精品解析：湖北省黄冈市部分高中2026届高三上学期期中考试化学试题

2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能手机是一种多功能通讯工具。下列说法错误的是 A. 手机电路板导电材料主要是铜，利用其良好的导电性 B. 手机屏幕外屏主要材料是硅酸铝玻璃，利用其不溶于水的性质 C. 手机电路板制作过程，覆铜板与溶液发生反应 D. 手机外壳材料中的塑料或镁合金均属于合成有机高分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜具有良好的导电性，常用于电路板导电材料，A正确； B．硅酸铝玻璃作为屏幕材料，主要利用其硬度大、透明性好、不溶于水等物理性质，以保护内部屏幕，B正确； C．覆铜板与溶液反应，用于蚀刻电路，C正确； D．塑料是合成有机高分子，但镁合金属于金属材料，并非有机高分子，D错误； 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 明矾水解的方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的球棍模型： D. 腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质运输用标识： 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾是，溶于水后水解，水解方程式为：，A正确； B．是离子化合物，需要得失电子形成离子，电子式表示其形成过程：，B正确； C．的结构简式是，其球棍模型是，为空间填充模型，C错误； D．腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质具有腐蚀性，应贴，D正确； 故答案选C。 3. 下列有关食品包装袋中化学物质的说法正确的是 A. 食品包装袋中填充保鲜食品原因是氮气化学性质稳定 B. 食品包装袋中常用干燥剂的主要成分为五氧化二磷，能与水反应 C. 食品包装袋中常用保鲜剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂 D. “自热火锅”中自热包的主要成分为碳酸钙加水后放出大量的热 【答案】A 【解析】 【详解】A．氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此常用于食品包装中隔绝氧气，防止食品氧化变质，故A正确； B．食品干燥剂常用生石灰或硅胶，五氧化二磷因具有酸性且可能腐蚀包装，不适用于食品干燥，故B错误； C．食品包装袋中常用保鲜剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠，通过铁发生吸氧腐蚀消耗氧气，铁作还原剂，炭粉作正极起导电作用，故C错误； D．自热包主要成分为生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放热，故D错误； 选A。 4. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：验证牺牲阳极法 B．结论：证明与反应存在一定的限度 C．结论：木炭与浓硝酸发生了反应 D．结论：增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Fe与酸化的氯化钠溶液构成原电池，Zn为负极（牺牲阳极）被腐蚀，Fe为正极被保护，取出Fe后与K3[Fe (CN)6]（检验 Fe2+）不反应，说明Fe未被腐蚀，可验证牺牲阳极法，能得出结论，A不符合题意； B．KI与FeCl3的反应为：，混合液中 KI 过量n(KI)=0.004L×0.01mol/L=0.00004mol，n(FeCl3)=0.002L×0.01mol/L=0.00002mol，若反应完全，Fe3+应被耗尽，滴加KSCN溶液后若变红，说明仍有Fe3+剩余，证明反应存在限度，能得出结论，B不符合题意； C．浓硝酸受热也可分解生成二氧化氮，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，C符合题意； D．实验中，Na2S2O3溶液浓度不同，其他条件相同，观察到浓度大的Na2S2O3溶液与硫酸溶液反应，出现浑浊所用时间更短，反应物浓度越大，反应速率越快，该实验方案能得出相应结论，D不符合题意； 故选C。 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中阳离子总数为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明气体是否处于标准状况，无法确定CH4的物质的量，A错误； B．18O的中子数为18-8=10，1mol 18O含10mol中子，数目为10NA，B正确； C．1L 1mol/L NaF溶液中，Na+的物质的量为1mol（即数量为NA），但溶液中还存在水电离产生的少量H+，总阳离子数略大于NA，C错误； D．浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应完全生成Cl2的数目为，实际上随反应进行，盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3mol，D错误； 故答案为B。 6. 实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的硼酸溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠、钾需保存在煤油中，白磷保存在水中，未用完的应放回原试剂瓶以避免危险，故A正确； B．轻微烫伤或烧伤时，冷水处理可降温并减轻伤害，随后涂药膏符合规范，故B正确； C．衣物着火时用湿布覆盖或就地打滚可隔绝氧气灭火，乱跑会加剧燃烧，故C正确； D．酸沾到皮肤后，正确步骤是大量水冲洗，再用如3%-5%碳酸氢钠溶液中和，故D错误； 选D。 7. 某实验小组以粗铍(含少量的、、、)为原料制备。已知：乙醚沸点为；溶于乙醚，易与水发生反应。下列说法错误的是 A. 装置将浓硫酸加入到浓盐酸中，制取气体 B. 装置置于温度左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致挥发 C. 装置的作用是防止中产生的水蒸气与发生反应 D. 该实验装置中存在的缺陷是缺少收集的装置 【答案】B 【解析】 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸遇水放热，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集。 【详解】A．浓硫酸遇水放热，利用难挥发性酸制备易挥发性酸，从而制取HCl气体，A正确； B．HCl和乙醚沸点低，装置C置于温度15 ℃左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致HCl和乙醚挥发，B错误； C．装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入装置C中与BeCl2反应，C正确； D．C中Mg、Al、Fe与HCl反应时会产生易燃易爆的氢气，该装置中存在的缺陷是缺少收集的装置，D正确； 故选B。 8. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知、、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物的焰色反应为黄色，其热溶液可除油污：化合物和通常状况下呈气态。下列说法不正确的是 A. 液态可用作制冷剂 B. 可作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C. 固体溶解时伴随着吸热现象 D. 在催化剂作用下，与足量的反应，转移电子 【答案】C 【解析】 【分析】化合物的焰色反应为黄色，说明含有Na元素，化合物的热溶液可除油污，可推知G是Na2CO3，F能与CO2反应得到气体非金属单质B与G（Na2CO3），可推知F为Na2O2，B为O2，而A与B（O2）反应得到F（Na2O2），可推知A为Na。G（Na2CO3）与I反应得到CO2，则I属于酸，I由气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HCl，C、D分别是H2、Cl2中的一种，I和J在通常状况下呈气态，二者反应得到铵盐，可推知J为NH3，铵盐H为NH4Cl，则D为H2，E为N2，C为Cl2。 【详解】A．根据分析可知，J是NH3，液态NH3是常用制冷剂，A正确； B．根据分析可知，F是Na2O2，Na2O2与H2O或CO2反应生成O2，可作呼吸面具或潜水艇供氧剂，B正确； C．根据分析可知，G是Na2CO3，固体Na2CO3溶解时伴随着放热现象，C错误； D．NH3与O2催化氧化：，1 mol NH3中N从-3→+2，转移 5 mol电子，D正确； 故答案选C。 9. 氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一，其反应为 。其他条件不变，向反应体系中投入一定量的，体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。下列说法不正确的是 A. 在生产中，降低温度、增大水蒸气浓度均可提高的平衡转化率和的产率 B. 图1中时间段，体积分数增大，主要原因是 C. 图1中体积分数增大原因是吸收导致浓度减小，平衡正向移动 D. 图2中纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积更大，反应速率更快 【答案】B 【解析】 【详解】A．发生的反应为   ，该反应的正反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度，平衡向放热反应方向移动，即向正反应方向移动，增大水蒸气浓度，平衡也能向正反应方向移动，所以可提高的平衡转化率和的产率，A正确； B．图1中时间段，体积分数增大，主要是因为CaO能吸收CO2，使平衡正向移动，而CaO与水反应会降低水蒸气浓度，使平衡逆向移动，体积分数减小，B错误； C．由B项分析可知，图1中体积分数增大，是因为吸收导致浓度减小，平衡正向移动，C正确； D．反应物的接触面积越大，反应速率越快，图2中纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积更大，反应速率更快，D正确； 故答案选B。 10. 短周期元素、、、、的原子序数依次增大。已知：①的原子半径最小；②的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④是形成物质种类最多的元素且、同主族。下列说法正确的是 A. 单质能与的氧化物反应制备单质 B. 同主族简单氢化物的沸点最高 C. 工业上通过电解的氯化物制备单质 D. 简单气态氢化物热稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】①的原子半径最小，则X是H元素； ②的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料，则Z是Mg元素； ③的最高价氧化物对应的水化物具有两性，则W是Al元素； ④是形成物质种类最多的元素，则Y是C元素，且、同主族，则Q是Si元素。 【详解】A．Z（Mg）单质能与Y（C）的氧化物（如CO2）反应生成C单质（如镁在CO2中燃烧生成MgO和C），存在此类反应，故A正确； B．对于IVA族元素的氢化物，均为非极性分子，分子间作用力为范德华力，其熔沸点随相对分子质量的增大而升高。Q(Si)的氢化物为，其在同主族中的相对分子质量不是最大的，因此其沸点不是同主族中最高的，故B错误； C．工业上通过电解熔融Al2O3（而非AlCl3）制备Al单质，C错误； D．非金属性越强，则简单氢化物的稳定性越强，非金属性C＞Si，则Y（C）的简单氢化物（CH4）热稳定性强于Q（Si）的简单氢化物（SiH4）的稳定性，故D错误； 故答案为A。 11. 某小组设计如图除去粗盐溶液中的、、的实验。下列说法不正确的是 已知：，，。 A. 加入过量饱和溶液发生的反应只有：， B. 每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 C. 如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成，，溶于盐酸 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀的生成 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐溶液中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去，加入氢氧化钠溶液，调节pH，沉淀Mg2+，加入过量的饱和碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+，同时也将部分硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，且生成了硫酸钠，过滤，滤去难溶物，得到含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的氯化钠溶液，再加入过量盐酸，中和氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸干，得到含有少量硫酸钠的氯化钠样品，加蒸馏水溶解后，再加入BaCl2溶液，产生大量BaSO4白色沉淀M，据此分析作答。 【详解】A．根据分析可知，加入Na2CO3溶液发生的离子反应是Ba2++=BaCO3↓、Ca2++=CaCO3↓，另还有部分硫酸钡转化为碳酸钡，方程式为：BaSO4+BaCO3+，A错误； B．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，B正确； C．根据分析可知，如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，生成的，，沉淀会溶于盐酸，C正确； D．根据分析可知，若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免反应BaSO4+BaCO3+的发生，④过滤后滤液中不含，NaCl样品中不含Na2SO4，加入BaCl2溶液后可避免白色沉淀M的生成，D正确； 故选：A。 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 已知：为黄色、为红色、为无色。 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ①、②对比，说明：②① C. 由②到③，发生了 D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液可能变蓝 【答案】B 【解析】 【分析】溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明未被氧化，据此分析； 【详解】A．①中滴加浓盐酸，浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，生成更多黄色的，溶液黄色加深，A正确； B．①中黄色为，滴加1滴KSCN溶液，和形成更稳定的，溶液变为红色，②中游离的浓度更低，说明：②＜①，B错误； C．由②到③，加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去变为无色，离子方程式为 ，C正确； D．④中无明显变化是因为与形成稳定的配合物后，游离的浓度很低，几乎不能将氧化为；但①中稳定性较弱，溶液中存在一定游离的，能将氧化为，淀粉遇变蓝，即推断正确，D正确； 故答案选B。 13. 某小组进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得压强随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 负极电极反应式为： B. 时，主要发生析氢腐蚀，压强增大主要是因为产生了 C. 时，主要发生吸氧腐蚀，压强减小主要是因为消耗了 D. 若将铁换成铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似 【答案】D 【解析】 【分析】Fe在酸性环境下会发生析氢腐蚀，产生氢气，会导致压强增大；若介质的酸性很弱或呈中性，并且有氧气参与，此时Fe就会发生吸氧腐蚀，吸收氧气，会导致压强减小，据此分析解答。 【详解】A．整个过程中，锥形瓶中，铁发生电化学腐蚀，铁作负极，发生的电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，A正确； B．由图可知，时，体系压强增大，说明产生了，则此时主要发生析氢腐蚀，B正确； C．由图可知，时，体系压强减小，说明消耗了，则此时主要发生吸氧腐蚀，C正确； D．若将铁换为铜进行实验，由于铜的金属活动性较弱，则时，无法发生析氢腐蚀，压强随时间变化曲线基本不变，曲线与铁不相似，D错误； 故选D。 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较和的大小 向盛有的溶液的试管中滴加滴的溶液，后再向上述试管中滴加4滴的溶液，先有白色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生 C 探究碳酸和硼酸的酸性强弱 将足量硼酸溶液滴入溶液中无气泡产生 酸性：碳酸硼酸 D 探究温度对溶液颜色的影响 加热溶液，溶液黄色加深 (蓝色)(黄色) A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．CH3COONH4溶液中的和会发生水解相互促进，而NaHCO3溶液中只有水解，无法通过测定等浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH直接比较和的水解常数，A错误； B．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH生成白色Mg(OH)2沉淀，此时NaOH完全反应，再滴加CuCl2出现蓝色Cu(OH)2沉淀，说明发生了沉淀转化，又二者阴、阳离子比相同，则，B正确； C．将足量的硼酸滴入NaHCO3溶液中无气泡产生，说明不能发生，根据“强酸制弱酸”原理，，即酸性：硼酸＜碳酸，C正确； D．加热CuCl2溶液黄色加深，说明平衡向生成[CuCl4]2-的方向移动，说明正反应为吸热反应，ΔH＞0，D正确； 故答案选A。 15. 时，的溶液的，保持溶液体积不变，通入或加入固体调节(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数与的关系如图，已知的，下列说法正确的是 A. 曲线表示的分布分数随变化 B. 曲线与曲线的交点对应的为8.3 C. 当时，加入发生的主要反应为： D. 溶液存在 【答案】B 【解析】 【分析】图像中左侧的曲线是含碳微粒的分布分数，右侧为含氮微粒的分布分数；碳酸的分布系数随着pH的增大而减小，碳酸氢根的分布系数随着pH的增大先增大后减小，随着pH的增大，碳酸氢根的分布系数减小的同时，碳酸根的分布系数在增大，则c、b、a分别表示碳酸、碳酸氢根、碳酸根的分布分数随pH变化；铵离子的分布系数随着pH的增大而减小，一水合氨的分布系数随着pH的增大而增大，则e、f分别为铵根、一水合氨的分布分数。 【详解】A．据分析，曲线表示的分布分数随变化，A错误； B．由图pH=6.3时，，，已知的，，，根据曲线a与曲线c的交点，，则此时，得pH=8.3，B正确； C．当时，溶液中主要含碳酸、碳酸氢根，加入NaOH，氢氧根离子和碳酸反应生成碳酸氢根离子和水，反应为：，C错误； D．溶液存在物料守恒，存在电荷守恒，二式合并可得　，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16. 氢碘酸是一种强还原性酸，可用与碘水的反应制取，原理为：。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。另一制备方法：红磷与碘水的反应制取氢碘酸，原理为：。反应剧烈，不易操控。 步骤如下： i．在中加入和一定量，快速搅拌，打开通入，反应完成后。关闭，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，中收集沸点为间的馏分，得到一定量的氢碘酸。 回答下列问题： （1）仪器的名称：___________。 （2）步骤i中快速搅拌的目的：___________；随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________(用离子方程式表示)。 （3）步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；通入氮气的目的___________。步骤iii实验结束时相对应的操作顺序：___________。 （4）反应制取氢碘酸久置空气中无色变棕色的原因___________(用离子方程式表示)。 （5）该制备方法与红磷和碘水的反应相比，其优点：___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 防止反应生成S覆盖在碘的表面，阻止与反应 ②. （3） ①. 排除装置中空气，防止被氧化 ②. 先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2 （4） （5）方法简单；易于分离；无需复杂装置；容易操控等 【解析】 【分析】仪器A中利用H2S与碘单质发生置换反应得到HI与S沉淀，反应结束后过滤得到含有H2S的HI溶液，先微热溶液并通入氮气，排尽H2S，再加热蒸馏，得到氢碘酸溶液。 【小问1详解】 仪器C的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 制备HI的反应产生的硫磺沉淀会包裹反应物碘单质阻碍反应进行，所以需要快速搅拌打撒沉淀，促进反应进行；氢碘酸与碘单质存在可逆反应：，反应正向进行，从而促进碘单质溶解； 【小问3详解】 步骤开始前先通入氮气，先排除装置内空气，防止被空气氧化；步骤iii结束后，先停止加热，再通一段时间的氮气，使HI充分冷凝，再关闭K2，结束实验； 【小问4详解】 氢碘酸久置空气中无色变棕色是因为氢碘酸被空气氧化成碘单质，对应的离子方程式为； 【小问5详解】 该制备方法与红磷和碘水的反应相比，方法简单；易于分离；无需复杂装置；容易操控等。 17. 重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含的矿物，杂质为大量、、和少量等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与反应生成偏铝酸盐；。 回答下列问题： （1）写出焙烧生成反应中气体产物为___________(填化学式)。 （2）水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和___________(填化学式)；滤渣1经洗涤进入___________(填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。 （3）中和工序加入酸剂酸化确保溶液、浓度均不超过，需要调节溶液的范围是___________(已知：的)。 （4）写出酸化工序所发生的离子反应方程式___________。 （5）具有强氧化性，写出在酸性条件下用处理含少量废水的离子方程式：___________(已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 （6）测定产品中的质量分数。称取产品，用容量瓶配制成待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的质量分数：___________(保留一位小数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 焙烧 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为，含有大量、、和少量等杂质，加入纯碱、空气焙烧，生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等，FeO转化为Fe2O3，MgO不反应，降温冷却，加水、浸取后，滤渣1为Fe2O3、MgO，滤液中加入酸剂X调节pH，使Na[Al(OH)4]、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀即滤渣2，滤液中含有Na2CrO4，加入硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再经过冷却结晶得到； 【小问1详解】 焙烧生成反应中产生的气体是； 【小问2详解】 由上述分析可知，水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和Na2SiO3；滤渣1经洗涤进入焙烧环节，可实现铬元素的充分利用； 【小问3详解】 中和工序加入酸剂酸化确保溶液、浓度均不超过，的，c(H+)=10-9 mol/L，溶液pH=9；，c(OH-)=10-9 mol/L，c(H+)=10-5 mol/L，溶液pH=5，则需要调节溶液的范围是； 【小问4详解】 酸化工序中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子反应方程式为； 【小问5详解】 具有强氧化性，在酸性条件下能将S2-氧化为S，自身被还原为Cr3+，离子方程式为； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，可得反应的关系式为：，。 18. 某小组同学设计如下实验，探究与溶液的反应。 [实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸。 编号 操作 现象 ① 取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，再逐滴加入溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡。 （1）写出被氧化生成的离子方程式：___________。 【发现问题】同学们对反应产生大量气泡的现象产生了疑问：在酸性条件下的分解通常较慢、为何在此反应中如此迅速？ 【提出猜想】猜想一：对的分解有催化作用。 猜想二：反应过程中生成对的分解有催化作用。 猜想三：反应过程中生成了某种中间产物(如羟基自由基)，极大加快的分解 【设计实验】为了验证猜想一和猜想二，某同学设计了如下三组实验 [实验]试剂：溶液、溶液、溶液、稀硫酸。 （2）请将下表补充完整。 编号 实验操作 实验目的与现象观察 ② 向稀硫酸中加入 作为对照实验，观察在酸中分解的速率(气泡量) ③ 向溶液(已酸化)中加入 验证___________对的分解有催化作用 ④ 向___________溶液(已酸化)中加入 验证对的分解有催化作用 （3）若观察到实验___________中产生气泡的速率明显快于实验②和___________，则说明猜想二成立。 为了验证猜想三反应过程中生成了某种中间产物(如)，某同学设计“自由基捕获”实验。 查阅资料：具有极强的氧化性，可以氧化多种物质。 [实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸、。 编号 实验操作 现象观察 ⑤ 取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，然后加入，再迅速加入 溶液立即变红，数十秒后，红色逐渐褪去 （4）请结合自由基的机理，解释“立即变红”是因为与发生了反应，其离子方程式为___________。 【归纳反思】与溶液反应过程如下： （5）① ②缺项配平：___________。 ______________________——_________________________________ 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ④ ②. ③ （4） （5） 【解析】 【分析】实验Ⅰ先验证被氧化为（溶液变黄），同时发现反应后分解变快；实验Ⅱ通过对照实验验证“、对分解的催化作用”；实验Ⅲ用KSCN捕捉自由基，探究快速分解的原因。 【小问1详解】 反应在酸性条件下进行，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平：； 【小问2详解】 实验③：向溶液(已酸化)中加入，实验目的是验证对分解的催化作用； 实验④：目的是验证的催化作用，因此需加入含的试剂，且浓度要与实验③的浓度匹配; 故答案为：；； 【小问3详解】 猜想二是对的分解有催化作用，因此需观察加的实验④的气泡速率，若快于 对照实验②和加的实验③，则说明的催化效果更强，猜想二成立，故答案为：④；③； 【小问4详解】 与发生络合反应生成红色的，离子方程式为：； 【小问5详解】 反应是与的反应，被还原为，中O被氧化为。根据得失电子、原子守恒配平：。 19. 钒()及其化合物广泛用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生产硫酸的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体如图。其中步骤的化学方程式可表示为：___________。 （2）工业上可采用炭热还原氮化法制备，，时热化学方程式如下： ． ． ． ①反应的___________。 ②从平衡移动角度解释反应减压有利于提高产率的原因___________。 ③参与反应可能的机理如图。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．反应过程中有非极性键生成　　　　　　　B．附着在原子上参与反应 C．该反应中活性位点是钒原子　　　　　　　D．在高温下最终转化成 ④反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示，前内化学反应速率___________(保留一位小数，下同)，时钒的利用率为___________(已知钒的利用率)。 （3）钒的化合物用于新能源。如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为，则放电时正极的电极反应式为___________。 【答案】（1） （2） ①. ②. 反应正反应是体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，所以有利于提高产率 ③. ④. ⑤. （3） 【解析】 【小问1详解】 依据图中的转化关系，c是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，需要氧化剂完成，此过程中的氧化剂是氧气，根据得失电子守恒可知VOSO4和O2的系数比为4：1，再结合原子守恒可得c步化学方程式为。 【小问2详解】 ①由盖斯定律可知，Ⅰ-Ⅱ可得反应Ⅲ的=； ②反应Ⅰ正反应是体积增大的反应，减小压强平衡正向移动，所以有利于提高VN产率； ③A．根据图示，反应过程中有非极性键氮氮三键的断裂，但没有非极性键的生成，故 A错误； B．根据图示，附着在C原子上的N2参与了反应，附着在V原子上的N2没有参与反应，B正确； C．附着在C原子上的N2参与了反应，附着在 V原子上的N2没有参与反应，该反应中活性位点是碳原子，C错误； D．根据图示，在高温下C最终转化成CO，D正确； 故选AC； ④30min时VN的物质的量为 8.58mol，前30min 内化学反应速率v(VN)==17.2mol•h-1，反应开始时投入10mol V2O3，30min时VN的物质的量为8.58mol，时钒的利用率为×100%=，故答案为：17.2mol•h-1；。 【小问3详解】 已知放电时电池反应为，正极发生还原反应，被还原生成，电极方程式为VO2+3xe-+xAl3+=AlxVO2，故答案为：VO2+3xe-+xAl3+=AlxVO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季黄冈市部分高中高三年级期中考试 化学 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 祝考试顺利 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 智能手机是一种多功能通讯工具。下列说法错误的是 A. 手机电路板导电材料主要是铜，利用其良好的导电性 B. 手机屏幕外屏主要材料是硅酸铝玻璃，利用其不溶于水的性质 C. 手机电路板制作过程，覆铜板与溶液发生反应 D. 手机外壳材料中的塑料或镁合金均属于合成有机高分子 2. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 明矾水解的方程式： B. 用电子式表示的形成过程： C. 的球棍模型： D. 腐蚀金属或严重灼伤皮肤、损伤眼睛的物质运输用标识： 3. 下列有关食品包装袋中化学物质的说法正确的是 A. 食品包装袋中填充保鲜食品原因是氮气化学性质稳定 B. 食品包装袋中常用干燥剂的主要成分为五氧化二磷，能与水反应 C. 食品包装袋中常用保鲜剂的主要成分为铁粉、炭粉和氯化钠，其中炭粉作还原剂 D. “自热火锅”中自热包的主要成分为碳酸钙加水后放出大量的热 4. 下列实验方案不能得出相应结论的是 A．结论：验证牺牲阳极法 B．结论：证明与反应存在一定的限度 C．结论：木炭与浓硝酸发生了反应 D．结论：增大反应物浓度，反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 5. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中原子的数目为 B. 所含中子的数目为 C. 的溶液中阳离子总数为 D. 盐酸与足量反应，生成的数目为 6. 实验室突发事件的应对措施和常见废弃物的处理方法不当的是 A. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 B. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 C. 如果身上的衣物着火，不可慌张乱跑，应立即用湿布灭火 D. 不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用的硼酸溶液冲洗 7. 某实验小组以粗铍(含少量的、、、)为原料制备。已知：乙醚沸点为；溶于乙醚，易与水发生反应。下列说法错误的是 A. 装置将浓硫酸加入到浓盐酸中，制取气体 B. 装置置于温度左右的水浴中，其主要目的是防止溶液温度过高导致挥发 C. 装置的作用是防止中产生的水蒸气与发生反应 D. 该实验装置中存在的缺陷是缺少收集的装置 8. 下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知、、、是非金属单质，且在常温常压下都是气体；化合物的焰色反应为黄色，其热溶液可除油污：化合物和通常状况下呈气态。下列说法不正确的是 A. 液态可用作制冷剂 B. 可作为呼吸面具或潜水艇中的供氧剂 C. 固体溶解时伴随着吸热现象 D. 在催化剂作用下，与足量的反应，转移电子 9. 氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一，其反应为 。其他条件不变，向反应体系中投入一定量的，体积分数和消耗率随时间变化关系如图1所示。在相同时间内，不同大小的颗粒对的体积分数影响如图2所示。下列说法不正确的是 A. 在生产中，降低温度、增大水蒸气浓度均可提高的平衡转化率和的产率 B. 图1中时间段，体积分数增大，主要原因是 C. 图1中体积分数增大原因是吸收导致浓度减小，平衡正向移动 D. 图2中纳米颗粒比微米颗粒更小，接触面积更大，反应速率更快 10. 短周期元素、、、、的原子序数依次增大。已知：①的原子半径最小；②的单质可与热水反应，其氧化物广泛用作耐火材料；③的最高价氧化物对应的水化物具有两性；④是形成物质种类最多的元素且、同主族。下列说法正确的是 A. 单质能与的氧化物反应制备单质 B. 同主族简单氢化物的沸点最高 C. 工业上通过电解的氯化物制备单质 D. 简单气态氢化物热稳定性： 11. 某小组设计如图除去粗盐溶液中的、、的实验。下列说法不正确的是 已知：，，。 A. 加入过量饱和溶液发生的反应只有：， B. 每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 C. 如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成，，溶于盐酸 D. 若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀的生成 12. 为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 已知：为黄色、为红色、为无色。 A. ①中浓盐酸促进平衡正向移动 B. ①、②对比，说明：②① C. 由②到③，发生了 D. 由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液可能变蓝 13. 某小组进行铁的电化学腐蚀实验探究，测得压强随时间变化关系如图。下列说法不正确的是 A. 负极电极反应式为： B. 时，主要发生析氢腐蚀，压强增大主要是因为产生了 C. 时，主要发生吸氧腐蚀，压强减小主要是因为消耗了 D. 若将铁换成铜进行实验，时，压强随时间变化曲线与铁相似 14. 根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较和的大小 向盛有的溶液的试管中滴加滴的溶液，后再向上述试管中滴加4滴的溶液，先有白色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生 C 探究碳酸和硼酸的酸性强弱 将足量硼酸溶液滴入溶液中无气泡产生 酸性：碳酸硼酸 D 探究温度对溶液颜色的影响 加热溶液，溶液黄色加深 (蓝色)(黄色) A. A B. B C. C D. D 15. 时，的溶液的，保持溶液体积不变，通入或加入固体调节(无气体逸出)，含碳(或氮)微粒的分布分数与的关系如图，已知的，下列说法正确的是 A. 曲线表示的分布分数随变化 B. 曲线与曲线的交点对应的为8.3 C. 当时，加入发生的主要反应为： D. 溶液存在 二、非选择题：本题共4小题，55分。 16. 氢碘酸是一种强还原性酸，可用与碘水的反应制取，原理为：。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。另一制备方法：红磷与碘水的反应制取氢碘酸，原理为：。反应剧烈，不易操控。 步骤如下： i．在中加入和一定量，快速搅拌，打开通入，反应完成后。关闭，静置、过滤得滤液； ii．将滤液转移至中，打开通入，接通冷凝水，加热保持微沸，直至除尽； iii．继续加热蒸馏，中收集沸点为间的馏分，得到一定量的氢碘酸。 回答下列问题： （1）仪器的名称：___________。 （2）步骤i中快速搅拌的目的：___________；随着反应的进行，促进碘溶解的原因___________(用离子方程式表示)。 （3）步骤ii实验开始时的操作顺序：先通入，再加热；通入氮气的目的___________。步骤iii实验结束时相对应的操作顺序：___________。 （4）反应制取氢碘酸久置空气中无色变棕色的原因___________(用离子方程式表示)。 （5）该制备方法与红磷和碘水的反应相比，其优点：___________。 17. 重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含的矿物，杂质为大量、、和少量等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与反应生成偏铝酸盐；。 回答下列问题： （1）写出焙烧生成反应中气体产物为___________(填化学式)。 （2）水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和___________(填化学式)；滤渣1经洗涤进入___________(填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。 （3）中和工序加入酸剂酸化确保溶液、浓度均不超过，需要调节溶液的范围是___________(已知：的)。 （4）写出酸化工序所发生的离子反应方程式___________。 （5）具有强氧化性，写出在酸性条件下用处理含少量废水的离子方程式：___________(已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 （6）测定产品中的质量分数。称取产品，用容量瓶配制成待测液。取待测液于锥形瓶中，加入蒸馏水和硫酸等，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。产品的质量分数：___________(保留一位小数)。 18. 某小组同学设计如下实验，探究与溶液的反应。 [实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸。 编号 操作 现象 ① 取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，再逐滴加入溶液 溶液立即变为棕黄色，稍后产生气泡。 （1）写出被氧化生成的离子方程式：___________。 【发现问题】同学们对反应产生大量气泡的现象产生了疑问：在酸性条件下的分解通常较慢、为何在此反应中如此迅速？ 【提出猜想】猜想一：对的分解有催化作用。 猜想二：反应过程中生成对的分解有催化作用。 猜想三：反应过程中生成了某种中间产物(如羟基自由基)，极大加快的分解 【设计实验】为了验证猜想一和猜想二，某同学设计了如下三组实验 [实验]试剂：溶液、溶液、溶液、稀硫酸。 （2）请将下表补充完整。 编号 实验操作 实验目的与现象观察 ② 向稀硫酸中加入 作为对照实验，观察在酸中分解的速率(气泡量) ③ 向溶液(已酸化)中加入 验证___________对的分解有催化作用 ④ 向___________溶液(已酸化)中加入 验证对的分解有催化作用 （3）若观察到实验___________中产生气泡的速率明显快于实验②和___________，则说明猜想二成立。 为了验证猜想三反应过程中生成了某种中间产物(如)，某同学设计“自由基捕获”实验。 查阅资料：具有极强的氧化性，可以氧化多种物质。 [实验]试剂：溶液、溶液、稀硫酸、。 编号 实验操作 现象观察 ⑤ 取溶液于试管中，滴加2滴稀硫酸，然后加入，再迅速加入 溶液立即变红，数十秒后，红色逐渐褪去 （4）请结合自由基的机理，解释“立即变红”是因为与发生了反应，其离子方程式为___________。 【归纳反思】与溶液反应过程如下： （5）① ②缺项配平：___________。 ______________________——_________________________________ 19. 钒()及其化合物广泛用于工业催化、新材料和新能源等领域。 （1）以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生产硫酸的催化剂，在催化氧化的过程中产生了一连串的中间体如图。其中步骤的化学方程式可表示为：___________。 （2）工业上可采用炭热还原氮化法制备，，时热化学方程式如下： ． ． ． ①反应的___________。 ②从平衡移动角度解释反应减压有利于提高产率的原因___________。 ③参与反应可能的机理如图。下列说法错误的是___________(填标号)。 A．反应过程中有非极性键生成　　　　　　　B．附着在原子上参与反应 C．该反应中活性位点是钒原子　　　　　　　D．在高温下最终转化成 ④反应过程中，含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示，前内化学反应速率___________(保留一位小数，下同)，时钒的利用率为___________(已知钒的利用率)。 （3）钒的化合物用于新能源。如一种新型铝离子可充电电池的结构如图所示。已知放电时电池反应为，则放电时正极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $