精品解析：重庆市2026届高三上学期11月调研测试半期统考 化学试题

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 11月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国举世瞩目的“9.3大阅兵”所展示的武器中用到很多先进的材料，下列有关说法错误的是 A. 高纯度硅是制造芯片的主要材料 B. “蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大 C. 氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯可用于制造超导材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．高纯硅是良好的半导体材料，芯片的核心材料是高纯度单晶硅，A正确； B．合金的密度取决于其组分，不一定比纯金属小，但‘蛟龙号’上使用的钛合金密度比纯钛小，B不正确； C．氮化铝陶瓷属于新型结构/功能陶瓷，属于新型无机非金属材料，C正确； D．石墨烯电阻率低、热导率高，石墨烯的导电性及潜在超导性已被研究证实，可用于制造超导材料，D正确； 答案为B。 2. 嫦娥石［主要成分：］是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为价。下列说法中错误的是 A. 不能与酸反应 B. 该物质中Y元素为价 C. Y属于稀土元素 D. 为离子化合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．嫦娥石含有磷酸根，磷酸盐通常可与强酸反应生成磷酸和盐，因此该物质能与酸反应，A错误； B．计算Y的化合价：带三个负电荷，Fe元素为+2价，Ca元素+2价，，故Y为+3价，B正确； C．钇原子序数39属于稀土元素，C正确； D．化合物由金属阳离子(Ca2+、Y3+、Fe2+)和磷酸根阴离子通过离子键结合，属于离子化合物，D正确； 故选A。 3. 下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A NaClO具有强氧化性 可用作消毒剂 B 具有还原性 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C 溶于水 可用来焙制糕点 D 氨气易液化，且汽化时吸收大量热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠（NaClO）的强氧化性使其能有效杀灭微生物从而起到消毒的作用，A正确； B．具有还原性，因此可以保护葡萄酒中的某些成分不被氧化，B正确； C．在焙制糕点中的作用是受热分解产生从而使糕点蓬松，与其溶于水的性质无关，C错误； D．液氨汽化会吸收热量，导致环境温度降低，可以用于制冷剂，D正确； 故选C。 4. 下列有关比较正确的是 A. 热稳定性： B. 酸性强弱： C. 沸点： D. 键的极性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，Cl的非金属性强于Br，故HCl比HBr稳定，A正确； B．一般情况下，非羟基氧原子数越多，酸性越强，HClO4的非羟基氧原子数多于HClO，故HClO酸性弱于HClO4，B错误； C．沸点与氢键数目有关，H2O分子间氢键数目多于HF，因此H2O沸点更高，C错误； D．键的极性由电负性差决定，O的电负性大于S，H-O键极性更强，故H2O的键极性大于H2S，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 结合的能力大于 B. 高温下与碳反应可以生成Si和CO C. 氯化亚铁可用过量的铁与氯气反应制得 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 【答案】B 【解析】 【详解】A．与[Al(OH)4]⁻反应：，说明结合H⁺的能力更强，故A错误； B．SiO2与碳高温下反应生成Si和CO，反应为：，故B正确； C．铁与Cl2反应无论铁是否过量均生成FeCl3，故C错误； D．锂密度小于煤油，无法保存在煤油中，故D错误； 故答案为B。 6. 次磷酸()因其广泛应用及独特化学性质受到较高关注，其结构如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 次磷酸与NaOH反应生成正盐的化学式为 B. P的原子结构示意图为： C. 次磷酸为一元酸 D. 次磷酸分子结构模型为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由结构可知，次磷酸是一元酸，次磷酸与NaOH反应生成正盐的化学式为，故A错误； B．P的核电荷数为15，最外层电子数为5，P的原子结构示意图为：，故B正确； C．由结构可知，次磷酸是一元酸，故C正确； D．由结构可知，次磷酸分子结构模型为，故D正确； 故选A。 7. 