1.2.1 盖斯定律 课件 -2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦盖斯定律的理解与反应热计算，通过量热计测量中和热设问，结合爆炸反应、石墨转化等实例，搭建从直接测量到间接计算的学习支架，衔接反应热测量与盖斯定律应用。 其亮点是以能量守恒（化学观念）为核心，用登山类比（科学思维模型建构）辅助理解，通过虚拟路径法、加合法（科学思维推理）解析碳不完全燃烧等实例，归纳“同加异减”步骤。帮助学生培养逻辑推理能力，教师可借助系统例题与总结提升教学效率。

化学（人教版） 选择性必修1 第一章 第二节 第一课时 课时1 盖斯定律 第二节 反应热的计算 学习目标 1、从能量守恒角度理解盖斯定律。 2、能运用盖斯定律解决具体问题。 3、利用盖斯定律和热化学方程式等进行有关反应热的计算。 2 常温下石墨变成金刚石需要几万年。 反应是可以直接测量的。是否所有的反应热都可以直接测量呢？ 燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成. C(s) + O2(g)=CO(g) H 无法直接测定的反应热应该如何获得呢?能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢? 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 3 点拨精讲 H2SO4 H2SO4·H2O H2SO4·2H2O H2SO4·3H2O G.H.Hess, 1802-1850 ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 ΔH1 ΔH2 ΔH3 1840年俄国化学家盖斯为了解决这一问题依据能量守恒定律，通过大量的实验证明了一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 即：在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。这一定律称之为盖斯定律。 ΔH 盖斯定律 4 h = 300 m 始态 终态 反应热 ΔH1 ΔH2 ΔH2= −ΔH1 如图所示,某人要从山下A点到达山顶B点,他从A点出发,无论是翻山越岭攀登而上,还是乘坐缆车直奔山顶,当最终到达B点时,他所处位置的海拔相对于起点A来说都高了300m。即此人势能的变化只与起点A和终点B的海拔差有关,而与由A点到B点的途径无关。 盖斯定律的理解 5 经过一个循环，体系仍处于S态，因为物质没有发生变化，所以就不能引发能量变化，即∆H1+∆H2=0 先从始态S变化到终态L 体系放出热量(∆H1 <0) 始态(S) 然后从L到S，体系吸收热量(∆H2>0) 终态(L) 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆 向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 能量守恒角度理解盖斯定律 6 3、从体系能量的角度理解 反应 A（g）＋B(g) → C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图 该反应过程a分两步完成，反应过程b一步完成但是反应物体系[A(g)＋B(g)]与生成物体系[C(g)]的能量变化了吗?两个过程的焓变变化了吗？ 盖斯定律内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 7 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 图例说明 盖斯定律 例1.下列关于盖斯定律描述不正确的是（ ） A．盖斯定律遵守能量守恒定律 B．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 C．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 D．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 D 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 盖斯定律的应用 CO2(g) C(s)+ O2(g) CO(g)+ O2(g) 1 2 ∆H3 ∆H1 ∆H2 根据盖斯定律，有： ∆H1 = ∆H3 + ∆H2 ∆H3 = ∆H1 - ∆H2 = -393.5kJ/mol - (-283.0kJ/mol) = -110.5kJ/mol C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 = -110.5kJ/mol 1 2 C(s) + O2(g) = CO(g) ∆H3 =? 1 2 1、虚拟路径法 例2.计算碳不完全燃烧的反应热 10 ①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ② CO(g)＋½O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－283.0 kJ·mol－1 ③ C(s)＋½O2(g)=CO(g) ΔH3 ＝？ 2、加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 — ②: CO2(g) = CO(g)＋½O2(g) ΔH -ΔH2＝+283.0 kJ·mol－1 ① :C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1 ＋① — ② ③ = ①- ② 1.待求反应 2.给已知反应 和ΔH 编号： 运算式： 3.找出方程式唯一出现的物质，按比例调整系数。 同侧相加，异侧相减 4.两者相加 消去中间产物CO2 ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1 课堂检测：例1已知: ①CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)　ΔH1＝－283.0 kJ·mol－1 ②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1 ③C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH3＝－1370 kJ·mol－1 试计算④2CO(g)＋4H2(g)＝H2O(l)＋C2H5OH(l)的ΔH 【解析】①×2＋②×4－③＝④ ΔH＝ΔH1×2＋ΔH2×4－ΔH3 ＝（－283.0） ×2+（－285.8）×4-（-1 370） kJ·mol－1 ＝－339.2 kJ·mol－1 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 4 2.(2024·湖南衡阳三校联考)已知下列反应的热化学方程式: ①C(s)+O2(g) ===CO2(g)　ΔH1=-393.5 kJ·mol-1 ②CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-870.3 kJ·mol-1 则2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l)的反应热ΔH为(　　) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-244.15 kJ·mol-1 D.+244.15 kJ·mol-1 A ΔH=2ΔH1+2ΔH3- ΔH2 利用盖斯定律求反应热的步骤： （1）确定要求反应热的待求方程式（目标方程式）。 （2）分析其反应物、生成物在条件方程式中的位置，明确根据已知方程式如何得到目标方程式（加减乘除），调整系数。 （3）根据方程式的运算方式得出△H的计算方式 （∆H必须带符号进行计算）。 (同侧相加、异侧相减)“同加异减” 归纳总结 目标热化学方程式中的物质与已知热化学方程式中的物质，若在热化学方程式等号的同侧，则相加，反之，则相减。 版权声明 感谢您下载平台上提供的PPT作品，为了您和熊猫办公以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！熊猫办公将对作品进行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ 1.在熊猫办公出售的PPT模板是免版税类（RF：Royalty-Free）正版受《中国人民共和国著作法》和《世界版权公约》的保护，作品的所有权、版权和著作权归熊猫办公所有，您下载的是PPT模板素材的使用权。 2.不得将熊猫办公的PPT模板、PPT素材，本身用于再出售，或者出租、出借、转让、分销、发布或者作为礼物供他人使用，不得转授权、出卖、转让本协议或者本协议中的权利。 1、热化学方程式同乘以一个数时，反应热数值也必须同乘以该数值； 2、热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减； 3、将一个热化学方程式颠倒，ΔH 的符号也要随之改变 盖斯定律的规则 15 课堂小结 盖斯定律 内容 特点 计算方法 虚拟路径法 加合法 一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 ΔH=H终态-H始态= = 。 ①ΔH1+ΔH2 ②ΔH3+ΔH4+ΔH5 16 当堂检测 1、同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。 已知 P4(s，白磷)＋5O2(g)=P4O10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol－1① P(s，红磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s) ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为 _________________________________________________________； 相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷______(填“高”或“低”)。 P4(s，白磷)=4P(s，红磷)　ΔH＝－29.2 kJ·mol－1 红磷 低 17 当堂检测 2.氧化亚铜常用于制船底防污漆。用 <m></m> 与 <m></m> 高温烧结可制取 <m></m> ，已 知反应： <m></m> ； <m></m> 。 则 <m></m> 的 <m></m> 等于( ) A. <m></m> B. <m></m> C. <m></m> D. <m></m> A 18 当堂检测 3.实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4 。 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1 ① C(石墨)+O2(g)＝CO2(g) ΔH2=-393·5kJ·mol-1 ② H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ΔH3=-285.8kJ·mol-1 ③ C(石墨)+2H2(g)＝CH4(g) ΔH4 ④ ΔH4 =-74.8kJ·mol-1 ΔH4 = ΔH2 + 2ΔH3 -ΔH1 19 当堂检测 4.已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液 时放热Q2kJ，则（ ） A.Q1>Q2 B.Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.无法确定 A △H=Q1+(-Q2)>0 20 ③H2(g)+O2(g) ===H2O(l)　ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 $