8.1 自然资源的开发利用 同步练习 2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

8.1 自然资源的开发利用 基础练 1.二十大报告指出：“积极稳妥推进碳达峰、碳中和”。下列措施对实施“碳中和”最有效的是 A. 光催化和合成甲醇 B. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 C. 将轻质油裂解为乙烯作为燃料 D. 利用火力发电产生的电能电解水制氢有利于实现碳中和 2.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是(    ) A. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用 C. 天工开物中有如下描述：“世间丝、毛、裘、褐皆具素质”文中的“裘”主要成分是蛋白质 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其成分是 3.下列不属于化石燃料燃烧造成的环境污染的是(    ) A. 酸雨 B. 温室效应 C. 白色污染 D. 大气污染 4.化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用，下列说法中正确的是(    ) A. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 B. 自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 C. 汽车尾气的大量排放影响了空气的质量，是造成值升高的原因之一 D. 明矾和氯气均可用于水的杀菌、消毒 5.未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是  (    ) A. 化石燃料是可再生能源 B. 风能、太阳能是清洁能源 C. 化石燃料都是清洁能源 D. 氢能是不可再生的清洁能源 6.五育并举，劳动先行。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(    ) 选项 劳动项目 化学知识 社区服务：垃圾回收牛奶包装 利乐包牛奶包装含纸、塑料、金属 农业劳动：储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土 高锰酸钾溶液可去除乙烯 家务劳动：用食盐腌制蔬菜以便长期储存 氯化钠有咸味 志愿劳动：用酒精擦拭环境消毒 乙醇能使蛋白质变性 A. B. C. D. 7.用物理方法可以从海水中提取的物质是 (    ) A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠 8.明代于谦有诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深。”诗中所写“乌金”是 (    ) A. 焦炭 B. 煤炭 C. 磁铁矿 D. 软锰矿 9.下列关于煤和石油的说法正确的是(    ) A. 含有碳原子数大于的烷烃的重油经过裂化可得到汽油 B. 煤中含有甲苯和苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 C. 神舟十三号载人飞船返回舱的烧蚀防热涂层以苯基橡胶为基体，工业上制备苯基橡胶的原料苯可来自煤的干馏或石油的分馏 D. 石蜡油分解是石油减压蒸馏的一种方式 10.煤被誉为“工业的粮食”，下列关于煤的说法正确的是(    ) A. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃 B. 煤的液化是在高温时将固体煤熔化为液体煤 C. 煤的气化在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D. 向煤中加入适量，可大大减少燃烧产物中的量 11.、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期。的简单氢化物是天然气的主要成分，的最外层电子数是其内层电子数的倍，的单质常用作铝热反应的引燃剂，工业上常从海水中提取。下列说法正确的是(    ) A. 原子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 的单质能与冷水发生剧烈反应 D. 工业上电解熔触的制备的单质 12.南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是(    ) A. 物质常选用 B. 操作中玻璃棒的作用是引流 C. 可以将高温分解，制备金属镁 D. 第步中反应的离子方程式为： 13.海水中的化学资源具有巨大的开发潜力，利用海水提取溴和镁的过程如下。 下列说法不正确的是 A. 提取发生反应： B. 空气的作用是将吹出 C. 经过两次转化的目的是富集溴 D. 沉淀溶于盐酸的反应： 14.下列关于化石燃料及其使用的一些说法中不正确的是 (    ) A. 煤的气化是指将固态煤粉碎后高温下变为气态，以使煤燃烧时能与氧气充分接触而完全燃烧 B. 天然气除可用作清洁能源外，也可用于合成氨和生产甲醇等 C. 石油分馏得到的汽油和石油裂化得到的汽油成分不相同 D. 化石燃料也是重要的化工原料，乙烯和苯就是分别来自石油和煤的基本化工原料 提升练 15.石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含、和等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下： 已知：氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物； 的沸点为，金属氯化物的沸点均高于。 “氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是______。 “冷凝”后，所得“气体的成份有和______填化学式。 “溶解过滤”时，加过量溶液的目的是______；取少量滤液于试管中，______实验操作及现象，证明沉淀已完全。 “沉铝”得到的产物为，工业上由得到，需发生两步反应，写出方程式：、______。 写出的一种用途______。 初级石墨最多可获得的质量为______。 16.海洋是一座资源的宝库，下图是利用海洋资源生产卤素单质的工艺流程。 已知氧化性： 实验室灼烧海带时使用的仪器有_______、泥三角、三脚架、酒精灯等，步骤Ⅱ的操作名称为_______。 步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是_______。 若步骤Ⅲ加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为_______。 步骤Ⅴ中，从海水提取的粗盐中主要含、、等杂质离子，除去这些离子可加入的试剂有盐酸溶液溶液溶液，加入试剂的正确顺序为_______填标号。             步骤Ⅵ中，用吸收的离子方程式为_______。 提取的流程中，两次通入的目的是富集浓缩溴。若最终获得，理论上需消耗标准状况下的体积为_______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】A.光催化和合成甲醇，减少了二氧化碳的排放，可以碳中和，故A正确； B.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，减少二氧化硫的排放，但是二氧化碳排放没有减少，不能碳中和，故B错误； C.将轻质油裂解为乙烯作为燃料，没有减少二氧化碳排放不能碳中和，故C错误； D.利用火力发电碳燃烧会释放更多的二氧化碳，不能碳中和，故D错误； 故选：。 2.【答案】  【解析】 ．因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，发生的不是中和反应，故A错误； ．地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有害，地沟油为酯类物质，可获得生物柴油；而汽油、柴油主要成分是烃，故地沟油不能通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，故B错误； ．“裘”主要成分是蛋白质，故C正确； ．中国瓷器主要成分为硅酸盐而不是，故D错误。 故选C。 3.【答案】  【解析】A.化石燃料燃烧产生的氮氧化物、硫氧化物产生酸雨，项不符合题意； B.化石燃料燃烧生成大量的二氧化碳，二氧化碳是主要的温室气体，项不符合题意； C.白色污染是指塑料方面的污染，项符合题意； D.化石燃料燃烧生成的二氧化硫等气体有毒，污染大气，项不符合题意； 故选C。 4.【答案】  【解析】A.煤的气化是煤与水蒸汽反应生成  、等气体的过程，煤的液化是将煤与  在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的 和通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，两种过程都生成了新物质，是化学变化，故A错误； B.硅为亲氧元素，在自然界以化合态存在，无单质，故B错误； C.产生的主要来源，是日常发电、工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质，汽车尾气的大量排放是造成值升高的原因之一，故C正确； D.明矾只能净水不能消毒，氯气可以消毒，故D错误； 故选C。 5.【答案】  【解析】A、化石燃料是由远古时期的动植物转化而来，短期内不能再生，故为不可再生能源，故A错误； B、风能和太阳能使用后无污染，故为无污染的清洁能源，故B正确； C、化石燃料使用后会产生粉尘和二氧化硫、等污染性气体，会造成严重的大气污染，故不是清洁能源，故C错误； D、氢能燃烧后生成水，而水电解又生成氢气，故氢能可以再生并且是清洁能源，故D错误。 6.【答案】  【解析】 A.盒装牛奶的包装是由纸、铝、塑组成的六层复合纸包装，也称为利乐包，A正确； B.水果储存期间会释放乙烯，而乙烯是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；在储存水果环境放置浸有高锰酸钾溶液的硅藻土，可利用高锰酸钾溶液与乙烯的氧化还原反应而除去乙烯，从而水果早熟腐烂；B正确； C.食物的变质是由于微生物的生长和大量繁殖引起的，而食盐有很高的渗透作用，能够使微生物在高浓度溶液中大量脱水死亡，所以可以用食盐腌制蔬菜以便长期储存，C错误； D.在某些物理或化学因素的影响下，蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性。物理因素包括：加热、加压、搅拌、振荡、超声波、紫外线和放射线等；化学因素包括：强酸、强碱、重金属盐、乙醇、甲醛等，D正确； 故合理选项为。 7.【答案】  【解析】通过蒸发海水可以获得食盐，属于物理变化，A正确； 需要电解熔融的氯化镁得到金属镁，不是物理变化，B错误； 海水中的溴离子被氧化变为溴单质，属于化学变化，C错误； 电解熔融的氯化钠得到单质钠，属于化学变化，D错误。 8.【答案】  【解析】诗“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深”中的“乌金”指的是煤炭，它的主要成分是碳。 9.【答案】  【解析】以含碳原子数大于的重油为原料，经过催化裂化可得到汽油、煤油和柴油等轻质燃料油，A正确；煤中不含苯和甲苯，但利用煤的干馏可以获得苯和甲苯，不正确；石油的分馏不能得到苯，但通过石油分馏产品的催化重整可以得到苯、甲苯等芳香烃，煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃，不正确；石蜡油分解是化学变化，而石油减压蒸馏是物理变化，不正确。 10.