周测评(三) 氧化还原反应-【衡水真题密卷】2025-2026学年高一上册化学学科素养周测评（人教版 山东除外全部省份适用）

·化学· 参考答案及解析 2025一2026学年度高一学科素养周测评（三） 化学·氧化还原反应 一、选择题 D不符合题意。 1.D【解析】诗句描述落叶飘落，江水奔腾，未涉5.B【解析】根据电荷守恒可知，n十2=3→n=1, 及化学变化，A错误；“只要功夫深，铁杵磨成针” 所以RO中R的化合价为+5价。也可利用化 过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属 合价升降相等求出RO?中R的化合价为+5 于物理变化，B错误；诗句描述的是沙里淘金，是 价，故选B。 物质的分离提纯，没有涉及化学变化，C错误；“野6.D【解析】从反应的示意图可知，每个Z分子由 火烧不尽，春风吹又生”中有燃烧现象，是可燃物 两个A原子组成，A正确；反应前为一种化合物， 和氧气发生剧烈的发光放热的氧化还原反应，D 反应后为两种单质，该反应为分解反应，B正确； 正确。 反应由化合物转化成单质，化合价发生变化，则 2.D【解析】氧化还原反应的本质是发生电子的 该反应为氧化还原反应，C正确；Y、Z是单质，既 转移，A错误；氧化还原反应中一定存在电子的 不是电解质，也不是非电解质，D错误。 转移，转移的方式有得失和偏移两种，故不一定 7.D【解析】苹果汁中含Fe+,在空气中放置一段 存在电子的得失，B错误；氧化剂是在发生化学反 时间后，会由浅绿色变为棕黄色，即Fe2+被氧化 应中有元素化合价降低的物质，有些物质虽具有 为Fe3+,A正确；Fe2+被氧化为Fe3+,涉及氧化 氧化性但在具体反应中不一定表现其氧化性，例 还原反应，B正确；鲜榨的苹果汁中含有Fe2+,具 如SO2具有氧化性，但在与氯气等强氧化剂反应 有还原性，C正确；根据题意可知，加入适量维生 时会作还原剂，C错误；氧化还原反应中，氧化反 素C,可有效防止这种现象发生，说明维生素C 应和还原反应一定是同时发生的，D正确。 具有还原性，作还原剂，D错误。 3.A【解析】部分分解反应为氧化还原反应，如水 8.B【解析】反应前后Al2O3中的氧元素和铝元 分解生成氢气和氧气，部分分解反应不是氧化还 素化合价均未发生变化，A12O3既不是氧化剂也 原反应，如碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，A 不是还原剂，A错误；反应中碳元素由0价升高 正确；复分解反应都不是氧化还原反应，B与小熊 至十2价，失电子被氧化，所以CO是氧化产物，B 头应该没有重合的部分，B错误；化合反应不一定 正确；根据方程式可知，生成2分子A1Cl,有3 都是氧化还原反应，如Na2O与水反应生成氢氧 个碳原子由0价升高至十2价，转移6个电子，所 化钠，C不应该在小熊头内部，C错误；置换反应 以每生成1分子A1Cl转移3个电子，C错误； 都是氧化还原反应，D应该在小熊头内部，D CL2中氯元素由0价变为一1价，得电子，发生还 错误。 原反应，D错误。 4.A【解析】2F2+2H20—4HF+O2中O元素 9.D【解析】H2Te被O2氧化生成Te,体现H2Te 由一2价上升至0价，水作还原剂，A符合题意； 具有还原性，A正确；反应②中Te与H2O反应 Cl2十H2O一HClO+HC1中氯气发生歧化反 生成H2TeO3,Te元素化合价升高，是还原剂，则 应，水中氧、氢元素化合价未改变，水既不是氧化 H2O为氧化剂，B正确；反应③中H2TeO3→ 剂也不是还原剂，B不符合题意；2Na2O2十2H20 HTeO,Te元素化合价升高，发生氧化反应，则 =4NaOH+O2个中Na2O2的氧元素由-1价 H2O2作氧化剂，体现氧化性，C正确；H2Te2O 下降至一2价，由一1价上升至0价，水中氧、氢 转化为H2Te4Og时不存在元素化合价的变化， 元素化合价未改变，水既不是氧化剂也不是还原 未发生氧化还原反应，D错误。 剂，C不符合题意；2K十2HO—2KOH+H2个 10.C【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原 中水中的氢元素从十1价降至0价，水作氧化剂， 性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还 ·5. 1 真题密卷 学科素养周测评 原性强弱的顺序是Cl<Fe2+<H2O2<I< 氧化碳(CO2),C的化合价从0升高至十4，因此 SO2来判断反应能否发生。因该反应中S元素 C失去电子，被氧化 的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2 ②用铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜， 为还原剂，还原性强弱为SO2>F2+,与已知的 离子方程式为Fe十Cu+一Fe+十Cu,该反应 还原性强弱一致，A不符合题意；因该反应中S 中，Fe的化合价升高，发生氧化反应，被氧化的物 元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则 质是Fe,Fe2+为氧化产物，铜元素化合价降低，发 SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I,与已知 生还原反应，得电子的是CuSO4,Cu为还原产物， 的还原性强弱一致，B不符合题意；若该反应发 氧化产物和还原产物的粒子个数比是1：1。 生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高， (4)该反应中Cu元素化合价升高被氧化，所以 则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2>SO2, 氧化产物为Cu(NO3)2,还原剂为Cu,N元素化 与已知的还原性强弱矛盾，所以C中反应不能 合价降低被还原，所以还原产物为NO2,氧化剂 发生，C不符合题意；反应中Cl元素的化合价降 为HNO3;Cu元素的化合价由0升高至+2价， 低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还 N元素的化合价由+5价降低至+4价，该反应 原性强弱为Cl-<F+,与已知的还原性强弱一 中转移2mol电子，则电子转移的方向和数目 致，D不符合题意。 失去2e,化合价升高，被氧化 二、非选择题 0 +5 +2 +4 11.(1)-1(1分)+5(1分)+6(1分) —3 Cu+4HNO,(浓) =CuNO,2+2NO,↑+2H,0 (1分) 为 得到2×e,化合价降低，被还原 (2)Ag2S(1分)D(1分) 12.(1)AC(4分) (3)①Fe203(1分)+3(1分)失去(1分) (2)②(2分) ②Fe+Cu+—Fe2++Cu(2分)Fe(2分) (3)C12(2分) CuS04(2分)1：1(2分) (4)①碘(2分)②1(3分)③还原性(2分) 失去2e,化合价升高，被氧化 (5)2Ce3++H202+6H20-2Ce(OH)4￥+ (4) 0 +5 +2 +4 6H+(4分) Cu+4HNO,(浓) =CuNO,)+2NO2↑+2H,0 个 【解析】(I)N2十O,电解2NO,氮化合价升高， 得到2×e,化合价降低，被还原 氧化合价降低，是氧化还原反应，A符合题意； 氧化剂为HNO3,还原剂为Cu(4分) NH3十HCI—NH,Cl,化合价未发生变化，属 【解析】(1)NaI中Na为+1价，则I为-1价； 于非氧化还原反应，B不符合题意；3NO2十H2O ClO?中O元素为一2价，整体显一1价，则C1 —NO+2HNO,中氨化合价既升高又降低，属 为+5价；K2MnO4中K元素为+1价，0为-2 于氧化还原反应，C符合题意；2NO2=N2O4 价，则Mn为十6价；(NH4)2CO3中铵根中的N 中化合价未发生变化，属于非氧化还原反应，D 元素为一3价。 不符合题意。 (2)根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S; (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生 H2S中各元素的化合价均未发生变化，所以在 氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介 该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，故选D。 于两种反应物的价态之间，②式NH十NO→ (3)①赤铁矿的主要成分是氧化铁，其化学式为 HNO2十H2O中氮元素为一3价和十2价，不可能 Fe2O3,在化合物中，氧元素的化合价通常为一2， 出现十3价的氮，所以②式不能实现。 因此可以推断出铁元素的化合价为十3，在焦炭 (3)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由 还原赤铁矿的反应中，C元素从碳(C)转化为二 ①知氧化性：FeCL3>l2,由②知氧化性：Cl2> ·6 ·化学· 参考答案及解析 FeCl3,故氧化性最强的物质是Cl2。 ③反应中，部分HI被氧化为I2,部分HI转化为 (4)①由2NaNO2+4HI-2NO+I2+2NaI+ NaI,故HI表现了还原性和酸性。 2H2O可知，HI中I元素的化合价部分升高，失 (5)根据化合价升降相等、反应前后电荷守恒， 去电子，被氧化。 可配平反应的离子方程式：2Ce3+十H2O2十 ②反应中N元素的化合价降低1价，每反应产 6H2O-2Ce(OH)4Y+6H+。 生1分子NO气体，转移1个电子。 2025一2026学年度高一学科素养周测评（四）》 化学·钠及其化合物 一、选择题 不稳定，容易和空气中水反应生成氢氧化钠，与 1.D【解析】钠单质性质活泼，是一种活泼金属单 其性质相符，B错误；Na2O2可以与水或CO2反 质，A正确；钠单质与氯气反应生成氯化钠，B正 应生成O2,可用作潜水艇的供氧剂，C正确； 确；Na原子最外层有1个电子，在反应中钠极易 NaHCO3受热易分解，生成的CO2可以使糕，点 失去一个电子变成钠离子，因此钠的化学性质很 膨松，与其性质或用途相符，D正确。 活泼，具有较强的还原性，C正确；钠在空气中燃5.A【解析】根据钠的价-类二维图，a为NaH,b、c 烧生成淡黄色固体过氧化钠，D错误。 为氧化物，为NazO、NazO2。a为NaH,与H,O 2.D【解析】钠浮在水面上，说明钠的密度比水 的反应为NaH十H2O一NaOH+H2个，该反 小，A正确；金属钠熔化成小球，但水没有沸腾， 应的氧化产物与还原产物均为H2,且物质的量 从而说明金属钠的熔点较低，B正确；金属钠与水 之比为1：1，A正确；b、c为氧化物，为Na2O、 反应后的溶液使酚酞变红，说明反应后的溶液显 Na2O2,两者都是由2个钠离子和1个阴离子组 碱性，C正确；因为钠与水能反应，所以金属钠着 成，则1molb和1molc均含有3mol离子，B错 火时，不能用水灭火，D错误。 误；Na转化为NazO或Na2O2,主要取决于温度 3.C【解析】Na2O2与水反应除了生成NaOH外， 高低，与反应物的用量无关，C错误；甲为 还有O2生成，所以Na2O2不是碱性氧化物，A Na2CO3,乙为NaHCO3,该装置可验证热稳定 错误；由于Na2O2具有强氧化性、漂白性，所以 性：Na2CO3>NaHCO3,由于Na2CO3碱性较强， Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变红，后褪色，B 应选择NaHCO3治疗胃酸过多，D错误。 错误；Na2O2与CO2反应时电子转移关系： 6.C【解析】ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为 失去2×e 非电解质，A错误；HCO3在水中不能拆，电离方 程式应为NaHCO3一Na++HCO:,B错误； 2Na02+2C02一2Na,C0+02,Na202中-1价的 个 盐酸在水中拆成H+和Cl,NaHCO3拆成Na+、 得到2×e HCO,故离子方程式为HCO3+H+一H2O O变成了一2价和0价，Na2O2既是氧化剂又是 十CO2个，C正确；K的焰色试验火焰的颜色不能 还原剂，C正确；在氧化钠中O元素化合价为一2 直接观察，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色钻玻 价，在过氧化钠中O元素化合价为一1价，所含 璃才能观察到火焰呈紫色，D错误。 O元素化合价不同，D错误。 7.C【解析】由反应2NazO2十2CO2一2NaCO3+ 4.B【解析】Na的焰色为黄色，可用来制作烟花， O2,可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应 与其用途相符，A正确；Na2O为白色固体，性质 生成的固体为Na2CO3,78gNa2O2生成106g 。7· 12025一2026学年度高一学科素养周测评（三） 卷题 化学·氧化还原反应 本试卷总分100分，考试时间40分钟。 一、选择题：本题共10小题，每小题6分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 题号 1 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 1.下列诗词中涉及氧化还原反应的是 A.无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来 B.只要功夫深，铁杵磨成针 C.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 D.野火烧不尽，春风吹又生 2.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 () A.氧化还原反应的本质是发生化合价变化 B.氧化还原反应中一定存在电子的得失 C.具有氧化性的物质在化学反应中一定作氧化剂 D.氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应 3.高中教材认为凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。小熊圆圆的脑袋 就代表了氧化还原反应，初中所学的四种基本反应类型就是A、B、C、D四个位置，则下 列位置说明正确的是 () A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应 高一学科素养周测评（三）化学第1页（共4页） 真题 没有失败，只有暂时停止成功 4.水是一种常见的物质，有很多物质能与水发生反应，在不同反应中，水的作用不同。下 班级 列反应中水作还原剂的是 ( A.2F2+2H2O—4HF+O2 姓名 B.Cl2+H2O—HCIO+HCl C.2Na2O2+2H2O-4NaOH+02 得分 D.2K+2H2O-2KOH+H2 5.在一定条件下，ROg和F2可发生反应：ROg+F2十2OH一RO4+2F-+H2O,从 而可知在RO?中元素R的化合价是 ( A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 6.如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断错误的是() +3Z ○表示A原子 表示B原子 A.根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子 B.该反应属于分解反应 C.该反应属于氧化还原反应 D.X、Y、Z三种物质均属于电解质 7.鲜榨苹果汁中含F+,在空气中放置一段时间后，会由浅绿色变为棕黄色。制做苹果汁 时，通常会加入适量维生素C,可有效防止这种现象发生。下列分析错误的是() A.苹果汁变为棕黄色的原因之一是生成了Fe3+ B.此现象涉及氧化还原反应 C.鲜榨的苹果汁具有还原性 D.维生素C作氧化剂 8.工业上通过A,0。十3C+3C,高温2A1C1,十3C0反应制取无水氯化铝，下列关于该反 应的说法正确的是 () A.A12O3是氧化剂 B.CO是氧化产物 C.每生成1分子A1Cl3转移6个电子 D.Cl2发生氧化反应 密卷 高一学科素养周测评（三）化学第2页（共4页） 1 9.含元素碲(T)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是 H.Te O.Te ① 9.HIeO,③ H,O ② 。HO H.TeO。 H,Te,O H.TeO A.反应①利用了H2Te的还原性 B.反应②中H2O作氧化剂 C.反应③利用了H2O2的氧化性 D.H2Te2O5转化为H2Te4Og发生了氧化还原反应 10.已知I、Fe2+、SO2、C1-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序 为CI<Fe2+<H2O2<I厂<SO2,则下列反应不能发生的是 () A.2Fe3++SO2+2H2 O-2Fe2++SO+4H+ B.I2+SO2+2H2O-H2 SO+2HI C.H2O2+H2SO4-SO2个+O2个+2H2O D.2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1 二、非选择题：本题共2小题，共40分。 11.(21分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。 NaI: ;C1O3: ;K2MnO4: ;(NH4)2CO3: (2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2—2X+2H2O, 则X的化学式为 ,其中H2S在该反应中 (填标号)。 A.作氧化剂 B.作还原剂 C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂 (3)《天工开物》记载了我国古代的科技成就，其中关于金属冶炼有如下记载。 ①“凡铁一炉载土二千余斤，或用硬木柴，或用煤炭，或用木炭”描述了炼铁的方法， 焦炭还原赤铁矿是其中一种冶炼方法，赤铁矿的主要成分是 (填化学 式)，其中Fe的化合价为 价，该反应中C (填“得到”或“失去”) 电子。 入y 高一学科素养周测评（三）化学第3页（共4页） 真题密 ②“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，描述了湿法炼铜的原理，即是用铁和硫酸 铜溶液反应，写出该反应的离子方程式： ,该反应中， 被氧化的物质是 (填化学式，下同)，得电子的是 ,氧化产物 和还原产物的粒子个数比是 (4)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu十4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2个+2H2O。用双线桥法表示分析氧化还原反应，标出元素电子 得失、化合价升降和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂： 12.(19分)氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。回答下列问题： (1)下列四个反应均为含氮物质的转化反应，其中属于氧化还原反应的是 (填标号)。 A.N2+O2电解2NO B.NH+HCI-NH CI C.3NO2+H2O-NO+2HNO D.2NO2N204 (2)某同学写出以下三个化学方程式（未配平）： ①NO+HNO3→N2O3+H2O; ②NH3+NO→HNO2+H2O; ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2。 其中一定不可能实现的是 (填标号)。 (3)下列两个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是 (填化学式)。 12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2 ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 (4)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反 应：2NaNO2+4HI-2NO+I2+2NaI+2H2O。 ①反应中 (填元素名称)元素被氧化。 ②反应过程中每生成1分子NO转移 个电子。 ③HI表现的性质是酸性和 (填“氧化性”或“还原性”)。 (5)在某含Ce3+的稀土溶液中加入H2O2,调节溶液的酸碱性，Ce3+通过下列反应形成 C(OH)4沉淀得以分离。完成并配平反应的离子方程式： Ce3++H2O2+H2O-Ce(OH)H 卷 高一学科素养周测评（三）化学第4页（共4页）