作业3 化学反应速率 活化能-【课堂快线】2024高二化学寒假作业（人教版）

1.下列关于催化剂的说法,正确的是 (　　) A.催化剂能使不起反应的物质发生反应 B.在化学反应前后催化剂化学性质和质量发生了变化 C.催化剂能改变化学反应速率 D.在化学反应过程中,催化剂能提高转化率 2.化学反应速率是通过实验测定的,下列化学反应速率的测量中,测量依据不可行的是 (　　) 选项 化学反应 测量依据 (单位时间内) A CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 压强变化 B Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ H2体积 C 2NO2N2O4 颜色深浅 D Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH 沉淀质量 3.下列说法正确的是 (　　) A.某一反应的活化分子百分数是个定值 B.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数 C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D.对有气体参加的化学反应,若缩小反应容器的体积,可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大 4.下列说法不正确的是 (　　) A.反应物分子(或离子)间的每次碰撞是反应的先决条件 B.反应物的分子的每次碰撞都能发生化学反应 C.活化分子具有比普通分子更高的能量 D.活化能是活化分子的平均能量与普通反应物分子平均能量之差,如图所示正反应的活化能为E-E1 5.一定温度下,反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不能改变化学反应速率的是 (　　) A.缩小体积使压强增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入氦气 D.恒压,充入He 6.根据如图所示图象填空: (1)反应物是　　　　,生成物是　　　　。  (2)在2 min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为　　　、　　　、　　　。  (3)该反应的化学方程式是 　。 1.某一反应物的浓度是1.0 mol·L-1,经过20 s后,它的浓度变成了0.2mol·L-1,在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为 (　　) A.0.04 B.0.04 mol·L-1·s-1 C.0.08 mol·L-1·s-1 D.0.04 mol·L-1 2.一定条件下,向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2,发生反应:N2+3H22NH3,2 min时测得剩余N2 1 mol,下列化学反应速率不正确的是 (　　) A.v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1 C.v(NH3)=1 mol·L-1·min-1 D.v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 3.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是 (　　) A.0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水5 mL,反应温度10 ℃ B.0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水10 mL,反应温度10 ℃ C.0.1 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水5 mL,反应温度30 ℃ D.0.2 mol·L-1 Na2S2O3和H2SO4各5 mL,加水10 mL,反应温度30 ℃ 4.漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为5HClO24ClO2↑+H++Cl-+2H2O(HClO2为弱酸)。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是 (　　) A.溶液中的Cl-起催化作用 B.溶液中的H+起催化作用 C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强 5.用纯净的CaCO3与100 mL 1 mol·L-1稀盐酸反应制取CO2。关于此反应,下列说法不正确的是 (　　) A.可以用单位时间内CaCO3质量的减少表示该反应的反应速率 B.可以用单位时间内生成H2O的量表示该反应的反应速率 C.可以用单位时间内溶液中Ca2+浓度的增加表示该反应的反应速率 D.可以用单位时间内CaCO3浓度的变化表示该反应的反应速率 6.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录: 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 温度/℃ 30 40 50 60 70 显色时间/s 160 80 40 20 10 回答下列问题: (1)该反应的离子方程式为 　。 (2)该实验的目的是 　。 (3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外,还需要的试剂是　　　　,实验现象为　　　　　　　。  (4)实验操作中除了需要上述条件外,还必须控制　　　　(填字母)不变。  A.温度 B.试剂的用量(体积) C.试剂添加的顺序 (5)由上述实验记录可得出的结论是 　 　。  (6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验,你会采取的措施是 　 　。  作业3　化学反应速率　活化能 【基础训练】 1.C　解析:A.催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应,A错误;B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变,B错误;C.催化剂能加快或减慢化学反应速率,即催化剂能改变化学反应速率,C正确;D.催化剂能加快或减慢化学反应速率,但是催化剂对化学平衡状态无影响,不能提高转化率,D错误。 2.A　解析:A.反应前后气体分子数相等,即压强始终相等,故不可行;B.测气体在规定时间内产生的体积,故可行;C.因为2NO2N2O4,NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体,故可行;D.碳酸钙不溶于水,测规定时间内的沉淀质量,故可行。 3.B　解析:在一定条件下,某一反应的活化分子百分数是个定值,若升高温度或加入催化剂会加快化学反应速率,其原因是增加了活化分子百分数,A错误,B正确;发生化学反应的碰撞是有效碰撞,活化分子具有合理的运动取向时才能发生有效碰撞,C错误;对有气体参加的化学反应,若缩小反应容器的体积,实际上是增大了反应物的浓度,故反应速率增大,D错误。 4.B　解析:只有活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应,B错误。 5.C　解析:C项,恒容,充入氦气,由于N2、O2、NO的浓度均不变,所以化学反应速率不改变。 6.答案:(1)A、B　C　(2)3 mol·L-1·min-1　2 mol·L-1·min-1　3 mol·L-1·min-1 (3)3A+2B3C 解析:已知在反应过程中反应物的量减少,生成物的量增多,故A、B为反应物,C为生成物,由速率的定义不难得出: v(A)=[(8-2)÷2] mol·L-1·min-1=3 mol·L-1·min-1,v(B)=[(8-4)÷2] mol·L-1·min-1=2 mol·L-1·min-1,v(C)=(6÷2) mol·L-1·min-1=3 mol·L-1·min-1,故三者的化学计量数之比为3∶2∶3,又因最终各物质浓度不变且均不为零,故为可逆反应,其方程式为3A+2B3C。 【素能提升】 1.B　解析:v===0.04 mol·L-1·s-1。A项无单位,D项单位不正确。 2.C　解析:v(N2)==0.25 mol·L-1·min-1。因为v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2,故v(H2)=0.75 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1。 3.D　解析:明显D中浓度和温度较大,故反应速率最快。 4.A　解析:由题目信息可知,NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸,生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢,随后迅速反应,这说明分解生成的Cl-起了催化剂的作用。 5.D　解析:CaCO3为固体,浓度不变化。 6.答案:(1)4H++4I-+O22I2+2H2O (2)探究温度对反应速率的影响 (3)淀粉溶液　无色溶液变蓝　(4)BC (5)温度每升高10 ℃,反应速率增大约2倍 (6)保证其他实验条件不变,采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验 解析:(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒,可得该反应的离子方程式为4H++4I-+O22I2+2H2O。(2)表中数据只有温度和显色时间,故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间,产物中有碘单质生成,还需要的试剂是淀粉溶液,实验现象为无色溶液变为蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变,只改变一个条件,才能得到准确的结论,故还必须控制试剂的用量(体积)和试剂添加的顺序不变。(5)分析实验数据,温度每升高10 ℃,显色时间缩短到原来的一半,故可得出的结论是温度每升高10 ℃,反应速率增大约2倍。(6)若要进行溶液酸性大小对反应速率影响的探究实验,需保证其他实验条件不变,采用不同浓度的H2SO4溶液进行对比实验。 学科网（北京）股份有限公司 $