第一章常见的酸期末复习 -2025-2026学年浙教版九年级上册科学

第一章常见的酸期末复习 一．选择题（共10小题） 1．小明想在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字（如图），送给奶奶作为生日礼物。下列溶液能帮他实现愿望的是（　　） A．食盐水 B．白酒 C．蔗糖水 D．白醋 2．小科同学发现往纯碱中滴加白醋，有气体生成。已知白醋里含3%﹣5%的醋酸（CH3COOH），醋酸与盐酸的化学性质相似，下列物质不能与醋酸反应的是（　　） A．CO2 B．CuO C．Fe D．Na2CO3 3．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 4．如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（　　） A B C D 锥形瓶 MnO2 Zn H2O HCl气体 胶头滴管 H2O2 稀H2SO4 浓H2SO4 石灰水 A．A B．B C．C D．D 5．将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是（　　） A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 6．某中学进行消防安全“应急演练”，从入口处安全疏散到出口处。若把稀盐酸比作九年级学生，请你帮他选择疏散路线（沿途不发生化学反应）（　　） A．A B．B C．C D．D 7．下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（　　） A．Ba（OH）2 B．K2CO3 C．Mg（OH）2 D．BaCl2 8．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是（　　） A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 9．在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　） A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④ 10．为了研究稀硫酸的性质，小塘设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜和碳酸钠溶液的4支试管中充分反应。关于实验现象和分析正确的是（　　） A．充分反应后①②③试管中的固体均有剩余 B．②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸亚铁 C．③试管中充分反应后得到蓝色溶液 D．①④中产生的气体均能使带火星的木条复燃 二．填空题（共8小题） 11．盐酸、硫酸都是工业上常用的酸，它们的性质有很多相似的地方也有很多不同之处。 （1）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有　 　 的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象。这是因为浓硫酸具有　 　 性。 （3）一瓶标签脱落的无色试剂是稀盐酸、稀硫酸或碳酸钠溶液中的一种。取样后，加入下列　 　 试剂（选填字母），即可根据现象加以鉴别。 A．硝酸银溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液和稀硝酸 12．用毛笔蘸取溶质质量分数为5%的稀硫酸在竹片上画画，然后把竹片放在小火上烘干，在竹片上就得黑色或褐色的画，一幅精美的竹片画就制成了。 （1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的 　 　 性。 （2）直接用浓硫酸在竹片上画画具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，如图2，稀释浓硫酸操作正确的是 　 　 。 13．下表是几种家用清洁剂的功能和有效成分。 ﹣清洁剂 洁厕灵 彩漂液 漂白水 功能 清除污垢，除异味 漂洗衣物，使色彩鲜艳 漂除衣物污渍 有效成分 HCl H2O2 NaClO （1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，由此可推测尿碱是一种具有 　 　 （选填“酸性”或“碱性”）的物质。 （2）各取适量三种清洁剂于试管中，加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是 　 　 。 14．稀硫酸是常见的化学试剂，如图是小惠整理的关于稀硫酸化学性质的思维导图。 （1）请你在②④处各填入一种物质（写出化学式）：②是　 　 ；④是　 　 。 （2）上述思维导图中可以体现稀硫酸具有酸的通性的是　 　 （填写序号）。 15．氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液称为盐酸。 （1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是　 　 。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是　 　 。反应前后溶液中离子的种类如图所示，则其中能使酚酞变红的是　 　 （选填“①”“②”或“③”）。 16．为验证“酸的通性”，小科进行了如图实验。请回答： （1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是 　 　 。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有 　 　 （写出一种即可）。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是 　 　 。 17．小明同学将未经砂布打磨的铝条放入一密闭容器中，将稀盐酸一次性压入容器内（如图甲），用压强传感器测得容器内气体压强，其变化曲线图如图乙所示。 （1）C点时溶液中一定含有的溶质有　 　 。 （2）结合信息请解释容器内气体压强呈现AC段变化的原因。　 　 。 18．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力科学”。请回答： （1）若X是稀盐酸，B是红棕色的氧化物，则B的化学式为 　 　 ；X与B反应的化学方程式为 　 　 。 （2）若X是稀硫酸，C是单质，则C的化学式为 　 　 ；X与C反应的化学方程式为 　 　 。 （3）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 　 　 。 三．实验探究题（共2小题） 19．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。 （1）实验Ⅲ中仪器①的名称是　 　 。 （2）实验Ⅰ中的点滴板是带有小凹穴的瓷板，在点滴板的a、b穴中滴2滴酸溶液后再滴入试液，试液呈现不同颜色。使用点滴板的优点之一是　 　 。 （3）实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是　 　 。 （4）实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　 。（2个现象都要描述出来）仪器①中发生反应的化学方程式是　 　 。 20．对比有利于发现事物的共性与个性。为探究酸的性质，同学们进行了如下对比实验。 实验内容 实验现象 两试管中均产生气泡 C试管中产生②（实验现象），D试管中无明显现象 对E、F试管微热反应后，E试管溶液显蓝色，F试管溶液显绿色 实验分析 不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有①（填离子符号）。 不同的酸根离子会导致酸的“个性差异”。因此，可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是③。 （1）请补充完整表格中的内容①　 　 ，②　 　 ，③　 　 。 （2）清洗试管时，小德同学将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。请写出产生气泡的化学方程式 　 　 。 第一章常见的酸期末复习 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A C D D B A A B C 一．选择题（共10小题） 1．【分析】根据在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，选用的物质应能与碳酸钙反应，进行分析判断。 【解答】解：在鸡蛋壳（主要成分CaCO3）上腐蚀出一个“福”字，碳酸钙难溶于水，能与酸反应，可选用白醋腐蚀出一个“福”字。 故选：D。 2．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：A、酸不会与非金属氧化物反应，故A错误； B、酸会与金属氧化物反应生成盐和水，故B正确； C、酸与活泼金属反应生成盐和氢气，故C正确； D、酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳，故D正确。 故选：A。 3．【分析】A.浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，而浓盐酸具有挥发性，打开瓶口有白雾的是浓盐酸； B.浓硫酸溶于水会放出大量的热； C.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数也变小； D.浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶剂质量增加，溶液质量变大；浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，溶质质量减少，溶液质量变小。 【解答】解：A.打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故A错误； B.浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故B错误； C.敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故C正确； D.敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故D错误； 故选：C。 4．【分析】当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀，则液体与锥形瓶内的物质反应后或溶解后，造成气体体积减少或瓶内温度降低，瓶内压强减小，进行分析判断。 【解答】解：A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 B、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锥形瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小，故选项错误。 C、浓硫酸溶于水放出大量的热，锥形瓶内气体受热膨胀，气球缩小，故选项错误。 D、氯化氢气体能与石灰水反应生成氯化钙和水，造成锥形瓶内气体体积减少，瓶内压强减小，气球膨胀，故选项正确。 故选：D。 5．【分析】根据生锈铁钉的表面是氧化铁，氧化铁能与硫酸反应生成硫酸铁，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气解答即可． 【解答】解：A、铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，正确； B、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，正确； C、氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，正确； D、由于氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，错误； 故选：D。 6．【分析】根据题意，若把稀盐酸比作九年级学生，疏散路线的沿途不发生化学反应，结合酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析判断。 【解答】解：A、属镁、铁、锌均能与盐酸反应生成盐和氢气，该疏散路线错误，故选项错误。 B、盐酸不能与二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫反应，该疏散路线正确，故选项正确。 C、碳酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠等均属于碳酸盐，均能与稀盐酸反应生成盐、水和二氧化碳，该疏散路线错误，故选项错误。 D、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠等碱均能与盐酸发生中和反应，该疏散路线错误，故选项错误。 故选：B。 7．【分析】中和反应是酸与碱的反应，再利用反应后的现象解决。 【解答】解：与硫酸发生中和反应只能是碱，在四个选项中A氢氧化钡是碱，且能生成硫酸钡的沉淀，C也是碱，但反应后没有硫酸镁，不是沉淀，而其它两个选项均不是碱不会发生中和反应。 故选：A。 8．【分析】硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡。 【解答】解：A、稀硫酸中的硫酸根离子能和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，因此白色沉淀可能是硫酸钡，故选项正确。 B、溶液不是硫酸铜，是因为硫酸铜溶液显蓝色，而甲溶液是无色的，故选项不正确。 C、稀硫酸不能和其它物质反应生成碳酸钙沉淀，故选项不正确。 D、氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，不产生沉淀，故选项不正确。 故选：A。 9．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。 【解答】解：氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。 故选：B。 10．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。 【解答】解：A、分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铁粉末、氢氧化铜的3支试管中充分反应，稀硫酸过量，充分反应后①②③试管中的固体均没有剩余，故选项说法错误。 B、②试管中的氧化铁与稀硫酸反应会生成硫酸铁和水，故选项说法错误。 C、③试管中氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后得到蓝色溶液，故选项说法正确。 D、①④中产生的气体分别是氢气、二氧化碳，均不能使带火星的木条复燃，故选项说法错误。 故选：C。 二．填空题（共8小题） 11．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，进行分析解答。 （2）根据浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑，进行分析解答。 （3）鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。 【解答】解：（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，产生白雾；浓硫酸具有吸水性，打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶。 （2）用两根小木棍分别蘸取上述浓酸液少许，一段时间后，蘸有浓硫酸的小木棍上明显变黑，另一根则无此现象，这是因为浓硫酸具有脱水性，能将木棍中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使木棍炭化变黑。 （3）A、硝酸银溶液与稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，无法鉴别，故选项错误。 B、氯化钡溶液与稀硫酸、碳酸钠反应都产生白色沉淀，与稀盐酸不反应，无法鉴别，故选项错误。 C、氢氧化钡溶液与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，无法鉴别，故选项错误。 D、硝酸钡溶液与稀硫酸反应产生硫酸钡沉淀白色沉淀和硝酸，与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和硝酸钠，与稀盐酸不反应，硫酸钡难能溶于稀硝酸，碳酸钡能溶于稀硝酸；稀硫酸中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（硫酸钡），且沉淀难溶于稀硝酸；稀盐酸中加入硝酸钡溶液，无明显现象；碳酸钠溶液中加入硝酸钡溶液会产生白色沉淀（碳酸钡），沉淀溶于稀硝酸并产生气泡，可以鉴别，故选项正确。 故答案为： （1）浓盐酸； （2）脱水； （3）D。 12．【分析】（1）根据浓硫酸具有脱水性来分析； （2）根据稀释浓硫酸的正确方法来分析。 【解答】解：（1）稀硫酸在烘干的过程中水分蒸发成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，属于浓硫酸的脱水性；故答案为：脱水； （2）浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，浓硫酸稀释时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。故答案为：D。 13．【分析】（1）根据厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，洁厕灵中的主要成分是HCl进行分析； （2）根据彩漂液的主要成分是过氧化氢进行分析。 【解答】解：（1）厕所污垢的主要成分是尿碱，通常用洁厕灵进行清洗，洁厕灵中的主要成分是HCl，由此可推测尿碱是一种具有碱性的物质； （2）各取适量三种清洁剂于试管中，彩漂液的主要成分是过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以加入少许二氧化锰，有大量气泡产生的清洁剂是彩漂液。 故答案为：（1）碱性； （2）彩漂液。 14．【分析】（1）根据溶液的颜色进行分析； （2）根据酸的通性分析。 【解答】解：（1）稀硫酸与②金属氧化物反应生成蓝色溶液，蓝色溶液含铜离子，故金属氧化物为CuO；稀硫酸与碱反应生成黄色溶液，黄色溶液中含有铁离子，则④碱为Fe（OH）3；故答案为：CuO；Fe（OH）3； （2）酸溶液具有相似的化学性质的原因是因为溶液中含有氢离子，氢离子表现出来的性质是酸的通性，酸溶液能与指示剂反应，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与碱反应生成盐和水，稀硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，该反应的微观实质为硫酸根离子和钡离子结合成硫酸钡沉淀，氢离子没参与反应，盐酸与硝酸钡不反应，故⑤不能体现酸的通性，能体现酸的通性的是①②③④。