室温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 饱和HCl溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A.．饱和HCl溶液中，在强酸性条件下会与Cl-发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，A错误； B.．使酚酞变红的溶液呈碱性，Fe3+在碱性条件下生成Fe(OH)3沉淀，无法大量共存。B错误； C．溶液中：、、、之间不反应，可以大量共存，C正确； D．使石蕊变红的溶液呈酸性，CH3COO-会与H⁺结合生成CH3COOH，无法大量共存。D错误； 故选C。 8. 过二硫酸钾()在一定条件下能发生分解反应：，已知为阿伏加德罗常数的值。若反应生成，下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子数为 B. 生成的固体中含离子总数为 C. 被还原的O原子数为 D. 生成的气体在标准状况下体积为67.2 L 【答案】B 【解析】 【分析】反应中，分解时过氧键中部分-1价的O化合价升高为0价，部分-1价的O化合价降低为-2价，反应生成，其物质的量为1mol，则每生成1molO2，转移2mol电子，据此分析作答。 【详解】A．每生成1molO2，转移2mol电子，转移电子数为，A项错误； B．反应生成氧气1mol，同时生成2mol，每摩尔含2mol K+和1mol ，总离子数为，B项正确； C．分解时过氧键中部分-1价的O化合价升高为0价，部分-1价的O化合价降低为-2价，每生成1molO2，转移2mol电子，则被还原的O原子数为，C项错误； D．SO3在标准状况下不是气体，仅O2为气体总气体体积为22.4 L，D项错误； 答案选B。 9. 实验室制备的流程如下。下列有关说法错误的是 A. M可用作补血剂 B. 镁条可在气体W中燃烧 C. 滤液中的主要成分是 D. 无水乙醇洗涤有利于快速干燥 【答案】C 【解析】 【分析】M是FeSO4，和NH4HCO3溶液反应生成FeCO3沉淀和气体W(CO2)，过滤洗涤得到FeCO3。 【详解】A．补血剂是二价铁，M可以作补血剂，A正确； B．镁条可在气体W中燃烧，，B正确； C．滤液中的主要成分是(NH4)2SO4，C错误； D．乙醇易挥发，无水乙醇洗涤有利于快速干燥，D正确； 故选C。 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取胶体 B．加热熔融NaOH固体 C．氨气的尾气吸收 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该将饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，故A错误； B．二氧化硅能与氢氧化钠反应，加热熔融NaOH固体应该在铁坩埚中进行，故B错误； C．氨气极易溶于水，导管直接伸入水中会产生倒吸，故C错误； D．易被98.3%的浓硫酸吸收，所以用98.3%的浓硫酸除去中的，故D正确； 选D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 在亚硫酸溶液中滴入溶液： C. 用醋酸清洗含的水垢： D. 溶液与少量溶液混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与过量氨水反应生成沉淀，正确离子方程式为，A错误； B．亚硫酸与混合时，在酸性条件会氧化为，生成沉淀，正确离子方程式：，B错误； C．醋酸为弱酸，在离子方程式中应保留分子形式，不能拆写，正确写法为，C错误； D．少量中与按1:1反应生成，与结合为沉淀，方程式符合反应比例，D正确； 故答案选D。 12. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，它组成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. W和Y可以形成多种化合物 C. 由M元素形成的单质可能能与水反应 D. Y的单质与Z的简单氢化物反应生成Z的单质 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素M、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，其中Y、Z同周期，W、Z同主族。从化合物结构来看，Z形成2条共价键、 Y形成1条共价键，由此可知 Z处于ⅥA族、 Y处于ⅦA族，所以Z为S元素、Y为Cl元素；因为W、Z同主族，所以W为O元素； X形成4条共价键，且其原子半径小于Y（氯），则X为C元素；M形成1条共价键，其原子半径小于W（氧），那么M为H元素或 F元素。 【详解】A．W为O、Y为、Z为S，根据原子半径变化规律可知，，A错误； B．W和Y可以形成、、、等，B正确； C．若M是F元素，其单质可以和水反应，，C正确； D．与反应生成S，，D正确； 故选A。 13. 工业上与硝酸厂烟气混合后通入和的混合液，能处理烟气中的，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 转化过程中，混合液中起催化作用 C. 该转化过程中和总物质的量减少 D. 总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，第1步发生反应2Ce4++H2=2Ce3++2H+；第2步发生反应8Ce3++2NO2+8H+= 8Ce4++N2+4H2O。 【详解】A．8Ce3++2NO2+8H+= 8Ce4++N2+4H2O反应中，NO2是氧化剂、Ce3+是还原剂，所以氧化性，故A错误； B．是第1步反应的反应物，是第2步反应的生成物，所以混合液中起催化作用，故B正确； C．转化过程中起催化作用，和总物质的量不变，故C错误； D．总反应式为，NO2是氧化剂、H2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，故D错误； 选B。 14. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴KSCN溶液 一段时间后溶液变红 原溶液中含有 B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 溶液有，无 C 向酸性溶液中加入草酸溶液 溶液紫色褪去 草酸具有还原性 D 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加KSCN后变红，可能因Fe2+被氧化为Fe3+，而非原溶液含Fe3+，故A错误； B．黄色火焰只能说明含Na⁺，未通过钴玻璃观察无法排除K⁺，故B错误； C．酸性KMnO4褪色是因草酸被氧化，体现其还原性，故C正确； D．红棕色气体可能来自浓硝酸分解，无法直接证明木炭与硝酸反应，故D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素和金元素都是非常重要的元素。 （1）的结构式为______，氮气的化学性质很稳定的原因是______。 （2）KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液(含空气)中得到含有的溶液，其离子方程式为______。 （3）Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为______。 （4）用盐酸和混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为。 ①Au与中还原性较强的是______(填元素符号或离子符号)。 ②为实现的转化，可加入的试剂为______。 A．酸性溶液 B．Zn C． D．氯水 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，该方案测定浓度______(填“准确”或“不准确”)；理由是______。 【答案】（1） ①. ②. 氮氮三键键能大，难以断裂 （2） （3） （4） ①. Au ②. BC ③. 不准确 ④. 浸金液中要与反应，也要与反应，影响测定结果(答到一点即可) 【解析】 【小问1详解】 N为7号元素，其原子的最外层电子数为5，则N2分子中，2个N原子间形成三对共用电子，结构式为，两个N原子间形成共价三键，键能很大，破坏它需要消耗很大的能量，则氮气的化学性质很稳定，原因是：氮氮三键键能大，难以断裂。 【小问2详解】 pH为10.5~11的溶液呈碱性，金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液，被空气中的O2氧化，生成等，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得到反应的离子方程式为。 【小问3详解】 Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应中，Au失电子产物与电解质反应生成，发生氧化反应，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出该反应式为。 【小问4详解】 ①Cl为活泼的非金属元素，易得电子生成Cl-，则Cl-失电子比较困难，而Au为金属元素，不能得电子，只能失电子，则Au与Cl-中还原性较强的是Au。 ②在的转化中，Au由+3价降低为0价，得电子作氧化剂，则需加入还原剂。 A．酸性KMnO4溶液具有强氧化性，通常不表现出还原性，不能将，A不符合题意； B．Zn为比较活泼的金属元素，具有较强的还原性，能将，B符合题意； C．Na2SO3中S元素显+4价，Na2SO3具有较强的还原性，能将，C符合题意； D．氯水具有强氧化性，不能将，D不符合题意； 故选BC。 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，由于具有强氧化性，能氧化Fe2+，也能将Cl-氧化为Cl2，所以该方案测定浓度不准确；理由是：浸金液中要与反应，也要与反应，影响测定结果(答到一点即可)。 16. 铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物()常用于电池材料、催化反应等领域。化合物有如下转化关系： 已知：溶于氨水生成深蓝色。 （1）气体混合物Y中除水蒸气、氨气外，还含有______(填化学式)，溶液Z中主要阳离子有______。 （2）的电子式为______。 （3）在溶液中易与水形成而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到，和相比，更稳定的是______。 （4）X与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为______。 （5）已知W的摩尔质量为，则W的化学式为______。 （6）是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在NaOH溶液中用NaClO氧化可制备，所制得中可能含有，请设计实验检验是否存在______。 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） （3） （4） （5） （6）取少量固体于试管中，加入氨水，若固体部分溶解，呈深蓝色溶液，则存在 【解析】 【分析】、足量加热条件得到的气体混合物Y和固体混合物X，气体混合物Y除杂得到，说明Y中含有，则与发生氧化还原反应，被氧化，中+2价Cu被还原为0价单质，固体混合物X中与稀硝酸反应生成、，X中含有的与稀硝酸反应生成，溶液Z为与剩余的混合溶液，通入足量，先转化为，后又生成。 【小问1详解】 根据气体混合物Y除杂得到，说明Y中还含有；溶液Z为混合溶液，主要阳离子为、、。 【小问2详解】 为离子化合物，含有、，中形成碳碳三键，碳原子满足8电子稳定结构，故电子式为。 【小问3详解】 含有溶液中加入足量的氨水发生，说明更稳定。 【小问4详解】 固体混合物X中与稀硝酸反应生成、，根据得失电子守恒、离子电荷守恒，元素守恒配平，离子方程式为。 【小问5详解】 与在一定条件下反应生成C单质，C元素被氧化，则N元素被还原，固体W中至少含有Ca（相对原子质量为40）、N（相对原子质量为14）元素，根据W的摩尔质量为（数值上等于相对分子质量），最多含有1个Ca、2个N原子，，则含有1个C原子，W的化学式为。 【小问6详解】 能溶于氨水，而不溶于氨水，故检验中是否含有的方法取少量固体于试管中，加入氨水，若固体部分溶解，呈深蓝色溶液，则存在。 17. 常用作硝化剂、氧化剂。实验室用与反应制取固态，同时还生成AgCl和，其装置如下图所示。 已知：的沸点为，且此温度下易分解成和；不溶于有机溶剂。 （1）仪器A的名称是______；装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂名称分别是______、______。 （2）装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置I中发生反应的离子方程式为______。 （4）实验完毕后，在装置Ⅳ所得混合物中加入有机溶剂，分离得到和白色固体。 ①白色固体的化学式为______。 ②的保存方法是______。 （5）实验室用17 g含杂质的来制取，理论上可制备的质量为______g。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （2）吸收尾气中的，防止空气中的水蒸气进入Ⅳ装置 （3） （4） ①. AgCl ②. 密闭贮存于细口玻璃试剂瓶中，并置于干燥阴暗处 （5） 【解析】 【分析】装置Ⅰ中MnO2和浓盐酸反应生成氯气；装置Ⅱ中装有饱和食盐水除去HCl，装置Ⅲ中装有浓硫酸，可以干燥Cl2；装置Ⅳ中氯气与硝酸银反应生成N2O5、AgCl和O2，装置Ⅴ做尾气吸收同时防止空气中的水蒸气进入Ⅳ中； 【小问1详解】 仪器A的名称是分液漏斗；由分析，装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂名称分别是饱和食盐水、浓硫酸； 【小问2详解】 装置Ⅴ的作用是吸收尾气中的，防止空气中的水蒸气进入Ⅳ装置； 【小问3详解】 装置I反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：； 【小问4详解】 ①实验室用与反应制取固态，同时还生成AgCl和，且不溶于有机溶剂，则白色固体的化学式为。 ②已知：的沸点为，且此温度下易分解成和；则常温下为液体，其保存方法是密闭贮存于细口玻璃试剂瓶中，并置于干燥阴暗处； 【小问5详解】 17 g含杂质的来制取，结合氮元素守恒，理论上可制备的质量为。 18. 用黄铁矿和软锰矿(主要含)制取和单质硫的工艺流程如下图所示。 已知“浸锰”时的反应机理如下图所示。 （1）锰元素在周期表中的位置是______。 （2）黄铁矿中主要成分的化学式为______，“滤渣1”中主要成分的名称是______。 （3）从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，洗涤所用的试剂是______(填“”或“”)。 （4）“浸锰”过程中，浸取一定时间后，浸取速度越来越慢，其原因是______；但此时加入迅速产生大量气体，使反应浸取速度加快。迅速产生大量气体的原因是______。 （5）写出“浸锰”时反应的化学方程式______。 （6）“浸硫”时，与硫反应生成，在90~100℃分解生成单质硫和两种气体，分解的化学方程式为______。 【答案】（1）第四周期VIIB族 （2） ①. ②. 氢氧化铁 （3） （4） ①. 生成的单质S覆盖在表面，阻止反应的进行 ②. (或或)作催化剂加速了分解 （5） （6） 【解析】 【分析】黄铁矿中主要成分是FeS2，软锰矿主要含，黄铁矿和软锰矿加硫酸“浸锰”；得到S单质和含有MnSO4、FeSO4和过量H2SO4的浸出液，向浸出液中加入MnO2，将Fe2+氧化Fe3+，再加入氨水调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，则滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，主要含MnSO4的滤液1经过一系列操作得到；向浸出渣加入(NH4)2S溶液浸硫，与硫反应生成，过滤得到浸硫渣和浸硫液，从浸硫液回收单质硫。 【小问1详解】 锰是25号元素，锰元素在周期表中的位置是第四周期VIIB族； 【小问2详解】 黄铁矿中主要成分的化学式为FeS2；由分析可知，滤渣1的主要成分是Fe(OH)3，名称是氢氧化铁。 【小问3详解】 从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，硫不溶于水、易溶于，洗涤所用的试剂是H2O。 【小问4详解】 “浸锰”过程中，有S单质生成，生成的单质S覆盖在表面，阻止反应的进行，所以浸取一定时间后，浸取速度越来越慢；浸锰液中含有，作催化剂加速分解，所以此时加入迅速产生大量气体。 【小问5详解】 根据“浸锰”时的反应机理图，“浸锰”时反应的化学方程式； 【小问6详解】 根据+xS=，可知加热分解为S和，再分解为氨气和H2S两种气体，所以反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 11月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Ca-40 Ag-108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 我国举世瞩目的“9.3大阅兵”所展示的武器中用到很多先进的材料，下列有关说法错误的是 A. 高纯度硅是制造芯片的主要材料 B. “蛟龙号”上使用的钛合金密度比钛大 C. 氮化铝陶瓷属于新型无机非金属材料 D. 石墨烯可用于制造超导材料 2. 嫦娥石［主要成分：］是我国科学家从月壤中发现的，其中Y是元素钇，原子序数为39，该物质中Fe元素为价。下列说法中错误的是 A. 不能与酸反应 B. 该物质中Y元素为价 C. Y属于稀土元素 D. 为离子化合物 3. 下列物质的性质与其用途的对应关系错误的是 选项 性质 用途 A NaClO具有强氧化性 可用作消毒剂 B 具有还原性 能防止葡萄酒中的一些成分被氧化 C 溶于水 可用来焙制糕点 D 氨气易液化，且汽化时吸收大量热 液氨可用作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关比较正确的是 A. 热稳定性： B. 酸性强弱： C. 沸点： D. 键的极性： 5. 下列说法正确的是 A. 结合的能力大于 B. 高温下与碳反应可以生成Si和CO C. 氯化亚铁可用过量的铁与氯气反应制得 D. 金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 6. 次磷酸()因其广泛应用及独特化学性质受到较高关注，其结构如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 次磷酸与NaOH反应生成正盐的化学式为 B. P的原子结构示意图为： C. 次磷酸为一元酸 D. 次磷酸分子结构模型为： 7. 室温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是 A. 饱和HCl溶液中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 使石蕊变红的溶液中：、、、 8. 过二硫酸钾()在一定条件下能发生分解反应：，已知为阿伏加德罗常数的值。若反应生成，下列说法正确的是 A. 反应过程中转移电子数为 B. 生成的固体中含离子总数为 C. 被还原的O原子数为 D. 生成的气体在标准状况下体积为67.2 L 9. 实验室制备的流程如下。下列有关说法错误的是 A. M可用作补血剂 B. 镁条可在气体W中燃烧 C. 滤液中的主要成分是 D. 无水乙醇洗涤有利于快速干燥 10. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．实验室制取胶体 B．加热熔融NaOH固体 C．氨气的尾气吸收 D．除去中的 A. A B. B C. C D. D 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶液中加入过量的氨水： B. 在亚硫酸溶液中滴入溶液： C. 用醋酸清洗含的水垢： D. 溶液与少量溶液混合： 12. 短周期元素M、W、X、Y、Z的原子半径依次增大，其中Y、Z同周期，W、Z同主族，它组成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. W和Y可以形成多种化合物 C. 由M元素形成的单质可能能与水反应 D. Y的单质与Z的简单氢化物反应生成Z的单质 13. 工业上与硝酸厂烟气混合后通入和的混合液，能处理烟气中的，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 转化过程中，混合液中起催化作用 C. 该转化过程中和总物质的量减少 D. 总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 14. 根据下列实验操作和现象能得出正确结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加几滴KSCN溶液 一段时间后溶液变红 原溶液中含有 B 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 观察到黄色火焰 溶液有，无 C 向酸性溶液中加入草酸溶液 溶液紫色褪去 草酸具有还原性 D 将炽热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中 产生红棕色气体 木炭与硝酸发生了反应 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮元素和金元素都是非常重要的元素。 （1）的结构式为______，氮气的化学性质很稳定的原因是______。 （2）KCN易溶于水，它可从金砂(含单质金)中提取金，将金砂溶于pH为10.5~11的KCN溶液(含空气)中得到含有的溶液，其离子方程式为______。 （3）Au溶于王水反应为：。氧化还原反应均可拆成氧化反应和还原反应两个半反应，该反应氧化反应的反应式为______。 （4）用盐酸和混合溶液也可溶解金，Au的存在形式为。 ①Au与中还原性较强的是______(填元素符号或离子符号)。 ②为实现的转化，可加入的试剂为______。 A．酸性溶液 B．Zn C． D．氯水 ③取一定体积的浸液，加入一定浓度的溶液，使Au完全沉淀后，用一定浓度的溶液滴定剩余溶液，该方案测定浓度______(填“准确”或“不准确”)；理由是______。 16. 铜及铜的化合物用途广泛。某种铜钙氧化物()常用于电池材料、催化反应等领域。化合物有如下转化关系： 已知：溶于氨水生成深蓝色。 （1）气体混合物Y中除水蒸气、氨气外，还含有______(填化学式)，溶液Z中主要阳离子有______。 （2）的电子式为______。 （3）在溶液中易与水形成而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到，和相比，更稳定的是______。 （4）X与足量稀硝酸发生氧化还原反应的离子方程式为______。 （5）已知W的摩尔质量为，则W的化学式为______。 （6）是一种难溶于水的黑色固体，碱性条件下能稳定存在，在NaOH溶液中用NaClO氧化可制备，所制得中可能含有，请设计实验检验是否存在______。 17. 常用作硝化剂、氧化剂。实验室用与反应制取固态，同时还生成AgCl和，其装置如下图所示。 已知：的沸点为，且此温度下易分解成和；不溶于有机溶剂。 （1）仪器A的名称是______；装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂名称分别是______、______。 （2）装置Ⅴ的作用是______。 （3）装置I中发生反应的离子方程式为______。 （4）实验完毕后，在装置Ⅳ所得混合物中加入有机溶剂，分离得到和白色固体。 ①白色固体的化学式为______。 ②的保存方法是______。 （5）实验室用17 g含杂质的来制取，理论上可制备的质量为______g。 18. 用黄铁矿和软锰矿(主要含)制取和单质硫的工艺流程如下图所示。 已知“浸锰”时的反应机理如下图所示。 （1）锰元素在周期表中的位置是______。 （2）黄铁矿中主要成分的化学式为______，“滤渣1”中主要成分的名称是______。 （3）从“浸硫液”中得到硫后，需要洗涤，洗涤所用的试剂是______(填“”或“”)。 （4）“浸锰”过程中，浸取一定时间后，浸取速度越来越慢，其原因是______；但此时加入迅速产生大量气体，使反应浸取速度加快。迅速产生大量气体的原因是______。 （5）写出“浸锰”时反应的化学方程式______。 （6）“浸硫”时，与硫反应生成，在90~100℃分解生成单质硫和两种气体，分解的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $