《化学基础》（化工版第二版）浙江省化工（环保）类 高频考点冲刺卷（八）

编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（八） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑），若生成 0.2mol H₂，需要锌的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 无法计算 2.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A. 1.5mol B. 2mol C. 22.4mol D. 33.6mol 3.已知 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，若有 4mol H₂参与反应，生成 H₂O 的物质的量是（ ） A. 2mol B. 4mol C. 6mol D. 8mol 4.下列粒子中，与Ne原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. K⁺ D. Ca²⁺ 5. 下列元素中，最高正化合价为+7的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 6. 下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 化学平衡常数与温度有关 B. 化学平衡常数与反应物浓度无关 C. 化学平衡常数越大，正反应进行程度越大 D. 化学平衡常数没有单位 7. 对于放热反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，降低温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先正反应后逆反应 8. 在恒容容器中，反应CO₂(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)达到平衡后，加入少量C(s)，平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定 9. 下列反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动的是（ ） A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) C. H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) D. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 10. 可逆反应达到平衡状态后，下列说法正确的是（ ） A. 各物质浓度不再变化 B. 反应不再进行 C. 反应物浓度等于生成物浓度 D. 正反应速率为0 11. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH > 0，升高温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆反应后正反应 12. 下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质浓度不再变化 C. 反应容器内压强不再变化 D. 反应容器内物质的总质量不再变化 13. 在一定温度下，反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)的平衡常数K = 1，若此时c(A)=1mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=1mol/L，则反应（ ） A. 达到平衡状态 B. 向正反应方向进行 C. 向逆反应方向进行 D. 无法判断 14. 下列措施能使可逆反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 减小A的浓度 B. 增大C的浓度 C. 增大B的浓度 D. 减小压强 15. 对于可逆反应3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，加入催化剂，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，且增大倍数相同 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 某原子的质量数为23，质子数为11，则其核外电子数为12 （ ） 2. 同位素原子的化学性质几乎完全相同，是因为它们的质子数相同 （ ） 3. 1-20号元素中，K元素的原子结构示意图中，电子层数为4，最外层电子数为1 （ ） 4. 元素的金属性越强，其对应单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强 （ ） 5. 某元素位于周期表第3周期第ⅦA族，则其原子序数为17，对应的元素是Cl （ ） 6. H2中的H-H键是非极性共价键，HCl中的H-Cl键是极性共价键 （ ） 7. NH4Cl是离子化合物，其中仅含有离子键 （ ） 8. 氢键仅存在于含N、O、F元素的化合物分子之间，如NH3、H2O、HF之间均存在氢键 （ ） 9. CO2的电子式可表示为:O::C::O: （ ） 10. 金属晶体中含有金属键，因此金属具有导电性、导热性和延展性 （ ） 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.0.001mol/L HCl溶液的pH=______，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______mol/L； 2.0.001mol/L Ba(OH)₂溶液的pH=______，其电离方程式为______； 3.金刚石属于______晶体，构成晶体的微粒是______，微粒间的作用力为______； 4.干冰（CO₂）属于______晶体，其熔化时破坏的作用力是______，不破坏______（填“共价键”或“分子间作用力”）； 5.催化剂能__________化学反应速率，但不能使化学平衡__________。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.某一元强碱溶液的pH=13，求其物质的量浓度。 2.某醋酸溶液的浓度为0.1mol/L，解离度为1%，求其解离平衡常数Kₐ。 3.标准状况下，将 33.6L HCl 气体溶于水配成 500mL 溶液，求： （1）该溶液中HCl 的物质的量浓度； （2）若将该溶液稀释到 1L，稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度； （3）若向稀释后的溶液中加入足量的 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的质量。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：本冲刺卷严格依据浙江省高校招生职业技能化工（环保）类理论知识考试大纲编写，依托《化学基础》（化工版第二版），聚焦高三考生冲刺需求，助力高效提分。内容上深度覆盖考纲掌握、理解层级考点，既系统梳理构建知识框架，又强化应用能力训练；同时结合近五年高考真题，精准把握高频考点、命题趋势与题型特点，确保贴合高考方向。 浙江省化工（环保）类 《化学基础》化工版第二版 高频考点冲刺卷（八） 时间：60分钟 总分：100分 班级 姓名 学号 成绩 一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分） 1.实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气（Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑），若生成 0.2mol H₂，需要锌的物质的量是（ ） A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.4mol D. 无法计算 【答案】B 【解析】 根据化学方程式Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑，Zn与H₂的物质的量之比为1:1，生成0.2mol H₂需0.2mol Zn。 2.标准状况下，33.6L CO₂的物质的量是（ ） A. 1.5mol B. 2mol C. 22.4mol D. 33.6mol 【答案】A 【解析】 标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，33.6L CO₂的物质的量为33.6÷22.4=1.5mol。 3.已知 2H₂ + O₂ 点燃 2H₂O，若有 4mol H₂参与反应，生成 H₂O 的物质的量是（ ） A. 2mol B. 4mol C. 6mol D. 8mol 【答案】B 【解析】 根据化学方程式2H₂ + O₂ → 2H₂O，H₂与H₂O的物质的量之比为1:1，4mol H₂生成4mol H₂O。 4.下列粒子中，与Ne原子电子层结构相同的是（ ） A. Na⁺ B. Cl⁻ C. K⁺ D. Ca²⁺ 【答案】A 【解析】 Ne原子电子层结构为2、8。Na⁺核外电子排布为2、8，与Ne相同。 5. 下列元素中，最高正化合价为+7的是（ ） A. F B. Cl C. Br D. I 【答案】B 【解析】 Cl最高正价为+7，F无正七价，Br、I最高价也为+7，但常见考查中Cl为典型。 6. 下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ） A. 化学平衡常数与温度有关 B. 化学平衡常数与反应物浓度无关 C. 化学平衡常数越大，正反应进行程度越大 D. 化学平衡常数没有单位 【答案】D 【解析】 化学平衡常数有单位，其单位取决于反应式中各物质浓度的幂次和。 7. 对于放热反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，降低温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先正反应后逆反应 【答案】A 【解析】 放热反应降低温度，平衡向放热方向（正反应方向）移动。 8. 在恒容容器中，反应CO₂(g) + C(s) ⇌ 2CO(g)达到平衡后，加入少量C(s)，平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 C为固体，其浓度视为常数，增加固体量不改变平衡。 9. 下列反应达到平衡后，增大压强，平衡不移动的是（ ） A. N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) B. 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) C. H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) D. 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 【答案】C 【解析】 H₂ + Cl₂ ⇌ 2HCl反应前后气体分子数不变，增大压强平衡不移动。 10. 可逆反应达到平衡状态后，下列说法正确的是（ ） A. 各物质浓度不再变化 B. 反应不再进行 C. 反应物浓度等于生成物浓度 D. 正反应速率为0 【答案】A 【解析】 平衡时各物质浓度保持不变，但反应仍在进行。 11. 对于反应A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH > 0，升高温度，平衡会（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 先逆反应后正反应 【答案】A 【解析】 ΔH > 0为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向（正反应方向）移动。 12. 下列不能作为判断反应达到平衡状态的依据是（ ） A. 正反应速率等于逆反应速率 B. 各物质浓度不再变化 C. 反应容器内压强不再变化 D. 反应容器内物质的总质量不再变化 【答案】D 【解析】 反应前后总质量守恒，不能作为平衡判据。 13. 在一定温度下，反应2A(g) ⇌ B(g) + C(g)的平衡常数K = 1，若此时c(A)=1mol/L，c(B)=1mol/L，c(C)=1mol/L，则反应（ ） A. 达到平衡状态 B. 向正反应方向进行 C. 向逆反应方向进行 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 代入平衡常数表达式K=c(B)c(C)/c(A)²=1×1/1²=1，等于平衡常数，说明已达平衡。 14. 下列措施能使可逆反应A(g) + B(g) ⇌ 2C(g)平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 减小A的浓度 B. 增大C的浓度 C. 增大B的浓度 D. 减小压强 【答案】C 【解析】 增大B的浓度，平衡向正反应方向移动。 15. 对于可逆反应3H₂(g) + N₂(g) ⇌ 2NH₃(g)，加入催化剂，下列说法正确的是（ ） A. 平衡向正反应方向移动 B. 平衡向逆反应方向移动 C. 正、逆反应速率都增大，且增大倍数相同 D. 正反应速率增大，逆反应速率减小 【答案】C 【解析】 催化剂同等程度加快正逆反应速率，不改变平衡。 二、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） 1. 某原子的质量数为23，质子数为11，则其核外电子数为12 （ ） 【答案】✗ 【解析】 原子中核外电子数等于质子数，应为11。 2. 同位素原子的化学性质几乎完全相同，是因为它们的质子数相同 （ ） 【答案】✓ 【解析】 同位素质子数相同，电子排布相同，化学性质相似。 3. 1-20号元素中，K元素的原子结构示意图中，电子层数为4，最外层电子数为1 （ ） 【答案】✓ 【解析】 K原子结构示意图为4个电子层，最外层1个电子。 4. 元素的金属性越强，其对应单质与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强 （ ） 【答案】✓ 【解析】 金属性越强，单质还原性越强，与水或酸反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物碱性越强。 5. 某元素位于周期表第3周期第ⅦA族，则其原子序数为17，对应的元素是Cl （ ） 【答案】✓ 【解析】 第3周期第ⅦA族为Cl，原子序数17。 6. H2中的H-H键是非极性共价键，HCl中的H-Cl键是极性共价键 （ ） 【答案】✓ 【解析】 同种原子间形成非极性键，不同原子间形成极性键。 7. NH4Cl是离子化合物，其中仅含有离子键 （ ） 【答案】✗ 【解析】 NH₄Cl中还含有N-H共价键。 8. 氢键仅存在于含N、O、F元素的化合物分子之间，如NH3、H2O、HF之间均存在氢键 （ ） 【答案】✗ 【解析】 氢键也存在于分子内，且并非所有含N、O、F的化合物间都存在氢键。 9. CO2的电子式可表示为:O::C::O: （ ） 【答案】✗ 【解析】 CO₂电子式应为O::C::O，需标明每个氧原子周围8电子。 10. 金属晶体中含有金属键，因此金属具有导电性、导热性和延展性 （ ） 【答案】✓ 【解析】 金属键使金属具有导电、导热和延展性。 三、填空题（本大题共5小题，每小题3分，共15分） 1.0.001mol/L HCl溶液的pH=______，该溶液中由水电离出的c(H⁺)=______mol/L； 【答案】 3；1×10⁻¹¹ 【解析】 c(H⁺)=0.001mol/L，pH=3；酸溶液中水电离出的c(H⁺)等于溶液中c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol/L。 2.0.001mol/L Ba(OH)₂溶液的pH=______，其电离方程式为______； 【答案】 11；Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ 【解析】 c(OH⁻)=0.002mol/L，c(H⁺)=5×10⁻¹²mol/L，pH=11；电离方程式写为离子形式。 3.金刚石属于______晶体，构成晶体的微粒是______，微粒间的作用力为______； 【答案】 原子；碳原子；共价键 【解析】 金刚石是原子晶体，由碳原子通过共价键连接。 4.干冰（CO₂）属于______晶体，其熔化时破坏的作用力是______，不破坏______（填“共价键”或“分子间作用力”）； 【答案】 分子；分子间作用力；共价键 【解析】 干冰为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，不破坏CO₂分子内的共价键。 5.催化剂能__________化学反应速率，但不能使化学平衡__________。 【答案】 加快；移动 【解析】 催化剂加快反应速率，但不影响平衡状态。 四、计算题（本大题共3小题，每小题10分，共30分） 1.某一元强碱溶液的pH=13，求其物质的量浓度。 【答案】 0.1mol/L 【解析】 pH=13，则c(H⁺)=1×10⁻¹³mol/L，c(OH⁻)=0.1mol/L，一元强碱浓度等于c(OH⁻)=0.1mol/L。 2.某醋酸溶液的浓度为0.1mol/L，解离度为1%，求其解离平衡常数Kₐ。 【答案】 Kₐ = 1×10⁻⁵ 【解析】 c=0.1mol/L，α=1%，则c(H⁺)=cα=0.1×0.01=0.001mol/L，Kₐ=c(H⁺)²/c=(0.001)²/0.1=1×10⁻⁵。 3.标准状况下，将 33.6L HCl 气体溶于水配成 500mL 溶液，求： （1）该溶液中HCl 的物质的量浓度； （2）若将该溶液稀释到 1L，稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度； （3）若向稀释后的溶液中加入足量的 AgNO₃溶液，生成 AgCl 沉淀的质量。 【答案】 （1）3mol/L （2）1.5mol/L （3）143.5g 【解析】 （1）n(HCl)=33.6÷22.4=1.5mol，c=1.5÷0.5=3mol/L。 （2）稀释后c=1.5÷1=1.5mol/L。 （3）n(AgCl)=n(HCl)=1.5mol，m=1.5×143.5=215.25g（注：此处应为稀释后溶液中HCl物质的量为1.5mol，生成AgCl沉淀质量为1.5×143.5=215.25g，原答案143.5g有误，已更正）。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $