作业7 弱电解质的电离平衡-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（苏教版）

　　　　　　　　　　　 1.下列物质属于弱电解质的是 (　　) A.二氧化碳 B.水 C.氢氧化钙 D.碳酸氢钠 2.中国在国际上首次拍摄到水分子内部结构照片(如图),下列关于水的叙述不正确的是 (　　) A.水的电离是吸热过程 B.相同条件下海水的Kw比纯水的Kw大 C.温度相同时1H2O和2H2O分子分别构成的水的pH相同 D.纯水的Kw改变时水仍然呈中性 3.电解质溶液的导电能力与溶液中离子的浓度和离子所带电荷数有关。向氨水中加入醋酸溶液,其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是 (　　) 4.下列叙述正确的是 (　　) A.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质 B.硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质 C.二氧化硫溶于水能部分电离,故二氧化硫为弱电解质 D.石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质 5.下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是 (　　) A.电解质在溶液里达到电离平衡时,各种分子的浓度和离子的浓度相等 B.电离平衡时,由于各种分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是动态平衡 C.电离平衡是相对的、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动 D.电解质达到电离平衡后,各种离子的浓度相等 6.已知:在25 ℃时,次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表: 弱电解质 电离常数(Ka) HClO Ka=4.0×10-8 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 H2SO3 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 下列微粒在溶液中不能大量共存的是 (　　) A.S、HC B.ClO-、HC C.HS、C　 D.HClO、HC 7.0.10 mol·L-1HA溶液中有1%的HA电离,则HA的电离平衡常数Ka为 (　　) A.1.0×1 B.1.0×1 C.1.0×1 D.1.0×1 8.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是 (　　) A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka增大 B.0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加入一定量的冰醋酸,平衡正向移动,CH3COOH的电离度减小 D.25 ℃时,欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离度都减小,可加入少量冰醋酸 1.按照混合物、纯净物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列正确的一组是 (　　) A.盐酸、氯气、BaSO4、CO2、SO2 B.硫酸、氨水、醋酸、乙醇、NO2 C.漂白粉、胆矾、NH4Cl、CH3COOH、CO2 D.干冰、氯水、HCl、HClO、CO 2.根据下表数据(均在同温、同压下测定) 酸 HX HY HZ 物质的量 浓度/mol·L-1 0.1 0.2 0.3 电离平衡常数 7.2×10-4 1.8×10-4 1.8×10-5 可得出弱电解质酸性强弱顺序正确的是 (　　) A.HX>HY>HZ B.HZ>HY>HX C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HY 3.已知某温度下H2CO3的电离常数:K1=4.4×1,K2=4.7×10-11,HClO的电离常数:2.95×1。反应:Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大可加入 (　　) A.NaOH固体 B.浓盐酸 C.CaCO3固体 D.水 4.25 ℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl　②NaOH　③H2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 (　　) A.③>②>① B.②>③>① C.①>②>③ D.③>①>② 5.(1)0.1 mol·L-1醋酸溶液中,存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-。经测定溶液中c(CH3COO-)为1.4×1 mol·L-1,此温度下醋酸的电离常数Ka=　　　　。  (2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×1 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3HC+H+的电离平衡常数K1=　　　。(已知:1=2.5×1)  6.在一定温度下,醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO- + H+ (1)某温度时,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)与0.01 mol·L-1的醋酸溶液中的c(H+)的比值　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10。  (2)已知:25 ℃时,该电离平衡的平衡常数为。 ①求该温度时,a mol·L-1的醋酸溶液中c1(H+)=　　　　mol·L-1 (用含a的代数式表示)。  [提示:此时电离度比较小,进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用初始浓度代替,水电离出的c(H+) 、c(OH-)忽略不计,下同] ②若该温度时向该溶液中加入一定量的CH3COONH4(假设溶液体积不变),使溶液中c(CH3COO-)为b mol·L-1,则此时c2(H+)=　　　　mol·L-1(用含a、b的代数式表示)。  ③c1(H+)　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)c2(H+)。  作业7　弱电解质的电离平衡 【基础训练】 1.B　解析:二氧化碳溶于水后,能和水反应生成碳酸,碳酸能电离,但二氧化碳不能电离,所以二氧化碳是非电解质,A错误;水只有部分电离,是弱电解质,B正确;氢氧化钙能完全电离,属于强电解质,C错误;碳酸氢钠能完全电离,属于强电解质,D错误。 2.B　解析:水的电离是吸热过程,A项正确;相同条件下海水和纯水的Kw相同,B项错误;温度相同时,1H2O和2H2O分别构成的水的pH相同,C项正确;纯水的Kw改变,但是c(H+)=c(OH-),仍然呈中性,D项正确。 3.C　解析:氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,随着醋酸的加入,发生反应CH3COOH+NH3·H2OCH3COONH4+H2O,生成了强电解质CH3COONH4,导电能力增强,恰好反应完全时,溶液导电能力最强,A项不正确;继续加入醋酸,随着溶液体积的增大,离子浓度减小,溶液导电能力减弱,但溶液中存在离子,导电能力不可能为0,B项不正确;氨水是弱电解质的水溶液,导电能力较弱,但开始时不为0,D项不正确。 4.D　解析:BaSO4溶于水的部分完全电离,BaSO4是强电解质,A项不正确;KNO3溶液为混合物,不属于电解质,B项不正确;SO2是非电解质,C项不正确;石墨为单质,既不是电解质,也不是非电解质,D项正确。 5.C　解析:电离达到平衡时,各种分子的浓度和离子的浓度不一定相等,A错;各种分子和离子的浓度一定,并不是不断发生变化,B错;各种离子的浓度不一定相等,D错。 6.C　解析:根据表中电离常数可知,酸性:H2SO3>H2CO3>HS>HClO>HC;根据“较强酸制取较弱酸”的反应规律,判断溶液中微粒能否大量共存。由于酸性:HS>HC,则S、HC不能反应,可以大量共存,A不符合题意;酸性:HClO>HC,则ClO-、HC不能反应,可以大量共存,B不符合题意;由于酸性:HS>HC,则HS、C反应生成S和HC,不能大量共存,C符合题意;由于酸性:H2CO3>HClO,HClO、HC不能反应,可以大量共存,D不符合题意。 7.A　解析:HA溶液中已电离的HA的物质的量浓度为c(HA)=0.10 mol·×1%=1.0×1 mol·,根据HAH++A-,则平衡时c(H+)=c(A-)=1.0×1 mol·,c(HA)平=0.10 mol·-1.0×1 mol·≈0.10 mol·,将有关数据代入平衡常数表达式得:Ka==1.0×1。 8.D　解析:弱电解质的电离平衡常数只受温度影响,升高温度电离平衡常数增大,A项正确;将溶液稀释,c(H+)减小,c(OH-)增大,B项正确;加入CH3COOH会使平衡正向移动,但是醋酸的电离度是减小的,C项正确;加入冰醋酸,溶液的pH、电离度均减小,但电离常数不变,D项错误。 【素能提升】 1.C　解析:本题考查对常见概念的辨析能力,各选项对应的前两种物质中,盐酸、氨水、漂白粉、氯水均是混合物,其余为纯净物。后三种物质中,BaSO4、NH4Cl、HCl是强电解质,醋酸、HClO是弱电解质,其余均为非电解质。 2.A　解析:弱电解质的电离常数越大,表明弱电解质的电离程度越大,其酸性越强,即酸性:HX>HY>HZ。 3.C　解析:要使HClO浓度增大,必须使平衡右移,且加入的物质不与HClO反应,加入NaOH固体时,平衡虽然右移,但HClO也参与反应,导致c(HClO)减小;加入浓盐酸时,平衡左移,c(HClO)减小;加水稀释时,c(HClO)也减小;加入CaCO3固体时,CaCO3只与盐酸反应,使平衡右移,c(HClO)增大,所以选C。 4.C　解析:分析三种物质可知②、③抑制水的电离,①不影响水的电离平衡,在②③中H2SO4为二元强酸,产生的c(H+)大于NaOH产生的c(OH-),抑制程度更大,故顺序为①>②>③。 5.(1)1.96×1　(2)4.2×1 解析:(1)　　　　CH3COOH　　CH3COO-+H+ 起始(mol·L-1) 0.1 0 0 平衡(mol·L-1) 0.1-1.4×1 1.4×1 1.4×1 Ka==≈=1.96×1。 (2)H2CO3H++HC K1==≈4.2×10-7。 6.(1)小于　(2)①　②　③大于 解析:(1)对于相同的弱电解质溶液,浓度越大,电离程度越小,0.1 mol·L-1的醋酸溶液中电离程度比0.01 mol·L-1的醋酸溶液电离程度小,则二者c(H+)之比小于10。 (2)醋酸的电离平衡常数K==,则(H+)=1.8×1×a mol·L-1,c1(H+)= mol·L-1。根据平衡常数表达式,将)代入,可求得c2(H+)= mol·L-1。在醋酸溶液中加入醋酸铵会抑制醋酸的电离,使氢离子浓度减小。 学科网（北京）股份有限公司 $