【答案】  【解析】项，煤的干馏可以得到苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，但煤本身不含有这些芳香烃，错误；项，煤的液化是煤在高温高压条件下转化为液体燃料的过程，分为直接液化和间接液化，错误；项，煤气化生成、，和燃烧时高效、清洁，正确；项，向煤中加入适量、或，可大大减少燃烧产物中的量，错误。 11.【答案】  【解析】、、、为原子序数依次递增的短周期主族元素，且四种元素位于三个不同周期，则位于第一周期，为元素，位于第二周期，位于第三周期，的简单氢化物是天然气的主要成分，则为，的最外层电子数是内层电子数的倍，则为，的单质常用作铝热反应的引燃剂，则为，以此分析解答； 根据分析可知，为，为，为，为元素； A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B.非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，非金属性：，则简单氢化物的稳定性： ，B正确； C.与冷水反应缓慢，不会剧烈反应，C错误； D.氧化镁的熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁制备金属镁，D错误； 故选B。 12.【答案】  【解析】苦卤中含有较多的和等物质，加入生石灰或石灰乳，过滤后得到沉淀，加盐酸得到氯化镁溶液，通过在气流中加热浓缩，冷却结晶得到六水合氯化镁晶体；滤液中通入氯气生成溴单质，用热空气吹出后用水溶液吸收，得到浓度较高的吸收液。 A.苦卤中加沉淀生成氢氧化镁，物质常选用，氧化钙和水反应生成石灰乳便宜易得，且氢氧化镁比氢氧化钙更难溶，工业生产中常选用石灰乳作为的沉淀剂，故A正确； B.操作是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，故B正确； C.将  高温分解，不能得到金属镁，电解熔融状态的氯化镁得到金属镁，故C错误； D.第步作还原剂， 与发生氧化还原反应生成和，反应的离子方程式为：  ，故D正确； 故选C。 13.【答案】  【解析】向海水中加入石灰乳可将镁离子转化为氢氧化镁沉淀，过滤将氢氧化镁分离，加入盐酸溶解，生成氯化镁，蒸发结晶获得氯化镁晶体，在气流中加热结晶获得无水氯化镁，然后电解熔融的氯化镁得到金属镁；过滤后的滤液中通入氯气置换出溴单质，继而通入空气，将溴吹入吸收塔，被二氧化硫的水溶液吸收转化成氢溴酸，以达到富集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴，据此分析解答。 A.根据以上分析可知  提取  发生反应：  ，A正确； B.根据以上分析可知空气的作用是将  吹出，B正确； C.根据以上分析可知经过两次  转化的目的是富集溴，C正确； D. 难溶，溶于盐酸的反应离子方程式为  ，D错误； 故选D。 14.【答案】  【解析】煤的气化是将固态煤转化为可燃性气体的过程，主要反应的化学方程式为，项错误； 天然气、煤和石油都是重要的化工原料，、项正确； 直馏汽油的成分是烷烃，裂化汽油中含有不饱和烃，项正确。 15.【答案】排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应 分离出元素或除去，使完全转化为 滴加滴溶液，无明显现象或继续滴加溶液，无明显现象 熔融 制备合金硬铝、制易拉罐等合理答案均给分   【解析】依据题目信息与流程，初级石墨在“氯化”时，转化为纯级石墨、、、，冷凝除去和过量的，再利用过量溶液除去中的，再利用沉淀，使铝元素转化为，继而获得，再通过电解得到； 一般情况下，实验开始前通入气体一段时间，都是为了排尽装置内的空气，防止干扰反应的发生；该实验，“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应；故答案为排尽装置中的氧气，以防在高温下与石墨反应； 依据题目信息氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，氯化出来的物质有、、、；结合题目信息的沸点为，金属氯化物的沸点均高于，且冷凝温度为，、变回固体，所以所得“气体”成分有和； 故答案为； 溶解过滤时，是往和的混合溶液中加入过量溶液，可保证完全沉淀，而全部转化为，从而除去中的；检验是否完全沉淀，一般利用溶液与的反应，若混合后没有变红，则表明已沉淀完全；也可以继续滴加溶液，无明显现象，也可以说明已经完全沉淀；故答案为分离出元素或除去，使完全转化为；滴加滴溶液，无明显现象或继续滴加溶液，无明显现象； 工业制备需要电解熔融的，而熔点很高，需要加入冰晶石，所以化学方程式为熔融； 故答案为熔融； 铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用，人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，如合金硬铝、拉罐等； 故答案为制备合金硬铝、制易拉罐等； 某初级石墨中含、和等杂质，则初级石墨中含有的质量为，则的质量为； 故答案为。 16.【答案】坩埚；过滤     防止过量的将氧化为                  【解析】 实验室灼烧海带时，除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用到的仪器是坩埚坩埚钳，步骤Ⅱ的操作名称为过滤； 氧化性：  ，若过量，会将氧化为，故步骤Ⅲ中需要严格控制的用量，原因是防止过量的将氧化为； 的酸性溶液将氧化为，离子方程式为； 先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，则加入试剂顺序为溶液、溶液、溶液、盐酸或，，，或，，，，加入试剂的正确顺序为、，故选； 用吸收，将氧化为硫酸根，离子方程式为  ； 根据反应、 、，提取需要氯气，物质的量为，则消耗氯气为，理论上需消耗标准状况下的体积为。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $