周测评(七) 铁及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

真题密卷 学科素养周测评 12mol·L-1。 ②根据稀释前后盐酸的物质的量不变，则用 16o0+5 g,因此溶液的体积为 12mol·L-1的浓盐酸配制0.2mol·L1盐酸 36.5V\ (1000+22.4) 溶液500mL所需浓盐酸的体积为V= d mL,根据c=V可知，溶液的 0.2mol·L-1×0.5L ≈0.0083L=8.3mL。 1000Vd 12mol·L-1 物质的量浓度为36.5V十2400m01,L1,故 ③标准状况下，VL HCI气体的物质的量为 选A。 2.4mol,质量为36.5V 22.48,所以溶液的质量为 2025一2026学年度高一学科素养周测评（七） 化学·铁及其化合物 一、选择题 不能用于杀菌消毒，B错误；FeCl3溶液滴在淀粉 1.D【解析】铁属于金属，具有良好的导电、导热 KI试纸上，试纸变蓝，即有I2生成，淀粉遇I2变 性，A正确；高温下，Fe与水蒸气反应生成四氧化 蓝，说明Fe3+将I厂氧化为I2,能证明Fe3+有氧化 三铁和H2,B正确；铁粉具有还原性，能和空气中 性，C正确；Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色 氧气反应，用作食品脱氧剂，C正确；Fe可以 沉淀，可用来检验Fe+,D错误。 和FeCl3反应生成FeCl2,D错误。 5.A【解析】Fe3+有较强的氧化性，与I易发生氧 2.A【解析】Fe2O3与水不能发生反应，则不能通 化还原反应，不能大量共存，B错误；F+有较强 过一步反应实现Fe2O3→Fe(OH)3,A符合题 的还原性，与MnO:发生氧化还原反应，不能大 意：Fe与O2在点燃条件下反应，可直接生成 量共存，C错误；Fe3+与OH-反应不能大量共 FeO4,B不符合题意；Fe与FeCl3反应，可一步 存，D错误。 生成FeCL2,C不符合题意；在空气中，Fe(OH)26.B【解析】铁片插入CuSO,溶液中正确的离子方 可被O2氧化，发生反应4Fe(OH)2+O2+2H2O 程式为Fe十Cu2+一Fe++Cu,A错误；FeO4溶 =4Fe(OH)3,D不符合题意。 于稀盐酸的离子方程式为FeO4十8H+一2Fe+ 3.C【解析】氧化铁和氧化亚铁都是不溶于水的碱 十Fe2++4H2O,B正确；FeCL3溶液中加入铜粉对 性氧化物；都能与酸反应生成相应的盐和水；氧 应的离子方程式为2Fe3++Cu—2Fe2+十Cu+, 化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为四氧化 C错误；离子方程式中离子不符合化学式的配比， 三铁，都具有氧化性，能被氢气、一氧化碳、金属 正确的离子方程式为2Fe3++3S0?+3Ba2++ 铝等还原剂还原为铁单质。故选C。 6OH-3BaSO4￥+2Fe(OHD)3Y,D错误。 4.C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子 7.B【解析】由题意及流程图可知，腐蚀废液中主 直径的大小，溶液中分散质粒子直径小于1nm, 要含FeCl、FeCl2、CuCl2,加入过量铁粉，铁与 胶体中分散质粒子直径在1~100nm之间，而丁 FeCL3、CuCl2反应得到FeCl2和Cu单质，过滤后 达尔效应是胶体的性质，可用于鉴别溶液和胶 向滤液中加氧化剂可得到FCl。腐蚀废液中加 体，但不是本质区别，A错误；氢氧化铁胶体可以 入过量铁粉发生反应1，铁与FeCl3、CuCl2反应 使水中细小的悬浮颗粒聚集成较大颗粒而沉降， 分别得到FeCl2、Cu单质，化学方程式为Fe十 能用于净水，但氢氧化铁胶体不具有强氧化性， 2FeCl3—3FeCl2、Fe+CuCl2—Cu+FeCl2, ·14。 ·化学· 参考答案及解析 两个反应都属于氧化还原反应，反应2为FCl2 二、非选择题 和氧化剂反应生成FCl3,属于氧化还原反应，A 11.(1)产生水蒸气(2分)防止加热时液体暴沸 正确；加入过量铁粉，铁与FeCl3、CuCl2反应得到 (2分) FeCl2和Cu单质，因铁粉过量，故滤渣a的主要 (2)3Fe+4H,O(g)商温； FeO4+4H2(3分) 成分是Cu和Fe,B错误；物质X可以选用H2O2 1.5mol(3分) 溶液，将Fe+氧化生成Fe3+,C正确；反应2为物 (3)吸收未反应的水蒸气，干燥氢气(2分) 质X氧化Fe2+,铁元素被氧化，D正确。 (4)黑色固体变成红色，玻璃管内壁上有水珠生 8.B【解析】铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化 成(3分) 三铁和氢气，方程式正确，A正确；酒精灯放在铁 (5)A(2分)收集氢气并检验其纯度(3分) 粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发， 【解析】(1)B中发生的反应是3Fe+4H2O(g) 若移至湿棉花下方则难以产生高温，影响实验效 果，B错误；用木柴点燃肥皂泡，若产生尖锐的爆 高温Fe,0,十4H2,故装置A为B中的反应提供 鸣声，则可检验生成的气体为氢气，C正确；炽热 水蒸气，烧瓶底部放碎瓷片的作用是防止加热 的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥，否则 时液体暴沸。 铁与水蒸气反应生成氢气会有爆炸危险，D (2)装置B发生的反应是3Fe十4H,0(g)商温 正确。 Fe3O4十4H2,反应后得到的千燥固体质量比反 9.D【解析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢 应前质量增加了32g,设参加反应的铁粉的物 气，开始实验时打开K1、K2,产生的氢气将装置 质的量是x,则： 内空气排尽，再关闭K2,利用压强差将氯化亚铁 3Fe十4H,0(g)高温Fe,0,十4H,+△m(周体 溶液压至氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)2沉淀； 质量增加) 由于Fe(OH)2易被氧化，该实验关键是隔绝氧 3×56 4×16 气，且铁和稀盐酸反应生成氢气，则实验开始前， x×56g·mol-1 32g 应检查装置气密性，A正确；铁和稀盐酸反应生 3×56 4×16 成氯化亚铁和氢气，产生的氢气将装置内空气排 xX56g·mol▣32g ,解得：x=1.5mol。 尽，气体a的主要成分为氢气，B正确；开始实验 (3)D的作用是吸收未反应的水蒸气，千燥氢气。 时打开K1、K2,产生的氢气将装置内空气排尽，C (4)E中的反应为H2+Cu0△Cu十H,0,故 正确；若用漏斗代替分液漏斗，无法形成密闭体 实验现象是黑色固体变红，且玻璃管内壁上有 系，无法制备Fe(OH)2,D错误。 水珠生成。 10.B【解析】Fe与水常温下几乎不发生反应，但 (5)应先点燃A处的酒精灯，排出B中的氧气， 在高温下铁与水蒸气反应生成FeO4和氢气， 再点燃酒精喷灯。进行氢气还原氧化铜的实验 即3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H2,属于置换 前，应首先检验氢气的纯度。 反应，A正确；b为FeO,c为Fe2O3,FeO和 12.(1)漏斗(2分) Fe2O3均不溶于水，均不能直接与水反应生成 (2)2Fe2++C12-2Fe3++2CI(3分) Fe(OH)2和Fe(OH)3,B错误；e为Fe(OH)2, (3)过滤(2分)冷却(2分) d为Fe(OH)3,Fe(OH)2在潮湿的空气中容易 470n%(3分) 转变为Fe(OH)3,即4Fe(OH)2十O2十2H2O m 一4Fe(OH)3,C正确；盐h中铁为+6价，具 (5)①KSCN(2分)②a(3分) 有强氧化性，D正确。 (6)作为保护层，防止硫酸亚铁被氧化(3分) ·15 1 真题密卷 学科素养周测评 【解析】补血剂主要成分是FeSO4·7H2O,在 160g·mol-X2X56g·mol ng 保存过程中可能会被氧化变为Fe2(SO4)3,为了 ×100%=70m%。 m g m 测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血 (5)①部分补血剂药片表面发黄，取样品研细， 剂是否变质，结合FeSO4、Fe2(SO4)3都是强酸 溶于1mol·L1的硫酸溶液，过滤，取滤液滴 弱碱盐，将其研细，加入1mol·L1H2SO4溶 加KSCN溶液，溶液变红，说明该补血剂已部分 解，然后过滤除去其中不溶性杂质，向滤液中加 变质。 入氯水，发生反应：2Fe2+十Cl2一2Fe3+十 ②部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于 2C1一，然后向反应后的溶液中加入足量氨水，发 1mol·L1的硫酸溶液，过滤，取滤液检验滤液 生反应产生Fe(OH)3红褐色沉淀，然后经过 中是否有F2+,应选用的试剂是氧化性且具有 滤、洗涤、灼烧、冷却、称量可得Fe2O3,利用Fe 明显现象的试剂，因为滤液中含有Fe3+和 元素守恒可达到实验目的。 Fe2+。酸性KMnO,溶液加入后会和Fe2+反 ()步骤①为过滤，过滤操作中用到的玻璃仪器 应，使酸性KMnO4溶液紫色褪去，可以证明 除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。 