精品解析：河南省周口市2025-2026学年高三上学期期中联考化学试题

高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是 A．贾湖骨笛 B．杜岭方鼎 C．天蓝釉刻花鹅颈瓶 D．武则天金简 A A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语对应正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间填充模型： C. NaH的形成过程： D. 在水溶液中的电离方程式： 3. 下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气尾气吸收 B．配制NaOH溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 4. 已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 B. 图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 C. ①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同 D. X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 0.1mol·L-1溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 6. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图： 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A. 在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M的分子中含有1个饱和碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 7. 某化学实验小组整理了部分物质(括号内为杂质)的除杂方法，其中错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A () 用浓硫酸洗气 B 溶液() 加入粉末，充分搅拌后过滤 C NaCl溶液() 加入AgCl固体，充分搅拌后过滤 D 固体(NaCl) 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 9. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性：Z>Y>X>W C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 10. 卤素间形成的化合物(如、、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. IBr与Zn或的反应均为氧化还原反应 B. 与NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. Fe(少量)与BrCl反应的化学方程式为 D. 与水的反应中消耗1mol时，转移2mol电子 11. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A A B. B C. C D. D 12. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(，)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，Zn/ZnO极为阳极，发生还原反应 B. 放电时，电子由Zn/ZnO极经KOH溶液流向N极 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 放电时，当负极质量增重4.8g时，正极生成0.1mol有机产物 13. 工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 14. 常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种无机矿物质由三种常见元素组成，某化学兴趣小组对该物质的探究过程如图： 已知：①气体A为无色化合物，且能使品红溶液褪色； ②固体B为混合物，沉淀E、红棕色固体F均为纯净物； ③实验中所用试剂均足量，各步均完全转化且忽略损耗。 请回答下列问题： （1）写出原矿物质中所含元素的名称：_______、_______、_______。 （2）为减少工业燃煤时气体A的大量排放，采取的常见措施有加强燃煤锅炉相关技术的改造、洗涤含气体A的烟气、_______(填一种)等；若用溶液洗涤含气体A的烟气(设仅气体A参与反应)，发生反应的离子方程式为_______，吸收1L气体A体积分数为89.6%的某混合气体时需要_______mL 0.4mol·L-1溶液。(气体体积已折合为标准状况下)。 （3）胆矾中所含金属元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （4）若忽略损耗，42.00g X最终能制得_______g胆矾。 （5）若另一小组在重复上述实验时，烘干后沉淀E的质量存在误差，试分析其原因：_______。 16. CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。 （3）B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。 （4）实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。 （5）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。 （6）将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。 17. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 （2）“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 （3）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （4）已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 18. 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．(主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应 ②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） _______kJ·mol-1。 （3）和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为_______(填“”“”或“”)，其判断依据为_______。 （4）在某温度下，将2 mol 和3 mol 充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0 MPa，t min时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~t min内，_______MPa·min-1；该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为_______(填化学式)；M区发生的电极反应为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河南博物院馆藏文物众多，其中史前文物、商周青铜器和历代陶瓷器等均具有较高的历史、科学和艺术价值。下列文物中主要成分为硅酸盐的是 A．贾湖骨笛 B．杜岭方鼎 C．天蓝釉刻花鹅颈瓶 D．武则天金简 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．贾湖骨笛作为一种古老的吹奏乐器，其材质主要选用动物骨骼和角质等天然材料，主要成分不是硅酸盐，A不符合题意； B．杜岭方鼎是商代早期一件青铜器，属于金属材料，B不符合题意； C．天蓝釉刻花鹅颈瓶属于瓷器，主要成分为硅酸盐，C符合题意； D．武则天金简是中国已发现的唯一金简，主要成分为金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 下列化学用语对应正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的空间填充模型： C. NaH的形成过程： D. 在水溶液中的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子为，A错误； B．氯原子半径大于碳原子，图示半径大小比例错误，B错误； C．NaH为离子化合物，Na和H之间为离子键，C正确； D．在水溶液中的电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列图示中，实验操作规范且能达到实验目的的是 A．氨气的尾气吸收 B．配制NaOH溶液 C．向试管中滴加溶液 D．测定未知盐酸的浓度 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，而不溶于CCl4，直接通入水中会倒吸，故先经由CCl4层可以防止倒吸，A正确； B．容量瓶是精确量取体积的容器，不能用来进行溶解，B错误； C．滴加液体试剂时，胶头滴管不能深入试管内，应该竖直悬空，C错误； D．NaOH标准液应放在碱式滴定管中，图中带有活塞的滴定管是酸式滴定管，D错误； 故选A。 4. 已知X、Y、Z为单质，甲、乙均为氧化物，其中乙为黑色固体且有磁性，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 从物质性质角度分类，乙属于酸性氧化物 B. 图示条件下，反应①②③的本质为离子反应 C. ①③反应中，每生成1mol化合物，转移的电子数相同 D. X与稀硫酸反应可制取Y，且滴几滴溶液可加快反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】乙是黑色磁性氧化物，故乙为；结合转化关系，X（单质）与Z（单质）反应生成，甲（氧化物）与X反应生成和Y（单质），Y与Z点燃生成甲，可推得：X为、Z为、甲为，与水蒸气反应生成和，因此Y为。 【详解】A．酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物，而Fe3O4不能与碱反应，也不能与水反应生成碱，所以不属于酸性氧化物，A错误； B．三步反应均不是在溶液中发生的，故未发生离子反应，B错误； C．反应①为，每生成1 mol ，转移8 mol电子，反应③为，每生成1 mol ，转移2 mol电子，C错误； D．滴几滴溶液，与Fe反应生成铜单质，铁与铜在溶液中形成原电池，加快反应速率，D正确； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1L 0.1mol·L-1溶液中含的数目为 B. 常温下，3.2g由、组成的混合物中所含的质子数为 C. 电解精炼铜时，当阴极析出32gCu时，电路中通过的电子数为 D. 标准状况下，2.24L氯气通入水中，溶液中含氯元素微粒的总数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L 0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-的物质的量为2×1L×0.1mol/L =0.2mol，数目为0.2NA，A正确； B．SO2和O2的摩尔质量分别为64g/mol和32g/mol，3.2g混合物中，若全为SO2（物质的量为=0.05mol），质子数为0.05×32NA=1.6NA；若全为O2（物质的量为=0.1mol），质子数为0.1×16NA=1.6NA，无论混合比例如何，总质子数恒为1.6NA，B正确； C．电解精炼铜时，阴极反应为Cu2++2e-= Cu，析出32g（物质的量为=0.5mol）Cu需转移1mol电子，对应NA个电子，C正确； D．标准状况下，2.24L Cl2（0.1mol）通入水中，Cl2部分溶解并与水反应生成HCl和HClO，由于Cl2溶解度有限且反应可逆，溶液中Cl元素的总量（Cl2、Cl-、HClO等）应小于0.2NA，D错误； 故选D。 6. 我国研究人员以丙烯酸甲酯为原料制备高性能高分子P(M)的路线如图： 已知：物质Y为丙二酸与乙醇反应的产物。下列说法正确的是 A. 在一定条件下可降解 B. 由X、Y、Z制得M的过程中原子利用率为100% C. M的分子中含有1个饱和碳原子 D. X、Y、M都能与氢气发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．P(M)是聚酯类高分子，分子中含酯基，酯基在酸性或碱性条件下可发生水解反应，因此聚酯类高分子在一定条件下能够降解，A正确； B．根据元素守恒，由X、Y、Z制得M的过程中有副产物甲醇生成，原子利用率不为100%，B错误； C．连接四个单键的碳原子为饱和碳原子，故M的分子中含多个饱和碳原子，C错误； D．Y、M中含有的官能团为酯基，酯基不能与氢气发生加成反应，D错误； 答案选A 7. 某化学实验小组整理了部分物质(括号内为杂质)的除杂方法，其中错误的是 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A () 用浓硫酸洗气 B 溶液() 加入粉末，充分搅拌后过滤 C NaCl溶液() 加入AgCl固体，充分搅拌后过滤 D 固体(NaCl) 加热溶解→降温结晶→过滤→洗涤→干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO3在浓硫酸中溶解度较高，而SO2与浓硫酸不反应，可用浓硫酸洗气除去SO3，A正确； B．加入CaCO3会与FeCl3水解产生的H+反应，促进Fe3+沉淀，但会引入Ca2+杂质，不符合除杂原则，B错误； C．AgCl与S2-反应生成更难溶的Ag2S沉淀，Cl-进入溶液且不引入新杂质，C正确； D．KNO3溶解度随温度变化显著，NaCl溶解度变化小，通过 “加热溶解 →降温结晶” 可分离KNO3，提纯KNO3，D正确； 故选B。 8. 对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式错误的是 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸： B. 硫酸铝溶液与小苏打溶液混合： C. 碱性条件下甲醇燃料电池的负极发生反应： D. 向硫酸氢铵溶液中滴加少量氢氧化钡溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫化亚铁与稀硝酸反应时，硝酸作为强氧化性酸，会与FeS发生氧化还原反应，生成Fe3+、S，并释放NO气体，离子方程式为：，A错误； B．硫酸铝溶液与小苏打（NaHCO3）混合时，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，B正确； C．碱性条件下甲醇燃料电池的负极反应中，甲醇失去电子发生氧化反应生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：，C正确； D．硫酸氢铵溶液中滴加少量Ba(OH)2时，H+与OH-中和生成H2O，Ba2+与生成BaSO4沉淀，离子方程式为：，D正确； 故选A。 9. 研究发现，一种可用于制备复合电解质薄膜的化合物的阴离子结构如图。已知：W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中Y与Q位于同一主族，是氧化性最强的单质。下列叙述正确的是 A. Y是空气中含量最高的元素 B. 电负性：Z>Y>X>W C. 该结构中所有原子最外层均未达到稳定结构 D. 仅由X与Y形成的化合物都能与水发生非氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由题已知信息，Z2是氧化性最强的单质，可知Z为F；由结构图结合W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期元素，可知W、X、Y、Q依次为C、N、O、S。 【详解】A．空气中含量最高的元素为N元素，A错误； B．由分析可知，Z为F，Y为O，X为N，W为C，其电负性大小为F>O>N>C，B正确； C．该结构中C、N等都满足8电子稳定结构，C错误； D．NO与水不能直接反应，需要加入其他物质(例如氧气等)，发生的反应为氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 10. 卤素间形成的化合物(如、、BrCl、IBr等)称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。已知：与水的反应为。下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是 A. IBr与Zn或的反应均为氧化还原反应 B. 与NaOH溶液恰好完全反应所得溶液呈中性 C. Fe(少量)与BrCl反应的化学方程式为 D. 与水的反应中消耗1mol时，转移2mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．IBr中I为+1价，Br为-1价；与Zn反应时，IBr作为氧化剂，发生氧化还原反应；与水反应生成HIO和HBr，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。A错误； B．IF5与NaOH反应生成NaIO3和NaF，NaIO3为强酸盐（HIO3为强酸），NaF为弱酸盐（F⁻水解呈碱性），溶液整体呈碱性，而非中性。B错误； C．BrCl中Br为+1价，Cl为-1价，其氧化性强于Fe3+，Fe被氧化为Fe3+，产物应为FeCl3和FeBr3，而非FeCl2和FeBr2；C错误； D．根据反应式，3 mol中1 mol Br被氧化（+3→+5，失2e⁻），2 mol Br被还原（+3→0，得6e⁻），总转移6 mol e⁻，故1mol转移2 mol e⁻。D正确； 故选D。 11. 下列实验操作对应的实验现象和实验结论或解释均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论或解释 A 将一小片铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸 始终无明 显现象 铜不能置换 酸中的氢 B 常温下，用pH计测定0.1mol·L-1的和溶液的pH 前者的pH 比后者的小 水解能力： C 将气体通入 溶液中 出现白色 沉淀 难 溶于水 D 将炽热的木炭与浓硝酸混合 有红棕色 气体产生 加热条件下， 木炭被浓硝酸 氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜片放入硝酸钾溶液中，再滴加少量硫酸形成酸性溶液，KNO3中的具有强氧化性，能将铜氧化，因此“始终无明显现象”的描述错误，A错误； B．Na2CO3和Na2SiO3同浓度时，由于H2SiO3酸性弱于H2CO3，水解程度更大，Na2SiO3溶液pH应更高。若实验测得Na2CO3的pH更小，则结论“水解能力弱于”正确，B正确； C．CO2通入BaCl2溶液不会生成BaCO3沉淀，因酸性条件下浓度极低，无法达到沉淀溶度积。实验现象“出现白色沉淀”不符合实际，C错误； D．将炽热的木炭与浓硝酸混合，可能是浓硝酸自身受热分解，NO2是浓硝酸的还原产物；也可能是炽热的木炭与浓硝酸发生氧化还原反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，现象为产生红棕色气体（NO2），木炭是还原剂，被氧化为CO2，而NO2是浓硝酸的还原产物，D错误； 故答案选B。 12. 一种新型的4-硝基苯甲醇(4-NBA，结构如图)辅助可充电氧化还原电池，由双功能电催化剂驱动开发。4-NBA中不同的氧化还原活性基团(，)允许在整个放电/充电过程中进行氧化还原转化，从而最大限度地提高电池技术的经济价值。其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 充电时，Zn/ZnO极为阳极，发生还原反应 B. 放电时，电子由Zn/ZnO极经KOH溶液流向N极 C. 充电时，M极的电极反应式为 D. 放电时，当负极质量增重4.8g时，正极生成0.1mol有机产物 【答案】D 【解析】 【分析】由题，放电时为原电池，极为负极，失电子氧化为，电极反应为：，N 极为正极，4-NBA 得电子被还原；充电时，为阴极，发生还原反应，M极为阳极，发生氧化反应。 【详解】A．由分析可知，充电时，极为阴极，发生还原反应，A错误； B．放电时，电子通过导线传递，不能通过电解质溶液，B错误； C．充电时，M极为阳极，失去电子，活性基团—OH被氧化，C错误； D．放电时，负极反应中，的质量增重来自“结合1个O原子”，因此增重的质量为O的质量，，说明有参与反应，转移电子的物质的量：；正极中，4-NBA中的被还原，每mol 4-NBA反应转移6 mol电子（，N从+3→-3，得6e⁻），因此转移电子时，正极生成有机物的物质的量为：，D正确； 故答案选D。 13. 工业上，可用处理含的废水。一定温度下，与KI混合溶液中存在如下反应(反应过程中忽略碘单质的挥发与阳离子的水解)： Ⅰ． Ⅱ． 保持混合溶液中mol·L-1，发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时，、、随起始投料比的变化曲线如图。下列说法错误的是 A. 曲线丙表示随起始投料比的变化 B. 反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1 C. 当，反应达到平衡时，溶液中的浓度mol·L-1 D. 反应体系平衡后，加水稀释，重新平衡后水溶液中变大 【答案】C 【解析】 【分析】本题主要考查化学平衡，侧重考查学生对基础知识的理解能力。结合平衡常数及平衡移动情况，推知曲线甲、乙、丙分别表示、、随起始投料比的变化。当，反应达到平衡时，mol·L-1，设反应Ⅰ中转化了2xmol·L-1，反应Ⅱ中转化了ymol·L-1，根据已知条件列式： mol·L-1，，解得，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1。 【详解】A．根据分析，曲线丙表示随起始投料比的变化，A正确； B．反应Ⅱ的平衡常数L·mol-1，B正确； C．根据分析，溶液中的浓度mol·L-1mol·L-1mol·L-1，C错误； D．加水稀释，反应 Ⅱ的平衡逆向移动（逆反应分子数增多，稀释促进逆向），重新平衡后水溶液中变大，D正确； 故选C。 14. 常温下，亚磷酸()为二元弱酸，其电离平衡常数，。常温下，向10mL 0.1mol·L-1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸，利用电位滴定法(在化学计量点附近，指示电极电位发生突跃)得到电极电位φ(mV)和溶液pH随盐酸体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点溶液的 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】亚磷酸为二元酸，为正盐，a点时主要发生水解；c点时加入的盐酸的体积为10 mL，溶质成分主要为和NaCl；d点时加入的盐酸的体积为20 mL，溶质主要成分为和NaCl。据此分析。 【详解】A．a点水解，，，水解程度很小，减少的量可以忽略不计，mol·L-1mol·L-1，，，A正确； B．b点溶液为、和NaCl物质的量之比为1：1：1的混合液，由于，则，溶液呈酸性，即，B正确； C．c点溶液为和NaCl物质的量之比为1：1的混合液，根据元素守恒，可得，则，根据电荷守恒可得，又，则，溶液呈酸性，则，C项正确； D．d点溶液为和NaCl物质的量之比为1：2的混合液，则mol·L-1，mol·L-1，mol·L-1，D项错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种无机矿物质由三种常见元素组成，某化学兴趣小组对该物质的探究过程如图： 已知：①气体A为无色化合物，且能使品红溶液褪色； ②固体B为混合物，沉淀E、红棕色固体F均为纯净物； ③实验中所用试剂均足量，各步均完全转化且忽略损耗。 请回答下列问题： （1）写出原矿物质中所含元素的名称：_______、_______、_______。 （2）为减少工业燃煤时气体A的大量排放，采取的常见措施有加强燃煤锅炉相关技术的改造、洗涤含气体A的烟气、_______(填一种)等；若用溶液洗涤含气体A的烟气(设仅气体A参与反应)，发生反应的离子方程式为_______，吸收1L气体A体积分数为89.6%的某混合气体时需要_______mL 0.4mol·L-1溶液。(气体体积已折合为标准状况下)。 （3）胆矾中所含金属元素的单质与稀硝酸反应的离子方程式为_______。 （4）若忽略损耗，42.00g X最终能制得_______g胆矾。 （5）若另一小组在重复上述实验时，烘干后沉淀E的质量存在误差，试分析其原因：_______。 【答案】（1） ①. 铜 ②. 铁 ③. 硫 （2） ①. 在燃煤中加入石灰石 ②. ③. 200 （3） （4）75.0 （5）难溶氢氧化物易分解，在烘干时可能有部分氢氧化物发生分解而使实验数据不准确 【解析】 【分析】X在O2中高温反应，生成气体 A和固体B，气体 A：能使品红褪色的无色化合物，结合标准状况下体积（10.08L），推知为SO2。固体 B：混合物，后续经稀硝酸、稀硫酸溶解，说明含可溶于酸的金属元素化合物。固体 B 用稀硝酸、稀硫酸溶解后得到溶液 D，加入NaOH溶液（调pH=4），生成沉淀 E：后续灼烧得到红棕色固体 F（Fe2O3)，12.00g），说明沉淀 E 是Fe(OH)3。得到滤液 G：最终转化为胆矾（CuSO4·5H2O）。 【小问1详解】 气体 A 能使品红褪色，结合标准状况下体积 10.08L，计算物质的量： n(A) =mol= 0.45 mol，推知 A 为SO2（S 元素来源）。红棕色固体 F 为Fe2O3，质量 12.00g，计算Fe的物质的量：n(Fe) = mol = 0.15 mol（Fe 元素来源）。滤液 G 最终得到胆矾（CuSO4·5H2O），说明含Cu元素。因此，原矿物质含铜、铁、硫三种元素。 【小问2详解】 减排措施：在燃煤中加入石灰石（或开发新能源等）；若用溶液洗涤含SO2的烟气，发生反应的离子方程式为；1 L 混合气体中SO2的物质的量：n(SO2)=，由反应比例：SO2~2Fe3+，需要FeCl3的物质的量为0.08mol，体积为。 【小问3详解】 Cu与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为； 【小问4详解】 原矿物质 X 中Cu的物质的量：最终胆矾中Cu全部来自 X，结合SO2、S、Fe2O3、Fe的物质的量，计算得Cu的物质的量为0.3mol，胆矾CuSO4·5H2O的质量：0.3250=75g； 【小问5详解】 沉淀 E 为Fe(OH)3，难溶氢氧化物受热易分解，若烘干时温度过高，部分Fe(OH)3分解为Fe2O3，导致沉淀质量偏小。 16. CuCl为白色固体，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等，实验室一般将通入新制氢氧化铜中制备CuCl，实验装置(加热和夹持装置略去)如图所示。已知：CuCl难溶于水和乙醇，能溶于浓盐酸，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。 （1）仪器b的名称为_______。 （2）A中_______(填“能”或“不能”)用98%硫酸代替70%硫酸，理由为_______。 （3）B中的试剂X为_______，长导气管a的作用是_______。 （4）实验所用的NaOH和溶液均需要用脱氧蒸馏水配制，获得脱氧蒸馏水最简单的操作是_______。 （5）实验过程中先向C中加入一定量的溶液，滴加适量的NaOH溶液，再启动A中的反应，一段时间后C中产生白色固体，产生白色固体的离子方程式为_______。当_______(填实验现象)时，CuCl的制备结束，然后_______(填实验操作)。 （6）将C中混合物采用抽滤法快速过滤，再分别用水、乙醇洗涤，最后在真空干燥机内干燥得到CuCl产品。用乙醇洗涤的目的是_______。 【答案】（1）球形干燥管 （2） ①. 不能 ②. 98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的减少，反应速率减慢 （3） ①. 饱和溶液 ②. 平衡气压，防堵塞，保证实验安全 （4）将蒸馏水煮沸后迅速冷却 （5） ①. ②. 三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失 ③. 关闭A、C中分液漏斗活塞 （6）使晶体迅速干燥，且防止CuCl被氧化 【解析】 【分析】该实验是利用亚硫酸钠与70%浓硫酸在装置A中反应生成二氧化硫，经装置B（饱和溶液）后，通入装置C中与新制氢氧化铜（由氯化铜溶液制备）反应生成氯化亚铜；装置D中氢氧化钠溶液用于吸收未反应的二氧化硫，防止污染环境；同时需注意氯化亚铜难溶于水、乙醇，易被氧气氧化，实验过程应避免其接触潮湿空气。 【小问1详解】 根据图示，仪器b是球形干燥管； 【小问2详解】 98%硫酸中水少，使得硫酸电离出的减少，反应速率减慢，故不能用98%硫酸代替70%硫酸； 【小问3详解】 由实验装置图可知，A中产生气体，溶于水，但难溶于饱和溶液，故B中试剂X为饱和溶液；长导气管a的作用是平衡气压，保证实验安全。 【小问4详解】 将蒸馏水煮沸并迅速冷却的方法去除蒸馏水中溶解的氧气。 【小问5详解】 CuCl难溶于水，是白色固体，二氧化硫通入C中新制氢氧化铜，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，Cu元素化合价降低，生成CuCl，离子方程式为；当三颈烧瓶中溶液蓝色刚好消失时，表明CuCl的制备结束，然后关闭A、C中分液漏斗活塞。 【小问6详解】 CuCl难溶于水、乙醇，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜，而乙醇易挥发，用水洗涤可以去除氯化亚铜表面的可溶性杂质，然后再使用乙醇洗涤，可以充分利用乙醇的易挥发性，使晶体迅速干燥，防止CuCl被氧化。 17. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含、、等杂质)为原料制备的工艺流程如图： 已知：ⅰ．常温下，部分难溶物的溶度积常数如表。 难溶物 (不溶于氨水) ⅱ．易水解，难溶于冷水。 （1）已知“滤渣1”中含有S单质和_______(填化学式)，写出“氧化浸取”时反应的离子方程式：_______。 （2）“还原”过程的目的是_______；“调pH”时要使完全沉淀(当离子浓度小于或等于mol·L-1时，视为完全沉淀)，溶液pH最小为_______(取整数，已知：)。 （3）已知进入“碱溶”步骤的物质为经过充分洗涤的和的固体混合物，为检验是否洗涤干净，可选择的试剂为_______(填标号)。 A．KSCN溶液 B．溶液 C．溶液 （4）已知：的平衡常数。试计算“碱溶”过程中的平衡常数_______。 （5）“转化”时，生成的离子方程式为_______。 （6）取产品1.400g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应[(未配平)]，再用0.200 0 mol·L-1标准溶液滴定生成的，达到滴定终点时消耗19.60 mL标准溶液。当_______时，到达滴定终点；该产品的纯度为_______%。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 把溶液中的还原为，防止调pH时生成沉淀 ②. 6 （3）B （4） （5） （6） ①. 滴加最后半滴标准溶液，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不再恢复浅红色 ②. 78.4 【解析】 【分析】辉铋矿中加入氯化铁和盐酸的混合溶液氧化浸取时，金属硫化物转化为硫和可溶性金属氯化物，二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣1，得到的滤液中加入铋，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，过滤得到滤液；调节滤液的pH，将铋离子、铜离子转化为氢氧化铋、氢氧化铜沉淀，过滤得到含有亚铁离子的滤液3和滤渣；向滤渣中加入氨水，将氢氧化铜转化为四氨合铜离子，过滤得到含有四氨合铜离子的滤液4和氢氧化铋沉淀；加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，次氯酸具有强氧化性，将三价铋氧化为五价铋，发生反应，得到产品NaBiO3，由此分析。 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1中含有S单质和；铁离子具有氧化性，将负二价硫氧化为硫单质，铁离子被还原为亚铁离子，结合电子守恒可知，反应离子方程式为：； 【小问2详解】 由溶度积常数表可知，和溶度积相近，则“还原”过程把溶液中的还原为，避免调pH时和Bi3+同时沉淀；“调pH”时要使完全沉淀，则c(Bi3+)最大为mol·L-1，代入，得，pOH=8.37，pH=5.63，故溶液pH最小为6； 【小问3详解】 由分析可知，沉淀洗涤液中含有亚铁离子，与Fe2+生成蓝色沉淀，可检验是否洗涤干净，故选B； 【小问4详解】 反应可由反应加上得到，故平衡常数K2=K1·Ksp[]=2.0×1013×2×10-20=4.0×10-7； 小问5详解】 由分析可知，“转化”时，生成的离子方程式为； 【小问6详解】 呈紫红色，会被还原为无色Mn2+，故滴定终点现象为滴入最后半滴标准溶液后，溶液的浅红色褪去，且半分钟内不恢复原色；根据得失电子守恒建立关系式，，当达到滴定终点时，消耗0.200 0 mol·L-1的标准溶液19.60 mL。则，该产品的纯度为。 18. 的捕集与转化是当今科学研究的重要课题。以、为原料合成涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ．(主反应) 反应Ⅱ． (副反应) 其中反应Ⅰ的反应历程可分为如下两步： 反应①： 反应 ②： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的熵变_______(填“>”“＜”或“=”)0；在反应Ⅰ的反应历程中，反应①的活化能小于反应②，则增大_______(填“”或“”)的浓度对反应Ⅰ速率影响更大。 （2） _______kJ·mol-1。 （3）和合成过程中平衡时和的转化率和生成的选择性与温度变化的关系如图，则表示转化率的曲线为_______(填“”“”或“”)，其判断依据为_______。 （4）在某温度下，将2 mol 和3 mol 充入10 L体积不变的密闭容器中，在有催化剂存在的条件下，设只发生反应Ⅰ．若初始压强为5.0 MPa，t min时反应达到平衡，平衡时产物的物质的量之和与剩余反应物的物质的量之和相等，则0~t min内，_______MPa·min-1；该温度下反应的平衡常数_______MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （5）中国科学院团队利用固体氧化物电解池实现了高选择性乙烷电化学脱氢制取乙烯，其原理如图所示。若电源为铅蓄电池，则a极的材料为_______(填化学式)；M区发生的电极反应为_______。 【答案】（1） ①. > ②. （2）＋127 （3） ①. ②. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均正向移动，和的转化率均增大，则转化率为和，为的选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率 （4） ①. ②. 0.5 （5） ①. Pb ②. 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ中反应物为2 mol 气体，生成物为3 mol 气体，气体物质的量增加，混乱度增大，故>0；反应Ⅰ的决速步是活化能更大的反应②，决速步的反应物浓度对总反应速率影响更大，因此增大浓度对反应Ⅰ速率影响更显著； 【小问2详解】 可由反应①-反应Ⅱ得到，则+136 kJ·mol-1-(+9 kJ·mol-1)=+127 kJ·mol-1； 【小问3详解】 和合成过程中涉及反应Ⅰ和反应Ⅱ，均是吸热反应，升高温度平衡正向移动，和转化率增大，则转化率为和，为选择性，温度升高，的选择性降低，说明反应Ⅱ增大程度比反应Ⅰ大，则的转化率大于的转化率，则图像中表示的转化率； 【小问4详解】 恒温恒容条件下，开始时充入2 mol 和3 mol ，压强为5.0 MPa，则和的分压分别为2 MPa和3 MPa．设达到平衡时转化的的分压为x MPa．则： 则，解得。 0~t min内， MPa·min-1；平衡时、、CO、的分压均为1 MPa，的分压为2 MPa，因此 MPa MPa； 【小问5详解】 铅蓄电池中，负极材料为Pb，正极为PbO2，由装置图可知，N区，CO2得电子，发生还原反应，则a极连接电解池阴极，对应电源负极，故a极材料为Pb；M 区为电解池阳极，发生乙烷脱氢的氧化反应，生成乙烯，电极反应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $