周测评(五) 氯及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 12.(1)碱(1分)纯碱（或苏打）(1分)C02(2分) (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(4分) (3)H++HCO3—CO2个+H2O(4分)盐 酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成碳酸 氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢 离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体(4分) (4)BC(4分) 【解析】(1)A对应物质为氢氧化钠，物质类别 为碱；碳酸钠俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧 化钠转化为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应 会生成碳酸钠和氧气，故所需试剂为CO2。 (2)反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和 氧气，化学方程式为2Na2O2+2H20一4NaOH 十O2个。 (3)盐酸滴入碳酸氢钠溶液，生成氯化钠、水和二 氧化碳，离子方程式为H+十HCO一CO2个 十H2O;①中开始无明显现象，后产生气体的原 因是盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生 2025一2026学年度高 化学·氯方 一、选择题 1.D【解析】①氯元素是一种活泼性很强的非金 属单质，氣元素在自然界中只能以化合态形式存 在，①错误；②常温常压，氯气是一种黄绿色、有 毒的气体，②正确；③氯气密度大于空气，氯气用 向上排空气法收集，③错误；④闻气体的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻 孔，不能直接用鼻子闻，④错误；⑤氯气易液化， 在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，可储存于 钢瓶中，便于运输和使用，⑤正确；故选D。 2.D【解析】MnO2中Mn的化合价由十4价降为 +2价，故MnO2是氧化剂，A正确；HC1中CI的 化合价由一1价升为0价，故HC1是还原剂，即 HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；根据化 学反应方程式，4分子HC1参加反应时有2分子 参考答案及解析 成碳酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸 氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化 碳气体。 (4)混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和 二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混 有水蒸气，生成的气体未经干燥，碱石灰增加的 质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，a错 误；加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程 式Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个，设碳 酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量 为ymol,则106x+84y=a,2x+y=58.5' 解方程计算出x、y,然后可计算出混合物中碳 酸钠的质量分数，B正确；碳酸氢钠受热分解而 碳酸钠有热稳定性，故可利用固体的质量差计 算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测 定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO 质量分数，C正确。 学科素养周测评（五） 及其化合物 HCI体现酸性，另外2分子HC1体现还原性，故 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2，D 错误。 3.D【解析】氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有 酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中， A错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强 氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见光分解生 成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸 出，该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次 氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新 制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 4.C【解析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方 程式为Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O, 据此解答。NaCIO具有强氧化性，漂白液的有效 1 真题密卷 成分是NaClO,A正确；HClO见光易分解，所以 NaC1O溶液比HClO溶液稳定，B正确；漂白液 吸收了空气中的CO2,二氧化碳和水反应生成碳 酸，碳酸酸性大于次氯酸，因此碳酸和次氯酸钠 反应生成HCIO而发挥漂白作用，即漂白液具有 漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2,生成了 弱酸(HClO),C错误；因漂白液中的NaC1O具有 强氧化性，所以漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也 可用作游泳池等场所的消毒剂，D正确。 5.B【解析】漂白粉中含次氯酸根离子，有强氧化 性，能消毒杀菌，A正确：漂白粉的有效成分是次 氯酸钙，B错误；漂白粉久置在空气中会发生反 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+ 2HC10,2HC10光照2HC+02↑，从而使漂白粉 失效，C正确；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、 次氯酸钙和水，漂白粉的主要成分为氯化钙、次 氯酸钙，工业上常用氯气和消石灰制得漂白粉，D 正确。 