周测评(五) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教多选版 山东专用）

2025一2026学年度高一学科素养周测评（五） 卷题 化学·氯及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 2 3 4 5 6 答案 1.下列关于氯气的叙述正确的是 ①氯元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在 ②常温常压，氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ③氯气可用向下排空气法收集 ④用鼻子对着盛有氯气的瓶口，闻氯气的气味 ⑤氯气易液化，可储存于钢瓶中，便于运输和使用 A.①②⑤ B.②③④ C.①② D.②⑤ 2.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿混合加热，意外得到了氯气，MO2十 4HCI(浓)△MnCL十Cl2个十2H,O。关于该反应的叙述错误的是 () A.MnO2是氧化剂 B.HCI具有还原性 C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4 3.下列关于氯水的叙述正确的是 A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C12 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4.在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 A.漂白液的有效成分是NaC1O B.NaClO溶液比HCIO溶液稳定 C.漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2,生成了强酸 D.漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 5.下列关于漂白粉的叙述错误的是 A.漂白粉可用于杀菌消毒 B.漂白粉的有效成分是氯化钙 C.漂白粉久置在空气中会失效 D.工业上常用氯气和消石灰制得 高一学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真是 信心来自于实力，实力来自于勤奋 6.下列检验CI一的方法正确的是 班级 A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有CI B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有C 姓名 C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有C1 D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CI 得分 7.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列说法正确的是() 2.0 1.0 0 50 100150 时间/s A.如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强 B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中CI-的浓度也不断减小 D.pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小 二、选择题：本题共3小题，每小题8分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对的得8分，选对但不全的得4分，有选错的得0分。 题号 8 9 10 答案 8.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，现象描述合理的一组是 () AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 9.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B C D &浓盐酸 饱和 NaHCO 溶液 碱石灰 FeCl KMnO 溶液 粉末 制备氯气 除去CL2中的HCI气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 更密卷 高一学科素养周测评（五）化学第2页（共4页）】 D 10.某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 3 2 +1 0. 氢 单氧 酸盐物质类别 质 化 物 物 A.浓的a溶液能与f反应生成b B.物质c可用作自来水的消毒剂 C.物质d转化为a,一定要加入还原剂 D.e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 三、非选择题：本题共2小题，共48分。 11.(24分)现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净 的A可以在B中安静地燃烧生成C。常温下，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到 混合物D。回答下列问题： (1)写出下列各反应的离子方程式： ①将气体B通入到水中： ②将气体B通入到NaOH溶液中： ③将气体B通入到适量石灰乳中： ④将气体B通入到适量FeCl2溶液中： (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母 表示)。 (3)D因具有漂白性又称为 ,该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程 式表示) 0 D 高一学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 真题密卷 12.(24分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元 素组成的单质—氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯 气的性质进行探究。 .MnO. 饱和 干燥的 湿润的 食盐水密 ⑦红色布条1①红色布条 B C D E F (1)仪器b的名称为 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ,该改进措施中发生反应的离子方程式为 (3)仪器a中发生反应的离子方程式为 根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 （填标号)。 ② (4)下列有关该实验的说法错误的是 (填标号)。 A.将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C装置中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.F装置中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (5)若将a中MnO2换成酸性高锰酸钾溶液（已知MnO4被还原为Mn+且不需要加 热)，该反应的离子方程式为 高一学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）·化学· 酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成碳酸 氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢 离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体(4分) (4)BC(4分) 【解析】(1)A对应物质为氢氧化钠，物质类别 为碱：碳酸钠俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧 化钠转化为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应 会生成碳酸钠和氧气，故所需试剂为CO2。 (2)反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠 和氧气，化学方程式为2Na2O2十2H20 4NaOH+O2 (3)盐酸滴入碳酸氢钠溶液，生成氯化钠、水和二 氧化碳，离子方程式为H++HCO?一CO2↑ 十H2O;①中开始无明显现象，后产生气体的原 因是盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生 成碳酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸 氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化 2025一2026学年度高 化学·氯万 一、选择题 1.D【解析】①氯元素是一种活泼性很强的非金 属单质，氯元素在自然界中只能以化合态形式存 在，①错误；②常温常压，氯气是一种黄绿色、有 毒的气体，②正确；③氯气密度大于空气，氯气用 向上排空气法收集，③错误；④闻气体的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻 孔，不能直接用鼻子闻，④错误；⑤氯气易液化， 在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，可储存于 钢瓶中，便于运输和使用，⑤正确；故选D。 2.D【解析】MnO2中Mn的化合价由+4价降为 十2价，故MnO2是氧化剂，A正确；HCl中Cl的 化合价由一1价升为0价，故HC1是还原剂，即 HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；根据化 学反应方程式，4分子HCI参加反应时有2分子 HC1体现酸性，另外2分子HCI体现还原性，故 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2，D 参考答案及解析 碳气体。 (4)混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和 二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混 有水蒸气，生成的气体未经千燥，碱石灰增加的 质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，a错 误；加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程 式Naz CO3+2HC-2NaCl+H2O+CO2个， NaHCO3+HCl-NaCl+H2O+CO2个，设碳 酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量 b 为ymol,则106x+84y=a,2x+y=58.5' 解方程计算出x、y,然后可计算出混合物中碳 酸钠的质量分数，B正确；碳酸氢钠受热分解而 碳酸钠有热稳定性，故可利用固体的质量差计 算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测 定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3 质量分数，C正确。 -学科素养周测评（五） 及其化合物 错误。 3.D【解析】氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有 酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中， A错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强 氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见光分解生 成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸 出，该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次 氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新 制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 4.C【解析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方 程式为Cl2+2 NaOH -NaCl-+NaClO+H2O, 据此解答。NaClO具有强氧化性，漂白液的有效 成分是NaClO,A正确；HClO见光易分解，所以 NaClO溶液比HClO溶液稳定，B正确；漂白液 吸收了空气中的CO2,二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠 D 真题密卷 反应生成HCIO而发挥漂白作用，即漂白液具有 漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2,生成了 弱酸(HClO),C错误；因漂白液中的NaClO具有 强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也 可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确。 5.B【解析】漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化 性，能消毒杀菌，A正确；漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，B错误；漂白粉久置在空气中会发生反 Ca(C1O)2+CO2+H2O=CaCOa+ 2HC1O,2HC10光照2HC+02个，从而使漂白粉 失效，C正确；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、 次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次 氯酸钙，工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D 正确。 6.D【解析】可能有CO?、SO等的千扰，A错 误；加入盐酸，引入CI,无法检验，B、C错误；硝 酸酸化排除CO?等其他离子的干扰，再加硝酸 银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCI,由此说明原溶液中含有C1-,D正确。 7.A【解析】HC1O是弱酸、盐酸是强酸，光照条件 下HCIO分解生成HCl,溶液酸性增强，A正确； HCIO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下 HCIO分解生成HCI,导致溶液中c(HClO)减 小，溶液的漂白性减弱，B错误；光照条件下 HCIO分解生成HCI,溶液中氯离子浓度增大，C 错误；pH减小是因为HCIO分解为HCl,导致溶 液中氢离子浓度增大，pH减小，D错误。 二、选择题 8.C【解析】氯气与水发生反应C2十H2O HCI+HC1O,HCIO具有弱酸性、强氧化性、漂白 性以及不稳定性，氯水中含有C2、HCIO和H2O 等分子，含有C1、H+、C1O等离子，据此分析解 答。氯水中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应 生成白色沉淀；氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈 酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白 性，能使变红的石蕊试纸褪色；氯水中含有盐酸， 能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以有 气泡产生，C符合题意。 9.AD【解析】高锰酸钾可与浓盐酸发生反应生成 氨气，A正确；氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢钠 D 学科素养周测评 溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯气 中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，题给装置不 能用于除去氯气中的氯化氢气体，B错误；氯气会 与碱石灰发生反应，不能用此装置千燥氯气，C错 误；饱和FeC2溶液能与氣气反应生成FeCL3,所以 能用于吸收多余的氯气，D正确。 10.C【解析】根据氯及其化合物的价-类二维图可 知：a是HCl,b是Cl2,c是ClO2,d是HClO,e 氯酸盐，f是次氟酸盐。浓HCI可与次氯酸盐发 生氧化还原反应生成C12,离子方程式为C1-十 ClO+2H+一Cl2个+H2O,A正确；c是 C1O2,该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、 病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，可用 作自来水的消毒剂，B正确；次氯酸中氯为十1 价，可自身发生氧化还原反应生成氯为一1价的 氯化氢，即次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定 要加入还原剂，C错误；KCIO3加热分解可制氧 气，方程式为2KC10,催化剂2KC1十30，个，D △ 正确。 三、非选择题 11.(1)①CL2+H20=→H++C1+HCIO(3分) ②C2+20H-C1-+C10+H2O(3分) 3Cl2 +Ca (OH)2-Ca2++CI-+C1O-+ H2O(4分) ④Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1-(3分) (2)B、C(4分) (3)漂白粉(3分)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaC0,￥+2HC10,2HC10光照2HC1+0,↑ (4分) 【解析】A是密度最小的气体，为H2;B在通常 情况下呈黄绿色，为CL2;纯净的A可以在B中 安静地燃烧生成C,则C为HC1。把C2通入到 适量石灰乳中可以得到CaCl2和Ca(ClO)2的 混合物，据此分析解答。 (1)①将气体B(CL2)通入水中反应生成HC1和 HCIO,离子方程式为Cl2十H2O一H++CI ++HCIO. ②将气体B(Cl2)通入到NaOH溶液中反应生 成NaCl和NaClO,离子方程式为Cl2+2OH -C1+ClO-+H2O。 ·化学· 参考答案及解析 ③将气体B(Cl2)通入适量石灰乳中，反应生成 检验氯气是否具有漂白性，CL2有毒，最后应添 CaC2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2 加盛放氢氧化钠溶液的烧杯，用来吸收尾气。 +Ca(OH)2-Ca2++Cl-+CIO-+H2O. (1)仪器b的名称为分液漏斗。 ④将气体B通入到FeCl2溶液中反应生成 (2)结合以上分析，该实验装置存在一处明显的 FeCl3,离子方程式为Cl2+2Fe2+一2Fe3+ 不足，没有尾气处理装置，其改进措施为在装置 +2C1。 F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收 (2)HC1和C12通入酸性硝酸银溶液中，都生成 尾气，该反应的离子方程式为C12十2OH AgCI白色沉淀。 -CIO+C1+H2O。 (3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉， (3)装置A中用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,反 该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2 应的离子方程式为4H++2CI+Mn0,△ +H20+CO2-CaCO3+2HCIO,2HC1O Mn2++CL2个十2H2O;Cl2采用向上排空气法收 光照2HC1+0:↑。 集。①该装置密封，不能排出空气，且存在安全 12.(1)分液漏斗(3分) 隐患，不能收集氯气，不符合题意；②氯气的密 (2)在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的 度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集 烧杯(3分)CL2+2OH—ClO+C1+ 氯气，不符合题意；③图示为向上排空气法收集 H20(4分) 气体，符合题意，故选③。 (3)4H++2C+Mn0,△Mn++C2↑+ (4)稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错 2H20(4分)③(3分) 误；进行氯气的漂白性探究实验，需要干燥的氯 (4)AC(3分) 气，因此选用浓硫酸干燥，B正确；F中湿润的红 (5)16H++10CI-+2MnO,-2Mn2++5CL2个 色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸 +8H2O(4分) 具有漂白性，C错误；氯气集满后会使放在集气 【解析】装置A中制备出的C2混有挥发出的 瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 HCI和水蒸气，装置B为饱和食盐水用来除去 (5)根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 HCl,装置C中为浓硫酸用来千燥氯气，装置D 16H++10C1-+2Mn04—2Mn2++5C12个 是收集装置，氟气的密度比空气密度大，应该采 +8H2O。 用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来 2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 化学·物质的量 一、选择题 mol1,则条件不同时各种气体的气体摩尔体积不 1.A【解析】1mol任何粒子的质量以克为单位 一定约为22.4L·mol-1,C错误；200mL1mol· 时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对 L1CaCL2溶液中CI的物质的量为0.2L× 原子量或相对分子质量，A正确；阿伏加德罗常 1mol·L1×2=0.4mol,100mL2mol· 数约为6.02×1023mol-1,单位为mol-1,B错 L1KCI溶液中CI的物质的量为0.1L×2mol· 误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取 L-1=0.2mol,两者不相等，D错误。 决于气体所处的温度与压强，在0℃和101kPa 2.A【解析】某原子的相对原子质量为1个该原 (标准状况)时气体摩尔体积约为22.4L· 子的质量与1个C原子质量的2的比值，则A ·11. 0