《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（二）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（二） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是 （ ） A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 【答案】B 【解析】11～17 号元素均为第三周期元素，电子层数均为 3 层，不会逐渐增多；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小、最高正化合价逐渐增大、金属性逐渐减弱且非金属性逐渐增强，A、C、D 正确，B 错误。 2.已知某物质的摩尔质量为 44g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 【答案】A 【解析】分别计算各物质摩尔质量：CO₂（12+16×2=44g/mol）、H₂O（1×2+16=18g/mol）、O₂（16×2=32g/mol）、NaCl（23+35.5=58.5g/mol），仅 A 选项符合。 3.标准状况下，1mol 某气体的体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4mL C. 不确定 D. 随气体种类变化 【答案】A 【解析】标准状况下，气体摩尔体积为 22.4L/mol，1mol 任何气体的体积均约为 22.4L，与气体种类无关。 4.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 【答案】B 【解析】NaCl 的摩尔质量为 58.5g/mol，58.5g NaCl 的物质的量为 58.5g÷58.5g/mol=1mol，配成 1L 溶液，物质的量浓度 c=n/V=1mol÷1L=1mol/L。 5.下列说法正确的是（ ） A. 1mol H₂O的质量是18g B. 标准状况下，2mol O₂的体积是 22.4L C. 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液中，含 1mol NaCl D. 摩尔质量就是相对分子质量 【答案】A 【解析】B 选项中，标准状况下 2mol O₂的体积为 2mol×22.4L/mol=44.8L；C 选项未说明溶液体积，无法计算 NaCl 的物质的量；D 选项摩尔质量有单位（g/mol），相对分子质量无单位，仅数值相等，B、C、D 错误。 6.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑），若生成 0.2mol H₂，需要锌的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 无法计算 【答案】B 【解析】根据反应方程式 Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，Zn 与 H₂的物质的量之比为 1:1，生成 0.2mol H₂时，需要 Zn 的物质的量为 0.2mol。 7.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A. 1.5mol B. 2mol C. 22.4mol D. 33.6mol 【答案】A 【解析】标准状况下，物质的量 n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol。 8.已知 2H₂ + O₂ == 2H₂O，若有 4mol H₂参与反应，生成 H₂O 的物质的量是（ ） A. 2mol B. 4mol C. 6mol D. 8mol 【答案】B 【解析】由反应方程式 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O 可知，2mol H₂反应生成 2mol H₂O，4mol H₂参与反应时，生成 H₂O 的物质的量为 4mol。 9．下列物质中含原子个数最多的是（ ） A．0.4 mol氧气 B．4℃时,5.4 mL H2O C． 标准状况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖气 【答案】B 【解析】分别计算各选项原子物质的量：A 选项 0.4mol O₂含 0.4×2=0.8mol 原子；B 选项 4℃时 5.4mL H₂O 的质量为 5.4g，物质的量为 5.4g÷18g/mol=0.3mol，含 0.3×3=0.9mol 原子；C 选项标准状况下 5.6L CO₂的物质的量为 5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，含0.25×3=0.75mol 原子；D 选项 10g Ne 的物质的量为 10g÷20g/mol=0.5mol，含 0.5mol 原子，B 选项原子个数最多。 10.下列叙述正确的是（ ） A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 D．非极性分子只能是双原子单质分子 【答案】A 【解析】B 选项中，以极性键结合的分子可能为非极性分子（如 CO₂）；C 选项中，既含极性键又含非极性键的分子可能是非极性分子（如 C₂H₂）；D 选项中，非极性分子可为多原子化合物（如 CO₂），B、C、D 错误。 11.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A．煤的液化 B．液体燃料呈雾状喷出 C．将煤粉碎 D．通入大大过量的空气 【答案】D 【解析】煤的液化、液体燃料呈雾状喷出、将煤粉碎均能增大燃料与氧气的接触面积，提高燃烧效率；通入大大过量的空气会带走燃烧产生的热量，降低燃料效率。 12.下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能向一个方向进行 B. 可逆反应在一定条件下能达到平衡状态 C. 可逆反应反应完全后，反应物会全部转化为生成物 D. 可逆反应不需要条件就能发生 【答案】B 【解析】可逆反应可向正、逆两个方向进行，需在一定条件下发生，不能完全转化为生成物，但在一定条件下能达到平衡状态，A、C、D 错误。 13. 下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 化学平衡常数与温度有关 B. 化学平衡常数与反应物浓度无关 C. 化学平衡常数越大，正反应进行程度越大 D. 化学平衡常数没有单位 【答案】D 【解析】化学平衡常数与温度有关，与反应物浓度无关，K 值越大，正反应进行程度越大；化学平衡常数有单位（如浓度平衡常数的单位取决于反应方程式中各物质的化学计量数），D 错误。 14.下列粒子中，质子数不等于核外电子数的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 中子 【答案】C 【解析】分子、原子中质子数等于核外电子数；阳离子质子数大于核外电子数；中子不带电，无质子数与核外电子数的比较。 15.氧元素有16O、17O、18O三种核素，它们的不同之处在于（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核电荷数 【答案】C 【解析】同种元素的不同核素，质子数、电子数、核电荷数均相同，差异在于中子数（16O 含 8 个中子，17O 含 9 个中子，18O 含 10 个中子）。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 铜能导电，所以铜是电解质。 （ ） 2. 蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质。 （ ） 3. 强电解质的解离度一定比弱电解质的解离度大。 （ ） 4. 溶液的pH=0，说明溶液呈中性。 （ ） 5. 解离平衡常数越大，弱电解质的酸性或碱性越强。 （ ） 6. 所有的盐都能发生水解反应。 （ ） 7. 盐类水解会促进水的电离。 （ ） 8. 离子方程式中，所有的物质都要拆成离子形式。 （ ） 9. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。 （ ） 10. pH相同的强酸和弱酸，物质的量浓度相同。 （ ） 【答案】 题号 答案 解析 1 × 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，不属于电解质。 2 √ 蔗糖在水溶液和熔融状态下均不导电，符合非电解质的定义。 3 √ 强电解质在水溶液中完全解离（解离度 100%），弱电解质部分解离，故强电解质的解离度一定大于弱电解质。 4 × pH=0 时，c (H⁺)=1mol/L，溶液呈强酸性；25℃时，中性溶液的 pH=7。 5 √ 解离平衡常数（Ka/Kb）是衡量弱电解质电离程度的物理量，数值越大，弱电解质的酸性或碱性越强。 6 × 强酸强碱盐（如 NaCl）在水溶液中不发生水解反应。 7 √ 盐类水解会消耗水电离出的 H⁺或 OH⁻，使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。 8 × 离子方程式中，沉淀、弱电解质、气体、单质、氧化物等均不能拆成离子形式。 9 × 盐酸是 HCl 的水溶液，属于混合物，不属于电解质；醋酸在水溶液中部分解离，是弱电解质。 10 × pH 相同的强酸和弱酸，弱酸部分电离，需更高的物质的量浓度才能达到相同的 H⁺浓度，故弱酸的物质的量浓度更大。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 电解质是在__________或__________能导电的化合物。 2. 强电解质在水溶液中__________解离，弱电解质在水溶液中__________解离。 3. 解离度是指__________的百分数。 4. pH是用来表示溶液__________的指标，其计算公式为__________。 5. 解离平衡常数只与__________有关，与__________无关。 【答案】1.水溶液里；熔融状态下 2.完全；部分 3.解离的电解质分子数与原有电解质分子总数之比 4.酸碱性强弱；pH=-lgc (H⁺) 5.温度；浓度 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1. 计算下列各题（写出完整的计算过程）： （1）求32g O2在标准状况下的体积。 （2）将20g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。 【答案】（1）22.4L；（2）1mol/L。 【解析】（1）求 32g O₂在标准状况下的体积 步骤 1：计算 O₂的物质的量 O₂的摩尔质量 M=32g/mol，根据 n=m/M，可得 n (O₂)=32g÷32g/mol=1mol。 步骤 2：计算标准状况下的体积 标准状况下，气体摩尔体积 Vm=22.4L/mol，根据 V=n×Vm，可得 V (O₂)=1mol×22.4L/mol=22.4L。 （2）求 NaOH 溶液的物质的量浓度 步骤 1：计算 NaOH 的物质的量 NaOH 的摩尔质量 M=40g/mol，根据 n=m/M，可得 n (NaOH)=20g÷40g/mol=0.5mol。 步骤 2：换算溶液体积 溶液体积 V=500mL=0.5L。 步骤 3：计算物质的量浓度 根据 c=n/V，可得 c (NaOH)=0.5mol÷0.5L=1mol/L。 2. 某醋酸溶液的浓度为0.1mol/L，解离度为1%，求其解离平衡常数Ka。（写出完整的计算过程） 【答案】Ka=1×10⁻⁵ 【解析】步骤 1：写出醋酸的解离平衡方程式 CH₃COOH⇌CH₃COO⁻ + H⁺。 步骤 2：计算平衡时各粒子的浓度 初始浓度 c (CH₃COOH)=0.1mol/L，解离度 α=1%，则： c (CH₃COO⁻)=c (H⁺)=c (CH₃COOH)×α=0.1mol/L×1%=0.001mol/L。 因为解离程度极小，平衡时 c (CH₃COOH)≈0.1mol/L。 步骤 3：计算解离平衡常数 Ka 根据 Ka=[c (CH₃COO⁻)×c (H⁺)]/c (CH₃COOH)，代入数据得： Ka=(0.001mol/L×0.001mol/L)/0.1mol/L=1×10⁻⁵。 3. 将10g NaCl和Na2CO3的混合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。求原混合物中NaCl和Na2CO3的质量分数。（提示：Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3的摩尔质量为276g/mol，AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）（写出完整的计算过程） 【答案】NaCl 的质量分数为 58.5%，Na₂CO₃的质量分数为 41.5% 【解析】步骤 1：设未知数 设原混合物中 NaCl 的物质的量为 x mol，Na₂CO₃的物质的量为 y mol。 步骤 2：根据质量关系和沉淀质量关系列方程组 ① 混合物质量关系：58.5x + 106y = 10g（NaCl 摩尔质量 58.5g/mol，Na₂CO₃摩尔质量 106g/mol）； ② 沉淀质量关系：143.5x + 276y = 28.7g（AgCl 摩尔质量 143.5g/mol，Ag₂CO₃摩尔质量 276g/mol）。 步骤 3：解方程组 由①式得 x=(10-106y)/58.5，将其代入②式： 143.5×(10-106y)/58.5 + 276y = 28.7， 化简计算得：x=0.1mol，y=0.04mol。 步骤 4：计算质量分数 m (NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g， NaCl 质量分数 =（5.85g÷10g）×100%=58.5%； m (Na₂CO₃)=0.04mol×106g/mol=4.16g， Na₂CO₃质量分数 =（4.16g÷10g）×100%=41.6%（或 1-58.5%=41.5%，误差为近似计算导致）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（二） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.对于随原子序数依次增大的11～17号元素，下列说法中不正确的是 （ ） A．原子半径逐渐减小 B．电子层数逐渐增多 C．最高正化合价逐渐增大 D．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 2.已知某物质的摩尔质量为 44g/mol，该物质可能是（ ） A. CO₂ B. H₂O C. O₂ D. NaCl 3.标准状况下，1mol 某气体的体积约为（ ） A. 22.4L B. 22.4mL C. 不确定 D. 随气体种类变化 4.将 58.5g NaCl 溶解于水，配成 1L 溶液，该溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.1mol/L B. 1mol/L C. 10mol/L D. 58.5mol/L 5.下列说法正确的是（ ） A. 1mol H₂O的质量是18g B. 标准状况下，2mol O₂的体积是 22.4L C. 物质的量浓度为 1mol/L 的 NaCl 溶液中，含 1mol NaCl D. 摩尔质量就是相对分子质量 6.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑），若生成 0.2mol H₂，需要锌的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 无法计算 7.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A. 1.5mol B. 2mol C. 22.4mol D. 33.6mol 8.已知 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，若有 4mol H₂参与反应，生成 H₂O 的物质的量是（ ） A. 2mol B. 4mol C. 6mol D. 8mol 9．下列物质中含原子个数最多的是（ ） A．0.4 mol氧气 B．4℃时,5.4 mL H2O C．标准状况下5.6 L二氧化碳 D．10 g氖气 10.下列叙述正确的是（ ） A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．既含极性键又含非极性键的分子一定是极性分子 D．非极性分子只能是双原子单质分子 11.为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源，以下做法不能提高燃料效率的是（ ） A．煤的液化 B．液体燃料呈雾状喷出 C．将煤粉碎 D．通入大大过量的空气 12.下列关于可逆反应的说法，正确的是（ ） A. 可逆反应只能向一个方向进行 B. 可逆反应在一定条件下能达到平衡状态 C. 可逆反应反应完全后，反应物会全部转化为生成物 D. 可逆反应不需要条件就能发生 13. 下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 化学平衡常数与温度有关 B. 化学平衡常数与反应物浓度无关 C. 化学平衡常数越大，正反应进行程度越大 D. 化学平衡常数没有单位 14.下列粒子中，质子数不等于核外电子数的是（ ） A. 分子 B. 原子 C. 阳离子 D. 中子 15.氧元素有16O、17O、18O三种核素，它们的不同之处在于（ ） A. 质子数 B. 电子数 C. 中子数 D. 核电荷数 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 铜能导电，所以铜是电解质。 （ ） 2. 蔗糖溶液不导电，所以蔗糖是非电解质。 （ ） 3. 强电解质的解离度一定比弱电解质的解离度大。 （ ） 4. 溶液的pH=0，说明溶液呈中性。 （ ） 5. 解离平衡常数越大，弱电解质的酸性或碱性越强。 （ ） 6. 所有的盐都能发生水解反应。 （ ） 7. 盐类水解会促进水的电离。 （ ） 8. 离子方程式中，所有的物质都要拆成离子形式。 （ ） 9. 盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质。 （ ） 10. pH相同的强酸和弱酸，物质的量浓度相同。 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1. 电解质是在__________或__________能导电的化合物。 2. 强电解质在水溶液中__________解离，弱电解质在水溶液中__________解离。 3. 解离度是指__________的百分数。 4. pH是用来表示溶液__________的指标，其计算公式为__________。 5. 解离平衡常数只与__________有关，与__________无关。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1. 计算下列各题（写出完整的计算过程）： （1）求32g O2在标准状况下的体积。 （2）将20g NaOH固体溶于水配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。 2. 某醋酸溶液的浓度为0.1mol/L，解离度为1%，求其解离平衡常数Ka。（写出完整的计算过程） 3.将10g NaCl和Na2CO3的混合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到28.7g白色沉淀。求原混合物中NaCl和Na2CO3的质量分数。（提示：Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀，Ag2CO3的摩尔质量为276g/mol，AgCl的摩尔质量为143.5g/mol）（写出完整的计算过程） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $