《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（九）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（九） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量的单位是摩尔 C. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子 D. 物质的量就是物质的粒子数目 2. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 2mol H₂O B. 3mol CO₂ C. 4mol O₂ D. 5mol N₂ 3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol O₂中含有2NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4L H₂O含有NA个水分子 C. 1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na⁺ D. 1mol Fe与足量盐酸反应，转移3NA个电子 4. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量 B. 摩尔质量是物质的质量与物质的量的比值 C. 摩尔质量的单位是g D. 1mol任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 5. 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A△B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为（ ） A. 7d g/mol B. 5d g/mol C. 2.5d g/mol D. 2d g/mol 6. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠固体 7. 下列物质在水溶液中能完全解离的是（ ） A. 醋酸 B. 一水合氨 C. 氯化钠 D. 碳酸 8. 关于解离度的说法，正确的是（ ） A. 解离度越大，电解质的解离程度越小 B. 强电解质的解离度一定是100% C. 弱电解质的解离度随浓度增大而增大 D. 解离度可以表示弱电解质的解离程度 9. 下列溶液的pH最大的是（ ） A. 0.1mol/L盐酸 B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 C. 0.1mol/L氯化钠溶液 D. 蒸馏水 10. 某一元酸溶液的pH=3，其物质的量浓度（ ） A. 一定是0.001mol/L B. 一定大于0.001mol/L C. 一定小于0.001mol/L D. 无法确定 11. 某溶液的pH=5，该溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 12. 对于一元弱酸HA，其解离平衡常数Kₐ越大，说明（ ） A. 酸性越弱 B. 酸性越强 C. 解离度越小 D. 浓度越大 13. 下列溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A. 0.1mol/L盐酸 B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 C. 0.1mol/L醋酸铵溶液 D. 蒸馏水 14. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH₄⁺ B. Al³⁺ C. Cl⁻ D. CO₃²⁻ 15. 书写离子方程式时，需要拆成离子形式的是（ ） A. 单质 B. 难溶物 C. 弱电解质 D. 易溶的强电解质 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. 原子的质量数等于质子数与中子数之和，因此质量数相同的原子一定是同种元素 （ ） 17. 1-20号元素中，最外层电子数为8的原子都是稀有气体元素的原子 （ ） 18. 元素周期表中，同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐增强 （ ） 19. 1H、2H、3H互为同位素，它们的质子数相同，中子数分别为0、1、2 （ ） 20. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数 （ ） 21. 升高温度，既能增大化学反应速率，也能使化学平衡向吸热反应方向移动 （ ） 22. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它降低了反应的活化能，同时也会改变反应的平衡状态 （ ） 23. 对于可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到化学平衡状态 （ ） 24. 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 （ ） 25. 化学平衡状态是指可逆反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 26. 已知某 Al₂(SO₄)₃溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为 0.3mol/L，则该溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为__________mol/L；若该溶液的体积为200mL，则其中含有的Al₂(SO₄)₃的物质的量为 __________mol，含有的 SO₄²⁻的质量为__________g。 27. 设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol Na₂O₂与足量水反应，生成的 O₂的物质的量为__________mol，转移的电子数为__________，生成的NaOH的物质的量为__________mol。 28. 化学反应速率通常用单位时间内__________或__________来表示。 29. 影响化学反应速率的因素有__________、__________、__________、__________（写出四种）。 30. 可逆反应的特点是在__________下，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 31. 在某一反应中，反应物A的浓度在5s内从3mol/L变为1mol/L，求该反应的速率v(A)。 实验室用氯酸钾（KClO₃）受热分解制取氧气（2KClO₃2KCl + 3O₂↑），若制取 3.36L（标准状况）氧气，需要 KClO₃的质量是多少？ 32.将 20g NaOH 溶解于水，配成 500mL 溶液，求该溶液的物质的量浓度。若取该溶液 100mL，其中含 NaOH 的物质的量是多少？ 33. 已知某 CuSO₄溶液中溶质的质量分数为 16%，溶液的密度为 1.18g/cm³，求： （1）该溶液中 CuSO₄的物质的量浓度； （2）取该溶液 100mL，加入足量的 BaCl₂溶液，生成 BaSO₄沉淀的质量； （3）若将 100mL 该溶液蒸发掉 50g 水，所得溶液中溶质的质量分数（假设蒸发过程中无溶质析出）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（九） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ） A. 物质的量是表示物质质量的物理量 B. 物质的量的单位是摩尔 C. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子 D. 物质的量就是物质的粒子数目 【答案】B 【解析】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，并非物质质量（A错误）；其单位是摩尔（B正确）；1mol任何物质含有的粒子数为阿伏加德罗常数（约6.02×10²³），但粒子可能是原子、分子等，如1mol H₂含2×6.02×10²³个原子（C错误）；物质的量是物理量，粒子数目是具体数值，二者不同（D错误）。 2. 标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ） A. 2mol H₂O B. 3mol CO₂ C. 4mol O₂ D. 5mol N₂ 【答案】D 【解析】标准状况下，水为液体，体积远小于气体；气体体积与物质的量成正比（同温同压下），5mol N₂的物质的量最大，所占体积最大（D正确）。 3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 1mol O₂中含有2NA个氧原子 B. 标准状况下，22.4L H₂O含有NA个水分子 C. 1mol/L NaCl溶液中含有NA个Na⁺ D. 1mol Fe与足量盐酸反应，转移3NA个电子 【答案】A 【解析】1mol O₂含2mol氧原子，即2Nₐ个（A正确）；标准状况下水为液体，22.4L H₂O的物质的量远大于1mol（B错误）；未给出溶液体积，无法计算Na⁺数目（C错误）；Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，1mol Fe转移2Nₐ个电子（D错误）。 4. 下列关于摩尔质量的说法中，正确的是（ ） A. 摩尔质量就是物质的相对分子质量或相对原子质量 B. 摩尔质量是物质的质量与物质的量的比值 C. 摩尔质量的单位是g D. 1mol任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量 【答案】B 【解析】摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数值上等于相对分子质量或相对原子质量，但单位不同（A、D错误）；摩尔质量=质量/物质的量（B正确）；单位为g/mol（C错误）。 5. 某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2A△B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的摩尔质量为（ ） A. 7d g/mol B. 5d g/mol C. 2.5d g/mol D. 2d g/mol 【答案】B 【解析】根据阿伏加德罗定律推论，混合气体的平均摩尔质量=2d g/mol（相对氢气密度为d）；由反应式可知，2mol A分解生成5mol混合气体，总质量=5mol×2d g/mol=10d g；则A的摩尔质量=10d g/2mol=5d g/mol（B正确）。 6. 下列物质属于电解质的是（ ） A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠溶液 D. 氢氧化钠固体 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。铜是单质（A错误）；蔗糖是非电解质（B错误）；氯化钠溶液是混合物（C错误）；氢氧化钠固体在水溶液中能解离出Na⁺和OH⁻，属于电解质（D正确）。 7. 下列物质在水溶液中能完全解离的是（ ） A. 醋酸 B. 一水合氨 C. 氯化钠 D. 碳酸 【答案】C 【解析】醋酸、一水合氨、碳酸均为弱电解质，部分解离（A、B、D错误）；氯化钠是强电解质，在水溶液中完全解离（C正确）。 8. 关于解离度的说法，正确的是（ ） A. 解离度越大，电解质的解离程度越小 B. 强电解质的解离度一定是100% C. 弱电解质的解离度随浓度增大而增大 D. 解离度可以表示弱电解质的解离程度 【答案】D 【解析】解离度越大，电解质解离程度越大（A错误）；强电解质在溶液中完全解离，但因离子相互作用，实测解离度小于100%（B错误）；弱电解质解离度随浓度增大而减小（C错误）；解离度是弱电解质解离程度的定量表示（D正确）。 9. 下列溶液的pH最大的是（ ） A. 0.1mol/L盐酸 B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 C. 0.1mol/L氯化钠溶液 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】盐酸呈酸性（pH<7），氢氧化钠溶液呈碱性（pH>7），氯化钠溶液和蒸馏水呈中性（pH=7），故0.1mol/L氢氧化钠溶液pH最大（B正确）。 10. 某一元酸溶液的pH=3，其物质的量浓度（ ） A. 一定是0.001mol/L B. 一定大于0.001mol/L C. 一定小于0.001mol/L D. 无法确定 【答案】D 【解析】若为一元强酸，浓度=0.001mol/L；若为一元弱酸，部分解离，浓度>0.001mol/L，故无法确定（D正确）。 11. 某溶液的pH=5，该溶液呈（ ） A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 无法确定 【答案】A 【解析】pH<7的溶液呈酸性，pH=5<7，故为酸性（A正确）。 12. 对于一元弱酸HA，其解离平衡常数Kₐ越大，说明（ ） A. 酸性越弱 B. 酸性越强 C. 解离度越小 D. 浓度越大 【答案】B 【解析】解离平衡常数Kₐ越大，一元弱酸的解离能力越强，酸性越强（B正确，A、C错误）；Kₐ与浓度无关（D错误）。 13. 下列溶液中，水的电离程度最大的是（ ） A. 0.1mol/L盐酸 B. 0.1mol/L氢氧化钠溶液 C. 0.1mol/L醋酸铵溶液 D. 蒸馏水 【答案】C 【解析】盐酸和氢氧化钠溶液抑制水的电离；醋酸铵是弱酸弱碱盐，NH₄⁺和CO₃²⁻相互促进水解，使水的电离程度增大；蒸馏水正常电离，故醋酸铵溶液中水的电离程度最大（C正确）。 14. 下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A. NH₄⁺ B. Al³⁺ C. Cl⁻ D. CO₃²⁻ 【答案】C 【解析】NH₄⁺（弱碱阳离子）、Al³⁺（弱碱阳离子）、CO₃²⁻（弱酸根阴离子）均能水解；Cl⁻是强酸根阴离子，不水解（C正确）。 15. 书写离子方程式时，需要拆成离子形式的是（ ） A. 单质 B. 难溶物 C. 弱电解质 D. 易溶的强电解质 【答案】D 【解析】离子方程式书写中，单质、难溶物、弱电解质均保留化学式；易溶的强电解质拆分为离子形式（D正确）。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 16. 原子的质量数等于质子数与中子数之和，因此质量数相同的原子一定是同种元素 （ ） 17. 1-20号元素中，最外层电子数为8的原子都是稀有气体元素的原子 （ ） 18. 元素周期表中，同一主族的元素，从上到下非金属性逐渐增强 （ ） 19. 1H、2H、3H互为同位素，它们的质子数相同，中子数分别为0、1、2 （ ） 20. 原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数 （ ） 21. 升高温度，既能增大化学反应速率，也能使化学平衡向吸热反应方向移动 （ ） 22. 催化剂能加快化学反应速率，是因为它降低了反应的活化能，同时也会改变反应的平衡状态 （ ） 23. 对于可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到化学平衡状态 （ ） 24. 其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率一定增大 （ ） 25. 化学平衡状态是指可逆反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态 （ ） 16.【答案】× 【解析】质量数=质子数+中子数，质量数相同的原子质子数可能不同，如¹⁴C和¹⁴N，不属于同种元素。 17.【答案】× 【解析】1-20号元素中，最外层电子数为8的原子除稀有气体元素原子外，还有离子（如Na⁺、Cl⁻），但题目明确为“原子”，稀有气体原子最外层电子数为8（He为2），此处需注意He的特殊性，故该说法错误。 18.【答案】× 【解析】同一主族元素，从上到下电子层数增多，原子半径增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。 19.【答案】√ 【解析】同位素是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，¹H、²H、³H质子数均为1，中子数分别为0、1、2，互为同位素。 20.【答案】√ 【解析】原子结构示意图中，圆圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上数字为该层电子数，表述正确。 21.【答案】√ 【解析】升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大；根据勒夏特列原理，平衡向吸热反应方向移动。 22.【答案】× 【解析】催化剂降低反应活化能，加快反应速率，但不影响平衡状态，平衡不移动。 23.【答案】√ 【解析】化学平衡的本质是正、逆反应速率相等，表述正确。 24.【答案】√ 【解析】其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大（纯固体或纯液体除外，题目未明确，按普遍情况判断）。 25.【答案】√ 【解析】化学平衡状态的特征是反应物和生成物浓度不再随时间变化，反应达到最大限度，表述正确。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 26. 已知某 Al₂(SO₄)₃溶液中 Al³⁺的物质的量浓度为 0.3mol/L，则该溶液中SO₄²⁻的物质的量浓度为__________mol/L；若该溶液的体积为200mL，则其中含有的Al₂(SO₄)₃的物质的量为 __________mol，含有的 SO₄²⁻的质量为__________g。 【答案】0.45；0.03；5.22 【解析】Al₂(SO₄)₃解离式为Al₂(SO₄)₃=2Al³⁺+3SO₄²⁻，c(SO₄²⁻)= (3/2)c(Al³⁺)= (3/2)×0.3mol/L=0.45mol/L；n[Al₂(SO₄)₃]= (1/2)n(Al³⁺)= (1/2)×0.3mol/L×0.2L=0.03mol；m(SO₄²⁻)=0.45mol/L×0.2L×96g/mol=5.22g。 27. 设NA为阿伏加德罗常数的值，1mol Na₂O₂与足量水反应，生成的 O₂的物质的量为__________mol，转移的电子数为__________，生成的NaOH的物质的量为__________mol。【答案】0.5；Nₐ；1 【解析】反应方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，1mol Na₂O₂反应生成0.5mol O₂，转移1mol电子（即Nₐ个），生成1mol NaOH。 28. 化学反应速率通常用单位时间内__________或__________来表示。 【答案】反应物浓度的减少量；生成物浓度的增加量 【解析】化学反应速率的定义为单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。 29. 影响化学反应速率的因素有__________、__________、__________、__________（写出四种）。 【答案】温度；浓度；压强（气体反应）；催化剂（或接触面积等，任写四种） 【解析】影响反应速率的核心因素包括温度、浓度、压强（针对气体）、催化剂，此外还有接触面积、反应物状态等。 30. 可逆反应的特点是在__________下，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行。 【答案】同一条件；正反应；逆反应 【解析】可逆反应的定义是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 31. 在某一反应中，反应物A的浓度在5s内从3mol/L变为1mol/L，求该反应的速率v(A)。 实验室用氯酸钾（KClO₃）受热分解制取氧气（2KClO₃2KCl + 3O₂↑），若制取 3.36L（标准状况）氧气，需要 KClO₃的质量是多少？ 【答案】v(A)=0.4mol/(L·s)；需要KClO₃的质量为12.25g 【解析】 反应速率v(A)=Δc/Δt=(3mol/L - 1mol/L)/5s=0.4mol/(L·s)。 标准状况下，3.36L O₂的物质的量=3.36L/22.4L/mol=0.15mol。 由反应式2KClO₃△2KCl+3O₂↑，得n(KClO₃)= (2/3)n(O₂)= (2/3)×0.15mol=0.1mol。 m(KClO₃)=0.1mol×122.5g/mol=12.25g。 32.将 20g NaOH 溶解于水，配成 500mL 溶液，求该溶液的物质的量浓度。若取该溶液 100mL，其中含 NaOH 的物质的量是多少？ 【答案】溶液物质的量浓度为1mol/L；100mL溶液中含NaOH的物质的量为0.1mol 【解析】 n(NaOH)=20g/40g/mol=0.5mol。 物质的量浓度c=0.5mol/0.5L=1mol/L。 100mL溶液中n(NaOH)=1mol/L×0.1L=0.1mol。 33. 已知某 CuSO₄溶液中溶质的质量分数为 16%，溶液的密度为 1.18g/cm³，求： （1）该溶液中 CuSO₄的物质的量浓度； （2）取该溶液 100mL，加入足量的 BaCl₂溶液，生成 BaSO₄沉淀的质量； （3）若将 100mL 该溶液蒸发掉 50g 水，所得溶液中溶质的质量分数（假设蒸发过程中无溶质析出）。 【答案】（1）1.18mol/L；（2）27.5g；（3）27.8%。 【解析】 （1）设溶液体积为1L，m(溶液)=1000cm³×1.18g/cm³=1180g，m(CuSO₄)=1180g×16%=188.8g，n(CuSO₄)=188.8g/160g/mol=1.18mol，c=1.18mol/1L=1.18mol/L （2）100mL溶液中n(CuSO₄)=1.18mol/L×0.1L=0.118mol，由CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂，得n(BaSO₄)=0.118mol，m(BaSO₄)=0.118mol×233g/mol≈27.5g （3）100mL溶液质量=100cm³×1.18g/cm³=118g，m(CuSO₄)=118g×16%=18.88g，蒸发后溶液质量=118g - 50g=68g，质量分数=18.88g/68g×100%≈27.8% 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $