周测评(十一) 化学键-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真题密卷 (6)g、h元素分别为S、Cl,可用活泼非金属置换 不活泼非金属来比较其非金属性，可设计实验： 将Cl2通入Na2S溶液中，可看到淡黄色沉淀 说明发生反应Cl2+Na2S一2NaCl+S↓，则 可证明CI元素的非金属性强于S元素。 12.(1)D(1分) (2)AB(2分) (3)②③④(2分)A13++3OH—A1(OH)3￥ (2分)A1(OHD3+OH—[A1(OH)4](2分) (4)制备C02(2分)吸收S02气体(2分) (5)Na2 SiO(1 SiO+H2O++CO2- H2SiO3￥+CO?(3分) (6)否，由于H2SO3不是硫元素的最高价氧化 物对应水化物，只有元素最高价氧化物对应水 化物的酸性才与其非金属性呈正相关(3分) 【解析】I.金属元素的单质与水或酸反应的剧 烈程度与其金属性呈正相关，最高价氧化物对 应水化物的碱性大小与其金属性呈正相关。 Ⅱ.本实验为利用Cu和浓硫酸共热制备SO2, 反应原理为Cu十2H,S0,(浓)△CuS0,十 SO2个十2H2O,然后利用SO2和饱和NaHCO: 反应得到CO2,并利用酸性高锰酸钾溶液除去 CO2中的SO2,最后将CO2通入Na2SiO3水溶 液中，观察F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉 淀，也证明H2CO3的酸性强于H2SiO3,故可得 出C的非金属性强于S,据此分析解题。 (1)因金属性：K>Na>Mg>Al,金属性越强， 单质与水反应越剧烈，因此反应最剧烈的是钾 故选D。 (2)Mg、A1反应现象不明显，说明反应速率较 2025一2026学年度高- 化学· 一、选择题 1.D【解析】化学键存在于相邻的原子或离子之 间，不存在于分子之间，A错误；化学键通常指的 是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作 用，B错误；阴、阳离子之间的相互作用是离子键， 学科素养周测评 小，升高温度可以增大反应速率，把水换为盐酸 增大了溶液中氢离子的浓度，也可以增大反应 速率，而A1遇到冷的浓硝酸将发生钝化，不能 用于比较Mg、Al的金属性相对强弱，故选AB。 (3)MgCL2溶液中滴入NaOH至过量，只观察到 产生白色沉淀，且沉淀不溶解，而Al2(SO4)3溶 液中滴入NaOH至过量，可观察到先产生白色 沉淀后沉淀溶解，故可说明NaOH的碱性强于 Mg(OH)2,而A1(OH)3为两性氢氧化物，即碱 性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,而元素最 高价氧化物对应水化物的碱性强弱与其金属性 呈正相关，故所选的药品是②③④；实验过程中 A13+与碱溶液的反应涉及的离子方程式为A13+ +3OHA1(OH)3￥、A1(OH)3+OH- [A1(OH)4]。 (4)由分析可知，装置D的作用是制备CO2,反 应原理为SO2+2 NaHCO3-Na2SO3+H2O 十2CO2个，装置E中酸性高锰酸钾溶液的作用 是吸收多余的二氧化硫，防止千扰后续试验。 (5)由分析可知，试管F中装有Na2SiO3溶液，观察 F中溶液变浑浊，说明产生硅酸沉淀，也证明 H2CO3的酸性强于H2SiO3,发生反应的离子方程 式为SiO%+H2O+CO2—H2SiO3￥+CO号。 (6)由分析并结合题千信息可知，酸性：H2SO >H2CO3>H2SiO3,由于H2SO3不是硫元素的 最高价氧化物对应水化物，不能由此得出硫、 碳、硅三种元素非金属性的强弱，只有元素最高 价氧化物对应水化物的酸性才与其非金属性呈 正相关。 学科素养周测评（十一） 化学键 包括相互吸引力和相互排斥力，C错误；化学键通 常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相 互作用，这种相互作用既包括吸引力也包括排斥 力，D正确。 2.A【解析】NH4C1含有离子键（铵根离子和氯离 2 ·化学· 子之间)和极性共价键（铵根内氮、氢原子之间）， 属于离子化合物，A符合题意；A1Cl3是共价化合 物，B不符合题意；Na2O2含有离子键（钠离子和 过氧根之间)和非极性共价键（过氧根内氧原子 之间)，属于离子化合物，C不符合题意；NH含 有极性共价键，属于共价化合物，D不符合题意。 3.C【解析】盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质为 H+十OH一H2O,没有共价键的断裂和离子 键的形成，只有共价键(H2O)的形成，A错误；氯 化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离 子和氯离子，只有共价键的断裂，B错误；NH3十HC —NH,C中既有共价键(HCI)的断裂，又有离 子键的形成，C正确；锌片投入稀硫酸中反应的离 子方程式为Zn+2H+H2个+Zn+,只有共 价键(H2)的形成，D错误。 4.A【解析】稀有气体是单原子分子，没有化学 键，A错误；干冰升华破坏的是分子间作用力，不 破坏化学键，B正确；化学反应的实质是旧化学键 的断裂和新化学键的形成，C正确；H2○分子间 存在范德华力，不同元素间的化学键为极性键， 故分子内的H和O之间是极性共价键，D正确。 5.C【解析】在部分离子化合物（如氢氧化钠、过氧 化钠)中既存在离子键又存在共价键，A错误；共 价键可存在于非金属单质、共价化合物、离子化 合物中，B错误；在共价化合物分子内，一定不存 在离子键，C正确；在H2O2中既存在极性键又存 在非极性键，D错误。 6.D【解析】溶于水能导电的物质，可能是因为其 溶于水电离出自由移动的离子，如HC】等，不含 离子键，属于共价化合物；也可能是与水反应，生 成电解质，发生电离，如CO2十H2O—H2CO3, 但是CO2属于共价化合物，且不是电解质，A错 误；MgC12属于离子化合物，不含共价键，只含离 子键，B错误；NH3中H元素位于第一周期，最 外层最多2个电子，C错误；H2S和CO2均为共 价化合物，均含极性共价键，D正确。 7.C【解析】N电子数为5X7-1=34,A正确； N中非金属原子氨-氨之间是以共价键结合，B 正确；化合物NAsF6中F的化合价为一1，N ·2 参考答案及解析 带1个正电荷，则As的化合价为十5，C错误；化 合物NAsF是离子化合物，存在离子键、极性共 价键和非极性共价键，D正确。 8.B【解析】氯化钙中只含有氯离子和钙离子形成 的离子键，A错误；CO2只含碳原子和氧原子形 成的共价键，属于共价化合物，B正确；HBr中只 含氢原子和溴原子形成的共价键，属于共价化合 物，C错误；CsOH中除含有离子键外，还含有氧 原子和氢原子形成的共价键，D错误。 9.A【解析】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y 与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为 0.76g·L1,该化合物的摩尔质量为0.76g· L1×22.4L·mol-1≈17g·mol-1,该化合物 为NH3,X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期 元素，则Y为N元素，M为H元素；X与Z可形 成XZ2分子，则X位于偶数族，X、Y、Z原子最外 层电子数之和为15，X、Z的最外层电子数之和为 15-5=10,Z最外层电子数为偶数，二者平均最外 层电子数为5，则Z处于第IA族，X处于第VA 族，X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、 Y乙，M回种元幸质子数之和的日，W的质子效 ,1 为(6+7+8+1)×2=11，则W为Na元素。由 分析可知，W、X、Y、Z、M分别为Na、C、N、O、H, 电子层越多原子半径越大，电子层结构相同时， 核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Na> C>N>O>H即W>X>Y>Z>M,A正确；由 分析可知，W为Na、Z为O、X为C,故XZ2即 CO2为直线形的共价化合物，而W2Z2即Na2O2 为离子化合物，B错误；由分析可知，M为H、Z 为O,CaM2即CaH2中阳离子与阴离子个数比 为1：2，CaZ2即CaO2中阳离子与阴离子个数比 为1：1，C错误；由分析可知，X、Y、Z、M四种元 素分别为C、N、O、H,由C、N、O、H四种元素形 成的化合物一定有共价键，可能含有离子键，如 NH4HCO3中含有共价键和离子键，D错误。 10.C【解析】K2S的形成过程中，S原子得到两个 电子，形成阴离子，K原子失去电子形成阳离 1 真题密卷 子，阴、阳离子通过离子键结合，用电子式表示 为K:干年K→K*[SK,A正确； CO2分子中C原子和两个O原子分别共用2对 共用电子对，每个原子都满足8电子稳定结构； C2分子中，两个C1原子间共用1对共用电子 对，都达到8电子稳定结构，B正确；MgCl2中只 含离子键，属于离子化合物，NaOH中既含离子 键又含共价键，也属于离子化合物，化学键类型 不完全相同，C错误；反应2H2O十2F2一O2十 4HF中的反应物水中含有极性键，F2中含有非 极性键，产物○2中含有非极性键，HF中含有极 性键，则反应过程中同时有极性键和非极性键 的断裂和形成，D正确。 二、非选择题 11.(1)①④⑤(2分)》 (2)②(2分)⑧(2分) (3)⑤(2分)H:O:O:H(3分) (4)②④(2分)⑥(2分) (5)⑤(2分)Na:O:0:]Na(3分) 【解析】I.①C2中含有非极性共价键；②Na2O2 是离子化合物，含有离子键和非极性共价键； ③NaOH是离子化合物，含有离子键和极性 共价键；④HC1是共价化合物，只含极性共价 键；⑤H2O2是共价化合物，含有极性共价键和 非极性共价键；⑥MgF?是离子化合物，只含离 子键；⑦NH4C1是离子化合物，含有离子键和极 性共价键；⑧Ar是单原子分子，不含化学键。 Ⅱ.①蔗糖是共价化合物，属于非电解质，蔗糖 溶于水，没有化学键被破坏；②硫酸氢钾是离子 化合物，硫酸氢钾熔化时电离为K+、HSO4, 离子键被破坏；③氨气液化，没有化学键被破 坏；④NaCl是离子化合物，溶于水破坏离子 键；⑤Na2O2是离子化合物，含有离子键和非极 性共价键，溶于水时发生反应生成氢氧化钠和 氧气，离子键、非极性共价键、水中的极性共价 键被破坏；⑥HBr是共价化合物，溶于水电离为 氢离子和溴离子，共价键被破坏。 (1)只含共价键的物质是①C12、④HC1、 学科素养周测评 ⑤H2O2。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 ②NazO2,不存在化学键的是⑧Ar。 (3)既有非极性键又有极性键构成的物质是 ⑤H2O2,H2O2的电子式为H0:O:H。 (4)只有离子键被破坏的是②硫酸氢钾熔化、 ④NaCI溶于水；只有共价键被破坏的是⑥HBr溶 于水。 (5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏 的是⑤Na2O2溶于水，Na2O2的电子式为 Na:0:0:Na'. 12.(1):N:N:(2分) (2)离子键、极性共价键(4分) (3)离子化合物(2分)验证其熔融状态是否能 导电，能够导电的属于离子化合物，不能导电的 属于共价化合物(4分) (4)K*[:S:2K(2分) O=C=O(2分) (5)第三周期MA族(2分) 88(2分) 【解析】(1)N2含有氨氨三键，电子式为：N:N:。 (2)KClO4由K+和ClO4构成，存在K+ 和C1O4之间的离子键和C1O4中的极性共 价键。 (3)KC1O4由K+和CIO,构成，属于离子化合 物；鉴别离子化合物和共价化合物的方法：验证 其熔融状态是否能导电，能够导电的属于离子 化合物，不能导电的属于共价化合物。 (4)KS是离子化合物，电子式为K[:S:PK; CO2中C、O之间是双键结构，结构式为OC一O。 (5)单质可制药，氧化物(S○2)可作防腐剂、漂白 剂的元素为S,S位于元素周期表第三周期IA 族：S2-的结构示意图为2025一2026学年度高一学科素养周测评（十一） 题 化学·化学键 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.下列关于化学键的叙述正确的是 A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫作化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 2.下列物质中含有极性共价键的离子化合物是 A.NHCI B.AICla C.Na2O2 D.NH 3.下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是 A.盐酸和氢氧化钠溶液反应 B.氯化氢气体溶于水 C.氯化氢气体遇到氨气产生“白烟” D.锌片投入稀硫酸中产生气体 4.下列关于化学键的说法错误的是 A.任何物质中都含有化学键 B.干冰升华时，不需要破坏化学键 C.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 D.H2O分子间存在范德华力，分子内的H和O之间是极性共价键 高一学科素养周测评（十一）化学第1页（共4页） 真 行动是成功的阶梯，行动越多，登得越高 5.下列关于离子键、共价键的说法正确的是 班级 A.在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键 B.共价键只存在于共价化合物中 姓名 C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键 得分 D.由不同元素组成的多原子分子中，一定只存在极性键 6.下列有关物质结构的说法正确的是 A.某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B.MgCl2固体中存在共价键和离子键 C.NH3和C12两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.H2S和CO2化学键类型完全相同 7.已知含高能量的N的离子化合物NAsF。,下列有关叙述错误的是 () A.N具有34个电子 B.N中氮氮之间是以共价键结合 C.化合物N5AsF,中As的化合价为+1 D.化合物NAsF。中存在离子键、极性共价键和非极性共价键 8.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B c D 物质 CaCl2 C02 HBr CsOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 9.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下 1 的密度为0.76g·L-1;W的质子数是XY,Z、M四种元素质子数之和的2。下列说法 正确的是 题密卷 高一学科素养周测评（十一）化学第2页（共4页） 1 A.原子半径：W>X>Y>Z>M B.XZ2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C.CaM2和CaZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 D.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定只有共价键 10.下列说法错误的是 A,用电子式表示K,S的形成过程为k个个K→K[:5K B.CO2和C2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C.MgCl2和NaOH的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 D.反应2H2O+2F2一O2十4HF中同时有极性键和非极性键的断裂和形成 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)物质是由微观粒子构成的，人类对构成物质的微观粒子间结合方式的认识源远 流长。按下列要求填空。 I.已知下列物质： ①Cl2②Na2O2③NaOH④HCI⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4CI⑧Ar (1)只含共价键的物质是 (填标号，下同)。 (2)由离子键和非极性键构成的物质是 ,不存在化学键的是 (3)既有非极性键又有极性键构成的物质是 ,写出其电子式： Ⅱ.已知下列变化： ①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCI溶于水⑤Na2O2溶于水 ⑥HBr溶于水 (4)只有离子键被破坏的是 ,只有共价键被破坏的是 (5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是 ,写出其电子式： 12.(20分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4等物质。当汽车发 生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 1 高一学科素养周测评（十一）化学第3页（共4页） 真题密卷 回答下列问题： (1)NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na与N2。N2的电子式为 (2)KC1O4含有的化学键类型为 0 (3)从结构组成的分类，KC1O4属于 (填“离子化合物”或“共价化合 物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： (4)某些安全气囊产气药剂中含KNO3,KNO3为黑火药的主要成分之一，黑火药是中 华民族对人类文明的重大贡献。它由KNO3、硫黄(S)、木炭(C)按一定比例混合而 成，爆炸时主要反应为S+2KNO,十3C点燃K2S+N2◆十3C0,个，其中生成物KS 的电子式为 ;CO2的结构式为 (5)黑火药的元素中，有一种元素单质可制药，其氧化物可作防腐剂、漂白剂，该元素在 元素周期表中的位置是 ,该元素单核负离子的结构示意图为 高一学科素养周测评（十一）化学第4页（共4页）