故答案为：①②③④。 15．【分析】（1）显酸性溶液能使石蕊变红色。 （2）酸碱中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。显碱性溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色。 【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，再滴入水，现象是紫色的纸条变红色，是因为氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色。 故答案为：紫色的纸条变红色。 （2）向盛有NaOH溶液的试管中通入HCl气体，直至溶液的pH＝7，该化学反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。反应前后溶液中离子的种类如图所示，反应前溶液中含有氢氧根离子和钠离子，反应后氢氧根离子消失，因此②是氢氧根离子，氢氧根离子能使酚酞变红色，则其中能使酚酞变红的是②。 故答案为：氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；②。 16．【分析】（1）氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。 （3）氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水。 【解答】解：（1）能证明A中的NaOH被完全反应的现象是溶液由红色变成无色。 故答案为：溶液由红色变成无色。 （2）D试管中能与酸反应的固体单质有铁或锌或铝等。 故答案为：铁或锌或铝等。 （3）反应结束后，B、C、D试管中溶液呈蓝色的是C，是因为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶液是蓝色溶液。 故答案为：C。 17．【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易先和盐溶液反应。 【解答】解：（1）C点时溶液中一定含有反应生成的氯化铝。 故答案为：氯化铝。 （2）AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高（C点后压强减小，是因为完全反应后不再放热，温度降低），压强增大。 故答案为：AB段压强几乎不变，是因为稀盐酸先和氧化铝反应生成氯化铝和水，BC段压强增大，是因为铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，放热，气体增多，温度升高，压强增大。 18．【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析。 【解答】解：（1）B是红棕色的氧化物，则B为氧化铁，化学式为：Fe2O3；X是稀盐酸，B是氧化铁，则X与B的反应是氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）X是稀硫酸，C是单质，X与C反应后溶液呈浅绿色，则溶液中含有亚铁离子，则C为铁，化学式为Fe；X是稀硫酸，C是铁，则X与C的反应是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）X是稀硫酸，D是碱，X与D反应后溶液呈蓝色，蓝色溶液中含有铜离子，所以D为氢氧化铜，所以X与D的反应是硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式写为：H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 故答案为：（1）Fe2O3；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （2）Fe；Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑； （3）H2SO4+Cu（OH）2＝CuSO4+2H2O。 三．实验探究题（共2小题） 19．【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 （2）根据使用点滴板的优点，进行分析解答。 （3）根据碳酸根离子的检验方法，进行分析解答。 （4）根据酸的化学性质，进行分析解答。 【解答】解：（1）实验Ⅲ中仪器①的名称是试管。 （2）使用白色点滴板进行实验，试剂用量少，可节约试剂，产生的污染物少，可减少对环境的污染，有时可以同时完成几个实验，便于观察比较。 （3）碳酸根离子的检验方法是：将该碳酸盐少许于试管中，加入少量稀盐酸，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明该物质中含有碳酸根离子，说明该物质是碳酸盐，则试剂X的名称是澄清石灰水。 （4）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；仪器①中发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 故答案为： （1）试管； （2）节约试剂（或便于观察比较等）； （3）澄清石灰水； （4）红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。 20．【分析】（1）根据酸的化学性质分析； （2）根据碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体分析。 【解答】解：（1）①不同的酸具有相似的性质，这是因为酸的溶液中都含有H+。 故答案为：H+； ②稀硫酸与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡，因此C试管中的现象是产生白色沉淀。故答案为：白色沉淀； ③试管F中的CuCl2溶液显绿色可能原因是Cl对Cu2+显色有影响。故答案为：Cl对Cu2+显色有影响； （2）将A、D两试管中的无色液体同时倒入一个洁净的废液缸，废液缸中立刻冒气泡并出现白色沉淀。说明A试管中有碳酸钠剩余，碳酸钠与D试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $