周测评(八) 金属材料-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真 2025一2026学年度高一学科素养周测评（八） 卺题 化学·金属材料 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 1.材料的应用促进了人类社会的发展。下列不是由金属材料制成的是 物质 名称 A.储存和释放氢气用的储氢合金 B.商周时期的太阳神鸟金饰 物质 名称 C.嫦娥五号姿控发动机喷管上的碳纤维套筒D.辽宁舰甲板上的超级钢 2.铝是地壳中含量最高的金属元素，下列关于铝及其化合物的性质、用途的说法错误 的是 ( ) A.纯铝的硬度低、强度较小，不适合用于制造机器零部件 B.可用NaOH溶液除去Fe2O3粉末中少量的Al2O C.铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 D.盐酸可以除去镁粉中的铝粉 3.下列关于合金的说法正确的是 () A.合金都有熔点，且熔点一定比各成分金属的低 B.在我国使用最早的合金是钢 C.稀土金属可用于生产合金 D.生铁的含碳量为0.03%~2% 高一学科素养周测评（八）化学第1页（共4页） 真 诚心诚意，诚字的一半就是成功 4.材料的发展，彰显科技进步。下列说法错误的是 ( 班级 A.“福建舰”的舰体材料是合金钢，其强度和熔点均低于纯铁 B.喷气式飞机的发动机叶片材料是镍钴合金，其能承受1100℃的高温 姓名 C.“蛟龙”号载人潜水器的内压球采用钛合金制造，其硬度大，抗腐蚀性好 D.医疗器械常用不锈钢材料制造，不锈钢不易生锈，具有很强的抗腐蚀能力 得分 5.关于铝及其合金的说法正确的是 A.常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原因是铝不活泼 B.镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C.铝单质在化学反应中容易失去电子，表现出还原性 D.向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨的铝片，一直观察不到气泡 6.下列物质中不属于既能和盐酸反应、又能和氢氧化钠溶液反应的物质是 () A.NaHCO B.FeO C.Al2Os D.Al 7.将某份镁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同 压下产生的气体体积比为3：2，则样品中镁、铝物质的量之比为 () A.2:1 B.1:2 C.3:4 D.4:3 8.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝 坩埚中进行的是 () A.加热使CuSO4·5H2O失水 B.加热使KMnO4分解 C.加热熔化烧碱 D.加热分解碱式碳酸铜 9.等物质的量的Na和A1两种金属加入足量的水中，生成26.88L(标准状况)的气体。下 列叙述错误的是 () A.金属Na无剩余 B.金属A1有剩余 C.所得溶液溶质为Na[Al(OH)4] D.Na的物质的量是0.6mol 10.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图 所示： →沉淀] 图士面反正 →AIOH加热A,O电解A□ →溶液乙 通入过量Y 反应②，过滤 NaHCO, 真题密卷 高一学科素养周测评（八）化学第2页（共4页） 个y 下列叙述正确的是 A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D.反应②的化学方程式为Na[Al(OH)4]+CO2一AI(OH)3￥+NaHCO3 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(21分)用铁、铝的混合物进行如图实验： →气体A Fe 加入足量NaOH溶液 溶液B 操作X ·气体E 固体C 加入稀盐酸 溶液D 回答下列问题： (1)操作X的名称是 (2)加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为 加入稀盐酸发生反应的离子方程式为 (3)溶液B中阴离子除OH外还有 向敞口放置的溶液D中加入氢氧化钠 溶液，发生反应的化学方程式有 (4)气体A是 ;若生成气体A为3.36L(标准状况)，该反应转移电子数 为 NA,混合物中A1的物质的量是 12.(19分)I.用离子方程式表达下列应用或现象。 (1)水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，实验室中可以用盐酸将其除去： (任写一个)。 (2)向KHSO4溶液中加入铁粉： (3)向含NH4HCO3溶液中加入等量的NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 若有沉淀生成，则NH4HCO3与NaOH的离子反应可能为 1 高一学科素养周测评（八）化学第3页（共4页） Ⅱ.材料是人类赖以生存的重要物质基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机 非金属材料、高分子合成材料及复合材料。 (4)合金是被广泛应用的金属材料。 ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点一 般比其成分金属的熔点 (填“高”或“低”)。 ②下列有关合金性质的说法错误的是 (填标号)。 A.硬铝的强度比纯铝小但耐腐蚀，可用于制造宇宙飞船等 B.不锈钢是在碳素钢中加入其他合金元素，改变钢的结构使其具有耐腐蚀性 C.储氢合金可有效解决氢能源的安全存储和运输等问题 D.铁在地壳中的含量比铜丰富，所以人类发展经历了从石器时代到铁器时代，再到 青铜器时代 ③铁的单质及其化合物在生产和生活中有广泛的用途，纳米铁粉还可用于处理含 氧酸性废水中的NO3,反应原理如图所示： 纳米 铁粉 NO Fe2 ,N 该过程中体现了纳米铁粉的 性（填“氧化”或“还原”）；在铁粉总量一定的 条件下，废水中的溶解氧过多不利于NO3的去除，原因是 真题密卷 高一学科素养周测评（八）化学第4页（共4页）真题密卷 【解析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O,在 保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3,为了 测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血 剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸 弱碱盐，将其研细，加入1mol·L1H2SO4溶 解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加 入氯水，发生反应：2Fe2++Cl2一2Fe3+十 2C1一，然后向反应后的溶液中加入足量氨水，发 生反应产生F(OH)3红褐色沉淀，然后经过 滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3,利用Fe 元素守恒可达到实验目的。 (1)步骤①为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器 除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 (2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方 程式为2Fe2++Cl2—2Fe3++2C1。 (3)步骤④为从Fe(OH)3悬浊液中获得氧化 铁，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷 却、称量。 (4)依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为 ng,依据铁元素守恒得到铁的质量分数= 2025一2026学年度高 化学·金 一、选择题 1.C【解析】储存和释放氢气用的储氢合金属于金 属材料，A不符合题意；太阳神鸟金饰属于金属 材料，B不符合题意；碳纤维套筒属于新型无机非 金属材料，C符合题意；超级钢属于金属材料，D 不符合题意。 2.D【解析】制造机器零部件要求材料硬度高、强 度好，而纯铝硬度低、强度较小，不适合用于制造 机器零部件，A正确；氧化铁不与氢氧化钠溶液 反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反 应生成四羟基合铝酸钠，B正确；铝合金硬度高、 质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材 料，C正确；镁和铝均与盐酸反应，D错误。 3.C【解析】合金的熔点一般比各成分金属的低， 但是有些合金熔，点高于成分金属，如有些汞合金 1 ·16 学科素养周测评 160g…mol-X2X56g·mol- n g —×100%= 10m%。 m g m (5)①部分补血剂药片表面发黄，取样品研细， 溶于1mol·L1的硫酸溶液，过滤，取滤液滴 加KSCN溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分 变质。 ②部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 1mol·L1的硫酸溶液，过滤，取滤液检验滤液 中是否有Fe2+,应选用的试剂是氧化性且具有 明显现象的试剂，因为滤液中含有Fe3+和 Fe2+。酸性KMnO,溶液加入后会和Fe2+反 应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，可以证明 Fe+的存在，a符合题意；FeCl溶液不能检验 Fe2+的存在，b不符合题意；硫酸溶液和Fe2+不 反应，c不符合题意。 (6)缺铁性贫血患者应补充F®2+，通常以硫酸亚 铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效，则需要避 免硫酸亚铁被氧化，推测糖衣的主要作用是作 为保护层，防止硫酸亚铁被氧化。 学科素养周测评（八） 属材料 熔点高于汞，A错误；在我国使用最早的合金是青 铜，B错误；稀土金属可用于生产合金，如NdFe合 金、稀土铝合金，C正确；含碳量在2%~4.3%之间 的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间 的铁合金属于钢，D错误。 4.A【解析】合金的强度通常高于其成分金属，但 熔点低于纯金属，合金钢的强度比纯铁高，而熔 点比纯铁低，A错误；镍钻合金属于高温合金，耐 高温性能符合实际应用，B正确；钛合金硬度大、 抗腐蚀，适合深海环境，C正确；不锈钢因含铬等 元素，具有强抗腐蚀能力，D正确。 5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 ·化学· 机和宇宙飞船的理想材料，B错误；铝原子最外层 上只有3个电子，故铝单质在化学反应中容易失去 电子，表现出还原性，C正确；由反应方程 式：Al2O3+2NaOH+3H20—2Na[A1(OH)4]、 2Al+2NaOH+6H2O—2Na[A1(OHD4]+3H2↑ 可知，向装有氢氧化钠溶液的试管中放入未打磨 的铝片，一段时间后可以观察到气泡，D错误。 6.B【解析】NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能和 盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，A不符合题 意；FO属于碱性氧化物，能和酸反应，不能和碱 反应，B符合题意；Al2O3属于两性氧化物，既能 和盐酸反应叉能和氢氧化钠溶液反应，C不符合 题意；A1既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反 应，D不符合题意。 7.C【解析】根据同温同压下气体的体积之比等于 物质的量之比，故设加入氢氧化钠溶液产生的 H2为2mol,则加入盐酸产生的H2为3mol,根 据反应2A1+2NaOH+6H2O —2Na[Al(OH)4]+3H2个，可知生成2mol H,需要A1的物质的量为号mol,由于2A1+ 6HCl2AlCl3十3H2◆可知，等质量的A1与 盐酸和NaOH反应放出的H2一样多，故说明 Mg与盐酸反应产生的H2为1mol,根据反应方 程式Mg+2HCl一MgCL2+H2个可知，生 成1molH2需消耗1 mol Mg,故样品中镁、铝物 3=3:4,C正确。 质的量之比为1： 8.C【解析】氧化铝能与强酸、强碱反应，所以用氧 化铝材料制作的坩埚不能在强碱或强酸性条件 下使用。A、B、D选项均为加热盐类操作，且在操 作过程中都没有强碱性、强酸性物质生 成，故选C。 9.B【解析】Na能与冷水发生反应2Na十2HO 2NaOH+H2个，Al能与NaOH溶液发生反应2Al+ 2NaOH+6H2O—2Na[A1(OH)a]+3H2↑，由于 水足量，Na和A1的物质的量相等，根据以上反 应的化学计量数关系可知，Na与水反应生成的 NaOH恰好与Al完全反应，所得溶液溶质为 Na[Al(OH)4]。设Na和Al均为xmol,反应 产生的气体是H,根据题给信息可得？mol十 。1 参考答案及解析 3x 26.88L 2mo122.4.m01工1.2mo1,解得x=0.6, 可见加入的Na、A1的物质的量都是0.6mol,故 选B。 10.D【解析】将铝土矿（主要成分为Al2O3,含 Fe2O3杂质)先用试剂X溶解，结合转化后的产 物可知，加的X为NaOH溶液，Al2O3反应生成 Na[Al(OH)4],Fe2O3不反应，过滤后在滤渣 中分离除去，滤液通过量Y得AI(OH)3沉淀 和NaHCO3溶液，根据元素守恒说明Y 为CO2,最后将Al(OH)3加热转化为Al2O3, 电解得金属A1,据此分析解答。由分析可知，试 剂X需要分离铝、铁元素，可以是氢氧化钠溶 液，但不可以是盐酸，A错误；反应①过滤后所 得沉淀为不溶于强碱的杂质，Fe2O3不与氢氧 化钠溶液反应成为沉淀，B错误；图中所示转化 反应中，最后一步反应是氧化还原反应，即电解 熔融的氧化铝是氧化还原反应，C错误；反应② 为向Na[Al(OH)]溶液中通入过量的二氧化 碳，该反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，化学 方程式为Na[AI(OH)4]+CO2一A1(OH)3V 十NaHCO3,D正确。 二、非选择题 11.(1)过滤(2分) (2)2A1+2OH+6H2O—2[Al(OH)4]+ 3H2个(3分)Fe十2Ht-Fe2++H2↑(3分) (3)[Al(OH)](2)FeCl2 2NaOH Fe(OH)2￥+2NaCl、4Fe(OH)2+O2+ 2H2O-4Fe(OH)3(3分) (4)H2(或氢气)(2分)0.3(3分)0.1mol(3分) 【解析】(1)进行操作X后得到溶液和固体，故 操作X为过滤。 (2)混合物中加入足量NaOH溶液，Al与 NaOH溶液反应，离子方程式为2Al十2OH-+ 6H2O一2[A1(OH)4]+3H2个；固体C为 铁，加入稀盐酸，Fe与稀盐酸反应，离子方程式 为Fe十2H+-Fe2++H2个。 (3)溶液B中阴离子有OH、[Al(OH)4]-;溶 液D为FeCl2溶液，向敞口放置的FeCl2溶液中 滴加氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式 为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2Y+2NaCl、 1 真题密卷 4Fe(OH)2+O2+2H2O-4Fe(OH)3. (4)设参加反应的A1的物质的量为x,A1与氢 氧化钠溶液反应产生氢气，由反应方程式可知： 2A1+2OH+6H2O-2[A1(OH)4]-+3H2个 2 mol 3×22.4L 3.36L 2四-3议锅，解好=01则转移 电子的物质的量为0.3mol,电子数为0.3NA, 混合物中A1的物质的量是0.1mol。 12.(1)CaC03+2H+-Ca2++H20+C02个[或 Mg(OH)2+2H+-Mg2++2H2O](3分) (2)Fe+2H+—H2个十Fe+(3分) (3)HCO?+OH--H20+C0?(3分) (4)①低(2分)②AD(3分)③还原(2分) 氧气会将亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子的 物质的量减少，消耗溶液中NO?的物质的量减 少(3分) 【解析】(1)碳酸钙和氢氧化镁都能与盐酸发生 复分解反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水 和二氧化碳气体，氢氧化镁与盐酸反应生成氯 化镁和水，依据电荷守恒和质量守恒，可得出发生 的离子方程式为CaCO2十2H+—Ca++H2O+ CO2↑或Mg(OHD2+2H+—Mg++2HO。 (2)KHSO4在水溶液中发生完全电离，生成的 H+能与铁粉反应，生成Fe+和H2,离子方程式 为Fe+2H+—H2↑十Fe+。 2025一2026学年度高- 化学·原子结构 一、选择题 1.C【解析】卢瑟福提出了带核的行星模型，A不 符合题意；玻尔提出了电子分层排布的模型，B不 符合题意；汤姆孙发现了电子并提出了葡萄千面 包模型，C符合题意：道尔顿最早提出原子的实心 球形模型，D不符合题意。 2.A【解析】由两种元素构成，其中一种元素是 氧，这样的物质称为氧化物，以此解题。Si为第 VA族元素，则SiO2符合题意，A正确；Fe为第 ·18 学科素养周测评 (3)向含NH4HCO?的溶液中加入等量的 NaOH溶液，反应完全后，滴加CaCl2稀溶液。 若有沉淀(CaCO3)生成，则表明NH4HCO3与 NaOH反应生成(NH4)2CO3、Na2CO3和水，所 以NH HCO,与等量的NaOH发生的离子反 应可能为HCO3+OH—H2O+CO?。 (4)①钠、钾单质在常温下呈固态，钠钾合金在 常温下呈液态，说明合金的熔，点一般比其成分 金属的熔，点低。 ②硬铝属于合金，其强度比纯铝大，且耐腐蚀， 可用于制造宇宙飞船等，A错误；不锈钢是在碳 素钢中加入铬、镍等合金元素，改变钢的结构使 其具有耐腐蚀性，B正确；储氢合金能与氢气反 应生成金属氢化物，从而有效解决氢能源的安 全存储和运输等问题，C正确；铁在地壳中的含 量比铜高，但铁比铜活泼，所以人类发展经历了 从石器时代到青铜器时代，再到铁器时代，D 错误。 ③从图中可以看出，该过程中，纳米铁粉中的铁 元素的化合价升高，体现了纳米铁粉的还原性； 在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过 多，则会有一部分Fe2+被氧化为Fe3+,由得失 电子数目守恒可知，亚铁离子的物质的量减少， 消耗溶液中N○3的物质的量减少，不利 于NO?的去除，原因是氧气会将亚铁离子氧化 为铁离子，亚铁离子的物质的量减少，消耗溶液 中NO?的物质的量减少。 学科素养周测评（九） 与元素周期表 Ⅷ族元素，则FezO3不符合题意，B错误；Ca为第 ⅡA族元素，则CaO不符合题意，C错误；S为第 MA族元素，则SO2不符合题意，D错误。 3.B【解析】Ca的相对原子质量是40.08，说明钙 元素核素平均相对原子质量为40.08，核素1Ca 的相对原子质量是41，A错误；41Ca2+的核外电 子数为20一2=18，B正确；1Ca的半衰期长短与 得失电子能力没有关系，C错误；从Ca原子束流 中直接俘获1Ca原子的过程中没有新物质产生，