6.D【解析】可能有CO?、SO等的千扰，A错 误；加入盐酸，引入CI,无法检验，B、C错误；硝 酸酸化排除CO?等其他离子的千扰，再加硝酸 银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为 AgCl,由此说明原溶液中含有CI,D正确。 7.A【解析】HCIO是弱酸、盐酸是强酸，光照条件 下HCIO分解生成HC1,溶液酸性增强，A正确； HCIO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下 HCIO分解生成HCl,导致溶液中c(HCIO)减 小，溶液的漂白性减弱，B错误；光照条件下 HCIO分解生成HCI,溶液中氯离子浓度增大，C 错误；pH减小是因为HCIO分解为HCI,导致溶 液中氢离子浓度增大，PH减小，D错误。 8.C【解析】氯气与水发生反应C12十H2O一 HCI+HCIO,HCIO具有弱酸性、强氧化性、漂白 性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HCIO和H2O 等分子，含有CI、H+、CIO等离子，据此分析解 答。氯水中含有氯离子，所以和硝酸银溶液反应 生成白色沉淀；氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈 酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白 性，能使变红的石蕊试纸褪色；氯水中含有盐酸， 1 ·1 学科素养周测评 能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以有 气泡产生，C符合题意。 9.D【解析】MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，需 要加热，A错误；氯气和氯化氢都能与饱和碳酸氢 钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸氢钠溶液除去氯 气中的氯化氢气体，应选择饱和食盐水，题给装置 不能用于除去氯气中的氯化氢气体，B错误；氯气 会与碱石灰发生反应，不能用此装置干燥氯气，C 错误；饱和FeCl2溶液能与氯气反应生成FeCl3,所 以能用于吸收多余的氯气，D正确。 10.C【解析】根据氯及其化合物的价-类二维图可 知：a是HCl,b是Cl2,c是CO2,d是HClO,e 氯酸盐，f是次氯酸盐。浓HCI可与次氯酸盐发 生氧化还原反应生成C12,离子方程式为C1十 C1O-+2H+一Cl2个+H2O,A正确；c是 C1O2,该物质具有强氧化性，能够将水中细菌、 病毒氧化，本身不会对人体健康产生危害，可用 作自来水的消毒剂，B正确；次氯酸中氯为十1 价，可自身发生氧化还原反应生成氯为一1价的 氯化氢，即次氯酸见光分解产生盐酸，故不一定 要加入还原剂，C错误；KCIO3加热分解可制氧 气，方程式为2KCI10,催化剂2KCI十30，个，D 正确。 二、非选择题 11.(1)①CL2+H20==H++C1-+HC1O(2分) ②Cl2+2OH—C1-+CIO+H2O(2分) 3Cl2 +Ca (OH)2-Ca2++CI-+CIO-+ H2O(2分) ④Cl2+2Fe2+—2Fe3++2C1(2分) (2)B、C(4分) (3)漂白粉(3分)Ca(ClO)2+H2O+CO2 CaC0,Y+2HCI0,2HC10光照2HC1+0,+ (4分) 【解析】A是密度最小的气体，为H2;B在通常 情况下呈黄绿色，为C2；纯净的A可以在B中 安静地燃烧生成C,则C为HCl。把C2通入到 适量石灰乳中可以得到CaCl2和Ca(ClO)2的 混合物，据此分析解答。 ·化学· 参考答案及解析 (1)①将气体B(CL2)通入水中反应生成HCI和 HCl,装置C中为浓硫酸用来千燥氯气，装置D HC1O,离子方程式为CL2+H2OH++CI 是收集装置，氯气的密度比空气密度大，应该采 +HClO。 用向上排空气法收集，装置E和F通过对比来 ②将气体B(Cl2)通入到NaOH溶液中反应生 检验氯气是否具有漂白性，CL2有毒，最后应添 成NaCl和NaClO,离子方程式为Cl2+2OH 加盛放氢氧化钠溶液的烧杯，用来吸收尾气。 C1-+CIO+H2O。 (1)仪器b的名称为分液漏斗。 ③将气体B(Cl2)通入适量石灰乳中，反应生成 (2)结合以上分析，该实验装置存在一处明显的 CaCl2和Ca(ClO)2,离子方程式为Cl2 不足，没有尾气处理装置，其改进措施为在装置 +Ca(OH)2-Ca2++CI+CIO-+H2O. F后面连接一个盛有NaOH溶液的烧杯，吸收 ④将气体B通入到FeCl2溶液中反应生成 尾气，该反应的离子方程式为C12十2OH FeCl3,离子方程式为Cl2+2Fe2+—2Fe3+ C10+C1+H2O。 +2C1。 (3)装置A中用MnO2和浓盐酸加热制备Cl2,反 (2)HC1和C12通入酸性硝酸银溶液中，都生成 应的离子方程式为4H++2CI+Mn0,△ AgC1白色沉淀。 Mn2++Cl2个十2H2O;C2采用向上排空气法收 (3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉， 集。①该装置密封，不能排出空气，且存在安全 该物质在空气中容易变质的原因为Ca(ClO)2 隐患，不能收集氯气，不特合题意；②氯气的密 +H2O+CO2 -CaCO;+2HCIO,2HC1O 度大于空气，不能采用图示向下排空气法收集 光熙2HC1十O2个。 氯气，不符合题意；③图示为向上排空气法收集 12.(1)分液漏斗(3分) 气体，符合题意，故选③。 (2)在装置F后面连接一个盛有NaOH溶液的 (4)稀盐酸不能和二氧化锰反应制得氯气，A错 烧杯(3分)CL2+2OH一C10+C1+ 误；进行氯气的漂白性探究实验，需要千燥的氯 H2O(3分) 气，因此选用浓硫酸干燥，B正确；F中湿润的红 (3)4H++2CI+Mn0,△Mn2++Cl,↑+ 色布条褪色是因为氯气和水反应生成的次氯酸 2H20(3分)③(3分) 具有漂白性，C错误；氯气集满后会使放在集气 瓶口的湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。 (4)AC(3分) (5)16H++10CI+2MnO4-2Mn2++5C2↑ (5)根据得失电子守恒进行配平，离子方程式为 16H++10CI-+2MnO:—2Mn2++5Cl2↑ +8H2O(3分) 【解析】装置A中制备出的C2混有挥发出的 +8H2O。 HCI和水蒸气，装置B为饱和食盐水用来除去 2025一2026学年度高一学科素养周测评（六） 化学·物质的量 一、选择题 数约为6.02×1023mol-1,单位为mol-1,B错 1.A【解析】1mol任何粒子的质量以克为单位 误；气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取 时，即摩尔质量，其数值大小等于该粒子的相对 决于气体所处的温度与压强，在0℃和101kPa 原子量或相对分子质量，A正确；阿伏加德罗常 (标准状况)时气体摩尔体积约为22.4L· ·11· 12025一2026学年度高一学科素养周测评（五） 化学·氯及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 1.下列关于氯气的叙述正确的是 ①氯元素在自然界中既能以化合态形式存在，也能以游离态形式存在 ②常温常压，氯气是一种黄绿色、有毒的气体 ③氯气可用向下排空气法收集 ④用鼻子对着盛有氯气的瓶口，闻氯气的气味 ⑤氯气易液化，可储存于钢瓶中，便于运输和使用 A.①②⑤ B.②③④ C.①② D.②⑤ 2.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时，把浓盐酸和软锰矿混合加热，意外得到了氯气，MO2十 4HCI(浓)△MnC2十CL2十2H,0。关于该反应的叙述错误的是 () A.MnO2是氧化剂 B.HCl具有还原性 C.MnO2被HCl还原 D.氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：4 3.下列关于氯水的叙述正确的是 ( A.氯水可以储存在钢瓶中 B.新制氯水不具有消毒功能 C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是C2 D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 4.在常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到漂白液。下列说法错误的是 ( A.漂白液的有效成分是NaClO B.NaC1O溶液比HClO溶液稳定 C.漂白液具有漂白作用的原因是吸收了空气中的CO2,生成了强酸 D.漂白液可以漂白棉、麻、纸张，也可用作游泳池等场所的消毒剂 高一学科素养周测评（五）化学第1页（共4页） 真 信心来自于实力，实力来自于勤奋 5.下列关于漂白粉的叙述错误的是 ( 班级 A.漂白粉可用于杀菌消毒 B.漂白粉的有效成分是氯化钙 C.漂白粉久置在空气中会失效 D.工业上常用氯气和消石灰制得 姓名 6.下列检验CI的方法正确的是 ( A.向某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有CI 得分 B.向某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CI C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液 中有C1 D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有CI 7.如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。下列说法正确的是() 2.0 1.5 1.0L1 0 50 100150 时间/s A.如图所示过程中，光照能使氯水的酸性逐渐增强 B.随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 C.光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中CI的浓度也不断减小 D.pH减小的原因是光照使氯气逸出，导致溶液中H+的浓度减小 8.将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或试纸上，现象描述合理的一组是 AgNO,溶液 蓝色石蕊试纸 Naz CO3溶液 A 产生沉淀 变红 有气泡 B 无明显现象 变红 产生沉淀 C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡 D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀 9.下列制取氯气的实验装置或者操作正确的是 A B D 马浓盐酸 饱和 NaHCO 溶液 碱石灰 FeCl 溶液 制备氯气 除去Cl2中的HCI气体 干燥氯气 吸收多余的氯气 题密卷 高一学科素养周测评（五）化学第2页（共4页） 10.某同学绘制氯及其化合物“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是 +7 +6 3 2 +1 0. 61 氢 单氧 酸盐物质类别 质 化 物 物 A.浓的a溶液能与f反应生成b B.物质c可用作自来水的消毒剂 C.物质d转化为a,一定要加入还原剂 D.e对应的钾盐可用于实验室制取氧气 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(19分)现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净 的A可以在B中安静地燃烧生成C。常温下，把气体B通入到适量石灰乳中可以得到 混合物D。回答下列问题： (1)写出下列各反应的离子方程式： ①将气体B通入到水中： ②将气体B通入到NaOH溶液中： ③将气体B通入到适量石灰乳中： ④将气体B通入到适量FeCl2溶液中： (2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是 (用字母 表示)。 (3)D因具有漂白性又称为 ,该物质在空气中容易变质的原因为（用化学方程 式表示) 0 高一学科素养周测评（五）化学第3页（共4页） 真题密卷 12.(21分)1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认一种黄绿色气体是一种新元 素组成的单质—氯气。某化学兴趣小组同学利用以下装置制备干燥的氯气并对氯 气的性质进行探究。 .MnO. 饱和 干燥的 湿润的 食盐水密 ⑦红色布条1①红色布条 B C D E F (1)仪器b的名称为 (2)某同学认为该实验装置存在一处明显的不足，其改进措施为 ,该改进措施中发生反应的离子方程式为 (3)仪器a中发生反应的离子方程式为 根据氯气的性质，D中的收集装置可以选择 （填标号)。 ② (4)下列有关该实验的说法错误的是 (填标号)。 A.将b中溶液换为稀盐酸，同样可以产生氯气 B.C装置中试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气 C.F装置中红色布条褪色，证明氯气具有漂白性 D.可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气是否收集满 (5)若将a中MnO2换成酸性高锰酸钾溶液（已知MnO4被还原为Mn+且不需要加 热)，该反应的离子方程式为 高一学科素养周测评（五）化学第4页（共4页）