Fe+的存在，a符合题意；FeCl溶液不能检验 (2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方 Fe2+的存在，b不符合题意；硫酸溶液和Fe2+不 程式为2Fe2++Cl2—2Fe3++2CI。 反应，C不符合题意。 (3)步骤④为从Fe(OH)3悬浊液中获得氧化 (6)缺铁性贫血患者应补充F2+,通常以硫酸亚 铁，其中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷 铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效，则需要避 却、称量。 免硫酸亚铁被氧化，推测糖衣的主要作用是作 (4)依据流程分析可知最后得到氧化铁质量为 为保护层，防止硫酸亚铁被氧化。 ng,依据铁元素守恒得到铁的质量分数= 2025一2026学年度高一学科素养周测评（八） 化学·金属材料 一、选择题 熔点高于汞，A错误；在我国使用最早的合金是青 1.C【解析】储存和释放氢气用的储氢合金属于金 铜，B错误；稀土金属可用于生产合金，如NdFe合 属材料，A不符合题意；太阳神鸟金饰属于金属 金、稀土铝合金，C正确；含碳量在2%~4.3%之间 材料，B不符合题意；碳纤维套筒属于新型无机非 的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间 金属材料，C符合题意；超级钢属于金属材料，D 的铁合金属于钢，D错误。 不符合题意。 4.A【解析】合金的强度通常高于其成分金属，但 2.D【解析】制造机器零部件要求材料硬度高、强 熔点低于纯金属，合金钢的强度比纯铁高，而熔 度好，而纯铝硬度低、强度较小，不适合用于制造 点比纯铁低，A错误；镍钻合金属于高温合金，耐 机器零部件，A正确；氧化铁不与氢氧化钠溶液 高温性能符合实际应用，B正确；钛合金硬度大、 反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反 抗腐蚀，适合深海环境，C正确；不锈钢因含铬等 应生成四羟基合铝酸钠，B正确；铝合金硬度高、 元素，具有强抗腐蚀能力，D正确。 质量轻，是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材5.C【解析】常温下铝具有较强的抗腐蚀性主要原 料，C正确；镁和铝均与盐酸反应，D错误。 因是铝的化学性质很活泼，极易被空气中的氧气氧 3.C【解析】合金的熔点一般比各成分金属的低， 化生成致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续反 但是有些合金熔，点高于成分金属，如有些汞合金 应，A错误；镁铝合金的密度小、强度高，是制造飞 ·16。2025一2026学年度高一学科素养周测评（七） 卺题 化学·铁及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一10一16S-32Fe一56 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列有关铁及其化合物的说法错误的是 A.铁有良好的导电、导热性 B.铁高温时与水蒸气反应生成Fe3O4 C.铁粉具有还原性，可用作食品脱氧剂 D.可用Fe除去FeCl3溶液中含有的FeCl2 2.下列物质之间的转化，不能通过化合反应一步实现的是 A.Fe2O3→Fe(OH)3 B.Fe→Fe3O C.Fe→FeCl2 D.Fe(OH)2→Fe(OH)3 3.下列关于氧化铁和氧化亚铁的叙述中错误的是 A.都是碱性氧化物 B.都能与酸反应生成盐和水 C.氧化亚铁不稳定，在空气中受热可被氧化为氧化铁 D.都能被一氧化碳还原为铁 4.下列说法正确的是 ( A.是否具有丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别 B.氢氧化铁胶体能用于净水和杀菌消毒 C.FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝证明Fe3+有氧化性 D.检验含Fe2+的盐溶液，可向该溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生红色沉淀，则说明 溶液中存在Fe2+ 高一学科素养周测评（七）化学第1页（共4页） 真题 梦想滚烫，步履铿锵 5.下列各离子组能大量共存的是 班级 A.Fe3+、H+、SO、C1 B.Fe3+、Br、Na+、I C.Fe2+、H+、Na+、MnOa D.Fe3+、OH-、SO、NO3 姓名 6.下列实验对应的离子方程式正确的是 ( A.把铁片插人CuSO4溶液中，验证古代湿法冶铜：2Fe+3Cu2+—2Fe3+十3Cu 得分 B.Fe3O4溶于稀盐酸：Fe3O4十8H+—2Fe3++Fe2+十4H2O C.FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3++Cu一Fe2++Cu+ D.Fe2(SO4)3中加入Ba(OH)2溶液：Fe3++SO+Ba2++3OH-—Fe(OH)3↓+ BaSO 7.