周测评(十二) 必修一综合检测-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 2025一2026学年度高一 化学·必修 一、选择题 1.D【解析】爆竹爆炸时有元素发生化合价变化， 涉及氧化还原反应，A正确；煅烧石灰石发生的 反应为碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳， 反应过程中没有元素发生化合价变化，不属于氧 化还原反应，B正确；“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准 近酒家”中的“烟”是水雾扩散到空气中形成的气 溶胶，C正确；“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到 金”说明自然界中存在游离态的金，利用金的密 度大的特点可以获得金，该过程没有新物质生 成，未涉及化学变化，D错误。 2.C【解析】CO2是共价化合物，只含有共价键； HCl是共价化合物，只含有共价键；NaCl是离子 化合物，只含有离子键；H2O是共价化合物，只含 有共价键；从化学键的角度看，与其他三种明显 不同的为NaCl,故选C。 3.C【解析】H2O2为共价化合物，其电子式为 H:O:O:H,A错误；硫酸中S元素化合价由 十6价降低为十4价，得到电子，硫化氢中S 元素化合价从一2价升高为0价，失去电 子，转移2e,双线桥表示为 失去2e H,S+H,S0,(浓)—S↓+S0↑+2H,0,B错误；在SO2 得到2e 分子中S原子与2个O原子形成4个共价键，S 原子存在一个孤电子对，则二氧化硫的结构式为 。八六，C正确；碳酸氢钠在水溶液中完全电 离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为 NaHCO3-Na++HCO,D错误。 4.B【解析】Na、Mg同周期，同一周期主族元素， 从左到右金属性减弱，最高价氧化物的水化物的 碱性减弱，K、Na同主族，同主族元素，从上到下 ·2 参考答案及解析 学科素养周测评（十二） 一综合检测 金属性递增，最高价氧化物的水化物的碱性递 增，可得出金属性：K>Na>Mg,碱性： Mg(OH)2<KOH,A错误；K+、CI具有相同的 电子层结构，核电荷数越大离子半径越小，半径： K+<CI,B正确；O、S为同主族元素，同主族元 素从上到下元素的非金属性减弱，其简单氢化物 的热稳定性减弱，非金属性：O>S,则稳定性： H2S<H2O,C错误；S和C1为同周期元素，同周 期主族元素从左到右，非金属性依次增强，最高 价含氧酸的酸性增强，非金属性：S<C1,故酸 性：HClO4>H2SO4,D错误。 5.B【解析】过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水 和氧气，离子方程式为2Na2O2+4H+一4Na+ 十2H2O十O2个，A错误；硫酸氢钠与少量碳酸钠 反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，离子方程式 为CO?十2H+一H2O十CO2个，B正确；碳酸 钙属于难溶物，不能拆成离子形式，保留化学式， CaC03+2H+-H20+CO2个+Ca2+,C错误； 钠先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反 应生成氢氧化铜，离子方程式为2Na十2H2O十Cu+ 一2Na++Cu(OHD2￥+H2↑，D错误。 6.B【解析】选项中未说明溶液的体积，无法计算 钠离子的物质的量，A错误；1个14C中含有8个 中子，0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA,B 正确；标准状况下，水不是气体，22.4L水的物质 的量大于1mol,C错误；3Fe十4H,0(g)高温 Fe3O4十4H2,5.6g铁的物质的量为0.1mol,与 足量水蒸气反应转移是m0l电子，D蜡袄。 7.C【解析】分析可知红色固体为金属铜，无色气 体为H2,溶液中只有一种金属离子，则溶液中只 存在Fe2+。2.56g铜的物质的量为0.04mol,则 混合物中含m(CuO)=0.04mol×80g·mol1= 3.2g,则含m(Fe)=9.92g-3.2g=6.72g, 1 真题密卷 56g·m0l=0.12mol,A错误；由离子方 6.72g n(Fe) 程式Fe十Cu+Fe2++Cu、Fe+2Ht—Fe++ H2个可知，0.04 mol Fe用于置换铜，0.08 mol Fe 用于生成H2,即n(H2)=0.08mol,但因未指 明为标准状况，气体体积无法计算，B错误；由 铁元素守恒，得到的溶液中金属离子全为 Fe2+,n(Fe2+)=0.12mol,C正确；n(Cu0)= 0.04mol,n(H2)=0.08mol,由化学方程式 H2十Cu0△Cu十H20可知，剩余n(H2)= 0.08mol-0.04mol=0.04mol,D错误。 8.C【解析】次氯酸钠和氯化钠在正常情况下不反 应，但在特定条件下可以发生反应，比如在酸性 条件下反应生成氯气（黄绿色气体），A错误；饱 和氯水中加入足量碳酸钙可与HC1反应，促使 Cl2与水反应生成HCIO,但HCIO不稳定，静置 24小时后可能分解为HCI和O2,导致滤液的 pH无法准确反映HCIO的酸性，且次氯酸具有 漂白性，用pH试纸无法检测pH值，B错误；铝 在浓硫酸中会钝化形成致密氧化膜，氧化膜会阻 碍铝与硫酸铜溶液反应，所以将去除氧化膜的铝 片放入浓硫酸中，片刻后取出，迅速用水洗净，放 入硫酸铜溶液中，铝片表面未见紫红色固体，说 明铝片发生钝化，表面已形成致密的氧化膜，C正 确；向CO还原Fe2O3所得到的产物中加入稀盐 酸，再滴加KSCN溶液，如果溶液变为血红色，表 明Fe2O3没有全部被还原，如果溶液不变色，并 不能说明Fe2O3全部被还原，因为生成的Fe能 将Fe3+还原为Fe2+,D错误。 9.C【解析】由结构图和题意可知，X为Na,而Z、 Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期 主族元素，其中Z、Y、W分别位于三个不同周期， 则Z位于第一周期为H,Y位于第二周期，W位 于第三周期。Y、Q位于同一主族，Y原子的最外 层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、 X、W的简单离子的核外电子排布相同，且结构 图中Y只能形成两个共价键，因此Y为O,Q为 S,且W得1个电子后形成4个共价键，W为A1。 1 ·2 学科素养周测评 因此Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。元素 的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属 性：O>S,则稳定性：H2O>H2S,A正确；该物质 中H不满足8电子稳定结构，B正确；电子层结构 相同时，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半 径：O2->Na+>A13+,即Y>X>W,C错误；氢氧 化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D 正确。 10.A【解析】根据几种短周期元素的原子半径及 主要化合价，A有一2价，B有一4、十4价，B处 于第VNA族，且A的原子半径与B相差不大，则 A为O,B为C;C有一1、+7价，根据原子半径 可知C为Cl;D有一3、十5价，原子半径大于 Cl,则D为P;E有十3价，F有十1价，原子半径 均大于P,所以E为Al,F为Na,据此解答。根据 分析，A为O,F为Na,A正确；A与F可以形成 氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和共价 键，B错误；C与P3-具有相同电子层，故离子半 径：C<P3-,C错误；同一周期内元素的原子半 径从左到右逐渐减小，故氮原子的半径小于碳原 子半径，大于氧原子半径，在0.074~0.077nm之 间，D错误。 二、非选择题 11.(1)FeC1,十3H,0△Fe(OH),(胶体)十3HC1 (3分) (2)丁达尔(2分) (3)不属于(2分) (4)25mL(3分) (5)1000mL容量瓶(2分) (6)②③④⑤(3分) (7)ae(3分) 【解析】(1)向沸水中逐滴加入5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，得到Fe(OH)3 胶体，化学方程式为FeCL,十3H,0△Fe(OH), (胶体)+3HCl。 (2)胶体是一种分散系，胶体具有丁达尔效应。 (3)由图可知“纳米药物分子运输车”的直径为 ·化学· 200nm,胶体是分散质粒子大小在1~100nm 的分散系，故“纳米药物分子运输车”分散于水 中所得的分散系不属于胶体。 (4)该浓盐酸的物质的量浓度c=10000_ M 1000×1.2×36.5%=12m0l·L1,用该浓盐 36.5 酸配制0.20mol·L-1的稀盐酸850mL,选用 1000mL容量瓶，量取浓盐酸的体积为 1000mL×0.2mol:L≈16.7mL,应选用 12mol·L1 的量筒规格为25mL。 (5)该实验步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移 液、洗涤、定容、摇匀，必须用到的玻璃容器有玻 璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶。 (6)移液时用玻璃棒引流，玻璃棒伸入刻度线以 下，①正确；震荡容量瓶，不是上下振荡，应该轻 轻晃动，②错误；定容时距离刻度线1~2cm改 用胶头滴管滴加，③错误；定容时，眼睛平视刻 度线，不应平视液面，④错误；用食指按住瓶塞， 另一只手托住瓶底，反复上下颠倒容量瓶，使溶 液充分混合均匀，⑤错误。 (7)量筒洗涤后，未千燥即用来配制溶液，会稀 释溶液，导致量取的溶液溶质偏少，浓度偏小，a 正确；量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数，导 致浓盐酸体积偏大，溶质偏多，最后配制溶液浓 度偏大，b错误；量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗 涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中，最后配制 溶液浓度偏大，c错误；定容时，俯视凹液面读 数，溶液体积偏小，浓度偏大，d错误；定容时加 水过多超过刻度线，用胶头滴管吸出，溶质偏 少，浓度偏小，e正确。 12.(1)0(1分) (2)Na>Mg>N>O(2分) (3)HC1O4(2分) (4)BC(3分) (5)2A1+2OH-+6H2O—2[A1(OH)4]-+ 3H2↑(3分) ·2 参考答案及解析 (6)黄(1分) (7)过滤(2分)烧杯、玻璃棒、漏斗(3分) (8)KSCN(2分) (9)2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1(3分) 【解析】I.根据元素在元素周期表中的位置： ①为H,②为C,③为N,④为O,⑤为Na,⑥为 Mg,⑦为Al,⑧为S,⑨为C1. (1)同周期元素从左往右非金属性增强，同主族 元素从上往下非金属性减弱，故②一⑧中非金 属性最强的元素是O。 (2)同周期元素从左往右原子半径逐渐减小，同 主族元素从上往下原子半径逐渐增大，故③~ ⑥四种元素原子半径由大到小的顺序为Na> Mg>N>O。 (3)同周期元素从左往右元素非金属性增强，非 金属性：CI>S,故⑧和⑨两种元素的最高价氧 化物对应的水化物中酸性较强的是HCIO4。 (4)①为H,④为O,两种元素形成原子个数比 为1：1的化合物为H2O2,所含化学键中H O为极性共价键，O一O为非极性共价键，故 选BC。 (5)⑤为Na,⑦为Al,Al与NaOH反应的离子方 程式为2A1+2OH+6HO-2[A1(OH)4]+ 3H2个。 (6)⑤为Na,焰色试验为黄色。 Ⅱ.(7)“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗 黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品 不溶于水但能溶于人体中的胃酸。试剂1即为 盐酸，操作1为过滤，过滤操作需要的玻璃仪器 有烧杯、玻璃棒、漏斗。 (8)除去不溶性杂质，溶液呈浅黄色，可能有 Fe3+,加入试剂2溶液变浅红色，且再加氯水， 溶液变血红色，说明溶液中有少量的Fe3+,大量 的Fe2+被氧化，与SCN-结合生成络合物，溶液 变血红色，故试剂2为KSCN溶液。 (9)Fe2+与新制氯水反应的离子方程式为2Fe2++ Cl2-2Fe3++2CI。 12025一2026学年度高一学科素养周测评（十二） 化学·必修一综合检测 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：0—16Fe—56Cu一64 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 3 4 5 6 9 10 答案 1.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列诗词的相关说法错误的是 ( A.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏一其中涉及氧化还原反应 B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一煅烧石灰石，为非氧化还原变化 C.烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家一此处的“烟”实为水雾，为一种气溶胶 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金一 说明自然界中无游离态的金，需要进行化学冶 炼才能得到金 2.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 () A.C02 B.HCI C.NaCl D.H2O 3.下列化学用语正确的是 () A.H,0的电子式：Ho:0]H 失去6e B.双线桥表示：H,S+H,S0,(浓)一S+SO↑+2H,0 得到6e S C.二氧化硫的结构式： D.碳酸氢钠溶液中电离方程式：NaHCO3一Na++HCO 4.软钾镁矾（化学式为K2SO4·MgCl2·6H2O)是重要的钾肥。下列说法正确的是 A.碱性：Mg(OH)2>KOH B.半径：K+<CI C.热稳定性：H2S>H2O D.酸性：HClO4<H2SO4 5.下列离子方程式书写正确的是 A.过氧化钠与盐酸反应：2O?+4H+—2H2O+O2个 B.向NaHSO4溶液中滴加少量Na2CO3溶液：CO?+2H+一H2O+CO2个 C.盐酸除水垢（主要成分为CaCO3):CO?十2H+一H2O十CO2↑ D.Na和CuSO4溶液反应：2Na十Cu+Cu+2Na+ 高一学科素养周测评（十二）化学第1页（共4页） 真 青春你不拿来奋斗，那你还要青春做什么 6.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 班级 A.1mol·L1Na2CO3溶液中含Na+数为2Na B.0.1mol14C中含有的中子数为0.8NA C.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数为NA 姓名 D.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为0.2NA 7.现有铁粉和氧化铜的混合物共9.92g,向其中加入适量的稀硫酸，使其溶解，产生无色气 得分 体和2.56g红色固体，得到的溶液中只有一种金属离子，下列说法正确的是 ( A.混合物中铁粉的物质的量为0.14mol B.该无色气体的体积为1.792L C.得到的溶液中Fe2+的物质的量为0.12mol D.若用产生的无色气体还原混合物中的氧化铜，则该无色气体还剩余0.05mol 8.下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验目的 探究方案 次氯酸根离子能否氧化 在次氯酸钠溶液中滴加食盐水，观察瓶内是否产生黄绿色 氯离子 气体 B 制备次氯酸并探究次氯 在饱和氯水中加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌，静置24h, 酸酸性 过滤，用pH试纸检测滤液的pH C 探究常温下，铝遇浓硫 将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水迅速冲洗 酸是否发生钝化 后浸人CuSO4溶液，观察铝片表面的现象 D 探究Fe2O3是否全部被 向CO还原Fe2O3的产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液， 还原 观察颜色变化 9.Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三 个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2 倍，Y、X、W的简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构 如图所示。下列说法错误的是 () A.简单氢化物的稳定性：Y>Q B.该物质中不是所有原子均满足最外层8的稳定结构 C.简单离子半径：Y<X<W D.W与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应 10.几种短周期主族元素的原子半径及主要化合价如表中所示。下列说法正确的是( 元素代号 A 心 C D E F 主要化合价 -2 +4、一4 -1、+7 +5、-3 +3 +1 原子半径/nm 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.186 题密卷 高一学科素养周测评（十二） 化学第2页（共4页） A.元素A为氧元素，F为钠元素 B.元素A与F形成的化合物中只含有共价键 C.简单离子半径：C>D D.由上表信息可推测氮元素的原子半径：0.077nm<r(N)<0.099nm 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(18分)某课外活动小组取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，用所得溶液进行 Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 I.向一小烧杯中加人25L蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加人5~6滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到Fe(OH)3胶体。 饱和FeCl溶液 逐滴 至液体呈 红褐色 沸水 停止加热 Fe(OH)胶体 继续加热 (1)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式： (2)用光束照射Fe(OH)3胶体，能产生 效应。 (3)如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。“纳米药 物分子运输车”分散于水中所得的分散系 (填“属于”或“不属于”)胶体。 ←-200nm 有机物外充 二氧化硅 四氧化三铁 药物 Ⅱ.实验室用浓盐酸（如图所示为该试剂瓶上标签的有关内容）配制稀盐酸。 盐酸 分子式：HCI 相对分子质量：36.5 密度：1.2g·cm3 质量分数：36.5% (4)用该浓盐酸配制0.20mol·L1的稀盐酸850mL,量取浓盐酸的体积应选用的量 筒规格为 (填“5mL“10mL”“25mL”或“50mL”)。 (5)该实验中必须用到的玻璃容器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、 (6)下列关于容量瓶的相关操作错误的是 (填标号，下同)。 ① ③ ④ 1 高一学科素养周测评（十二）化学第3页（共4页） 真题密 (7)配制上述溶液时，其他操作都准确，下列操作会导致所配溶液的浓度偏小的是 a.量筒洗涤后，未干燥即用来配制溶液 b.量筒量取浓盐酸时，仰视凹液面读数 ℃.量筒倒出浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.定容时，俯视凹液面读数 e.定容时加水过多超过刻度线，用胶头滴管吸出 12.(22分)I.元素周期表的一部分如图所示，根据①~⑨在元素周期表中的位置，按题目 要求回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA NA VA VA VA ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)在元素②~⑧中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)。 (2)③~⑥四种元素的原子半径由大到小的顺序是 (3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)。 (4)由元素①和元素④形成的原子个数比为1：1的化合物中所含化学键的种类 为 (填标号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键 (5)写出元素⑦的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_ (6)元素⑤的单质及化合物在高温灼烧时，火焰呈 色。 Ⅱ.“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药 品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中F2+的存在，设 计并进行如图实验： 淡黄色试剂2淡红色新制氯水血红色 溶液 溶液 溶液 药片 碾碎后加入试剂1 操作1 不溶物 (7)操作1的名称是 ,操作1需要的玻璃仪器有 (8)试剂2为 溶液（填化学式）。 (9)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是 卷 高一学科素养周测评（十二）化学第4页（共4页）