学平衡是动态平衡？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $