精品解析：江苏省南京市名校联合体2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025-2026学年第一学期期中七校联合调研试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中发生了氧化反应 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、石灰石 B. 混合物：盐酸、矿泉水 C. 酸性氧化物：CO、CO2 D. 电解质：硫酸、液氯 3. 现有一种制备氯气方法：KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列表达不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3 的电离方程式：KClO3 =K++ClO C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. 双线桥可表示为 4. 下列说法正确的是 A. 将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色 B. 可用pH试纸测氯水的pH值 C. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大 D. 相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生热效应相同 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 7. 新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A. 颜色不同 B. 漂白能力相同 C. pH不同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示(部分物质已略去)。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 8. 下列说法正确的是 A. 操作1的名称为蒸发 B. 沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 C. 物质X可循环利用，其化学式为CO2 D. 沉淀池中的反应为NaCl +NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与稀盐酸发生反应：+2H+ = H2O+CO2↑ B. 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O C. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H+＋Cl-+ ClO- D. 实验室制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. NaCl(aq)漂白粉 C. D. 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A. 反应物中氧化剂是Fe3+ B. Cl-是氧化产物 C. 氧化性：ClO-> D. 反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 13. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B. C. Cl2 D. 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A. A B. B C. C D. D 15. 利用NaClO和尿素[](氮元素化合价为-3价)反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成. 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的个数之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 16. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 二、非选择题：共3题，共52分。 17. Ⅰ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）已知MgO不能与碱反应。它与稀反应的离子方程式为___________；由此可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ.过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。 （4）取适量过氧化钙放入试管中加适量水，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由是___________。 18. 我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4·10H2O)，以Na2SO4和CO2为原料制备Na2CO3既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。(已知碳酸氢铵36℃以上分解为二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。) 回答下列问题： （1）反应Ⅰ生成NH4HCO3的离子方程式为___________。 （2）①反应Ⅱ的化学方程式为___________；②其他条件不变，反应Ⅱ需控制温度为30~40℃，温度过高对反应Ⅱ产率的影响如图所示，原因可能是___________。 （3）溶液中可获得(NH4)2SO4副产品，补充完整从溶液中获得(NH4)2SO4固体实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH4)2SO4固体。(部分物质的溶解度如图所示)。 （4）数字实验能更清晰地呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： ①分别取20 mL等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图所示。图中曲线___________ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 ②现取5 mg NaHCO3做热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在___________ ℃分解速率最大。热重曲线纵坐标的值最终趋向于___________mg。(保留三位有效数字)。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的离子方程式是___________。 （3）装置e作用是___________。 （4）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。(已知：AgClO3易溶于水) Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。 （5）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸___________，该实验装置优点有现象明显和___________等(任答一条)。 （6）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是___________(用化学方程式解释)。 ②依据上图可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、___________。 Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO- 。 （7）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。 （8）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是___________。 （9）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期期中七校联合调研试题 高一化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na23 一、选择题：共16题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业 B. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 C. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇(CH3OH，其中碳元素化合价为-2价)，该过程中发生了氧化反应 D. 维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠（）广泛用于制玻璃（与反应生成硅酸钠）、肥皂（作为碱性介质辅助皂化反应）、造纸（调节pH或处理纸浆）和纺织（处理纤维）等工业，A正确； B．纳米氮化镓（GaN）是单一化合物形成的纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散系（混合物），B错误； C．转化为甲醇时，碳的化合价从+4降为-2，发生还原反应，而非氧化反应，C错误； D．维生素C将还原为，自身作为还原剂，体现还原性而非氧化性，D错误； 故答案选A。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 化合物：干冰、石灰石 B. 混合物：盐酸、矿泉水 C. 酸性氧化物：CO、CO2 D. 电解质：硫酸、液氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰（固态）是化合物，但石灰石是混合物（主要成分是，含有其它杂质），故A错误； B．盐酸是HCl的水溶液，矿泉水中含多种矿物质，均为混合物，故B正确； C．是酸性氧化物，但CO不能与碱反应生成对应的盐和水，不属于酸性氧化物，故C错误； D．硫酸是电解质，但液氯（）是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误； 故答案选B。 3. 现有一种制备氯气方法：KClO3 + 6HCl(浓) =KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列表达不正确的是 A. 氯离子的结构示意图： B. KClO3 的电离方程式：KClO3 =K++ClO C. 常温下氯气与铁不反应，液氯可以保存在干燥钢瓶中 D. 双线桥可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为 17，氯离子是氯原子得到 1 个电子形成的，核外电子数为18，离子结构示意图正确，A正确； B．KClO3是强电解质，在水溶液中完全电离成钾离子和氯酸根离子，电离方程式正确，B正确； C．常温下氯气与铁不反应（加热时才会反应生成FeCl3），因此液氯可保存在干燥的钢瓶中，C正确； D．该反应是归中反应：1个 KClO3中 Cl（+5 价）得 5 个电子，5个HCl中的Cl失5个电子，KCl中的Cl来自于HCl，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 将足量的Na2O2加到酚酞溶液中，最终溶液为红色 B. 可用pH试纸测氯水的pH值 C. 相同条件下Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度，Na2CO3更大 D. 相同质量Na2CO3和NaHCO3两种固体中分别滴入几滴水，二者产生的热效应相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应生成强碱NaOH和O2，酚酞遇碱变红，Na2O2具有强氧化性，具有漂白性，过量的Na2O2会使溶液褪色，最终溶液无色，A错误； B．氯水中含HClO，具有强氧化性，会漂白pH试纸，不能pH试纸测氯水的pH值，B错误； C．相同条件下Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3在水中的溶解度，C正确； D．Na2CO3溶于水放热明显，而NaHCO3溶解时吸热或无明显热效应，二者热效应不同，D错误； 故答案选C。 5. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 图1进行钾的焰色试验 B. 图2空气加热Na制备 C. 图3验证Na和水反应是否为放热反应 D. 图4制备氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．钾的焰色试验需透过蓝色钴玻璃观察以排除钠元素黄色火焰的干扰，图1未使用蓝色钴玻璃，无法准确观察钾的焰色，A错误； B．钠在空气中加热时，不仅与氧气反应，还会与氮气反应生成氮化钠（），无法纯净制备，应在纯氧中进行，且该实验不能在烧杯中进行，B错误； C．钠与水反应若放热，会使试管内气体受热膨胀，导致U型管中红墨水液面出现左低右高的差异，图3装置可通过观察液面变化验证放热，C正确； D．制备氢氧化铁胶体的正确方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中并继续煮沸至红褐色，若滴入NaOH溶液会直接生成Fe(OH)3沉淀，图4操作错误，D错误； 故答案选C。 6. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 碱性溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Fe3+的溶液呈黄色，Fe3+在无色溶液中不能大量存在，A错误； B．OH-与四种离子均能大量共存，且四种粒子之间不发生反应，B正确； C．OH-与反应生成NH3∙H2O，不能大量共存，OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，OH-在CuCl2溶液中不能大量存在，C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应，不能大量共存，D错误； 故选B。 7. 新制的氯水和久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 A. 颜色不同 B. 漂白能力相同 C. pH不同 D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水含呈黄绿色，久置后减少，颜色变浅或无色，颜色不同，A正确； B．新制氯水中HClO浓度高，漂白能力强；久置后HClO分解，漂白能力消失，两者漂白能力不同，B错误； C．久置氯水因HClO分解生成更多HCl，酸性增强，pH更低，与新制氯水pH不同，C正确； D．两者均含，与反应均生成AgCl沉淀，D正确； 故答案选B。 阅读下列材料，完成下面小题。侯德榜制碱法将制碱技术发展到一个新的水平，主要流程如图所示(部分物质已略去)。将析出的固体灼烧获取纯碱，向析出固体后的母液中加入食盐可获得副产品氯化铵。 8. 下列说法正确的是 A. 操作1的名称为蒸发 B. 沉淀池中先通入CO2，再通入NH3 C. 物质X可循环利用，其化学式CO2 D. 沉淀池中的反应为NaCl +NH3 +CO2 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl 9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯 B. HClO有强氧化性，可用于消毒杀菌 C. Na2CO3显碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 过氧化钠呈淡黄色，可用作潜水艇中的供氧剂 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaHCO3与稀盐酸发生反应：+2H+ = H2O+CO2↑ B. 向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液： Ca2++2OH−+2=CaCO3↓++2H2O C. 氯气和水的反应：Cl2 + H2O 2H+＋Cl-+ ClO- D. 实验室制取氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl- Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 【答案】8. C 9. B 10. D 【解析】 【8题详解】 A．操作1是从母液中分离析出的固体，固液分离操作应为过滤，A错误； B．沉淀池中发生反应：，应先通使溶液呈碱性（增加二氧化碳的溶解度），再通以促进反应，B错误； C．煅烧炉中发生反应：，生成的可循环至沉淀池中利用，X为，C正确； D．沉淀池中发生反应：，但选项未标注沉淀符号“↓”，方程式书写不规范，D错误； 故答案选C。 【9题详解】 A．钠用于高压钠灯是因钠蒸气发光，与强还原性无关，A错误； B．的强氧化性可破坏微生物结构，用于消毒杀菌，B正确； C．碱性过强，治疗胃酸过多应使用，C错误； D．过氧化钠作供氧剂是因其与或反应生成，与颜色无关，D错误； 故答案选B。 【10题详解】 A．碳酸氢钠与盐酸反应离子方程式为：，A错误； B．向澄清石灰水中滴加少量小苏打溶液离子方程式为：，B错误； C．氯气和水的反应：，生成应保留分子形式，C错误； D．实验室制氯气的离子方程式为：，书写正确，D正确； 故答案选D。 11. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. NaCl(aq)漂白粉 C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠在氧气中点燃生成的是，后续与水反应生成NaOH的步骤正确，第一步条件错误，A错误； B．电解NaCl溶液生成正确，与石灰乳反应生成漂白粉（含）正确，B正确； C．与Fe在点燃条件下生成，第一步反应错误，C错误； D．HClO光照分解生成HCl和，而非，第二步反应错误，D错误； 故答案选B。 12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A. 反应物中氧化剂是Fe3+ B. Cl-是氧化产物 C. 氧化性：ClO-> D. 反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+转化为，化合价从+3升高至+6，Fe3+被氧化，说明Fe3+是还原剂，A错误； B．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，Cl-是还原产物，B错误； C．为氧化产物，ClO-为氧化剂，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性ClO-> ，C正确； D．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，每个ClO-得到2个电子，反应中消耗3个ClO-时，转移6个电子，D错误； 故选C。 13. 在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；→Mn2＋；Cl2→Cl-；→Cl-。如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最少是 A. Fe3＋ B. C. Cl2 D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用相等数目的这些微粒氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每个氧化剂得电子的多少，得电子多的生成的I2就多。 【详解】A．Fe3+被还原为Fe2+，每个Fe3+得1个电子； B．被还原为Mn2＋，每个得5个电子； C．Cl2被还原为Cl-，每个Cl2获得2个电子； D．被还原Cl-，每个获得6个电子； 综上可知，每个Fe3+得电子数最少，所以生成的I2最少，故答案选A。 14. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 向等浓度等体积的盐酸中分别逐滴滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，观察产生气泡的快慢 B 除去Cl2中的HCl气体 通入盛有饱和NaHCO3溶液的洗瓶 C 除去 FeSO4溶液中的 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 D 除去NaCl固体中的NaHCO3 加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向盐酸中滴加等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液时，由于盐酸过量，两者均会立即反应生成CO2，现象难以区分，A错误； B．Cl2和HCl均会与饱和NaHCO3溶液反应，导致Cl2被吸收并引入CO2杂质，无法有效除杂；正确方法应为使用饱和食盐水，B错误； C．Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，产生的Cu和过量铁粉过滤后溶液中仅剩FeSO4，可完全去除CuSO4，C正确； D．加热NaHCO3会分解为Na2CO3、CO2和H2O，但残留的Na2CO3成为新杂质，无法得到纯净NaCl，D错误； 故答案选C。 15. 利用NaClO和尿素[](氮元素化合价为-3价)反应制备N2H4·H2O (水合肼)的实验流程如图所示： 已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成. 下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴 B. 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物的个数之比为5:1，则参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3 C. 步骤Ⅱ生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂 D. 步骤Ⅱ中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 【答案】D 【解析】 【分析】由流程可知，步骤Ⅰ中发生的反应为，温度过高时易发生；步骤Ⅱ中发生的反应为，且将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止过量的NaClO溶液将氧化；步骤Ⅲ中分离出碳酸钠和水合肼等产物；以此分析； 【详解】A．步骤Ⅰ中温度过高发生副反应，为避免温度过高，可采用冰水浴，A正确； B．设生成5 mol NaClO和1 mol NaClO3。根据电子守恒，Cl原子失去电子总物质的量为 ，则有10 mol Cl原子被还原为Cl⁻。被氧化的Cl原子为 。由于Cl2是反应物，作氧化剂的Cl2物质的量为 ，作还原剂的Cl2物质的量为 。故参与反应的氧化剂与还原剂的个数之比为5:3，B正确； C．由分析知步骤Ⅱ中发生反应：，在该反应中NaClO为氧化剂，为还原剂，C正确； D．在步骤Ⅱ中，若将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中，会导致过量的将生成的氧化，故应该将NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，D错误； 因此，答案选D。 16. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程甲中氧化产物与还原产物的化学计量数之比为 B. 过程乙发生反应的离子方程式为： C. 脱硫过程中发生的总反应为： D. 脱硫过程需不断添加溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程甲中，H2S与Fe3+反应：H2S + 2Fe3+ = S↓ + 2Fe2+ + 2H+，S元素从-2价升至0价（氧化产物为S），Fe3+从+3价降至+2价（还原产物为Fe2+），氧化产物（S）与还原产物（Fe2+）化学计量数之比为1:2，A正确； B．过程乙中Fe2+被O2氧化为Fe3+，酸性条件下离子方程式为4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，电子、电荷及原子均守恒，B正确； C．总反应为过程甲（H2S + 2Fe3+ = S + 2Fe2+ + 2H+）与过程乙（4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O）叠加，消去Fe3+、Fe2+和H+后得2H2S + O2= 2S + 2H2O，C正确； D．中Fe3+在过程甲中被还原为Fe2+，过程乙中Fe2+又被氧化为Fe3+，Fe3+循环使用，无需不断添加，D错误； 故选D。 二、非选择题：共3题，共52分。 17. Ⅰ.分类是研究物质性质的重要方法，图中对某些物质进行分类。回答下列问题： （1）在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）已知MgO不能与碱反应。它与稀反应的离子方程式为___________；由此可推断MgO为___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （3）属于___________(选填“正盐”或“酸式盐”)。 Ⅱ.过氧化钙()广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。 （4）取适量过氧化钙放入试管中加适量水，写出该反应的化学方程式：___________。 （5）此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 碱性 （3）正盐 （4） （5）因为稀盐酸(或稀盐酸中的水)能和过氧化钙反应生成氧气，无法判断供氧剂是否变质 【解析】 【小问1详解】 是强碱，在水中完全电离，电离方程式为； 小问2详解】 MgO与酸反应生成和，并且是强酸，在水中完全电离，故离子方程式为，由于MgO只会与酸反应，并且生成Mg的盐和水，故MgO为碱性氧化物； 【小问3详解】 由图可知是一元酸，因此是正盐； 【小问4详解】 与水反应生成氢氧化钙和氧气，反应方程式为； 【小问5详解】 由于与稀盐酸中的水（）和盐酸（）均能反应放出气体，因此加入稀盐酸观察到气泡不能证明供氧剂已变质。 18. 我国有丰富的芒硝矿(Na2SO4·10H2O)，以Na2SO4和CO2为原料制备Na2CO3既可实现碳达峰、碳中和，又可研发制备纯碱新路径。一种制备流程如图所示。(已知碳酸氢铵36℃以上分解为二氧化碳、氨和水，60℃可分解完。) 回答下列问题： （1）反应Ⅰ生成NH4HCO3的离子方程式为___________。 （2）①反应Ⅱ的化学方程式为___________；②其他条件不变，反应Ⅱ需控制温度为30~40℃，温度过高对反应Ⅱ产率的影响如图所示，原因可能是___________。 （3）溶液中可获得(NH4)2SO4副产品，补充完整从溶液中获得(NH4)2SO4固体实验方案：向溶液中加入少量稀硫酸至不再产生气泡，___________，过滤，用蒸馏水洗涤2~3次，干燥得(NH4)2SO4固体。(部分物质的溶解度如图所示)。 （4）数字实验能更清晰地呈现实验现象。为认识碳酸钠和碳酸氢钠性质做如下实验： ①分别取20 mL等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，用分液漏斗缓慢滴加稀盐酸，用压强传感器测定容器中的压强变化如图所示。图中曲线___________ (填“A”或“B”)代表碳酸钠。 ②现取5 mg NaHCO3做热分解实验，其热重曲线(TG)和失重速率曲线(DTG)如图所示(图a为热重曲线，图b为失重速率曲线)。由图像可知，NaHCO3受热易分解，在___________ ℃分解速率最大。热重曲线纵坐标的值最终趋向于___________mg。(保留三位有效数字)。 【答案】（1）NH3·H2O+CO2 =+ （2） ①. Na2SO4+2NH4HCO3 = 2NaHCO3↓+(NH4)2 SO4 ②. 温度过高，NaHCO3和NH4HCO3受热易分解，使产率降低 （3）蒸发浓缩，降温至40℃结晶 （4） ①. B ②. 140 ③. 3.15 【解析】 【分析】CO2和氨水反应生成碳酸氢铵，和硫酸钠继续反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，碳酸氢钠溶解度小，过滤，碳酸氢钠固体煅烧生成纯碱碳酸钠。 【小问1详解】 CO2和氨水反应生成碳酸氢铵，离子方程式为； 【小问2详解】 ①碳酸氢铵和硫酸钠继续反应生成碳酸氢钠和硫酸铵，化学反应方程式为； ②碳酸氢钠和碳酸氢铵热稳定性差，受热易分解，温度过高产率降低； 【小问3详解】 由图可知，40 ℃硫酸钠溶解度减小，蒸发浓缩硫酸钠溶液，降温至40 ℃结晶得到硫酸钠固体； 【小问4详解】 ①碳酸钠生成二氧化碳气体所需要的盐酸更多，故B代表碳酸钠； ②由图b可知，140 ℃时，分解速率最大，最终趋于3.15 mg。，分解后固体质量=m(NaHCO3)=。 19. 氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I．实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO。 （1）a中盛放浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）d中化学反应的离子方程式是___________。 （3）装置e的作用是___________。 （4）该工艺制得KClO3中往往会含有杂质KCl，为检验杂质的存在，简单的检验方案是：取少量试样溶于水后，___________。(已知：AgClO3易溶于水) Ⅱ、探究“84”消毒液的性质。 （5）将注射器中洁厕灵注入试管中如图1，可观察到试管内湿润的蓝色石蕊试纸___________，该实验装置优点有现象明显和___________等(任答一条)。 （6）探究光照、温度等因素对“84”消毒液漂白性的影响测定结果如图所示。已知：ORP可表示水溶液中物质的氧化性。ORP值越大，氧化性越强，“84”消毒液的漂白性越好。 ①依据上左图，在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是___________(用化学方程式解释)。 ②依据上图可知，家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、___________。 Ⅲ、用NaClO溶液吸收废气中NO，可提高废气中NO的去除率。其他条件相同，NO的去除效率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)、温度的变化如图所示。 已知：次氯酸盐溶解在水中有三种不同的存在形式，分别是Cl2、ClO-和HClO，其含量与pH的关系如图c所示。HClO的氧化性大于ClO- 。 （7）在酸性的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl-和，其离子方程式为___________。 （8）当NaClO溶液初始pH>6，NO去除率下降的原因可能是___________。 （9）当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）吸收尾气Cl2 ，防止污染空气 （4）加适量的稀硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有KCl （5） ①. 先变红后褪色 ②. 节约试剂、产生氯气的量可控制、密闭体系无污染等 （6） ①. ②. 避光、低温 （7） （8）随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力减弱，NO的去除率下降 （9）温度过高，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降 【解析】 【分析】由装置图可知：a装置中圆底烧瓶中是浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下发生反应制取氯气，b装置是为了除去氯气中混有的氯化氢气体，所以b中的试剂为饱和食盐水，c是氯气和氢氧化钾反应制取KClO3，d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，e是尾气处理装置； 【小问1详解】 a中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 d装置是氢氧化钠溶液和氯气反应制取次氯酸钠，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由分析可知，装置e的作用是吸收多余氯气，防止其污染环境； 【小问4详解】 AgClO3易溶于水，而AgCl难溶于水，则检验制得的KClO3中含有杂质KCl的方案是：取少量试样溶于水后，加适量的稀硝酸，再加硝酸银，若产生白色沉淀，则含有KCl； 【小问5详解】 “84”消毒液的主要成分是NaClO，洁厕灵的主要成分为盐酸，二者发生反应，生成的氯气与水反应又生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能使蓝色的石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的试纸漂白，故试管内湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；该实验装置优点有现象明显和节约试剂、产生氯气的量可控制、密闭体系无污染等； 【小问6详解】 ①在空气中光照时间越长，消毒液漂白性越弱，可能原因是HClO在光照条件下分解为HCl和O2，氧化性显著减弱，化学方程式为； ②由图可知，光照和升温均会导致氧化性减弱，即HClO分解加剧，故家用 “84”消毒液需储存条件为：密封、避光、低温； 小问7详解】 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，根据电子守恒、电荷守恒及质量守恒，反应的离子方程式为； 【小问8详解】 从图中能看出，当NaClO溶液pH＞6时，HClO的浓度在下降，ClO-的浓度在上升，而HClO的氧化性大于ClO-，则NO去除率下降的原因可能是：随溶液的pH增大，溶液中HClO的浓度减小，氧化能力减弱，NO的去除率下降； 【小问9详解】 当温度高于25℃，NO去除率下降的原因可能是：温度过高，NO的溶解度下降，同时还可能次氯酸或次氯酸根分解，导致NO去除率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $