专题03 质量守恒定律 化学方程式（复习讲义）（辽宁专用）2026年中考化学一轮复习讲练测

该初中化学中考复习讲义聚焦“质量守恒定律 化学方程式”专题，覆盖中考核心考点，包括质量守恒定律微观本质与应用、化学方程式书写与信息获取、依据方程式的计算（含杂质、图像、表格型）及实验验证。通过“考点梳理-考向剖析-真题训练-实验探究”流程，构建从微观到宏观、从定性到定量的知识体系，帮助学生突破化学式推断、数据计算等难点，体现复习的系统性和针对性。 亮点在于“微观-符号-宏观”三重表征教学法，如通过微观反应示意图分析原子重组（科学思维），对比红磷燃烧与碳酸钠和盐酸反应的实验装置改进（科学探究与实践），揭示质量守恒本质。设计“考向分类+分层训练”模式，精选辽宁近三年真题，设置基础过关、图像计算等专项突破，配合5分钟限时真题演练，助力学生高效掌握解题技巧，教师可据此精准把控复习节奏，提升备考效率。

主题一 物质的化学变化 专题03 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律及应用 考点二 化学方程式 考点三 依据化学方程式的计算 实验活动 探究反应前后物质的质量关系 04·题型洞悉·考向预测 19 考点一 质量守恒定律及应用 考向01 质量守恒定律的微观解释 考向02 质量守恒定律的实验验证 考向03 定性推断物质的元素组成 考向04 推断化学方程式中未知化学式 考向05 密闭容器中反应数据的分析 考向06 微观反应示意图 考点二 化学方程式 考向01 判断化学方程式的书写的正误 考向02 从化学方程式获取信息 考向03 依据文字信息书写化学方程式 考向04 依据微观反应示意图书写化学方程式 考向05 依据流程图书写化学方程式 考点三 依据化学方程式的计算 考向01不含杂质的化学方程式计算 考向02含杂质的化学方程式计算 考向03图像型化学方程式的计算 考向04表格型化学方程式的计算‌ 考向05图解实验型化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 36 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 辽宁卷T12(1)③ 沈阳T16(2)(3)、大连T1、 营口T20(4)、鞍山T7.T13、 铁岭葫芦岛T18(2).T23(4)、 抚顺本溪辽阳T18(3).25(4)、 盘锦T14(5)①、阜新T15、 丹东T11、朝阳T11.T17.T19(2) 理解质量守恒定律的微观本质；理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变（新增）；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 化学方程式 辽宁卷T13(2). T14(4) 辽宁卷T11(1)(5)⑤. T12(5).T13(2)②. T14(1) 沈阳T15(2).T17(2)(3)(5)(7).T18(5). T19(1)②、大连T19(2).21(1)(2)、营口T21(3).T22(1).T23(3).T24(4). T25(3)、铁岭葫芦岛T21(4).T22(2). T24(4).T25(3)、鞍山20(4).T22(3)(4). T24(2).T25(3)、抚顺本溪辽阳T20(2).T22(3).T24(1).T25(3)、盘锦T14(2).T14(5)②.T15(4)、阜新T23(4).T26(2).T27④、丹东T15(3). T16(2).T18(1).T19(1).T20(1)、锦州T12(4).15(1).T17(4).T19(1).T20②③、朝阳T18(1)(2).T21(2).T22⑤ 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；结合实例认识合理利用、调控化学反应的重要性。 依据化学方程式的计算 辽宁卷T14(6) 辽宁卷T14(5) 沈阳T18(6)、大连T25、营口T26、鞍山T26、盘锦T14(3)、阜新T28、丹东T21、锦州T21、朝阳T21(4)、铁岭葫芦岛T27、抚顺本溪辽阳T27 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；关注产品需求和成本核算。 命题预测 质量守恒定律，是中考常考内容。微观实质（原子种类/数目/质量不变）、应用（化学式推断、差量计算等）、分析元素守恒、微观粒子变化等内容，常以选择题或填空题考查；质量守恒定律的验证实验、实验改进等出现于实验题或选择题题型中。化学方程式，是中考考查必考内容。考查方程式书写的正误判断、化学方程式获取信息等常以选择题考查。根据微观示意图、流程图方程式的书写、质量比分析，常出现于简答和实验题型中；依据方程式的计算则常结合实验进行综合考查，出现表格型、图像型等计算形式。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 质量范围 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 适用范围 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 2.微观解释质量守恒定律的原因 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 1.“质量没变”不一定是催化剂‌ 反应前后质量没变的物质不一定是催化剂，也可能根本就没参与反应，只是杂质。判断催化剂的关键是看它能否改变化学反应速率，且反应前后本身的‌化学性质和质量‌不变。 2.“质量增加”不一定不守恒‌ 像铜粉在空气中加热后质量增加，这完全符合质量守恒定律。因为铜和空气中的氧气发生了反应，生成氧化铜的质量等于‌铜的质量 + 参加反应的氧气质量‌。 3.分子数目可能改变‌ 化学反应中，分子的种类‌一定‌改变，但分子的数目‌可能‌改变。 不变的情况‌：H₂ + Cl₂ → 2HCl，反应前后分子总数都是2。 改变的情况‌：2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应前3个分子，反应后2个分子，总数变了。 4.不同反应中，反应物之间有固定的质量比，这个比例由化学方程式决定。 正确示例‌：S + O₂ → SO₂，32份质量的硫恰好与32份质量的氧气反应，所以1克硫和1克氧气能完全反应生成2克二氧化硫。 错误示例‌：2H₂ + O₂ → 2H₂O，是4份质量的氢气与32份质量的氧气反应。因此，1克氢气和1克氧气无法完全反应，氢气会有剩余。 5.判断元素组成别漏算‌ 对于有机物燃烧生成CO₂和H₂O的题目，可以确定该有机物中一定含有‌C、H‌元素，但‌O元素‌需要经过计算才能确定。方法是分别计算出生成物中碳元素和氢元素的质量总和，如果该总和‌小于‌有机物的质量，则有机物中一定含有氧元素。 6.解题实战技巧 ‌分析混合物反应‌：关键在于分析每种物质在反应前后的质量‌变化‌，质量增加的是‌生成物‌，质量减少的是‌反应物‌。然后根据质量守恒定律列出等式求解。 7.‌牢记定律适用范围‌：质量守恒定律只适用于‌化学变化‌。像石蜡熔化、水结冰这类物理变化，不能用它来解释。 1．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 【答案】A 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 2．（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 【答案】B 【分析】由表格数据可知，反应前后甲、丙的质量增加，说明甲、丙为生成物；反应前后乙的质量不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与该反应的物质；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得，则反应前后丁的质量减小，说明丁为反应物，则该反应为丁在一定条件下分解生成甲和丙。 【详解】A、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丁为反应物，说法错误，符合题意； C、由分析可知，X的值为39，说法正确，不符合题意； D、由表格数据可知，反应中生成的甲、丙的质量比为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．（2025·辽宁鞍山·一模）Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 (3)将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对 实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 (4)图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 【答案】(3) 红色粉末逐渐变黑 没有 (4) 反应产生二氧化碳气体，气球膨胀，浮力增大 【解析】（3）将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，铜和氧气加热生成氧化铜，可观察到的现象为红色粉末逐渐变黑； 根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该实验中，装置密闭，反应前后锥形瓶内的总质量不变，所以若铜粉量不足对实验结论没有影响。 （4）图2中，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为； 反应后称量，天平示数变小，可能的原因是反应产生二氧化碳气体，导致气球膨胀，浮力增大，导致天平示数变小； 考点二 化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 意义 以2H2 + O22H2O为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 3.书写原则： （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写步骤： ①写 根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 P＋O2—P2O5 ②配 配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等） 4P＋5O2—2P2O5 ③标 标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号 4P＋5O22P2O5 ④查 化学式是否写错； 化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明 5.化学方程式的配平： Ⅰ.最小公倍数法 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： 2 KClO3—— 2 KCl+ 3 O2 例2： 8 Al + 3 Fe3 O4—— 9 Fe + 4 Al2O3 Ⅱ.观察法 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： 1 Fe2O3+ 3 CO—— 2 Fe + 3 CO2 例2： 4 H2O + 3 Fe —— 1 Fe3O4+ 4 H2 Ⅲ.奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1） 找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2） 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3） 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例1： 2 C2H2 + 5 O2 —— 4 CO2 + 2 H2 O 例2： 4 FeS2+ 11 O2 ——2 Fe2O3 + 8 SO2 Ⅳ.定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例1： 2 CH3OH＋ 3 O2—— 4 H2O＋ 2 CO2 例2： 1 C2H5OH＋ 3 O2——3 H2O＋ 2 CO2 一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 1.化学方程式书写常见易错点 （1）‌化学式写不对，一切都白费，这是最根本的错误。一定要记牢常见物质的化学式，比如‌氧气是O₂，不是O‌；‌铁在氧气中燃烧生成的是Fe₃O₄，而不是FeO或Fe₂O₃‌。 （2）‌忘记配平，质量不守恒。写完后务必检查‌等号两边各原子的种类和数目是否相等‌。例如，Fe + O₂ → Fe₃O₄ 就是典型的未配平。 （3）‌反应条件“神秘失踪”。很多反应需要特定的条件才能发生，一定要注明。比如‌加热（△）、点燃、高温、催化剂‌等。2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ 就遗漏了催化剂MnO₂和加热条件。 （4）‌“↑”和“↓”符号漏标或错标，这是扣分重灾区！‌↑‌：当反应物中没有气体，而‌生成物中有气体‌时，在该气体化学式右边标上↑；‌↓‌：当反应在溶液中进行，‌生成物中有难溶性固体‌时，在该固体化学式右边标上↓。 2.书写陌生反应常见问题及改进 （1）遇到陌生反应时，先确认反应物和生成物是否真实存在，别靠猜。 ‌典型错误‌：把 Al + H₂SO₄ 写成 Al₂SO₄ + H₂↑ [硫酸铝正确化学式是 Al₂(SO₄)₃]。 ‌改进技巧‌：牢记常见物质的化学式，比如金属氧化物、酸和盐的组成。 （2）‌配平错误或改动角码 ‌坑点‌：有人为了配平乱改数字，比如 Fe₃ + O₄ → Fe₃O₄，但正确配平是 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄。 ‌核心原则‌：配平是让两边原子种类和数量相等，千万别动化学式里的角标。 （3）‌漏写反应条件或气标/沉淀符‌ ‌例子‌：写 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ 却忘了点燃条件；或者在反应物有气体时，生成物还乱加“↑”。 （4）‌催化剂误当成反应物 ‌错误示范‌：2KClO₃ + MnO₂ → 2KCl + MnO₂ + 3O₂↑，这里 MnO₂是催化剂，是反应条件该写在等号上方。 1．（2023·辽宁·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A．NaCl B． C．NaClO D． 【答案】A 【详解】化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子，生成物中有1个钠原子、5个氢原子、3个氧原子、1个氮原子、1个碳原子、1个氯原子，所以X是NaCl；故选A。 2．（2025·辽宁丹东·二模）【生产中化学】竖炉氢冶炼铁工艺可减少二氧化碳排放，其生产流程如图所示。 (5)“煤造气”中主要含有CO和H2。“变换”的目的是将CO和水变换为CO2和氢气，过程中需要使用催化剂，“变换”过程中的化学反应方程式为 。 (6)在竖炉中发生的反应是：，反应基本类型为 。 【答案】 (5) (6) 置换反应 【详解】 （5）将CO和水在催化剂作用下生成为CO2和氢气，反应的化学方程式为。 （6）该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 3．（2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 【答案】 ① 强 ② 【解析】向试管中加入铁片和硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，观察到铁片表面有红色固体析出，说明铁的金属活动性比铜强；反应的化学方程式为。 考点三 依据化学方程式的计算 一、不含杂质的化学方程式计算 计算步骤中的注意事项 1.‌设未知数‌ 设未知量时不带单位（如“设需要碳酸钙的质量为 xx”，而非 “xx 克”）。 2.‌列质量关系‌ 相对原子质量只需标注与计算相关的物质，并写在对应化学式正下方。 实际质量（已知量/未知量）需与相对质量纵向对齐。 3.‌数据代入原则‌ 代入计算的必须是纯净物质量（混合物需先换算）。 4.‌比例式与求解‌ 列比例式遵循“相对质量之比 = 实际质量之比”，可简化计算（如约分）。 计算结果保留一位小数（除非题目特殊要求）。 二、含杂质的化学方程式计算 计算步骤（三步法）‌ 1.‌换算为纯净物质量 将含杂质的反应物/生成物质量通过纯度公式转换为纯净物质量。 ‌公式‌：纯净物质量 = 含杂质物质质量 × (1 - 杂质质量分数)  2.‌代入化学方程式计算 将纯净物质量代入化学方程式，求出目标纯净物的质量。 3.‌结果换算回含杂质质量（若需要） 将得到的纯净物质量按纯度反向换算为含杂质物质质量。 ‌公式‌：含杂质物质质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 【易错提醒】 ‌气体/沉淀质量的应用‌：若题目给出反应前后质量差（如生成气体质量），可直接用于计算纯净物质量。 ‌杂质处理‌：化学方程式中‌不能直接代入含杂质物质的质量。 三、图像型化学方程式的计算 ‌计算四步法‌： 1.写方程式：根据反应类型配平化学方程式。 2.找关键量：从图像提取有效数据（如生成沉淀质量、气体体积）。 3.列比例式：利用化学计量数关系计算未知量。 4.验算结果：检查溶质质量分数或剩余物是否合理 四、表格型化学方程式的计算‌ 核心解题步骤 1.‌写方程式:正确书写配平的化学方程式，确认反应物与生成物关系。 2.‌析表格数据:对比多组数据，‌找出恰好完全反应的转折点‌（关键！） 3.‌判断过量物质:根据转折点数据计算实际参与反应的量，排除过量物质干扰（如10g B₂过量时，按A的量计算）。 4.‌列比例式计算:利用化学方程式中物质的质量比关系求解。 5.‌验算质量守恒:生成物质量 = 参加反应的（反应物1质量 + 反应物2质量）。 【易错‌提示】 ①表格中未完全反应的数据无效（如第三次实验）。②遇到多组数据，优先分析“质量不再变化”或“增量减少”的转折行，此即完全反应点。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 核心解题步骤‌ 1.‌明确实验目的与原理‌ 分析实验装置图，确定反应物、生成物及测量数据（如质量差、气体体积、沉淀质量等）。 示例：气体生成实验中，烧杯内减少的质量=生成气体质量；沉淀实验中滤渣质量=生成沉淀质量。 2.‌书写正确的化学方程式‌ 根据实验现象或图示信息写出配平的化学方程式，标注生成物状态（↑或↓）。 3.‌提取纯净物质量数据‌ 图解题常给出混合物（如含杂质的样品）或溶液质量，需转化为实际参与反应的纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 ‌关键‌：反应前后质量差、气体质量、沉淀质量等可直接作为计算依据。 4.‌列比例式求解‌ 按步骤：设未知量→写方程式→标相关量（相对分子质量×系数）→列比例→解算→作答。 1.依据化学方程式计算 ①代入方程式中的各个量必须是质量。 ②代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 2.计算中常用的关系式 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 3.‌五看图像法‌（坐标、比例、起点、终点、特征点） ‌看坐标‌：明确横/纵轴含义（时间、试剂质量、沉淀质量等）。 ‌抓转折‌：平台起点/终点对应反应临界点（如恰好完全反应）。 ‌用守恒‌：反应前后质量差=气体/沉淀质量（例：△m = CO₂质量）。 4.题型与技巧‌ (1)气体生成类（如图示集气瓶、天平变化）；‌突破口‌：反应后减少的质量=气体质量（如CO₂、O₂）。 (2)沉淀生成类（如图示过滤操作）；‌突破口‌：过滤干燥后的沉淀质量直接作为生成物质量。 (3)数据表格类（如分次加入反应物）；‌突破口‌：表格中质量不再变化时，反应完全。 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数 205g 203.4g 201.8g 200.2g 198.6g 198.6g 1．（2025·辽宁辽阳·一模）木糖醇（C5H12O5)是一种常见的代糖，可以木糖为原料，通过化学合成法制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5若选用20t、含木糖75%的原料合成木糖醇，理论上可制得 t木糖醇。 【答案】15.2 【详解】根据化学方程式，木糖、木糖醇的质量比为，则20t含木糖75%的原料合成木糖醇，理论上可制得木糖醇； 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算生成二氧 化碳的质量为 kg。 【答案】1 【详解】已知剩余固体质量为4kg，剩余固体中钙元素质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为4kg×50%=2kg； 碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，由于化学反应前后钙元素的质量不变，所以反应前 碳酸钙中钙元素的质量也是2kg； 反应前碳酸钙的质量=；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应前碳酸钙的质量为5kg，反应后剩余固体质量为4kg，所以生成二氧化碳的质量为5kg−4kg=1kg。 3．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率 (2) 4.4 66.7% (3)有一部分二氧化碳会溶于水 【详解】（1）捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率，故填：增大反应物之间的接触面积，加快反应的速率； （2）由质量守恒定律可知，产生二氧化碳气体的质量为160g+15g-170.6g=4.4g； 解：设参加反应的CaCO3的质量为x， CaCO3的质量分数为×100%≈66.7%； 故填：4.4；66.7%； （3）生成的二氧化碳一部分会溶于水，则计算出来的二氧化碳小于实际生成的，故会造成结果偏低 实验活动 探究反应前后物质的质量关系 1.红磷燃烧前后质量的测定 实验原理 4P + 5O2 == (点燃) 2P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 实验成功关键 装置的气密性要好 气球的作用 1 使装置处于密封状态；②平衡压强 2.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验装置 实验现象 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 3.质量守恒定律验证实验中的“不守恒” 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 == (点燃) 2MgO 实验现象 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 【问题与交流】 1.有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 2.有气体生成的反应，没有密闭，不能验证质量守恒定律，是遵守质量守恒定律的。 3.若使用气球平衡气压，需注意气球浮力对称量的影响。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 【答案】D 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，固体由红色变为黑色，说法正确，不符合题意； B、铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，若装置漏气，电子秤示数会增大，是因为氧气被消耗后，装置外面的空气会进入装置，说法正确，不符合题意； C、加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量，以防止气球膨胀产生的浮力增大影响实验结果，说法正确，不符合题意； D、反应过程中气球鼓起，完全反应冷却至室温后，由于氧气被消耗，气体减少，压强减小，所以气球变瘪，该装置反应前后质量不变，能验证质量守恒定律，说法错误，符合题意。 故选：D。 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 【答案】C 【详解】A、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误； B、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误； D、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确； D、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误； 故选：C。 3．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 【答案】 (4) 黑 (5)变小 (6)C (7)密闭 【详解】 （4）甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，铜和氧气加热生成氧化铜，则可观察到铜粉由红色变成黑色； 乙中硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为； （5）丙实验中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，装置敞口，产生的氢气逸出装置，导致反应后质量减小，故丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比变小； （6）镁在空气中燃烧，是镁与氧气发生反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，参加反应的镁和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化镁的质量。在丁实验中，称量陶土网上的燃烧产物（氧化镁）质量大于参加反应的镁条质量 ，是因为反应前只称量了镁条质量，没有称量参加反应的氧气质量，实际上是参加反应的镁条质量加上参加反应的氧气质量等于生成的氧化镁质量。而产物逸散会使称量的产物质量偏小；镁条未完全反应只能说明有部分镁未参与反应，不会导致燃烧产物质量大于参加反应的镁条质量； 故选C； （7）上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在密闭装置中进行。 考点一 质量守恒定律及应用 ►考向01 质量守恒定律的微观解释 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 【答案】D 【分析】由反应的微观过程示意图可知，该反应物是CO、NO，生成物是CO2、N2，则该反应的方程式是。 【详解】A、反应前是CO、NO，反应后是CO2、N2，反应前后分子种类改变，不符合题意； B、反应前元素为C、N、O，反应后元素为C、N、O，反应前后元素种类不变，不符合题意； C、反应物分子个数比为2:2=1:1，不符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前原子为C、N、O，反应后原子为C、N、O，反应前后原子种类和个数不变，符合题意。 故选D。 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 A．营口盐场晒盐 B．星海广场霓虹灯通电产生有色光 C．北陵公园花香四溢 D．保洁人员用酒精对辽宁省博物馆内公共厕所进行消毒 【答案】D 【详解】A、晒盐是水分蒸发，食盐结晶析出，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； B、霓虹灯发光是气体通电发光，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化； C、花香四溢是分子扩散，无新物质生成，属于物理变化； D、酒精消毒使蛋白质变性，破坏结构，生成新物质，属于化学变化。 故选D。 ►考向02 质量守恒定律的实验验证 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【答案】B 【详解】A、图中实验，酒精能燃烧，水不能燃烧，可探究燃烧条件之一是需要有可燃物，故选项实验不能达到实验目的。 B、红磷本身是固体，能与氧气反应，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，导致集气瓶中气压减小，在外界大气压的作用下，烧杯中的水进入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，可测定空气中氧气含量，故选项实验能达到实验目的。 C、图中实验，溶质的种类相同，溶剂的种类不同，可探究物质溶解性与溶剂的性质有关，故选项实验不能达到实验目的。 D、蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，有气体参加反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验不能达到实验目的。 故选：B。 【变式】（2025·辽宁营口·二模）(5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【答案】 右 不能 【详解】过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸出到空气中，使反应后剩余物质质量减小，所以反应结束后发现托盘天平指针向右偏转；该实验有气体生成且没有在密闭容器中进行，不能验证质量守恒定律； ►考向03 定性推断物质的元素组成 【典例】（2025·辽宁·中考真题）不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【答案】FeCl3 【详解】反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 【答案】 CO 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、6、1，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、6、0，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 ►考向04 推断化学方程式中未知化学式 【典例】（2025·辽宁·中考真题）不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【答案】FeCl3 【详解】反应Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，根据原子守恒，反应物：2个Fe原子、3个O原子；6个H原子、6个Cl原子；生成物：6个H原子、3个O原子，则2X含2个Fe原子、6个Cl原子，X为FeCl3。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 【答案】 CO 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、H、O的个数分别是1、6、1，反应后除X外C、H、O的个数分别是0、6、0，则X含有1个C、1个O，X的化学式为CO。 ►考向05 密闭容器中反应数据的分析 【典例】（2023·辽宁朝阳·中考真题）将甲、乙、丙、丁四种物质各20 g, 放在 一 个密闭容 器中，在一定条件下充分反应，反应后称得甲的质量为31 g, 乙的质量为16 g, 丙的质量为4 g丁的质量为29 g 。下列说法不正确的是 A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11:4:16:9 B.该反应前后元素种类一定不变 C. 该反应一定属于复分解反应或置换反应 D.该反应前后元素化合价可能改变 【答案】C 【详解】 A、由题中数据分析可知，反应后质量增加的有甲和丁，为生成物，生成甲31g-20g=11g，生成丁29g20g=9g;质量减少的有乙和丙，为反应物，参加反应的乙为20g-16g=4g，参加反应的丙为20g- 4g=16g;所以该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11:4:16:9，说法正确: B、化学反应是原子重新组合的过程，原子种类不变，元素种类一定不变，说法正确: C、若甲、乙、丙、丁均为化合物，该反应一定不是置换反应，也不一定属于复分解反应，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应物与生成物都为化合物，但反应中没有交换成分，不属于复分解反应，说法错误: D、由分析可知，该反应是甲和丁反应生成乙和丙反应前后元素的化合价可能改变，说法正确。故选C。 【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）在密闭容器内.有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是复分解反应 B．丙一定是催化剂 C．t1时刻后各物质质量不再发生变化 D．反应中甲与乙的质量变化之比为1：4 【答案】C 【分析】反应前后甲质量减少16g-8g=8g，则甲为反应物；反应前后乙质量增加32g-4g=28g，则乙为生成物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质；反应前后丁的质量减少24g-4g=20g，则丁为反应物；故该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲和丁在一定条件下反应生成乙，该反应符合“多变第一”的特点，属于化合反应，不可能是复分解反应，错误； B、 反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是未参与反应的杂质，错误； C、根据图示，t1时刻后各物质质量不再发生变化，正确； D、反应中甲与乙的质量变化之比为（16g-8g）：（32g-4g）=2：7，错误。 故选C。 ►考向06 微观反应示意图 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 (1)图1中铍原子的相对原子质量是 ，铍原子核内的质子数等于原子核外 。 (2)图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 【答案】(1) 9.012 电子数 (2) 2个氢原子 原子 【详解】（1）据元素周期表的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，图1中铍原子的相对原子质量是9.012；原子中核内的质子数等于原子核外电子数。 故填：9.012；电子数。 （2）①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由2个氢原子构成。故填：2个氢原子。 ②由于原子是化学变化中的最小粒子，所以在水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子。故填：原子。 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气（NH3）、Z为氮气、W为CH4，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和CH4，反应的化学方程式为： 【详解】A、由图可知，X为碳，碳由碳原子构成，故选项说法错误； B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； C、由可知，生成的Z和W分子个数比为2：3，故选项说法正确； D、X（碳）、Z（氮气）是由一种元素组成的，属于单质，Y（NH3）和W（CH4）是由不同种元素组成的，属于化合物，故选项说法错误。 故选C。 题型二 化学方程式 ►考向01化学方程式的书写 【典例】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【答案】（4） ①. ②. 不再变化  【解析】（4）ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2，化学方程式为。 为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量不再变化 （说明分解完全）。 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇的主要流程如图。 (10)在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是 。汽化炉所发生反应的化学方程式 。 【答案】(10) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 【解析】（10）在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 汽化炉所发生反应为煤的主要成分碳和水蒸气在1500℃条件下反应生成一氧化碳和氢气， 该反应的化学方程式为：； ►考向02 从化学方程式获取信息 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）硅广泛用于芯片等电子元件中、工业上使用二氧化硅（SiO2，和金刚石的结构相似）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是 A．CO中C显+4价 B．该反应为置换反应 C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28 D．二氧化硅由硅原子和氧原子构成 【答案】BD 【详解】A、CO中氧元素显﹣2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2价，故选项说法错误。 B、根据方程式知道，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确。 C、SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（16×2）＝28：32，故选项说法错误。 D、二氧化硅和金刚石的结构相似，金刚石是由碳原子直接构成的，则二氧化硅由硅原子和氧原子构成，故选项说法正确。 故选：BD。 【变式】（2025·辽宁阜新·二模）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其供氧原理可表示为：，下列说法正确的是 A．X表示的物质属于盐类 B．超氧化钾由超氧化钾分子构成 C．反应前后，氧原子的存在形式保持不变 D．参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为2：1 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、C、O的个数分别是4、2、12，生成物中含K、C、O的个数分别是0、0、6，故生成物中还应含4个K、2个C、6个O，因此，2X含K、C、O的个数分别4、2、6，即X含2个K、1个C、3个O，X的化学式为K2CO3。在初中化学中，盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。碳酸钾中，钾离子 是金属离子，碳酸根离子 是酸根离子，因此属于盐类，该项正确； B、 超氧化钾（) 是离子化合物，由钾离子（） 和超氧离子（）构成。在初中化学中，离子化合物（如 NaCl）由离子直接构成，不是由分子构成，该项错误； C、反应前：氧原子存在于 的超氧离子（) 和 分子中，反应后：氧原子存在于 分子和 的碳酸根离子（) 中，氧原子的存在形式发生改变，该项错误； D、KO2的相对分子质量：，CO2的相对分子质量：，故参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为 ，不是2:1，选项错误。 故选：A。 ►考向03 依据文字信息书写化学方程式 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 【答案】 【详解】磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水，化学方程式是。 【变式】（2025·辽宁锦州·二模）甲醇()作为低碳燃料。甲醇是利用电解水生成的氢气与捕捉的工业废气中的二氧化碳在一定条件下合成的，其原理如图甲所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。写出生产甲醇时，发生反应的化学方程式 。 【答案】 【详解】由图甲可知，生产甲醇是用氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为：； ►考向04 依据微观反应示意图书写化学方程式 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类 （填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式 。 【答案】 ①不变 ②CO2+2H2O CH4+2O2 【详解】①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类不变； ②由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲烷和氧气，反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2。 【变式】（2025·辽宁丹东·一模）处理汽车尾气时反应的微观示意图如图所示。下列“宏---微---符”相关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．该反应中各物质质量比为2：2：2：1 C．该反应的化学方程式可表示为 D．反应前后原子种类改变 【答案】C 【分析】根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后分子个数改变（由4个分子变为3个分子），故选项说法错误； B、根据化学方程式可知，该反应中一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳、氮气的质量比为（2×28）：（2×30）：（2×44）：28=14：15：22：7，故选项说法错误； C、根据反应的微观示意图，一氧化碳和一氧化氮在催化剂和加热条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，故选项说法错误； 故选C。 ►考向05 依据流程图书写化学方程式 【典例】（2024•辽宁•中考真题）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【答案】（2）①. 三 ②. 分解 【解析】（2）①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生的反应是在的条件下分解生成氧化钙和水蒸气，化学方程式为；该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： (8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 。(填化学式)，该反应的基本反应类型是 。 (9)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 【答案】(8) CO 置换反应 (9)2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4 +CaCO3 ↓ 【详解】（8）水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体，根据化学反应前后元素的种类不变，该有毒气体是CO，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2，由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，则该反应的基本反应类型是置换反应。 （9）根据流程图可知，沉淀池中发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaSO4+H2O=(NH4)2SO4 +CaCO3 ↓。 题型三 依据化学方程式的计算 ►考向01不含杂质的化学方程式计算 【典例】（2025•辽宁•中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量（ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2）。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【答案】 （5）装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可） （6）12.5 【解析】 （5）甲中C碱石灰吸收二氧化碳，则增加质量是CO2质量，数据偏小可能是装置内有CO2残留（答其他合理答案亦可）。 （6）设每份固体中ZnCO3质量为x x=6.25g，固体混合物共20g，分两份，所以该洗剂中ZnCO3总质量是6.25g×2=12.5 g。 【变式】（2025·辽宁大连·一模）【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 (7)CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为 。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为 kg。 【答案】 (7) 11 【详解】 （7）根据微观示意图，该反应是CO2、H2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 设可以消耗二氧化碳的质量为x x=11kg ►考向02含杂质的化学方程式计算 【典例】（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1）样品中碳酸钙的质量为： 样品中碳酸钙的质量分数为： 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%； （2）设反应生成的二氧化碳质量为 答：实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是8.8g。 【解析】 （1）解析见答案； （2）解析见答案。 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤，取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 【答案】 (3) (4)设200g菠菜中草酸的质量分数为x。   ， 答：200g菠菜中草酸的质量分数为0.5%。 【详解】 （3）向草酸钙沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀溶解，无气泡产生，反应的化学方程式为CaC2O4 + 2HCl = CaCl2 + H2C2O4。 （4）详见答案。 ►考向03 图像型化学方程式的计算 【典例】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 【答案】 ZnCl2 5.6 【详解】①根据化学方程为可知，反应前锌原子有2个，氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，氯原子有4个；反应后已知氧原子有5个，氢原子有6个，碳原子有1个，化学反应前后原子的种类和数目不变，所以2X中应含有2个锌原子和4个氯原子，则X的化学式为ZnCl2； ②根据图示，oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，ab段为锌与盐酸反应，bc段为铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，产生氢气的质量为1.24g-1.04g=0.2g； 设：这片镀锌铁片中含铁质量为x。 x=5.6g 答：这片镀锌铁片中含铁5.6g。 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO4)，其主要流程如图1： 回答下列问题： (7)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图3。 ①代表CaSO4的质量变化曲线是 (填“a”或“b”) 。 ②计算：t1时，硫酸钙的质量m数值为 。 【答案】 (7) b 136 【详解】 （7）①根据反应的化学方程式可知，随着反应的进行，CaSO4的质量逐渐增大，因此代表CaSO4的质量变化曲线是b，故填：b； ②由图可知， t1时，参加反应碳酸钙的质量为，设生成硫酸钙的质量为x，则 即t1时，硫酸钙的质量m数值为136，故填：136。 ►考向04 溶液结合化学方程式的计算 【典例】（2024•辽宁•中考真题）（5）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【答案】（5） ①. 11.7 ②. 2.7 【解析】 （5） 解：设向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为x， x=11.7g 恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl的质量为11.7g，所以，水的质量=36.7g11.7g=25g，根据提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl，可计算出25g最多能溶解9gNaCl，所以氯化钠沉淀的质量为11.7g-9g=2.7g，故填：2.7； 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，兴趣小组的同学开展项目式学习对其制备及应用进行探究。 【查阅资料】 ①酒精与醋酸钙饱和溶液[醋酸钙化学式：(CH3COO)2Ca)]混合可制成固体酒精。 ②醋酸溶液易挥发，有酸味。 活动一 配制醋酸钙饱和溶液 方案一 方案二 实验 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 原理 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (3)0℃~40℃时，醋酸钙的溶解度见下表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g) 37.4 36 34.7 33.8 33.2 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②依据方案二进行实验。常温下(20℃)，用含醋酸30%的醋精制取15.8g醋酸钙，至少需要醋精的质量 g；根据溶解度分析计算，反应得到醋酸钙饱和溶液的质量 g(忽略大理石中杂质对实验的影响，结果精确到0.1)。 【答案】 (3) 减小 40 40.1 【详解】 （2）方案一不合理，因为氢氧化钙微溶于水，饱和石灰水中含有较多的水，蒸发时需要消耗大量的能源，且耗时较长； （3）①根据醋酸钙的溶解度表可知，醋酸钙的溶解度随温度的升高而减小； ②设至少需要含醋酸30%的醋精质量为x,生成水的质量为y。 x=40g y=1.8g 则溶液中水的质量=40g-40g×30%+1.8g=29.8g； 根据20℃醋酸钙溶解度分析可知，29.8g水可溶解醋酸钙质量为：,则反应得到醋酸钙饱和溶液的质量=10.3g+29.8g=40.1g； 1．（2025·辽宁丹东·模拟预测）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】由化学方程式可知，在左边有硫、钾、氮、氧、碳原子的个数分别是1、2、2、6、 3，右边有硫、钾、氮原子的个数分别是1、2、2，3X中含有氧、碳原子的个数分别是6、3，根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变，所以，X的化学式为CO2。 故选：B。 2．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是 A．化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素 B．科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 【答案】C 【详解】A 、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。某物质燃烧后生成二氧化碳和水，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自该物质，而氧元素可能来自该物质，也可能来自氧气，所以只能推出该物质一定含有碳、氢元素，不一定含有氧元素，错误； B、Al与稀盐酸反应生成AlCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和氢气，而不是FeCl3，因为铁在置换反应中通常显+2价，错误； C、向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，因为碳酸盐与稀盐酸反应也会产生二氧化碳气体，正确； D、“碳达峰、碳中和” 的理念是通过各种措施，如节能减排、植树造林等，使二氧化碳的排放与吸收达到平衡，并不是不使用含碳的物质，错误。 故选C。 3．（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 【答案】C 【分析】由微观示意图可知，X为碳、Y为氨气（NH3）、Z为氮气、W为CH4，该反应为碳与氨气在催化剂和高温条件下反应生成氮气和CH4，反应的化学方程式为： 。 【详解】A、由图可知，X为碳，碳由碳原子构成，故选项说法错误； B、由催化剂的特点可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故选项说法错误； C、由可知，生成的Z和W分子个数比为2：3，故选项说法正确； D、X（碳）、Z（氮气）是由一种元素组成的，属于单质，Y（NH3）和W（CH4）是由不同种元素组成的，属于化合物，故选项说法错误。 故选C。 4．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．丙一定是单质 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 【答案】AC 【分析】反应前：甲占70%，乙占14%，丙占6%（因为1-70%-14%-10%=6%），丁占10%，反应后：甲占42%，乙占8%（因为1-42%-40%-10%=8%），丙占40%，丁占10%，甲的质量分数从70%变为42%，减少了，所以甲是反应物，乙的质量分数从14%变为8%减少了，所以乙是反应物，丙的质量分数从6%变为40%，增加了，所以丙是生成物， 丁的质量分数不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A.化合反应是“多变一”的反应，该反应是甲和乙两种物质反应生成丙一种物质，符合化合反应的特征，所以该反应属于化合反应，故说法正确，符合题意； B.丙是由甲和乙反应生成的，一定是化合物，故说法错误，不符合题意； C.乙减少的质量分数为14%-8%=6%，丙增加的质量分数为40%-6%=34%，所以乙和丙的质量变化比为6%:34%，若消耗6g的乙，设生成丙的质量为x，则，解得x=34g，故说法正确，符合题意； D.根据质量守恒定律，参加反应的甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量，这里强调的是“参加反应的”，不是甲、乙所有的质量之和，故说法错误，不符合题意，故选AC。 5．（2025·辽宁锦州·二模）近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程中可循环利用的物质是FeO B．若A为黑色固体，则A为铁粉 C．反应2实现了太阳能转化为化学能 D．该流程中涉及分解反应 【答案】B 【详解】A、从流程可知，Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，FeO与CO2反应又能生成Fe3O4，FeO既是反应物又是生成物，可循环利用的物质是FeO，选项说法正确，不符合题意； B、若A为黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氧、铁元素，生成物Fe3O4中含有铁元素和氧元素，则A中一定含有碳元素，不可能是铁粉，选项说法错误，符合题意； C、反应2中Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，实现了太阳能转化为化学能，选项说法正确，不符合题意； D、反应2是Fe3O4在太阳能作用下分解生成FeO和O2，该反应是一种物质生成两种物质，符合分解反应的特征，属于分解反应，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 6．（2025·辽宁铁岭·一模）中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．原料气可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有两种属于氧化物 D．参加反应的与的分子个数比为1∶3 【答案】C 【详解】A、由图知，反应的化学方程式为，故A不符合题意； B、空气的主要成分是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故B不符合题意； C、四种物质中氨气、氧气、氮气不是氧化物，水属于氧化物，故C符合题意； D、由化学方程式知，参加反应的N2与H2O的分子个数比为1∶3，故D不符合题意。 故选C。 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 【答案】C 【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确； B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确； C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误； D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确； 故选：C。 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）利用如图装置进行实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 B．反应前后各物质的质量总和相等 C．实验过程中锥形瓶内有气泡产生 D．实验过程中注射器活塞可能向上移动 【答案】A 【详解】A、根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故A符合题意； B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故B不符合题意； C、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，可观察到的现象为实验过程中锥形瓶内有气泡产生，故C不符合题意； D、白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，气体增多，装置内压强增大，注射器活塞可能向上移动，故D不符合题意。 故选A。 1．（2024·辽宁·二模）(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 【答案】 (7) 1.46g 解：设生成的氯化钠的质量为x。 x=2.34g 该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为： 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为11.7%。 【详解】 （7）①由图可知，当pH=7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为10g×14.6%=1.46g； ②解析见答案。 2．（2025·辽宁·一模）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉， 玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、m1、m2表示)。 【反思评价】 【答案】 (3) (4) 【详解】 （3）装置A中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，则装置C中发生的反应是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学 方程式为； （4）装置C的作用是吸收生成的二氧化碳，则装置C增重的质量为生成二氧化碳的质量，即，设碳酸钠的质量为x， 则该饼干样品中碳酸钠的质量分数为； 3．（2025·辽宁鞍山·一模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数 。 (7)用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是 。(填一点) 【答案】 (6)根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：526.9g-525.8g=1.1g 解：设该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为x    x=21% 答：该牙膏样品中碳酸氢钠的质量分数为21% (7)二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气(或少量气体) 【详解】 （6）见答案； （7）用该方法测得的碳酸氢钠的质量分数偏大，可能是二氧化碳逸出时带出了少量水蒸气（或少量HCl气体），导致测的生成二氧化碳的质量偏大，则导致计算出的碳酸氢钠的质量偏大，则测得的碳酸氢钠的质量分数偏大； 4．（2025·辽宁·二模）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (5)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 (6)①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 (7)实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 (8)若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】 (5)(NH4)2SO4/硫酸铵 (6) (7) 检查装置气密性 吸收空气中的二氧化碳和水 (8)偏小 【详解】 （5）Fe2O3、Fe3O4与硫酸反应生成的硫酸亚铁、硫酸铁，加入氨水、碳酸氢铵，“过滤2”所得滤渣的主要成分为FeOOH和FeCO3，可知、不参与反应，则滤液中主要含有(NH4)2SO4。 （6）FeOOH脱水分解，即为FeCOOH高温下反应生成氧化铁（铁红）和水，该反应方程式为：。 （7）实验前首先要检查装置的气密性，再装入样品，防止装置漏气造成实验误差； 装置A内的碱石灰可以吸收CO2和H2O，其作用是吸收空气中的CO2和H2O，防止影响实验结果的测定； （8）装置B中发生的反应是、，装置C中的浓硫酸可以吸收H2O，装置D中的碱石灰可以吸收CO2、H2O，若无装置E，空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置，导致计算的二氧化碳质量偏大，则FeCO3质量偏大，从而导致测定结果偏小。 5．（2025·辽宁沈阳·三模）阅读下面文章。 化石燃料中的煤直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法之一是燃烧后脱硫(即烟气脱硫)，一般可分为干法和湿法两大类。 干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。 湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。 回答下列问题： (2)碳酸钙的化学式为 ，脱硫处理的第一步是碳酸钙高温分解，其反应方程式为 。 (3)查阅DeepSeek得知，CaO+SO2=CaSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。理论上，等质量的CaO和NaOH吸收SO2的质量比为 。 【答案】 (2) (3)80：56/10:7 【详解】 （2）碳酸钙的化学式为，脱硫处理的第一步是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，方程式为； （3）查阅DeepSeek得知，CaO+SO2=CaSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。参与反应的氧化钙与二氧化硫的质量比为56：64，参与反应的氢氧化钠与二氧化硫的质量比为80：64，等质量的CaO和NaOH吸收SO2的质量比为80：56或10：7； 6．（2025·辽宁·一模节选）材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 【答案】 (3) +2 (4) 置换反应 (6) 硝酸铜/ 【详解】 （3）煤的主要成分是碳，碳酸锌与碳在高温条件下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为； 一氧化碳中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则一氧化碳中碳元素的化合价为+2； （4）“铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄”，即铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为；该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； （6）①粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，根据金属活动性，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为； ②粗产品中含有铜、银、铝，步骤Ⅰ向粗产品中加入足量稀硫酸，铜、银与稀硫酸均不反应，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，则充分反应后过滤得到的固体中含有铜、银，步骤ⅠⅠ向固体中加入适量硝酸银溶液，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则充分反应后过滤得到的溶液X中只含有硝酸铜。 7．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 Ⅰ．探究草酸的性质 (1)查阅资料得知，草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大。为了减少草酸的摄入量，吃菠菜时，建议 。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)中和反应。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 (5)取少量草酸钙固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？ 【作出猜想】依据草酸钙的化学式进行猜想：a．残余固体是CaO；b．气体只含；c．气体只含 ；d．气体是和CO的混合物。 【实验探究】实验装置如下图所示。 根据实验步骤将表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热草酸钙，检验气体产物 猜想d正确 ②冷却后取残余固体于试管中，加水 试管发烫 猜想a (填“正确”或“错误”) 【交流反思】根据上述实验写出草酸钙分解的化学方程式： 。 【答案】(1)焯水后再食用 (2) 酸 属于 (3) (4)设200g菠菜中草酸的质量分数为x。   ， 答：200g菠菜中草酸的质量分数为0.5%。 (5) CO 澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色 正确 【详解】（1）因为草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大，所以食用菠菜先焯水可以减少草酸的摄入量。 （2）菠菜汁的，说明草酸显酸性；属于酸，属于碱，二者的反应属于中和反应。 （3）向草酸钙沉淀中滴入稀盐酸，白色沉淀溶解，无气泡产生，反应的化学方程式为CaC2O4 + 2HCl = CaCl2 + H2C2O4。 （4）详见答案。 （5）草酸钙受热分解，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，草酸钙中含有钙、碳、氧三种元素。对于气体产物的猜想，除了CO2，还可能是CO。所以作出猜想： c. 气体只含CO。 实验探究：①猜想d正确，即气体是和CO的混合物，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳。装置中澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳。故实验现象为澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变为红色。 ②氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中，加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想a正确。 交流反思：根据上述实验可知草酸钙分解生成了CaO、CO和CO2，化学方程式为。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 物质的化学变化 专题03 质量守恒定律 化学方程式 目 录 01·考情剖析·命题前瞻 2 02·知识导航·网络构建 3 03·考点解析·知识通关 4 考点一 质量守恒定律及应用 考点二 化学方程式 考点三 依据化学方程式的计算 实验活动 探究反应前后物质的质量关系 04·题型洞悉·考向预测 19 考点一 质量守恒定律及应用 考向01 质量守恒定律的微观解释 考向02 质量守恒定律的实验验证 考向03 定性推断物质的元素组成 考向04 推断化学方程式中未知化学式 考向05 密闭容器中反应数据的分析 考向06 微观反应示意图 考点二 化学方程式 考向01 判断化学方程式的书写的正误 考向02 从化学方程式获取信息 考向03 依据文字信息书写化学方程式 考向04 依据微观反应示意图书写化学方程式 考向05 依据流程图书写化学方程式 考点三 依据化学方程式的计算 考向01不含杂质的化学方程式计算 考向02含杂质的化学方程式计算 考向03图像型化学方程式的计算 考向04表格型化学方程式的计算‌ 考向05图解实验型化学方程式的计算 05·优题精选·练能提分 36 考点要求 2025年 2024年 2023年 课标要求 质量守恒定律 辽宁卷T12(1)③ 沈阳T16(2)(3)、大连T1、 营口T20(4)、鞍山T7.T13、 铁岭葫芦岛T18(2).T23(4)、 抚顺本溪辽阳T18(3).25(4)、 盘锦T14(5)①、阜新T15、 丹东T11、朝阳T11.T17.T19(2) 理解质量守恒定律的微观本质；理解化学反应的本质是原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和数量不变，分子的种类发生改变（新增）；能基于真实的问题情境，多角度分析和解决生产生活中有关化学变化的简单问题。 