周测评(四) 钠及其化合物-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· FeCl3,故氧化性最强的物质是Cl2。 (4)①由2NaNO2+4HI-2NO+I2+2NaI+ 2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，失 去电子，被氧化。 ②反应中N元素的化合价降低1价，每反应产 生1分子NO气体，转移1个电子。 2025一2026学年度高· 化学·钠 一、选择题 1.D【解析】钠单质性质活泼，是一种活泼金属单 质，A正确；钠单质与氯气反应生成氯化钠，B正 确；Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易 失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很 活泼，具有较强的还原性，C正确；钠在空气中燃 烧生成淡黄色固体过氧化钠，D错误。 2.D【解析】钠浮在水面上，说明钠的密度比水 小，A正确；金属钠熔化成小球，但水没有沸腾， 从而说明金属钠的熔，点较低，B正确；金属钠与水 反应后的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显 碱性，C正确；因为钠与水能反应，所以金属钠着 火时，不能用水灭火，D错误。 3.C【解析】Na2O2与水反应除了生成NaOH外， 还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A 错误；由于Na2O2具有强氧化性、漂白性，所以 Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，B 错误；Na2O2与CO2反应时电子转移关系： 失去2×e 2Na,0+2C02一2Na,C0+02,Na2O2中-1价的 得到2×e O变成了一2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是 还原剂，C正确；在氧化钠中O元素化合价为一2 价，在过氧化钠中O元素化合价为一1价，所含 O元素化合价不同，D错误。 4.B【解析】Na的焰色为黄色，可用来制作烟花， 与其用途相符，A正确；Na2O为白色固体，性质 参考答案及解析 ③反应中，部分HI被氧化为I2,部分HI转化为 NaI,故HI表现了还原性和酸性。 (5)根据化合价升降相等、反应前后电荷守恒， 可配平反应的离子方程式：2Ce3+十H2O2+ 6H2O-2Ce(OH)4￥+6H+。 一学科素养周测评（四） 及其化合物 不稳定，容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与 其性质相符，B错误；Na2O2可以与水或CO2反 应生成O2,可用作潜水艇的供氧剂，C正确； NaHCO3受热易分解，生成的CO2可以使糕点 膨松，与其性质或用途相符，D正确。 5.A【解析】根据钠的价-类二维图，a为NaH,b、c 为氧化物，为Na2O、NazO2。a为NaH,与H2O 的反应为NaH+H2O一NaOH+H2个，该反 应的氧化产物与还原产物均为H2,且物质的量 之比为1：1，A正确；b、c为氧化物，为Na2O、 Na2O2,两者都是由2个钠离子和1个阴离子组 成，则1molb和1molc均含有3mol离子，B错 误；Na转化为NazO或Na2O2,主要取决于温度 高低，与反应物的用量无关，C错误；甲为 Na2CO3,乙为NaHCO3,该装置可验证热稳定 性：Na2 CO3>NaHCO3,由于Na2 CO3碱性较强， 应选择NaHCO3治疗胃酸过多，D错误。 6.C【解析】ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为 非电解质，A错误；HCO3在水中不能拆，电离方 程式应为NaHCO3一Na+十HCO,B错误； 盐酸在水中拆成H+和Cl,NaHCO3拆成Na+、 HCO3,故离子方程式为HCO3+H+一H2O 十CO2个，C正确；K的焰色试验火焰的颜色不能 直接观察，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色钻玻 璃才能观察到火焰呈紫色，D错误。 7.C【解析】由反应2Na2O2十2CO2一2NaCO3+ O2,可知混合物在常温下跟足量的八Na2O2固体反应 生成的固体为Na2CO3,78gNa2O2生成106g 1 真题密卷 Na2CO3,固体质量增加28g,恰好为C0的质量.。 现固体增重14g,说明混合气体中C0为14g,则 O2为26g-14g=12g,所以原混合气体中C0 和02的质量比为14g:12g=7:6,C正确。 8.D【解析】Na2 CO3固体中混有NaHCO3,可以 通过加热固体的方法，使NaHCO3转化为 Na2CO3,A正确；Na2CO3溶液与过量的CO2反 应生成NaHCO3,则通入过量的CO2能除去 NaHCO3溶液中混有的Naz CO3,B正确；NazO 与O2共热反应生成Na2O2,则混合物在O2中加 热可以将Na2O2粉末中混有的Na2O转化为 Na2O2,C正确；Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均能 与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，则加入适量 的Ba(OH),溶液不能除去Na2CO3溶液中混有 的Na2SO4,D错误。 9.B【解析】钠露置于空气中由银白色变灰暗，是 因为Na与O2反应生成了Na2O,Na2O与H2O 反应生成白色固体NaOH,NaOH易潮解，吸收 空气中的H2O形成NaOH溶液而出现液滴，同 时吸收空气中的CO2生成Naz CO3·10H2O, Na2CO3·10H2O逐渐风化最后变为Na2CO3粉 末。由分析可知，①Na与O2反应生成Na2O,发 生了氧化还原反应，A正确；Na只有在加热或，点 燃时才能生成Na2O2,B错误；③是因为NaOH 潮解，形成NaOH溶液，C正确；④发生的反应有 2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O,Na2 CO3+ 10H20—Na2C03·10H20,⑤发生的反应有 Na2C03·10H20—Na2C03十10H20,同时两 个过程涉及水的汽化等物理变化，D正确。 l0.D【解析】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴 加盐酸时，首先和NaOH发生反应：NaOH+ HCl一NaCl十H2O,继续滴加时，盐酸与 Na2CO3首先发生反应：HCl+Na2CO, NaHCO3+NaCl,继续滴加时发生反 应：NaHCO3+HCI-NaCI+H2O+CO2↑。 在03a范围内，先发生反应：NaOH+HCl —NaCI+H2O,其离子方程式为OH-+H+ —H2O,由图像可知，也发生反应：HC1十 Na2CO3-NaHCO3+NaCl,A错误；3a4a 1 学科素养周测评 段发生反应为NaHCO3+HCl一NaCl+H2O+ CO2个，该反应的离子方程式为HCO十H+— H2O十CO2个，B错误；由图可知NaHCO3生成 CO2消耗盐酸的体积为aL,可知原Na2CO,消耗 盐酸的体积为2aL,则NaOH消耗盐酸的体积为 4aL-2aL=2aL,C错误；由反应可知Na2CO3 消耗盐酸的体积为2aL,则NaOH消耗盐酸的体 积为2aL;由离子反应OH十H+一H2O, CO号十2H+—H2O十CO2个可知，两反应消耗 的H+相同，则原混合溶液中OH与CO的个数 比为2：1，D正确。 二、非选择题 11.(1)Na(1分)Na20(1分)Na202(1分) NaoH(1分)NaHCO3(1分) (2)31:39(3分) (3)Na2O+CO2—Na2CO3(3分)2Na+ 2H20—2Na++2OH+H2个(3分)C02+ OH=HCO(3分)CO2+2OH -CO号+H2O(3分) 【解析】C为淡黄色粉末，则C为Na2O2;D为 常见的无色液体，则D为水；G能使澄清石灰水 变浑浊，G为CO2;NaOH溶液中通入少量CO2 时，生成Na2CO3和水；NaOH溶液中通入过量 CO2时，生成NaHCO3。A为金属单质，在空气 中点燃，生成Na2O2,则A为Na。由图中物质 的转化关系，可确定B为Na2O,F为Na2CO3,E 为NaOH;H为NaHCO3。 (1)由分析可知，A为Na;B为Na2O;C为 Na2O2;E为NaOH;H为NaHCO3。 (2)等质量（可设为46g)的A(Na)在空气中反 应生成B(Na2O)、C(Na2O2),则两种物质的质 量之比为62g:78g=31:39。 (3)反应③的化学方程式为Na2O+C02 Na2CO3;反应④中，Na与HO反应的离子方程 式为2Na+2H2O一2Na++2OH+H2个；反 应⑥的离子方程式为CO2十OH一HCO; 反应⑦中，CO2与NaOH反应生成NaCO,和HO, 离子方程式为CO2+2OH—CO号+HlO。 ·化学· 12.(1)碱(1分)纯碱（或苏打）(1分)C02(2分) (2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(4分) (3)H++HCO3—CO2个+H2O(4分)盐 酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生成碳酸 氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸氢根后，氢 离子再与碳酸氢根反应生成二氧化碳气体(4分) (4)BC(4分) 【解析】(1)A对应物质为氢氧化钠，物质类别 为碱；碳酸钠俗名为纯碱或苏打；反应③是过氧 化钠转化为碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应 会生成碳酸钠和氧气，故所需试剂为CO2。 (2)反应②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和 氧气，化学方程式为2Na2O2+2H20一4NaOH 十O2个。 (3)盐酸滴入碳酸氢钠溶液，生成氯化钠、水和二 氧化碳，离子方程式为H+十HCO一CO2个 十H2O;①中开始无明显现象，后产生气体的原 因是盐酸电离出的氢离子会先和碳酸根反应生 2025一2026学年度高 化学·氯方 一、选择题 1.D【解析】①氯元素是一种活泼性很强的非金 属单质，氣元素在自然界中只能以化合态形式存 在，①错误；②常温常压，氯气是一种黄绿色、有 毒的气体，②正确；③氯气密度大于空气，氯气用 向上排空气法收集，③错误；④闻气体的方法是 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻 孔，不能直接用鼻子闻，④错误；⑤氯气易液化， 在加压、降温条件下，氯气转化为液氯，可储存于 钢瓶中，便于运输和使用，⑤正确；故选D。 2.D【解析】MnO2中Mn的化合价由十4价降为 +2价，故MnO2是氧化剂，A正确；HC1中CI的 化合价由一1价升为0价，故HC1是还原剂，即 HCl具有还原性，B正确；MnO2是氧化剂，HCl 是还原剂，则MnO2被HCl还原，C正确；根据化 学反应方程式，4分子HC1参加反应时有2分子 参考答案及解析 成碳酸氢根，当溶液中的碳酸根都转化为碳酸 氢根后，氢离子再与碳酸氢根反应生成二氧化 碳气体。 (4)混合物与足量稀硫酸充分反应，会生成水和 二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混 有水蒸气，生成的气体未经干燥，碱石灰增加的 质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，a错 误；加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程 式Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2↑， NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2个，设碳 酸钠的物质的量为xmol、碳酸氢钠的物质的量 为ymol,则106x+84y=a,2x+y=58.5' 解方程计算出x、y,然后可计算出混合物中碳 酸钠的质量分数，B正确；碳酸氢钠受热分解而 碳酸钠有热稳定性，故可利用固体的质量差计 算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测 定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO 质量分数，C正确。 学科素养周测评（五） 及其化合物 HCI体现酸性，另外2分子HC1体现还原性，故 氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：2，D 错误。 3.D【解析】氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有 酸性，能和铁反应，故氯水不可以储存在钢瓶中， A错误；新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强 氧化性可以杀菌消毒，B错误；次氯酸见光分解生 成氯化氢和氧气，所以光照新制氯水有气泡逸 出，该气体是氧气，C错误；氯水中含有盐酸和次 氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，所以新 制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。 4.C【解析】在常温下，将氯气通入NaOH溶液中 反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方 程式为Cl2+2NaOH—NaCl+NaClO+H2O, 据此解答。NaCIO具有强氧化性，漂白液的有效 12025一2026学年度高一学科素养周测评（四） 卷题 化学·钠及其化合物 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Na一23C1一35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 2 3 4 5 6 9 10 答案 1.下列关于钠单质的描述错误的是 A.钠是一种活泼金属单质 B.钠单质可与氯气反应 C.钠有较强的还原性 D.钠在空气中燃烧生成白色固体 2.某同学将一块金属钠放入滴有酚酞的水中，根据实验现象得出的结论中错误的是（) A.钠的密度比水的小 B.金属钠的熔点较低 C.金属钠与水反应后的溶液呈碱性 D.金属钠着火，可以用水灭火 3.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是 A.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物 B.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.所含氧元素的化合价均为一1价 4.下列关于钠及其化合物的性质或用途错误的是 A.Na一焰色为黄色，可用于制作烟花 B.Na2O—白色固体，性质稳定 C.Na2O2—可用作潜水艇的供氧剂 D.NaHCO3一受热易分解，可用来焙制糕点 高一学科素养周测评（四）化学第1页（共4页） 改变自己会痛苦，但不改变自己会吃苦 5.价-类二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具，图1为钠的价-类二维图，图2 班级 为比较甲、乙（甲、乙为Na2CO3或NaHCO3)的热稳定性的实验装置。下列说法正确 的是 ( 姓名 化合价↑ +1 ..b,Na0H甲、乙 沾有无水硫酸 甲 得分 铜粉末的棉球 0 清石灰水 氢化物单质氧化物碱盐’物质类别 图1 图2 A.a与水生成NaOH的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1 B.等物质的量的b和c含有的离子总数不同 C.Na转化为b或c,主要取决于反应温度和O2的量 D.甲为NaHCO3,可用于治疗胃酸过多 6.ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱 水。配制方法：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g,加温开水至 1000mL。下列有关说法正确的是 () A.ORS溶液中所有溶质均为电解质 B.ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为NaHCO3—Na++H++CO? C.向ORS溶液中滴加盐酸的离子方程式为HCO3+H+一H2O+CO2个 D.取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 7.一定条件下，使26gCO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固 体反应，结果固体增加14g,则原混合气体中C0和O2的质量比可能是 () A.9:4 B.4:9 C.7:6 D.1:1 8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是 () A.Na2CO3固体(NaHCO3),加热固体 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),通入过量的CO2气体 C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在O2中加热 D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 题密卷 高一学科素养周测评（四）化学第2页（共4页） 入y 9.观察是研究物质性质的一种基本方法。某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列 现象： 银白色①变灰暗②变白色③出现液滴①变为白色晶体⑤变为白色粉未 根据钠及其化合物的性质分析，下列说法错误的是 A.①发生了氧化还原反应 B.①是因为生成了过氧化钠 C.③是因为氢氧化钠潮解形成了溶液 D.④⑤过程既发生物理变化又发生了化学变化 10.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐 酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是 V(CO2/L V盐酸)/L A.在0~3a范围内，只发生反应OH十H+一H2O B.3a~4a段发生反应：CO?+2H+=H20+CO2个 C.NaOH消耗盐酸的体积为3aL D.原混合溶液中OH与CO?的个数比为2：1 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(20分)如图表示A~H八种物质的相互转化关系，其中A为金属单质，其余均为化合 物，C为淡黄色粉末，D为常见的无色液体，G能使澄清石灰水变浑浊。 B ③G 空气、常温① ⑤D G⑦ E ⑧G A ④D ⑥G 空气、点燃② 1 高一学科素养周测评（四）化学第3页（共4页） (1)推断A为 (填化学式，下同)；B为 ;C为 ;E为 H为 (2)等质量的A在空气中反应生成B、C两种物质，B、C的质量之比为 (3)反应③的化学方程式为 ,反应④的离子方程式为 ,反应⑥的离子方程式为 反应⑦的离子方程式为 12.(20分)可以从物质的类别和价态认识钠及其化合物，物质间转化线索如图甲所示。 化合价↑ ③ 盐酸 盐酸 +1 Na,O,②，NaOH→Na,CO,≥NaHCO, 0 0 0 Na ① 图a,c0溶液 NaHCO,溶液 单质氧化物 A 盐 物质类别 ① 图甲 图乙 (1)A的物质类别是 ;Na2CO3俗名为 ;反应③所需试剂为 (填化学式)。 (2)图甲中反应②的化学方程式为 (3)甲组同学为探究两种碳酸盐的性质，将盐酸分别逐滴滴入等量的碳酸钠和碳酸氢 钠溶液中（如图乙所示），②中立刻产生气泡，反应的离子方程式是 ,①中开始无明显现象，后产生气体的原因是 (4)下列实验方案设计中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的 方案是 (填标号)。 A.取αg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg B.取αg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 C.取ag混合物充分加热，固体质量减少bg 真题密卷 高一学科素养周测评（四）化学第4页（共4页）