电子工业常用FCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。从腐蚀废液（主要 含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的流程如图所示： 过量铁粉 物质X 腐蚀废液→反应]→操作]→反应2→F®Cl,溶液 滤渣a 下列说法错误的是 ( A.反应1和反应2都发生了氧化还原反应 B.滤渣a的成分是Cu C.物质X可以选用过氧化氢 D.反应2中铁元素被氧化 8.实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是 湿棉花铁粉 O。 肥皂液 A.化学反应方程式为3Fe十4H,O(g)商温Fe,0,十4H, B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用燃着的火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.炽热的铁水注入模具之前，模具必须充分干燥 密卷 高一学科素养周测评（七）化学第2页（共4页） 1 9.某实验兴趣小组同学采用如图所示装置制备F(OH)2。下列说法错误的是() 稀盐酸 K 气体a 铁粉 (少量) 氢氧化钠溶液 (足量) A.实验开始前，应检查装置气密性 B.气体a的主要成分为氢气 C.为了制备较纯的Fe(OH)2,应打开K1、K2,将装置内的气体尽可能赶出去 D.盛装稀盐酸的仪器可以用漏斗代替 10.以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价-类二维图，铁元素价-类二维图如 图所示。下列说法错误的是 () 6 在+6 +3 +2 ib.ie..if 物质 单质氧化物碱盐类别 A.a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可发生置换反应 B.b和c可分别与水发生反应生成e和d C.e在潮湿的空气中容易转变为d D.盐h有强氧化性 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水反应的实验，并检验产物的性质。 还原铁粉和石棉绒 碱石灰 氧化铜 碎瓷片 回答下列问题： (1)A装置的作用是 ,烧瓶底部放碎瓷片的作用是 高一学科素养周测评（七）化学第3页（共4页） 真题 (2)装置B中发生反应的化学方程式是 ;若装置B反 应后得到的干燥固体质量比反应前质量增加了32g,则参加反应的铁粉的物质的 量是 (3)D的作用是 (4)E中的实验现象是 (5)A、B两个装置中应先点燃 (填标号)处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之 前应进行的操作是 12.(20分)某品牌补血剂主要成分是硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O),且不含其他铁的化 合物。某研究性学习小组为测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变 质，进行了如图探究： I mol-L- 硫酸 ②过量③过量 氯水 氨水 红褐色 ng →滤液 一系列 mg 研 过 悬浊液 操作 →氧化铁固体 补血剂 细 ④ ① →不溶性物质 回答下列问题： (1)步骤①操作中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要 (2)步骤②中加入过量氯水发生反应的离子方程式为 (3)步骤④中一系列操作为 洗涤、灼烧、 、称量。 (4)若实验中无Fe元素的损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为 (用含 m、n的代数式表示)。 (5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1.00mol·L1的硫酸溶 液，过滤。 ①取少量滤液滴加 (填化学式)溶液，溶液变红，说明该补剂已部 分变质。 ②检验滤液中是否含有Fe2+应选用的试剂是 (填标号)。 a.酸性KMnO4溶液 b.FeCl3溶液 c.硫酸溶液 (6)缺铁性贫血患者应补充F2+,通常选用硫酸亚铁，而硫酸铁则无这种药效。用硫酸 亚铁制成药片时，外表常包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的主要作用是 0 密卷 高一学科素养周测评（七）化学第4页（共4页）