化学方程式 辽宁卷T13(2). T14(4) 辽宁卷T11(1)(5)⑤. T12(5).T13(2)②. T14(1) 沈阳T15(2).T17(2)(3)(5)(7).T18(5). T19(1)②、大连T19(2).21(1)(2)、营口T21(3).T22(1).T23(3).T24(4). T25(3)、铁岭葫芦岛T21(4).T22(2). T24(4).T25(3)、鞍山20(4).T22(3)(4). T24(2).T25(3)、抚顺本溪辽阳T20(2).T22(3).T24(1).T25(3)、盘锦T14(2).T14(5)②.T15(4)、阜新T23(4).T26(2).T27④、丹东T15(3). T16(2).T18(1).T19(1).T20(1)、锦州T12(4).15(1).T17(4).T19(1).T20②③、朝阳T18(1)(2).T21(2).T22⑤ 认识化学反应中的各物质间存在定量关系，化学反应遵守质量守恒定律；结合实例认识合理利用、调控化学反应的重要性。 依据化学方程式的计算 辽宁卷T14(6) 辽宁卷T14(5) 沈阳T18(6)、大连T25、营口T26、鞍山T26、盘锦T14(3)、阜新T28、丹东T21、锦州T21、朝阳T21(4)、铁岭葫芦岛T27、抚顺本溪辽阳T27 学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；关注产品需求和成本核算。 命题预测 质量守恒定律，是中考常考内容。微观实质（原子种类/数目/质量不变）、应用（化学式推断、差量计算等）、分析元素守恒、微观粒子变化等内容，常以选择题或填空题考查；质量守恒定律的验证实验、实验改进等出现于实验题或选择题题型中。化学方程式，是中考考查必考内容。考查方程式书写的正误判断、化学方程式获取信息等常以选择题考查。根据微观示意图、流程图方程式的书写、质量比分析，常出现于简答和实验题型中；依据方程式的计算则常结合实验进行综合考查，出现表格型、图像型等计算形式。 考点一 质量守恒定律 1.质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 解读 质量范围 没有参加反应的物质、不是反应生成的物质，质量不能计入“总和”中 各物质 参加反应或反应生成所有物质，特别注意气体、沉淀不能遗漏 质量总和 是质量之和，不是体积、分子个数 适用范围 适用于一切化学变化，不适用于物理变化。 2.微观解释质量守恒定律的原因 在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变。 宏观 微观 一定不变 物质的总质量不变；元素的种类不变； 元素的质量不变 原子的种类、数目、质量都不变 一定改变 物质的种类一定改变 分子的种类一定改变 可能改变 化合价可能改变 分子总数可能改变 1.“质量没变”不一定是催化剂‌ 反应前后质量没变的物质不一定是催化剂，也可能根本就没参与反应，只是杂质。判断催化剂的关键是看它能否改变化学反应速率，且反应前后本身的‌化学性质和质量‌不变。 2.“质量增加”不一定不守恒‌ 像铜粉在空气中加热后质量增加，这完全符合质量守恒定律。因为铜和空气中的氧气发生了反应，生成氧化铜的质量等于‌铜的质量 + 参加反应的氧气质量‌。 3.分子数目可能改变‌ 化学反应中，分子的种类‌一定‌改变，但分子的数目‌可能‌改变。 不变的情况‌：H₂ + Cl₂ → 2HCl，反应前后分子总数都是2。 改变的情况‌：2H₂ + O₂ → 2H₂O，反应前3个分子，反应后2个分子，总数变了。 4.不同反应中，反应物之间有固定的质量比，这个比例由化学方程式决定。 正确示例‌：S + O₂ → SO₂，32份质量的硫恰好与32份质量的氧气反应，所以1克硫和1克氧气能完全反应生成2克二氧化硫。 错误示例‌：2H₂ + O₂ → 2H₂O，是4份质量的氢气与32份质量的氧气反应。因此，1克氢气和1克氧气无法完全反应，氢气会有剩余。 5.判断元素组成别漏算‌ 对于有机物燃烧生成CO₂和H₂O的题目，可以确定该有机物中一定含有‌C、H‌元素，但‌O元素‌需要经过计算才能确定。方法是分别计算出生成物中碳元素和氢元素的质量总和，如果该总和‌小于‌有机物的质量，则有机物中一定含有氧元素。 6.解题实战技巧 ‌分析混合物反应‌：关键在于分析每种物质在反应前后的质量‌变化‌，质量增加的是‌生成物‌，质量减少的是‌反应物‌。然后根据质量守恒定律列出等式求解。 7.‌牢记定律适用范围‌：质量守恒定律只适用于‌化学变化‌。像石蜡熔化、水结冰这类物理变化，不能用它来解释。 1．（2023·辽宁铁岭葫芦岛·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A. NaCl B. C. NaClO D. 2．（2025·辽宁沈阳·二模）在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X A．乙可能是该反应的催化剂 B．丁为生成物 C．X的值为39 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 3．（2025·辽宁鞍山·一模）Ⅱ．定量实验是化学实验的重要组成部分。某同学设计了图1和图2实验方案来验证质量守恒定律，请回答问题。 (3)将图1中锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察到的现象为 。若铜粉量不足对 实验结论 （填“有”或“没有”）影响。 (4)图2盐酸与碳酸钠反应的化学方程式为 。反应后称量，天平示数变小，可能的原因是 （写一条即可）。 考点二 化学方程式 1.定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.意义： 意义 以2H2 + O22H2O为例 质的方面 表明反应物、生成物和反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的质量比 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为1:8:9 微观 各物质间反应时的微粒个数比 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为2:1:2 3.书写原则： （1）必须以客观事实为基础。 （2）必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 4.书写步骤： ①写 根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线连接 P＋O2—P2O5 ②配 配平化学方程式并检验（就是等号两边各种原子的数目必须相等） 4P＋5O2—2P2O5 ③标 标明化学反应发生的条件以及生成物状态“↑”或“↓”，将短横线改为等号 4P＋5O22P2O5 ④查 化学式是否写错； 化学方程式是否配平；生成物状态是否标注、标注是否恰当；反应条件是否标明 5.化学方程式的配平： Ⅰ.最小公倍数法 （1） 找出两边各出现一次的元素，选择同种原子的个数最多的原子，求最小公倍数，得分子个数； （2） 使该原子数目在反应前后都为所求出的最小公倍数； （3） 一般先从氧原子入手，再配平其他原子。 例1： 2 KClO3—— 2 KCl+ 3 O2 例2： 8 Al + 3 Fe3 O4—— 9 Fe + 4 Al2O3 Ⅱ.观察法 （1） 从化学式较复杂的一种生成物（反应物）推求有关反应物（生成物）化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数； （2） 根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的相应计量数，这样即可配平。 例1： 1 Fe2O3+ 3 CO—— 2 Fe + 3 CO2 例2： 4 H2O + 3 Fe —— 1 Fe3O4+ 4 H2 Ⅲ.奇数配偶法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶。 （1） 找出在化学反应中出现次数最多的元素； （2） 从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素），即乘2； （3） 由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。 例1： 2 C2H2 + 5 O2 —— 4 CO2 + 2 H2 O 例2： 4 FeS2+ 11 O2 ——2 Fe2O3 + 8 SO2 Ⅳ.定一法 找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。 例1： 2 CH3OH＋ 3 O2—— 4 H2O＋ 2 CO2 例2： 1 C2H5OH＋ 3 O2——3 H2O＋ 2 CO2 一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧，原子团优先配平，单质最后配平。 1.化学方程式书写常见易错点 （1）‌化学式写不对，一切都白费，这是最根本的错误。一定要记牢常见物质的化学式，比如‌氧气是O₂，不是O‌；‌铁在氧气中燃烧生成的是Fe₃O₄，而不是FeO或Fe₂O₃‌。 （2）‌忘记配平，质量不守恒。写完后务必检查‌等号两边各原子的种类和数目是否相等‌。例如，Fe + O₂ → Fe₃O₄ 就是典型的未配平。 （3）‌反应条件“神秘失踪”。很多反应需要特定的条件才能发生，一定要注明。比如‌加热（△）、点燃、高温、催化剂‌等。2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ 就遗漏了催化剂MnO₂和加热条件。 （4）‌“↑”和“↓”符号漏标或错标，这是扣分重灾区！‌↑‌：当反应物中没有气体，而‌生成物中有气体‌时，在该气体化学式右边标上↑；‌↓‌：当反应在溶液中进行，‌生成物中有难溶性固体‌时，在该固体化学式右边标上↓。 2.书写陌生反应常见问题及改进 （1）遇到陌生反应时，先确认反应物和生成物是否真实存在，别靠猜。 ‌典型错误‌：把 Al + H₂SO₄ 写成 Al₂SO₄ + H₂↑ [硫酸铝正确化学式是 Al₂(SO₄)₃]。 ‌改进技巧‌：牢记常见物质的化学式，比如金属氧化物、酸和盐的组成。 （2）‌配平错误或改动角码 ‌坑点‌：有人为了配平乱改数字，比如 Fe₃ + O₄ → Fe₃O₄，但正确配平是 3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄。 ‌核心原则‌：配平是让两边原子种类和数量相等，千万别动化学式里的角标。 （3）‌漏写反应条件或气标/沉淀符‌ ‌例子‌：写 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ 却忘了点燃条件；或者在反应物有气体时，生成物还乱加“↑”。 （4）‌催化剂误当成反应物 ‌错误示范‌：2KClO₃ + MnO₂ → 2KCl + MnO₂ + 3O₂↑，这里 MnO₂是催化剂，是反应条件该写在等号上方。 1．（2023·辽宁·中考真题）侯德榜发明的侯氏制碱法为我国化学工业作出了杰出的贡献。其主要反应为：，其中X的化学式是 A．NaCl B． C．NaClO D． 2．（2025·辽宁丹东·二模）【生产中化学】竖炉氢冶炼铁工艺可减少二氧化碳排放，其生产流程如图所示。 (5)“煤造气”中主要含有CO和H2。“变换”的目的是将CO和水变换为CO2和氢气，过程中需要使用催化剂，“变换”过程中的化学反应方程式为 。 (6)在竖炉中发生的反应是：，反应基本类型为 。 3．（2024·辽宁·中考真题）Ⅱ．常见金属的物理性质和化学性质 示意图 实验操作 实验现象 解释与结论 向试管中加入铁片和硫酸铜溶液 铁片表面有红色固体析出 铁的金属活动性比铜________（填“强”或“弱”）反应的化学方程式为________ 考点三 依据化学方程式的计算 一、不含杂质的化学方程式计算 计算步骤中的注意事项 1.‌设未知数‌ 设未知量时不带单位（如“设需要碳酸钙的质量为 xx”，而非 “xx 克”）。 2.‌列质量关系‌ 相对原子质量只需标注与计算相关的物质，并写在对应化学式正下方。 实际质量（已知量/未知量）需与相对质量纵向对齐。 3.‌数据代入原则‌ 代入计算的必须是纯净物质量（混合物需先换算）。 4.‌比例式与求解‌ 列比例式遵循“相对质量之比 = 实际质量之比”，可简化计算（如约分）。 计算结果保留一位小数（除非题目特殊要求）。 二、含杂质的化学方程式计算 计算步骤（三步法）‌ 1.‌换算为纯净物质量 将含杂质的反应物/生成物质量通过纯度公式转换为纯净物质量。 ‌公式‌：纯净物质量 = 含杂质物质质量 × (1 - 杂质质量分数)  2.‌代入化学方程式计算 将纯净物质量代入化学方程式，求出目标纯净物的质量。 3.‌结果换算回含杂质质量（若需要） 将得到的纯净物质量按纯度反向换算为含杂质物质质量。 ‌公式‌：含杂质物质质量 = 纯净物质量 ÷ 纯度 【易错提醒】 ‌气体/沉淀质量的应用‌：若题目给出反应前后质量差（如生成气体质量），可直接用于计算纯净物质量。 ‌杂质处理‌：化学方程式中‌不能直接代入含杂质物质的质量。 三、图像型化学方程式的计算 ‌计算四步法‌： 1.写方程式：根据反应类型配平化学方程式。 2.找关键量：从图像提取有效数据（如生成沉淀质量、气体体积）。 3.列比例式：利用化学计量数关系计算未知量。 4.验算结果：检查溶质质量分数或剩余物是否合理 四、表格型化学方程式的计算‌ 核心解题步骤 1.‌写方程式:正确书写配平的化学方程式，确认反应物与生成物关系。 2.‌析表格数据:对比多组数据，‌找出恰好完全反应的转折点‌（关键！） 3.‌判断过量物质:根据转折点数据计算实际参与反应的量，排除过量物质干扰（如10g B₂过量时，按A的量计算）。 4.‌列比例式计算:利用化学方程式中物质的质量比关系求解。 5.‌验算质量守恒:生成物质量 = 参加反应的（反应物1质量 + 反应物2质量）。 【易错‌提示】 ①表格中未完全反应的数据无效（如第三次实验）。②遇到多组数据，优先分析“质量不再变化”或“增量减少”的转折行，此即完全反应点。 五、图解实验型化学方程式的计算‌ 核心解题步骤‌ 1.‌明确实验目的与原理‌ 分析实验装置图，确定反应物、生成物及测量数据（如质量差、气体体积、沉淀质量等）。 示例：气体生成实验中，烧杯内减少的质量=生成气体质量；沉淀实验中滤渣质量=生成沉淀质量。 2.‌书写正确的化学方程式‌ 根据实验现象或图示信息写出配平的化学方程式，标注生成物状态（↑或↓）。 3.‌提取纯净物质量数据‌ 图解题常给出混合物（如含杂质的样品）或溶液质量，需转化为实际参与反应的纯净物质量： 纯净物质量 = 混合物质量 × 纯度 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数。 ‌关键‌：反应前后质量差、气体质量、沉淀质量等可直接作为计算依据。 4.‌列比例式求解‌ 按步骤：设未知量→写方程式→标相关量（相对分子质量×系数）→列比例→解算→作答。 1.依据化学方程式计算 ①代入方程式中的各个量必须是质量。 ②代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 2.计算中常用的关系式 质量＝密度×体积 分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％ 某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％ 纯净物的质量＝混合物的质量×纯度 3.‌五看图像法‌（坐标、比例、起点、终点、特征点） ‌看坐标‌：明确横/纵轴含义（时间、试剂质量、沉淀质量等）。 ‌抓转折‌：平台起点/终点对应反应临界点（如恰好完全反应）。 ‌用守恒‌：反应前后质量差=气体/沉淀质量（例：△m = CO₂质量）。 4.题型与技巧‌ (1)气体生成类（如图示集气瓶、天平变化）；‌突破口‌：反应后减少的质量=气体质量（如CO₂、O₂）。 (2)沉淀生成类（如图示过滤操作）；‌突破口‌：过滤干燥后的沉淀质量直接作为生成物质量。 (3)数据表格类（如分次加入反应物）；‌突破口‌：表格中质量不再变化时，反应完全。 时间/min 0 1 2 3 4 5 电子秤示数 205g 203.4g 201.8g 200.2g 198.6g 198.6g 1．（2025·辽宁辽阳·一模）木糖醇（C5H12O5)是一种常见的代糖，可以木糖为原料，通过化学合成法制得，反应原理为：C5H10O5+H2C5H12O5若选用20t、含木糖75%的原料合成木糖醇，理论上可制得 t木糖醇。 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）工业上常用煅烧石灰石的方法制取二氧化碳。取一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4kg，剩余固体中钙元素的质量分数为50%。试计算生成二氧 化碳的质量为 kg。 3．（2023·辽宁营口·中考真题）某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 实验活动 探究反应前后物质的质量关系 1.红磷燃烧前后质量的测定 实验原理 4P + 5O2 == (点燃) 2P2O5 实验装置 实验现象 红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热。气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。天平保持平衡。 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 实验成功关键 装置的气密性要好 气球的作用 1 使装置处于密封状态；②平衡压强 2.铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 实验原理 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 实验装置 实验现象 铁钉表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色。天平保持平衡 实验结论 反应前各物质的总质量＝反应后各物质的总质量 3.质量守恒定律验证实验中的“不守恒” 碳酸钠与稀盐酸的反应 镁条的燃烧 反应原理 Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ 2Mg + O2 == (点燃) 2MgO 实验现象 实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。天平指针向右偏转。 镁条燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，天平指针向左偏转。 实验分析 反应生成的二氧化碳是气体，逸散到空气中去，所以质量变小 氧化镁的质量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和， 质量变大。但生成的氧化镁白烟逸散到空气中，使质量变小。 实验结论 所有的化学反应均遵守质量守恒定律。 【问题与交流】 1.有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 2.有气体生成的反应，没有密闭，不能验证质量守恒定律，是遵守质量守恒定律的。 3.若使用气球平衡气压，需注意气球浮力对称量的影响。 1．（2025·辽宁沈阳·二模）用如图装置验证质量守恒定律。下列分析错误的是 A．加热后铜粉由红色变成黑色 B．若装置漏气，电子秤示数会增大 C．加热后，锥形瓶冷却至室温才可称量装置质量 D．反应过程中气球鼓起，该装置不能验证质量守恒定律 2．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是 A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变 C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 3．（2025·辽宁大连·一模）Ⅱ.某同学设计并进行如图实验验证质量守恒定律。 (4)甲实验中，加热装有铜粉的锥形瓶，观察到铜粉由红色变成 色；乙中发生反应的化学方程式为 。两组实验均可验证质量守恒定律。 (5)丙实验反应后，装置及试剂的总质量与实验前相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)丁实验后，称量陶土网上的燃烧产物，其质量大于参加反应的镁条质量，主要原因是_______(填字母序号)。 A．产物逸散 B．镁条未完全反应 C．未称量参加反应的气体质量 (7)上述实验得到的启示是：在验证质量守恒定律时，有气体参加或生成的反应要在 (填“敞口”或“密闭”)装置中进行。 考点一 质量守恒定律及应用 ►考向01 质量守恒定律的微观解释 【典例】（2023·辽宁丹东·中考真题）处理汽车尾气时，使两种有害气体在催化剂和受热条件下发生反应，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是    A．反应前后分子种类不变 B．反应前后元素种类发生改变 C．反应物分子个数比为 D．反应前后原子种类和个数不变 【变式】（2025·辽宁·模拟预测）下列生产、生活中的一些现象或做法，包含化学变化的是 A．营口盐场晒盐 B．星海广场霓虹灯通电产生有色光 C．北陵公园花香四溢 D．保洁人员用酒精对辽宁省博物馆内公共厕所进行消毒 ►考向02 质量守恒定律的实验验证 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）实验课上，同学们设计了如下四个实验，能达到实验目的的是 A. 探究燃烧条件之一：需要有氧气 B. 测定空气中氧气含量 C. 探究物质溶解性与溶质的性质有关 D. 验证质量守恒定律 【变式】（2025·辽宁营口·二模）(5)拓展实验：验证质量守恒定律。如图2所示天平平衡后，再倾斜烧杯，使溶液与接触。反应结束后发现托盘天平指针向 偏转(填“左”或“右”)，该实验设计 (填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 ►考向03 定性推断物质的元素组成 【典例】（2025·辽宁·中考真题）不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 ►考向04 推断化学方程式中未知化学式 【典例】（2025·辽宁·中考真题）不锈钢焊接工艺中涉及反应：Fe2O3+6HCl=2X+3H2O，X的化学式为______。 【变式】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）CH4+H2OX+3H2， X的化学式 。 ►考向05 密闭容器中反应数据的分析 【典例】（2023·辽宁朝阳·中考真题）将甲、乙、丙、丁四种物质各20 g, 放在 一 个密闭容 器中，在一定条件下充分反应，反应后称得甲的质量为31 g, 乙的质量为16 g, 丙的质量为4 g丁的质量为29 g 。下列说法不正确的是 A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量变化之比为11:4:16:9 B.该反应前后元素种类一定不变 C. 该反应一定属于复分解反应或置换反应 D.该反应前后元素化合价可能改变 【变式】（2025·辽宁盘锦·模拟预测）在密闭容器内.有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应一段时间，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A．该反应可能是复分解反应 B．丙一定是催化剂 C．t1时刻后各物质质量不再发生变化 D．反应中甲与乙的质量变化之比为1：4 ►考向06 微观反应示意图 【典例】（2023·辽宁沈阳·中考真题）从宏观、微观、符号相结合的视角学习化学知识，形成化学思维方式。 (1)图1中铍原子的相对原子质量是 ，铍原子核内的质子数等于原子核外 。 (2)图2是水通电分解的微观示意图： ①由氢分子的模型图可知：一个氢分子由 构成。 ②在水的分解过程中，不发生变化的微粒是 （填“分子”或“原子”）。 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 题型二 化学方程式 ►考向01化学方程式的书写 【典例】（2025·辽宁·中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 【查阅资料】 物质 碳酸锌（ZnCO3） 氧化锌（ZnO） 溶解性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 ZnCO3+H2SO4=ZnSO4(易溶)+H2O+CO2↑ ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 热稳定性 受热分解生成ZnO和CO2 受热不分解 （4）乙：根据资料，ZnCO3受热分解的化学方程式为_________________。为确保ZnCO3完全分解，应将试管（含固体）加热至质量______。 【变式】（2025·辽宁朝阳·三模）化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。请从化学视角回 我国的煤炭资源丰富，但液体燃料短缺，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取甲醇的主要流程如图。 (10)在汽化炉中往往将水用喷淋方式注入，其目的是 。汽化炉所发生反应的化学方程式 。 ►考向02 从化学方程式获取信息 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）硅广泛用于芯片等电子元件中、工业上使用二氧化硅（SiO2，和金刚石的结构相似）提取硅单质，其反应原理是SiO2+2CSi+2CO↑。下列说法正确的是 A．CO中C显+4价 B．该反应为置换反应 C．SiO2中硅、氧元素的质量比为32：28 D．二氧化硅由硅原子和氧原子构成 【变式】（2025·辽宁阜新·二模）超氧化钾(KO2)又称为“化学氧自救器”，主要用于煤矿井下救急，其供氧原理可表示为：，下列说法正确的是 A．X表示的物质属于盐类 B．超氧化钾由超氧化钾分子构成 C．反应前后，氧原子的存在形式保持不变 D．参与该反应的超氧化钾和二氧化碳的质量比为2：1 ►考向03 依据文字信息书写化学方程式 【典例】（2023·辽宁营口·中考真题）干粉灭火器：干粉主要成分为碳酸氢钠或磷酸二氢铵（NH4H2PO4）等。灭火时干粉中的碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，而磷酸二氢铵受热分解生成氨气、五氧化二磷和水。二者分解吸收热量，同时产生的固体粉末覆盖在可燃物表面使火熄灭。磷酸二氢铵分解的化学方程式是 。 【变式】（2025·辽宁锦州·二模）甲醇()作为低碳燃料。甲醇是利用电解水生成的氢气与捕捉的工业废气中的二氧化碳在一定条件下合成的，其原理如图甲所示。因为甲醇燃烧时生成的二氧化碳与合成甲醇时消耗的二氧化碳达到平衡，所以又被称为“零碳甲醇”。写出生产甲醇时，发生反应的化学方程式 。 ►考向04 依据微观反应示意图书写化学方程式 【典例】（2023·辽宁盘锦·中考真题）如图1所示，实验是学习化学的重要途径。 科学家用“人工树叶”模拟光合作用，吸收CO2并获得O2，实现“碳中和”。其反应的微观示意图如图2所示： ①通过微观示意图可知，化学反应前后原子种类 （填“改变”或“不变”）。 ②写出该反应的化学方程式 。 【变式】（2025·辽宁丹东·一模）处理汽车尾气时反应的微观示意图如图所示。下列“宏---微---符”相关说法正确的是 A．反应前后分子个数不变 B．该反应中各物质质量比为2：2：2：1 C．该反应的化学方程式可表示为 D．反应前后原子种类改变 ►考向05 依据流程图书写化学方程式 【典例】（2024•辽宁•中考真题）太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。储能是解决上述问题的重要途径。目前，储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 （2）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中发生反应的化学方程式为________，该反应属于________（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）硫酸铵俗称肥田粉，可以用于啤酒酿造、开采稀土等。硫酸铵的生产工艺流程如下： (8)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 。(填化学式)，该反应的基本反应类型是 。 (9)写出沉淀池中发生反应的化学方程式： 。 题型三 依据化学方程式的计算 ►考向01不含杂质的化学方程式计算 【典例】（2025•辽宁•中考真题）某湿疹洗剂部分标签如下，同学们针对该洗剂中碳酸锌的含量展开探究。 xxx湿疹洗剂 【成份】碳酸锌、氧化锌、甘油、水及其他物质 【用法】局部外用，使用前 ▲ ，取适量涂于患处 【设计方案】同学们设计了甲、乙两种方案，通过测定生成CO2的质量计算ZnCO3的质量（ZnCO3受热分解生成ZnO和CO2）。 【进行实验】取一瓶洗剂过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物20g，将其分为相同的两份并进行实验（装置气密性良好，碱石灰可吸收H2O和CO2）。 【收集数据】甲中C质量增加2.1g；乙中试管（含固体）质量减少2.2g。 【分析与结论】 （5）对比甲、乙数据，同学们分析甲数据偏小的原因可能是____________（写一条）。 （6）同学们认为乙数据准确，据此计算，该瓶洗剂中ZnCO3的质量是______g。 【变式】（2025·辽宁大连·一模）【CO2的利用】 Ⅳ、科学家研究发现，一定条件下，可将 CO2在催化剂表面转化为甲醇（CH3OH）， 其反应原理如图4所示。 (7)CO2转化为甲醇（CH3OH）的化学方程式为 。理论上生产8kg甲醇 （CH3OH），可以消耗二氧化碳的质量为 kg。 ►考向02含杂质的化学方程式计算 【典例】（2023年辽宁省抚顺、本溪、辽阳中考）化学实验操作考试结束后，同学们想了解所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验。取25g石灰石样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸至完全反应，测得烧杯内残留固体的质量为5g(石灰石中的杂质不参加反应也不溶于水)。请计算。 （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）实验过程中，理论上可生成二氧化碳的质量是多少？ 【变式】（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤，取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 ►考向03 图像型化学方程式的计算 【典例】（2025·辽宁沈阳·模拟预测）铜、铁、锌、铝及其合金等是生活中常用的传统金属材料，这些金属在空气中与氧气、二氧化碳和水等物质作用，都会生锈，保护金属资源至关重要。锌的金属活动性比铁活泼，理应更容易锈蚀，但由于在锌的表面会生成一层致密的碱式碳酸锌，而不易进一步锈蚀。常用的白铁皮就是在薄钢板表面镀上一层锌，可以有效防止钢铁生锈。图1是镀锌铁片截面的示意图。将一片镀层完整的镀锌铁片放入足量的稀盐酸中，生成气体的质量与反应时间的关系如图2所示。 ①oa段是碱式碳酸锌与盐酸反应，化学方程为，其中X的化学式为 。 ②根据提供的数据计算这片镀锌铁片中含铁 g。 【变式】（2025·辽宁盘锦·二模）化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，利用石灰石湿法脱硫制备石膏 (CaSO4)，其主要流程如图1： 回答下列问题： (7)“吸收塔”反应：，部分物质质量变化如图3。 ①代表CaSO4的质量变化曲线是 (填“a”或“b”) 。 ②计算：t1时，硫酸钙的质量m数值为 。 ►考向04 溶液结合化学方程式的计算 【典例】（2024•辽宁•中考真题）（5）向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 【变式】（2025·辽宁沈阳·二模）火锅店通常使用固体酒精作为燃料对食材加热，兴趣小组的同学开展项目式学习对其制备及应用进行探究。 【查阅资料】 ①酒精与醋酸钙饱和溶液[醋酸钙化学式：(CH3COO)2Ca)]混合可制成固体酒精。 ②醋酸溶液易挥发，有酸味。 活动一 配制醋酸钙饱和溶液 方案一 方案二 实验 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入饱和石灰水中，充分反应，蒸发 将含醋酸(CH3COOH)30%的醋精逐滴滴入大理石中至不再产生气体为止，过滤，蒸发 原理 2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O (3)0℃~40℃时，醋酸钙的溶解度见下表： 温度(℃) 0 10 20 30 40 溶解度 (g) 37.4 36 34.7 33.8 33.2 ①醋酸钙的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。 ②依据方案二进行实验。常温下(20℃)，用含醋酸30%的醋精制取15.8g醋酸钙，至少需要醋精的质量 g；根据溶解度分析计算，反应得到醋酸钙饱和溶液的质量 g(忽略大理石中杂质对实验的影响，结果精确到0.1)。 1．（2025·辽宁丹东·模拟预测）刘敞所著的《爆竹》中有这样的诗句：“烈火琅玕碎，深堂霹雳鸣。”火药能产生“霹雳鸣”，其反应的化学方程式为。则的化学式为 A． B． C． D． 2．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中，正确的是 A．化学观念：某物质燃烧后生成二氧化碳和水，可推出该物质一定含有碳、氢、氧元素 B．科学思维：Al 与稀盐酸反应生成 AlCl3，所以 Fe 也能与稀盐酸反应生成 FeCl3 C．科学探究与实践：向某物质中滴加稀盐酸，有气泡产生，该物质不一定是活泼金属 D．科学态度与责任：“碳达峰、碳中和”的理念就是不使用含碳的物质 3．（2025·辽宁沈阳·三模）将纤维素变成储能装置的过程中，涉及某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A．从微观上看，该反应中的四种物质都是由分子构成的 B．催化剂反应前后质量和性质不变 C．生成的Z 和 W 分子个数比为2：3 D．反应中涉及一种单质和三种化合物 4．（2025·辽宁抚顺·模拟预测）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是 A．该反应属于化合反应 B．丙一定是单质 C．若消耗6g的乙，则生成34g的丙 D．甲、乙的质量之和一定等于丙的质量 5．（2025·辽宁锦州·二模）近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示。下列说法不正确的是 A．该流程中可循环利用的物质是FeO B．若A为黑色固体，则A为铁粉 C．反应2实现了太阳能转化为化学能 D．该流程中涉及分解反应 6．（2025·辽宁铁岭·一模）中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气()的原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．反应的化学方程式为 B．原料气可通过分离液态空气获得 C．四种物质中有两种属于氧化物 D．参加反应的与的分子个数比为1∶3 7．（2025·辽宁盘锦·模拟预测）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1 B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2 C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充 D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 8．（2025·辽宁沈阳·模拟预测）利用如图装置进行实验验证质量守恒定律，下列说法不正确的是 A．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量 B．反应前后各物质的质量总和相等 C．实验过程中锥形瓶内有气泡产生 D．实验过程中注射器活塞可能向上移动 1．（2024·辽宁·二模）(7)取10.0g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸（炉具清洁剂的其他成分溶于水但不跟稀盐酸反应），测出溶液的pH随加入稀盐酸的质量变化关系如图2所示。完成下列问题： ①当pH＝7时，消耗的稀盐酸中溶质的质量为 。 ②计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数 。 2．（2025·辽宁·一模）某品牌威化饼干的配料如下图，研究性学习小组对其部分成分进行相关探究。 配料表：小麦粉，白砂糖，植物油，乳粉， 玉米淀粉，麦芽糊精，乳清粉，食用香精， 大豆磷脂，食用盐，碳酸氢钠 【查阅资料】①饼干制作烘焙过程中，配料中的碳酸氢钠全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不分解。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验准备】称取质量为m的饼干样品放入烧杯中，加入适量蒸馏水，充分溶解后过滤，将滤液通过半透膜渗析(除去蛋白质等有机物)，得到待检液。将待检液平均分为甲、乙两等份。 任务二：定量测定饼干样品中碳酸钠的质量分数 【实验探究】小组同学用待检液乙进行如下实验。主要步骤：①检查装置气密性后装入药品；②通入一段时间N2；③称量装置C的质量为m1；④滴加稀硫酸充分反应；⑤再通入一段时间N2；⑥称量装置C的质量为m2。 【实验分析】 (3)装置C中发生反应的化学方程式为 。 【实验结论】 (4)该饼干样品中碳酸钠的质量分数为 (用m、m1、m2表示)。 【反思评价】 3．（2025·辽宁鞍山·一模）牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 Ⅲ．测定某市售牙膏中酸碱调节剂的含量。 (6)某小组同学用如图装置测定某品牌牙膏中的质量分数，结合图中数据，计算牙膏样品中的质量分数 。 (7)用该方法测得的质量分数偏大的原因可能是 。(填一点) 4．（2025·辽宁·二模）工业上以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4及少量难溶杂质)为主要原料制备铁红(Fe2O3)的步骤如图1所示。 (5)过滤2：“沉铁”后过滤，滤渣中含有FeOOH和FeCO3，所得滤液中溶质主要是 。 焙烧：将FeOOH和FeCO3高温焙烧后均可得到铁红。 (6)①FeOOH高温脱水分解的化学方程式： ； ②4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2 测定FeOOH和FeCO3的质量比x：y，利用如图3所示的装置(夹持仪器省略)进行实验。 (7)实验前首先要 ，再装入样品。装置A的作用是 。 (8)若无装置E，则实验测定结果 。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 5．（2025·辽宁沈阳·三模）阅读下面文章。 化石燃料中的煤直接燃烧会产生SO2，控制SO2污染的方法之一是燃烧后脱硫(即烟气脱硫)，一般可分为干法和湿法两大类。 干法烟气脱硫，主要是以碳酸钙、碱石灰(NaOH和CaO的混合物)等作为吸收剂对燃煤烟气进行脱硫处理。利用数字化实验，对干法烟气脱硫进行燃煤烟气中SO2含量的测定，结果如图1所示。 湿法烟气脱硫是指用液体吸收剂洗涤含SO2的烟气，流程如图2、图3所示。 回答下列问题： (2)碳酸钙的化学式为 ，脱硫处理的第一步是碳酸钙高温分解，其反应方程式为 。 (3)查阅DeepSeek得知，CaO+SO2=CaSO3；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。理论上，等质量的CaO和NaOH吸收SO2的质量比为 。 6．（2025·辽宁·一模节选）材料一：我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃）由于还原温度与沸点非常接近，还原后获得的是气态锌。如果没有快速冷凝的回收装置，气态锌会迅速氧化或与炉气中的二氧化碳作用，成为氧化锌。 材料二：《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。” 请结合图文信息，分析思考，解决问题。 (3)高温炉内，碳酸锌（ZnCO₃）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。 (4)“铁片为胆水所薄”发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (6)某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为 。 7．（2025·辽宁沈阳·三模）菠菜是一种营养丰富的蔬菜，具有很高的食用价值和药用价值。菠菜中的草酸()含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸、草酸钙()的性质及菠菜中草酸的含量进行了以下探究。 Ⅰ．探究草酸的性质 (1)查阅资料得知，草酸是一种极易溶于水的物质，且温度越高溶解度越大。为了减少草酸的摄入量，吃菠菜时，建议 。 (2)取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，，说明草酸显 性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其反应的化学方程式为，该反应 (填“属于”或“不属于”)中和反应。 Ⅱ．探究草酸钙性质及菠菜中草酸的质量分数 (3)向(2)沉淀中滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，写出该反应的化学方程式： 。 (4)课外活动小组的同学们取200g菠菜反复多次捣碎研成菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥、称量，得到草酸钙固体1.42g。该小组所用菠菜中草酸的质量分数为 (计算结果精确至0.1%)。 (5)取少量草酸钙固体加热，固体减少，有气体产生。 【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢？ 【作出猜想】依据草酸钙的化学式进行猜想：a．残余固体是CaO；b．气体只含；c．气体只含 ；d．气体是和CO的混合物。 【实验探究】实验装置如下图所示。 根据实验步骤将表格补充完整。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①加热草酸钙，检验气体产物 猜想d正确 ②冷却后取残余固体于试管中，加水 试管发烫 猜想a (填“正确”或“错误”) 【交流反思】根据上述实验写出草酸钙分解的化学方程式： 。 17 / 18 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $